Hướng dẫn thực hiện chuẩn kiến thức kĩ năng Của chương trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp 11 Chương trình nâng cao pdf

37 807 0
Hướng dẫn thực hiện chuẩn kiến thức kĩ năng Của chương trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp 11 Chương trình nâng cao pdf

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ Của chơng trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp 11 Chơng trình nâng cao Hà nội - 2009 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết khái niệm điện li, chất điện li Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li chế trình điện li Kĩ − Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li − Phân biệt chất điện li, chất không điện li B Trọng tâm − Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) − Viết phương trình điện li số chất C Hướng dẫn thực − Hình thành khái niệm chất điện li thực nghiệm (có TN phản chứng chất khơng điện li) − Dựa vào kiến thức dòng điện học Vật lí lớp để thấy nguyên nhân dẫn điện chất điện li (phân biệt rõ phần tử tích điện dương, phần tử tích điện âm trị số điện tích bào nhiêu phân tử chất điện li) − Hình thành khái niệm chất điện li, phân biệt chất điện li chất khơng điện li từ thí nghiệm giải thích nguyên nhân tính dẫn điện (theo A-re-ni-ut ) dung dịch có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion − Từ cấu tạo phân tử H2O có cấu tạo dạng góc hình thành liên kết O-H phân tử để giải thích phân tử H 2O phân tử có cực Từ giải thích chế trình điện li NaCl nước, trình điện li HCl nước − Dùng phép mơ để phân tích: + Cấu trúc lưỡng cực phân tử nước + Cơ chế điện li HCl, NaOH NaCl nước − Viết phương trình điện li dựa vào bảng tính tan chất, chất kí hiệu “T” phương trình điện li sử dụng mũi tên chiều (→), chất kí hiệu “K” khơng viết phương trình điện li viết phương trình điện li sử dụng mũi tên hai  → chiều ( ¬  ) để biểu diễn cân điện li phần tan cân với phần không tan  − Luyện tập: + Nhận biết chất điện li + Giải thích chế điện li axit, bazơ, muối tan Bài 2: PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu : − Khái niệm độ điện li, số điện li − Chất điện li mạnh, chất điện li yếu cân điện li, ảnh hưởng pha loãng đến độ điện li Kĩ − Quan sát thí nghiệm để phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu − Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu − Giải số tập có nội dung liên quan B Trọng tâm − Phân biệt chất điện li mạnh, yếu dựa vào độ điện li (α) − Áp dụng độ điện li (α) cân điện li C Hướng dẫn thực − Dùng TN để thấy mức độ mạnh, yếu chất điện li Từ thí nghiệm phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu, hình thành khái niệm độ điện li, chất khác có độ điện li khác Độ điện li mức độ phân li ion chất điện li dung dịch − Giới thiệu độ điện li (α) sử dụng để phân biệt chất điện li mạnh, yếu Viết biểu thức tính độ điện li α − Dựa vào biểu thức tính độ điện li α xác định chất điện li mạnh(α = 1), chất điện li yếu (0 < α 1,0.10-7 M ⇒ pH < Môi trường kiềm [H+] < 1,0.10-7 M ⇒ pH >7 − Dựa chuyển màu giấy quỳ dung dịch phenophtalein xác định môi trường dung dịch, dựa vào màu giấy thị vạn xác định gần giá trị pH dung dịch − Luyện tập: + Xác định môi trường dựa vào nồng độ [H+]; [OH−] độ pH + Xác định pH biết số Ka hay Kb ngược lại + Xác đinh pH dung dịch sau phản ứng xảy BÀI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức: Hiểu được: ion − Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng − Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí − Khái niệm thủy phân muối, phản ứng thủy phân muối Kĩ − Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy − Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li − Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn − Giải tập : Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp, tập khác có nội dung liên quan B.Trọng tâm: − Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly viết phương trình ion rút gọn phản ứng − Khái niệm phản ứng thủy phân, phản ứng thủy phân muối − Vận dụng vào việc giải tốn tính khối lượng thể tích sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng C Hướng dẫn thực hiện: − Từ thí nghiệm để rút chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li có điều kiện sau: tạo thành chất kết tủa, chất điện ly yếu chất khí − Vận dụng để dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, viết phương trình ion đầy đủ thu gọn phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li áp dụng vào việc giải toán tính khối lượng thể tích sản phẩm thu − Từ thí nghiệm hình thành khái niệm phản ứng thủy phân giải thích q trình phân li ion dung dịch muối tạo môi trường axit kiềm tùy theo muối sản phẩm phản ứng axit mạnh bazơ yếu hay bazơ mạnhvà axit yếu − Luyện tập: + Viết phương trình ion phương trình ion rút gọn + Bài tốn tính yếu tố: nồng độ, độ điện li, Ka, Kb biết yếu tố cịn lại Bài 8: THỰC HÀNH TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Tác dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu − Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li : + Dung dịch Na2CO3 với CaCl2 + Dung dịch HCl kết tủa tạo thành + CH3COOH với dung dịch NaOH có phenolphtalein + Dung dịch CuSO4 tác dụng từ từ với dung dịch NH3 dư Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm − Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Tính axit – bazơ ; − Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Tính axit - bazơ a) màu giấy thị có pH = b) + Dung dịch NH4Cl 0,1 M: khoảng pH = 2,37 + Dung dịch CH3COONa 0,1 M: khoảng pH = 11,63 + Dung dịch NaOH 0,1 M: có pH = 13 Thí nghiệm Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 2− a) có vẩn đục CaCO3: Ca2+ + CO → CaCO3 ↓ b) kết tủa tan ⇒ dung dịch dần: CaCO3 + 2H+ → Ca2++ CO2↑ + H2O c) + Dung dịch chuyển màu hồng  → + Dung dịch màu hồng: H3O+ + OH− ¬  2H2O  d) kết tủa tan dần ⇒ dung dịch dần Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2↓ 2− Zn(OH)2 + 2OH− → Zn(OH) CHƯƠNG NHÓM NITƠ Bài KHÁI QUÁT VỀ NHÓM NITƠ A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức Hiểu được: - Vị trí nhóm nitơ bảng tuần hồn, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử - Sự biến đổi tính chất đơn chất (tính oxi hóa- khử, kim loại - phi kim) Biết biến đổi tính chất hợp chất với hiđro, hợp chất oxit hiđroxit Kĩ - Viết cấu hình electron dạng lượng tử ngun tử trạng thái trạng thái kích thích - Dự đoán, kiểm tra dự đoán kết luận biến đổi tính chất hố học đơn chất nhóm - Viết phương trình hóa học minh họa quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất B Trọng tâm - Mối liên quan cấu hình electron ngun tử, bán kính nguyên tử độ âm điện với tính chất đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm (Tính oxi hóa – khử, tính kim loại – phi kim, biến đổi tính chất hợp chất với hiđro hiđroxit) C Hướng dẫn thực hiện: - Dựa vào kiến thức học chương 1, lớp 10 : Từ vị trí cấu, hình electron nguyên tử (dạng ô lượng tử nguyên tử trạng thái trạng thái kích thích ) để giải thích khả tạo thành liên kết hóa học nguyên tố nhóm nitơ khả tạo thành số oxi hóa khác - Giải thích quy luật chung biến đổi tính oxi hóa, tính khử, độ âm điện dựa vào số oxi hóa nguyên tố nhóm nitơ thay đổi từ - 3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 nên ngun tó nhóm nitơ thể tính oxi hóa tính khử, khả oxi hóa giảm dần từ Nitơ đến Bitmut phù hợp với chiều giảm độ âm điện Tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần - Dựa vào kiến thức học bảng tuần hồn để giải thích độ bền hợp chất với số oxi hóa + giảm xuống với N P số oxi hóa +5 đặc trưng tính bazơ oxit hiđroxit tăng cịn tính axit giảm Bài 10 NITƠ A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức Hiểu được: - Vị trí nitơ bảng tuần hồn cấu hình electron dạng ô lượng tử nguyên tử nitơ - Cấu tạo phân tử, trạng thái tự nhiên nitơ - Nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi) Biết được: - Tính chất vật lí, ứng dụng chính, điều chế nitơ phịng thí nghiệm cơng nghiệp Kĩ - Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học; - Giải tập : Tính thể tích khí nitơ đktc tham gia phản ứng hố học, tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí, số tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm: - Giải thích cấu tạo phân tử nitơ, khả liên kết, khả hoạt động hóa học - Tính chất hóa học đặc trưng nitơ (tính oxi hóa, tính khử) C Hướng dẫn thực hiện: - Từ cấu tạo phân tử nitơ (viết công thức electron, công thức cấu tạo) , khả tạo thành liên kết ba phân tử nitơ dựa vào lương liên kết phân tử nitơ lớn nên phân tử nitơ bền giải thích nitơ trơ nhiệt độ thường hoạt động nhiệt độ cao - Dựa vào độ âm điện nitơ độ âm điện chất phản ứng mà dự đoán tính chất hóa học đặc trưng nitơ (ở nhiệt độ cao phân tử nitơ thể tính oxi hóa: tác dụng với hiđro, tác dụng với kim loại, thể tính khử tác dụng với oxi), kiểm tra dự đốn phương trình hóa học minh họa tính chất - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học cho sơ đồ tạo thành N 2, NO, NO2, NH3, Li3N, Mg3N2… từ NH4NO2 + Tính thể tích khí hỗn hợp N2, H2, NO, NO2, NH3, + Tính tốn hỗn hợp N2, H2, NH3 dựa vào số cân Bài 11 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Amoniac: Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm công nghiệp Hiểu được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo, với số oxit kim loại), khả tạo phức Kĩ - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học NH3 - Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn - Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hoá học - Giải tập : Tính thể tích khí amoniac sản xuất đuợc đktc theo hiệu suất.phản ứng, số tập tổng hợp có nội dung liên quan Muối amoni: Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí - Tính chất hố học: phản ứng trao đổi ion, phản ứng nhiệt phân ( muối amoni tạo axit tính oxi hóa, muối amoni tạo axit có tính oxi hóa) ứng dụng Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học - Giải tập : Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp phản ứng, số tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm - Giải thích cấu tạo phân tử amoniac - Amoniac thể tính bazơ yếu , tính khử mạnh có khả tạo phức - Muối Amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Phân biệt amoniac với số khí khác, muối amoni với số muối khác phương pháp hố học - Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn C Hướng dẫn thực - Dựa vào cấu tạo nguyên tử nitơ nguyên tử hiđro mô tả hình thành phân tử NH ba liên kết cộng hóa trị; viết CT electron, CTCT giải thích phân cực phân tử dựa vào sơ đồ mô tả cấu tạo dạng hình học phân tử NH3 (nêu rõ trạng thái lai hóa N NH3) - Từ thí nghiệm NH3 tan mạnh nước tạo thành dung dịch amoniac làm hồng phenol phtalein, dự đốn tính chất hóa học NH tính bazơ (tác dụng với nước, tác dụng với axit, tác dụng với muối) Giải thích tính bazơ NH (dựa vào số Kb để thấy tính bazơ yếu NH3) - Từ thí nghiệm nghiên cứu amoniac tác dụng với Cu(OH) rút tính chất NH3 có khả tạo phức - Dựa vào số oxi hóa N phân tử NH3 (số oxi hóa – thấp ⇒ có khả tạo số oxi hóa 0; + 2; + 4) dự đốn NH thể tính khử (tác dụng với oxi, với clo với số oxit kim loại), tiến hành thí nghiệm đưa phương trình hóa học để chứng minh dự đốn - Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu (tác dụng muối amoni với dung dịch kiềm phản ứng nhiệt phân) để rút tính chất hóa học muối amoni - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học tính chất NH NH + dạng sơ đồ dạng câu hỏi thực hành có giải thích + Bài tập nhận biết khí amoniac muối amoni phương pháp hóa học + Bài tốn nồng độ dung dịch, độ pH số Kb, Ka NH3 NH + Bài 12 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A Chuẩn kiến thức kĩ Axit nitric Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, cách điều chế HNO phịng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac) Hiểu : - HNO3 axit mạnh - HNO3 axit có tính oxi hố mạnh ( tùy thuộc vào nồng độ axit chất chất khử): oxi hoá hầu hết kim loại ( kim loại có tính khử yếu, tính khử mạnh, nhôm sắt, vàng) , số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu Kĩ - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận - Tiến hành quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết phương trình hóa học dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng - Giải tập : Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3, khối lượng dung dịch HNO3 có nồng độ xác định điều chế theo hiệu suất, tập tổng hợp có nội dung liên quan Muối nitrat Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí - Tính chất hóa học: Là chất oxi hóa nhiệt độ cao bị nhiệt phân hủy tạo thành oxi sản phẩm khác ( tùy thuộc muối nitrat kim loại hoạt động,, hoạt động kém, hoạt − động trung bình); phản ứng đặc trưng ion NO với Cu mơi trưịng axit − - Cách nhận biết ion NO - Chu trình nitơ tự nhiên Kĩ - Tiến hành quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat - Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Giải tập : Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp, nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng; số tập tổng hợp có nội dung liên quan B Trọng tâm: - HNO3 axit mạnh - HNO3 axit có tính oxi hố mạnh ( tùy thuộc vào nồng độ axit chất chất khử): oxi hố hầu hết kim loại ( kim loại có tính khử yếu, tính khử mạnh, nhơm sắt, trừ Au, Pt), số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu - Tính chất hóa học muối nitrat: bị nhiệt phân hủy tạo thành oxi sản phẩm khác − - Cách nhận biết ion NO C Hướng dẫn thực hiện: - Viết phương trình hóa học chứng minh HNO3 axit mạnh, có đầy đủ tính chất chung axit - Từ số oxi hóa cao N phân tử axit HNO3 + dự đốn tính chất HNO3 tính oxi hóa mạnh, sản phẩm tạo thành N có số oxi hóa – 3; 0;+1;+ 2;+ 4; (tùy thuộc vào nồng độ axit chất chất khử): oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, riêng nhôm sắt bị thụ động HNO3 đặc, nguội), số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu - Làm thí nghiệm Cu, Fe tác dụng với HNO3 đưa phương trình hóa học để kiểm chứng lại dự đốn - Làm thí nghiệm thuốc nổ đen để thấy: Muối nitrat chất oxi hóa nhiệt độ cao bị nhiệt phân hủy tạo thành oxi sản phẩm khác (tùy thuộc muối nitrat kim loại hoạt động, hoạt động kém, hoạt động trung bình); − - Phản ứng đặc trưng ion NO với Cu mơi trưịng axit dùng để nhận biết ion − NO - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học dạng phân tử, ion rút gọn tính oxi hóa HNO3 dạng sơ đồ dạng câu hỏi thực hành có giải thích − + Bài tập nhận biết ion NO + Bài toán kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp sản phẩm NO, N2O, NO2, NH + … + Bài toán hỗn hợp muối nitrat amoni 10 Thí nghiệm Nhận biết halogen hợp chất hữu a) Ngọn lửa khơng cịn bị nhuốm màu xanh mạ ⇒ CuO tạo thành bề mặt b) Ở nhiệt độ cao, hợp chất hữu bị phân hủy tách clo (dạng HCl) Phản ứng HCl với CuO tạo CuCl2 làm cho lửa cháy lại nhuốm màu xanh mạ Thí nghiệm Điều chế thử tính chất metan a) Khơng có tượng ⇒ CH4 không làm màu dung dịch KMnO4 b) Khơng có tượng ⇒ CH4 khơng làm màu dung dịch Br2 c) Ngọn lửa cháy sáng ⇒ CH4 bị đốt cháy d) Ở mẩu sứ có đọng giọt nước ⇒ Phản ứng cháy CH4 tạo H2O CHƯƠNG 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO Bài 39, 40: ANKEN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm hiđrocacbon không no, anken, ankađien, ankin − Dãy đồng đẳng cách gọi tên theo danh pháp thông thường danh pháp hệ thống/ thay anken − Tính chất vật lí chung anken − Phương pháp điều chế anken phịng thí nghiệm sản xuất công nghiệp − ứng dụng anken Hiểu : − Cấu trúc electron, cấu trúc không gian đồng phân anken − Tính chất hố học anken : + Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen (clo, brom dung dịch), cộng HX (HBr nước) theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp, sơ lược chế cộng + Phản ứng trùng hợp + Phản ứng oxi hoá (cháy làm màu thuốc tím) Kĩ − Tiến hành quan sát số thí nghiệm, mơ hình, rút nhận xét đặc điểm cấu tạo tính chất − Viết cơng thức cấu tạo gọi tên đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không nguyên tử C phân tử) − Viết phương trình hố học số phản ứng cộng, phản ứng oxi hoá, phản ứng trùng hợp cụ thể − Phân biệt số anken với ankan cụ thể − Giải tập : Xác định công thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo, gọi tên anken, tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể ; Bài tập khác có nội dụng liên quan B Trọng tâm: − Dãy đồng đẳng cách gọi tên theo danh pháp thông thường danh pháp hệ thống/ thay anken − Cấu trúc electron, cấu trúc không gian đồng phân anken − Tính chất hố học anken − Phương pháp điều chế anken phịng thí nghiệm sản xuất công nghiệp C Hướng dẫn thực − Giới thiệu dãy đồng đẳng cách gọi tên thông thường tên thay anken 23 − Dựa vào kiến thức đồng phân để giúp HS viết cấu tạo tên gọi số đồng phân anken (có < nguyên tử C) từ công thức phân tử (đồng phân mạch C, đồng phân vị trí liên kết đơi) Từ cơng thức cấu tạo có đồng phân hình học gọi tên cis – trans (Chú ý liên hệ công thức chung để dẫn đến đồng phân mạch vịng xicloankan) − Tính chất hố học anken : + Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen (clo, brom dung dịch), cộng HX (HBr nước) theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp, sơ lược chế cộng (cơ chế tạo cacbocation) Ni ,t CnH2n + H2  CnH2n+ → CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 (làm màu dung dịch brom) CnH2n + HX → CnH2n+1X CnH2n + H2O → CnH2n+1OH (ancol) + Phản ứng trùng hợp etylen, propen, but-1-en but-2-en + Phản ứng oxi hố (cháy làm màu thuốc tím) Η 2Ο 3n t0 CnH2n + ( ) O2  nCO2 + nH2O (tỷ lệ mol = 1) → CΟ2 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH − Phương pháp điều chế anken: + Trong phịng thí nghiệm: tách nước ancol + Trong công nghiệp: tách hiđro crăckinh ankan − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo gọi tên đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không nguyên tử C phân tử) + Viết phương trình hố học số phản ứng cộng, phản ứng oxi hoá, phản ứng trùng hợp cụ thể + Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken, tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể ; Bài 41: ANKAĐIEN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Công thức chung, phân loại ankađien − Phương pháp sản xuất buta–1, 3–đien từ butan isopren từ isopentan công nghiệp Hiểu : − Đặc điểm cấu trúc liên kết đôi liên hợp − Tính chất hố học buta–1, 3–đien isopren : Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen hiđro halogenua, phản ứng trùng hợp Kĩ − Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo phân tử tính chất − Viết công thức cấu tạo số ankađien cụ thể − Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận − Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học buta–1,3–đien isopren − Giải tập : Tính khối lượng sản phẩm tạo thành phản ứng trùng hợp qua nhiều phản ứng ; Bài tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu trúc liên kết đôi liên hợp 24 − Tính chất hố học buta–1, 3–đien isopren − Phương pháp sản xuất buta–1, 3–đien từ butan isopren từ isopentan công nghiệp C Hướng dẫn thực − Giới thiệu số ankađien tên gọi ⇒ Công thức chung ankađien đặc điểm cấu tạo (đặc biệt ankađien liên hợp) − Tính chất hoá học buta–1, 3–đien isopren : Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen hiđro halogenua, phản ứng trùng hợp tạo cao su − Phương pháp sản xuất buta–1, 3–đien từ butan isopren từ isopentan công nghiệp cách đehiđro hóa ankan − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo số ankađien cụ thể + Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học buta–1,3– đien isopren + Tính khối lượng sản phẩm tạo thành phản ứng trùng hợp qua nhiều phản ứng ; Bài 42: KHÁI NIỆM VỀ TECPEN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Sơ lược tecpen, thành phần đặc điểm cấu tạo vài dẫn xuất chứa oxi tecpen − Nguồn tecpen thiên nhiên sơ lược phương pháp khai thác − ứng dụng tecpen công nghiệp thực phẩm dược phẩm Kĩ − Quan sát mô hình phân tử số tecpen cụ thể, rút nhận xét thành phần cấu tạo − Giải tập có nội dung liên quan B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu trúc vài dẫn xuất chứa oxi tecpen C Hướng dẫn thực − Giới thiệu số hợp chất loại tecpen ⇒ cơng thức chung (C5H8)n với n ≥ 2; có đặc điểm cấu tạo dường isopren kết hợp với theo kiểu “đầu nối với đuôi” − Giới thiệu số dẫn xuất chứa oxi tecpen dạng mạch hở, mạch vòng − Luyện tập: Viết cấu tạo số hợp chất tecpen vài phương trình hóa học phản ứng với H2, Br2, Na dựa cấu tạo hợp chất Bài 43: ANKIN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí ankin 25 − Phương pháp điều chế ứng dụng axetilen phịng thí nghiệm, cơng nghiệp Hiểu : − Tính chất hố học tương tự anken : Phản ứng cộng H2, Br2, HX, phản ứng oxi hố − Tính chất hố học khác anken : Phản ứng nguyên tử H linh động ank−1−in ; Kĩ − Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, rút nhận xét cấu trúc tính chất − Viết cơng thức cấu tạo số ankin cụ thể − Dự đoán tính chất hố học, kiểm tra kết luận − Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học axetilen − Biết cách phân biệt ank−1−in với anken, ank−1−in với ankađien phương pháp hố học − Giải tập : Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp chất phản ứng ; Một số tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân, danh pháp ankin − Tính chất hố học ankin − Phương pháp điều chế axetilen phịng thí nghiệm, cơng nghiệp C Hướng dẫn thực − Giới thiệu dãy đồng đẳng cách gọi tên ankin − Dựa vào kiến thức đồng phân để giúp HS viết cấu tạo tên gọi số đồng phân ankin (có < nguyên tử C) từ công thức phân tử (đồng phân mạch C, đồng phân vị trí liên kết đôi) (Chú ý liên hệ công thức tổng quát để dẫn đến đồng phân ankađien) − Tính chất hố học ankin : + Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen (clo, brom dung dịch), cộng HX (HBr nước) theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp Pd ,t Ni ,t CnH2n−2 + H2  CnH2n CnH2n−2 + 2H2  CnH2n+ → → CnH2n−2 + 2Br2 → CnH2n−2Br4 (làm màu dung dịch brom) CnH2n−2 + HX → CnH2n−1X CnH2n−2 + 2HX → CnH2nX2 HgSO4 ,H SO4 → CH≡CH + H2O  CH3CH=O (andehit axetic) 800 C + Phản ứng đime hóa trime hóa axetilen + Phản ứng ion kim loại nặng (Ag) HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH → Ag−C≡C−Ag↓ + 4NH3 + 2H2O R−C≡CH + [Ag(NH3)2]OH → R−C≡C−Ag↓ + 2NH3 + H2O + Phản ứng oxi hố (cháy làm màu thuốc tím) Η 2Ο 3n − t0 CnH2n−2 + ( ) O2  nCO2 + (n−1)H2O (tỷ lệ mol C Ο < 1) → 2 − Phương pháp điều chế axetilen: + Trong phịng thí nghiệm: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ o 1500 C + Trong công nghiệp: 2CH4 C2H2 + 3H2 làm lạnh nhanh Luyn tập: + Viết công thức cấu tạo gọi tên đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không nguyên tử C phân tử) + Viết phương trình hố học số phản ứng cộng, phản ứng oxi hoá, phản cụ thể Phân biệt anken với ankin ank-1-in với ank-2-in + Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên ankin, tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có ankin cụ thể ; 26 Bài 45: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON KHÔNG NO A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể − Điều chế thử tính chất etilen : Phản ứng cháy, phản ứng với dung dịch thuốc tím, với nước brom − Điều chế thử tính chất axetilen : Phản ứng cháy, phản ứng với dung dịch brom, với dung dịch AgNO3 NH3 Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Điều chế thử tính chất etilen ; − Điều chế thử tính chất axetilen C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Đốt khí sinh đầu ống vuốt nhọn − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Điều chế thử tính chất axetilen a) Brom bị màu nâu (do C2H2 tạo phản ứng với Br2) b) KMnO4 bị màu tím (do C2H2 tạo phản ứng với KMnO4) c) Trên mẩu sứ trắng có đọng giọt nước (C2H2 cháy tạo H2O) Thí nghiệm Phản ứng hiđrocacbon không no với nước brom a) Dầu thông làm màu brom, dầu thơng có tecpen (α-pinen C10H16) phản ứng cộng Br2 b) Nước cà chua (đỏ) làm chuyển màu brom (nâu) thành sản phẩm có màu tím nhạt, sau chuyển thành màu xanh nhạt, nước cà chua có tecpen (licopen C40H56) phân tử có nhiều liên kết đơi liên hợp phản ứng cộng Br2; (ngồi cịn có trộn màu) CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN Bài 46: BENZEN VÀ ANKYL BENZEN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, cấu trúc phân tử, đồng đẳng, đồng phân danh pháp 27 − Tính chất vật lí Hiểu : − Mối liên quan cấu trúc phân tử tính chất hố học − Tính chất hố học : Phản ứng benzen toluen : Halogen hoá, nitro hoá (điều kiện phản ứng, quy tắc ; Sơ lược chế thế) ; Phản ứng cộng Cl2, H2 vào vòng benzen ; Phản ứng oxi hố hồn tồn, oxi hố nhóm ankyl Kĩ − Viết cấu trúc phân tử benzen số chất dãy đồng đẳng − Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học benzen, toluen ; Vận dụng quy tắc để dự đốn sản phẩm phản ứng − Xác định cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên − Giải tập : Tính khối lượng benzen, toluen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ; Một số tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm: − Cấu trúc phân tử benzen số chất dãy đồng đẳng − Tính chất hoá học benzen toluen C Hướng dẫn thực − Giới thiệu dãy đồng đẳng cách gọi tên benzen ankylbenzen − Hướng dẫn HS viết cấu tạo tên gọi số đồng phân ankyl benzen (có 7, nguyên tử C) từ công thức phân tử (đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nhóm vịng benzen) − Tính chất hoá học: Giúp HS nhận xét mối liên quan cấu trúc phân tử tính chất hố học ankan, anken Từ suy phản ứng đặc trưng benzen ankylbenzen + Phản ứng benzen toluen : Halogen hoá, nitro hoá (điều kiện phản ứng, quy tắc ; Sơ lược chế thế) ; Quy tắc vòng benzen + Phản ứng cộng Cl2, H2 vào vòng benzen ; (so sánh phản ứng với ankan phản ứng cộng với anken) + Phản ứng oxi hố hồn tồn, oxi hố nhóm ankyl → nhóm cacboxyl − Luyện tập: + Viết cấu tạo đồng phân số chất dãy đồng đẳng + Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học benzen, toluen ; Vận dụng quy tắc để dự đoán sản phẩm phản ứng + Xác định công thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo gọi tên + Tính khối lượng benzen, toluen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ; Bài 47: STIREN VÀ NAPHTALEN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí stiren naphtalen Hiểu : − Tính chất hố học stiren : Trùng hợp, đồng trùng hợp, phản ứng oxi hoá, cộng (vào nhánh vịng benzen) 28 − Tính chất hoá học naphtalen : Phản ứng brom nitro hoá ; Cộng hiđro ; Oxi hoá oxi khơng khí (có xúc tác V2O5) Kĩ − Viết cơng thức cấu tạo, từ dự đốn tính chất hoá học stiren naphtalen − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học stiren naphtalen − Phân biệt số hiđrocacbon thơm phương pháp hoá học − Giải tập : Tính khối lượng sản phẩm thu sau phản ứng trùng hợp tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm: − Cấu trúc phân tử stiren naphtalen − Tính chất hố học stiren naphtalen C Hướng dẫn thực − Giới thiệu cấu tạo phân tử stiren naphtalen − Từ cấu tạo phân tử hướng dẫn HS suy ra: + Tính chất hố học stiren : Trùng hợp, đồng trùng hợp, phản ứng oxi hoá, cộng (vào nhánh vịng benzen) + Tính chất hố học naphtalen : Phản ứng brom nitro hoá ; Cộng hiđro ; Oxi hố oxi khơng khí (có xúc tác V2O5) − Luyện tập: + Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học stiren naphtalen + Phân biệt số hiđrocacbon thơm phương pháp hố học + Tính khối lượng sản phẩm thu sau phản ứng trùng hợp Bài 48: NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Thành phần hố học, tính chất, cách chưng cất chế biến dầu mỏ phương pháp hoá học ; ứng dụng sản phẩm từ dầu mỏ − Thành phần hố học, tính chất, cách chế biến ứng dụng khí mỏ dầu khí thiên nhiên − Cách chế biến, ứng dụng sản phẩm từ than mỏ Kĩ − Đọc, tóm tắt thơng tin học trả lời câu hỏi, rút nhận xét − Tìm thơng tin tư liệu dầu mỏ than Việt Nam − Tìm hiểu ứng dụng sản phẩm dầu mỏ, khí mỏ dầu khí thiên nhiên, than mỏ đời sống B Trọng tâm: − Thành phần hố học, tính chất, cách chưng cất chế biến dầu mỏ phương pháp hố học; cách chế biến khí mỏ dầu khí thiên nhiên C Hướng dẫn thực − Dùng sơ đồ, tranh ảnh để giới thiệu: + Thành phần hố học, tính chất, cách chưng cất chế biến dầu mỏ phương pháp hoá học ; + Ứng dụng sản phẩm từ dầu mỏ + Thành phần hố học, tính chất, cách chế biến ứng dụng khí mỏ dầu khí thiên nhiên 29 + Cách chế biến, ứng dụng sản phẩm từ than mỏ Bài 50: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON THƠM A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Phản ứng benzen, toluen với dung dịch thuốc tím nguội đun nóng − Tính chất thăng hoa naphtalen Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Tính chất benzen ; − Tính chất toluen C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm + Cho chất rắn vào ống nghiệm − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Tính chất benzen + Ống thứ (thêm benzen) ống thứ ba (thêm hexan) không làm đổi màu brom tách thành hai lớp riêng biệt ⇒ không phản ứng với nước brom không tan nước + Ống thứ hai (thêm dầu thông) sau lắc thấy brom nhạt màu ⇒ dần thông chứa loại tecpen (α-pinen C10H16) phản ứng cộng Br2 Thí nghiệm Tính chất toluen + Khi chưa đun nóng: ống A, toluen hịa tan I2 → dung dịch có màu sẫm; ống B khơng có tượng có hai lớp chất lỏng riêng biệt (lớp màu tím dưới, lớp khơng màu trên); ống C toluen hịa tan Br2 tốt nước nên màu nâu chuyển từ lớp nước (ở dưới) sang lớp toluen (ở trên) + Khi đun nóng ống B, màu tím nhạt dần ⇒ toluen bị KMnO4 oxi hóa (nhóm CH3 thành nhóm COOH) KMnO4 (màu tím) thành MnO2 (màu đen) CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL Bài 51: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen, đồng phân danh pháp − Tính chất vật lí hoạt tính sinh học, ứng dụng Hiểu : Tính chất hố học : Phản ứng nguyên tử halogen (trong phân tử ankyl halogenua, anlyl halogenua, phenyl halogenua) nhóm −OH ; Sơ lược chế phản ứng ; Phản ứng tách hiđro halogenua theo quy tắc Zai-xép, phản ứng với magie 30 Kĩ − Gọi tên dẫn xuất halogen theo cách − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số ứng dụng − Viết cơng thức cấu tạo gọi tên đồng phân tương ứng theo công thức phân tử − Phân biệt số chất dẫn xuất halogen cụ thể − Giải tập : Tính khối lượng nguyên liệu để sản xuất khối lượng xác định dẫn xuất halogen, tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm: − Tính chất hố học dẫn xuất halogen C Hướng dẫn thực − Giới thiệu số hiđrocacbon no dẫn xuất halogen tương ứng kèm theo tên gọi bậc chất  → − Dựa vào mối quan hệ hữu “tính chất ¬  điều chế” để dạy tính chất hóa học:  − Dùng tập sơ đồ điều chế mà dẫn xuất halogen chất trung gian để giới thiệu khả phản ứng dẫn xuất halogen Từ hai cách tạo dẫn xuất halogen: + Thay nhóm OH ancol nguyên tử halogen + Cộng hợp halogen hiđro halogenua vào anken suy hai tính chất hóa học dẫn xuất halogen là: + Thay nguyên tử halogen (trong phân tử ankyl halogenua, anlyl halogenua, phenyl halogenua) nhóm OH Sơ lược chế phản ứng (tạo cacbocation) + Tách hiđro halogenua tạo anken (theo quy tắc Zai-xep) + Phản ứng với magie tạo hợp chất magie − Luyện tập: + Viết cấu tạo đồng phân dẫn xuất halogen (mạch C vị trí nguyên tử halogen) gọi tên + Viết phương trình hóa học phản ứng thế, tách, với magie dẫn xuất halogen (dưới dạng sơ đồ tập điều chế) + Phân biệt số dẫn xuất halogen cụ thể theo halogen, theo bậc, theo gốc + Bài toán tính khối lượng (ngun liệu dẫn xuất halogen) có hiệu suất Bài 53, 54: ANCOL A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, phân loại, đồng phân danh pháp ancol − Tính chất vật lí khái niệm liên kết hiđro ; Phương pháp điều chế, ứng dụng etanol metanol Hiểu : Tính chất hố học : Phản ứng H nhóm −OH (phản ứng chung R − OH, phản ứng riêng glixerol) ; Phản ứng nhóm −OH ancol ; Phản ứng tách nước tạo thành anken ete ; Phản ứng oxi hoá ancol bậc I, bậc II thành anđehit, xeton ; Phản ứng cháy Kĩ − Viết công thức cấu tạo loại đồng phân ancol cụ thể − Đọc tên biết công thức cấu tạo ancol (phân tử có từ 1C − 5C) − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học ancol glixerol − Giải tập : Phân biệt ancol no đơn chức với glixerol phương pháp hố học, xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo ancol, số tập có nội dung liên quan B Trọng tâm: 31 − Đặc điểm cấu tạo cách gọi tên ancol − Tính chất hố học phương pháp điều chế ancol C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo, phân loại, đồng phân danh pháp ancol: ancol etylic học lóp THCS nên từ chất thêm số ancol khác (gốc khơng no, nhiều nhóm OH) để giúp HS tự rút ra: + Đặc điểm cấu tạo: gốc hiđrocacbon + “nhóm OH” Cơng thức tơng qt : CnH2n+1OH (no, đơn chức) mạch hở CnH2n−1OH (không no, nối đôi, đơn chức), mạch hở CnH2n+2Ox hay CnH2n+2−x(OH)x (no, đa chức), mạch hở + Đồng phân: mạch C, vị trí nhóm OH − Tính chất vật lí khái niệm liên kết hiđro + GV cho HS ôn lại kiến thức liên kết hiđro học lớp 10 ⇒ hình thành liên kết hiđro ancol với ancol ancol với nước + Dựa vào bảng số vật lí số ancol (trang 222 SGK) đặt vấn đề nhiệt độ sơi, tính tan (của ancol cụ thể) khác nhau? (gợi ý đến lực liên kết phân tử yếu tố làm tăng lực liên kết phân tử) + Kết luân ảnh hưởng liên kết hiđro đến nhiệt độ sơi tính tan − Tính chất hố học: dựa vào tính chất ancol etilic học lớp THCS giúp HS thấy: + Phản ứng H nhóm OH (phản ứng chung ancol, phản ứng riêng glixerol); Hướng dẫn HS làm hai TN để khắc sâu khác + Phản ứng nhóm OH ancol (tạo dẫn xuất halogen este) + Phản ứng tách nước tạo thành anken ete ; + Phản ứng oxi hoá ancol bậc I → anđehit, axit; ancol bậc II → xeton, Phản ứng cháy − Phương pháp điều chế etanol (hiđrat hóa, lên men) metanol (oxi hóa CH4, tổng hợp từ CO H2) − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo loại đồng phân ancol cụ thể gọi tên + Viết phương trình hoá học cho phản ứng thế, tách, oxi hoá, hóa este ancol glixerol (thực dạng tập lí thuyết) + Phân biệt ancol no đơn chức với glixerol phương pháp hoá học + Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol Bài 55: PHENOL A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Định nghĩa, phân loại phenol, tính chất vật lí Hiểu : − Tính chất hố học : Phản ứng H nhóm OH (tính axit : tác dụng với natri, natri hiđroxit), phản ứng vòng thơm (tác dụng với nước brom), ảnh hưởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử phenol − Một số phương pháp điều chế nay, ứng dụng phenol − Khái niệm ảnh hưởng qua lại nguyên tử phân tử hợp chất hữu Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học phenol − Phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phương pháp hoá học 32 − Giải tập : Tính khối lượng phenol tham gia tạo thành phản ứng, số tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học phenol − Phương pháp điều chế phenol C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo phenol: Từ công thức cấu tạo cua ancol, GV đưa cấu tạo mà thay gốc ankyl gốc phenyl có tính chất khác khơng? Dùng TN đối chứng (etanol phenol) với NaOH để HS thấy tính chất hố học khác hẳn GV đề nghị HS so sánh cấu tạo rút nhận xét ⇒ phenol có nhóm OH kết hợp trực tiếp với vịng benzen (GV đưa cấu tạo ancol thơm để so sánh phân biệt ancol thơm với phenol mặt cấu tạo) − Tính chất hố học: cần phải khắc sâu kiến thức ảnh hưởng hai chiều vịng benzen tới nhóm OH nhóm OH tới vịng benzen (làm số TN đối chiếu để tạo tình huống) + Phản ứng H nhóm OH (tính axit, tác dụng với natri, natri hiđroxit), liên hệ giải thích ancol khơng tác dụng với NaOH? + phản ứng H vòng benzen (tác dụng với nước brom), liên hệ giải thích benzen khơng tác dụng với nước brom? + Kết luận ảnh hưởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử − Một số phương pháp điều chế phenol (từ benzen qua cumen qua dẫn xuất halogen) − Luyện tập: + Viết phương trình hố học phản ứng phenol với Na, với NaOH, nước brom + phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phương pháp hố học + Tính khối lượng phenol tham gia tạo thành phản ứng Bài 57: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Thuỷ phân 1,2− đicloetan dẫn xuất monoclo − Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 − Phenol tác dụng với nước brom − Phân biệt ba dung dịch riêng biệt không dán nhãn : Etanol, glixerol phenol Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Chọn thuốc thử thích hợp để phân biệt dung dịch − Quan sát, mô tả tượng, giải thích viết phương trình hố học − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Tính chất dẫn xuất halogen ; − Tính chất ancol − Tính chất phenol C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút 33 + Lắc ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Thủy phân dẫn xuất halogen + Có kết tủa trắng (AgCl) xuất ⇒ dẫn xuất halogen bị thủy phân kiềm tạo NaCl, sau AgNO3 tác dụng với Cl− tạo kết tủa Thí nghiệm Tác dụng glixerol với Cu(OH)2 + Ống thứ nhất, kết tủa màu xanh lam tan dần thành dung dịch màu xanh da trời Ống thứ hai kết tủa không biến đổi + Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào hai ống nghiệm: ống thứ thấy kết tủa xuất trở lại, sau kết tủa lại tan thành dung dịch màu xanh lam; ống thứ hai kết tủa tan thành dung dịch màu xanh lam Thí nghiệm Tác dụng phenol với nước Br2 + Có kết tủa trắng xuất ⇒ phenol tác dụng với nước Br2 tạo C6H2Br3OH↓ Thí nghiệm Phân biệt ancol, glixerol phenol + Phương án lí thuyết * Cả ba chất tác dung với Na giải phóng H2 * Chỉ có chất tác dụng với dung dịch NaOH nước Br2 * Chỉ có chất hoà tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh + Cách thực hiện: * Nhỏ nước brom, chất tạo kết tủa trắng phenol * Thêm kết tủa Cu(OH)2 lắc, chất hoà tan kết tủa thành dung dịch màu xanh glixerol Chất lại etanol CHƯƠNG 9: ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Bài 58: ANDEHIT VÀ XETON A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa anđehit xeton, đặc điểm cấu trúc phân tử, phân loại, danh pháp − Tính chất vật lí − Phương pháp điều chế anđehit từ ancol bậc I, điều chế trực tiếp anđehit fomic từ metan, anđehit axetic từ etilen − Một số ứng dụng fomanđehit, axetanđehit, axeton Hiểu : − Tính chất hố học anđehit : Phản ứng cộng (cộng hiđro, nước, hiđro xianua) ; Phản ứng oxi hoá (tác dụng với nước brom, dung dịch thuốc tím, dung dịch bạc nitrat amoniac) ; Phản ứng gốc hiđrocacbon − Xeton có phản ứng cộng với hiđro phản ứng gốc hiđrocacbon Kĩ − Dự đốn tính chất hố học đặc trưng anđehit xeton, kiểm tra dự đoán kết luận − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, rút nhận xét cấu tạo tính chất − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học anđehit, axeton 34 − Giải tập : Phân biệt anđehit xeton phương pháp hố học, tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit tham gia phản ứng ; Một số tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu trúc phân tử tính chất hoá học andehit xeton − Phương pháp điều chế andehit xeton C Hướng dẫn thực − Giới thiệu dãy đồng đẳng andehit fomic (bảng trang 239 SGK) ⇒ + Công thức tổng quát: CnH2nO hay Cn−1H2n−1CH=O với n ≥ (no, đơn chức) + Cách gọi tên: * Thông thường: andehit + tên axit tương ứng * Thay thế: tên hiđrocacbon tương ứng + đuôi AL − Đặc điểm cấu trúc phân tử anđehit xeton: HS quan sát công thức cụ thể rút nhận xét + nhóm định chức, liên kết hóa học nhóm định chức, + phân cực nhóm >C=O, nhóm phân tử thuộc loại anđehit? nhóm phân tử thuộc loại xeton? ) + có liên kết hiđro liên phân tử không? ⇒ so sánh nhiệt độ sôi với ancol đưa dẫn chứng nhiệt độ sôi anđehit ancol để minh chứng − Tính chất hố học: + Phản ứng nhóm >C=O : Phản ứng cộng (cộng hiđro, hiđro xianua) ; + Phản ứng nhóm CH=O : Phản ứng oxi hoá (tác dụng với nước brom, dung dịch thuốc tím, dung dịch bạc nitrat amoniac) ; tiến hành TN tráng bạc với CH3CH=O + Phản ứng gốc hiđrocacbon − Phương pháp điều chế: + Oxi hóa ancol: ancol bậc I → anđehit ; ancol bậc II → xeton + O2 → + Oxi hóa hiđrocacbon: CH4  H-CH=O ; xt ,t +O → CH2=CH2  CH3CH=O ; PdCl2 ,CuCl2 ,t − Luyện tập: + Viết cấu tạo đồng phân CnH2nO (mạch C, vị trí nhóm chức, loại nhóm chức anđehit xeton) gọi tên + Viết phương trình hố học cho phản ứng cộng, phản ứng oxi hóa, phản ứng anđehit, axeton (có thể dạng sơ đồ) + Phân biệt anđehit xeton phương pháp hố học; + Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit tham gia phản ứng Bài 60, 61: AXIT CACBOXYLIC A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, phân loại, danh pháp − Phương pháp điều chế axit cacboxylic phịng thí nghiệm cơng nghiệp − ứng dụng axit axetic axit khác Hiểu : − Cấu trúc phân tử, tính chất vật lí liên kết hiđro − Tính chất hố học : + Tính axit ảnh hưởng nhóm (phân li thuận nghịch dung dịch, xét số Ka, ảnh hưởng gốc hiđrocacbon, nhóm có độ âm điện lớn) + Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh 35 + Phản ứng tạo thành dẫn xuất axit (tác dụng với ancol tạo thành este, tách nước liên phân tử) + Phản ứng gốc hiđrocacbon (no, không no, thơm) Kĩ − Tiến hành thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, mơ hình, rút nhận xét cấu tạo tính chất − Phân tích mối liên hệ cấu trúc nhóm cacboxyl với liên kết hiđro tính chất hố học axit, tính chất hố học axit cacboxylic có gốc no, khơng no, thơm − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học − Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hoá học − Giải tập : Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit tham gia phản ứng, số tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu trúc phân tử axit cacboxylic − Tính chất hố học axit cacboxylic − Phương pháp điều chế axit cacboxylic C Hướng dẫn thực − Giới thiệu dãy đồng đẳng axit fomic (bảng trang 249 SGK) ⇒ + Công thức tổng quát: CnH2nO2 hay Cn−1H2n−1COOH với n ≥ (no, đơn chức) + Cách gọi tên: * Thay thế: tên hiđrocacbon tương ứng + đuôi OIC − Đặc điểm cấu trúc phân tử: + nhóm định chức, liên kết hóa học nhóm định chức, + liên hợp cặp e tự nguyên tử O nhóm OH với liên kết π nhóm >C=O ⇒ mật độ e di chuyển phía ngun tử O nhóm >C=O ⇒ phân cực mạnh nhóm OH ⇒ tính axit (ngun tử H nhóm OH axit linh động nguyên tử H nhóm OH ancol) + có liên kết hiđro liên phân tử không? mức độ liên kết so với ancol? so sánh nhiệt độ sôi axit với ancol, anđehit có số ngun tử C (vẽ cơng thức biểu diễn liên kết hiđro liên phân tử) − Tính chất hố học : + Tính axit: đưa số axit kèm theo số Ka ⇒ yêu cầu HS so sánh mức độ rút nhận xét ảnh hưởng nhóm (phân li thuận nghịch dung dịch, ảnh hưởng gốc hiđrocacbon, nhóm có độ âm điện lớn ) * hướng dẫn HS làm số TN minh họa tác dụng với quỳ tím, bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh + Phản ứng tạo thành dẫn xuất axit (tác dụng với ancol tạo thành este, tách nước liên phân tử tạo anhiđrit axit) + Phản ứng gốc hiđrocacbon (thế gốc no, thơm cộng, trùng hợp gốc không no) − Phương pháp điều chế: dùng số tập để mối liên hệ axit với hợp chất học + Trong phịng thí nghiệm: * Oxi hóa hiđrocacbon, ancol → axit H 3O + ,t * Thủy phân R-C≡N  R-COOH → + Trong công nghiệp: oxi hóa ancol, anđehit − Luyện tập: + Viết cấu tạo đồng phân axit CnH2nO2 (mạch C, vị trí nhóm chức) gọi tên 36 + Viết phương trình hố học minh hoạ cho phản ứng: tính axit, tạo dẫn xuất axit, thế-cộng-trùng hợp gốc hiđrocacbon + Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hố học + Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit tham gia phản ứng Bài 63: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA ANDEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Phản ứng tráng gương : HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 − Phân biệt ba dung dịch riêng biệt không dán nhãn : Axit axetic, anđehit fomic etanol − Phân biệt ba dung dịch riêng biệt không dán nhãn : Fomalin, axit fomic glixerol Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Chọn thuốc thử thích hợp để phân biệt dung dịch − Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Tính chất andehit ; − Tính chất axit cacboxylic C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Phản ứng tráng gương + lớp Ag trắng bạc bám lớp mỏng thành ống nghiệm Chú ý: sử dụng ống nghiệm sạch, dung dịch NH3 không đặc, lắc nhẹ ống nghiệm trộn dung dịch, đun nóng cần giữ nguyên ống nghiệm đưa lửa đèn cồn lướt nhẹ theo thành ống nghiệm Thí nghiệm Phản ứng đặc trưng anđehit axit cacboxylic + dùng quỳ tím nhận axit axetic → quỳ tím hóa đỏ + dùng phản ứng tráng gương nhận anđehit axetic → Ag↓ + Chất cịn lại khơng phản ứng etanol 37 ... CHẤT CỦA SILIC A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức Hiểu được: - Vị trí silic bảng tuần hồn ngun tố hố học, cấu hình electron ngun tử dạng lượng tử - Tính chất hố học : Là phi kim hoạt động hoá học. .. Bài 57: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Thuỷ phân 1,2− đicloetan dẫn xuất... tím) thành MnO2 (màu đen) CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL Bài 51: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen, đồng

Ngày đăng: 10/07/2014, 00:20

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Kiến thức

  • Kiến thức

    • - Định nghĩa: axit, bazơ theo thuyết Bron- stêt, hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ

    • Kĩ năng

    • Kiến thức

      • Kĩ năng

      • Kĩ năng

      • Kiến thức

      • Kĩ năng

      •  Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành được thành công, an toàn các thí nghiệm trên.

      • Kiến thức

      • Kiến thức

      • - Giải được bài tập : Tính thể tích khí nitơ ở đktc tham gia trong phản ứng hoá học, tính % thể tích nitơ trong hỗn hợp khí, một số bài tập khác có nội dung liên quan.

      • Kiến thức

      • - Phân biệt được amoniac với một số khí đã biết bằng phương pháp hoá học.

      • Kiến thức

      • B. Trọng tâm.

      • 1. Axit nitric

      • Kiến thức

        • Kĩ năng

        • - Cách nhận biết ion NO.

        • - Chu trình của nitơ trong tự nhiên.

        • Kĩ năng

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan