Đ1-Cấu hình electron- Vị trí Tính chất hoá học đặc trưng Từ số hiệu nguyên tử (Z) viết cấu hình electron. 1-Viết cấu hình electron của các nguyên tử của các nguyên tố có Z=20 và Z=35. Hãy cho biết vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn và dự đoán xem nguyên tố đó là kim loại hay phi kim ? (ĐH Mỏ địa chất-98) 2-Số thứ tự của nguyên tố A là 8, nguyên tố B là 17, nguyên tố C là 19. Viết cấu hình electron của chúng và cho biết chúng thuộc chu kì nào, nhóm nào? (ĐH An ninh-99) 3-Viết cấu hình electron của nguyên tố X (Z = 13). Cho biết hoá trị của X. Nguyên tố X có thể có hoá trị nào khác? Hoá tính đặc trưng của X. Cho 1 ví dụ minh hoạ. Viết công thức cấu tạo của oxit, bazơ và muối sunfat của X. 4-Cho nguyên tố A có Z = 16. a. Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn. b. A là kim loại hay phi kim? Giải thích. c. A vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Viết phương trình phản ứng minh hoạ. (ĐHQGTPHCM-99) 5- Cho hai nguyên tố A và B có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. a. Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn (số thứ tự, chu kì, nhóm). b. A có khả năng tạo ra ion A + và B tạo ra ion B 3+ . Hãy so sánh bán kính của A với A + ; B với B 3+ và A với B. Giải thích. (ĐH Huế-2001- tr135) 6- Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng với điều kiện: Số hiệu nguyên tử Z < 20. a-Có bao nhiêu nguyên tố ứng với từng cấu hình electron nói trên, cho biết tên của chúng. b- Viết công thức phân tử của các hợp chất có thể có được chỉ từ các nguyên tố nói trên. (ĐHKTQD-97-tr38) 7- Nguyên tử Cr có 24 electron; nguyên tử Cu có 29 electron. Hãy viết cấu hình electron của Cr và Cu. Trong các hợp chất, Cr và Cu có các số oxi hoá nào? (ĐH Đà Lạt-98) 1 8-a/ Viết sơ đồ phân bố electron vào các obitan trong nguyên tử S và ion S 2 − . Từ đó giải thích vì sao ion S 2 − chỉ có tính khử, nguyên tử S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. Biết S ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. (ĐH Đà Nẵng-1998) 9-Viết cấu hình electron của Ca O , Ca 2+ , S O , S 2 − ; Biết canxi ở ô 20; lưu huỳnh ở ô 16 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. (ĐH Thương Mại 1999) 10- Viết cấu hình electron của các ion Fe 3+ , Fe 2+ , S 2 − biết số thứ tự của S và Fe trong bảng Hệ thống tuần hoàn tương ứng là 16 và 26. (BC VT-99) 11-Viết cấu hình electron của các ion S 4+ , Fe 2+ và viết các phương trình phản ứng chứng minh các ion này vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Cho biết số thứ tự của S, Fe lần lượt là 16, 26. (ĐH Mỏ-Địa chất-2000- tr241) 12-Viết cấu hình electron của nguyên tử F (Z=9) và ion F − . Xác định vị trí (ô, nhóm, chu kì) của các nguyên tố X, Y biết rằng chúng tạo được anion X 2 − và cation Y + có cấu hình electron giống ion F − . (ĐH Cần Thơ-98) 13-a. Viết cấu hình electron của các nguyên tố F (ô thứ 9), Cl (ô thứ 17), Br (ô thứ 35). Trên cơ sở đó cho biết tính chất hoá học đặc trưng của chúng là gì và giải thích sự biến thiên tính chất hoá học của các nguyên tố theo thứ tự F, Cl, Br. b. Sắp xếp các axit sau theo chiều tính axit tăng dần HCl, HF, HBr. (ĐH Y Thái Bình-98) 14-Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố A có số thứ tự Z = 8, nguyên tố B có số thứ tự Z = 15. a. Viết cấu hình electron của A và của B với đầy đủ các ô lượng tử. b. Xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) của A và của B trong hệ thống tuần hoàn. Cho biết tên A và B. c. Viết công thức electron của hợp chất có thể có giữa A và B. Trong mỗi phân tử, lớp electron ngoài cùng của B có bao nhiêu electron? (CĐSP TPHCM-98) 15-Nguyên tố X có số thứ tự bằng 20. a. Hãy viết cấu hình electron của X. b. Cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn, tên của nguyên tố X. c. Cho biết liên kết hoá học trong hợp chất của X với clo. 2 d. Viết các phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch XCl 2 dùng bình điện phân có màng ngăn, catot bằng sắt, anot bằng than chì. Độ pH của dung dịch thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân? (ĐHKTQD-2000-tr52) 16-Hãy viết cấu hình electron của nguyên tố A có Z = 16? Nguyên tố A có thể kết hợp với hiđro tạo ra hợp chất B có công thức H 2 A có mùi trứng thối. Hãy viết các phương trình phản ứng (nếu có) của B với oxi, các dung dịch SO 2 , H 2 SO 4 đặc, HNO 3 đặc, nước clo, Fe 2 (SO 4 ) 3, CuSO 4 và FeSO 4 ? (HVQHQT-2001tr227) 17-a. Viết cấu hình electron và sơ đồ phân bố electron theo obitan của Ca và Ca 2+ . Từ đó hãy cho biết vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm). b. Hãy giải thích tính oxi hoá- khử của Ca và Ca 2+ khi tham gia các phản ứng hoá học Viết phương trình phản ứng để minh hoạ. (ĐH TL-99) 18- Al có số thứ tự 13 trong Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. -Viết cấu hình electron của Al và Al 3+ . -Viết các phương trình phản ứng chứng minh: + Al có tính khử mạnh. + Al 2 O 3 và Al(OH) 3 là oxit và hiđroxit lưỡng tính. (CĐTCKT-98) 19- Viết cấu hình electron của: - Nguyên tử Fe có Z = 26. - Ion Fe 2+ . - Ion Fe 3+ . (ĐHDL Đông Đô-CB99) 20- Sắt (Fe. có Z = 26. Viết cấu hình electron và trình bày tính chất hoá học của sắt. (ĐH Mỏ địa chất-98) 21-Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. 1. Không dùng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy xác định vị trí của nó (chu kì, nhóm và phân nhóm) trong bảng. 2. Cho biết các số oxi hoá có thể có của sắt. 3. Viết phương trình phản ứng biểu diễn mối quan hệ giữa các số oxi hoá của sắt sau đây (mỗi mũi tên cho một ví dụ). 3 Fe Fe 2+ Fe 3+ (1) (2) (3) (4) (5) (6) (ĐHDL Hải Phòng-2000tr349-ĐH Tài chính KTHN-2001-tr-56) 22-1) Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước, thu được 6,11 lít khí hiđro ( đo ở 25 o C và 1 atm) Hãy xác định tên của kim loại kiềm thổ đã dùng. (SGK 12-tr116) 2) Cho 1,80 gam kim loại X thuộc phân nhóm chính nhóm II của bảng tuần hoàn phản ứng với nước ta được 1,10 lít hiđro ở 770 mmHg và 29 O C. Gọi tên X, viết cấu hình electron của X và ion của nó. Biết rằng trong hạt nhân nguyên tử X số proton bằng số nơtron. (ĐHSPHN-2001-tr64) 23-Xác định vị trí của các nguyên tố có số proton là 31, 35, 27, 21 trong bảng hệ thống tuần hoàn. (CĐSP Bắc Ninh-99) 24- Cu có Z = 29. a. Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của nó trong bảng hệ thống tuần hoàn? b. Cu có thể tạo thành những hợp chất ứng với các số oxi hoá nào? Cho ví dụ. (ĐH Mỏ ĐC- CB99) Biết cấu hình electron, xác định vị trí của nguyên tố trong HTTH 25-Cho biết cấu hình electron của A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2, của B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. A, B là những nguyên tố gì? Viết phương trình phản ứng của A, B với nước ở điều kiện thường (nếu có). ( ĐH Thương mại 2001- tr47) 26- 1-Trong bảng tuần hoàn có một ô ghi: a.Hãy cho biết ý nghĩa của chữ và các số có trong ô. b. Xác định vị trí của X trong bảng tuần tuần hoàn. 29 X 3d 10 4s 1 63,546 4 c. Hoàn thành phương trình theo sơ đồ sau: + → → → ¬  3 2 2 (1) hh(HCl HNO ) (3) (4) (2) X O XO X XCl 2- Cho 0,2 mol XO (ở câu trên) tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 O C. Tính khối lượng tinh thể XSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của XSO 4 ở 10 O C là 17,4 g/100 gam H 2 O. (ĐH Ngoại thương MN-97-tr68) 27-Các nguyên tố A, B, C có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng lần lượt là 3s 2 3p 1 , 3s 2 3p 4 , 2s 2 2p 2 . a. Hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) và tên của A, B, C. b. Viết các phương trình phản ứng khi cho A lần lượt tác dụng với B và C ở nhiệt độ cao. Gọi tên sản phẩm tạo thành. (ĐHSP Quy Nhơn-99) 28-a. Các ion X + , Y − và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? b. Viết cấu hình electron của các nguyên tử trung hoà X và Y. ứng với mỗi nguyên tử, nêu một tính chất hoá học đặc trưng và một phản ứng để chứng minh. (ĐHQGTPHCM-Đợt 1-1998) 29- Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 4p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. a. Nguyên tố nào là kim loại? là phi kim? b. Xác định cấu hình electron của A và B, biết tổng số electron của hai phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7. (ĐHY dượcTPHCM- 99) 30-Cation M + có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . a.Viết cấu hình electron và trình bày sự phân bố electron trên các obitan (các ô vuông lượng tử) của nguyên tử M. b. Cho biết vị trí của M trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Gọi tên của M. c. Anion X − có cấu hình electron giống của cation M + , X là nguyên tố nào? (ĐHQG Hà Nội-98) 31-Cation R 3+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . -Viết cấu hình electron của R và cho biết vị trí của nó trong Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. -Anion X 2 − cũng có cấu hình electron giống R 3+ . Cho biết X là nguyên tố nào? Viết cấu hình electron của X. 5 -Nêu tính chất hoá học đặc trưng nhất của R và X. Cho ví dụ minh hoạ. (CĐSP Bắc Giang-99) 32-Ion M 3+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . -Hãy viết cấu hình electron của M và cho biết M thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào và là nguyên tố gì? -Nguyên tắc điều chế M từ M 3+ trong công nghiệp? (Nêu rõ các điều kiện cần thiết). -Tính chất hoá học cơ bản của M? Viết một phương trình phản ứng minh hoạ. (CĐSP Hà Nội-2001-tr266) 33- Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: M A 1 A 2 A 3 B 1 B 2 B 3 M M D 1 D 2 D 3 E 1 E 2 E 3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Cho biết: A 1 là oxit kim loại A có điện tích hạt nhân 3,2.10 − 18 culông; B 1 là oxit phi kim B có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s 2 2p 2 . (ĐH Ngoại Thương-Phía Nam-98) Dựa vào tổng số hạt, xác định vị trí của nguyên tố. 35-Hợp chất X có dạng AB 3 , tổng số hạt proton trong phân tử là 40. Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số hạt proton bằng số hạt nơtron. A thuộc chu kì 3 bảng hệ thống tuần hoàn. a. Xác định tên gọi của A, B. b. Xác định các loại liên kết có thể có trong phân tử AB 3 . c. Mặt khác ta cũng có ion AB 3 2- . Tính số oxi hoá của A trong AB 3 , AB 3 2- Trong các phản ứng hoá học của AB 3 và AB 3 2- thì A thể hiện tính oxi hoá, tính khử như thế nào? (ĐH Tài chính KTHN-2001-tr-57) 36-Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một nguyên tố là 21. a. Hãy xác định tên nguyên tố đó. b. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó. c. Tính tổng số obitan trong nguyên tử của nguyên tố đó. (ĐHY Dược TPHCM-98) 37-Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Xác 6 định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố. Viết cấu hình electron của nguyên tử X và của các ion tạo thành từ X. Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho X lần lượt tác dụng với: dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; axit HNO 3 đặc nóng. (ĐHXD-2001- tr179) 38-Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và hạt không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Xác định R và và vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn. (ĐHCần Thơ 2001-tr214) 39-Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 115; trong đó số hạt mang điện gấp 1,556 lần số hạt không mang điện. 1-Viết cấu hình electron của X và xác định vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn. 2-Dự đoán tính chất hoá học cơ bản của X ở dạng đơn chất. Minh hoạ bằng các phản ứng hoá học. (ĐHDL Hùng vương-2001- tr305) 40-Hợp chất A được tạo thành từ ion M + và ion X 2 − . Tổng số 3 loại hạt (proton, nơtron, electron) trong A là 140. Tổng số hạt mang điện trong ion M + lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X 2 − là 19. Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron. Viết cấu hình electron của M + , X 2 − và gọi tên hợp chất A. (ĐHAn Giang-2001-tr311) 41-Hợp chất Z được tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức M a R b trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có n= p + 4, còn trong hạt nhân của R có n ′ = p ′ , trong đó n, p, n ′ , p ′ là số nơtron và proton tương ứng của M và R. Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84 và a + b = 4. Tìm công thức phân tử của Z. (ĐHQGHN 2001) 42-Hợp chất A có công thức là MX x trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng, M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có: n - p = 4, của X có: n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và proton). Tổng số proton trong MX x là 58. a. Xác định tên, số khối của M và tên, số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn. b. Viết cấu hình electron của X. (ĐHDượcHN-99) 43-Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số hạt gồm (p + n + e. trong ion M 2+ là 78. (p: proton; n: nơtron; e: electron). 7 a. Hãy xác định số thứ tự của M trong bảng tuần hoàn và cho biết M là nguyên tố nào trong số các nguyên tố có kí hiệu sau đây: 54 24 Cr , 54 25 Mn , 54 26 Fe , 54 27 Co b. Viết phương trình phản ứng khi cho M(NO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với Cl 2 , Zn, dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch AgNO 3 , dung dịch HNO 3 loãng (tạo ra NO). Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của ion M 2+ . (ĐH ngoại-thương 2001-tr28) 8 Các nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính, thuộc hai chu kì kế tiếp. 44-X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử X và Y là 52. Xác định số thứ tự của nguyên tử X và Y. Chúng thuộc nhóm mấy, chu kì mấy trong bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hoá học? (HVNgân hàngTPHCM2001-tr89) 45-Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số hiệu nguyên tử của A và B là 31. Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron của các nguyên tử A và B. Nêu tính chất hoá học đặc trưng của mỗi nguyên tố và viết cấu hình electron của các ion tạo thành từ tính chất hoá học đặc trưng đó. (ĐH Xây dựng-98) 46-Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì liên tiếp, có thể tạo thành các anion A 2- và B 2- (đều có cấu hình electron bền của khí trơ). Số điện tích hạt nhân của A và B hơn kém nhau 8 đơn vị. Hãy xác định số hiệu nguyên tử của A, B và viết cấu hình electron của chúng. (ĐHDLNNTin học-2001) 47-X, Y là hai nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính, thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. 