Ôn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Tæng hîp chuyªn ®Ò gi¶i to¸n hãa häc T¸c gi¶: NguyÔn M¹nh Hïng §T: 0987118875 A. HÖ thèng lý thuyÕt nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 1 Ôn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 1 ễn luyn húa hc THCS T: 0987118875 Nguyn Mnh Hựng nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 2 Kim loại Đơn Chất (Do 1 nguyên tố cấu tạo nên) Có CTHH trùng với KHHH A Nhiều chất trộn lại Vật thể Vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo Hợp Chất (Do 2 hay nhiều nguyên tố tạo nên) Phi kim Oxit Axit Bazơ Muối Tạo nên từ nguyên tố hoá học: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số Proton trong hạt nhân Hợp chất hữu cơ Hợp chất vô cơ Rắn Lỏng, khí Có CTHH gồm KHHH kèm theo chỉ số A x Có CTHH gồm 2 hay nhiều KHHH kèm theo các chỉ số t ơng ứng A x B y Hỗn hợp Hỗn hợp đồng nhất Hỗn hợp không đồng nhất Chất ễn luyn húa hc THCS T: 0987118875 Nguyn Mnh Hựng Tổng hợp kiến thức cơ bản hoá học Các khái niệm: 1. Vật thể, chất. - Vật thể: Là toàn bộ những gì xung quanh chúng ta và trong không gian. Vật thể gồm 2 loại: Vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo - Chất: là nguyên liệu cấu tạo nên vật thể. Chất có ở khắp mọi nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất. - Mỗi chất có những tính chất nhất định. Bao gồm tính chất vật lý và tính chất hoá học. o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t 0 s ), nhiệt độ nóng chảy (t 0 nc ), khối lợng riêng (d) o Tính chất hoá học: Là khả năng bị biến đổi thành chất khác: Khả năng cháy, nổ, tác dụng với chất khác 2. Hỗn hợp và chất tinh khiết. - Hỗn hợp là 2 hay nhiều chất trộn lại với nhau. Mỗi chất trong hỗn hợp đợc gọi là 1 chất thành phần. - Hỗn hợp gồm có 2 loại: hỗn hợp đồng nhất và hỗn hợp không đồng nhất - Tính chất của hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối lợng và số lợng chất thành phần. - Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất nào khác. Chất tinh khiết có tính chất nhất định, không thay đổi. - Khi tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ta thu đợc các chất tinh khiết. Để tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ngời ta có thể sử dụng các phơng pháp vật lý và hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chng cất, dùng các phản ứng hoá học 3. Nguyên tử. a. Định nghĩa: Là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, cấu tạo nên các chất b. Cấu tạo: gồm 2 phần Hạt nhân: tạo bởi 2 loại hạt: Proton và Nơtron - Proton: Mang điện tích +1, có khối lợng 1 đvC, ký hiệu: P - Nơtron: Không mang điện, có khối lợng 1 đvC, ký hiệu: N Vỏ: cấu tạo từ các lớp Electron - Electron: Mang điện tích -1, có khối lợng không đáng kể, ký hiệu: e Trong nguyên tử, các e chuyển động rất nhanh và sắp xếp thành từng lớp từ trong ra. + Lớp 1: có tối đa 2e + Lớp 2,3,4 tạm thời có tối đa 8e Khối lợng nguyên tử = số P + số N + số e = số P + số N (vì e có khối lợng rất nhỏ) 4. Nguyên tố hoá học. Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số P trong hạt nhân Những nguyên tử có cùng số P nhng số N khác nhau gọi là đồng vị của nhau 5. Hoá trị. Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay nhóm nguyên tử Quy tắc hoá trị: a b x y A B ta có: a.x = b.y (với a, b lần lợt là hoá trị của nguyên tố A và B) So sánh đơn chất và hợp chất đơn chất hợp chất VD Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì Nớc, muối ăn, đờng K/N Là những chất do 1 nguyên tố hoá học cấu tạo nên Là những chất do 2 hay nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên Phân loại Gồm 2 loại: Kim loại và phi kim. Gồm 2 loại: hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ Phân tử (hạt đại diện) - Gồm 1 nguyên tử: kim loại và phi kim rắn - Gồm các nguyên tử cùng loại: Phi kim lỏng và khí - Gồm các nguyên tử khác loại thuộc các nguyên tố hoá học khác nhau CTHH - Kim loại và phi kim rắn: CTHH KHHH (A) - Phi kim lỏng và khí: CTHH = KHHH + chỉ số (A x ) CTHH = KHHH của các nguyên tố + các chỉ số tơng ứng A x B y So sánh nguyên tử và phân tử nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 1 ễn luyn húa hc THCS T: 0987118875 Nguyn Mnh Hựng nguyên tử phân tử Định nghĩa Là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, cấu tạo nên các chất Là hạt vô cùng nhỏ, đại diện cho chất và mang đầy đủ tính chất của chất Sự biến đổi trong phản ứng hoá học. Nguyên tử đợc bảo toàn trong các phản ứng hoá học. Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Khối lợng Nguyên tử khối (NTK) cho biết độ nặng nhẹ khác nhau giữa các nguyên tử và là đại lợng đặc trng cho mỗi nguyên tố NTK là khối lợng của nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon Phân tử khối (PTK) là khối lợng của 1 phân tử tính bằng đơn vị Cacbon PTK = tổng khối lợng các nguyên tử có trong phân tử. áp dụng quy tắc hoá trị 1. Tính hoá trị của 1 nguyên tố - Gọi hoá trị của nguyên tố cần tìm (là a) - áp dụng QTHT: a.x = b.y a = b.y/x - Trả lời 2. Lập CTHH của hợp chất. - Gọi công thức chung cần lập - áp dụng QTHT: a.x = b.y ' ' x b b y a a = = - Trả lời. *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh 1 CTHH: Trong CTHH, hoá trị của nguyên tố này là chỉ số của nguyên tố kia. Lu ý: Khi các hoá trị cha tối giản thì cần tối giản trớc 6. Phản ứng hoá học. Là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất bị biến đổi gọi là chất tham gia, chất đợc tạo thành gọi là sản phẩm Đợc biểu diễn bằng sơ đồ: A + B C + D đọc là: A tác dụng với B tạo thành C và D A + B C đọc là A kết hợp với B tạo thành C A C + D đọc là A bị phân huỷ thành C và D nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 2 Hợp chất vô cơ Axit (H n B) Bazơ- M(OH) n Muối (M x B y ) Oxit bazơ: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, CuO,Fe 2 O 3 Oxit trung tính: CO, NO Oxit l ỡng tính: ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 Axit không có oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H 2 S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Bazơ không tan: Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 Muối axit: NaHSO 4 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 Muối trung hoà: NaCl, KNO 3 , CaCO 3 Oxit (A x O y ) Oxit axit: CO 2 , SO 2 , SO 3 , NO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , P 2 O 5 PHân loại HCVC Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Ngoµi ra cã thĨ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit u Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit u Axit rÊt u CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ A. ÔXIT : I. Đònh nghóa : Ôxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là ôxi. II.Tính chất hóa học : 1. Tác dụng với Nước : a.Thí dụ : 3 2 2 4 SO + H O H SO→ b. → 2 Ôxit kim loại+ H O Bazơ .Thí dụ : 2 2 CaO + H O Ca(OH)→ 2. Tác dụng với Axit : Ôxit kim loại + Axit → Muối + H 2 O VD : 2 2 CuO +2HCl CuCl + H O→ 3. Tác dụng với Kiềm : Ôxit phi kim + Kiềm → Muối + H 2 O VD : 2 2 3 2 CO +2NaOH Na CO +H O→ 2 3 CO +NaOH NaHCO→ (tùy theo tỉ lệ số mol) 4. Tác dụng với Ôxit kim loại : Ôxit phi kim + Ôxit kim loại → Muối VD : 2 3 CO +CaO CaCO→ 5. Một số tính chất riêng : VD : o t 2 3 2 3CO + Fe O 3CO + 2Fe→ o t 2 2HgO 2Hg + O→ o t 2 2 CuO + H Cu + H O→ nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 3 HNO 3 H 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SO 3 CH 3 COOH H 2 CO 3 H 2 S Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng * Al 2 O 3 là ôxit lưỡng tính : vừa phản ứng với dung dòch Axit, vừa tác dụng với dung dòch Kiềm : 2 3 3 2 Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O→ 2 3 2 2 Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O→ Lu ý: Thêng chØ gỈp 5 oxit baz¬ tan ®ỵc trong níc lµ Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO. §©y còng lµ c¸c oxit baz¬ cã thĨ t¸c dơng víi oxit axit. B. AXIT : I. Đònh nghóa : Axit là hợp chất mà phân tử gồm 1 hoặc nhiều nguyên tử Hiđrô liên kết với gốc Axit . Tên gọi : * Axit không có ôxi tên gọi có đuôi “ hiđric ” . HCl : axit clohiđric * Axit có ôxi tên gọi có đuôi “ ic ” hoặc “ ơ ” . H 2 SO 4 : Axit Sunfuric H 2 SO 3 : Axit Sunfurơ Một số gốc Axit thông thường : Kí hiệu Tên gọi Hóa trò _ Cl Clorua I = S Sunfua II _ Br Bromua I _ NO 3 Nitrat I = SO 4 Sunfat II = SO 3 Sunfit II _ HSO 4 Hiđrosunfat I _ HSO 3 Hiđrosunfit I = CO 3 Cacbonat II _ HCO 3 Hiđrocacbonat I ≡ PO 4 Photphat III = HPO 4 Hiđrophotphat II _ H 2 PO 4 Đihiđrophotphat I _ CH 3 COO Axêtat I _ AlO 2 Aluminat I II.Tính chất hóa học : 1. Dung dòch Axit làm q tím hóa đỏ : 2. Tác dụng với Bazơ (Phản ứng trung hòa) : 2 4 2 4 2 H SO + 2NaOH Na SO + 2H O→ 2 4 4 2 H SO + NaOH NaHSO + H O→ 3. Tác dụng với Ôxit kim loại : 2 2 2HCl +CaO CaCl + H O→ 4. Tác dụng với Kim loại (đứng trước Hiđrô) : 2 2 2HCl + Fe FeCl + H → ↑ 5. Tác dụng với Muối : 3 3 HCl + AgNO AgCl + HNO → ↑ 6. Một số tính chất riêng : * H 2 SO 4 đặc và HNO 3 đặc ở nhiệt độ thường không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hóa) . * Axit HNO 3 phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô : 3 3 3 2 4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O→ * HNO 3 đặc, nóng + Kim loại → muối nitrat + NO 2 (màu nâu)+ H 2 O VD : 3 3 3 2 2 6HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 3H O→ đặc,nóng * HNO 3 loãng + Kim loại → muối nitrat + NO (không màu) + H 2 O nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 4 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng VD : 3 3 2 2 8HNO + 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O→ loãng * H 2 SO 4 đặc, nóng và HNO 3 đặc, nóng hoặc loãng tác dụng với Sắt thì tạo thành muối sắt (III). * Axit H 2 SO 4 đặc, nóng có khả năng phản ứng với nhiều kim loại không giải phóng Hiđrô : 2 4 4 2 2 2H SO + Cu CuSO + SO + 2H O → ↑ đặc,nóng C. BAZƠ : I. Đònh nghóa : Bazơ là hợp chất mà phân tử có 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (_ OH). II.Tính chất hóa học : 1. Dung dòch Kiềm làm q tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng. 2. Tác dụng với Axit : 2 2 2 Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O→ 2 4 2 4 2 2KOH + H SO K SO + 2H O→ ; 2 4 4 2 KOH + H SO KHSO + H O→ 3. Dung dòch Kiềm tác dụng với Ôxit phi kim : 3 2 4 2 2KOH + SO K SO + H O→ 3 4 KOH + SO KHSO→ 4. Dung dòch Kiềm tác dụng với Muối : 4 2 4 2 2KOH + MgSO K SO + Mg(OH) → ↓ 5. Bazơ không tan bò nhiệt phân hủy : o t 2 2 Cu(OH) CuO + H O→ 6. Một số phản ứng khác : 2 2 2 3 4Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH)→ 4 2 4 2 KOH + KHSO K SO + H O→ 3 2 2 2 3 2 4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) +2Na CO + 2H O → ↓ * Al(OH) 3 là Hiđrôxit lưỡng tính : 3 3 2 Al(OH) + 3HCl AlCl +3H O→ 3 2 2 Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O→ D. MUỐI : I. Đònh nghóa : Muối là hợp chất mà phân tử gồm có kim loại liên kết với gốc Axit. II.Tính chất hóa học : 1. Tác dụng với Axit : 2 2 Na S+ 2HCl 2NaCl + H S → ↓ 2 3 2 2 Na SO + 2HCl 2NaCl + H O +SO→ 2. Dung dòch Muối tác dụng với Kiềm : 2 3 2 3 Na CO + Ca(OH) CaCO +2NaOH → ↓ 3. Dung dòch Muối tác dụng với dung dòch Muối : 2 3 2 3 Na CO + CaCl CaCO +2NaCl → ↓ 4. Dung dòch Muối tác dụng với Kim loại : 3 3 2 2AgNO + Cu Cu(NO ) + 2Ag → ↓ 5. Một số muối bò nhiệt phân hủy : o t 3 2 CaCO CaO + CO→ o t 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO + CO +H O→ ↑ 6. Một số tính chất riêng : 3 2 2FeCl + Fe 3FeCl→ 2 4 3 4 4 Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO→ KIM LOẠI VÀ PHI KIM A. KIM LOẠI : I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại : K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au * Đi từ trái sang phải, độ hoạt động của các kim loại giảm dần. nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 5 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng * Chỉ những kim loại đứng trước Hiđrô mới đẩy được Hiđrô ra khỏi dung dòch Axit. Riêng K, Na còn có thể đẩy được Hiđrô ra khỏi Nước. 2 2 1 K + H O KOH + H 2 → 2 2 1 Na + H O NaOH + H 2 → * Từ Mg trở đi, Kim loại đứng sau đẩy được Kim loại đứng trước ra khỏi dung dòch Muối: 4 4 Fe + CuSO FeSO + Cu → ↓ II.Tính chất hóa học : 1. Tác dụng với Phi kim : a. Với Ôxi → Ôxit bazơ VD : o t 2 3 4 3Fe + 2O Fe O→ (hay FeO.Fe 2 O 3 ) sắt từ ôxit. b. Với Phi kim khác → Muối VD : o t Fe +S FeS→ (Sắt (II) sunfua) o t 2 3 2Fe + 3Cl 2FeCl→ (Sắt (III) clorua) 2. Tác dụng với dung dòch Axit : VD : 3 2 2Al + 6HCl 2AlCl +3H → ↑ 2 4 2 4 3 2 2 6H SO + 2Fe Fe (SO ) +3SO +6H O→ ↑ đặc,nóng 3. Tác dụng với dung dòch Muối : VD : 3 3 2 Fe + 2AgNO Fe(NO ) + 2Ag → ↓ III. Kim loại thông dụng : NHÔM và SẮT 1. Một số phản ứng của Nhôm và hợp chất : 2 2 2 3 Al + NaOH + H O NaAlO + H 2 → ↑ 2 3 2 3 2Al + Fe O Al O + 2Fe→ (Phản ứng nhiệt nhôm) 2 3 2 2 Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O→ 3 2 2 Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O→ * Điều chế nhôm : điện phân nóng chảy quặng Bôxit Al 2 O 3 2 3 2 2Al O 4Al + 3O → ↑ đpnc 2. Một số phản ứng của Sắt và hợp chất : 3 2 Fe + 2FeCl 3FeCl→ 3 3 3 2 3 2 2Fe(NO ) + Cu Cu(NO ) + 2Fe(NO )→ 2 2 2 3 4Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH)→ 3 3 3 2 2 FeO + 4HNO Fe(NO ) + NO +2H O → ↑ 3. Hợp kim : là chất rắn gồm kim loại và một số nguyên tố khác hòa tan vào khi kim loại nóng chảy. a. Luyện gang : Dùng Cacbon (II) ôxit CO để khử quặng sắt Manhêtit Fe 3 O 4 , quặng hêmatit Fe 2 O 3 (màu đỏ nâu) ở nhiệt độ cao : o t 3 4 2 Fe O + 4CO 4CO +3Fe→ ↑ hoặc o t 2 3 2 Fe O +3CO 3CO +2Fe→ ↑ Sắt nóng chảy hòa tan C, Si, Mn, P, S tạo thành gang. b. Luyện thép : Ôxi hóa gang ở nhiệt độ cao nhằm loại khỏi gang phần lớn C, Mn, Si, P và S. Sắt (II) ôxit FeO (có trong quặng và sắt vụn) ôxi hóa C, Mn, Si, P và loại chúng ra : o t FeO + C CO +Fe→ ↑ o t 2 2FeO + Si SiO + 2Fe→ nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 6 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cđa kim lo¹i. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng) ý nghÜa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O 2 : nhiƯt ®é thêng ë nhiƯt ®é cao Khã ph¶n øng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dơng víi níc Kh«ng t¸c dơng víi níc ë nhiƯt ®é thêng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dơng víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro Kh«ng t¸c dơng. K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim lo¹i ®øng tríc ®Èy kim lo¹i ®øng sau ra khái mi K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO kh«ng khư ®ỵc oxit khư ®ỵc oxit c¸c kim lo¹i nµy ë nhiƯt ®é cao Chó ý: - C¸c kim lo¹i ®øng tríc Mg ph¶n øng víi níc ë nhiƯt ®é thêng t¹o thµnh dd KiỊm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro. - Trõ Au vµ Pt, c¸c kim lo¹i kh¸c ®Ịu cã thĨ t¸c dơng víi HNO 3 vµ H 2 SO 4 ®Ỉc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro. B. PHI KIM : I. Tính chất hóa học của phi kim : 1. Tác dụng với Hiđrô → Hợp chất khí : 2 2 S+ H H S → ↑ Phi kim nào càng dễ phản ứng với Hiđrô thì tính phi kim càng mạnh. 2. Tác dụng với Kim loại → Muối (hoặc Ôxit bazơ) : S+ Mg MgS → 2 2 3 3O + 4Al 2Al O→ 3. Tác dụng với Ôxi : o t 2 2 S+ O SO→ ↑ 2 2 N + O 2NO → ↑ tia lửa điện Mèi quan hƯ gi÷a c¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬ nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 7 + Axit t 0 + H 2 O + H 2 , CO + Oxi Oxit baz¬ Baz¬ KiỊm k.tan Kim lo¹i Ph©n hủ + H 2 O + dd KiỊm + Oxbz + Baz¬ + Kim lo¹i + Oxi Mi + h 2 O Oxit axit Phi kim + dd KiỊm + Axit + Oxax + dd Mi + Axit + Oxax + Oxbz + dd Mi Axit M¹nh u [...]... thĨ x¶y ra sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ hc kh«ng VÝ dơ: Ph¶n øng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ 4Al (r) + 3O2 (k) > 2Al2O3 (r) Ph¶n øng kh«ng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ BaO (r) + H2O (l) > Ba(OH)2 (dd) 2/ Ph¶n øng ph©n hủ - §Ỉc ®iĨm cđa ph¶n øng: Cã thĨ x¶y ra sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ hc kh«ng VÝ dơ: Ph¶n øng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ 2KClO3 (r) -> 2KCl (r) + 3O2 (k) Ph¶n øng kh«ng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸... = mdd D VII CÔNG THỨC TÍNH THÀNH PHẦN % VỀ KHỐI LƯNG HAY THỂ TÍCH CỦA CÁC CHẤT TRONG HỖN HP : 18 %A = mA × 100% m hh 19 %B = mB × 100% mhh 20 mhh = m A + m B hoặc % B = 100% − % A VIII TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ : 21 d= mA mB  M  d = A   MB    IX HIỆU SUẤT CỦA PHẢN ỨNG : nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 17 Ơn luyện hóa học THCS 22 H% = ĐT: 098 7118875 Nguyễn Mạnh Hùng mtt (ntt \ Vtt ) × 100% mlt... n= 6 → C6H14 Hec xan n= 7 → C7H16 Hep tan n= 8 → C8H18 Oc tan n= 9 → C9H20 No nan n=10 → C10H22 Đê can Nếu an kan có nhánh thì đọc theo qui tắc sau: Tên An Kan = vò trí nhánh (số) + tên nhánh + tên an kan mạch chính Ví dụ : CH3 – CH – CH2 – CH3 Mạch chính là Bu tan ; nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn CH3 Page 21 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 098 7118875 Nguyễn Mạnh Hùng Nhánh là Mêtyl - CH3 ở vò trí cacbon... Cl2, Br2: Thế vào chỗ H của liên kết C –H Mỗi lần thế , có một nguyên tử H bò thay thế bằng một nguyên tử Cl Các nguyên tử H lần lượt bò thay thay thế hết a.s.k t CH4 + Cl2 + HCl  CH3Cl → Mêtyl clorua ( hoặc Clo Mêtan ) a.s.k t CH3Cl + Cl2 + HCl  CH2Cl2 → Điclo mêtan a.s.k t CH2Cl2 + Cl2 + HCl  CHCl3 → Triclo Mêtan ( hay clorofom) a.s.k t CHCl3 + Cl2 + HCl  → CCl4 Têtraclo Cacbon 2) Phản ứng... nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 12 