TS.Trần Hiền.DĐ: 01642689747 bài luyện tập số 1/2001 Câu 1: a/ Hay mô tả cấu trúc hình học của N(CH 3 ) 3 và N(SiH 3 ) 3 .Qua đó hãy so sánh 2 hợp chất (CH 3 ) 3 NBF 3 và (SiH 3 ) 3 NBF 3 về độ bền và tính bazơ. Giải thích. b/ Đồng (Cu) kết tinh có dạng tinh thể lập phơng tâm diện. Tính cạnh lập phơng a() của mạng tinh thể và khoảng cách ngắn nhất giữa hai tâm của của hai nguyên tử đồng trong mạng, biết răng nguyên tử đồng có bán kính bằng 1,28 . Tính khối lợng riêng d của Cu theo g/cm 3 . (Cho Cu= 64). Câu 2: ở 25 0 C, phản ứng NO + 1 2 O 2 NO 2 Có G 0 = -34,82 KJ ` và H 0 = - 56,43 KJ a/ Hãy xác định hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K và 598K. b/ Kết quả tìm thấy có phù hợp với nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le charterlier không? Câu 3: a/ Trộn 1,1.10 -2 mol HCl với1.10 -3 mol NH 3 và 1.10 -2 mol CH 3 NH 2 rồi pha loãng thành 1 lít dung dịch. Hỏi dung dịch thu đợc có có phản ứng với axít hay bazơ? Cho pK b của NH 3 = 4,76 và pK b của CH 3 NH 2 = 3,40 b/ Khả năng khử của Fe 2+ trong H 2 O hay trong dung dịch kiềm mạnh hơn? vì sao? Cho thế điện cực chuẩn E 0 Fe 2+ /Fe = -0,44 V ; E 0 Fe 2+ /Fe = -0,04 V Tính số tan Ks của Fe(OH) 2 = 1,65.10 -15 và của Fe(OH) 3 = 3,8.10 -38 Câu 4: Cho từ từ khí CO qua ống chứa 6,400gam CuO đun nóng. Khí ra khỏi ống đợc hấp thụ hoàn toàn bằng 150ml dung dịch nớc vôi trong nồng độ 0,100M thấy tách ra 1,000gam kết tủa trắng, đun sôi phần nớc lọc lại thấy có vẩn đục. Chất rắn còn lại trong ống đợc cho vào 500,000ml dung dịch HNO 3 0,320M thoát ra V 1 lít khí NO 2 nếu thêm 760,000ml dung dịch HCl 1,333M vào dung dịch sau phản ứng thì lại thoát ra thêm V 2 lít khí NO nữa. Nếu tiếp tục thêm 24 gam Mg thì thấy thoát ra V 3 lít khí hỗn hợp khí N 2 và H 2 , lọc dung dịch cuối cùng thu đợc chất rắn X. a/ Viết phơng trình phản ứng và tính V 1 ,V 2 ,V 3 (đktc). b/ Tính thành phần X( giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn). NH CH 3 H 3 C CH 3 Br CH 3 ONa/C 2 H 5 OH ? COOH OH COOH OCOCH 3 bài luyện tập số 2/2001 Câu 1: a/ Cho biết sản phẩm của phản ứng sau đây và giải thích b/Viết cấu tạo các đồng phân của DiClo Butan. trong số trên những chất nào có tính quang hoạt, gọi tên theo R,S các chất đó ? c/ Metyl ete của p-Cresol ( p-CH 3 -O- C 6 H 4 -CH 3 ) bị lẫn với tạp chất là Iod benzen. Hãy nêu phơng pháp thuận tiện nhất để loại bỏ tạp chất trên. Biết t 0 của 2 chất gần bằng nhau. Câu 2: a/ Cho 2 chất: N C CH 2 -NH 2 và CH 2 - CH 2 -NH 2 Hãy so sánh tính bazơ của các nguyên tử Nitơ trong phân tử giữa 2 hợp chất trên và giải thích. b/ Cho 4 chất: axít Benzoic ; axít Salixylic ; axit và Phenol. với các trị số pKa là 10; 3,0; 4,2; 3,5 Hãy xếp các chất trên theo thứ tự giảm dầnvề pKa và giải thích. Câu 3: Viết các phơng trình phản ứng điều chế: a/ Tơ Capron từ Benzen và chất cô cơ. b/ 1 Brom-4Iod-Benzen từ benzen và chất vô cơ. c/ axitMetylMalonic CH 3 -CH(COOH) 2 từ metan và Chất vô cơ. Câu 4: Từ một loại tinh dầu tách đợc chất A chứa 76,92% lợng Cácbon; 12,82% lợng Hidro và còn oxy. A còn điều chế bằng cách Hiđrô hoá có xúc tác chất 2-IsoPropyl-5-Metyl- Phenol(B). a/ Viết cấu tạo A và đồng phân hình họccủa A. b/ Đun nóng A với H 2 SO 4 đặc ta thu đợc 2 chất D,E loại hidrocacbon. Viết cấu tạo D,E và cơ chế phản ứng tạo D,E . c/ So sánh tính axit của A,B và giải thích. Câu 5: Hợp chất hữu cơ X có M x < 170. Đốt hoàn toàn 243 mg X nhận đợc 202,6ml CO 2 (đktc) và 135mg nớc. X tác dụng với NaHCO 3 và Na đều tạo ra số mol khí bằng số mol X phản ứng. a) Công thức phân tử X là gì? Những nhóm chức nào của X đã dự các phản ứng trên? Số lợng mỗi nhóm chức đó bằng bao nhiêu? b) Tìm cấu tạo X và 2 chất Y, Z từ sơ đồ sau: X Y + H 2 O X + 2 NaOH 2Z + H 2 O Y + 2 NaOH 2Z Biết phân tử Z có chứa một nhóm metyl. Bài luyện tập số 3/2001 Câu 1: Cho phản ứng bậc một: C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 