Trường: THPT thực hành Cao Nguyên Giáo sinh: Trương Văn Quang Lớp: 10B Tiết: 36 Bài 22 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA A. MỤC TIÊU 1. HS hiểu: Hóa trị trong hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị. Khái niệm số oxi hóa. 2. HS có kĩ năng vận dụng để xác định đúng hóa trị, cộng hóa trị và số oxi hóa của các nguyên tố trong các đơn chất và hợp chất hóa học. B. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH. • GV: Bảng tuần hoàn • HS: Ôn tập về liên kết ion, liên kết cộng hóa trị. C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (3 phút) KIỂM TRA BÀI CŨ - Đặt câu hỏi: Hãy so sánh về liên kết ion và liên kết cộng hóa trị trong hai hợp chất NaCl và HCl? - Nhận xét, cho điểm Lên bảng trình bày Hoạt động 2 (10 phút) I. HÓA TRỊ 1. Hóa trị trong hợp chất ion - Trong các hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó. - Ghi ví dụ lên bảng: Trong hợp chất NaCl, Na có điện hóa 1+ và Cl có điện hóa trị 1 Trong hợp chất CaF 2 , Ca có điện hóa trị 2+ và F có điện hóa trị 1 - Tại sao như vậy? - Ghi khái niệm điện hóa trị vào vở. Ghi ví dụ. - NaCl là hợp chất ion được tạo ra từ - Người ta quy ước, khi viết điện hóa trị của nguyên tố, ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau. - Hãy xác định hóa trị của từng nguyên tố trong mỗi hợp chất ion sau đây: K 2 O, CaCl 2 , Al 2 O 3 , KBr. - Qua dãy trên, em có nhận xét ghì về điện hóa trị của các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA và các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA? cation Na + và anion − Cl , do đó điện hóa trị của Na là 1+ và của Cl là 1 - Tương tự, CaF 2 là một hợp chất ion được tạo nên từ cation Ca 2+ và anion − F nên điện hóa trị của Ca là 2+, và của F là 1 K 2 O, CaCl 2 , Al 2 O 3 , KBr. Điện hóa trị 1+ 2- 2+ 1- 3+ 2- 1+ 1- - Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 có thể nhường nên điện hóa trị là 1+, 2+, 3+. - Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, 7 electron lớp ngoài cùng, có thể nhận thêm 2 hay 1 electron vào lớp ngoài cùng nên có điện hóa trị là 2-, 1 Hoạt động 3 (10 phút) 2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị - Ghi bảng: Quy tắc: Trong các hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó. - Vẽ công thức cấu tạo của NH 3 , lên bảng và phân tích: HNH −− | H - Nguyên tử N có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị? Suy ra nguyên tử N có - Ghi quy tắc - N có 3 liên kết cộng hóa trị → nguyên cộng hóa trị bằng bao nhiêu? - Mỗi nguyên tử H có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị? Suy ra nguyên tố H có cộng hóa trị bằng bao nhiêu? - Gọi một học sinh xác định công thức hóa trị của từng nguyên tố trong phân tử nước và meetan? tố N có cộng hóa trị 3 - H có một liên kết cộng hóa trị → nguyên tố H có cộng hóa trị 1. H−O−H H HCH −− | | H → Trong H 2 O: Nguyên tố H có cộng hóa trị 1, nguyên tố O có cộng hóa trị 2. → Trong CH 4 : Nguyên tố C có cộng hóa trị 4, nguyên tố H có cộng hóa trị 1. Hoạt động 4 (5 phút) II. SỐ OXI HÓA 1. Khái niệm - Đặt vấn đề: số oxi hóa thường được sử dụng trong việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa - khử (sẽ học ở kì II) Ghi bảng: số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng mọi liên kết trong phân tử đều là liên kết ion. - Ghi khái niệm. 2. Các quy tắc xác định số oxi hóa. - Ghi các quy tắc lên bảng sau đó đưa ra thí dụ yêu cầu HS xác định số oxi hóa của các nguyên tố: - Quy tắc 1: số oxi hóa của các nguyên tố trong các đơn chất bằng không. - Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số - Ghi quy tắc 1 - Thí dụ: trong phân tử đơn chất Na, Ca, Zn, Cu, H 2 , Cl 2 , N 2 thì số oxi hóa của các nguyên tố đều bằng 0. - Thí dụ: Trong NH 3 , số oxi hóa của H oxi hóa của các nguyên tố bằng 0. - Quy tắc 3: số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion. - Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của H bằng +1, trừ một số trường hợp như hidrua kim loại (NaH, CaH 2 ,…). Số oxi hóa của O bằng -2 trừ trường hợp OF 2 , peoxit (chẳng hạn H 2 O 2 ,…). - Lưu ý HS về cách viết số oxi hóa: số oxi hóa được viết bằng chữ số thường, dấu đặt phía trước và đặt ở trên kí hiệu nguyên tố, thí dụ: 1 3 3 +− HN là +1 → số oxi hóa của N là -3. - Thí dụ: số oxi hóa của các nguyên tố ở các ion: K + , Ca 2+ , Cl - , S 2- lần lượt là +1, +2, -1, -2. Số oxi hóa của N trong ion NO 3 - là x → x + 3(-2) = -1 → x = +5 Hoạt động 5 (7 phút) DẶN DÒ – CỦNG CỐ - BÀI TẬP VỀ NHÀ GV: yêu cầu HS phân biệt điện hóa trị và cộng hóa trị, số oxi hóa và cách tính số oxi hóa. Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6 SGK trang 90 . Quang Lớp: 10B Tiết: 36 Bài 22 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA A. MỤC TIÊU 1. HS hiểu: Hóa trị trong hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị. Khái niệm số oxi hóa. 2. HS có kĩ năng vận dụng để xác định đúng hóa. viết số oxi hóa: số oxi hóa được viết bằng chữ số thường, dấu đặt phía trước và đặt ở trên kí hiệu nguyên tố, thí dụ: 1 3 3 +− HN là +1 → số oxi hóa của N là -3. - Thí dụ: số oxi hóa của. electron vào lớp ngoài cùng nên có điện hóa trị là 2-, 1 Hoạt động 3 (10 phút) 2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị - Ghi bảng: Quy tắc: Trong các hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên