Một số phương pháp giải toán hóa học Một số phương pháp giải toán hóa học Một số phương pháp giải toán hóa học Nội dung  Một số phương pháp giải toán hóa học Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 1 Hòa tan hoàn toàn m gam Cu 2 S và 7,2 gam FeS 2 bằng một lượng dung dịch HNO 3 vừa đủ chỉ tạo thành dung dịch các muối sunfát và 0,4mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tính m và khối lượng muối sunfat tạo thành. Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 1 (tt) Bài giải Giải theo phương trình ion thu gọn 3 2 2 3 4 2 2 2 2 3 4 2 NO FeS 5NO 4H Fe 2SO 5NO 2H O 0,06mol 0,24mol 0,06mol 0,3mol 3Cu S 10NO 4H 6Cu 2SO 10NO 2H O x mol 2x x 10x/3 10x S mol NO là − + + − − + + − + + → + + ↑ + + + → + + ↑ + η =è ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 3 2 2 4 cation Fe Cu anion SO 0,3 0,4 x 0,03 mol 3 m 0,03.160 4,8 gam Kh i l ng mu i b ng kh i l ng cation kim lo i c ng v i kh i l ng anion sunfat. m m m 0,06.56 2.0,03.64 7,2 gam m m 0,12 0,03 .96 14,4 gam Kh i + + − + = ⇒ = = = = + = + = = = + = è î è » è î ¹ é í è î è ( ) l ng mu i là 7,2 14,4 21,6 gam+ =î è Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 1 (tt) Giải theo bảo toàn điện tích. Gọi số mol FeS 2 ,Cu 2 S tương ứng là x,y. Vì dung dịch luôn trung hòa điện tịch nên tổng số đơn vị điện tích dương phải bằng tổng số đơn vị điện tích âm và ta 3x + 4y = 2(2x = y) và với x = (7,2/120) = 0,06, ta được y = 0,03 và m = 0,03.160 = 4,8(gam). Khối lượng muối là 7,2 + 14,4 = 21,6 (gam). (Giải cách này không cần đến dự kiện 0,4mol khí NO ). 3 2 2 4 Fe Cu SO x ; 2y ; 2x y + + − η = η = η = + ( ) ( ) ( ) 3 2 2 4 cation Fe Cu anion SO m m m 0,06.56 2.0,03.64 7,2 gam m m 0,12 0,03 .96 14,4 gam + + − = + = + = = = + = Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 1 (tt) Giải theo bảo toàn electron. Số mol electron cho đi sẽ là FeS 2 – 15e → Fe 3+ + 2S +6 x 15x Cu 2 S – 10e → 2 Cu +2 + S +6 y 10y Số mol e nhận được sẽ là N +5 + 3e → N +2 1,2 < ) 0,4(mol) 15x + 10y = 1,2 ; với x = 0,06 thì y = 0,03 (mol) . Kết quả như trên. Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 2 Hòa tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B và kim loại kiềm thổ M vào nước thu được dung dịch C và 0,24 mol khí H 2 bay ra. Dung dịch D gồm H 2 SO 4 và HCl trong đó số mol HCl gấp 4 lần số mol H 2 SO 4 a) Để trung hòa 1/2 dung dịch C cần hết V (lít) dung dịch D. Tính tổng khối lượng muối tạo thành trong phản ứng trung hòa. b) Hòa tan hoàn toàn m (gam) Al vào 1/2 dung dịch C thu được dung dịch E và một lượng H 2 bằng 3/4 lượng H 2 thu được ở trên (khi hòa tan X vào nước). Tính m? Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 2 (tt) Bài giải Cách 1: theo phương trình phản ứng. Bài này nếu viết phương trình phản ứng để tính toán thì rất phức tạp, và mất nhiều thời gian. Ta thử tiến hành như vậy. Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 2 (tt) Cách 1 (tt) 1. Các phương trình phản ứng 2A + 2H 2 O → 2AOH + H 2 ↑ (1) 2B + 2H 2 O → 2BOH + H 2 ↑ (2) M + 2H 2 O → M(OH) 2 + H 2 ↑ (3) 2AOH + H 2 SO 4 → A 2 SO 4 + 2H 2 O (4) 2BOH + H 2 SO 4 → B 2 SO 4 + 2H 2 O (5) M(OH) 2 + H 2 SO 4 → MSO 4 + 2H 2 O (6) AOH + HCl → ACl + HOH (7) BOH + HCl → BCl + HOH (8) M(OH) 2 + 2HCl → MCl 2 + 2HOH (9) Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 2 (tt) Cách 1 (tt) Tính toán. Dựa vào các phương trình ion sau. Theo (1) – (3) 2HOH + 2e → H 2 + 2OH – η OH – = 2.0,24 = 0,48(mol) H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2– a mol 2a a HCl → H + + Cl – 4a mol 4a 4a Theo (4) – (9) Trung hòa ½ dung dịch C: H + + OH – → HOH 6a = 0,24 > a = 0,24 : 6 = 0,04. ( ) Kim lo i Mu i G c axit 17,88 m m m 0,04.96 4.0,04.35,5 18,46 gam 2 = + = + + = ¹ è è [...]... là số mol e mà HOH đã nhận để giải phóng H2 bằng 0,24.2 = 0.48 2a + 4a = 0,48 -> a = 0,04 Kết quả tính toán được đáp số như trên) Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 2 (tt) Cách 2 (tt) 2 Để tính m, ta chỉ cần quan tâm đến số mol electron cho nhận, và lưu ý rằng 1 mol Al nhường 3 mol electron, và để tạo 1mol H 2, từ H2O phải nhân được 2mol e m 3 3 = 2.ηH 2 = 2 .0,24 ⇒ m = 3,24 ( gam ) Ta có số. . .Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 2 (tt) Cách 1 (tt) 2 Nếu ta viết phương trình phản ứng của nhôm dạng phân tử thì phải viết 3 phương trình 2Al + 2AOH + 2H2O → 2AAlO2 + 3H2↑ (10) 2Al + 2BOH + 2H2O → 2BAlO2 + 3H2↑ (11) 2Al + M(OH)2 + 2H2O → M(AlO2)2 + 3H2↑ (12) Cả 3 phương trình này đều có chung bản chất 2Al + 2OH– + 2H2O → 2AlO2– + 3H2↑ m 3 2 3 = ηH 2 = 0,24 ⇒ m = 3,24 ( gam ) 27 2 3 4 Một. .. -4a 4a Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 2 (tt) Cách 2 (tt) Trung hòa 1/2 dung dịch C: H+ + OH– → HOH 6a = 0,24 -> a = 0,24: 6 = 0,04 mMuèi = mKim lo ¹i + mGèc axit = 17,88 + 0,04.96 + 4.0,04.35,5 = 18,46(gam) 2 (Chú ý ta cũng có thể tìm được khối lượng muối nhờ áp dụng tính bảo toàn điện tích: số đơn vị điện tích dương kim loại phải bằng số đơn vị điện tích âm gốc axit và cũng bằng số mol... 2Al + M(OH)2 + 2H2O → M(AlO2)2 + 3H2↑ (12) Cả 3 phương trình này đều có chung bản chất 2Al + 2OH– + 2H2O → 2AlO2– + 3H2↑ m 3 2 3 = ηH 2 = 0,24 ⇒ m = 3,24 ( gam ) 27 2 3 4 Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 2 (tt) Cách 2: Giải theo bản chất của các quá trình 1 Quá trình tan của 3 kim loại là quá trình nhường electron Viết chung là R – ze → Rz+ (1) Quá trình tạo H2 là: 2HOH + 2e → H2 + 2OH– (2) . Một số phương pháp giải toán hóa học Một số phương pháp giải toán hóa học Một số phương pháp giải toán hóa học Nội dung  Một số phương pháp giải toán hóa học Một số phương pháp giải toán. phẩm khử duy nhất. Tính m và khối lượng muối sunfat tạo thành. Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 1 (tt) Bài giải Giải theo phương trình ion thu gọn 3 2 2 3 4 2 2 2 2 3 4 2 NO FeS 5NO 4H. gam+ =î è Một số phương pháp giải toán hóa học Bài 1 (tt) Giải theo bảo toàn điện tích. Gọi số mol FeS 2 ,Cu 2 S tương ứng là x,y. Vì dung dịch luôn trung hòa điện tịch nên tổng số đơn vị điện