Ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh ho¸ 10 GV: NguyÔn Thanh TuyÒn ========================================================== MỤC LỤC LỜI NÓI ĐẦU 3 Phần thứ nhất: 10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 4 Phương pháp 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 4 Phương pháp 2: Bảo toàn mol nguyên tử 13 Phương pháp 3: Bảo toàn mol electron 22 Phương pháp 4: Sử dụng phương trình ion - electron 36 Phương pháp 5: Sử dụng các giá trị trung bình 49 Phương pháp 6: Tăng giảm khối lượng 60 Phương pháp 7: Qui đổi hỗn hợp nhiều chất về số lượng chất ít hơn 71 Phương pháp 8: Sơ đồ đường chéo 77 Phương pháp 9: Các đại lượng ở dạng khái quát 85 Phương pháp 10: Tự chọn lượng chất 97 Phần thứ hai: 25 ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 108 Đề số 01 108 Đề số 02 115 Đề số 03 122 Đề số 04 129 Đề số 05 136 Đề số 06 143 Đề số 07 150 Đề số 08 157 Đề số 09 163 Đề số 10 170 Đề số 11 177 Đề số 12 185 Đề số 13 193 Đề số 14 201 Đề số 15 209 Đề số 16 216 Đề số 17 223 Đề số 18 231 Đề số 19 238 Đề số 20 247 Đề số 21 254 Đề số 22 262 Đề số 23 270 Trêng THPT Hµ B¾c 1 Ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh ho¸ 10 GV: NguyÔn Thanh TuyÒn ========================================================== Đề số 24 277 Đề số 25 284 Phần thứ ba: ĐÁP ÁN 25 ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 291 Đáp án đề 01 291 Đáp án đề 02 291 Đáp án đề 03 291 Đáp án đề 04 292 Đáp án đề 05 292 Đáp án đề 06 292 Đáp án đề 07 292 Đáp án đề 08 293 Đáp án đề 09 293 Đáp án đề 10 293 Đáp án đề 11 293 Đáp án đề 12 294 Đáp án đề 13 294 Đáp án đề 14 294 Đáp án đề 15 294 Đáp án đề 16 295 Đáp án đề 17 295 Đáp án đề 18 295 Đáp án đề 19 295 Đáp án đề 20 296 Đáp án đề 21 296 Đáp án đề 22 296 Đáp án đề 23 296 Đáp án đề 24 297 Đáp án đề 25 297 LỜI NÓI ĐẦU Để giúp cho Giáo viên và học sinh ôn tập, luyện tập và vận dụng các kiến thức vào việc giải các bài tập trắc nghiệm môn hóa học và đặc biệt khi giải những bài tập cần phải tính toán một cách nhanh nhất, thuận lợi nhất đồng thời đáp ứng cho kỳ thi tuyển sinh đại học và cao đẳng. Trêng THPT Hµ B¾c 2 Ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh ho¸ 10 GV: NguyÔn Thanh TuyÒn ========================================================== Chúng tôi xin trân trọng giới thiệu cuốn : 10 phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học và 25 đề thi thử tuyển sinh đại học và cao đẳng. Cấu trúc của cuốn sách gồm 3 phần: Phần I: 10 phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học. Ở mỗi phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học chúng tôi đều trình bày phần hướng dẫn giải mẫu chi tiết những bài tập trắc nghiệm khó, giúp học sinh có cách nhìn nhận mới về phương pháp giải bài tập trắc nghiệm thật ngắn gọn trong thời gian nhanh nhất, bảo đảm tính chính xác cao. Để giải bài tập trắc nghiệm nhanh trong vòng từ 1-2 phút chúng ta phải biết phân loại và nắm chắc các phương pháp suy luận. Việc giải bài tập trắc nghiệm không nhất thiết phải theo đúng qui trình các bước giải, không nhất thiết phải sử dụng hết các dữ kiện đầu bài và đôi khi không cần viết và cân bằng tất cả các phương trình phản ứng. Phần II: 25 đề thi thử tuyển sinh đại học, cao đẳng. Các đề thi được xây dựng với nội dung đa dạng phong phú với hàm lượng kiến thức hoàn toàn nằm trong chương