Hóa phân tích chương 2 các khái niệm và định luật cơ bản

9 843 3
Hóa phân tích chương 2 các khái niệm và định luật cơ bản

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Hóa phân tích chương 2 các khái niệm và định luật cơ bản tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tậ...

1 CHƯƠNG II CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN I. Dung dịch Các khái niệm và định luật cơ bản II. Nồng độ dung dịch III. Cân bằng hóa học – Định luật tác dụng khối lượng IV. Đương lượng – Định luật tác dụng đương lượng Dung dịch 1. Định nghĩa 1. Định nghĩa 2. Phân loại dung dịch 3. Nồng độ dung dịch 4 H t độ ddị h 4 . H oạ t độ d ung dị c h Phân loại dung dịch  Dung dịch khí  Dung dịch lỏng •Khí / Lỏng •Lỏng/Lỏng •Rắn /Lỏng  Dung dịch rắn 2 Nồng độ dung dịch  Nồng độ dung dịch: là lượng chất tan trong một đơn v ị dun g môi ho ặ c dun g d ị ch. • Dung dịch loãng • Dung dịch đậm đặc • Dung dịch bão hoà Dung dịch quá bão hoà ị g ặ g ị • Dung dịch quá bão hoà Ký hiệu chung m (g) : khốilượn g chất tan có p hân tử khốiM (g) g p q (g): khốilượng dung môi Vx (ml): thể tích chất tan X V(ml): thể tích cuốicủa dd sau khi pha chế d (/ l) khối l iê ủ dd h hế d (g/ m l) : khối l ượn g r iê n g c ủ a dd sau p h ac hế . Nồng độ dung dịch • Độ tan (S) • Nồng độ khốilượng hay nồng độ g/l(Cg/l) Nồng độ khối lượng hay nồng độ g/l (C g/l) • Độ chuẩn (T) •Nồng độ phần trăm (%) •Nồng độ phần triệu (ppm) •Nồn g độ molan ( C m ) g ( m ) •Nồng độ mol (C M ) •Nồng độ phân mol (N i ) •Nồng độ đương lượng (C N ) Nồng độ dung dịch – Độ tan (S) Độ tan (S) ố hất t t 100 d ôi khi d dị h  s ố gam c hất t an t rong 100 g d ung m ôi khi d ung dị c h bão hoà ở một nhiệt độ, áp suấtnhất định. 100 × = m S q 3 Các loại nồng độ dung dịch Nồng độ khốilượng hay nồng độ g/l (C): • số gam chất tan trong 1 lít dung dịch • số gam chất tan trong 1 lít dung dịch 1000)/( ×= V m lgC V Nồng độ dung dịch Độ chuẩn(T) ồ ố •mộtdạn g n ồ n g độ kh ố ilượn g , •số g hay mg chất tan trong 1 ml dung dịch (g/ml hoặcmg/ml) m l T ) / ( V m m l g T = ) / ( Nồng độ dung dịch Nồng độ phầntrăm %( khối lượng / khối lượng ) % ( khối lượng / khối lượng ) •Số gam chất tan trong 100 g dung dịch 100)/%( × + = q m m mmC + q m Các loại nồng độ dung dịch Nồng độ phầntrăm %( khối lượng / thể tích ) %( khối lượng / thể tích ) •Số gam chất tan trong 100 ml dung dịch 100 ) / %( × = m v m C 100 ) / %( × V v m C 4 Các loại nồng độ dung dịch Nồng độ phần trăm %(thể tích / thể tích ) 100 ) / %( V C X % ( thể tích / thể tích ) •Số ml chất tan trong 100 ml dung dịch 100 ) / %( × = V V vv C X Các loại nồng độ dung dịch Nồng độ phầntriệu (ppm) •khối lượng chất tan trong 10 6 lần khối lượng mẫu theo cùng đơn vị. •1 g chất tan trong 10 6 g (1000 kg) mẫu •1 mg chất tan trong 10 6 mg (1 kg) mẫu Dung dịch loãng: 1mg/kg ~ 1 mg/L 6 10)( × + = qm m ppmC Các loại nồng độ dung dịch Nồng độ molan (C m ) •số mol chất tan trong 1000 g dung môi. q M m Cm 1000 ×= q M Các loại nồng độ dung dịch Nồng độ mol (C M ) •số mol chất tan trong 1 lít dung dịch. V M m C M 1000 ×= V M 5 Nồng độ phân mol Nồng độ phân mol (N i ) •tỷ số giữa số mol của cấu tử i (n i ) trên tổng số mol N của các chất tạo thành dung dịch N n N i i = N i Nồng độ dung dịch Nồng độ đương lượng (C N ) •Số đương lượng chất tan trong một lít dung dịch. V Đ m C N 1000 ×= Đ: đương lượng gam của chất tan có khối lượng phân tử M Liên hệ giữa các loại nồng độ Từ C M , C N và C% (kl/kl): C N = C M .n = C % .10.d / Đ C M = C N /n = C % .10.d / M ( C % .10.d = C M .M = C N . Đ ) ( % M N ) C g/l = C M .M = C N .