S GIO DC V O TO NINH BèNH Đề chính thức THI TUYN SINH LP 10 THPT CHUYấN NM HC 2008-2009 MễN: HO HC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 08 câu, 01 trang) I. PHN TRC NGHIM (4,0 im) Hóy chn ch cỏi A, B, C hoc D trc phng ỏn ỳng trong cỏc cõu sau õy: Cõu 1: tit kim axit HCl trong vic iu ch cựng mt lng khớ Cl 2 , cn dựng cht no sau õy cho tỏc dng vi axit HCl ? A. KMnO 4 B. MnO 2 C. K 2 Cr 2 O 7 D. KClO 3 Cõu 2: Thnh phn ca mt loi silicat gm Si, O, Na, Al trong ú cú 32,06% Si v 48,85% O v khi lng. Cụng thc ỳng ca silicat trờn l: A. Na 2 O. Al 2 O 3 . 6SiO 2 B. Na 2 O. 2Al 2 O 3 . 6SiO 2 C. 2Na 2 O. Al 2 O 3 . 5SiO 2 D. 2Na 2 O. Al 2 O 3 . 6SiO 2 Cõu 3: Trong cỏc dóy cht sau õy, dóy no gm cỏc cht u l polime? A. Tinh bt, xenluloz, caosu, nha tng hp. B. Glucoz, nha PE, t tm, protein. C. X phũng, protein, cht bộo, xenlulz, t nhõn to. D. ỏ vụi, cht bộo, du n, du ho. Cõu 4: ho tan hon ton 42,68 gam hn hp X gm Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 cn dựng va 800 ml dung dch H 2 SO 4 0,95M (loóng). Sau phn ng thu c dung dch Y. Cụ cn dung dch Y n khi lng khụng i thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l: A. 103,49 gam B. 103,46 gam C. 103,48 gam D. 104,48 gam II. PHN T LUN (16,0 im ) Cõu 5 (5,0 im): Cho hn hp X gm Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , Al, Cu tỏc dng vi dung dch HCl d thu c dung dch Y, khớ Z v cht rn A. Ho tan A trong dung dch H 2 SO 4 c, núng, d thu c khớ B. Sc t t khớ B vo dung dch nc vụi trong thu c kt ta C v dung dch D. Cho dung dch NaOH d vo dung dch D li thy xut hin kt ta C. Cho t t dung dch NaOH vo dung dch Y cho n d thu c kt ta G. Hóy vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy ra trong thớ nghim trờn. Cõu 6 (3,0 im): 1) Cho bn dung dch khụng mu cha dỏn nhón cha cỏc cht sau : Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaOH, Phenolphtalein. Khụng dựng thờm hoỏ cht v khụng tỏc ng bng nhit, cỏc iu kin thớ nghim khỏc cú , hóy trỡnh by cỏch nhn bit cỏc dung dch trờn, vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy ra. 2) Hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc theo s sau: Cõu 7 (4,0 im): E l oxit kim loi M cú cụng thc M 2 O n , trong ú oxi chim 20% v khi lng. Cho dũng khớ CO (thiu) i qua ng s cha x gam cht E t núng. Sau phn ng khi lng cht rn cũn li trong ng s l y gam. Ho tan ht y gam ny vo lng 1 Tinh bột + H 2 O dd axit, t o A men r ợu B + O 2 men giấm D + NaOH E + NaOH rắn CaO, t o G + Cl 2 ánh sáng H dư dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung dịch F và khí NO duy nhất bay ra. Cô cạn dung dịch F thu được 3,7x gam muối G. Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%. 