GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 Ngày soạn : Ngày giảng : Chủ đề 1:HỢP CHẤT VÔ CƠ LOẠI CHỦ ĐỀ BÁM SÁT (Thời lượng 8 tiết) BÀI 1 : OXIT – AXIT (4 tiết) I- Mục tiêu bài học: - Hiểu sâu hơn và nắm lại toàn bộ những kiến thức về oxit, axit. - Vận dụng những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit và axit, để làm một số dạng bài tập có liên quan. II-Chuẩn bị của GV và HS: - GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi. - HS: Ôn lại các kiến thức đã học. II- Đồ dùng dạy học: III- Phương pháp: IV- Bài mới : 1. ổn định lớp : GV qui định vở ghi, SGK, hướng dẫn cách học bộ môn. 2. Các hoạt động động học: a) Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm và các nội dung lí thuyết cơ bản ở lớp 8. Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung ghi GV : Dùng phiếu học tập có ghi về các bài tập sau. Yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành : a) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thành các phương trình hoá học sau : Na 2 O + → NaOH CuO + → CuCl 2 + H 2 O + H 2 O → H 2 SO 4 CO 2 + → Ca(HCO 3 ) 2 SO 3 + → Na 2 SO 4 + H 2 O b) Trong các cặp chất sau đây cặp chất nào có phản ứng hoá học xảy ra, cặp chất nào không xảy ra (nếu có). Fe 2 O 3 + H 2 O > SiO 2 + H 2 O > CuO + NaOH > ZnO + HCl > CO 2 + H 2 SO 4 > SO 2 + KOH > Al 2 O 3 + NaOH > GV : Yêu cầu các nhóm thảo luận và đề nghị 2 học sinh lên bảng trực tiếp làm mỗi em một câu. + Sau đó giáo viên gọi học sinh ở dưới nhận xét bài làm và giáo viên bổ sung. I/ ôn lại những kiến thức cơ bản: a) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH CuO + 2HCl→ CuCl 2 + H 2 O SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 SO 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O b) Fe 2 O 3 + H 2 O > Không SiO 2 + H 2 O > Không CuO + NaOH > Không ZnO + 2 HCl > ZnCl 2 + H 2 O CO 2 + H 2 SO 4 > Không SO 2 + 2KOH > K 2 SO 3 + H 2 O Al 2 O 3 + NaOH > Có + Kết luận : Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 2009- 2010 1 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 H : Qua 2 bài tập trên em có nhận xét gì về tính chất hoá học của các chất ? + GV treo bảng phụ ghi sơ đồ về tính chất hoá học của oxit. H : Dựa vào sơ đồ trên bảng phụ em hãy rút ra kết luận về tính chất của oxit. GV : Nhắc học sinh chú ý những vấn đề sau : * Không phải tất cả các oxit axit đều tác dụng với H 2 O như SiO 2 . * Chỉ có một số oxit bazơ tan mới tác dụng với H 2 O còn các oxit còn lại không tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ thường. * Oxit axit tác dụng với kiềm không vhỉ tạo ra muối trung hoà mà còn tạo ra muối axit tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol của 2 chất tham gia phản ứng. * Đối với oxit lưỡng tính như Al 2 O 3 , ZnO, chúng có thể tác dụng với axit nhưng cũng có thể tác dụng với bazơ. + GV : Treo bảng phụ có ghi sẵn bài tập số 2 lên bảng tiếp tục cho học sinh thảo luận nhóm và làm bài tập trong phiếu học tập. + Yêu cầu 1 học sinh lên bảng trình bày luôn vào bảng phụ và ở dưới lớp thảo luận theo bàn. a) H 2 SO 4(l) + > ZnSO 4 + CaO + > CaCl 2 + + NaOH > Na 2 SO 4 + + HCl > MgCl 2 + Quì tím + H 2 SO 4 > CaCO 3 + > CaCl 2 + + H 2 O H 2 SO 4(đn) + > CúO 4 + + H 2 O Gọi học sinh