Trường THCS Trưng Vương Họ và tên: Lớp: Kiểm tra 1 tiết Tiết 48 – Môn hóa 9 Điểm Lời phê của giáo viên A. TRẮC NGHIỆM: 4 Điểm Khoanh tròn vào các chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước phương án đúng: Câu 1: Trong các hợp chất sau, chất nào là dẫn xuất của hiđrocacbon? A. CH 4 B. CH 3 Cl C. C 2 H 2 D. H 2 CO 3 Câu 2: Dãy các hợp chất nào sau đây đều là hợp chất hữu cơ? A. CH 4 , CH 3 Cl, C 2 H 4 B. NaHCO 3 , CH 4 , C 2 H 4 C. CaCO 3 , C 2 H 2 , CH 4 D. KHCO 3 , CH 3 Cl, C 2 H 4 Câu 3: Cho khí clo và metan vào ống nghiệm, phản ứng xảy ra tạo mêtylclorua và hiđroclorua khi: A. Thêm chất xúc tác B. Đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn C. Đun nóng và có xúc tác D. Có ánh sáng Câu 4 : Từ công thức cấu tạo sau có bao nhiêu công thức phân tử?: H H a/ CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 b/ CH 2 – CH 2 c/ CH 2 d/ C = C CH 2 – CH 2 CH 2 – CH – CH 3 CH 3 CH 3 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 5: Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu được tỉ lệ 1:2: 22 = OHCO nn . Vậy X là: A. C 2 H 2 B. C 3 H 8 C. C 2 H 4 D. CH 4 Câu 6: Một trong những phương pháp nào sau đây tốt nhất để phân biệt khí metan và khí axetilen: A. So sánh khối lượng riêng(g/ml) B. Phân tích thành phần định lượng của các chất C. Sự thay đổi màu của dung dịch brom D. Dựa vào tỉ lệ về thể tích khí oxi tham gia phản ứng cháy Câu 7: Những hiđrocacbon nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn? A. Etilen B. Axetilen C. Etilen và metan D. Metan Câu 8: Chọn câu đúng trong các câu sau: A. CH 4 làm mất màu dung dịch brom B. C 2 H 4 phản ứng thế với Cl 2 tương tự CH 4 C. CH 4 và C 2 H 4 đều có phản ứng trùng hợp D. C 2 H 4 và C 2 H 2 đều tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom Câu 9: Chất hữu cơ X khi đốt cháy theo phương trình: X+3O 2 → 0 t 2CO 2 + 2H 2 O. Công thức phân tử của X là: A. CH 4 B. C 2 H 4 C. C 2 H 2 D.C 4 H 8 Câu 10: Một hiđrocacbon có thành phần chứa 75% cacbon. Hiđrocacbon đó có công thức hóa học là: A. C 2 H 4 B. C 4 H 10 C. C 2 H 2 D. CH 4 Câu 11: Công thức cấu tạo nào viết sai?:  H H  H H  H H  H H H – C – C – O – H H – C – O – C – H H – C – H – C – O Br – C – C – Br H H H H H H H H A.  B.  C.  D.  Câu 12: Hợp chất hữu cơ C 5 H 12 có bao nhiêu công thức cấu tạo?: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 13: Hiđrocacbon nào làm mất màu dung dịch brom? A. Propilen : CH 2 = CH CH 3 B. Metyl axetilen: CH C CH 3 C. Propan: CH 3 CH 2 CH 3 D. Propilen và metyl axetilen Câu 14: Chất nào sau đây được dùng để loại etylen ra khỏi hỗn hợp gồm metan và etylen? A. Ca(OH) 2 B. Cl 2 C. Br 2 D. CO 2 Câu 15: Khí nào dùng để kích thích quả xanh mau chín? A. Cacbon đioxit B. Metan C. Etilen D. Axetilen Câu 16: Một hyđrôcacbon khi cháy sinh ra CO 2 , H 2 O và tỷ lệ số mol CO 2 và H 2 O là 1: 1 ; làm mất màu dung dịch Br 2 . Hyđrôcacbon đó là : A. CH 4 B. C 2 H 4 C. C 2 H 2 D. C 2 H 4 và C 2 H 2 B. TỰ LUẬN: 6 Điểm Bài 1: Cho nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 19, chu kì 4, nhóm I trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố A? (1 điểm) Bài 2: Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có) (2 điểm) CaC 2 → )1( C 2 H 2 → )2( C 2 H 4 → )3( C 2 H 4 Br 2 (4) CO 2 Bài 3: Đốt cháy 2,24 lit khí hỗn hợp A gồm metan và axetilen, thu được 3,36 lit CO 2 . a. Viết các phương trình hóa học xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp. c. Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng hỗn hợp khí trên. Biết rằng các khí đo ở đktc C = 12 ;H =1 ;Br = 80 ; O = 16 Bài làm: ĐÁP ÁN A. TRẮC NGHIỆM : 4 Đ Bài 1: Cấu tạo nguyên tử: - Số hiệu nguyên tử là 19  số điện tích hạt nhân là 19 0.25đ - Chu kì 4  có 4 lớp electron 0.25đ - Nhóm I  có 1 electron lớp ngoài cùng 0.25đ Tính chất cơ bản: A là một kim loại mạnh 0.25đ Bài 2: CaC 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 C 2 H 2 + H 2 C 2 H 4 C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 2C 2 H 2 + 2O 2 → 0 t 4CO 2 + 2H 2 O Bài 3: a/ CH 4 + 2O 2 → 0 t CO 2 + 2H 2 O (1) 0.5đ 2C 2 H 2 + 2O 2 → 0 t 4CO 2 + 2H 2 O(2) 0.5đ b/ )(1,0 4,22 24,2 moln A == 0.25đ )(15,0 4,22 36,3 2 moln CO == 0.25đ Gọi x, y lần lượt là số mol của CH 4 và C 2 H 2 . 0.25đ Ta có hệ phương trình: x + y =0,1 x + 2y = 0,15 0.25đ x=0,05 0.25đ y=0,05 c/ số mol oxi:0,05.2 +0,05 = 0,15 (mol) 0,5đ Thể tích oxi: 0,15.22,4 = 3,36(l) 0.25đ Pb . Trường THCS Trưng Vương Họ và tên: Lớp: Kiểm tra 1 tiết Tiết 48 – Môn hóa 9 Điểm Lời phê của giáo viên A. TRẮC NGHIỆM: 4 Điểm Khoanh tròn. nguyên tử là 19, chu kì 4, nhóm I trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố A? (1 điểm) Bài 2: Viết các phương trình hóa học thực hiện. trình hóa học xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp. c. Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng hỗn hợp khí trên. Biết rằng các khí đo ở đktc C