Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A.TÓM TẮT KIẾN THỨC I. Tốc độ phản ứng 1. Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. 2. Tốc độ trung bình của phản ứng _ v = t C ∆ ∆ ± _ v : tốc độ trung bình của phản ứng. C∆ : Biến thiên nồng độ chất tham gia hoặc sản phẩm. ∆ t: thời gian phản ứng. 3. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng a, Ảnh hưởng của nồng độ: Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. b, Ảnh hưởng của áp suất: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng. c, Ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. Thông thường khi tăng nhiệt độ lên 10 0 C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2-3 lần. 10 12 12 . tt ttt kvv − = k t : hệ số nhiệt độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C) d, Ảnh hưởng của diện tích bề mặt: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng. e, Ảnh hưởng của chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. II.Cân bằng hoá học 1. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học • Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng • Những yếu tố ảnh hưởng đến CBHH: nồng độ, nhiệt độ, áp suất. • Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở TTCB khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. Cụ thể:- Khi tăng nồng độ của một chất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó (và ngược lại). - Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí (và ngược lại - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (và ngược lại) Lưu ý:  Khi phản ứng ở TTCB nếu số mol khí ở hai vế của phương trình bằng nhau thì khi thay đổi áp suất, cân bằng sẽ không chuyển dịch.  Nhiệt phản ứng: ∆ H (phản ứng toả nhiệt ∆ H< 0, phản ứng thu nhiệt ∆ H>0) Nếu phản ứng thuận thu nhiệt thì phản ứng nghịch toả nhiệt với giá trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng như nhau. VD: N 2 O 4 2NO 2 ; ∆ H = +58 kJ NO 2 N 2 O 4 ; ∆ H = -58 kJ 1 B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM . 1) Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 (k) H∆ < 0 Nồng độ của SO 3 sẽ tăng lên khi: A. Giảm nồng độ của SO 2 C. Tăng nồng độ của O 2 B. Tăng nhiệt độ lên rất cao D. Giảm nhiệt độ xuống rất thấp 2) Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau. D. Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch 3) Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) H∆ < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A. Giảm nhiệt độ và áp suất C. Tăng nhiệt độ và áp suất B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất 4) Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: H 2 (k) + F 2 (k) 2HF (k) H∆ < 0 Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học? A. Thay đổi áp suất C. Thay đổi nhiệt độ B. Thay đổi nồng độ khí H 2 hoặc F 2 D. Thay đổi nồng độ khí HF 5) Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O 2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40 o C. Biết: 2 NO (k) + O 2 (k) 2 NO 2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O 2 và 0,5 mol NO 2 . Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là: A. 4,42 B.40,1 C.71,2 D.214 6) Cho phản ứng : 2 SO 2(k) + O 2(k) 2SO 3 (k) Số mol ban đầu của SO 2 và O 2 lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO 2 . Vậy số mol O 2 ở trạng thái cân bằng là: A. 0 mol B.0,125 mol C.0,25 mol D.0,875 mol 7) Khi phản ứng : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH 3 , 2 mol N 2 và 3 mol H 2 . Vậy số mol ban đầu của H 2 là: A. 3 mol B.4 mol C.5,25 mol D.4,5 mol 8) Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4 NH 3 (k) + 3 O 2 (k) 2 N 2 (k) + 6 H 2 O (h) H∆ <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. Tăng nhiệt độ B.Thêm chất xúc tác C.Tăng áp suất D.Loại bỏ hơi nước 9) Cho phản ứng: A + 2B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là: A. 0,4 B.0,2 C.0,6 D.0,8 10) Cho phản ứng: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi: A. Tăng nồng độ SO 2 lên 2 lần B.Tăng nồng độ SO 2 lên 4 lần C.Tăng nồng độ O 2 lên 2 lần D.Tăng đồng thời nồng độ SO 2 và O 2 lên 2 lần 11) Cho phản ứng:2 NaHCO 3 (r) Na 2 CO 3 (r) + CO 2(k) + H 2 O (k) H∆ = 129kJ Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi: A. Giảm nhiệt độ B.Tăng nhiệt độ C.Giảm áp suất D.Tăng nhiệt độ và giảm áp suất 12) Cho phản ứng : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) H∆ = 129kJ Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên? A. Áp suất B. Nhiệt độ C. Nồng độ D. Tất cả đều đúng 2 13) Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) H∆ < 0 Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận? A. Giảm áp suất B.Tăng nhiệt độ C.Tăng nồng độ các chất N 2 và H 2 D.Tăng nồng độ NH 3 14) Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây? A. Nhiệt độ B.Chất xúc tác C.Nồng độ các chất p/ư D. Áp suất 15) Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0 o C đến 40 o C, biết khi tăng nhiệt độ lên 10 o C thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi. A. 2 lần B. 4 lần C. 8 lần D. 16 lần 16) Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây: A. Thời gian xảy ra phản ứng B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng. D. Chất xúc tác 17) Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác được biểu diễn : 2 H 2 O 2  → 2 MnO 2 H 2 O + O 2 Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. Nồng độ H 2 O 2 B. Nồng độ của H 2 O C. Nhiệt độ D. Chất xuc tác MnO 2 18) Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng : A. Viên nhỏ B. Bột mịn, khuấy đều C. Lá mỏng D. Thỏi lớn 19) Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H 2 (k) + Cl 2 (k) 2HCl , H∆ <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng A. Nhiệt độ B.Áp suất C.Nồng độ H 2 D.Nồng độ Cl 2 20) Cho phản ứng: A (k) + B (k) C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ? A. Sự tăng nồng độ khí C B.Sự giảm nồng độ khí A C.Sự giảm nồng độ khí B D.Sự giảm nồng độ khí C 21) Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: H 2(k) + Br 2(k) 2HBr (k) A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận C. Phản ứng trở thành một chiều D. Cân bằng không thay đổi 22) Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất: A. 2H 2 (k) + O 2 (k) 2H 2 O(k) B. 2SO 3 (k) 2SO 2 (k) + O 2 (k) C. 2NO(k) N 2 (k) + O 2 (k) D. 2CO 2 (k) 2CO(k) + O 2 (k) C/ Tự luận Câu 1. Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Câu 2. Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng không? Vì sao? 3 t o . nhiệt độ lên 10 0 C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2-3 lần. 10 12 12 . tt ttt kvv − = k t : hệ số nhiệt độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C) d, Ảnh. một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1 ,75 mol SO 2 . Vậy số mol O 2 ở trạng thái cân bằng là: A. 0 mol B.0,125 mol C.0,25 mol D.0, 875 mol 7) Khi phản ứng : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k). ứng như nhau. VD: N 2 O 4 2NO 2 ; ∆ H = +58 kJ NO 2 N 2 O 4 ; ∆ H = -58 kJ 1 B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM . 1) Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 (k) H∆ <