trình hóa học THPT theo qui định của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Bộ đề thi có độ khó tương đương hoặc cao hơn các đề đã được sử dụng trong các kỳ thi tuyển sinh đại học và cao đẳng gần đây. Phần III: Đáp án của bộ 25 đề thi đã giới thiệu ở phần II. Chúng tôi hi vọng cuốn sách này sẽ là một tài liệu tham khảo bổ ích cho giáo viên và học sinh THPT. Chúng tôi xin chân thành cám ơn những ý kiến đóng góp xây dựng của Quí Thầy,Cô giáo, các đồng nghiệp và bạn đọc. Các tác giả. Hà Nội tháng 1 năm 2008 Phần thứ nhất Trêng THPT Hµ B¾c 3 Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== 10 PHNG PHP GII NHANH BI TP TRC NGHIM HểA HC Phng phỏp 1 P DNG NH LUT BO TON KHI LNG Nguyờn tc ca phng phỏp ny khỏ n gin, da vo nh lut bo ton khi lng: Tng khi lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng khi lng cỏc cht to thnh trong phn ng. Cn lu ý l: khụng tớnh khi lng ca phn khụng tham gia phn ng cng nh phn cht cú sn, vớ d nc cú sn trong dung dch. Khi cụ cn dung dch thỡ khi lng mui thu c bng tng khi lng cỏc cation kim loi v anion gc axit. Vớ d 1: Hn hp X gm Fe, FeO v Fe 2 O 3 . Cho mt lung CO i qua ng s ng m gam hn hp X nung núng. Sau khi kt thỳc thớ nghim thu c 64 gam cht rn A trong ng s v 11,2 lớt khớ B (ktc) cú t khi so vi H 2 l 20,4. Tớnh giỏ tr m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Hng dn gii Cỏc phn ng kh st oxit cú th cú: 3Fe 2 O 3 + CO o t 2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO o t 3FeO + CO 2 (2) FeO + CO o t Fe + CO 2 (3) Nh vy cht rn A cú th gm 3 cht Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoc ớt hn, iu ú khụng quan trng v vic cõn bng cỏc phng trỡnh trờn cng khụng cn thit, quan trng l s mol CO phn ng bao gi cng bng s mol CO 2 to thnh. B 11,2 n 0,5 22,5 = = mol. Gi x l s mol ca CO 2 ta cú phng trỡnh v khi lng ca B: Trờng THPT Hà Bắc 4 Ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh ho¸ 10 GV: NguyÔn Thanh TuyÒn ========================================================== 44x + 28(0,5 − x) = 0,5 × 20,4 × 2 = 20,4 nhận được x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. Theo ĐLBTKL ta có: m X + m CO = m A + 2 CO m ⇒ m = 64 + 0,4 × 44 − 0,4 × 28 = 70,4 gam. (Đáp án C) Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Hướng dẫn giải Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H 2 SO 4 đặc, 140 o C thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H 2 O. Theo ĐLBTKL ta có 2 H O ete m m m 132,8 11,2 21,6= − = − = r îu gam ⇒ 2 H O 21,6 n 1,2 18 = = mol. Mặt khác cứ hai phân tử rượu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H 2 O do đó số mol H 2 O luôn bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là 1,2 0,2 6 = mol. (Đáp án D) Nhận xét: Chúng ta không cần viết 6 phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành 6 ete, cũng không cần tìm CTPT của các rượu và các ete trên. Nếu các bạn xa đà vào việc viết phương trình phản ứng và đặt ẩn số mol các ete để tính toán thì không những không giải được mà còn tốn quá nhiều thời gian. Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO 2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A. A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%. C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%. Trêng THPT Hµ B¾c 5 Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== Hng dn gii Fe + 6HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2 NO n 0,5= mol 3 2 HNO NO n 2n 1= = mol. p dng nh lut bo ton khi lng ta cú: 2 2 3 NO d HNO m m m m 1 63 100 12 46 0,5 89 gam. 63 = + ì ì = + ì = 2 2 d muối h k.loại t n Fe = x mol, n Cu = y mol ta cú: 56x 64y 12 3x 2y 0,5 + = + = x 0,1 y 0,1 = = 3 3 Fe( NO ) 0,1 242 100 %m 27,19% 89 ì ì = = 3 2 Cu(NO ) 0,1 188 100 %m 21,12%. 89 ì ì = = (ỏp ỏn B) Vớ d 4: Ho tan hon ton 23,8 gam hn hp mt mui cacbonat ca cỏc kim loi hoỏ tr (I) v mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr (II) trong dung dch HCl. Sau phn ng thu c 4,48 lớt khớ (ktc). em cụ cn dung dch thu c bao nhiờu gam mui khan? A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam. Hng dn gii M 2 CO 3 + 2HCl 2MCl + CO 2 + H 2 O R 2 CO 3 + 2HCl 2MCl 2 + CO 2 + H 2 O 2 CO 4,88 n 0,2 22,4 = = mol Tng n HCl = 0,4 mol v 2 H O n 0,2 mol.= p dng nh lut bo ton khi lng ta cú: 23,8 + 0,4ì36,5 = m mui + 0,2ì44 + 0,2ì18 Trờng THPT Hà Bắc 6 Ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh ho¸ 10 GV: NguyÔn Thanh TuyÒn ========================================================== ⇒ m muối = 26 gam. (Đáp án C) Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm KClO 3 , Ca(ClO 2 ) 2 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl 2 , KCl và 17,472 lít khí (ở đktc). Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K 2 CO 3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có trong A. % khối lượng KClO 3 có trong A là A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%. Hướng dẫn giải o o o 2 t 3 2 t 3 2 2 2 t 2 2 2 2 2 2 (A) (A) h B 3 KClO KCl O (1) 2 Ca(ClO ) CaCl 3O (2) 83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3) CaCl CaCl KCl KCl  → +   → +    → +        1 2 3 2 O n 0,78 mol.= Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A = m B + 2 O m → m B = 83,68 − 32×0,78 = 58,72 gam. Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K 2 CO 3 Hỗn hợp B 2 2 3 3 (B) (B) CaCl K CO CaCO 2KCl (4) 0,18 0,18 0,36 mol KCl KCl ↓   + → +   ¬ →       hỗn hợp D ⇒ ( B) 2 KCl B CaCl ( B) m m m 58,72 0,18 111 38,74 gam = − = − × = ⇒ ( D ) KCl KCl (B) KCl (pt 4) m m m 38,74 0,36 74,5 65,56 gam = + = + × = Trêng THPT Hµ B¾c 7 Ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh ho¸ 10 GV: NguyÔn Thanh TuyÒn ========================================================== ⇒ ( A ) ( D ) KCl KCl 3 3 m m 65,56 8,94 gam 22 22 = = × = ⇒ (B) (A) KCl pt (1) KCl KCl m = m m 38,74 8,94 29,8 gam.− = − = Theo phản ứng (1): 3 KClO 29,8 m 122,5 49 gam. 74,5 = × = 3 KClO (A ) 49 100 %m 58,55%. 83,68 × = = (Đáp án D) Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O 2 (đktc) thu được CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích 4:3. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối của A so với không khí nhỏ hơn 7. A. C 8 H 12 O 5 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 8 H 12 O 3 . D. C 6 H 12 O 6 . Hướng dẫn giải 1,88 gam A + 0,085 mol O 2 → 4a mol CO 2 + 3a mol H 2 O. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 2 2 CO H O m m 1,88 0,085 32 46 gam+ = + × = Ta có: 44×4a + 18×3a = 46 → a = 0,02 mol. Trong chất A có: n C = 4a = 0,08 mol n H = 3a×2 = 0,12 mol n O = 4a×2 + 3a − 0,085×2 = 0,05 mol ⇒ n C : n H : n o = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5 Vậy công thức của chất hữu cơ A là C 8 H 12 O 5 có M A < 203. (Đáp án A) Ví dụ 7: Cho 0,1 mol este tạo bởi 2 lần axit và rượu một lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu được 6,4 gam rượu và một lượng mưối có khối lượng nhiều hơn lượng este là 13,56% (so với lượng este). Xác định công thức cấu tạo của este. A. CH 3 −COO− CH 3 . Trêng THPT Hµ B¾c 8 Ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh ho¸ 10 GV: NguyÔn Thanh TuyÒn ========================================================== B. CH 3 OCO−COO−CH 3 . C. CH 3 COO−COOCH 3 . D. CH 3 COO−CH 2 −COOCH 3 . Hướng dẫn giải R(COOR′) 2 + 2NaOH → R(COONa) 2 + 2R′OH 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,2 mol R OH 6,4 M 32 0,2 ′ = = → Rượu CH 3 OH. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m este + m NaOH = m muối + m rượu ⇒ m muối − m este = 0,2×40 − 64 = 1,6 gam. mà m muối − m este = 13,56 100 m este ⇒ m este = 1,6 100 11,8 gam 13,56 × = → M este = 118 đvC R + (44 + 15)×2 = 118 → R = 0. Vậy công thức cấu tạo của este là CH 3 OCO−COO−CH 3 . (Đáp án B) Ví dụ 8: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau bằng dung dịch NaOH thu được 11,08 gam hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp rượu. Xác định công thức cấu tạo của 2 este. A. HCOOCH 3 và C 2 H 5 COOCH 3 , B. C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . C. HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 . D. Cả B, C đều đúng. Hướng dẫn giải Đặt công thức trung bình tổng quát của hai este đơn chức đồng phân là RCOOR ′ . RCOOR ′ + NaOH → RCOONa + R′OH 11,44 11,08 5,56 gam Trêng THPT Hµ B¾c 9 Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== p dng nh lut bo ton khi lng ta cú: M NaOH = 11,08 + 5,56 11,44 = 5,2 gam NaOH 5,2 n 0,13 mol 40 = = RCOONa 11,08 M 85,23 0,13 = = R 18,23= R OH 5,56 M 42,77 0,13 = = R 25,77 = RCOOR 11,44 M 88 0,13 = = CTPT ca este l C 4 H 8 O 2 Vy cụng thc cu to 2 este ng phõn l: HCOOC 3 H 7 v C 2 H 5 COOCH 3 hoc C 2 H 5 COOCH 3 v CH 3 COOC 2 H 5 . (ỏp ỏn D) Vớ d 9: Chia hn hp gm hai anehit no n chc lm hai phn bng nhau: - Phn 1: em t chỏy hon ton thu c 1,08 gam H 2 O. - Phn 2: Tỏc dng vi H 2 d (Ni, t o ) thỡ thu c hn hp A. em t chỏy hon ton thỡ th tớch khớ CO 2 (ktc) thu c l A. 1,434 lớt. B. 1,443 lớt. C. 1,344 lớt. D. 0,672 lớt. Hng dn gii Phn 1: Vỡ anehit no n chc nờn 2 2 CO H O n n= = 0,06 mol. 2 CO C n n 0,06 (phần 2) (phần 2) = = mol. Theo bo ton nguyờn t v bo ton khi lng ta cú: C C (A) n n 0,06 (phần 2) = = mol. 2 CO (A) n = 0,06 mol 2 CO V = 22,4ì0,06 = 1,344 lớt. (ỏp ỏn C) Trờng THPT Hà Bắc 10 [...]... 0,05 22,4 +5 TN2: R1 v R2 trc tip nhng e cho N to ra N2 Gi x l s mol N2, thỡ s mol e thu vo l +5 2 N + 10e N 0 2 10x x mol Ta cú: 10x = 0,15 VN2 = 22,4.0,015 = 0,336 lớt (ỏp ỏn B) x = 0,015 28 Trờng THPT Hà Bắc Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== Vớ d 7: Cho 1,35... Trờng THPT Hà Bắc Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== Nhõn hai v ca (2) vi 3 ri tr (1) ta cú: x + y = 0,02 mol Mt khỏc: 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O x x/2 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O y tng: n SO2 = Vy: y/2 x + y 0,2 = = 0,01 mol 2 2 VSO2 = 224 ml (ỏp... Trờng THPT Hà Bắc Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== o t 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 (8) o