lên nhận xét sau đó giáo viên bổ sung. H : Qua bài tập trên em rút ra nhận xét gì về tính chất hoá học của axit ? + GV ; Treo bảng phụ lên bảng và yêu cầu học sinh dựa vào sơ đồ hãy nêu tính chất hoá học của axit. + GV : Thông báo những điểm cần lưu ý trong phần axit : * Đây là sơ đồ chưa hoàn thiện vì trên sơ đồ này còn thiếu một t/c hoá học nữa của axit đó là t/d với muối. * Sơ đồ này chỉ đúng với HCl , H 2 SO 4(l) còn những axit khác như : HNO 3 , H 2 SO 4(đn) thì không đúng. Oxit bazơ : + T/d với H 2 O → dd bazơ. + T/d với axit → Muối + H 2 O + T/d với oxit bazơ → Muối Oxit Axit : + T/d với H 2 O → dd axit + T/d với bazơ → Muối + H 2 O + T/d với oxit axit → Muối II) Ôn lại những tính chất hoá học của axit, Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 2009- 2010 2 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 * H 2 SO 4 đặc còn có một t/c nữa đó là tính háo nước, hút ẩm mạnh. Vận dụng các kiến thức đã học để làm bài tập sau : II. Bài tập : GV : Ghi nhanh đề bài tập lên bảng và yêu cầu 3 học sinh lên bảng làm. Bài 1 : Những chất nào sau đây tác dụng được với HCl, NaOH, H 2 O. SO 2 , CO 2 , CaO, Na 2 O, MgO, CuO. GV : Cho học sinh làm bài tập xong yêu cầu học sinh dưới lớp nhận xét và bổ sung. Bài tập2 : Cho học sinh làm bài tập 2 trong phiếu học tập. + Treo bảng phụ lên bảng cho học sinh làm cá nhân. Axit sunfuric loãng có thể tác dụng được với những chất nào sau đây. a) Fe, Al, Zn, Mg. b) Cu, Ag, Hg, NaCl. c) CuO, Al 2 O 3 , CaCO 3 , Na 2 O. d) Cu(OH) 2 , NaOH, Fe(OH) 3 . Bài tập 3. + Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm hoàn thành + Yêu cầu 1 học sinh lên bảng tóm tắt đề bài tập. + Làm bài tập : Baứi taọp 1 a) T/d với H 2 O : SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 b) T/d với NaOH : MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Na 2 O + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 O CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O c) NaOH : CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH → NaHCO 3 SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O SO 2 + NaOH → NaHSO 3 Bài tập 2 : Đáp án đúng là a,b,c. Bài tập 3 : Hoà tan hoàn toàn 32,8 g hỗn hợp bột Fe và bột Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 3M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít H 2 (ở đktc). a) Tìm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b) Tìm thể tích dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. Giải : )mol(3,0 4,22 72,6 n 2 H == Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 2009- 2010 3 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 + GV : Gợi ý cho học sinh các bước giải bài tập này. + HS : thảo luận nhóm và hoàn thành bài tập theo gợi ý của giáo viên . + Gợi ý : - Đây là dạng toán về hỗn hợp, bài toán này được thể hiện ở chỗ khi cho dd H 2 SO 4 vào thì cả 2 chất đều tác dụng. - Do đó để làm dạng bài tập này ta phải viết 2 phương trình hoá học xảy ra. - Cách giải bài tập này không liên quan gì đến giải hệ phương trình . Vì cả 2 chất trên chỉ có 1 phản ứng của Fe tác dụng với axit tạo ra khí hiđro. - Dựa vào thể tích H 2 ta có thể tìm được số mol của Fe, tính được khối lượng của Fe. Từ đó ta tính được khối lượng Fe 2 O 3 ( Bằng cách lấy khối lượng hỗn hợp trừ đi khối lượng Fe). - Dựa vào số mol Fe và Fe 2 O 3 ta tính được số mol H 2 SO 4 ở 2 phản ứng. Từ đó vận dụng công thức tính nông độ mol/l tính được thể tích H 2 SO 4 . + GV : Theo em để giải bài toán này ta cần vận dụng những công thức nào để tính ? + Yêu cầu 2 học sinh lên bảng chữa. HS ở dưới lớp thảo luận làm và chấm chéo đáp án cho nhau. GV : Phát phếu học tập cho học sinh, yêu cầu học sinh lên làm bài tập số 4. GV : Hãy tóm tắt đề bài tập Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 1mol 1mol 1mol 1mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol )g(168,168,32m )g(8,163,056m 32 OFe Fe =−= =×= )mol(1,0 160 16 n 32 OFe == Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 1mol 3mol 0,1mol 0,3mol )ml(200)l(2,0 3 6,0 C n V )mol(6,03,03,0n M SOH SOH 42 42 ==== =+= Đáp số    = = )g(16m )g(8,16m 32 OFe Fe )ml(200V 42 SOH = Bài 4 : Hoà tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO ta càn vừa đủ mg dung dịch HCl 14,6%. Sau phản ứng ta thu được 1,12 (l) khí ở ĐKTC. a) Viết PTPƯ xảy ra ? b) Tìm m dd đã dùng ? c) Tính % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ? d) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng ? Tóm tắt : Cho biết m (M g +M g O) =9,2(g) C% (dd HCl)= 14,6% Vkhí = 1,12 (l) a) Tìm m dd HCl ? b) Tính % khối lượng của hỗn hợp ? c) Tính C% của dd thu được sau phản ứng ? Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 2009- 2010 4 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 GV : Thông báo cho HS biết bài tập này tương tự như bài tập trên. GV : Treo bảng phụ ghi sẵn các bước lên bảng để làm bài tập này a)- Viết PTPƯ xảy ra ? - Tìm n H 2 ? - Dựa vào n H 2 để tìm m M g ? → m M g → m M g O = ? → Tính % về khối lượng của mỗi chất ? b) Dựa vào phương trình ta sẽ tìm ra n HCl dựa vào cả 2 phương trình. c) Dựa vào 2 phương trình tìm khối lượng MgCl 2 sinh ra → tính C% của dung dịch ? GV : Yêu cầu HS nêu phương hướng để giải câu C Luyện tập phần Ôxít, Axít GV : Cho HS làm bài kiểm tra lấy điểm vào sổ Bài tập 1 Có 3 ống ngghiệm, ống thứ nhất đựng đồng II ôxit, ống thứ hai đựng sắt III ôxit, ống thứ ba đựng sắt. Thêm vào mỗi ống nghiệm 2ml dung dịch Axit HCl rồi lắc nhẹ. Đánh dấu X vào ô vuông  ở các câu sau mà các em cho là đúng : Giải : )mol(05,0 4,22 12,1 4,22 V n 2 H === Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (1) 0,5mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol m M g = 0,05 x 24 = 1,2 (g) → (%)13 2,9 %100x2,1 Mg% == MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O (2) 0,2mol 0,4mol 0,2mol ⇒ % MgO = 100%-13% = 87% ⇒ m MgO = 9,2-1,2 = 8 (g) ⇒ n M g O = 40 8 = 0,2 (mol) ⇒ n HCl = 0,1+0,4 = 0,5 (mol) ⇒ m HCl = 0,5+36,5 = 18,25 (g) )g(125 %6,14 %100x25,18 m HCldd == Dựa vào 2 PTH H để tìm m MgCl 2 tạo ra ⇒ C% dd HCl n MgCl 2 = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) m MgCl 2 = 0,25 x 95 = 23,75 (g) m dd sau PƯ = m hh + m dd HCl - m H 2 = = 9,2 + 125 - 0,05x2 = 134,1 (g) (%)7,17 %1,134 %100x75,23 %C 2g ClM == I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) : Baứi taọp 1 a/ Đồng II ôxit và sắt III ôxit tác dụng với Axit HCl, còn sắt thì không tác dụng với Axit HCl b/ Sắt tác dụng với Axit HCl, còn Đồng II ôxit và sắt III ôxit thì không tác dụng với Axit HCl c/ Đồng II ôxit, sắt III ôxit và sắt III Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 2009- 2010 5 (2) (4) (5) GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 Bài tập 2 Có các chất sau đây Al, Cu, CuO, CO 2 , CuSO 4 , BaCl 2 , CaCO 3 lần lượt cho dung dịch Axit H 2 SO 4 loãng vào từng chất nói trên, Hãy khoanh tròn vào các chữ cái đầu đáp án đúng. Đáp án phần luyện tập đều tác dụng với Axit HCl d/ sắt III ôxit và sắt tác dụng với Axit HCl, còn Đồng II ôxit không tác dụng với Axit HCl Baứi taọp 2 a . Dung dịch H 2 SO 4 tác dụng với: Cu, CuO, CO 2 , CuSO 4 , CaCO 3 b . Dung dịch H 2 SO 4 tác dụng với: Al, CuO, BaCl 2 , CaCO 3 c . Dung dịch H 2 SO 4 tác dụng với: Al, Cu, CO 2 , CaCO 3 d . Dung dịch H 2 SO 4 tác dụng với: Al, Cu, CO 2 , CuSO 4 , BaCl 2 I I/ Phần tự luận:(6 ủ) Câu 1 (3 điểm) : Viết PTHH thực hiện dãy biến hoá sau : CaCO 3 )3( → CuSO 4 )4)(6( → CaCl 2 CaO )1( → Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 )6)(5( → CaCO 3 Câu 2 (3 điểm) : Có một hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Cu tác dụng Axít loãng dư. Sau phản ứng thu được 3,2gam chát rắn không tan và 2,24 lít khí H 2 (ở ĐKTC) 1) Viết PTPƯ xảy ra ? 2) Tìm khối lượng của hỗn hợp bộ kim loại. I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) : phân bổ Câu a : 2 điểm Câu b : 2 điểm II/ Phần tự luận(6 điểm): Viết dúng mỗi PTHH đạt 0,5 điểm. Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 2009- 2010 6 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 Bài tập 3 * Chỉ có Zn mới tác dụng với H 2 SO 4 loãng, còn Cu không tác dụng - Viết PTPƯ xảy ra - Tìm đúng khối lượng của Zn=6,5g - Tìm ra khối lượng của hỗn hợp bột kim loại là 9,7(g) 1) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 2) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 3) CaCO 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O + CO 2 4) CaSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + CaCl 2 5) Ca(OH) 2 + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 6) Ca(HCO3) 2 o t → CaCO 3 + H 2 O + CO 2 3/ Rút kinh nghiệm: Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 2009- 2010 7 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 Ngày soạn : Ngày giảng : Bài 2 : PHẦN BAZƠ - MUỐI (4 tiết) Tiết 5 : Ôn lại các kiến thức của bài Bazơ và Muối. Tiết 6,7,8 : Luyện tập phần Bazơ + Muối + Kiểm tra 1 tiết. I- Mục tiêu bài học: - Giúp học sinh ônlại các kiến thức cơ bản về tính chất hoá học của Bazơ, Muối. - Biết vận dụng những hiểu biết về tính chất hoá học của bazơ, muối để làm các bài tập định tính và định lượng. II-Chuẩn bị của GV và HS: - GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi. - HS: Ôn lại các kiến thức đã học. II- Đồ dùng dạy học: III- Phương pháp: IV- Bài mới : 1. ổn định lớp : 2. Các hoạt động động học: Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm, tính chất hoá học của Bazơ , Muối. Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung ghi GV : Dùng phiếu học tập có ghi về các bài tập sau. Yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành : a) dd NaOH + quì tím → b) KOH + → K 3 PO 4 + H 2 O c) CO 2 + → CaSO 4 + H 2 O d) Cu(OH) 2 + → CuCl 2 + H 2 O e) Fe(OH) 3 0 t → + H 2 O g) CO 2 + → NaAlO 2 h) Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → + H 2 O b) Trong các cặp chất sau đây cặp chất nào có phản ứng hoá học xảy ra, cặp chất nào không xảy ra . Nếu có xảy ra thì viết phương trình hoá học . Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 > KOH + Fe > CuO + KOH > NaOH + Al 2 O 3 > CO 2 + Ca(OH) 2 > HCl + KOH > K 2 CO 3 + NaOH > GV : Yêu cầu các nhóm thảo luận và đề nghị 2 học I/ ôn lại những kiến thức cơ bản: 1) Tính chất hoá học của Bazơ : + Dung dịch Bazơ làm quì tím chuyển màu xanh. + T/d với oxit axit → dd muối + H 2 O + T/d với axit → Muối + H 2 O + Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ bởi nhiệt tạo ra oxit tương ứng và nước. Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 2009- 2010 8 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 sinh lên bảng trực tiếp làm mỗi em một câu. + Sau đó giáo viên gọi học sinh ở dưới nhận xét bài làm và giáo viên bổ sung. H : Qua 2 bài tập trên em có nhận xét gì về tính chất hoá học của các chất ? + GV thông báo với học sinh oxit lưỡng tính chúng có thể tác dụng với axit lẫn bazơ dd để tạo muối và nước. + GV :Tiếp tục treo bảng phụ và yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập. FeSO 4 + > Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaCl 2 + AgNO 3 > + CuSO 4 + Fe > + BaCl 2 + H 2 SO 4 > + CaCO 3 o t → + 2) Trong các cặp chât sau đây cặp chất nào có phản ứng hoá học xảy ra : a) CuSO 4 + Ag > b) NaCl + AgNO 3 > c) AgNO 3 + Fe > d) BaSO 4 + NaCl > e) Na 2 CO 3 + KCl > g) H 2 SO 4 + NaCl > h) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 > i) Ag 2 CO 3 + HCl > k) Fe(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 > l) BaCl 2 + H 2 SO 4 > m) NaCl + Ba(OH) 2 > + GV : Gọi học sinh lên nhận xét bài làm của các bạn ở trên bảng và bổ sung cho hoàn thiện. + H : Qua 2 bài tập trên em có nhận xét về tính chất hoá học của muối và điều kiện để phản ứng giữa các chất xảy ra ?. GV : Ngoài ra một số muối có thể làm đổi mầu quỳ tím như : - Al(NO 3 ) 3  → QuyTim Đỏ. - Na 2 NO 3  → QuyTim Xanh. GV : Yêu cầu học sinh nêu các điều kiện phản ứng 2) Ôn lại những tính chất hoá học của axit : 2) Tính chất của muối : a) Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại → muối mới và kim loại muối. b) Dung dịch hai muối có thể tác dụng với nhau → hai muối mới. c) Dung dịch muối tác dụng với Axit → muối mới và Axit mới. d) Dung dịch muối tác dụng với Dung dịch Ba Zơ → muối và BaZơ mới. e) Các muối có thể bị nhiệt độ phân huỷ. 3) Điều kiện phản ứng giữa các cặp trên xảy ra ? Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 2009- 2010 9 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 giữa các chất nói trên có thể xảy ra là gì ? 4) Bài tập vận dụng : Bài 1 : Cho 10g CaCO 3 vào dung dịch Axit HCl dư a) Tìm thể tích khí CO 2 ở ĐKTC ? b) Dồn khí CO 2 thu được ở trên vào lọ đựng 50g dung dịch NaOH 40%. Hãy tính khối lượng muối Cácbonat đã dùng ? Hãy cho học sinh tóm tắt bài tập GV : Thông báo cho học sinh dạng bài tập tính theo PTHH có sử dụng công thức tính C% H : Để giải bài tập này ta cần thực hiện những bước nào ? - Chuyển số liệu đầu bài về số mol. - Viết PTPƯ xảy ra. - Dựa vào số mol đã biết để tìm số mol chưa biết. - Giải để tìm kế quả. Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH, KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 4,15 g các muối Clorua. - Viết PTPƯ xảy ra ? - Tính khối lượng của mỗi Hyđrôxit trong hỗn hợp ban đầu ? H : Hãy tóm tắt bài tập H : Dây là dạng bài tập gì ? GV : Đây là dạng bài tập hỗn hợp dạng phương trình bậc nhất hai ẩn số. Dựa vào phương trình được thiết lập mối quan hệ giữa hai Bazơ và hai muối tạo thành. H : Để làm bài tập dạng này ta sử dụng những công thức nào ? 4) Bài tập vận dụng : * Tóm tắt bài tập C% NaOH = 40% ; m CaCO 3 = 10g m NaOH = 50g tính : a) V CO 2 = ? (ở ĐKTC) b) m CaCO 3 = ? Giải : Ta có : )mol(1,0 100 10 n 3 CaCO == CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 0,1mol 0,1mol ⇒ V CO 2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) )g(20 %100 50*40 %100 m*%C m dd NaOH === ⇒ )mol(5,0 40 20 n NaOH == 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O 2mol 1mol 1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol ⇒ NaOH n dư = 0,5-0,2=0,3(mol) n CO 2 = n Na 2 CO 3 =0,1 (mol) ⇒ m Na 2 CO 3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g) * Tóm tắt bài tập m hh(NaOH, KOH) = 3,04g ; m muối Clorua = 4,15 g Tính m NaOH = ? ; m KOH = ? Giải : Gọi x, y lần lượt là số mol của NaOH và KOH tham gia phản ứng PTHH.  NaOH + HCl → NaCl + H 2 O x mol x mol 40 (g) 58,5x (g)  KOH + HCl → KCl + H 2 O Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 2009- 2010 10 [...]... mMgO = 9, 2 - 1,2 = 8 (g) 1,2 *100% = 13% %C Mg = 9, 2 %C MgO = 100% 13% = 87% b) T phng trỡnh v ta cú : nHCl = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) mHCl = 0,5 + 36,5 = 18,25 (g) 18,25 m dd HCl = *100% = 125(g ) 14,6 c) T phng trỡnh v ta cú : Ta cú : n H = 2 nMgCl 2 = 0,05+0,2 = 0,25 (mol) Gv : ẹoó Thi Thu Thuỷy - T Hoỏ- Snh - Nm hc 20 09- 2010 11 GIO N PH O HểA 9 mMgCl 2 = 0,25x95 = 23,75 (g) mdd sau phn ng = (9, 2+125)-(0,05x2)=...GIO N PH O HểA 9 m=nxM y mol y mol 56 (g) 74,5y (g) T phng trỡnh v ta cú : 40x + 56y = 3,04 58,5x + 74,5y = 4,15 x = 0,02 Gii h phng trỡnh y = 0,04 mNaOH = 40x0,02 = 0,8 (g) mKOH = 56x0,04 = 2,24 (g) Bi 3: Ho tan 9, 2 gam hn hp gm Mg, MgO ta * Túm tt bi tp cn va m gam dung dch HCl 14,6 % sau phn mhh(Mg, MgO) = 9, 2(g) ; ng ta thu c 1,12 lớt khớ ( KTC) C% HCl =... FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Gv : ẹoó Thi Thu Thuỷy - T Hoỏ- Snh - Nm hc 20 09- 2010 12 GIO N PH O HểA 9 (1) Fe2O3 Fe ( 6) (7) Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Cõu 2 : (3,5 im) Ho tan hon ton 16,4g hn hp b Fe v Fe2O3 vo Axit Sunfuaric 3M Sau khi phn ng kt thỳc ngi ta thu c 3,36 lớt khớ H2 ( KTC) a Vit PTP xy ra ? b Tớnh khi lng ca mi cht trong hn hp ban u ? c Tớnh th tớch dung dch Axit H2SO4 ó dựng ? ỏp ỏn : Cõu 1... 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol Gv : ẹoó Thi Thu Thuỷy - T Hoỏ- Snh - Nm hc 20 09- 2010 17 3 2 2 2 GIO N PH O HểA 9 0,05 * 2 mol 0,05 mol 0,05 mol 3 mAl tham gia phn ng l : 0,05 * 2 m Al = 27 * = 0 ,9( g ) 3 Nh vy khi lng ca Cu kt ta bỏm lờn b mt mnh nhụm l : mCu = 0,05*64 = 3,2 (g) Khi lng ca ming nhụm ly ra sau khi phn ng xong l : 20 - 0 ,9 - 3,2 = 22,3 (g) Bi tp 7 : Túm tt : Bi tp 7 : mCu = 5 gam Ngõm mt vt... (g) Khi lng ca dung dch AgNO3 cũn d : m AgNO = 20 17 = 3(gam) 3 3 3 3 Khi lng ca Cu(NO3)2 l : m Cu(NO ) = 0,05 *188 = 9, 4(g ) 3 2 Gv : ẹoó Thi Thu Thuỷy - T Hoỏ- Snh - Nm hc 20 09- 2010 18 GIO N PH O HểA 9 Vy mdd sau P = 3,2+250-10,8 = 253,2 (g) GV : Cho hc sinh tho lun cựng a ra kt qu 9, 4 *100% C% Cu(NO ) = = 3,71% ca bi toỏn 253,2 3 *100% C% AgNO = = 1,18% 253,2 3 2 3 3 Rỳt kinh nghim: Ngy son : Ngy... ca + Ta ó hc 4 loi hp cht ca Hyro CacBon l Hyro CacBon in hỡnh no ? Mờtan, ấtylen, Axờtylen, Benzen Hóy gi tờn v lờn vit cụng thc cu to + Cụng thc cu to v thu gn : ca cỏc hp cht ca Hyro CacBon ú H H H di dng cụng thc cu to v thu gn H C CH H C H C = C H H H Gv : ẹoó Thi Thu Thuỷy - T Hoỏ- Snh - Nm hc 20 09- 2010 19 GIO N PH O HểA 9 CH4 C2H4 C 2 H2 C 6 H6 Cõu 2 : So sỏnh thnh phn phõn t, c im, co Cõu... ra kt lun sang mu trong sut thỡ ú l bỡnh ng khớ C2H2 Bi toỏn 2 : Giỏo viờn cho 2 hc sinh lờn - Cht cũn li l CH4 vit PTHH Thc hin sau ú cho cỏc em Bi2 khỏc nhn xột, Gv cha li phn sai CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + H2 C2H4 Gv : ẹoó Thi Thu Thuỷy - T Hoỏ- Snh - Nm hc 20 09- 2010 21 GIO N PH O HểA 9 C2H4 + H2O C2H5OH GV : Treo bng ph ghi bi tp 3 lờn C2H2 + Br2 C2H2Br2 bng cho hc sinh quan sỏt v tr... * Bi kim tra mụn t chn : Thi gian: 45 ; Mụn hoỏ hc I) Phn trc nghim khỏc quan (3 im): Cõu 1 (1 im): Nhng cht no sau õy cú hp cht Hyro CacBon : CH2 = CH2 HC CH CH3 CH3 H H H C2H5OH Gv : ẹoó Thi Thu Thuỷy - T Hoỏ- Snh - Nm hc 20 09- 2010 22 GIO N PH O HểA 9 H C Cl CH2 = C CH3 H a 1, 5, 6, 7 ; H C C Cl H H c 1, 2, 3, 6 ; b 2, 3, 4, 5 ;... tớnh cht vt lý v tớnh cht khớ khụng mu, khụng mựi, ớt tan trong nc cht hoỏ hc ca cỏc hp cht ca Hyro Cũn C6H6 l cht lng, cú mựi thn c trng, CacBon núi trờn ? tớnh cht hoỏ hc no l khụng mu nhng c hn, khụng tan trong nc c trng cho mi loi ? b) So sỏnh tớnh cht hoỏ hc : GV : Ghi phn so sỏnh lờn bng cho hc Ging nhau : C 4 hp cht u tham gia phn ng sinh quan sỏt phõn bit chỏy CH4 + O2 Yờu cu hc sinh lờn bng... AlCl3 + Fe Gv : ẹoó Thi Thu Thuỷy - T Hoỏ- Snh - Nm hc 20 09- 2010 16 GIO N PH O HểA 9 Mg + AlCl3 MgCl2 + Al Bi tp 4 : Bi tp 4 : Cho 0,83 gam hn hp gm Al v Fe tỏc dng PTP xy ra: vi dung dch H2SO4 loóng d, sau phn ng ta 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 thu c 0,56 lớt ( KTC) 2 mol 3 mol a) Tớnh % v khi lng ca mi kim loi trong x mol 1,5*x mol hn hp ban u ? Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 GV : Hng dn hc sinh trỡnh . → KCl + H 2 O Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 20 09- 2010 10 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 m = n x M Bài 3: Hoà tan 9, 2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO ta cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6. (mol) Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 20 09- 2010 11 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 m MgCl 2 = 0,25x95 = 23,75 (g) m dd sau phản ứng = (9, 2+125)-(0,05x2)= 134,1 (g) %7,17 1,134 %100x75,23 %C 2 MgCl == 3 Mêtan, Êtylen, Axêtylen, Benzen. + Công thức cấu tạo và thu gọn : H H H HCH −− C = C HCCH −≡− H H H Gv : Ñoã Thi Thu Thuûy - Tổ Hoá- Snh - Năm học 20 09- 2010 19 GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA 9 Câu