Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– Ngµy so¹n: 22/11/2009 Bµi so¹n: TiÕt 40: Bµi 25: Ph¶n øng oxi ho¸ - khư I. Mục tiêu 1. Học sinh biết: Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron. 2. Học sinh hiểu: - Cách xác đònh chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá và sự khử. - Thế nào là phản ứng oxi hoá khử. Phân biệt p oxi hoá – khử với p không oxi hoá – khử. II. Chuẩn bò Bảng so sánh phản ứng oxi hoá khử theo quan niệm cho nhân Oxi với quan niệm cho nhận số oxi hoá. III. Phương pháp §µm tho¹i – nªu vÊn ®Ị gỵi më vµ gi¶i qut vÊn ®Ị IV. Các bước lên lớp 1. n đònh 2. Kiểm tra bài cũ: - Viết phương trình mô tả sự hình thành ion: Na + , Mg 2+ , S 2- , Cl - - Xác đònh số oxi hoá của các nguyên tố: KCl, MnO 2 , KMnO 4 , H 2 SO 4 và NO 3 - 3. Bài mới Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung ghi b¶ng Hoạt động 1: Gv: phát phiếu học tập. a. Hãy viết phương trình phản ứng giữa Na và Oxi và chỉ chất khử chất oxi hoá, sự khử và sự oxi hoá? b. Hãy tìm trong phản ứng trên chất nào nhường electron? Chất nào nhận electron? c. Xác đònh sự tăng giảm số oxi hoá của các nguyênt ố trước và sau phản ứng? Gv: dẩn dắt học sinh đi đến kết luận đúng. I. Phản ứng oxi hoá kh û 1. Phản ứng của Natri với Oxi a. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng 4Na + 2O 2 2Na 2 O Sự khử Sự oxi hoá Na Là chất khử O 2 là chất oxi hoá b. Xác đònh chất oxi hoá chất khử - Nguyên tử Na nhường electron là chất khử. - Nguyên tử O nhận electron là chất oxi hoá. c. Chất oxi ho¸, chất khử Số oxi hoá của Na tăng từ 0 lên +1 Natri là chất khử. Sự làm tăng số oxi hoá của Na là sự oxi hoá nguyên tử Natri. Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– Hoạt động 2: Gv: phát phiếu học tập 2: a. Viết phương trình phản ứng hoá học xãy ra giữa sắt với dd muối sunfat? b. Có thể dựa vào sự kết hợp với oxi và chất cung cấp oxi để xác đònh chất oxi hoá và chất khử và phản ứng oxi hoá khử được không? c. Hãy xác đònh số oxi hoá của các nguyêntố trong phản ứng và nhận xét sự thay đổi của chúng và kết luận chất nào là chát khử, chất oxi hoá? d. Phản ứng đó có phải là phản ứng oxi hoá khử không? Tai sao? Hoạt động 3: Gv: Phát phiếu học tập: a. Hãy viết phương trình phản ứng hoá học của phản ứng giữa Hidro và Clo? b. Xác đònh số oxi hoá của các nguyên tố và cho biết chất nào nhận, chất nào nhường electron? Gv: yêu cầu học sinh dựa vào sự thay đổi số oxi hoá cho biết chất oxi hoá và chất khử Hoạt động 4: Gv: Chất nhường e khi nào? Gọi tên Gv: Chất nhận e khi nào? Gọi tên Gv: quá trình nhường e gọi là gì? Gv: quá trình nhận e là gì? Số oxi hoá của nguyên tử O giảm từ 0 xuống -2: Oxi là chất oxi hoá . Sự làm giảm số oxi hoá của Oxi là sự khử nguyên tử oxi. d. Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá – khử vì có sự thay đổi số oxi hoá. 2. Phản ứng của sắt với dd đồng sunfat. a. Phương trình phản ứng Fe + Cu SO 4 -> CuSO 4 + Fe b. Không thể dựa vào sự kết hợp với oxi để xđ số oxi hoá c. Chất oxi hoa,ù chất khử Fe + CuSO 4 -> FeSO 4 + Cu 2e - Fe -> Fe +2 số oxi hoá tăng : chất khử - Cu +2 -> Cu số oxi hoá giảm: chất oxi hoá d. Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá – khử vì có sự thay đổi số oxi hoá 3. Phản ứng của Hidro với Clo a. Phương trình phản ứng H 2 + Cl 2 -> 2HCl b. Không thể dựa vào sự kết hợp với oxi để xđ số oxi hoá c. Xác đònh chất khử chất oxi hoá dựa vào sự thay đổi số oxi hoa. Sự khử – sự oxi hoá H 0 -> H + số oxi hoá tăng: Chất khử Cl 0 -> Cl - số oxi hoá giảm: chất oxi hoá H 2 + Cl 2 2HCl Sự khử Sự oxi hoá 4. Đònh nghóa - Chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất khử còn gọi là chất bò oxi hoá. - Chất oxi hoá là chất nhận electron hay là chất có Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– số oxi hoá giảm sau phản ứng. Chất oxi hoá còn gọi là chất bò khử. - Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) một chất là làm cho chất đó nhường electron hay làm tăng số oxi hoá chất đó. - Sự khử (quá trình khử) một chất là làm cho chất đó bò nhận electron hay làm giảm số oxi hoá chất đó. - Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng; hay phản ứng oxi hoá khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. V. Cđng cè bµi häc: Củng cố và dặn dò - làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 5 sgk. - Về nhà xem trước phần lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử. Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– Ngµy so¹n: 22/11/2009 Bµi so¹n: TiÕt 41: Bµi 25: Ph¶n øng oxi ho¸ - khư I. Mục tiêu 1. Học sinh biết: Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron. 2. Học sinh hiểu: - Cách xác đònh chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá và sự khử. - Thế nào là phản ứng oxi hoá khử. Phân biệt phản ứng oxi hoá – khử với phản ứng không oxi hoá – khử. II. Chuẩn bò Bảng so sánh phản ứng oxi hoá khử theo quan niệm cho nhân Oxi với quan niệm cho nhận số oxi hoá. III. Phương pháp Dùng phương pháp tạo tình huống, do sự xuất hiện của kiến thức mới mà kiến thức cũ không thể giải quyết được. IV. Các bước lên lớp 1. n đònh 2. Kiểm tra bài cũ: - Ph¶n øng oxi ho¸ khư lµ g×. ChÊt oxi ho¸, chÊt khư lµ gi. Sù oxi ho¸, sù khư lµ g×? 3. Bài mới Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung ghi b¶ng Hoạt động 1: Gv: nêu vấn đề: phản ứng Na + O 2 -> Na 2 O muốn cân bằng phương trình thì tổng số e nhường phải bằng tổng số e thu. Gv: gợi ý giúp học sinh làm bước 1 và 2 hướng dẩn bước 3 và 4 I. Phản ứng oxi hoá – khử. II. Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử. Vd 1: Na + O 2 -> Na 2 O - Xác đònh số oxi hoá của các nguyên tố có số oxi hoá thay đổi Na 0 + O 2 0 -> 1 2 2 Na O + − - Viết 2 quá trình oxi và khử, cân bằng mỗi quá trình. Na 0 -> Na +1 + e 0 2 O + 2.2e -> 2O -2 - Tìm hệ số sao cho sè e do chÊt khư nhêng b»ng sè e do chÊt oxi ho¸ nhËn 4x Na 0 -> Na +1 + e 1x 0 2 O + 2.2e -> 2O -2 Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– Gv: Xác đònh số oxi hoá của các nguyênt ố có số oxi hoá thay đổi Gv: viết các quá trình cho biết quá trình nào là qt oxi hoá và quá trình khử? Gv: tìm bội số chung nhỏ nhất, cho biết hệ số của chất oxi hoá và chất khử? Gv: đặt hệ số vào sơ đồ phản ứng cho biết phương trình đã cân bằng chưa? Lí do tại sao? Hoạt động 2: Học sinh nghiên cứu sgk cho biết ý nghóa của các phản ứng oxi hoá khử đối với đời sống của chúng ta? - Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hoá học. 4Na + O 2 -> 2Na 2 O Vd 2:MnO 2 + HCl -> MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O - Xác đònh số oxi hoá của các nguyên tố có số oxi hoá thay đổi 4 1 2 0 2 2 2 Mn O HCl Mn Cl Cl H O + − + + → + + - Viết 2 quá trình oxi và khử, cân bằng mỗi quá trình. Cl -1 -> Cl 0 + e Mn +4 + 2e -> Mn +2 - Tìm hệ số sao cho sè e do chÊt khư nhêng b»ng sè e do chÊt oxi ho¸ nhËn 2x Cl -1 -> Cl 0 + e 1x Mn +4 + 2e -> Mn +2 - Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hoá học. MnO 2 + 2HCl -> MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Nhận thấy có 2 phân tử HCl có số oxi hoá không đổi, chúng đóng vai trò là chất tạo môi trường. Phương trình được viết như sau: MnO 2 + 4HCl -> MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O III. Ý nghóa của phản ứng oxi hoá khử (sgk) V. Cđng cè bµi häc: Củng cố dặn dò - lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử sau: + Fe 2 O 3 + CO -> Fe + CO 2 + NH 3 + O 2 -> N 2 + H 2 O + Cu + HNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O - Về nhà làm các bài tập 6, 7 sgk - Đọc trước bài Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– Ngµy so¹n: 22/11/2009 Bµi so¹n: TiÕt 42: Bài 26: Ph©n lo¹i ph¶n øng trong ho¸ häc v« c¬ I. Mục tiêu 1. Học sinh biết: - Phân loại phản ứng trong hoá học dựa vào những kiến thức có sẵn và dựa vào số oxi hoá. - Nhiệt phản ứng, phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt. 2. Học sinh vận dụng: - Dựa vào quy tắc để tính số oxi hoá và dựa vào số oxi hoá để phân loại phản ứng. - Biểu diển phương trình nhiệt hoá học. II. Chuẩn bò - Tranh vẽ sơ đồ đốt cháy Hidro. - Sơ đồ phản ứng khử đồng oxit bằng Hidro. - Các dung dòch CuSO 4 , NaOH III. Phương pháp Đàm thoại gợi mở và mô tả thí nghiệm IV. Các bước lên lớp 1. n đònh 2. Kiểm tra bài cũ: Lập phương trình phản ứng hoá học của phản ứng oxi hoá sau: - MnO 2 + HCl -> MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O - Cu + HNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 3. Bài mới Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung ghi b¶ng Hoạt động 1: Hs dựa theo sơ đồ đốt cháy khí Hidro mô tả và viết phương trình phản ứng Gv: Viết phương trình hoá học và xác đònh số oxi hoá các nguyêntố trong phản ứng? Gv: Viết phương trình hoá học và xác đònh số oxi hoá các nguyêntố trong phản ứng? Gv: dựa vào các phản ứng hoá học I. Ph¶n øng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ vµ ph¶n øng kh«ng cã sù thay dỉi sè oxi ho¸. 1. Phản ứng hoá hợp a. Thí dụ 1: 0 0 1 2 2 2 2 2 2H O H O + − + → - Số oxi hoá của Hidro tăng từ 0 lên +1 - Số oxi hoá của oxi giảm từ 0 xuống -2 b. Thí dụ 2: 2 2 4 2 2 4 2 2 3 Ca O C O Ca C O + − + − + + − + → - Số oxi hoá của các nguyên tố không có sự thay đổi. Nhận xét: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– trên, HS đưa ra nhận xétvề số oxi hoá và kết luận. Hoạt động 2: Gv: xác đònh số oxi hoá của các nguyên tố? Gv: thí nghiệm đun nóng Cu(OH) 2 , học sinh nhật xét về sự thay đổi màu sắt của phản ứng? Gv: Vietá phương trình và xác đònh số oxi hoá của các nguyên tố Gv: dựa vào các phản ứng hoá học trên, HS đưa ra nhận xétvề số oxi hoá và kết luận. Hoạt động 3: Gv: Vietá phương trình và xác đònh số oxi hoá của các nguyên tố? Nhân xét sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố? Gv: Vietá phương trình và xác đònh số oxi hoá của các nguyên tố? Nhân xét sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố? Gv: dựa vào các phản ứng hoá học trên, HS đưa ra nhận xétvề số oxi hoá và kết luận. Hoạt động 4: Gv: Vietá phương trình và xác đònh số oxi hoá của các nguyên tố? Nhân xét sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố? Gv: dựa vào các phản ứng hoá học trên, HS đưa ra nhận xétvề số oxi hoá và kết luận. của các nguyên tố có sự thay đổi hoặc không thay đổi. 2. Phản ứng phân huỷ a. Thí dụ 1: 1 5 2 1 1 0 3 2 2 2 3K Cl O K Cl O + + − + − → + - Số oxi hoá của oxi tăng từ -2 lên 0 - Số oxi hoá của Cl giảm từ +5 xuống -1 b. Thí dụ 2: 2 2 1 2 2 1 2 2 2 ( )Cu O H Cu O H O + − + + − + − → + - Số oxi hoá của các nguyên tố không đổi. Nhận xét: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 3. Phản ứng thế: a. Thí dụ 1: 0 1 5 2 2 0 3 3 2 2 ( ) 2Cu Ag N O Cu NO Ag + + − + + → + - Số oxihoá của Cu tăng từ 0 lên +2 - Số oxi hoá của Ag giảm từ +1 xuống b. Thí dụ 2: 0 1 1 2 1 0 2 2 2Zn H Cl ZnCl H + − + − + → + - Số oxi hoá của Zn tăng từ 0 đến +2. - Số oxi hoá của H giảm từ +1 xuống 0 Nhân xét: Trong phản ứng thế, bao giờ củng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. 4. Phản ứng trao đổi a. Thí dụ 1: 1 5 2 1 1 1 1 1 5 2 3 3 Ag N O NaCl Ag Cl Na N O + + − + − + − + + − + → + Số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi b. Thí dụ 2: 1 2 1 2 1 2 1 1 2 2 2 ( ) 2Na O H Cu Cl Cu OH Na Cl + − + + − + + − + → + Số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– Hoạt động 5: Gv: Cho biết các loại phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử? 5. Kết luận Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá có thể chia phản ứng hoá học làm hai loại: - Phản ứng oxi hoá – khử (Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá) - Phản ứng không phải oxi hoá – khư û(Phản ứng hoá học không có sự thay đổi số oxi hoá) V. Cđng cè bµi häc: Cđng cè vµ dỈn dß - Loại phản ứng nào có thể là phản ứng oxi hoá khử? - Loại phản ứng nào luôn là phản ứng oxi hoá khử? - Làm các bài tập trong sgk + đọc trước ph/ứng toả nhiệt và pứ thu nhiệt. Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– Ngµy so¹n: 22/11/2009 Bµi so¹n: TiÕt 43: Bài 26: Ph©n lo¹i ph¶n øng trong ho¸ häc v« c¬ I. Mục tiêu 1. Học sinh biết: - Phân loại phản ứng trong hoá học dựa vào những kiến thức có sẵn và dựa vào số oxi hoá. - Nhiệt phản ứng, phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt. 2. Học sinh vận dụng: - Dựa vào quy tắc để tính số oxi hoá và dựa vào số oxi hoá để phân loại phản ứng. - Biểu diển phương trình nhiệt hoá học. II. Chuẩn bò - Tranh vẽ sơ đồ đốt cháy Hidro. - Sơ đồ phản ứng khử đồng oxit bằng Hidro. - Các dung dòch CuSO 4 , NaOH III. Phương pháp Đàm thoại gợi mở và mô tả thí nghiệm IV. Các bước lên lớp 1. n đònh 2. Kiểm tra bài cũ: - H·y nªu c¸c lo¹i ph¶n øng trong ho¸ häc v« c¬. LÊy vÝ dơ minh ho¹. 3. Bài mới Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung ghi b¶ng Hoạt động 1: Gv: làm thí nghiệm đốt cháy Magie trong không khí và đun nóng đường trắng? Hs: quan sát thí nghiệm rồi nhận xét - Thí nghiệm một cung cấp nhiệt ban đầu, sau đó nhiệt của phản ứng toả ra làm cho Magie tiếp tục cháy. I. Ph¶n øng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ vµ ph¶n øng kh«ng cã sù thay dỉi sè oxi ho¸. II. Phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt. 1. Đònh nghóa - Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt. - Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hoá học hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt. Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– - Thí nghiệm hai là phản ứng thu nhiệt nên phải cung cấp nhiệt liên tục. Gv: nêu đònh nghóa các phản ứng toả nhiệt và thu nhiệt. Hoạt động 2: Gv: th«ng báo để biểu diễn một phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt người ta dùng phương trình nhiệt hoá học. Để biểu diễn nhiệt kèm theo phản ứng người ta dùng nhiệt phản ứng. Kí hiệu ∆ H học sinh nhận xét phản ứng và rút ra kết luận. 2. Phương trình nhiệt hoá học 2Na(r) + Cl 2 (k) -> 2NaCl(r) ∆ H = -822,2kj/mol Kết luận: - Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trò ∆ H và trạng thái các chất được gọi là phương trình nhiệt hoá học. ∆ H > 0: phản ứng thu nhiệt ∆ H < 0: phản ứng toả nhiêt% V. Cđng cè bµi häc: Củng cố và dặn dò - Thế nào là phản ứng toả nhiệt viết một phương trình phản ứng toả nhiệt. - Thế nào là phản ứng thu nhiệt viết một phương trình phản ứng thu nhiệt. - Về nhà làm các bài tập 4, 5, 6, 7, 8 trang 113 sgk. Chuẩn bò bài luyện tập. Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 [...]... xét sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố trong mỗi loại phản ứng đó Gv: Thế nào là nhiệt của phản ứng hoá học? Gv: thế nào là phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt? Gv: có thể biễu diễn phương trình hiệt hoá học như thế nào? Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 – N©ng cao Vò ThÞ Qnh Hoạt động 3: Bài 1: Tính số oxi hoá của các nguyên tố - Lưu hhuỳnh: SO2, H2SO3, HSO 4-, HS- Clo: ClO 4-, ClO-, Cl2,... hoá khử dưới đây a.NaClO + 2KI + H2SO4 -> I2 + NaCl + a.NaClO + KI + H2SO4 -> I2 + NaCl +K2SO4 K2SO4 + H2O +H2O b.Cr2O3 + KNO3 +KOH-> K2CrO4 + KNO2 + b.Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH-> 2K2CrO4 + H2O 3KNO2 + 2H2O c.Al + Fe2O3 -> Al2O3 + Fe d FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 c.2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe e Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O d 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 gv: yêu cầu học sinh nhắc lại 4 quy tắc xác đònh... oxi e 4Mg + 10HNO3 -> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron? Gv: gọi học sinh lên bảng lập phương trình các học sinh bên dưới thảo luận cùng làm Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 – N©ng cao Vò ThÞ Qnh bài chuẩn bò nhận xét Bài 2: Hoàn thành các phương trình hoá học dưới đây a KMnO4 + HCl -> Cl2 + MnCl2 + … b SO2 + HNO3 + H2O -> NO + … c As2S3 + HNO3 + H2O -> H2AsO4... a 2HgO -> 2Hg + O2 a hai đơn chất b 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O b hai hợp chất c 2KNO3 -> 2KCl + O2 c một đơn chất và một hợp chất Bài 4: Bài 4: Nêu thí dụ về phản ứng hoá hợp của: a H2 + Cl2 -> 2HCl a Hai đơn chất b CO2 + H2O -> H2CO3 b Hai hợp chất c O2 + 2SO2 _-> 2SO2 c Đơn chất và hợp chất Bài 5: Bài 5: Nêu thí dụ về phản ứng tạo muối từ: a 2Fe + 3Cl2 -> FeCl3 