t 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 (9) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (10) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (11) Xột cỏc phn ng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thy Fe0 cui cựng thnh Fe+2, Al0 thnh Al+3, O20 thnh 2O2 v... Hà Bắc Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== 10 Hũa tan hon ton 2,81 gam hn hp gm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (va ) Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu c khi cụ cn dung dch cú khi lng l A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam ỏp ỏn cỏc bi tp vn dng: 1 A 2 B 3 B 4 B 5 D 6 B 7 D 8 a-D, b-B 9 B 10 A Phng phỏp... Trờng THPT Hà Bắc Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== 09 Ho tan hon ton 5 gam hn hp 2 kim loi X v Y bng dung dch HCl thu c dung dch A v khớ H2 Cụ cn dung dch A thu c 5,71 gam mui khan Hóy tớnh th tớch khớ H2 thu c ktc A 0,56 lớt B 0,112 lớt C 0,224 lớt D 0,448 lớt 10 t chỏy hon ton m gam hn hp Y gm C 2H6,...Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== Vớ d 10: Cho mt lung CO i qua ng s ng 0,04 mol hn hp A gm FeO v Fe2O3 t núng Sau khi kt thỳc thớ nghim thu c B gm 4 cht nng 4,784 gam Khớ i ra khi ng s... Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== x 2x y 3y Tng s mol e nhng bng (2x + 3y) Quỏ trỡnh kh: 2N+5 + 2 ì 4e 2N+1 N+5 + 3e N+2 0,3 0,1 0,8 0,2 N+5 + 1e N+4 S+6 + 2e S+4 0,1 0,2 0,1 0,1 Tng s mol e nhn bng 1,4 mol Theo nh lut bo ton electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Gii h (1), (2) ta c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol %Al = 27 ì 0,2 100 %... 0,2 = 0,15 mol nCO d = 0,05 mol 100 Thc cht phn ng kh oxit st l do CO + O (trong oxit st) CO2 nCO = nO = 0,15 mol mO = 0,15ì16 = 2,4 gam mFe = 8 2,4 = 5,6 gam nFe = 0,1 mol Theo phng trỡnh phn ng ta cú: n Fe x 0,1 2 = = = n CO2 y 0,15 3 17 Fe2O3 (ỏp ỏn B) Trờng THPT Hà Bắc Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ==========================================================... N+5 + 3e N+2 0,075 mol 0,025 mol Trờng THPT Hà Bắc Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== 3m 4(3 m) = + 0,075 56 32 m = 2,52 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 10: Hn hp X gm hai kim loi A v B ng trc H trong dóy in húa v cú húa tr khụng i trong cỏc hp cht Chia m gam X thnh hai phn... NO2 ) 2 l trung bỡnh cng khi lng phõn t ca hai khớ N2 v NO2 nờn: n N 2 = n NO2 = nX = 0,04 mol 2 NO3 + 10e N2 NO3 + 1e NO2 0,08 0,4 0,04 mol v 0,04 0,04 0,04 mol M Mn+ + n.e 0,04 mol 32 Trờng THPT Hà Bắc Phơng pháp giải nhanh hoá 10 GV: Nguyễn Thanh Tuyền ========================================================== n HNO3 (bị khử ) . cuốn sách gồm 3 phần: Phần I: 10 phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học. Ở mỗi phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học chúng tôi đều trình bày phần hướng dẫn giải mẫu chi tiết những bài. dụng các giá trị trung bình 49 Phương pháp 6: Tăng giảm khối lượng 60 Phương pháp 7: Qui đổi hỗn hợp nhiều chất về số lượng chất ít hơn 71 Phương pháp 8: Sơ đồ đường chéo 77 Phương pháp 9: Các. pháp 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 4 Phương pháp 2: Bảo toàn mol nguyên tử 13 Phương pháp 3: Bảo toàn mol electron 22 Phương pháp 4: Sử dụng phương trình ion - electron 36 Phương pháp