1)Xác định công thức của E, G. 2)Tính thể tích khí NO (đktc) theo x, y. Câu 8 (4,0 điểm): 1) Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon thu được thể tích hơi H 2 O gấp đôi thể tích khí CO 2 ở cùng điều kiện. Xác định công thức phân tử và gọi tên hiđrocacbon đó. 2) Đun nóng một rượu A có công thức C n H 2n + 1 OH với dung dịch H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C để thực hiện phản ứng tách nước thu được hiđrocacbon B có công thức C n H 2n , lấy hết lượng B sinh ra cho tác dụng với lượng dư HBr thì thu được 32,7 gam dẫn xuất brom. Hiệu suất của cả quá trình thí nghiệm là 75%. Cùng lượng rượu đó khi cho tác dụng hoàn toàn với Na dư thấy giải phóng 4,48 lit khí (đktc). Hãy xác định công thức phân tử của A. Viết công thức cấu tạo và gọi tên rượu A. (Cho Fe = 56; O = 16; S = 32; H = 1; Si = 28; Al = 27; Na = 23; Cu = 64; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65; N = 14; Br = 80; C = 12; ®îc sö dông trong toµn bµi thi) Hết Họ và tên thí sinh :………………………SBD :………… Số CMND : ………………… Chữ ký giám thị 1 : …………………… Chữ ký giám thị 2 : ……………………… 2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN TỈNH NINH BÌNH NĂM HỌC 2009-2010 Môn: Hóa học Thời gian làm bài 120 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 4 câu trong 01 trang Câu 1 (2,5 điểm): 1. Chỉ được dùng một kim loại duy nhất (các dụng cụ cần thiết coi như có đủ), hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: 42 SONa , 33 )(NOFe , 3 AlCl , KCl . 2. Cho một luồng khí 2 H (dư) lần lượt đi qua 5 ống mắc nối tiếp đựng các oxit được nung nóng (như hình vẽ): 2 H → → → → → (1) (2) (3) (4) (5) Hãy xác định các chất trong từng ống sau thí nghiệm và viết các phương trình hóa học xảy ra. Câu 2 (2,5 điểm): 1. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học điều chế: Rượu etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua, poli(vinyl clorua). 2. Một học sinh yêu thích môn hóa học, trong chuyến về thăm khu du lịch Tam Cốc-Bích Động (Ninh Bình) có mang về một lọ nước (nước nhỏ từ nhũ đá trên trần động xuống). Học sinh đó đã chia lọ nước làm 3 phần và làm các thí nghiệm sau: - Phần 1: Đun sôi - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl - Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH Hãy nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học có thể xảy ra. Câu 3 (2,5 điểm): Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A). Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu. Nếu cho ngưng tụ hơi nước của hỗn hợp sau khi đốt thì thể tích giảm đi 40% (biết rằng các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). 1. Xác định công thức phân tử của A. 2. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí A (đo ở đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 22,2 gam 2 )(OHCa thì khối lượng của dung dịch tăng hay giảm, bao nhiêu gam? Câu 4 (2,5 điểm): Hỗn hợp 1 A gồm 32 OAl và 32 OFe . Dẫn khí CO qua 21,1 gam 1 A và nung nóng thu được hỗn hợp 2 A gồm 5 chất rắn và hỗn hợp khí 3 A . Dẫn 3 A qua dung dịch 2 )(OHCa dư 3 ĐỀ THI CHÍNH THỨC MgO CuO 32 OAl 43 OFe OK 2 thấy có 5 gam kết tủa. 2 A tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch 42 SOH 0,5M thu được dung dịch 4 A và có 2,24 lít khí thoát ra (đo ở đktc). Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp 1 A . (Cho: 40=Ca ; 27=Al ; 56=Fe ; 12=C ; 1=H ; 16=O ) HẾT Họ và tên thí sinh:……………………………………………Số báo danh: ……………………. Họ và tên, chữ ký: Giám thị 1:……………………………Giám thị 2: …………………………. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2009-2010 Môn: Hóa học Hướng dẫn chấm gồm 03 trang Câu Nội dung Điểm Câu 1 (2,5 điểm) 1.Chọn kim loại Ba để nhận biết. Lấy mẫu thử và cho từng mẩu Ba vào các mẫu thử: + Mẫu nào sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng thì đó là 42 SONa do các phản ứng: ↑+→+ 222 )(2 HOHBaOHBa NaOHBaSOSONaOHBa 2)( 4422 +↓→+ Trắng + Mẫu nào sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa màu nâu đỏ là 33 )(NOFe do các phản ứng: ↑+→+ 222 )(2 HOHBaOHBa 233332 )(3)(2)(2)(3 NOBaOHFeNOFeOHBa +↓→+ Nâu đỏ + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan đó là 3 AlCl do các phản ứng: ↑+→+ 222 )(2 HOHBaOHBa 2332 3)(22)(3 BaClOHAlAlClOHBa +↓→+ OHAlOBaOHAlOHBa 22232 4)()(2)( +→+ + Mẫu nào chỉ sủi bọt khí và không thấy có kết tủa đó là KCl do phản ứng: ↑+→+ 222 )(2 HOHBaOHBa 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4 2. + Ống 1: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là MgO + Ống 2: Có phản ứng: OHCuCuOH o t 22 +→+ Do 2 H dư nên sau thí nghiệm chất rắn trong ống 2 là Cu + Ống 3: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là 32 OAl + Ống 4: Có các phản ứng: OHFeOOFeH o t 2432 3 +→+ OHFeFeOH o t 22 +→+ (Hoặc OHFeOFeH o t 2432 434 +→+ ) Do 2 H dư nên sau thí nghiệm chất rắn trong ống 4 là Fe + Ống 5: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là OK 2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 (2,5 điểm) 1. Các phản ứng hóa học điều chế: + Điều chế Rượu etylic: 612625106 42 )( OHnCOnHOHC loãngSOH n  →+ 2526126 22 COOHHCOHC Lênmen + → + Điều chế Polietilen: OHHCOHHC cđSOH o 242 170, 52 42 + → n xtpt CHCHCHnCH o )( 22 ,, 22 −−− →= Polietilen + Điều chế Axit axetic: OHCOOHCHOOHHC Mengiam 23252 + →+ + Điều chế Etyl axetat: OHHCOOCCHOHHCCOOHCH o tđSOH 2523 , 523 42 + →+ + Điều chế Metyl clorua: OHCOONaCHNaOHCOOHCH 233 +→+ , 3 ( ) 4 2 3 o CaO t Khan CH COONa NaOH CH Na CO+ → + (1:1), 4 2 3 ASKT CH Cl CH Cl HCl+ → + + Điều chế Poli(vinyl clorua): 222 ,1500 4 32 HHCCH nhlamlanhnhaC o + → CHClCHHClHC =→+ 222 n xtt CHClCHCHClnCH o )( 2 , 2 −−− →= 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2. Lọ nước bạn học sinh mang về là dung dịch chứa chủ yếu 23 )(HCOCa + Phần 1: Đun sôi có cặn trắng và khí xuất hiện do phản ứng OHCOCaCOHCOCa o t 22323 )( +↑+↓→ + Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra do phản ứng OHCOCaClHClHCOCa 22223 22)( +↑+→+ + Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng do phản ứng 0,25 0,25 0,25 5 OHCOKCaCOKOHHCOCa 232323 22)( ++↓→+ 0,25 Câu 3 (2,5 điểm) 1. Đặt công thức của A là: yx HC (trong đó x và y chỉ nhận giá trị nguyên, dương) và thể tích của A đem đốt là a (lít), (a>o). Phản ứng đốt cháy A. OH y xCOO y xHC o t yx 222 2 ) 4 ( +→++ (1) a a(x+y/4) ax ay/2 (lít) Theo giả thiết lượng oxi đã dùng gấp đôi lượng cần thiết và đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu nên ta có phương trình: 4) 4 ( 2 ) 4 (2 =⇔+++=++ y y xa y aax y xaa (I) Sau khi ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40% do vậy: )] 4 (2[ 100 40 2 y xaaV OH ++= Mặt khác theo (1) thì 2 2 y aV OH = . Nên ta có phương trình: )] 4 (2[ 100 40 2 y xaa y a ++= (II) Thay (I) vào (II) ta có 1 =⇔ x . ⇒ Công thức phân tử của A là 4 CH 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2. )(3,0 74 2,22 );(4,0 4,22 96,8 24 )( molnmoln OHCaCH ==== Các phản ứng có thể xảy ra: OHCOOCH o t 2224 22 +→+ (2) 0,4 0,4 0,8 (mol) OHCaCOCOOHCa 2322 )( +↓→+ (3) 0,3 0,3 0,3 (mol) 23223 )(HCOCaOHCOCaCO →++ (4) 0,1 0,1 0,1 (mol) Theo (2) 4,0 42 ==⇒ CHCO nn (mol). Xét tỷ lệ 2 2 )(OHCa CO n n ta thấy 2 3,0 4,0 1 ≤≤ . Do vậy xảy ra cả (3) và (4). Lượng 3 CaCO sinh ra cực đại ở (3) sau đó hòa tan một phần theo (4). Theo(3) )(3,0 223 )( molnnn OHCaCOCaCO === Số mol 2 CO tham gia phản ứng ở (4) là: (0,4 - 0,3) = 0,1 (mol). Theo (4) )(1,0 23 molnn COCaCO ==⇒ . Vậy số mol 3 CaCO không bị hòa tan sau phản ứng (4) là: )(2,01,03,0 3 moln CaCO =−= . Ta có: )(12100.2,018.8,044.4,0)( 322 gammmm CaCOOHCO =−+=−+ Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam. 0,25 0,25 0,25 0,25 6 Câu 4 (2,5 điểm) Gọi số mol của 32 OAl và 32 OFe trong 1 A lần lượt là a và b . ).0;0( ≥≥ ba Số mol oxi nguyên tử trong 1 A là: ban O 33 += Theo giả thiết ta tính được: ).(5,05,0.1 42 moln SOH == Các phản ứng có thể xảy ra: 24332 23 COOFeCOOFe o t +→+ (1) 243 3 COFeOCOOFe o t +→+ (2) 2 COFeCOFeO o t +→+ (3) OHCaCOOHCaCO du 23)(22 )( +↓→+ (4) )(05,0 100 5 32 molnn CaCOCO === 2 A gồm: 32 OAl ; 32 OFe ; 43 OFe ; FeO ; Fe . Khí 3 A là CO và 2 CO ; 2 A tác dụng với dung dịch 42 SOH loãng thu được khí đó là khí 2 H +→+ OHSOHOxit 242 Muối (5) 0,4 (mol) ↑+→+ 2442 HFeSOSOHFe (6) 0,1 0,1 (mol) )(1,0 4,22 24,2 2 moln H == . Số mol nguyên tử oxi trong 1 A bằng tổng số mol nguyên tử oxi trong 2 A và số mol nguyên tử oxi chuyển từ CO thành 2 CO (hay số mol 2 CO ). Mà số mol nguyên tử oxi trong 2 A bằng số mol 42 SOH đã phản ứng trong (5). Mà )6()()6()()5( 242424242 HbandauSOHSOHbandauSOHSOH nnnnn −=−= Do vậy ta có phương trình: 3a + 3b = 0,5 - )6( 2 H n + 0,05 ⇔ 3a + 3b = 0,5 – 0,1 + 0,05 = 0,45 (I) Mặt khác: m hỗn hợp = 102a + 160b = 21,1 (II) Giải (I) và (II) ta thu được nghiệm: a = 0,05; b = 0,1 %83,75%17,21%100%;%17,21%100. 1,21 05,0.102 % 3232 =−===⇒ OFeOAl mm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cộng 10 điểm Ghi chú: Học sinh có thể làm bằng cách khác nhưng đúng thì vẫn cho điểm tối đa. Đề thi HSG cấp huyện năm học: 2006-2007 7 lớp 9 Môn: Hoá học (tg 150 phút) Câu1: (2 điểm) Cho một luồng khí H 2 dư đi qua ống nghiệm chứ Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO, nung đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: A: Al; Fe; Cu; Mg B: Al 2 O 3 ; Fe; Cu; MgO C: Al 2 O 3 ; Fe; Cu; Mg D: Al; Fe; Cu; MgO Câu 2: ( 6 điểm). 