CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC & CẤU TẠO PHÂN TỬ Nội dung Những khái niệm liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị Liên kết ion Liên kết hyđro Liên kết Van Der Vaal Những khái niệm liên kết hóa học 1.1 Bản chất liên kết  Các loại liên kết hoá học có chất điện, tương tác hạt nhân nguyên tử electron  Chỉ có electron hóa trị (electron lớp ngồi tham gia vào liên kết hóa học) 1.2 Độ dài liên kết khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử liên kết với Ví dụ Liên kết: d (A0) H-F 0,92 H-Cl 1,28 H-Br 1,42 H-I 1,62 1.3 Góc hóa trị Là góc tạo thành đoạn thẳng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hạt nhân nguyên tử liên kết 1.4 Bậc liên kết Bậc liên kết số liên kết tạo thành nguyên tử tương tác trực tiếp với 1.5 Năng lượng liên kết Năng lượng cần tiêu tốn để phá hủy liên kết có mol phân tử trạng thái khí EH-H = 431 kj/mol  Năng lượng liên kết phụ thuộc vào độ dài liên kết, độ bội liên kết  Năng lượng liên kết lớn  liên kết bền LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kết cộng hố trị theo Lewis (1916) CH4:        H O H   H O H   H N H  H H  H C H  H  NH3: H F   H2O: H  F  HF:    H N H H H H C H H   N 2: N N  O =O    O 2: 10 Sự phân cực ion Sự chênh lệch độ âm điện nguyên tố lớn tính ion hợp chất cao ∆χ Độ ion % ∆χ Độ ion % ∆χ Độ ion % 0,2 1,2 30 2,2 70 0,4 1,4 39 2,4 76 0,6 1,6 47 2,6 82 0,8 15 1,8 55 2,8 86 1,0 22 2,0 63 3,0 89 45 Điện tích cation lớn, bán kính cation nhỏ, tác dụng phân cực mạnh Tính cộng hóa trị tăng dần Bán kính anion lớn, anion dễ bị biến dạng Tính cộng hóa trị tăng dần Ảnh hưởng phân cực ion đến tính chất hợp chất  Sự phân cực ion làm giảm độ bền tinh thể hợp chất Chất Nhiệt độ nóng chảy (0C) LiF LiCl LiBr LiI 848 607 550 469  Sự phân cực ion làm giảm độ điện ly hợp chất ion dung dịch 48 LIÊN KẾT HYDRO Là liên kết hình thành nguyên tử H linh động (H liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) với nguyên tử có độ âm điện lớn khác X- H+… Y X, Y nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, Cl, N) 49 PHÂN LOẠI  Liên kết hydro liên phân tử 50  Liên kết hydro nội phân tử O H O N H O C O octo- Nitrobenzen H O andehit salyxilic 51 Ảnh hưởng liên kết Hydro  Liên kết Hydro liên phân tử làm tăng nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy hợp chất o C2H5OH có ts , tnc cao CH3OCH3 o CH3COOH có ts , tnc cao HCOOCH3 52  Liên kết Hydro liên phân tử với dung môi làm tăng độ tan hợp chất dung mơi o C2H5OH tan H2O tốt CH3OCH3 53  Liên kết Hydro nội phân tử So sánh tính acid acid sau Acid ortho-hydroxy benzoic Acid meta-hydroxy benzoic 54 LIÊN KẾT VAN DER WALLS  Là liên kết hình thành phân tử trung hịa  Có tính khơng định hướng, khơng bão hịa, không chọn lọc 55 PHÂN LOẠI  Tương tác định hướng 56  Tương tác cảm ứng 57  Tương tác khuếch tán 58 TÍNH CHẤT  Lực định hướng > Lực cảm ứng > Lực khuếch tán  Lực VDW lớn kích thước (khối lượng) lớn 59 ... Những khái niệm liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị Liên kết ion Liên kết hyđro Liên kết Van Der Vaal Những khái niệm liên kết hóa học 1.1 Bản chất liên kết  Các loại liên kết hố học có chất... TRẠNG THÁI LAI HÓA N 2 Te C NO CO 36 Tổng số e tham gia liên kết Bậc liên kết  Số liên kết  * 37 Độ phân cực phân tử Momen lưỡng cực 38 39 LIÊN KẾT ION Liên kết ion loại liên kết tạo thành nhờ... 1,28 H-Br 1,42 H-I 1,62 1.3 Góc hóa trị Là góc tạo thành đoạn thẳng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hạt nhân nguyên tử liên kết 1.4 Bậc liên kết Bậc liên kết số liên kết tạo thành nguyên tử