ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 Câu 1: Áp dụng công thức: m= m +96.n H kimloại pư muối 2 ⇒ 1,008 m = a = 7,32-96. = 3g kimloại pứ 22,4 ⇒ Đáp án: A Câu 2: Với x + y = 6 2 1 4 x xy y = ⎧ ≠≠⇒ ⎨ = ⎩ ⇒ Đáp án: A Câu 3: Nghiệm hợp lí là A Do +2 +2 -2 +1+3 -2 CuFeS hoặc CuFeS 22 Câu 4: Dễ thấy 〈 n=2.n=0,6moln H HCl pư HCl bđ 2 ⇒ hỗn hợp kim loại hết ⇒ 8,8 29,33 0,3 M hh == ⇒ Hỗn hợp kim loại:Mg, Ca ⇒ Đáp án: A Câu 5: Do 22 nn CO H O = Và đề ⇒ có một nguyên tử O ⇒ Y: CH O n 2n Phản ứng: 3n - 1 CH O + n 2n 2 2 2 2 OnCOnH→+O O (1) Theo (1) và đề ta có: 22 nn OH = 31 4 2 n − ⇔= Đáp án: D 3n⇒=⇒ Câu 6: 1 Dễ thấy đáp án hợp lí: B Câu 7: M thoả công thức (1) là kim loại đa hoá trò ⇒Kim loại hợp lí: Fe ⇒ Đáp án: C Câu 8: Đáp án hợp lí là A Câu 9: Dễ thấy (3), (4) không là phản ứng oxi hoá khử ⇒ Đáp án: D Câu 10: Đáp án hợp lí: D Câu 11: Dễ thấy đáp án hợp lí: C Câu 12: Quá trình oxi hoá là quá trình cho electron ⇒ Đáp án: D Câu 13: Đặt CTTQ este: a mol 2 CH O z n n Theo đề có: x – y = a 2 m na a a⇔− = ⇒ m = 2n – 2 ⇒ CTTQ este no thoả đề là C Câu 14: 28.2 30.3 14,6 2(2 3 ) 2 xx d hhG xx H + == + ⇒ Đáp án: B Câu 15: Từ %O = 36,36 ⇒ 16.100 44 36,36 M Andehyt = = ⇒ Đáp án: C Câu 16: Từ đònh luật bảo toàn điện tích ⇒ 0,2nm Cl ol = − Ta có: m = M.0,1+ 0,2.27 + 0,3.96 +35,5.0,2 = 47,7 rắn ⇒ M = 64 ⇒ M: Cu ⇒ Đáp án: C 2 Câu 17: Dùng phương pháp loại trừ kiểm tra số nguyên tử sắt ở 2 vế ⇒ Đáp án: A Câu 18: Dễ thấy đáp án: B Câu 19: Từ %O = 37,21 ⇒ Công thức nguyên tử A: (C 2 H 3 O) n Theo đề suy nghiệm hợp lí n = 2 ⇒ Đáp án: C Câu 20: Tương tự câu 1 đề số 1 Câu 21: Dễ thấy đáp án hợp lí: A Câu 22: CTTQ của este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng phenol: 28 CH O z n n− ⇒ Đáp án: B Câu 23: (A): 2 CHO x y Từ m C : m O = 9: 8 ⇒ (A): 32 CHO y Dễ thấy y chỉ có thể bằng: 6; 4; 2 ⇒ Đáp án; B Câu 24: Dễ thấy phản ứng trong thí nghiệm này có H 2 ⇒ Đáp án: A Câu 25: Từ các phương án trả lời ⇒ Este A có 4 nguyên tử O và 6 nguyên tử C ⇒ Số H = 16.4.100 12.6 16.4 8 44,44 − −= ⇒ Đáp án: B Câu 26: Ta có: ⎡⎤ ⎢⎥ ⎣⎦ n=n HNO NtrongHNO 3pư 3pư = 0,1.2 + 0,2.1+ 3.0,3 + 0,01.2 + 0,03 = 1,35 ⇒ Đáp án: A Câu 27: 3 Với %O = 53,33 ⇒ A: (CH 2 O) n Từ tỉ lệ n: (1) n=1 H Apư 2 :1 :1 Và (2) CO n:n=1 Apư 2 (1), (2) ⇒ A có ⎧ ⎨ ⎩ 1 nhóm -COOH 1nhóm-OH ⇒ Đáp án: B Câu 28: Theo đề ta có () 1, 8 60 0,78 26 M A = = ⇒ (A): CH 3 COOH ⇒ Đáp án: C Câu 29: Dễ dàng thấy: 0,03 2 n CO = 2,04 0,03.44 0,04 18 2 n HO − == ⇒ n CO Số C 2 = Số H 2.n HO 2 ⇒ Đáp án: C Câu 30: Vì :1 22 nn CO H O 1:6 = ⇒ 22 nn CO H O > ⇒ X, Y, Z có liên kết π trong phân tử ⇒ Đáp án: D Câu 31: Theo dãy thế điện hoá ⇒ Đáp án: A hoặc C Câu 32: Do n= n CO NaOH pư 2 ⇒ Số C trong A 1 , A 2 đều bằng 0 ⇒ Đáp án: B Câu 33: Từ %C = 60 X: ⇒ 37 CHOH 4 ⇒ 118 22,43,3 260 2 n H ==6 Đáp án: D ⇒ Câu 34: Phương án D sửa lại đều sai ⇒ Đáp án: D Câu 35: Trong dung dòch A có [H + ] = [ ] [] . a HF k NaF = 6,8.10 -4 ⇒ pH = 3,17 Câu 36: 1. Tương tự câu 35 ⇒ pH = 4 ⇒ Đáp án: A 2. [OH - ] = 3 . 3 4 NH k NH NH Cl ⎡⎤ ⎣⎦ ⎡⎤ ⎣⎦ = 0,1 1 91 . .10 10 0,2 5 0 − − = ⇒ pH = 4 Câu 38: 11,5 1 75 74 6,9375 46 2 100 a =×××= ⇒ Đáp án : C Câu 39: X là axit hoặc este. Với M X = 6O X: CH 3 COOH ⇒ HCOOCH 3 ⇒ Đáp án : B Câu 40: - RX là dẫn xuất halogen - Đặc biệt RX còn được xem là este vô cơ khi được điều chế từ ROH và HX ⇒ Đáp án: C Tài liệu cung cấp bởi TT luyện thi ĐH chất lượng cao Vónh Viễn 5 . Câu 5: Do 22 nn CO H O = Và đề ⇒ có một nguyên tử O ⇒ Y: CH O n 2n Phản ứng: 3n - 1 CH O + n 2n 2 2 2 2 OnCOnH→+O O (1) Theo (1) và đề ta có: 22 nn OH = 31 4 2 n − ⇔= Đáp. ⇒ Đáp án: A Câu 3: Nghiệm hợp lí là A Do +2 +2 -2 +1+3 -2 CuFeS hoặc CuFeS 22 Câu 4: Dễ thấy 〈 n =2. n=0,6moln H HCl pư HCl bđ 2 ⇒ hỗn hợp kim loại hết ⇒ 8,8 29 ,33 0,3 M hh == ⇒ Hỗn. Từ %O = 37 ,21 ⇒ Công thức nguyên tử A: (C 2 H 3 O) n Theo đề suy nghiệm hợp lí n = 2 ⇒ Đáp án: C Câu 20 : Tương tự câu 1 đề số 1 Câu 21 : Dễ thấy đáp án hợp lí: A Câu 22 : CTTQ của