ở 427 0 C nồng độ C 2 H 6 giảm đi một nửa sau 500s, ở 477 0 C nồng độ C 2 H 6 giảm đi 2 lần sau 1000s. Hãy tính: a/ Hằng số tốc độ của phản ứng ở 427 0 C. b/ Thời gian cần để nồng độ C 2 H 6 giảm xuống còn 1/4 ở 427 0 C. c/ Năng lợng hoạt động hoá của phản ứng. Câu 2: PCl 5 bị phân huỷ theo phản ứng PCl 5 (k) PCl 3 (k) + Cl 2 (k) a/ Tính Kp của phản ứng nếu biết độ phân ly = 0,485 ở 200 0 C và áp suất tổng cộng ở cân bằng hoá học = 1atm. b/ Tính áp suất của hệ cân bằng hoá học nếu cho 2,085gam PCl 5 vào bình chân không dung tích 200ml ở 200 0 C. Câu 3: a/ Xác định động E 0 và Hằng số cân bằng của phản ứng: Hg 2 2+ Hg + Hg 2+ Cho E 0 Hg 2+ / Hg 2 2+ = + 0,92V và E 0 Hg 2+ / Hg = + 0,85V b/ Ion Ce 4+ dễ bị khử thành ion Ce 2+ nhờ tác dụng của AsO 3 3- . Cho As 2 O 3 tác dụng với NaOH rồi axit hoá thì đợc asenit (AsO 3 3- ), ion này bị Ce 4+ oxy hoá thành asenat (AsO 4 3- ), xúc tác là một lợng nhỏ OsO 4 . Viết phơng trình ion của các phản ứng xảy ra và tính thế của phản ứng chuẩn độ asenit bằng Ce 4+ ở điểm tơng đơng khi pH=1. Cho E 0 (AsO 4 3- / AsO 3 3- ) = 0,56V và E 0 (Ce 4+ /Ce 3+ ) = 1,70V Câu 4: a/Axit photphorit là axit ba chức, chuẩn độ một dung dịch H 3 PO 4 0,1000M với NaOH 0,1000M . Hãy ớc lợng pH ở các điểm sau: - Giữa các điểmn bắt đầu và các điểm tơng đơng thứ nhất? - Tại điểm tơng đơng thứ hai? - Vì sao rất khó xác định đờng cong chuẩn độ sau điểm tơng đơng thứ hai? Cho Ka 1 =1,7.10 -3 Ka 2 =6,2.10 -8 Ka 3 =4,4.10 -13 b/Canxi Hydroxit là một bazơ ít tan. Trong dung dịch nớc tồn tại cân bằng Ca(OH) 2 (r) Ca 2+ (t) + 2OH (t). Biết năng lợng tự do sinh chuẩn của Ca 2+ , OH - , Ca(OH) 2 lần lợt bằng -132,18; -37,59; -214,3 (KCal/mol). Hãy:- Tính tích số tan củaCa(OH) 2 ở 25 0 C. - Nồng độ ion Ca 2+ ; OH - trong dung dịch nớc ở 25 0 C? Câu 5: Tổng hợp một chất của Crom. sự phân tích cho thấy thành phần có 27,1% Crom; 25,2% Cacbon; 4,255 Hydro về khối lợng và còn oxy. a/ Tìm công thức thực nghiệm của hợp chất. Nếu công thức thực nghiệm gồm một phân tử nớc thì dạng phức của hợp chất có phối tử là g? b/ Khảo sát từ tính cho thấy hợp chất này là nghịch từ . giải thích và đề nghị cấu tạo phù hợp của hợp chất. Câu 6: Hỗn hợp A gồm Mg và Fe có tỷ lệ khối lợng 5/3. hỗn hợp B gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong đó số mol FeO bằng Fe 2 O 3 . Hoà tan B bằng dung dịch HCl d, sau đó thêm tiếp Avà chờ cho phản ứng xong ta thu đợc dung dịch C không màu và V lít H 2 (đktc). Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH d rồi lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến lợng không đổi thu đợc chất rắn D. Biết rằng V lít H 2 nói trên đủ phản ứng với D nung nóng. a/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. b/ Trộn A với B thu đợc hỗn hợp X. Tính % lợng Mg, % lợng Fe trong X. bài luyện tập số 4/ 2001 Câu 1: a/ Có các hợp chất sau:C 2 H 5 OH, n- C 10 H 21 OH, C 6 H 5 OH,C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 NH 2 ,HO-CH 2 - CHOH, CH 3 COOH, n-C 6 H 14 , C 5 H 6 và C 6 H 12 O 6 (glucozơ). hãy chỉ ra những chất tan tốt, tan kém và giải thích. b/ Từ một loại thực vật tách đợc chất(A) C 10 H 12 O 2 . Biến đổi A theo sơ đồ sau: +ddNaOH +CH 3 I +H 2 (Ni,t 0 ) (A) C 10 H 11 O 2 Na(B) C 10 H 11 O(OCH 3 ) (D) C 10 H 13 O(OCH 3 ) (E) Khi õy hoá (E) bằng KMnO 4 trong H 2 SO 4 thu đợc axit 3,4-di O-metyl-Benzen-Cacboxylic và axiy fomic. viết công thức cấu tạo của (A),(B),(D),(E). Câu 2: a/ Viết cấu tạo thu gọn của 1- Clobutan(A) và2- Clobutan(B). So sánh nhiệt độ sôi giữa hai chất này và giải thích. b/ Cho hai chất A,B trên tác dụng với Clo (chiếu sáng) theo tỷ lệ mol 1:1. Trình bày cơ chế phản ứng và cho biết sản phẩm nào chiếm tỷ lệ cao nhất? Giải thích. c/ Viết cấu trúc đồng phân của:C 3 H 5 Cl và ClCH=(C=) n CHC với n=1, n=2. Câu 3: a/ Viết các phơng trình phản ứng tạo sản phẩm chính khi. 1 mol A tác dụng với 1mol HNO 3 (H 2 SO 4 đặc). 