1. Chỉ dùng Ba(OH) 2 có thể phân biệt 6 dung dịch sau đây không: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 2 , NaCl. 2. Hãy tìm chất vô cơ thoả mản chất R trong sơ đồ sau và viết phương trình phản ứng xảy ra: Câu 3: ( 3 điểm) Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A ( ĐKTC) gồm hiđro các bon X có công thức C n H 2n + 2 và hiđro các bon Y ( công thức C m H 2m ) đi qua bình nước Brom dư thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng. Biết 6,72 lít hổn hợp A nặng 13 gam, n và m thoả mản điều kiện: 2 ≤ n; m ≤ 4. Tìm công thức phân tử 2 hiđro các bon X; Y. Câu 4: ( 4 điểm) Hoà tan 1,28 gam sắt và một oxit sắt bằng axit clohđric thấy thoát ra 0,224 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác nếu lấy 6,4 gam hổn hợp đó đem khử bằng H 2 thấy còn lại 5,6 g chất rắn. a. Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra. b. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Câu 5: A là một kim loại hoá trị III, khối lượng nguyên tử bằng 52, dung dịch B là dd HCl. Thả một miếng kim loại A nặng 5,2 g vào 200 ml dd B. Sau khi kết thúc hoà tan thấy còn lại m gam kim loại. Cho tất cả khí thoát ra đi qua ống sứ đựng CuO dư đốt nóng. Hoà tan chất rắn còn lại trong ống sứ đựng CuO dư bằng axit nitric đặc thấy thót ra 1,344 lít khí duy nhất màu nâu đỏ.(đktc). a. Tính nồng độ mol dd B. b. Lấy m gam kim loại còn lại để trong không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên 0,024 g. Tính % kim loại bị oxi hoá thành oxi. Đáp án chấm điểm Câu 1: Đáp án đúng câu (B) 2 điểm. 8 R A X B Y C Z R R Câu2: 1. Có thể dùng Ba(OH) 2 để phân biệt 6 dung dịch: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 2 , NaCl như sau: Cho Ba(OH) 2 lần lượt vào 6 dd nếu: - Có khí mùi khai thoát ra ( đun nhẹ) là NH 4 Cl. Ba(OH) 2 + 2NH 4 Cl → BaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 4 H 2 O - Có khí mùi khai + kết tủa là (NH 4 ) 2 CO 3 . Ba(OH) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NH 3 ↑ + 2 H 2 O - Có kết tủa trắng là Na 2 SO 4 . Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH - Có kết tủa và kết tủa tan trong Ba(OH) 2 dư là AlCl 3 . 0,5 đ Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 → 3BaCl 2 + Al(OH) 3 ↓ Ba(OH) 2 + Al(OH) 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O - Có kết tủa trắng xanh tạo ra và dể bị hoá nâu trong không khí là FeCl 2 . Ba(OH) 2 + FeCl 2 → Fe(OH) 2 ↓ + BaCl 2 4Fe(OH) 2 ↓ + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ - Còn lại là NaCl. 2. R là NaCl Trả lời đúng R ( 0,5 điểm). Viết sơ đồ biến hoá gồm các công thức hoá học ( 0,5 điểm). Viết đúng mổi phương trình hoá học cho ( 0,25 điểm). Câu3: ( 3đ) Cho hổn hợp khí qua dd nước brom X: C n H 2n + 2 + Br 2 → Không phản ứng Y: C m H 2m + Br 2 → C m H 2m Br 2 Gọi số mol X, Y trong hỗn hợp lần lượt là a và b ta có: 9 NaCl Na Cl 2 + H 2 O Na 2 CO 3 CaCl 2 ® p n / c ® p n / c + H 2 O + H 2 NaCl NaOH HCl NaCl NaCl + Ca(OH) 2 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® a + b = 4,22 36,3 = 0,15 (mol) n Y = n Brom = b = 160 8 = 0,05 (mol ⇒ a = 0,1 mol Theo khối lượng hỗn hợp: (14n + 2)0,1 + 14m . 0,05 = 13 . 72,6 36,3 = 6,5 Rút gọn: 2n + m = 9 Vì cần thoả mản điều kiện 2 ≤ n; m ≤ 4. ( m, n nguyên dương) Chỉ hợp lí khi n = m = 3 Vậy công thức phân thức phân tử X là C 3 H 8 ; Y là C 3 H 6 . Câu 4: Gọi công thức O xít Fe x O y Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) Fe x O y + 2yHCl → xFeCl x y2 + yH 2 O (2) Theo PT(1) Fe n = 2 H n = 4,22 224,0 = 0,01 (mol) Fe m = 0,01.56 = 0,72(g) Nếu khử hỗn hợp bằng H 2: Fe + H 2 → Không phản ứng Fe x O y + yH 2 → xFe + yH 2 O (3) Từ cách tính trên ⇒ yx OFe m trong 6,4g hỗn hợp là: 28,1 72,0.4,6 = 3,6g. Fe m trong 6,4g hỗn hợp là 6,4 - 3,6 = 2,8g Vậy Fe m tạo thành do khử Fe x O y là: 5,6 – 2,8 = 2,8g Theo PT (3): Fe x O y + yH 2 → xFe + yH 2 O (56x+16y)g 56xg 3,6 g 2,8g Ta có: 2,8(56 x + 16y) = 3,6.56x 156,8x + 44,8y = 201,6x 44,8y = 44,8x y x = 1 1 Vậy CT OXít sắt là FeO Câu 5 (5 đ) A là Crôm. 10 0,5 ® 1 ® 1 ® 0,5 ® 1 ® 0,5 ® 1 ® 1 ® [...]... Na =23, Cu =64, Ba =137, Al =27, C = 12, Ca = 40 . .Ht . H v tờn thớ sinh: SBD: THI CHNH THC Ch kớ giỏm th 1:Ch kớ giỏm th 2: . s giỏo dc v o to Hi dng THI CHNH THC k thi tuyn sinh lp 10 thpt chuyờn Nguyn Trói - nm hc 2009 - 2 010 Mụn thi: hoỏ hc Thi gian lm bi: 120 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 08 thỏng 7 nm 2009 ( thi gm cú: 01 trang) Cõu I (2.5im) 1 t qung pirit st trong khụng khớ thu... trong dung dch H2SO4 c, núng, d? Cho H = 1; C =12 ; O = 16; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64 Ht S giỏo dc v o to K thi chn hc sinh gii tnh 12 hi dng Lp 9 THCS nm hc 2009 - 2 010 Mụn: Húa hc Thi gian :150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 28 thỏng 3 nm 2 010 thi gm: 01 trang CHNH THC Cõu 1 (2 im) 1 Hn hp A gm bt cỏc oxit sau: Fe xOy, Al2O3, MgO, CuO Cho khớ CO d i qua A nung núng n... phn trm ma Vit c biu thc tớnh: C% = m 100 (1) d nh ngha c nng mol/l v vit c biu thc tớnh CM = Cõu 2: (3) a, (0,5) Phn trm mui kt tinh trong Na2CO3 10H2O %H2O = 10. 18 .100 = 62,94% (0,5) 10. 18 + 106 Phn trm nc kt tinh CuSO4.5H2O %H2O = 5.18 .100 = 36% (0,5) 5.18 + 106 b, (1) Khi nung tinh th ng sunphat ta cú CuSO4 xH2O t0> CuSO4 + xH2O (1) (0,5) 21 S 100 % (1) 100 + S Theo phng trỡnh phn ng (1) ta thy... - 0,4 = 0,4 (mol) 0,4 100 ; 57,14% Vy H = 0,7 - Khi cụ cn hn hp sau phn ng trung ho thỡ nc, ru, axit, este u b bay hi hon ton 38,4 gam mui khan chớnh l RCOONa M RCOONa = 38,4: 0,4 = 96 MR = 29 (C2H 5-) Vy cụng thc ca A l : C2H5COOH H SO t (-C6H10O 5-) n + nH2O nC6H12O6 (1) men ; t C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (2) 0.25 2 1 2 2 5 5 2 4; 0 0 17 0.25 0.25 Vru = 40.5 = 2(l ) mru = 2 .100 0.0,8 = 1600 (gam) = 100 ... (g) Khi ngoi KK mt thi gian cú phn ng: 4Cr + 3O2 2Cr2O3 Khi lng kim loi tng = khi lng O2 phn ng (5) 1đ 0,024 nO2 = = 0,00075 (mol) 32 Theo PT (5) nCr = 4 0,00075.4 nO2 = 0,001 (mol) 3 3 MCr b O xi hoỏ 0,01.52 = 0,052 g 1đ 0,052 % mCr b O xi hoỏ 4,16 100 % = 1,25% S giỏo dc v o to tnh ninh bỡnh thi chn hc sinh gii lp 9 thcs Nm hc 2008 2009 Mụn : Húa hc Thi gian lm bi 150 phỳt thi chớnh thc Cõu 1... mu trng (CuSO4 khan) tớnh s phõn t nc x Cõu 3: Vit phng trỡnh phn ng thc hin chui bin húa: a, Ca -> CaO -> CaCO3 -> CaCl2 Ca(OH)2 b, S -> SO2 -> SO3 -> Oleum Na2SO3 -> Na2SO4 Cõu 4: Dung dch cha 3,7g Caxi hiroxit hp th 1 lng Cacbon ioxit cú th tớch 1,68 lit o ktc Xỏc nh khi lng kt ta to thnh Cõu 5: Cho 100 g hn hp 2 mui Clorua ca cựng 1 kim loi dung dch NaOH ly d Bit khi lng riờng ca hiroxit kim loi... th hai M2 = 3,48.22,4 78g Trong 1 mol CxHy ny cú mc = 78.92,3 72g mH = 78 72 = 6g (0,5) Ta cú: x : y = 72 6 : =6:6 12 1 => CTPT ca hirocacbon l C6H6 (0,5) S GD&T THI CHN I TUYN HC SINH GII - CP TNH NM HC 200 9-2 010 MễN THI: HO HC (Thi gian lm bi 150 phỳt) Bi I ( 2,0im ) Mt hn hp gm 3 kim loi Na, Al v Fe Nu cho hn hp vo nc cho n khi phn ng xong thỡ thu c V lớt khớ Nu cho lng hn hp ú vo dung dch NaOH... phự hp vi iu kin cho (1,35) Do ú axit phi mCu 64 ht v Al cũn d Theo P (3) t l tng khi lng ca Al l: m Al2O3 m2 Al = 102 = 1,89 iu ú phự hp vi iu kin bi ton (1) 2.27 27 - Gi s khi lng Y l 100 g - Gi x, y l s mol ca Cu v Al trong cht rn Y ta cú h phng trỡnh: 64 x + 27 y = 100 y 80 x + 102 2 = 100 .1,35 = 135 (0,75) Khi lng Cu trong X bng = 1,32.64 = 84,48g Vy % khi lng Cu l 84,48% (0,75) Cõu 5: (1 * Khi... nờn: 11 100 45,83% %V C H = 11 + 13 13 100 54,17% %V H = 11 + 13 0 0 1 2 0.25 0,25 0.25 2 2 0.25 1 thi tuyn sinh vo lp 10 chuyờn mụn: húa (Thi gian lm bi: 180/) 18 Cõu 1: a, Nng dung dch l gỡ? Th no l nng phn trm, nng mol? Vit biu thc tớnh mi loi b, Lp biu thc liờn h gia tan v nng phn trm ca mt cht tan trong dung dch bóo hũa cht ú Cõu 2: a, Tớnh % khi lng nc kt tinh trong xoca Na 2CO3 10H2O trong... en Xỏc nh phn trm Al v S trc khi nung Ht./ HNG DN CHM THI CHN I TUYN HSG CP TNH Nm hc: 2009 - 2 010 Mụn: HO HC Bi I: (2,0im) 1 Cỏc phng trỡnh phn ng - Khi cho hn hp vo nc: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 - Khi cho hn hp vo dd NaOH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 29 (1,0 im) (1) (2) (3) (4) - Khi cho hn hp vo dd HCl: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (5) . % m Cr bị O xi hoá 16,4 052,0 .100 % = 1,25%. Sở giáo dục và đào tạo tỉnh ninh bình Đề thi chính thức Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 thcs Năm học 2008 – 2009 Môn : Hóa học Thời gian làm bài. tạo Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh 12 hải dương Lớp 9 THCS năm học 2009 - 2 010 Môn: Hóa học Thời gian :150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 28 tháng 3 năm 2 010 Đề thi gồm: 01 trang Câu. S GIO DC V O TO NINH BèNH Đề chính thức THI TUYN SINH LP 10 THPT CHUYấN NM HC 200 8- 2009 MễN: HO HC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 08 câu, 01 trang) I.