a hai đơn chất b CuO + H2SO4 -> CuSO4... oxi hoá khử Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 – N©ng cao Ngµy so¹n: 2/12/2009 Bµi so¹n: TiÕt 45: Vò ThÞ Qnh Bài 27: Lun tËp ch¬ng 4 I Mục tiêu: 1 Củng cố kiến thức: - Phân loại phản ứng hoá học - Nhiệt của phản ứng hoá học, phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt - Phản ứng oxi hoá – khử, chất khử, chất oxi hoá, sự oxi hoá, sự khử 2 Rèn luyện kó năng: - Lập phương trình của phản ứng oxi hoá khử theo...Gi¸o ¸n líp 10 – N©ng cao Ngµy so¹n: 2/11/2009 Bµi so¹n: TiÕt 44: Vò ThÞ Qnh Bài 27: Lun tËp ch¬ng 4 I Mục tiêu: 1 Củng cố kiến thức: - Phân loại phản ứng hoá học - Nhiệt của phản ứng hoá học, phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt - Phản ứng oxi hoá – khử, chất khử, chất oxi hoá, sự oxi hoá, sự khử 2 Rèn luyện kó năng: - Lập phương trình của phản ứng oxi hoá khử theo... H2SO3, HSO 4-, HS- Clo: ClO 4-, ClO-, Cl2, NaClO - Cacbon: CH4, HCO 3-, CO2, CO B BÀI TẬP Bài 1: số oxi hoá của các nguyên tố +4 +6 +4 −2 - lưu huỳnh: S O2 , H 2 S O3 H SO4− , H S − 0 +1 +7 +1 - Clo : Cl O − , ClO − , Cl , Na Cl O 4 2 −4 +4 +4 +2 - Cacbon : C H 4 , H C O3− , C O2 , CO Bài 2: Học sinh trả lời: c đúng Bài 2: Trong phản ứng hoá học sau: 3K2MnO4+2H2O->2KMnO4+MnO2 + 4KOH Nguyên tố Mangan: a/ Chỉ... dò - ¤n lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hoá - Viết cấu hình electron Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 – N©ng cao Ngµy so¹n: 2/12/2009 Bµi so¹n: TiÕt 46: Vò ThÞ Qnh Bài 28: Bµi thùc hµnh sè 2 Ph¶n øng oxi ho¸ khư I Mục tiêu - Luyện tập các kó năng làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét và giải thích các hiện tượng xãy ra khi làm thí nghiệm - Vận dụng kiến thức đã học. .. c Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O c Từ một đơn chất và từ một hợp chất Bài 6: Bài 6: NaOH có thể điều chÕ bằng cách: a Na2O + H2O -> 2NaOH a Phản ứng hoá hợp b Na + H2O -> NaOH + ½ H2 b Phản ứng thế c Na2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + 2NaOH c Phản ứng trao đổi V Cđng cè bµi häc: Củng cố và dặn dò - về nhà chuẩn bò làm các bài tập lập phương trình oxi hoá khữ bằng phương pháp thăng bằng e Học bốn bước lập... nghiệm một đinh sắt đã làm sạch bề mặt Đ63 yên ống nghiệm trong 10 phút Gv: Học sinh làm thí nghiệm quan sát Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dòch muối 1 Học làm thí nghiệm 2 Quan sát hiện tượng và giải thích Trên mặt chiếc đinh sắt phủ dần một lớp đồng kim loại màu đỏ Màu xanh của dung Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 – N©ng cao Vò ThÞ Qnh hiện tượng giải thích, viết phương trình phản . líp 10 N©ng cao Vò ThÞ Qnh– Hoạt động 3: Bài 1: Tính số oxi hoá của các nguyên tố - Lưu hhuỳnh: SO 2 , H 2 SO 3 , HSO 4 - , HS - - Clo: ClO 4 - , ClO - , Cl 2 , NaClO - Cacbon: CH 4 , HCO 3 - ,. 2.2e -& gt; 2O -2 - Tìm hệ số sao cho sè e do chÊt khư nhêng b»ng sè e do chÊt oxi ho¸ nhËn 4x Na 0 -& gt; Na +1 + e 1x 0 2 O + 2.2e -& gt; 2O -2 Trêng THPT Qu¶ng X¬ng 3 Gi¸o ¸n líp 10 N©ng cao. chia phản ứng hoá học làm hai loại: - Phản ứng oxi hoá – khử (Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá) - Phản ứng không phải oxi hoá – khư û(Phản ứng hoá học không có sự thay đổi số oxi hoá) V.