1 mol A tác dụng với 1mol Br 2 (chiếu sáng). 1 mol A tác dụng với KMnO 4 đặc, d, đun nóng. Hãy viết phơng trình phản ứng điều chế : Axit -vinylacrylic từ CH 4 và các chất vô cơ cần thiết. 1,3,5 tri-Amino-benzen từ Toluen và các chất vô cơ cần thiết. Câu 4: Có phơng trình phản ứng sau a/ Viết cơ chế phản ứng. b/ Thay A bằng C 6 H 5 -CH(CH 3 )-CH 2 -CH 2 -C(CH 3 ) 2 OH (A1), hoặc bằng. C 6 H 5 - CH 2 -CH 2 -C(CH 3 ) 2 OH (A2) và tiến hành phản ứng trong điều kiện t- ơng tự nh trên thu đợc sản phẩm hu cơ tơng ứng (B1) và (B2) với hiệu xuất tạo B1 bằng 68%, tạo B2 bằng 65%. Viết công thức cấu tạo của B1,B2 và giải thích tại sao hiệu suất tạo B1,B2 cao hơn so với B. Câu 5:Hai chất hữu cơ X,Y có cùng công thức phân tử và đều chứa 3 nguyên tố C,H,Br. Khi đun nóng với dung dịch NaOh loãng, X tạo ra chất Z có chứa một nhóm chức còn chất Ykhông tác dụng với NaOH nh điều kiện trên. 5,4gam chất Z phản ứng hoàn toàn với Na cho 0,616 lít H 2 (ở 23,7 0 C và một atm). đốt cháy hoàn toàn 1,35 gam chất Z thu đ- ợc 3,85 gam CO 2 . Khi cho X hoặc Y phản ứng với Br 2 (có bột sắt) đều thấy khí HBr thoát ra; sản phẩm phản ứng của X là 3 chất D,E,F còn sản phẩm phản ứng của Y là 2 chất G,H. a/ Viết cấu tạo có thể của X,Y,Z,D,E,G,H, biết rằng D,E,F,G,H đều chứa 64%Br. b/ Cho hỗn hợp gồm 171 gam chất X và 78gam Benzen phản ứng với Br 2 (có mặt bột Fe ). Sau phản ứng thu đợc 125,6gam Brombenzen ; 90 gam chất D; 40 gam chất E; và 30 gam chất F. Hãy cho biết chất X phản ứng với Br 2 khó (hoặc dễ0 hơn Benzen bao nhiêu lần? H 2 SO 4 85% 10 o C + H 2 O OH bài luyện tập số 5/ 2001 Câu 1: a/ Cho E o Fe 2+ /Fe = -0,440 V và E 0 Ag + /Ag = 0,8,, V (ở 25 O C). Hãy dùng thêm điện cực Hidro tiêu chuẩn, viết sơ đồ của pin đợc dùng để xác định các thế điện cực đã cho. Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi pin đó hoạt động. b/ Hãy xếp các nguyên tố Na - K - Li theo thứ tự giảm trị số năng lợng ion hoá thứ nhất (I 1 ). Giải thích bằng cấu tạo nguyên tử. Năng lợng ion hoá thứ nhất (I 1 ) của Mg = 7,644 eV; của Al = 5,984 eV. Dựa vào cấu hình electron, hãy thích sự lớn hơn của I 1 của Mg so với Al. 2.a/ Uran trong thiên nhiên chứa 99,28% 238 U ( có thời gian bán huỷ là 4,5.10 9 năm) và 0,72% 235 U (có thời gian bán huỷ là 7,1. 10 8 năm). Hãy tính tốc độ phân rã mỗi đồng vị trên trong 10 gam U 3 O 8 mới điều chế. b/ Mary và PieCurie điều chế 226 Ra từ quặng Uran trong thiên nhiên . 226 Ra đợc tạo ra từ đồng vị nào trong hai đồng vị trên ? Câu 2: 1. Khi SO 2 vào H 2 O, trong dung dịch tạo ra có các cân bằng hoá học nào ? nồng độ của SO 2 ở cân bằng thay đổi ra sao ( có giải thích) ở mỗi trờng hợp sau: a/ Đun nóng dung dịch. b/ Thêm HCl. c/ Thêm NaOH. d/ Thêm KMnO 4 2. Có các ion sau: Ba 2+ ; Ag + ; H + (H 3 O + ); Cl ; NO 3 ; SO 4 2- . a/ Hãy cho biết công thức chất tan hoặc ít tan tạo thành từ các ion đó. b/ Trong 5 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một trong các chất ở phần (a). Nếu không dùng thêm chất khác, bằng các nào có thể nhận ra chất trong mỗi dung dịch (Có giải thích). Câu 3: 1. Từ thực nghiệm 1 ngời ta xác đợc : khi phản ứng sau đây đạt tới cân bằng. NH 4 HS ( rắn) NH 3 (khí) + H 2 S (khí) (1) thì tích số PNH 3 .PH 2 S = 0,109 (trị số này là hằng số ở nhiệt độ 25 o C). a/ Hãy xác định áp suất chung của khí khí tác dụng lên hệ (1) nếu ban đầu bình chân không và chỉ đa vào đó NH 4 HS (rắn) . b/ Nếu ban đầu đa vào bình (chân không) đó một lợng NH 4 HS rắn và khí NH 3 , khi đặt tới cân bằng hoá học thì có P NH3 = 0,549 atm. Hãy tính áp suất khí NH 3 trong bình trớc khi phản ứng (1) xảy ra tại 25 o C. 2. Một trong những phơng pháp điều chế Al 2 O 3 trong công nghiệp trải qua một số giai đoạn chính sau đây: - Nung Nefelin ( NaKAl2Si2O3) với CaCO3 trong lò ở 1200oC . - Ngâm nớc sản phẩm tạo thành đợc dung dịch muối Aluminat Na[Al(OH) 4 (H 2 O) 2 ] ; K[Al(OH) 4 (H 2 O) 2 ] và bùn quạng CaSiO 3 - Chiết lấy dung dịch, sục CO 2 d qua dung dịch đó. - Kết tủa Al(OH) 3 đợc Al 2 O 3. - Hãy viết các phơng trình phản ứng sảy ra. Câu4: Để xác định hàm lợng oxi tan trong nớc ngời ta lấy 100,00 ml nớc rồi cho ngay MnSO 4 (d) và NaOH vào nớc. Sau khi lắc kỹ (không cho tiếp xúc với không khí ) Mn(OH) 2 bị oxi hoá thành MnO(OH) 2 . Thêm axit (d), khi ấy MnO(OH) 2 bị Mn 2+ khử thành Mn 3+ . Cho KI (d) vào hỗn hợp, Mn 3+ oxi hoá I thành I 3 . Chuẩn độ I 3 hết 10,50 ml Na 2 S 2 O 3 9,800 x 10 - 3 M. a/ Viết phơng trình ion của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm. b/ Tính hàm lợng ( mol/lít) của oxi tan trong nớc. dd. NaOH,t o CH 3 OH, HCl khan 1)dd. NaOH,t o H + ,t o 2)dd.HCl, Br 2, H 2 O H + ,t o Glucozơ bài luyện tập số 6/ 2001 Câu 1:1. Viết các phơng trình phản ứng( dạng cấu tạo) tạo thành A,B,C,D,M,N theo sơ đồ sau: a/ BrCH 2 CH 2 CH 2 CH=O A B b/ BrCH 2 CH 2 CH 2 COOH C D c/ HOCH 2 (CHOH) 4 CH=O M N 2. Từ Toluen viết sơ đồ phản ứng tổng hợp m Toluidin. Câu 2: 1. Tám hợp chất hữu cơ A,B,C,D,E,G,H,I đều chứa 35,56% C ; 5,19% H ; 59,15% Br trong phân tử và đều có tỷ khối hơi so với Nitơ là 4,822. Đun nóng A hoặc B với dung dịch NaOH đều thu đợc Anđêhit n Butiric, đun nóng C hoặc D với dung dịch NaOH đều thu đợc Etylmetyl xetơn. A bền hơn B , C bền hơn D, E bền hơn G H và I đều có các nguyên tử C trong phân tử . a. Viết công thức của A,B,C,D,E,G,H và I. b. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. c. 2.Hai xicloankan M và N đều có tỷ khối hơi so với Metan bằng 5,25. Khi Monoclo hoá ( có chiếu sáng) thì M cho 4 hợp chất, N chỉ cho một hợp chất duy nhất. a/Hãy xác định công thức cấu tạo của M và N . b/Gọi tên các sản phẩm tạo thành theo danh pháp IUPAC. c/ Cho biết cấu dạng bền nhất của hợp chất tạo thành từ N , giải thích. Câu 3:1. Bằng giáy quỳ (các loại ), dung dịch NaNO 2 dung dịch HCl, dung dịch NaOH, C 2 H 5 OH và các dụng cụ cần thiết, hãy phân biệt 4 axir\ts sau(có giải thích) a: CH 3 -CH-COOH (Alanin) b)H 2 N-(CH 2 ) 4 -CH-COOH (Lixin) NH 2 NH 2 c) (axit glutamic) d) COOH (Prolin) NH 2 NH 2.axit xinamic C 6 H 5 CH=CH-COOH đợc điều chế bằng tác dụng của benzanđehit với anhitdric axetic có xúc tác K 2 CO 3 đun nóng. Viết phơng trình phản ứng . Vì sao không dùng KMnO 4 để loại benzanđehitd rồi axit hoá để thu axit xinamic? có cách nào tách axit xinamic từ hỗn hợp sản phẩm một cách hợp lý? Câu4: Thuỷ phân hoàn toàn 1 mol polipeptit X tạo ra : 2 mol CH 3 CH(NH 2 )COOH (Ala) + 1 mol N - CH 3 -CH-COOH (His) 1 mol HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (Glu) 1 mol H 2 N-(CH 2 ) 4 CH(NH 2 ) COOH (Lys) Nếu cho X tác dụng với 2,4 (NO 2 ) 2 C 6 H 3 F N - CH 3 -CH-COOH (Y) (Ký ArF) rồi thuỷ phân thì thu đợc Ala Glu, Lys và hợp chất (Y). Mặt khác, nếu thuỷ phân X nhờ enzin cacboxipeptidaza thì thu đợc Lys và một tetrepeptit, còn nếu thuỷ phân không hoàn toàn X sẽ cho các dipeptit Ala-Glu, Ala-Ala và His-Ala. 1/ Xác định cấu tạo tên gọi của polipeptit X. 2/ Hãy cho biết trị số pH I (điểm đẳng diện) 3,22-6,00-7,59 và 9,74 ứng với mỗi Aminoaxit trên. 3/ Viết cấu tạo dạng chủ yếu của mỗi Aminoaxit trên ở các pH = 1 và 13. NH 2 NH-Ar 4/ Viết cấu tạo các sản phẩm decacboxyl hoá Ala, His (nhờ enzin thích hợp) và so sánh tính bazơ của các nguyên tử N trong 2 sản phẩm đó. Giải thích Bài luyện tập số 7 /2001 Câu 1:Viết một phơng trình phản ứng biểu diễn mỗi biến hoá sau: a/ p- CH 3 -C 6 H 4 - CH 3 B D E b/ o-CH 3 - C 6 H 4 - CH 3 F G H F c/ o-BrOH 2 - C 6 H 4 - CH 2 Br F L 2. Có thể thực hiện đợc các phản ứng sau hay không?Vì sao? C 2 H 5 Ona + CH 3 COOH C 2 H 5 OH + CH 3 COONa (1) NaNH 2 + CH 4 CH 3 Na + NH 3 (2) Câu 2: 1. Hãy hoàn thành phơng trình phản ứng sau(nếu có) A/ K 2 Cr 2 O 7 + HCl ? B/ Cl + FeCl 2 ? C/ FeCl 3 + HCl ? D/ Cl 2 + MnSo 4 ? e/KMnO 4 + FeCl 3 ? f/KMnO 4 + HCl ? 2. Đặc điểm của phản ứng este hoá là thuận nghịch ? a/Nêu các biện pháp để phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân bằng .Nêu các biện pháp chuyển dịch cân bằng hoá học về tạo thành este. b/Thiết lập biểu thức tính hằng số cân bằng K, giả sử cho a mol axit axetic phản ứng với b mol rợu etylic và sau khi phản ứng đạt với trạng thái cân bằng đã thu đợc c mol este. - Tính giá trị của K khi c =b =1 mol và c= 0.655 mol - Nếu c=1 mol và b tăng gấp 5 lần thì lợng este tăng gấp bao nhiêu lần? Câu 3: 1. Clofom tiếp xúc với không khí ngoài ánh sáng sẽ bị ôxi hoá thành photgen rất độc. Để ngừa độc ngời ta bảo quản Clorofom bằng cách cho thêm một lợng nhỏ ancol etylic để chuyển photgen thành chất không độc. Viết phơng trình phản ứng và viết tên sản phẩm. 2. Đun nóng vài giọt clorofom với lợng d dung dịch NaOH, sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch KmnO 4 thấy hỗn hợp xuất hiện màu xanh.Viết các phơng trình phản ứng và giải thích sự xuất hiện của màu xanh. 3. Khi tiến hành điều chế axit lactic từ anđehit axtic và axit xianhiđric, ngoài sản phẩm mong muốn ta đợc hợp chất X (C 6 H 8 O 4 ).Viết công thức cấu tạo của X và các phơng trình phản ứng xảy ra. Câu 4: 1.Heliotropin C 8 H 6 O 3 ( chất định hớng trong công thức hơng liệu) đợc điều chế từ chất Safrol C 10 H 10 O 2 (có trong tinh dầu xá xị )bằng cách đồng phân hoá Satrol thành Isosatrol C 10 H 10 O 2 , sau đó oxihoá Isosaftrol bởi chất oxi hoá thích hợp. Viết công thức cấu tạo của Heliortopin, Safron và Isosaftrol, biết rằng Heliortopin phản ứng đợc với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 cho muối của axit 3,4- metylen dioxi-Benzoic và Isosaftrol có đồng phân hình học 2. Hợp chất X chứa 60% C; 4,44% H và 35,56% O trong phân tử, dung dịch nớc của X làm hông quỳ tím.Thuỷ phân X thu đợc axetic và axit Salixilic. a/ Xác định cấu tạo và gọi tên của X, biết Mx=180đvC. b/ Tính thể tích vừa đủ dung dịch NaOH 0,5M phản ứng hoàn toàn với 5,4gamX. + HOCH 2 -CH 2 OH +ddKMnO4 (d),t 0 +ddKMnO4 (d),t 0 +ddNaOH,t 0 ~ 140 o C + ddHCl + ddHCl + CH 3 -CH 2 OH H 2 SO 4 ặc H 2 SO 4 ,t o Bài luyện tập số 8/2001 Câu1: Cho sơ đồ sau: n-Butan A,A 1 , B, B 1 ,B 2 D 2 là các hợp chất hữu cơ. 1/Hãy ghi các chất cần thiết và điều kiện phản ứng trên các mũi tên. 2/ Viết công thức cấu tạo của tất cả các hợp chất hữu cơ ở sơ đồ trên. 3/ Viết các phơng trình phản ứng tạo glixerintrinitrat từ n- butan theo sơ đồ trên. Câu 2: 1. a/Chất diệt cỏ 2,4,5-T(axit 2,4,5-triClo phenoxiaxetic) đợc điều chế từ phản ứng của một dẫn xuất techaclo của benzen với các chất : dung dịch NaOH, metalon, Natri monocloaxetat, axit clohidric.Viết sơ đồ các phản ứng xảy ra, gọi tên các chất trong sơ đồ và neu tên cơ chế phản ứng đó. b/ Trong quá trình tổng hợp nói trên đã sinh ra một sản phảm phụ có độc tính cực mạnh có trong thành phần của chất độc màu da cam đó là chất độc đioxin. Hãy trình bày sơ đồ phản ứng tạo thành đioxin. 2.a/Khi chế hoá hỗn hợp các đồng phân không gian của2,3- đibrom-3metylpentan với kẽm thu đuợc các hidrocacbon không no.Viết công thức cấu trúc các đồng phân trên và các hidrocacbon đó. b/ Sẽ thu đợc sản phẩm nào bằng phản ứng tơng tự của 2,4- đibrom-2-metylpentan. Câu 3: Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi sục luồng d khí H 2 S qua dung dịch có chứa các ion Ag + ,Ba 2+ ,Cr 2 O 7 2- ,Fe 3+ ,Ni 2+ ,H + . b/ Dung dịch A chứa: Mg 2+ ,Ba 2+ , Al 3+ ,Cr 3+ ,Co 2+ ,Ag,Hg 2 2+ ,NO 3 - .Thêm dung dịch NaCl d vào A, lọc kết tủa B tách ra rửa sạch và cho tác dụng với dung dịch NH 3 6M.Phần nớc lọc D đợc đun nóng cách thuỷ và thêmNH 4 Cl, rồi thêm tiếp NH 3 6M cho tới pH~9,0 tách ra kết tủa E. Cho E tác dụng với NaOH 2M, thêm một ít dung dịch H 2 O 2 . Hãy viết phơng trình phản ứng xảy ra. c/ Có ba dung dịch Ba(OH) 2 , Pb(CH 3 COO) 2 ,MgSO 4 . Hãy chọn 5 thuốc thử mà mỗi thuốc thử đợc dùng có