Ơn luyện hóa học THCS Hoặc ĐT: 098 7118875 Nguyễn Mạnh Hùng o t 2NaNO3  2NaNO 2 + O 2 ↑ → o t 2CaOCl 2  2CaCl 2 + O 2 ↑ → xúc tác Clorua vôi  Phân hủy hiđrôpeôxit H2O2 với chất xúc tác là MnO2 MnO2 2H 2 O 2  2H 2O + O 2 ↑ → o t 2HgO  2Hg + O 2 ↑ → b Trong công nghiệp : Đem hóa lỏng không khí ở - 196 oC , sau đó chưng cất phân đoạn lấy N2 ra trước (tos =  - 195 ,8oC) rồi đến O2... ho¸ CaCO3 (r) -> CaO (r) + CO2 (k) II/ Ph¶n øng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ 1/ Ph¶n øng thÕ - §Ỉc ®iĨm cđa ph¶n øng: Nguyªn tư cđa ®¬n chÊt thay thÕ mét hay nhiỊu nguyªn tư cđa mét nguyªn tè trong hỵp chÊt VÝ dơ: Zn (r) + 2HCl (dd) > ZnCl2 (dd) + H2 (k) 2/ Ph¶n øng oxi ho¸ - khư - §Ỉc ®iĨm cđa ph¶n øng: X¶y ra ®ång thêi sù oxi ho¸ vµ sù khư hay x¶y ra ®ång thêi sù nhêng electron vµ sù nhËn electron... axit HF là axit yếu Tính chất đặc biệt của axit HF là tác dụng với Silic điôxit (có trong thủy tinh) 4HF + SiO 2 → SiF + 2H 2O 4 Silic têtra florua nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 9 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 098 7118875 Nguyễn Mạnh Hùng E BRÔM (Br2) : 1 Điều chế : người ta cho khí Cl2 sục qua dd Natri Bromua : Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 2 Tính chất : Brôm là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi Brôm... Cacbua: Al4C3 + 2) Từ than đá: 12H2O → 3CH4 ↑ + 4Al(OH)3 ↓ nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 23 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 098 7118875 C 3) Phương pháp vôi tôi xút: CH3COONa + + 2H2 Nguyễn Mạnh Hùng 0 Ni.;600 C  CH4 → 0 CaO;t C NaOH  CH4 ↑ + → Na2CO3 IV- Dãy đồng đẳng của Mêtan ( An Kan hay Parafin ) 1) Tính chất hóa học: Những hợp chất có dạng CnH2n + 2 đều có tính chất tương tự như Mêtan... đá: 90 00 C CaCO3  CaO + CO2 → CaO 0 2000 C + 3C → CaC2 + CO ↑ Can xi Cacbua Cho CaC2 tác dụng với H2O hoặc một số axit mạnh như : H2SO4, HCl CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2 (*) CaC2 + H2SO4 → C2H2 ↑ + CaSO4 2) Từ Mê tan: (?) (*) thực chất là phản ứng xảy ra với AgNO3 trong dung dòch NH3 CaC2 được xem là muối của axêtilen C2H2 nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 26 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 098 7118875... (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 ↑ Canxi axetat 2) Tác dụng với rượu ( phản ứng estehóa) CH3COOH + HO –C2H5 H 2 SO4 đặc → t 0C CH3COOC2H5 + H2O (Êtyl axetat) nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 29 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 098 7118875 Nguyễn Mạnh Hùng Tổng Tổng quát : Axit + rượu → este + nước…………… * Những hợp chất có thành phần phân tử gồm 1 gốc axit và 1 gốc hiđrocacbon gọi là este Những chất này thường có . Ôn luyện hóa học THCS ĐT: 098 7118875 Nguyễn Mạnh Hùng Tæng hîp chuyªn ®Ò gi¶i to¸n hãa häc T¸c gi¶: NguyÔn M¹nh Hïng §T: 098 7118875 A. HÖ thèng lý thuyÕt nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn. thuyÕt nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 1 Ôn luyện hóa học THCS ĐT: 098 7118875 Nguyễn Mạnh Hùng nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 1 ễn luyn húa hc THCS T: 098 7118875 Nguyn Mnh Hựng nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn. 2 4HF+ SiO SiF + 2H O 4 → Silictêtraflorua nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 9 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 098 7118875 Nguyễn Mạnh Hùng E. BRÔM (Br 2 ) : 1. Điều chế : người ta cho khí Cl 2