1- Tổng số hạt proton. nơtron và electron có trong một loại nguyên tử của Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điên nhiều hơn số hạt không mang điện 1,7 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử và số khối của Y. 2-Viết cấu hình electron của Y, xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) và tên gọi của nguyên tố Y. 3-Cho biết nguyên tố X có thể là nguyên tố gì? Xác định tên gọi đúng của X, nếu xảy ra các phản ứng sau: Y 2 + 2NaX = X 2 + 2NaY Giải thích kết quả đã chọn? (ĐH An ninh 2001-tr303) 48-Hai nguyên tố X và Y ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn, có tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của hai nguyên tố là 23. Biết nguyên tố Y thuộc nhóm V và ở trạng thái đơn chất, hai nguyên tố không phản ứng với nhau. a. Hãy viết cấu hình electron của X và Y. b. Từ đơn chất X và các hoá chất cần thiết, viết các phương trình phản ứng điều chế axit trong đó X có số oxi hoá dương cao nhất. (ĐH Dược HN-2000-tr155) 9 49- a. A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số proton trong 2 hạt nhân nguyên tử A và B là 30. Hãy viết cấu hình electron của A, B. Từ đó cho biết chu kì, phân nhóm của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn và những tính chất cơ bản của hai nguyên tố A, B. (ĐHSP Quy Nhơn-98) 50-Cho A, B, C là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của A, B, C bằng 72. a. Biết số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Z Na = 11, Z Mg =12, Z Al =13, Z Si =14, Z P =15, Z S =16, Z Cl =17, hãy xác định số hiệu nguyên tử và gọi tên A, B, C. b. Viết cấu hình electron của A, B, C. c. Viết công thức các hiđroxit của A, B, C. Trình bày cách nhận biết ba hiđroxit của A, B, C riêng rẽ ở trạng thái rắn, chỉ sử dụng một loại dung môi phổ biến. (ĐHSP Quy Nhơn-2001-tr297) Định luật tuần hoàn 51-a. Phát biểu định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học. b. Cho 6 nguyên tố thuộc chu kì 3 là: S, Mg, Al, P, Na, Si. Hãy sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tăng dần tính phi kim. Giải thích sự sắp xếp đó bằng 3 cách khác nhau. Hãy viết công thức và gọi tên 6 muối trung hoà (đã học. ứng với 6 gốc axit khác nhau và có thành phần chỉ gồm các nguyên tố trên và oxi. (Đề 30 I-2-tr60) 52- 1. Hãy cho biết nguyên nhân sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. (ĐH An Ninh-99) 2. Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: P, Si, Cl, S. a. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim và giải thích. b. Viết công thức phân tử các axit có oxi với số oxi hoá cao nhất của các nguyên tố trên và so sánh tính axit của chúng. (ĐHQGTPHCM- 99) 53-Hãy viết cấu hình điện tử của các nguyên tố sau: C, N, S và Cl. Hãy cho biết số oxi hoá cao nhất và thấp nhất của các nguyên tố trên. 10 [...]... X 26 25 Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít H2 ở đktc Nếu lấy lượng kim loại thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 1,792 lít H2 đktc Gọi tên kim loại 26 Khối A 2003 Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư, thấy tạo thành 7 gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào... (đktc) 1 Xác định công thức oxit kim loại 2 Cho 4,06 gam oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) được dung dịch X và có khí SO 2 bay ra Hãy xác định nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch X (Coi thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng) 27 Để hoà tan hết một hỗn hợp gồm 0,01 mol kim loại A hoá trị II và 0,015 mol kim loại B hoá trị III cần m gam... nhúng một thanh kim loại D hoá trị 2 vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh kim loại D tăng 0,16 gam (giả thiết toàn bộ kim loại M thoát ra bám vào thanh kim loại D 1 Cho biết công thức cụ thể của muối halogenua kim loại ? 2 D là kim loại gì? 3 Tính nồng độ mol/lít của dung dịch AgNO3 (ViệnĐHMở HN2000- tr287) 33-Hoà tan hoàn toàn 4,875 gam kẽm vào 75 gam dung dịch HCl (lượng... FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Hoà tan hết X bằng HNO3 đặc nóng được 5,824 lít NO2 đktc a Viết các phương trình phản ứng xảy ra b Tính m 23 Để hoà tan hết một hỗn hợp gồm 0,03 mol kim loại A hoá trị I, 0,02 mol kim loại B hoá trị II và 0,01 mol kim loại C hoá trị III phải cần m gam dung dịch HNO3 31,5% Sau phản ứng thu được 0,2408 lít đktc hỗn hợp N 2 và N2O a Viết phương trình phản ứng b Tính m 24 X là hỗn hợp... khử, hoặc chỉ là môi trường không tham gia cho nhận electron (ĐNẵng98-Huế-2001tr135) 9- Cho biết vai trò của nguyên tử kim loại và ion kim loại trong phản ứng oxi hoá-khử Cho ví dụ minh hoạ (ĐHCthơ-98tr86-ĐHThNguyên-2000-tr323đề-2-Huế2001-135) 10-Hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của ion kim loại Mn+ 15 (ĐH Ngthương-Phía Bắc-98) 11-Các chất và ion sau đây: Mg2+, Ca, Br2 và S2− có thể đóng vai trò chất... phương trình phản ứng xảy ra và tính m 3 Một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R hóa trị n không đổi có khối lượng 14,4 gam Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau Hoà tan hết phần 1 trong dung dịch HCl thu được 4,256 lít khí H 2 Hoà tan hết phần 2 trong dung dịch HNO3 thu được 3,584 lít khí NO Xác định kim loại R và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A 4 Nung m gam bột Fe trong không khí... khí đo ở đktc a Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại b Tính m 30 Hoà tan 7,02 gam kim loại M bằng dung dịch có chứa m gam HNO 3 lấy dư 10% thu được dung dịch X và 1,344 lít đktc hỗn hợp khí Y gồm N 2 và N2O Cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư thu được 0,672 lít NH 3 đktc Biết tỉ khối của Y so với H2 là 18 Tìm tên M và tính m 31 Để hoà tan hết 4,86 gam kim loại M người ta phải dùng một dung dịch HNO3... khí bay ra a Tìm tên M b Tính tỉ khối của Y so với H2 c Thêm V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thấy xuất hiện 7,8 gam kết tủa Tính V 32 Để khử 4,06 gam một oxit kim loại thành kim loại phải dùng 1,568 lít H2 (đktc) Để hoà tan hết lượng kim loại tạo thành ở trên bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,176 lít H2 (đktc) Tìm công thức oxit 33 X là hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 (tỉ lệ số mol 1: 2: 3) Hoà tan... dung dịch KI dư (HVKTQS-2001tr319) 11-a Nêu và giải thích qui luật biến thiên tính kim loại, phi kim của các nguyên tố trong chu kì và trong phân nhóm chính b ở nhiệt độ thường, oxi không tác dụng với thuỷ ngân còn lưu huỳnh thì lại tác dụng với thuỷ ngân một cách dễ dàng Điều này có trái với qui luật biến thiên tính phi kim trong chu kì không (TTĐTCB Y tế HCM-2001) 12-Đốt cháy hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh... halogenua của kim loại M hoá trị 2 vào nước, thu được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 mililít dung dịch AgNO3, thu được 14,35 gam kết tủa Lọc lấy dung dịch, cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn Mặt khác, nhúng một thanh kim loại D hoá trị 2 vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh kim loại D tăng . gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước, thu được 6,11 lít khí hiđro ( đo ở 25 o C và 1 atm) Hãy xác định tên của kim loại kiềm thổ đã dùng. (SGK 12-tr116) 2) Cho 1,80 gam kim loại. nguyên tử kim loại và ion kim loại trong phản ứng oxi hoá-khử. Cho ví dụ minh hoạ. (ĐHCthơ-98tr86-ĐHThNguyên-2000-tr323đề-2-Huế2001-135) 10-Hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của ion kim loại. cho biết vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn và dự đoán xem nguyên tố đó là kim loại hay phi kim ? (ĐH Mỏ địa chất-98) 2-Số thứ tự của nguyên tố A là 8, nguyên tố B là 17, nguyên