thể phân biệt đợc 3 dung dịch trên.Giải thích. Câu 4: Hoà tan 7,180 gam một cục sắt chứa Fe 2 O 3 vào một lợng rất d dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi thêm nớc cất đến thể tích đúng 500ml.Lờy 25ml dung dịch đó thêm dần12,5ml dung dịch KMnO 4 0,096 M thì xuất hiện màu hồng tím trong dung dịch. a/ Xác định hàm lợng phần (%) của Fe tinh khiết trong sắt cục. b/ Nếu lấy cùng một khối lợng sắt cục có cùng hàn lợng của Fe tinh khiết nhng chứa tạp chất FeO và làm thí nghiệm giống nh trên thì luợng dung dịch KmnO 4 0,096M cần dùng là bao nhiêu? A A 1 B C G D 1,4-đibrom-2-buten axeton B 1 B 2 C 2 M g C 1 D 1 Glixeren trinnitrat D 1 D 2 CH 2 CH 2 isoamylaxetat ete khan 2)H 2 O + 550-600 o C Bài luyện tập số 9 - 2002 Câu 1 : 1.a) Trong phòng thí nghiệm, hãy điều chế một lợng axit nitric đậm đặc để sử dụng. Các hoá chất và dụng cụ cần thiết có đủ. b) Có 6 chất : NaOH, NaCl, KI, K 2 S , Pb(NO 3 ) 2 và NH 3 bị mất nhãn. Chỉ dùng thêm một thuốc thử có thể nhận ra mỗi chất, viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2.a)Tại sao sau khi đợc đun nóng và để nguội, dung dịch NaHCO 3 trở nên kiềm hơn. b) Nếu lấy dung dịch kiềm hơn đó thêm vào lần lợt các dung dịch : BaCl 2 , AlCl 3 , ZnCl 2 thì hiện tợng gì sẽ xảy ra ? c) Nếu thêm dung dịch Na 2 S vào lần lợt các dung dịch : BaCl 2 , AlCl 3 , ZnCl 2 thì hiện tợng gì sẽ xảy ra ? Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong các trờng hợp 2a, 2b, 2c. Câu 2 : Cho phản ứng 2HCl (k) H 2 (k) + Cl 2 (k) a/ Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứngở 2000K, biết độ phân li của HCl ở nhiệt độ này bằng 4,1.10 -3 b/ở 1000K phản ứng có Kp = 4,9.10 -11 . Tính biến thiên Entanpi chuẩn của phản ứng (coi biến thiên này không đổi trong khoảng t o xét). c/ Phản ứng 2HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) có Kp = 3,8 . 10 -2 ở 1000K Hãy tính : Kp của phản ứng 2HI (k) + Cl 2 (k) 2HCl (k) + I 2 (k) ở 1000K Câu 3 Công nghiệp điều chế hiđro bằng cách cho hơi nớc đi qua than nóng đỏ ở 1000 0 C thu đợc hỗn hợp khí than C + H 2 O = CO + H 2 (1) H 0 = 130 KJ Trộn hỗn hợp khí than với hơi nớc rồi cho hỗn hợp qua chất xúc tác Fe 2 O 3 đã đợc hoạt hoá ở 500 o C. CO + H 2 O = CO 2 + H 2 (2) H 0 = - 42 KJ 500 o C a. Hỏi nhiệt độ và áp suất ảnh hởng nh thế nào đến mỗi cân bằng hoá học (1) và (2) đợc thiết lập trên ? Giải thích ? b.Vì sao trong phản ứng (2) nhiệt độ không thể tăng cao hơn ? Lợng hơi nớc phải lấy gấp 4 - 5 lần so với CO ? c. Nêu phơng pháp tinh chế H 2 từ hỗn hợp sản phẩm ? Câu4 : Cho sơ đồ phản ứng sau : C 3 H 7 OH A B + C H + HBr H 2 O D E + F t 0 Hợp chất hữu cơ có A chứa oxi có thành phần % lợng cacbon và hiđro tơng ứng là 41,38% và 3,45%. Hợp chất B chứa 60% cacbon, 8% hiđro và còn oxi. Hợp chất E chứa 35,82% cácbon ; 4,48% hiđro và còn oxi. Biết 2,68 gam chất E phản ứng vừa đủ với 26,7 ml dung dịch NaOH 1,5M . a. Hãy xác định cấu tạo và gọi tên các chất trong sơ đồ trên nếu biết thêm rằng khi đun nóng chất A có thể tách nớc. b. Viết phơng trình các phản ứng xảy ra. c. Chất A còn đồng phân nào khác không ? Nếu có hãy gọi tên. Câu 5 : a. Viết công thức các chất trung gian trong quá trình tổng hợp adrenalin : H 2 HNO 2 H 2 O ClCH 2 COCl CH 3 NH 2 H 2 HO o-C 6 H 4 (OH)NO 2 A B C D E Pd (POCl 3 ) 1 đơng lợng Pt HO CHOHCH 2 NHCH 3 b)Từ benzen có thể điều chế đợc các đồng phân của nitroclobenzen, axit benzen - đicacboxylic- 1 ,4 và axit benzen - đicacboxylic-1,3. Các hoá chất và dụng cụ cần thiết có đủ. Bài luyện tập số 10 - 2002 Câu 1 : 1. Bài thực hành số 2 sách giáo khoa hoá học lớp 11 : "Trong 2 ống nghiệm, ống 1 đựng 2ml dung dịch muối amoni ; ống 2 đựng 2ml dung dịch NaOH. Rót từ từ dung dịch trong ống 2 vào ống 1. Đun nóng ống nghiệm 1, dùng bàn tay khoát nhẹ khí thoát ra để ngửi. Đặt giấy quì tẩm ớt vào miệng ống nghiệm. Hãy giải thích sự đổi màu của giấy quì". Hãy cho biết : + Mục đích của thí nghiệm này. + Hai hiện tợng quan trọng nhất trong thí nghiệm này. + Có thể rót từ từ dung dịch từ ống 1 vào ống 2 đợc hay không? Tại sao ? + Tạo sao phải đun nóng ống nghiệm 1. Cho biết nhiệt tạo thành theo KJ.mol -1 của các chất nh sau : Chất NH 3 (khí) NH 4 + (dd) OH - (dd) H 2 O (lỏng) Nhiệt tạo thành -46,19 -132,50 -230,00 -285,85 2. Cho 2 khí khác nhau tác dụng với nhau ở trong một buồng phản ứng có đủ các điều kiện thích hợp, ngời ta thu đợc hỗn hợp 3 khí. + Cho hỗn hợp 3 khí đó đi qua ống thuỷ tinh đợc đốt nóng và đựng 1 lợng d CuO rồi đi qua nớc thì thu đợc 1 khí còn lại. + Cho hỗn hợp 3 khí trên đi qua nớc chứa Cu(OH) 2 (d) thu đợc 2 khí còn lại. Hỏi hai khí ban đầu là những khí gì ? Viết phơng trình của các phản ứng với đầy đủ các điều kiện cần thiết. Câu 2 : 1. Y học hạt nhân dùng các đồng vị phóng xạ 71 Zn và 68 Ge. + Hãy tìm phơng trình hoá học biểu diễn : 71 Zn phát ra tia ; 68 Ge thu electron. + Hãy cho biết sự khác nhau chủ yếu về kết quả giữa sự thu electron của 68 Ge với sự khử đơn chất phi kim (S chẳng hạn). Tại sao có sự khác nhau đó ? 2. Một mẫu than lấy từ hang động ở vùng núi đá vôi tỉnh Hoà Bình có 9,4 phân huỷ 14 C. hãy cho biết ngời Việt cổ đại đã tạo ra mẫu than đó cách đây bao nhiêu năm ? Biết chu kỳ bán huỷ của 14 C là 5730 năm, trong khí quyển có 15,3 phân huỷ 14 C (tính với 1 gam C xảy ra trong 1 giây). 3. Hãy phân tích mỗi ý kiến sau (trờng hợp nào đợc, nêu ví dụ để minh họa) + ở trạng thái cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng bằng không. + Tại một nhiệt độ, một phản ứng hoá học chỉ có 1 trị số hằng số Cân bằng hoá học. 4. Xác định nhiệt độ mà tại đó 1 mol nớc lỏng tự chuyển thành hơi nớc ở áp suất khí quyển 1atm. Biết nhiệt hoá hơi 1 mol nớc lỏng bằng 40587,80 J và biến thiên entropi của sự chuyển trạng thái này bằng 108,68 J/K. Câu 3 : 1. Từ Piridin viết phơng trình phản ứng điều chế COOH + Axit nicotinic (hình vẽ) + 2 xianPiridin N 2. Hãy cho biết công thức cấu trúc của các chất từ A C trong dãy chuyển hoá sau : -HCl t o -CO 2 o-NH 2 -C 6 H 4 -COOH + Cl-CH 2 -COOH A B C C 8 H 7 ON (D) - H 2 O 3. Hãy sắp xếp các chất trong mỗi dãy sau đây theo trình tự tăng dần về t 0 sôi và giải thích ? + Metyl Amino ; Di Metyl amino ; Tri Metyl amino và Amoniac + CH 3 PH 2 ; (CH 3 ) 2 PH ; (CH 3 ) 3 P và PH 3 . + CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 ; CH 3 (CH 2 ) 3 OH ; CH 3 CH 2 N(CH 3 ) 2 ; (CH 3 ) 3 C-CH 3 ; CH 3 (CH 2 ) 3 NH 2 Câu 4 : Hợp chất hữu cơ A (C 5 H 8 O 2 ) tồn tại ở 2 dạng đồng phân lập thể, cả 2 dạng đều không có tính quang hoạt. Hiđro hoá A ngời ta đợc hợp chất B (C 5 H 10 O 2 ). Có thể tách B thành 2 đối quang của nhau . a. Viết cấu tạo 2 dạng của A, biết rằng A tác dụng với NaHCO 3 CO 2 . b. Viết công thức Fise, công thức phối cảnh và công thức Niumen của sản phẩm sinh ra trong mỗi trờng hợp khi cho A (mỗi dạng) tác dụng với Brom. c. Nêu 1 phơng pháp tổng hợp B từ sản phẩm dầu mỏ. [...]... hãy nêu sơ đồ phản ứng điều chế chất B có cấu tạo: CH3 C6H5 Câu 4: Hợp chất thi n nhiên X ( có công thức phân tử C7H14O6 ) là một chất không có tính khử và không tự đồng phân hoá đợc Thuỷ phân X bằng dung dịch HCl sinh ra hợp chất Y ( C6H12O6 ) là một monosaccarit có tính khử oxi hoá Y bằng HNO 3 loãng nóng thu đợc một điaxit không có tính quang hoạt là M ( C6H10O8 ) Làm giảm mạch monosaccarit Y để chuyển... thu đợc 2 chất B và D đều có công thức phân tử (C 5H8O2) B không còn tính quang hoạt nhng vẫn còn làm đỏ giấy quì xanh, D vẫn còn tính quang hoạt Sự Ozon phân chất B cho etanal và axit 2-Fomylaxetic Chất A bị oxi hoá bằng axit Cromic cho ta chất C, chất này cho phản ứng với 2,4 - dinitroPhenyl hidrazin và phản ứng halofom Viết công thức cấu trúc của A, B, C,D Câu 4: a Hãy đề nghị công thức cấu trúc của... công thức khai triển nào phù hợp với thực nghiệm này *(Q) không dễ mất CO2 khi đun nóng Hãy cho biết tên gọi và công thức đúng của (Q) * Viết phơng trình phản ứng điều chế (Q ) từ etanol và các chất vô cơ Bài luyện tập số 14 - 2002 Câu 1: 1 Hai chất SO2 và O3 có cấu tạo tơng tự nhau Hãy nêu rõ sự giống nhau trong cấu tạo của 2 phân tử này Qua đó giải thích vì sao tính chất hoá học của chúng lại không... vị và giải thích), giả thi t rằng tỉ số Kp đều bằng 0,5 giữa 500C với 00C hay 1000C với 500C c/ Khi phản ứng trên tiến hành trong bình kín có thể tích không đổi, nhiệt độ không đổi đạt tới cân bằng hóa học thì nồng độ O2 sẽ thay đổi nh thế nào, nếu : - Thêm CO2 - Thêm O2 - Giảm nhiệt độ - Thêm than (graphit) - Thêm Ar mà vẫn duy trì thể tích bình không đổi hoặc duy trì áp suất không đổi bằng cách thay... pH phải thi t lập để có ít nhất 99,9% AgCl kết tủa trở lại Cho pKs(AgCl) = 9,7 ; lg Ag(NH3)2+ = 7,24 ; pKNH4+ = 9,24 b Khi điện phân dung dịch NaCl để sản xuất Clo ở anôt có thể có các quá trình : - Oxi hoá Cl- thành Cl2 - Oxi hoá H2O thành O2 - Oxi hoá cacbon thành CO2 Hãy viết các quá trình đó (tại anot cacbon) Cần thi t lập pH của dung dịch bằng bao nhiêu để cho khi điện phân không có oxi thoát ra... có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2np6 Hãy cho biết các trờng hợp có thể của trị số n và kí hiệu hóa học của Y d/ Về nguyên tắc , từ X và [ Y '] có thể thu đợc hợp chất hóa học tơng ứng không? hãy trình bày cụ thể (Chú ý: Đợc xét ở trên là các trờng hợp thông thờng theo hóa học phổ thông ) 2.Thực nghiệm cho biết tại 25oC tốc độ tiêu thụ khí NO trong phản ứng điều chế nitrozoni clorua khí : 2NO... aminopiridin N N NH2 NH2 Bài luyện tập số 17 - 2002 Câu 1: 1 Vi hạt đơn X của nguyên tố hoá học có số đơn vị điện tích hạt nhân Z X có cấu hình electron là [ Y ] ns1, trong đó [ Y ] là kí hiệu viết tắt cấu hình electron của nguyên tử khí trơ a/ X là nguyên tử hay ion? Vì sao ? b/ Hãy thay kí hiệu Y trong [ Y ] và X bằng kí hiệu nguyên tố hóa học tơng ứng có thể đợc c/ Giả thi t [ Y '] là kí hiệu ion âm... nguyên C 8H16O cho phản ứng Halofom nhng không cho phản ứng cộng H2 Hãy cho biết chức hoá học của A b/ Biết rằng A chỉ có một nguyên tử cacbon bất đối, 2 nhóm CH 3 không có đồng phân hình học loại xiclan và có vòng 5 Viết cấu tạo A c/ Loại H2O của A khi có mặt H2SO4 đun nóng ngời ta nhận đợc 1,2 dimetyl xiclo hexen Hãy đề nghị cơ chế phản ứng này d/ Hãy xác định sản phẩm chính tạo thành khi loại nớc đồng... C5H10O5 ), sản phẩm này bị oxi hoá bởi HNO 3 loãng nóng cho điaxit N (C5H8O7) có tính quang hoạt Cho X tác dụng với CH3Br trong môi trờng bazơ sinh ra hợp chất P , sản phẩm này tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra Q Oxi hoá Q bằng HNO3 loãng nóng thu đợc một hỗn hợp sản phẩm , trong số đó có axit 2,3-đimetoxibutanđioic ( V1 ) và axit metoxipropanđioic ( V2 ) Hãy xác định công thức cấu trúc của X ,... có công thức C11H14O Viết cấu tạo và gọi tên B 3 Chất B tác dụng với (CH3)3CMgCl rồi thuỷ phân không thu đợc ancol tơng ứng mà đợc ancol C có công thức C11H16O Hãy giải thích? Bài luyện tập số 16 - 2002 Câu 1: 1 Năng lợng 1 electron ở lớp thứ n trong trờng lực một hạt nhân đợc tính theo đơn vị eV bằng z2 công thức En = 13,6 2 n a/ Hãy tính năng lợng 1e trong trờng lực mỗi hạt nhân sau đây: F8+ , Li2+ . dụ để minh họa) + ở trạng thái cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng bằng không. + Tại một nhiệt độ, một phản ứng hoá học chỉ có 1 trị số hằng số Cân bằng hoá học. 4. Xác định nhiệt độ mà tại đó 1. C 6 H 5 Câu 4: Hợp chất thi n nhiên X ( có công thức phân tử C 7 H 14 O 6 ) là một chất không có tính khử và không tự đồng phân hoá đợc. Thuỷ phân X bằng dung dịch HCl sinh ra hợp chất Y ( C 6 H 12 O 6 . có công thức nguyên C 8 H 16 O cho phản ứng Halofom nhng không cho phản ứng cộng H 2 . Hãy cho biết chức hoá học của A. b/ Biết rằng A chỉ có một nguyên tử cacbon bất đối, 2 nhóm CH 3 không