Đ Liên hệ giữa các loại nồng độ Quy tắc đường chéo: Quy tắc đường chéo: (áp dụng cho nồng độ %(kl/kl) của dd cùng chất tan) •Trộn m a (g) dd a% với m b (g) dd b% sẽ được m c = (ma + mb) (g) dd c% • a>c>b 6 Liên hệ giữa các loại nồng độ Tỷ lệ pha trộn được xác định: ( b) a c b (a –c) → m b ( c- b) → m a ca bc m m b a − − = Khái niệm đương lượng Đương lượng gam Đ của một nguyên tố hay một hợp chất: là số phần khối lượng của êtố hh hấtth thế ừ đủ ới n g u yê n tố h a y h ợp c hất th a y thế v ừ a đủ v ới một đơn vị đương lượng, tương đương với giá trị: • 1,008 phần KL của H 2 • 8phầnKLcủaO 2 8 phần KL của O 2 • 1 đương lượng của một nguyên tố hay hợp chất khác Cân bằng hóa học – Định luật tác dụng khối lượng 1. Khái niệm hoạt độ 2. Cân bằng hóa học 3. Định luật tác dụng khối lượng Khái niệm hoạt độ -Nếu chất tan trong dung dịch hiện diện dưới dạng ion, gây ra lực tương tác ion μ. Lựctương tác ion μ tỉ lệ thuậnvớinồng độ và điện tích - Lực tương tác ion μ tỉ lệ thuận với nồng độ và điện tích của từng ion. ∑ = n 1 2 ii .ZC 2 1 μ C i , Z i –nồng độ và điện tích của ion I trong dung dịch - Lựctương tác ion μ làm giảmkhả năng hoạt động của Lực tương tác ion μ làm giảm khả năng hoạt động của ion Æ ion hiện diện với nồng độ hiệu dụng a (hoạt độ) a = f.c (f : hệ số hoạt độ) Trong hóa phân tích, nồng độ thường rất nhỏ (0,01 - 0,1N) → quy ước f =1 7 Định luật tác dụng khối lượng 1. Khái niệm 1. Khái niệm 2. Hằng số cân bằng K 3. Sự hòa tan và sự tạo tủa 4 Tí h ố t Độ t 4 . Tí c h s ố t an – Độ t an Định luật tác dụng khối lượng Áp dụng cho phản ứng thuận nghịch tổng quát Trong thựctế đasố các phản ứng là thuận nghịch → e d ) E ( ) D ( e d ] E [ ] D [ aA + bB (1) (2) dD + eE Trong thực tế , đa số các phản ứng là thuận nghịch → không xảy ra hoàn toàn K(1) = = ba e d )B.()A( ) E . ( ) D ( ba e d ]B.[]A[ ] E . [ ] D [ Định luật tác dụng khối lượng Cân bằn g đ ộ n g → tuân theo n g u y ên l ý Le Châtelier. g ộ g gy ý K(1) càng lớn → phản ứng theo chiều 1 càng chiếm ưu thế. K(1) > 1: Cân bằng ưu tiên theo chiều (1) K(1) ≥ 10 7 :phản ứng hoàn toàn. K nghiệm đúng cho dung dịch lý tưởng, dung dịch thực không điện li hay điện li yếu. Sự hòa tan và sự tạo tủa Hòa tan và tạo tủa là hai hiện tượng ngược nhau của một phản ứng thuận nghịch Tích số tan của A m B n , ký hiệu T AmBn A m B n Æ mA n+ + nB m- [ ] [ ] n B m A n m m n BA BA ffBAaaT n m m n nm −+ == Ví dụ: (1) (2) Ag + + Cl - AgCl↓ m n 8 Độ tan Độ tan S của một chất điện li ít tan là khả năng tan tối đa của chất đó và tạo thành ion hiện diện trong A m B n Æ mA n+ + nB m- SmSnS dung dịch (nồng độ mol/L hay ion g/L) T AmBn = [A n+ ] m . [B m- ] n Æ S = Nếu f~1 Æ a~c thì: Khái niệm đương lượng Đương lượng của nguyên tố: Đ = M/n n: hoá trị của nguyên tố trong hợpchất hợp chất Khái niệm đương lượng Đương lượng của một hợp chất AB: Đ AB = M AB /n (n: số đơnvị đương lượng AB tham gia phản ứng) (n: số đơn vị đương lượng AB tham gia phản ứng) Khái niệm đương lượng PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ AB ± ne - ↔ C + D AB là chất oxy hóa hoặcchấtkhử AB là chất oxy hóa hoặc chất khử n: số electron trao đổi ứng với 1 mol hợp chất AB. 9 Khái niệm đương lượng PHẢN ỨNG ACID – BAZ AB + nH + /OH - ↔ C + D A B là acid ho ặ c baz , ặ , n: số H + /OH - thực sự tham gia trao đổi đối với 1 mol AB Khái niệm đương lượng PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION AB + nM + /M - ↔ C + D n: số ion điệntích+1/ - 1thaythế vào 1 mol n: số ion điện tích +1/ 1 thay thế vào 1 mol AB mà không làm AB thay đổi điện tích. AB là hợp chất ion hoặc phức chất Định luật tác dụng đương lượng Theo Dalton: Trong một phản ứng hóa h ột đ l ủ hấtà hỉ h ọc, m ột đ ương l ượng c ủ a c hất n à y c hỉ thay thế hay kết hợp với một đương lượng của chất khác. V A .C A = V B .C B A A B B → dùng trong phân tích định lượng. . 1 CHƯƠNG II CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN I. Dung dịch Các khái niệm và định luật cơ bản II. Nồng độ dung dịch III. Cân bằng hóa học – Định luật tác dụng khối lượng IV. Đương lượng – Định. hoạt độ) Trong hóa phân tích, nồng độ thường rất nhỏ (0,01 - 0,1N) → quy ước f =1 7 Định luật tác dụng khối lượng 1. Khái niệm 1. Khái niệm 2. Hằng số cân bằng K 3. Sự hòa tan và sự tạo tủa 4 Tí. H 2 • 8phầnKLcủaO 2 8 phần KL của O 2 • 1 đương lượng của một nguyên tố hay hợp chất khác Cân bằng hóa học – Định luật tác dụng khối lượng 1. Khái niệm hoạt độ 2. Cân bằng hóa học 3. Định

Ngày đăng: 11/07/2014, 08:56

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan