Hướng dẫn thực hiện chuẩn kiến thức kĩ năng Của chương trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp 12 Chương trình chuẩn pps

31 426 0
Hướng dẫn thực hiện chuẩn kiến thức kĩ năng Của chương trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp 12 Chương trình chuẩn pps

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ Của chơng trình giáo dục phổ thông Môn ho họ c lớp 12 Chơng trình chuẩn Hà nội - 2009 CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT Bài 1: ESTE A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este − Tính chất hoá học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố) − Phương pháp điều chế phản ứng este hoá − ứng dụng số este tiêu biểu Hiểu : Este không tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kĩ − Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức − Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hố học − Tính khối lượng chất phản ứng xà phịng hố B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) − Phản ứng thủy phân este axit kiềm C Hướng dẫn thực − Khái niệm este theo cách hiểu dẫn xuất axit cacboxylic (gốc R-CO axit cacboxylic kết hợp với gốc O-R’) phù hợp với số phản ứng tạo este: CH3COCl + C2H5OH  CH3COOC2H5 + HCl → (CH3CO)2O + C2H5OH  CH3COOC2H5 + CH3COOH v.v → − Biết cách gọi tên este theo danh pháp gốc – chức: tên gốc hiđrocacbon R’ + tên chức (anion gốc axit) R-COO  → − Áp dụng viết công thức cấu tạo gọi tên số este cụ thể (cấu tạo ¬  tên gọi)  − Tính chất hóa học este phản ứng thủy phân: + môi trường axit: phản ứng thuận nghịch sản phẩm axit + ancol + môi trường kiềm: phản ứng chiều sản phẩm muối + ancol (xà phịng hóa) − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo đồng phân este gọi tên; + Xác định cấu tạo este dựa vào phản ứng thủy phân (trong axit kiềm) Bài 2: LIPIT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm phân loại lipit − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo − Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo oxi khơng khí Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo − Phân biệt dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học − Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an tồn, hiệu − Tính khối lượng chất béo phản ứng B Trọng tâm − Khái niệm cấu tạo chất béo − Tính chất hóa học chất béo phản ứng thủy phân (tương tự este) C Hướng dẫn thực − Hiểu rõ khái niệm Lipit thành phần cấu tạo este phức tạp bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit (khác với SGK cũ: Lipit gọi chất béo ) − Đặc điểm cấu tạo chất béo: (trieste glixerol với axit béo hay gọi triglixerit); gốc axit béo (axit đơn chức có số C chẵn, mạch không phân nhánh) + gốc hiđrocacbon glixerol − Cách viết phương trình biểu diễn phản ứng thủy phân chất béo tương tự este khác hệ số nước (kiềm) phản ứng axit (muối) tạo = − Nêu phản ứng cộng H2 vào chất béo lỏng chuyển thành chất béo rắn để phân biệt dầu thực vật mỡ động vật − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo số chất béo đồng phân có gốc axit khác nhau; gọi tên; + Viết phương trình hóa học cho phản ứng thủy phân chất béo (trong axit kiềm) áp dụng số axit số xà phòng hóa chất béo Bài 3: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, thành phần xà phịng chất giặt rửa tổng hợp − Phương pháp sản xuất xà phòng ; Phương pháp chủ yếu sản xuất chất giặt rửa tổng hợp − Nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phịng chất giặt rửa tổng hợp Kĩ − Sử dụng hợp lí, an tồn xà phịng chất giặt rửa tổng hợp đời sống − Tính khối lượng xà phịng sản xuất theo hiệu suất phản ứng B Trọng tâm − Thành phần xà phịng chất giặt rửa tổng hợp − Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp C Hướng dẫn thực − Phân biệt: + Thành phần xà phịng: muối Na+ (hoặc K+) axit béo Ví dụ: C17H35COONa; C17H33COONa; C15H31COONa; (tạo từ chất béo) + Thành phần chất giặt rửa tổng hợp: muối Na+ (hoặc K+) axit đođecyl − benzensunfonic CH3[CH2]10−CH2−C6H4−SO Na+ ; (tạo từ sản phẩm dầu mỏ) − Tác dụng tẩy rửa: làm giảm sức căng mặt chất bẩn ⇒ chất bẩn phân chia thành nhiều phần nhỏ phân tán vào nước bị rửa trơi − Ưu, nhược điểm: + Xà phịng bị tác dụng gặp nước cứng, tạo kết tủa Ca2+, Mg2+ với C17H35COO− ; xà phòng dễ bị phân hủy vi sinh vật tự nhiên + Chất tẩy rửa tổng hợp không tạo kết tủa với ion Ca2+, Mg2+ khó bị phân hủy vi sinh vật tự nhiên nên làm ô nhiễm môi trường − Luyện tập: + Viết phương trình hóa học điều chế xà phịng từ chất béo điều chế chất giặt rửa tổng hợp theo sơ đồ: hiđrocacbon (dầu mỏ) → axit hữu → axit sunfonic → chất giặt rửa + Tính khối lượng xà phòng thu (theo hiệu suất phản ứng) CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT Bài 5: GLUCOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ Hiểu được: Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu Kĩ - Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Dự đoán tính chất hóa học - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng B Trọng tâm − Công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ fructozơ − Tính chất hóa học glucozơ (phản ứng nhóm chức lên men) C Hướng dẫn thực − Cấu tạo mạch hở glucozơ fructozơ: + Khử glucozơ fructozơ → hexan ⇒ nguyên tử C tạo mạch khơng phân nhánh + Hịa tan kết tủa Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh ⇒ có nhiều nhóm OH kề + Tạo este có gốc axit ⇒ phân tử có nhóm OH Điểm khác với SGK cũ là: + để chứng minh nhóm CH=O glucozơ phản ứng tráng bạc, cần dùng phản ΟΗ −  → ứng làm màu Br2 Vì, cân fructozơ ¬  glucozơ nên fructozơ (đồng phân  xeton) dự phản ứng tráng Ag Chú ý là: dung dịch Br2 khơng có mơi trường kiềm nên khơng xảy chuyển hóa trên, fructozơ khơng bị oxi hóa nước Br2 (đây phản ứng phân biệt glucozơ với fructozơ) − Tính chất hóa học glucozơ (từ cấu tạo dự đốn tính chất, sau tiến hành TN để minh họa kiểm chứng): + Phản ứng ancol đa chức: hịa tan ↓Cu(OH)2 hóa este với axit + Phản ứng anđehit: bị khử thành ancol lần, bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 tạo ↓Ag (phản ứng tráng bạc) Cu(OH)2/NaOH, t0 tạo ↓ Cu2O màu đỏ gạch + Phản ứng lên men tạo ancol etylic − Luyện tập: + Viết cấu tạo mạch hở glucozơ fructozơ; + Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phản ứng tráng bạc phản ứng với Cu(OH)2 hay nước Br2 Phân biệt dung dịch glucozơ với axetandehit phản ứng với Cu(OH)2 + Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn tính chất hóa học, từ tính khối lượng glucozơ phản ứng, khối lượng ancol tạo Bài 6: SACCAROZƠ – TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan), tính chất hóa học saccarozơ, (thủy phân mơi trường axit), quy trình sản xuất đường trắng (saccarozơ) cơng nghiệp - Cơng thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, ( trạng thái, màu, độ tan) - Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng xenlulozơ với axit HNO3); ứng dụng Kĩ - Quan sát mẫu vật thật, mơ hình phân tử, làm thí nghiệm rút nhận xét - Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học - Phân biệt dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol phương pháp hoá học - Tinh khối lượng glucozơ thu từ phản ứng thuỷ phân chất theo hiệu suất B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử saccarozơ, tinh bột xenlulozơ; − Tính chất hóa học saccarozơ, tinh bột xenlulozơ C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo: + Saccarozơ, đisaccarit: C12H22O11 (cấu tạo từ gốc glucozơ + gốc fructozơ), phân tử khơng chứa nhóm CH=O + Tinh bột, polisaccarit: (C6H10O5)n (cấu tạo từ nhiều mắt xích α-glucozơ), hai dạng cấu trúc mạch phân nhánh (amilopectin) không phân nhánh (amilozơ) + Xenlulozơ, polisaccarit: (C6H10O5)n (cấu tạo từ nhiều mắt xích β-glucozơ), có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, mắt xích chứa nhóm OH; [C6H7O2(OH)3]n − Tính chất hóa học bản: + Saccarozơ: có phản ứng poliancol (hòa tan ↓Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh), khơng dự phản ứng tráng bạc (vì phân tử khơng có nhóm CH=O) có phản ứng thủy phân tạo glucozơ fructozơ + Tinh bột: có phản ứng thủy phân phản ứng màu với iot + Xenlulozơ: có phản ứng thủy phân phản ứng este hóa với axit (xảy nhóm OH) − Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ; phản ứng este hóa xenlulozơ với (CH3CO)2O đun nóng HNO3/H2SO4 đ ; với CH3COOH/H2SO4 đ (đun nóng) + Phân biệt dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol, andehit axetic + Tính khối lượng Ag glucozơ thu thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ, cho sản phẩm dự phản ứng tráng bạc Bài 8: THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ESTE VÀ CACBOHIĐRAT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : − Điều chế etyl axetat − Phản ứng xà phịng hố chất béo − Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 − Phản ứng hồ tinh bột với iot Kĩ − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát, nêu tượng thí nghiệm, giải thích viết phương trình hố học, rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Điều chế este; − Xà phịng hóa chất béo, glucozơ tác dụng với Cu(OH)2/NaOH tinh bột tác dụng với I2 C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm + Đun nóng hóa chất bát sứ đồng thời khuấy đũa thủy tinh + Làm lạnh từ từ ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Điều chế etyl axetat + Có mùi este xuất tăng lên rõ rệt đun nóng PTHH: H 2SO4 ,t CH3COOH + HOC2H5 ¬  CH3COOC2H5 + H2O  →  Thí nghiệm Phản ứng xà phịng hóa + Lớp chất rắn trắng nhẹ mặt bát sứ, muối natri axit béo Phản ứng chậm, làm thí nghiệm khoảng − 10 phút Thí nghiệm Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 + Lúc đầu nhiệt độ thường, glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch phức đồng - glucozơ (C6H11O6)2 Cu màu xanh lam + Đun nóng hỗn hợp xuất kết tủa đỏ gạch Cu2O: t0 CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  CH2OH[CHOH]4COONa + Cu2O↓ + → 3H2O Kết luận: Trong môi trường kiềm Cu(OH)2 oxi hoá glucozơ tạo thành muối natri gluconat, đồng (I) oxit nước Thí nghiệm Phản ứng tinh bột với iot + Xuất màu xanh tím + Khi đun nóng màu xanh nhạt dần biến + Khi để nguội, màu xanh tím xuất trở lại CHƯƠNG 3: AMIN – AMINOAXIT - PROTEIN Bài 9: AMIN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) amin Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình amin tính bazơ, anilin có phản ứng với brom nước Kĩ - Viết công thức cấu tạo amin đơn chức, xác định bậc amin theo công thức cấu tạo - Quan sát mơ hình, thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo tính chất - Dự đốn tính chất hóa học amin anilin - Viết PTHH minh họa tính chất Phân biệt anilin phenol phương pháp hố học - Xác định cơng thức phân tử theo số liệu cho B Trọng tâm − Cấu tạo phân tử cách gọi tên (theo danh pháp thay gốc – chức) − Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ phản ứng brom vào nhân thơm C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo: nguyên tử N liên kết với 1, gốc hiđrocacbon + thay nguyên tử H NH3 gốc hiđrocacbon ta amin + số nguyên từ H bị thay bậc amin (bậc 1, bậc 2, bậc 3) − Gọi tên amin: + theo danh pháp gốc – chức: tên gốc hiđrocacbon + tên chức (amin) + theo danh pháp thay thế: tên hiđrocacbon + amin − Tính chất hóa học điển hình amin tính bazơ: +  → R-NH2 + H2O ¬  R-NH + OH− (làm xanh quỳ tím)  + R-NH2 + H+ → R-NH (tác dụng với axit tạo muối) + Anilin Amin thơm có phản ứng brom vào nhân benzen (tác dụng với nước brom)  → − Luyện tập: + Viết cấu tạo gọi tên số amin cụ thể (cấu tạo ¬  tên gọi)  + Viết cấu tạo đồng phân amin có số C ≤ gọi tên; + So sánh tính bazơ số amin + Nhận biết amin + Tính khối lượng amin phản ứng với axit với brom + Xác định cấu tạo amin dựa vào phản ứng tạo muối Bài 10: AMINOAXIT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit Hiểu được: Tính chất hóa học amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng ε ω- amino axit) Kĩ - Dự đốn tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đoán kết luận - Viết PTHH chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử amino axit − Tính chất hóa học amino axit: tính lưỡng tính; phản ứng este hố; phản ứng trùng ngưng ε ω- amino axit C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo: hợp chất hữu tạp chức: phân tử chứa đồng thời nhóm NH nhóm COOH  → + tồn dạng ion lưỡng cực: H2N-R-COOH ¬  H3N+-R-COO −  (đầu axit) (đầu bazơ) − Tính chất hóa học điển hình amino axit tính lưỡng tính axit – bazơ + Tính axit: thể tác dụng với bazơ kiềm + Tính bazơ: thể tác dụng với axit + Tính axit – bazơ dung dịch aminoaxit: Nếu số nhóm NH2 = số nhóm COOH ⇒ dung dịch có pH ≈ Nếu số nhóm NH2 < số nhóm COOH ⇒ dung dịch có pH < Nếu số nhóm NH2 > số nhóm COOH ⇒ dung dịch có pH > + Phản ứng trùng ngưng hai nhóm chức − Phản ứng este hóa nhóm COOH với ancol  → − Luyện tập: + Viết cấu tạo gọi tên số amino axit cụ thể (cấu tạo ¬  tên gọi)  + Viết cấu tạo đồng phân amino axit có số C ≤ gọi tên; + Nhận biết amino axit + Tính khối lượng amino axit phản ứng với axit với bazơ + Xác định cấu tạo amino axit dựa vào phản ứng tạo muối đốt cháy Bài 11: PEPTIT VÀ PROTEIN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hố học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đông tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2) Vai trò protein sống - Khái niệm enzim axit nucleic Kĩ - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học peptit protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử peptit protein − Tính chất hóa học peptit protein: phản ứng thủy phân; phản ứng màu biure C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo: + Peptit gồm – 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit (CONH) + Protein gồm > 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit (CO-NH) (các protein khác gốc α-amino axit trật tự xếp gốc đó) Ví dụ: tripeptit Ala-Gly-Val; Ala-Val-Gly; Gly-Ala-Val; Gly-Val-Ala − Tính chất hóa học điển hình peptit protein phản ứng thủy phân tạo peptit ngắn (đipeptit, tripeptit, tetrapeptit ) cuối α-amino axit + Phản ứng màu biure: phản ứng peptit protein (có từ liên kết peptit CONH trở lên) tác dụng với Cu(OH)2 → màu tím − Ngồi protein cịn dễ bị đơng tụ đun nóng − Luyện tập: + Viết cấu tạo số peptit, đipeptit, tripeptit + Viết phương trình hóa học phản ứng thủy phân peptit vừa viết; + Tính số mắt xích α-amino axit phân tử peptit protein CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Bài 13: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính, tính chất hoá học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng) Kĩ - Từ monome viết công thức cấu tạo polime ngược lại - Viết PTHH tổng hợp số polime thông dụng - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo số đặc tính vật lí chung (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính học) − Tính chất hóa học : phản ứng giữ ngun mạch, cắt mạch, cộng mạch − Phương pháp điều chế: trùng hợp trùng ngưng C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo: + có kích thước lớn phân tử khối cao + Do nhiều mắt xích nối với theo kiểu mạch phân nhánh, khơng phân nhánh, mạng khơng gian − Đặc tính vật lí chung: + khơng bay + khơng có nhiệt độ nóng chảy cố định + khó hịa tan + nhiều chất cách điện, cách nhiệt ; số có tính dẻo, tính đàn hồi − Tính chất hóa học : + Phản ứng giữ nguyên mạch: thường phản ứng vào mạch (như clo hóa PVC ) hay cộng vào liên kết đơi mạch nhóm chức ngoại mạch (như tạo cao su clo-hiđro ) + Phản ứng cắt mạch: thường phản ứng thủy phân giải trùng hợp hay depolime hóa + Phản ứng tăng mạch: thường phản ứng nối đoạn mạch không phân nhánh thành phân nhánh mạng không gian (như lưu hóa cao su ) − Phương pháp điều chế: + Phản ứng trùng hợp: nhiều phân tử nhỏ kết hợp thành phân tử polime (điều kiện đơn phân phải có liên kết bội vòng bền) + Phản ứng trùng ngưng: nhiều phân tử nhỏ kết hợp thành phân tử polime đồng thời giải phóng nhiều phân tử nhỏ khác (như H2O ) (điều kiện đơn phân phải có nhóm chức có khả phản ứng)  → − Luyện tập: + Viết cấu tạo gọi tên số polime (cấu tạo ¬  tên gọi)  + Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, cộng mạch ; + Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng điều chế số polime + Tính khối lượng đơn phân polime tạo với hiệu suất phản ứng Bài 14: VẬT LIỆU POLIME A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : - Khái niệm, thành phần chính, sản xuất ứng dụng : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp Kĩ - Viết PTHH cụ thể điều chế số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng - Sử dụng bảo quản số vật liệu polime đời sống B Trọng tâm − Thành phần cách sản xuất : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp C Hướng dẫn thực − Chất dẻo: vật liệu polime có tính dẻo + Polietilen (PE): thành phần phân tử phản ứng trùng hợp + Poli(vinyl clorua) (PVC) : thành phần phân tử phản ứng trùng hợp + Poli(metyl metacrylat) : thành phần phân tử phản ứng trùng hợp + Poli(phenol fomandehit) (PPF) : thành phần phân tử phản ứng trùng ngưng − Vật liệu compozit: hỗn hợp có thành phần phân tán vào không tan vào − Tơ: vật liệu hình sợi dài, bền, mạch khơng phân nhánh + Tơ tự nhiên: bông, sợi, len lông cừu, tơ tằm + Tơ hóa học: tơ tổng hợp (nilon 6,6; capron; nitron hay olon ) tơ bán tổng hợp (visco, xenlulozơ axetat ) − Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi + Cao su tự nhiên: (C5H8)n với n ≈ 1500 – 15000 + Cao su tổng hợp: cao su buna, cao su buna – S, cao su buna – N − Keo dán tổng hợp: vật liệu có khả kết dính khơng làm thay đổi chất hóa học + Nhựa vá săm: dung dịch đặc cao su dung môi hữu + Keo dán epoxi: + Keo dán poli (ure – fomandehit)  → − Luyện tập: + Viết cấu tạo gọi tên số polime cụ thể (cấu tạo ¬  tên gọi)  + Viết phương trình hóa học phản ứng tổng hợp số polime + Tính số mắt xích polime Bài 16: THỰC HÀNH MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN VÀ VẬT LIỆU POLIME A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : 10 − HCO + − H+ → CO2 ↑ + H2O 2− HCO + OH − → CO + H2O * Dễ bị nhiệt phân huỷ tạo Na2CO3 CO2 ↑ + Na2CO3: * Dung dịch nước có mơi trường bazơ 2− CO + 2H+ → CO2 ↑ + H2O + KNO3: * Dễ bị nóng chảy phân huỷ đun nóng ⇒ có tính oxi hố mạnh 2KNO3 t → 2KNO2 + O2 ↑ sử dụng làm phân bón thuốc nổ 2KNO3 + 3C + S t → N2 ↑ + 3CO2 ↑ + K2S − Luyện tập: + Viết cấu hình electron số nguyên tử kim loại kiềm; + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng đặc trưng kim loại kiềm hợp chất + Viết phương trình điều chế kim loại kiềm từ hợp chất + Bài tốn tính theo phương trình, xác định kim loại kiềm tính thành phần hỗn hợp Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ − Tính chất hố học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O − Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng − Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Hiểu : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit) Kĩ − Dự đốn, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2 − Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học − Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp phản ứng B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm thổ phản ứng đặc trưng kim loại kiềm thổ − Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ − Tính chất hố học Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 − Các loại độ cứng nước cách làm nước cứng C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu hình electron kim loại kiềm thổ: có 2e lớp ngồi [ ] ns2 − Các phản ứng đặc trưng kim loại kiềm thổ: tính khử mạnh M → M2+ + 2e + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với dung dịch axit axit oxi hoá + Tác dụng với nước nhiệt độ thường − Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ: điện phân mui halogenua núng chy 17 điện phân MCl2 M + Cl2 ↑ nãng ch¶y − Tính chất hố học hợp chất: + Ca(OH)2: tính bazơ mạnh, rẻ tiền (vôi tôi); dung dịch Ca(OH)2 gọi nước vôi Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O + CaCO3: * Bị nhiệt phân huỷ tạo CO2 ↑ * Bị hoà tan CO2 nước nhịêt độ thường CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 + CaSO4: * Trong tự nhiên tồn CaSO4 2H2O (thạch cao sống) Đun nóng tạo thạch cao nung 2CaSO4.H2O thạch cao khan CaSO4 (các chất hút nước thành khối nhão dễ đông cứng) ⇒ dùng làm khuôn − Nước cứng: nước chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ − + Độ cứng tạm thời: Ca2+; Mg2+ HCO 2− + Độ cứng vĩnh cửu: Ca2+; Mg2+ Cl− ; SO − + Độ cứng toàn phần: Ca2+; Mg2+ ; HCO Cl− ; SO 2− 2− + Phương pháp làm mềm nước cứng loại bỏ ion Ca2+; Mg2+ CO , PO 3− − Luyện tập: + Viết cấu hình electron số nguyên tử kim loại kiềm thổ; kiềm thổ hợp chất kim loại kiềm thổ nước cứng + Viết phương trình điều chế kim loại kiềm thổ từ hợp chất + Bài tốn tính theo phương trình, xác định kim loại kiềm thổ.và tính thành phần hỗn hợp Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhơm Hiểu được: − Nhơm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại − Nguyên tắc sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóng chảy − Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhơm − Tính chất lưỡng tính Al 2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; − Cách nhận biết ion nhôm dung dịch Kĩ − Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhận biết ion nhôm − Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học nhơm − Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm, nhận biết ion nhơm − Viết PTHH phân tử ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hố học hợp chất nhôm − Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhơm − Tính % khối lượng nhơm hỗn hợp kim loại đem phản ứng − Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; 18 B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm phản ứng đặc trưng nhôm − Phương pháp điều chế nhơm − Tính chất hố học Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 − Cách nhận biết Al3+ dung dịch C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu hình electron ngun tử nhơm: có 3e lớp ngồi [10Ne] 3s23p1 − Các phản ứng đặc trưng nhôm: tính khử mạnh Al → Al3+ + 3e + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với dung dịch axit axit oxi hoá Al thụ động với axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội + Tác dụng với nước + Tác dụng với dung dịch kiềm + Tác dụng với số oxit kim loại − Phương pháp điều chế nhôm: điện phân nhôm oxit núng chy điện phân 2Al2O3 4Al + 3O2 ↑ nãng ch¶y − Tính chất hố học hợp chất: + Al2O3: oxit lưỡng tính Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O − Al2O3 + 2OH− → 2AlO + H2O + Al(OH)3: * hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O − Al(OH)3 + OH− → AlO + 2H2O * Bị nhiệt phân tích to 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O → − * Điều chế tác dụng Al3+ với dung dịch NH3 AlO với CO2: + Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH − − AlO + CO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + HCO + Al2(SO4)3 : * Trong dung dịch nước có mơi trường axit Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3H+ * Ứng dụng: phèn chua KAl(SO4)2.12H2O − Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: dùng dung dịch NaOH từ từ đến dư + trước hết xuất kết tủa: Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ − + sau kết tủa tan dư NaOH: Al(OH)3 + OH− → AlO + 2H2O − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hóa học nhơm hợp chất nhơm + Viết phương trình điều chế nhơm từ Al2O3 số hợp chất + Cách nhận biết Al3+, Al2O3, Al(OH)3 + Bài toán xác định nồng độ mol Al3+, AlO − tính thành phần hỗn hợp 19 Bài 30: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : − So sánh khả phản ứng Na, Mg Al với nước − Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm − Phản ứng nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH với dung dịch H2SO4 loãng Kĩ − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát, nêu tượng thí nghiệm, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − So sánh khả phản ứng Na, Mg Al với nước − Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm − Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Cắt miếng kim loại Na + Thả chất rắn vào chất lỏng + Lắc chất lỏng ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm So sánh khả phản ứng Na, Mg Al với nước + Phản ứng ống nghiệm (1) xảy mạnh, bọt khí thoát nhanh nhiều, dung dịch nhuốm màu hồng nhanh chóng + Ở ống nghiệm (2) phản ứng xảy chậm, có bọt khí ra, ống nghiệm (3) chưa thấy phản ứng xảy + Khi đun nóng hai ống (2) (3) phản ứng xảy nhanh bọt khí thoát ống (2) nhiều so với ống (3) Thí nghiệm Nhơm phản ứng với dung dịch kiềm + Lúc đầu chưa thấy có bọt khí ra, sau lúc bọt khí nhanh hơn, lúc đầu dung dịch NaOH hòa tan Al2O3 bao bọc bên ngồi, sau Al tan dung dịch NaOH đun nóng bọt khí nhanh Thí nghiệm Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 + kết tủa keo trắng hai ống nghiệm; + Thêm H2SO4 lỗng lắc nhẹ kết tủa tan, dung dịch dần suốt + Thêm NaOH lắc nhẹ kết tủa tan, dung dịch dần suốt 20 CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Bài 31: SẮT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Vị trí , cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt - Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) - Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) Kĩ - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học sắt - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt - Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử sắt phản ứng minh họa tính khử sắt C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu hình electron sắt: có 2e lớp ngồi [Ar]3d64s2 + Fe thuộc nhóm VIIIB nguyên tố d + Nguyên tử Fe dễ nhường 2e → Fe+2, nhường thêm 1e → Fe+3 để phân lớp 3d trở thành bán bão hòa + Trong hợp chất, nguyên tố sắt thường có số oxi hóa +2 +3 − Các phản ứng đặc trưng sắt: tính khử trung bình *với chất oxi hóa yếu: Fe → Fe2+ + 2e *với chất oxi hóa mạnh: Fe → Fe3+ + 3e + Tác dụng với phi kim: * S oxi hóa Fe → Fe2+ * O2 oxi hóa Fe → Fe2+ Fe3+ * Cl2 oxi hóa Fe → Fe3+ + Tác dụng với axit: * HCl H2SO4 lỗng oxi hóa Fe → Fe2+ * HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng, dư oxi hóa Fe → Fe3+ Fe thụ động với axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội + Tác dụng với dung dịch muối: Fe bị oxi hóa → Fe2+ + Tác dụng với nước: nhiệt độ thường, Fe không khử H2O nhiệt độ cao, Fe khử H2O → H2 Fe3O4 FeO − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng minh họa tính khử sắt + Bài tốn tính theo phương trình, xác định thành phần hỗn hợp Bài 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt Hiểu : + Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) + Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Kĩ - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hoá học hợp chất sắt - Viết PTHH phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học 21 - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch - Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng - Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm B Trọng tâm − Khả phản ứng hợp chất sắt (II) sắt (III) − Phương pháp điều chế hợp chất sắt (II) sắt (III) C Hướng dẫn thực − Tính chất hố học hợp chất: + FeO: * Tính khử FeO HNO Ο2  → → Fe2O3 FeO Fe3+; H2SO4 đặc, nóng +X * Tớnh oxi hóa FeO  Fe (X chất: CO, H2, Al, C) o t + H * Tính oxit bazơ FeO  Fe2+ → O2 + H O + Fe(OH)2: * Tính khử Fe(OH)2  Fe(OH)3; → + H * Tính bazơ Fe(OH)2  Fe2+ → +X → + Fe2+: * Tính khử Fe2+  Fe3+ o t (X chất: Cl2, O2, KMnO4, SO2, HNO3, H2SO4 đặc) +X → * Tính oxi hóa Fe2+  Fe (X chất: Mg, Al, Zn) o t +X → + Fe2O3: * Tính oxi hóa Fe2O3  Fe3O4 → FeO → Fe o t (X chất: CO, H2, Al, C) + H * Tính oxit bazơ Fe2O3  Fe3+ → + H + Fe(OH)3: * Tính bazơ Fe(OH)2  Fe2+ → o t * bền với nhiệt 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O +X → + Fe3+: * Tính oxi hóa Fe3+  Fe2+ (X chất: Fe, Cu, H•) o t + X d­ Fe3+ → Fe (X chất: Mg, Al, Zn) o t − Điều chế hợp chất: +X + Điều chế FeO : → Fe2O3  FeO (X chất: CO, H2) o + Điều chế Fe(OH)2: Fe + 2OH− → Fe(OH)2 ↓ + Điều chế Fe2+: t 2+ + H Fe, FeO, Fe(OH)2  Fe2+ → +X → Fe3+  Fe2+ (X chất: Fe, Cu, H•) o t o + Điều chế Fe2O3 : t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O + Điều chế Fe(OH)3: Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 ↓ + Điều chế Fe3+: + H Fe2O3, Fe(OH)3  Fe3+ → +X → Fe, FeO, Fe(OH)2  Fe3+ (X chất: HNO3, H2SO4 đặc) o t 22 − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng minh họa tính chất hóa học hợp chất sắt + Viết phương trình điều chế hợp chất sắt từ chất khác + Bài tốn tính theo phương trình, xác định cơng thức hợp chất tính thành phần hỗn hợp Bài 33: HỢP KIM CỦA SẮT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo chuyển vận lò cao, biện pháp kĩ thuật) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phương pháp Mác - tanh, Be- xơ - me, Lò điện: ưu điểm hạn chế) - ứng dụng gang, thép Kĩ - Quan sát mơ hình, hình vẽ, sơ đồ rút nhận xét nguyên tắc trình sản xuất gang, thép - Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử xảy lị luyện gang, luyện thép - Phân biệt số đồ dùng gang, thép - Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim sắt - Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất B Trọng tâm − Thành phần gang, thép − Nguyên tắc phản ứng hóa học xảy luyện quặng thành gang luyện gang thành thép C Hướng dẫn thực − Thành phần gang, thép: + Gang: hợp kim sắt – cacbon chứa – 5% khối lượng cacbon + Thép: hợp kim sắt – cacbon chứa 0,01 – 2% khối lượng cacbon ngồi C, gang thép cịn chứa lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S, P − Nguyên tắc phản ứng hóa học xảy ra: + Luyện quặng thành gang: khử oxit sắt quặng → Fe o o t t * Tạo chất khử C + O2 → CO2 C + CO2 → 2CO * Khử CO CO CO t t → → → Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe o o o t * Tách bẩn quặng o t CaCO3 → CaO + CO2 o t CaO + SiO2 → CaSiO3 + Luyện gang thành thép: loại bỏ phần lớn nguyên tố C, Si, Mn, S khỏi gang cách oxi hóa chúng chuyển thành xỉ o t * C + O2 → CO2 o o t S + O2 → SO2 (khí) o t t Si + O2 → SiO2 4P + 5O2 → 2P2O5 (rắn) o o t t * CaO + SiO2 → CaSiO3 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 (xỉ) 23 − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng hóa học xảy luyện quặng thành gang luyện gang thành thép + Bài tốn tính khối lượng gang, thép, từ quặng ngược lại (có H%) Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hố; tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) - Tính chất hợp chất crom (III), Cr 2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất hợp chất crom (VI), K 2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố) Kĩ - Dự đốn kết luận tính chất crom số hợp chất - Viết PTHH thể tính chất crom hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử crom phản ứng đặc trưng crom − Tính chất hố học hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3; K2CrO4, K2Cr2O7 C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử crom: [18Ar] 3d54s1 + Trong phản ứng hóa học crom thường tạo hợp chất có số oxi hóa +2; +3; +6 − Các phản ứng đặc trưng crom: tính khử + Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) Cr → Cr+3 + 3e + Tác dụng với dung dịch axit (khi đun nóng khơng có KK) Cr → Cr+2 + 2e Crom bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội + Crom bền với nước không khí có màng oxit bền vững bảo vệ − Tính chất hố học hợp chất: + Cr2O3: oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit kiềm đặc Cr2O3 + 6H+ → 2Cr3+ + 3H2O − Cr2O3 + 2OH− → 2CrO + H2O + Cr(OH)3: * hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O − Cr(OH)3 + OH− → CrO + 2H2O + Cr3+ : * Trong môi trường axit có tính oxi hóa 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ * Trong mơi trường bazơ có tính khử 2− 2Cr3+ + 3H2O2 + 10 OH− → 2CrO + 8H2O − 2− 2CrO + 3Br2 + 8OH− → 2CrO + 6Br− + 4H2O + CrO3 : * oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 * có tính oxi hóa mạnh, số chất vô hữu S, P, C, C2H5OH, NH3 bốc cháy tiếp xúc với CrO3 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O 2− 2− + CrO , Cr2O : * Trong dung dịch, tồn cân 24 2− 2−  → Cr2O + H2O ¬  2CrO + 2H+  (da cam) (vàng) 2− * có tính oxi hóa mạnh: Cr2O + 6I− + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2− Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng đặc trưng crom hợp chất crom + Bài tốn xác định nồng độ mol tính thành phần hỗn hợp Bài 35: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí, ứng dụng đồng − Đồng kim loại có tính khử yếu (tác dụng với phi kim, axit có tính oxi hố mạnh) − Tính chất CuO, Cu(OH)2 (tính bazơ, tính tan), CuSO4.5H2O (màu sắc, tính tan, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng đồng hợp chất Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất đồng hợp chất đồng − Sử dụng bảo quản đồng hợp lí dựa vào tính chất − Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng hợp chất đồng hỗn hợp B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử đồng phản ứng đặc trưng đồng − Tính chất hố học hợp chất CuO, Cu(OH)2, CuSO4; CuCl2 C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử đồng: [18Ar] 3d104s1 + Trong phản ứng hóa học đồng thường tạo hợp chất có số oxi hóa +1; +2; − Các phản ứng đặc trưng đồng: tính khử yếu + Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) Cu → Cu+2 + 2e + Tác dụng với dung dịch axit: đồng không khử ion H+ nước dung dịch axit Đồng khử axit oxi hóa mạnh đến số oxi hóa gần H2SO4 đặc, nóng → SO2 HNO3 đặc → NO2 ; HNO3 lỗng → NO − Tính chất hố học hợp chất: + CuO: (màu đen)* oxit bazơ, tan dung dịch axit CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O +X → * Dễ bị khử CuO  Cu (X chất: CO, H2, Al, C) o t + Cu(OH)2: (màu xanh lam)* bazơ, tan dung dịch axit Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O o t * bền với nhiệt Cu(OH)2 → CuO + H2O + Cu2+ : * Dung dịch có màu xanh lam; muối CuSO4 khan có màu trắng, muối CuSO4.5H2O có màu xanh lam − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng đặc trưng đồng hợp chất đồng + Bài tốn xác định nồng độ mol tính thành phần hỗn hợp 25 Bài 36: SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, THIẾC, CHÌ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron hố trị niken, kẽm, chì thiếc − Tính chất vật lí (màu sắc, khối lượng riêng) − Tính chất hố học (tính khử : tác dụng với phi kim, dung dịch axit), ứng dụng quan trọng chúng Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất kim loại cụ thể − Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng làm kim loại niken, kẽm, thiếc chì − Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp phản ứng B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử niken, kẽm, chì thiếc − Tính chất hố học niken, kẽm, chì thiếc C Hướng dẫn thực − Niken: + Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử Ni: [18Ar] 3d84s2 * Trong phản ứng hóa học crom thường tạo hợp chất có số oxi hóa +2; + Các phản ứng đặc trưng Ni: tính khử yếu sắt * Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) * Tác dụng với dung dịch axit * Tác dụng với dung dịch muối * Ở nhiệt độ thường, bền với nước khơng khí + Ni mạ lên sắt (mạ kền) để làm đẹp, chống gỉ dùng làm xúc tác − Kẽm: + Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử Zn: [18Ar] 3d104s2 * Trong phản ứng hóa học Zn thường tạo hợp chất có số oxi hóa +2; + Các phản ứng đặc trưng Zn: tính khử mạnh sắt * Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) * Tác dụng với dung dịch axit * Tác dụng với dung dịch muối * Ở nhiệt độ thường, bền với nước khơng khí + Zn mạ lên sắt (tơn) để chống gỉ cịn dùng làm pin khô + Bột ZnO dùng làm sơn, ZnO độc − Chì: + Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử Pb: [54Xe]4f 145d106s26p2 * Lớp e ngồi có 4e, có 2e (p) 2e (s) nên phản ứng hóa học Pb thường tạo hợp chất có số oxi hóa +2 + + Các phản ứng đặc trưng Pb: tính khử yếu * Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) tạo hợp chất Pb+2 * Tác dụng với dung dịch muối * Ở nhiệt độ thường, bền với nước khơng khí có màng oxit bảo vệ + Pb dùng chế tạo cực acquy, đầu đạn dùng chế tạo thiết bị chống tia phóng xạ + Pb hợp chất độc − Thiếc: + Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử Sn: [36Kr] 4d105s25p2 26 * Lớp e ngồi có 4e, có 2e (p) 2e (s) nên phản ứng hóa học Sn thường tạo hợp chất có số oxi hóa +2 + * Tồn hai dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám chuyển hóa lẫn phụ thuộc vào nhiệt độ + Các phản ứng đặc trưng Sn: tính khử yếu Ni * Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao), với O2 → SnO2 * Tác dụng chậm với dung dịch axit (H+) Sn → Sn2+ + 2e * Tác dụng với dung dịch muối * Ở nhiệt độ thường, bền với nước khơng khí có màng oxit bảo vệ + Sn mạ lên sắt (sắt tây) để chống gỉ dùng làm thiếc hàn − Luyện tập: + Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng đặc trưng niken, kẽm, thiếc chì + Bài tốn xác định nồng độ mol tính thành phần hỗn hợp Bài 39: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt hoá chất cần thiết − Thử tính oxi hố K2Cr2O7 − Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Kĩ − Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Điều chế số hợp chất sắt − Tính oxi hóa Cr+6 tính khử Cu C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Thả chất rắn vào chất lỏng + Lắc chất lỏng ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Điều chế FeCl2 + Phản ứng xảy ra, bọt khí chậm, đun nóng bọt khí nhanh dung dịch có màu lục nhạt + Khi gần kết thúc phản ứng, màu dung dịch chuyển sang màu vàng (do phần 2+ Fe bị oxi hóa khơng khí → Fe3+) Thí nghiệm Điều chế Fe(OH)2 + Lúc đầu kết tủa xuất màu trắng [Fe(OH)2] + Để lâu đến cuối buổi thấy màu kết tủa chuyển sang màu vàng [Fe(OH)2; Fe(OH)3], 27 tiếp tục chuyển sang màu nâu [Fe(OH)3] Thí nghiệm Thử tính oxi hóa K2Cr2O7 2− + Màu da cam dung dịch K2Cr2O7 bị biến lắc ống nghiệm (Cr2O → Cr3+), đồng thời dung dịch ống nghiệm xuất màu vàng (Fe2+→ Fe3+) ; Thí nghiệm Phản ứng Cu với H2SO4 đặc, nóng + Bọt khí khơng màu ra, có mùi hắc ; + Dung dịch ống nghiệm chuyển màu xanh Cu2+ + Khi nhỏ thêm dung dịch NaOH thấy xuất kết tủa màu xanh Cu(OH)2; đồng thời phản ứng chậm lại (do nồng độ H2SO4 giảm) CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Bài 40: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation anion dung dịch − Cách tiến hành nhận biết ion riêng biệt dung dịch Kĩ Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số ion cho trước số lọ không dán nhãn B Trọng tâm − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation anion dung dịch C Hướng dẫn thực − Thuốc thử với số cation Cation Na+ + NH Dung dịch thuốc thử Thử màu lửa Dung dịch kiềm + quỳ tím ướt Hiện tượng → lửa màu vàng tươi → có khí NH3 ↑ làm xanh quỳ tím ướt Dung dịch CO CO2 → kết tủa CaCO3 tan sục CO2 Ba Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ − H2SO4 loãng − Dung dịch kiềm OH− (hoặc NH3) − Dung dịch kiềm OH− − Dung dịch kiềm OH− Cu 2+ Màu + Dung dịch NH3 (dư) → kết tủa trắng BaSO4 không tan axit dư → kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ KK → kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 → kết tủa Al(OH)3 trắng tan thuốc thử dư → màu xanh lam + kết tủa xanh lam tan NH3 thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ màu xanh đậm Ca 2+ 2+ 2− − Thuốc thử với số anion anion 2− Dung dịch BaCl2 + môi trường H+ Hiện tượng → dung dịch xanh lam, khí khơng màu (NO) ↑, hóa nâu khơng khí (NO → NO2) → kết tủa trắng không tan axit dư 2− Dung dịch H+ nước vôi → CO2 ↑ làm đục nước vôi Dung dịch AgNO3 + môi trường H+ → kết tủa trắng AgCl tan dung dịch − NO SO CO Cl– Dung dịch thuốc thử Cu H2SO4 loãng NH3 tạo phức [Ag(NH3)2]+ − Luyện tập: + Phân biệt từ đến cation dung dịch riêng rẽ + Nhận biết cation tồn đồng thời dung dịch 28 + Phân biệt từ đến anion dung dịch riêng rẽ + Nhận biết anion tồn đồng thời dung dịch Bài 41: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí − Cách tiến hành nhận biết số chất khí riêng biệt Kĩ Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số chất khí cho trước (trong lọ không dán nhãn) B Trọng tâm − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí C Hướng dẫn thực − Thuốc thử với số chất khí khí SO CO NH H2S Dung dịch thuốc thử Dung dịch nước brom dư Dung dịch nước vôi Thử mùi + giấy quỳ tím ướt Thử mùi + dung dịch Cu2+; Pb2+ Hiện tượng → làm nhạt màu dung dịch Br2 → kết tủa trắng (vẩn đục nước vôi trong) → mùi khai + làm xanh quỳ tím ướt → mùi thối + kết tủa đen CuS PbS − Luyện tập: + Phân biệt từ đến khí bình khí riêng rẽ + Nhận biết khí tồn đồng thời hỗn hợp CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI VÀ MƠI TRƯỜNG Bài 43: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Vai trò hoá học phát triển kinh tế Kĩ − Tìm thơng tin học, phương tiện thơng tin đại chúng, xử lí thông tin rút nhận xét vấn đề − Giải số tình thực tế tiết kiệm lượng, nhiên liệu, vật liệu, chất phế thải,… − Tính khối lượng chất, vật liệu, lượng sản xuất đường hoá học B Trọng tâm − Vai trị hố học lượng, nhiên liệu, vật liệu C Hướng dẫn thực − Nêu số khái niệm có liên quan lượng bị cạn kiệt + Nêu số vấn đề đặt cho nhân loại nay: * Nguồn lượng, nhiên liệu bị cạn kiệt Việc sử dụng lượng, nhiên liệu gây nên ô nhiễm môi trường: làm trái đất nóng lên, khí hậu bị thay đổi * Vấn đề vật liệu nhu cầu sản xuất ngày cao để đáp ứng phát triển xã hội: vật liệu rắn thép, cứng kim cương, vật liệu có tính đặc biệt 29 * Nêu sơ lược phát triển lượng, nhiên liệu, vật liệu khứ, nêu số định hướng tương lai Nêu thí dụ cụ thể chứng tỏ vai trị hóa học góp phần giải vấn đề qua: ứng dụng chất học, sản xuất điều chế chất biết, thực tiễn kiến thức số môn học khác địa lí, cơng nghệ, vật lí + Giải vấn đề: tiết kiệm lượng nhiên liệu ( sử dụng gas, than, củi có hiệu quả, tiết kiệm điện), sử dụng vật liệu phế thải ( sắt vụn,kim loại, thủy tinh, giấy cũ ) − Thu thập thông tin: đọc tóm tắt kiến thức − Xử lí thơng tin: viết báo cáo − Báo cáo, thảo luận trước lớp Bài 44: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Hố học góp phần thiết thực giải vấn đề lương thực, thực phẩm, tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma t Kĩ − Tìm thơng tin phương tiện thông tin đại chúng học, xử lí thơng tin, rút kết luận vấn đề − Giải số tình thực tiễn thuốc chữa bệnh, lương thực, thực phẩm B Trọng tâm − Vai trị hố học lương thực, thực phẩm, may mặc sức khỏe người C Hướng dẫn thực − Nêu vai trị hóa học việc giải quyết: + Thiếu lương thực, thực phẩm: Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ thực vật, sản xuất đường nhân tạo, sản xuất vật liệu làm máy móc tốt cho nơng nghiệp, góp phần nghiên cứu giống suất cao + Thiếu tơ sợi: Sản xuất tơ nhân tạo, tơ tổng hợp, thuốc nhuộm, sản xuấtvật liệu làm máy dệt máy may tăng suất lao động, phân bón thuốc bảo vệ thực vật tăng suất công nghiệp bông, đay + Thiếu thuốc chữa bệnh: Góp phần nghiên cứu sản xuất thuốc tân dược có tác dụng chữa bệnh tăng cường sức khỏe có tác dụng nhanh, đặc trị mà thuốc cổ truyền dân tộc khơng có + Vấn đề thuốc cai nghiện ma túy: Nghiên cứu thành phần hóa học, tác dụng sinh lí chất gây nghiện ma túy, nghiên cứu sản xuất thuốc cai nghiện ma túy − Giải vấn đề đơn giản có liên quan: Tiết kiệm lương thực ( không sử dụng lương thực để sản xuất etanol mà sản xuất etanol từ khí thiên nhiên), đề chữa bệnh béo phì ( sử dụng thực phẩm hợp lí, thực phẩm ăn kiêng) , vấn đề vệ sinh an toàn thực phẩm ( sản xuất chất phụ gia thực phẩm, chất hương liệu , chất bảo vệ thực vật an tồn) − Thu thập thơng tin: đọc tóm tắt kiến thức − Xử lí thơng tin: viết báo cáo nội dung giao − Báo cáo, thảo luận trước lớp Bài 45: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức 30 Biết : − Một số khái niệm ô nhiễm môi trường, nhiễm khơng khí, nhiễm đất, nước − Vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hố học − Vấn đề bảo vệ mơi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Kĩ − Tìm thơng tin học, phương tiện thông tin đại chúng vấn đề ô nhiễm môi trường Xử lí thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường − Vận dụng để giải số tình mơi trường thực tiễn − Tính tốn lượng khí thải, chất thải phịng thí nghiệm sản xuất B Trọng tâm − Vai trò hố học việc nhiễm mơi trường xử lí chất gây nhiễm mơi trường C Hướng dẫn thực − Nêu khái niệm ô nhiễm mơi trường gắn với nội dung hóa học: + Thành phần hóa học mơi trường sạch, mơi trường bị ô nhiễm gồm môi trường không khí, môi trường nước, môi trường đất + Nguyên nhân gây ô nhiễm + Tác hại ô nhiễm − Nhận biết ô nhiễm môi trường − Bảo vệ môi trường sở áp dụng chủ yếu phương pháp hóa học − Giải số vấn đề đơn giản thực tiễn có liên quan + Xác định mơi trường bị ô nhiễm cách đơn giản (quan sát, dùng thuốc thử, dùng dụng cụ đo) + Xử lí chất thải độc hại: * Phân loại chất thải (hóa chất, rác thải sinh hoạt, rác thải y tế, rác thải công nghiệp ) * Loại bỏ chất thải (đốt, lọc, dùng hóa chất ) − Thu thập thơng tin: đọc tóm tắt kiến thức − Xử lí thơng tin: viết báo cáo nội dung giao − Báo cáo, thảo luận trước lớp 31 ... ăn mịn hố học ăn mịn điện hố học thực tế + Giải thích chế ăn mịn điện hoá học thực tế + Đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại thực tế Bài 21: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu... tắt kiến thức − Xử lí thơng tin: viết báo cáo − Báo cáo, thảo luận trước lớp Bài 44: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Hố học góp phần thiết thực giải vấn đề lương thực, ... bệnh, lương thực, thực phẩm B Trọng tâm − Vai trị hố học lương thực, thực phẩm, may mặc sức khỏe người C Hướng dẫn thực − Nêu vai trị hóa học việc giải quyết: + Thiếu lương thực, thực phẩm: Sản

Ngày đăng: 10/07/2014, 00:20

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan