Xây dựng bài toán có cách giải nhanh dạNG i: DựA VàO CHấT ĐầU Và CHấT CUốI Của QUá TRìNH PHảN ứNG Bài 1 : Cho hỗn hợp gồm 0,2mol Fe và 0,1mol Fe 2 O 3 tác dụng với dd HCl d tạo dd A. A tác dụng với xút d tạo kết tủa, nung kết tủa ến klợng không ổi trong không khí c m gam chất rắn. m có giá trị là : A. 23 B . 31 C. 32 D . 33 Bài 2 : Chia m gam hỗn hợp 2 rợu no ơn chức thành 2 phần bằng nhau Phần 1: em ốt cháy hoàn toàn c 2,24lít CO 2 (ktc) Phần 2: mang tách nớc hoàn toàn c hỗn hợp anken . Đốt cháy hỗn hợp anken này c a gam H 2 O. a có giá trị là : A. 1,8 B . 3,1 C. 3,2 D . 3,3 Bài 3 : Cho 19,2gam Cu tác dụng hết với dd HNO 3 loãng c khí NO em oxhoá NO c NO 2 rồi sục vào nớc có dòng oxy ể tạo ra HNO 3 . Tính VO 2 ở ktc ã tham gia vào quá trình trên A . 6,72 lít B. 8,96lít C . 3,36lít D. 4,48lít Gii nhanh : N +5 N +2 N +5 N +5 không nhờng nhận e mà chỉ có Cu và O 2 Nhờng e : Cu - 2e Cu 2+ 0,3 0,6 (mol) Nhận e : O 2 + 4e 2O 2- x 4x (mol) nên có 4x = 0,6 vậy x = 0,15(mol) và VO 2 =3,36lít Bài 4 : Cho hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1 và R2 có hoá trị x , y không ổi , R1 và R2 không tác dụng với H 2 O và ứng trớc Cu trong dãy iện hoá . Cho hỗn hợp A tác dụng với dd CuSO 4 d thu c Cu Lấy Cu cho vào dd HNO 3 loãng thu c 1,12lít NO(ĐKTC). Hỏi nếu cho lợng hhợp nh trên vào dd HNO 3 loãng thì thể tích khí N 2 (ĐKTC) giải phóng ra bao nhiêu ? A. 0,672 lít B. 0,896lít C . 0,336lít D. 0,448lít Giải nhanh : Cu 2+ HNO 3 R1 , R2 Cu NO N +5 + 3e N +2 HNO3 0,15 0,05(mol) R1 , R2 N 2 2 N +5 + 10e N 2 0,15 0,015(mol) Vậy VN 2 = 0,015 . 22.4 = 0,336 lít Bài 5 : Hỗn hợp A gồm : FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (mỗi oxít ều có 0,5mol ) a) Khử A hoàn toàn bằng khí CO d ở nhiệt ộ cao thì khối lợng Fe thu c là A. 168gam B. 336gam C. 224gam D. 280gam b) Cho A tác dụng với dd HCl thì số mol HCl cần dùng để hoà tan hết A là : A. 16 mol B. 8 mol C. 4 mol D. 12 mol Bài 6 : Hỗn hợp A gồm : 0,4 mol Fe và các oxít : FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (mỗi oxít ều có 0,1mol ) . Cho A tác dụng với dd HCl d c dd B . Cho B tác dụng với NaOH d , kết tủa thu c nung nóng trong không khí ến khối lợng không ổi c m gam chất rắn . m có giá trị là A. 80gam B . 20gam C. 60gam D . 40gam Bài 7 : Đốt cháy hoàn toàn 3 gam FeS 2 trong oxi c a gam SO 2 , oxi hoá hoàn toàn a gam SO 2 c b gam SO 3 tác dụng hết với dd NaOH d sinh ra c gam Na 2 SO 4 . Cho Na 2 SO 4 tác dụng hết với dd Ba(OH) 2 d c m gam kết tủa . m có giá trị là A. 11,56gam B. 1,165gam C. 11,65gam D. 15,16gam Bài 8 : Hỗn hợp X gồm : x mol Al và 0,2 mol Al 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch NaOH d c dung dịch A . Sục CO 2 d vào dd A c kết tủa B , lọc kết tủa B nung tới khối lợng không ổi c 40,8 gam chất rắn . Giá trị của x là : A. 0,2 mol B. 0,3 mol C. 0,4 mol D. 0,5 mol Bài 9 : Hỗn hợp A gồm : FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 có số mol bằng nhau a)Khử hoàn toàn 232gam hỗn hợp A bằng khí CO d ở nhiệt ộ cao thì khối lợng Fe thu c: 1 A. 165gam B. 166gam C. 167gam D. 168gam b) Cho 232gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl d c dung dịch B . Cho B tác dụng với xút d c kết tủa , lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lợng không ổi c m gam chất rắn , m có giá trị là A. 230gam B. 240gam C. 250gam D. 260gam Bài 10 : Khử hoàn toàn hỗn hợp 0,25mol FeO và 0,25mol Fe 2 O 3 bằng khí H 2 , sản phẩm hơi cho hấp thụ vào 18gam dung dịch H 2 SO 4 80%. Sau khi hấp thụ nồng ộ của H 2 SO 4 là: A. 40% B . 20% C. 30% D . 50% Bài 11 : 13,6g hỗn hợp: Fe , Fe 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu ựơc 2,24lít H 2 (ở ĐKTC). Dung dịch thu ựơc cho tác dụng với NaOH d tạo kết tủa rồi nung trong không khí ến khối lợng không ổi c a gam chất rắn . a có giá trị là A. 13gam B. 14gam C. 15gam D. 16gam Bài 12: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm: Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần dùng 2,24lít CO( ở ktc) m thu c là A. 5,04gam B. 5,4gam C. 5,05gam D. 5,06gam Bài 13: Cho luồng khí CO d i qua ống sứ chứa 5,64gam hỗn hợp: Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (un nóng ) khí i ra sau phản ứng c dẫn vào dd Ca(OH) 2 d thấy tạo thành 8gam kết tủa . Khối lợng của Fe thu c là A. 4,63gam B. 4,36gam C. 4,46gam D. 4,64gam Bài 14: Hoà tan 12,8g hỗn hợp Fe, FeO bằng dung dịch HCl d thu c 2,24 lít H 2 (ktc) thu c dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc kết tủa nung ngoài không khí ến khối lợng không ổi thu c a gam chất rắn. Giá trị a là: A.12g B. 14g C. 16g D. 18g ỏp ỏn dng 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A C C A; B A B C A; D A D A B C Dạng II ; Dựa vào tỷ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử Để xĐ CTPT chất vô cơ Bài 1: Nếu hàm lợng của sắt là 70% thì ó là oxít nào trong số các oxít sau : A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không có oxít nào phù hợp Bài 2: 1 oxít sắt trong ó oxi chiếm 30% về khối lợng. Công thức của oxít sắt ó là : A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không có oxít nào phù hợp Bài 3: X là 1 oxít Fe . Biết 1,6gam X tác dụng vùa hết với 30ml dd HCl 2M . Công thức của oxít sắt ó là : A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Không có oxít nào phù hợp Bài 4: Khử hoàn toàn 11,6gam oxít sắt bằng CO ở nhiệt ộ cao , sản phẩm khí dẫn qua dd Ca(OH) 2 d tạo 20 gam kết tủa. CT của oxít sắt là : A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không có oxít nào phù hợp Dạng IIi ; DựA TRÊN CáCH TíNH KHốI LƯợNG MUốI MộT CáCH TổNG QUáT m muối khan = m kloại(hoặc catiọn kl) + m gốc axít Bài 1 : Cho 2,81gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , ZnO , MgO tác dụng vừa ủ với 500ml dd H 2 SO 4 0,1M . Khối l- ợng muối sunfat tạo ra trong dd là : A. 5,81gam B . 5,18gam C. 6,18gam D . 6,81gam Bài 2 : Cho 2,81gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , ZnO , MgO tác dụng vừa ủ với 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M . Khối lợng muối sunfat tạo ra trong dd là : A. 3,81gam B. 4,81gam C. 5,21gam D. 4,8gam Bài 3 : -Cho m gam hỗn hợp gồm Cu , Fe , Al tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 loãng ựơc (m + 31)g muối nitrat - Nếu cho m gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với O 2 c các oxít CuO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 thì khối lợng m của oxít là : A. (m + 31)g B . (m + 16)g C. (m + 4)g D . (m + 48)g Bài 4 : Cho 29 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg , Zn , Fe tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng thấy sinh ra b lít H 2 (ĐKTC) , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ựơc 86,6gam muối khan . Gía trị của b là : 2 A. 6,72 lít B. 8,96lít C. 3,36lít D. 13,44lít Bài 5 : Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg , Zn tác dụng hết với dd HCl c 2,24lít H 2 (ĐKTC) . Khối lợng muối tạo ra trong dung dịch là : A. 9,75 B. 9,55 C. 11,3 D. 10,75 Bài 6: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu, Zn, Fe tác dụng hết với dd HNO 3 loãng thu c dung dịch A. Cô cạn dd A thu ựơc (m + 62)g muối nitrat . Nung hỗn hợp muối khan trong không khí ến khối lợng không ổi thu c chất rắn có khối lợng là : A . (m + 8)g B . (m + 16)g C . (m + 4)g D . (m + 31)g Bài 7 : Cho 26 gam Zn tác dụng vừa ủ với dung dịch HNO 3 thu đợc 8,96lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (ĐKTC) số mol HNO 3 có trong dd là : A. 0,4 mol B . 0,8mol C. 1,2 mol D . 0,6 mol Bài 8 : Hoà tan hoàn toàn 17,5gam hỗn hợp Mg , Zn , Cu vào 400ml dung dịch HCl 1M vừa ủ c dd A . Cho dần dần NaOH vào A ể thu c kết tủa tối a , lọc kết tủa un nóng ến khối lợng không ổi c m gam chất rắn . m có giá trị là : A. 20,7 B. 24 C. 23,8 D. 23,9 Dạng II Đáp án dạng III 1 2 3 4 1 2 3 4 5 6 7 8 B B C C D C C D C A C C 3. Dựa vào phơng pháp khối lợng phân tử trung bình, số nguyên tử cacbon trung bình để xác định CTPT của hợp chất vô cơ và hữu cơ. Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B nằm kế tiếp nhau trong cùng một phân nhóm chính. Lấy 6,2g X hoà tan hoàn toàn vào nớc thu c 2,24lít hiro (ở ktc). A, B là hai kim loại: A - Li, Na B - Na, K C - K, Rb D - Rb, Cs ĐS: B Cách giải nhanh Đặt công thức chung của A và B là R (nguyên tử khối của M A < M R < M B ) n R = 2n H2 = 0,2mol M = 2,0 2,6 = 31g/mol M A = 23 -> A là Na, M B = 39 -> B là K Ví dụ 2: Hoà tan 5,94g hồn hợp hai muối clorua của hai kim loại A và B là hai kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II vào nớc c 100ml dung dịch X. Để làm kết tủa hết ion Cl - trong dung dịch X ngời ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO 3 thu c 17,22g kết tủa. Công thức hoá học của hai muối clorua lần lợt là: A. BeCl 2 , MgCl 2 B. MgCl 2 , CaCl 2 C. CaCl 2 , SrCl 2 D. SrCl 2 , BaCl 2 Cách giải nhanh: Đặt công thức chung của hai muối là RCl 2 RCl 2 2AgCl 0,06 0,12 M là khối lợng mol nguyên tử trung bình của hai kim loại A và B. MA = 24(Mg) M = 06,0 94,5 - 71 = 28 MB = 40(Ca) CC PHNG PHP GIP GII NHANH BI TON HểA HC Đ1. PHNG PHP S NG CHẫO Vi hỡnh thc thi trc nghim khỏch quan, trong mt khong thi gian tng i ngn hc sinh phi gii quyt mt s lng cõu hi v bi tp khỏ ln (trong ú bi tp toỏn chim mt t l khụng nh). Do ú vic tỡm ra cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn húa hc cú mt ý ngha quan trng. Bi toỏn trn ln cỏc cht vi nhau l mt dng bi hay gp trong chng trỡnh húa hc ph thụng. 3 Ta cú th gii bi tp dng ny theo nhiu cỏch khỏc nhau, song cỏch gii nhanh nht l phng phỏp s ồ đờng chộo. - Phơng pháp òng chéo thờng dùng ể giải bài toán trộn lẫn các chất với nhau có thể ồng thể hoặc dị thể nhng hỗn hợp cuối cùng phải là ồng thể. - Nếu trộn lẫn các dung dịch thì phải là các dung dịch của cùng một chất (hoặc chất khác, nhng do phản ứng với H 2 O lại cho cùng một chất. Ví dụ trộn Na 2 O với dd NaOH ta c cùng một chất là NaOH). - Trộn 2 dung dịch của chất A với nồng ộ khác nhau, ta thu c một dung dịch chất A với nồng ộ duy nhất. Nh vậy lợng chất ta trong phần ặc giảm xuống phải bằng lợng chất ta trong phần loãng tăng lên. Sơ ồ tổng quát của phơng pháp đờng chéo nh sau: Nguyờn tc: Trn ln 2 dung dch: Dung dch 1: cú khi lng m1, th tớch V1,nng ộ C1 (C% hoc CM), khi lng riờng d1. Dung dch 2: cú khi lng m2, th tớch V2, nng ộ C2 (C2 > C1), khi lng riờng d2. Dung dch thu c cú m = m1 + m2,V = V1 + V2, nng ộ C (C1 < C < C2), khi lng riờng d. S ồ đờng chộo v cụng thc tng ng vi mi trng hp l: a) Đối với nồng ộ C% về khối lợng m1 C1 C2 C C 1 2 2 1 CC CC m m = m2 C2 C C1 b) Đối với nồng ộ mol/l V1 C1 C2 C C 1 2 2 1 CC CC V V = V2 C2 C C1 b) Đối với khối lợng riêng V1 d1 d2 d d 1 2 2 1 dd dd V V = V2 d2 d d1 Khi s dng s ồ đờng chộo ta cn chỳ ý: *) Cht rn coi nh dung dch cú C = 100% *) Dung mụi (H 2 O) coi nh dung dch cú C = 0% *) Khi lng riờng ca H 2 O l d = 1 g/ml Sau õy l mt s vớ d s dng phng phỏp ng chộo trong tớnh toỏn pha ch dung dch Dạng 1 : Tính toán pha chế dung dịch Vớ d 1. thu c dung dch HCl 25% cn ly m1 gam dung dch HCl 45% pha vi m2 gam dung dch HCl 15%. T l m1/m2 l: A. 1:2 B. 1:3 C. 2:1 D. 3:1 Ví dụ 2. pha c 500 ml dung dch nớc muối sinh lí (C = 0,9%) cn lấy V ml dung dch NaCl 3%. Giá tr ca V l : A. 150 B. 214,3 C. 285,7 D. 350 Ta có sơ ồ: V1(NaCl) 3 ( 0 - 0,9) 0,9 V2(H 2 O) 0 (3 - 0,9) 4 7 3 1,2 9,0 2 1 == V V Mà V1 + V2 = 500 ml => V1 = 150 ml Phng phỏp ny khụng nhng hu ớch trong vic pha ch cỏc dung dch m cũn cú th ỏp dng cho cỏc trng hp c bit hn, nh pha mt cht rn vo dung dch. Khi ú phi chuyn nng ca cht rn nguyờn cht thnh nng tng ng vi lng cht tan trong dung dch. Vớ d 3. Hũa tan 200 gam SO 3 vo m gam dung dch H 2 SO 4 49% ta c dung dch H 2 SO 4 78,4%. Giỏ tr ca m l: A. 133,3 B. 146,9 C. 272,2 D. 300,0 im lớ thỳ ca s ồ đờng chộo l ch phng phỏp ny cũn cú th dựng tớnh nhanh kt qu ca nhiu dng bi tp húa hc khỏc. Sau õy ta ln lt xột cỏc dng bi tp ny. Ví dụ 4: Cần thêm bao nhiêu gam nớc vào 500g dung dịch NaOH 12% ể có dd NaOH 8%? A.500g B. 250g C. 50g D. 100g ĐS: B Dạng 2 : Bài toán hỗn hợp 2 đồng vị Đây là dạng bài tập cơ bản trong phần cấu tạo nguyên tử Ví dụ 4 . Nguyên tử khối trung bình của Br là 79,319. Brom có hai đồng vị bền : Br 79 35 , và Br 81 35 Th nh ph n % s nguyên t ca Br 81 35 l : A. 84,05 B. 81,02 C. 18,98 D. 15,95 Dạng 3: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp 2 khí Vớ d 5. Mt hn hp gm O 2 , O 3 iu kin tiờu chun cú t khi i vi hiro l 18. Thnh phn % v th tớch ca O 3 trong hn hp l: A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% Ví dụ 6 . Cn trn 2 th tích mêtan vi mt th tích ng ng X ca metan thu c hn hp khí có t khi hi so vi hiro bng 15. X l : A. C 3 H 8 B. C 4 H 10 C. C 5 H 12 D. C 6 H 14 Dạng 4: tính thành phần hỗn hợp muối trong phản ứng giữa đơn bazơ và đa axit Dng bi tp ny cú th gii d dng bng phng phỏp thụng thng (vit phng trỡnh phn ng,t n). Tuy nhiờn cng cú th nhanh chúng tỡm ra kt qu bng cỏch s dng s ng chộo. Vớ d 7. Thờm 250 ml dung dch NaOH 2M vo 200 ml dung dch H 3 PO 4 1,5M. Mui to thnh v khi lng tng ng l: A. 14,2 gam Na 2 HPO 4 ; 32,8 gam Na 3 PO 4 B. 28,4 gam Na 2 HPO 4 ;16,4 gam Na 3 PO 4 C. 12,0 gam NaH 2 PO 4 ; 28,4 gam Na 2 HPO 4 D. 24,0 gam NaH 2 PO 4 ;14,2 gam Na 2 HPO 4 Hng dn gii: Có : 1 < 67,1 5,12,0 225,0 43 = ì ì = POH NaOH n n To ra hỗn hợp 2 mui: NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 S ng chộo: Na 2 HPO 4 (n 1 = 2) (5/3 1) = 2/3 n =5/3 NaH 2 PO 4 (n 2 = 1) (2- 5/3) =1/3 nNa 2 HPO 4 : nNaH 2 PO 4 = 2 : 1 nNa 2 HPO 4 =2 nNaH 2 PO 4 Mà n Na2HPO4 + n NaH2PO4 = n H3PO4 = 0,3 n NaH2PO4 = 0,1mol m NaH2PO4 = 0,1.120 =12g n Na2HPO4 = 0,2mol m Na2HPO4 = 0,2.142 = 28,4g Dạng 5 : bài toán hỗn hợp 2 chất vô cơ của 2 kim loại có cùng tính chất hoá học 5 Ví dụ 8. Hoà tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO 3 v BaCO 3 bằng dung dịch HCl d, thu c 448ml khí CO 2 (ĐKTC). Th nh phần % s mol của BaCO 3 trong hỗn hợp l : A. 50% B. 55% C. 60% D. 65% Dạng 6: Bài toán trộn 2 quặng của cùng một kim loại ây l m ột dạng b i m n u gii theo cách thông thờng l khá dài dòng , phức tạp . Tuy nhiên nếu sử dụng sơ ồ đờng chéo thì việc tìm ra kết quả trở nên ơn giản và nhanh chóng hơn nhiều . Để có thể áp dụng c sơ ồ đờng chéo , ta có thể coi quặng nh một dung dịch m ch ất tan l kim loại ang XĐ , và nồng ộ của ch ất tan chính là hàm lợng % về khối lợng của kim loại trong quặng Ví dụ 9. A l qụăng hematit chứa 60% Fe 2 O 3 . B l qụăng manhetit ch a 69,6% Fe 3 O 4 . Trn m 1 tấn quặng A vi m 2 tấn quặng B thu c quặng C, m t 1 tn quặng C có thể iều chế c 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon. T l m 1 /m 2 l : A. 5/2 B. 4/3 C. 3/4 D. 2/5 Giải S kg Fe có trong 1 tn ca mi qung l : +) Qung A cha: (60:100) ì1000 ì (112 : 160)= 420 (kg) +) Qung B cha:(69,6:100) ì1000 ì(168:232) = 504 (kg) +)Qung C cha: 500 X 0,96 = 480 (kg) Sơ ồ đờng chéo : mA 420 (504 480) = 24 480 mB 504 (420 480) = 60 5 2 60 24 == B A m m Đ2. PHNG PHP BO TON KHI LNG p dng nh lut bo ton khi lng ĐLBTKL giỳp ta gii bi toỏn húa hc mt cỏch n gin, nhanh chúng. * Hệ quả 1: Trong các phản ứng hoá học, tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lợng các sản phẩm tạo thành. Phản ứng hoá học: A + B C + D Thì: mA + mB = mC + mD * Hệ quả 2: Gọi m T là tổng khối lợng các chất trớc phản ứng Gọi m S là tổng khối lợng các chất sau phản ứng thì dù cho phản ứng xảy ra vừa ủ hay có chất d ta vẫn m S = m T . * Hệ quả 3: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim ể tạo ra các hợp chất (nh oxit, hiroxit, muối) thì ta luôn có: Khối lợng chất = khối lợng kim loại + khối lợng gốc phi kim. * Hệ quả 4: Khi cation kim loại thay ổi, anion giữ nguyên ể sinh ra hợp chất mới thì sự chênh lệch khối l- ợng giữa hai hợp chất bằng sự chênh lệch về khối lợng giữa các cation. Ví dụ 1: Cho 24,4g hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa ủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu c 39,4g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu c m(g) muối clorua. Vậy m có giá trị là: A - 2,66g B - 22,6g C - 26,6g D - 6,26g * Cách giải nhanh: áp dụng ịnh luật bảo toàn khối lợng: m hh + 2 BaCl m = m kết tủa + m =>m = 24,4 + 0,2 x 208 - 39,4 = 26,6 g Ví dụ 2: Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lợng vừa ủ dung dịch HCl thu c 7,84 lít khí X (ktc) và 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu c m(g) muối, m có giá trị là: A - 31,45g B - 33,25 (g) C - 3,99(g) D - 35,58(g) * Cách giải nhanh: m = m (Al + Mg) + m Cl = (9,14 - 2,54) + 0,7 x 35,5 = 6,6 + 24,85 = 31,45(g) 6 ( ) 6 2 133 = + Vậy áp án (A) úng Ví dụ 3: Hoà tan 10g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong dung dịch HCl d thấy tạo ra 2,24l khí H 2 (ktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu c gam muối khan. Khối lợng muối khan thu c là: A - 1,71g B - 17,1g C - 3,42g D - 34,2g Cách giải nhanh: nCl - = n H + = 0,2 m muối = m hhKl + m Cl = 10+0,2 x35,5 = 17,1 (g) Ví dụ 4: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2 O 3 rồi un nóng ể thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu c m(g) hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là A. 2,24 (g) B. 4,08(g) C. 10,2(g) D. 0,224(g) Cách giải nhanh: m sau = m trớc = 10,2(g) Ví dụ 5. Hn hp A gm 0,1 mol etylenglicol v 0,2 mol cht X. t cháy hon ton hn hp A cn 21,28 lít O 2 (ktc) v thu c 35,2 gam CO 2 v 19,8 gam H 2 O. (bit X ch cha C, H, O).Khi lng phân t X là: A. C 3 H 8 O 3 B. C 3 H 8 O 2 C. C 3 H 6 O 2 D. C 2 H 6 O 2 Vớ d 6. Hòa tan ho n to n 3,34 gam h n hp hai mui cacbonat kim loi hóa tr II v hóa tr III bng dung dch HCl d ta thu c dung dch A v 0,896 lít khí bay ra ( ktc). Khi lợng mui có trong dung dch A là : A. 3,76 B, 3,67 C. 6,37 D. 7,36 Vớ d 7. Kh m gam hn hp A gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe 3 O 4 v Fe 2 O 3 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam hn hp cht rn X v 13,2 gam khớ CO 2 . Tỡm giỏ tr ca m. A. 44.8 B, 33,6 C. 22,4 D. 7,36 Giải Phân tích : với bài toán này nếu giải theo cách thông thờng , tức ặt số mol của các oxít lần lợt là x, y, z thì có một khó khăn là ta không thể thiết lập ủ 4 phơng trình ể giải ra c các ẩn. Mặt khác chúng ta cũng không biết lợng CO ó cho có ủ ể khử hết các oxit về kim loại hay không ? ó là cha kể ến hiệu suất của phản ứng cũng là một vấn ề gây ra những khó khăn . Nhng nếu chúng ta dùng phơng pháp bảo toàn khối l- ợng sẽ giúp loại bỏ c những khó khăn trên và việc tìm ra giá trị của m trở nên hết sức ơn giản Vớ d 8. Thu phõn hon ton 14,8 gam hn hp 2 este n chc l ng phõn ca nhau thy cn va 200 ml dung dch NaOH 1M, thu c m gam hn hp 2 mui v 7,8 gam hn hp 2 ru. m có gía trị là A. 30 B. 15 C. 45 D. 16 Cách giải : Gi cụng thc chung ca 2 este l: RCOOR' Phng trỡnh phn ng xy ra: RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH Theo bi ra ta cú: n NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol) m NaOH = 40.0,2 = 8 (gam) p dng ĐLBTKL: m RCOOR' + m NaOH = m RCOONa + m R'OH m RCOONa = m RCOOR' + m NaOH - m R'OH m = m RCOONa = 14,8 + 8 - 7,8 = 15 (gam). Ví dụ 9: Đun 132,8 g hỗn hợp 3 rợu no, ơn chức với H 2 SO 4 ặc ở 1400C thu c 111,2g hỗn hợp các ete trong ó các ete có số mol bằng nhau. Số mol mỗi ete là: A. 0,0 2 B. 0,4 C. 0,2 D. 0,04 Giải: Đun hỗn hợp 3 rợu c ete Theo ĐLBTKL: m rợu = m ete + m H2O - - -> m H2O = m rợu - m ete = 132,8 111,2 = 21,6 g. Tổng số mol các ete = số mol H 2 O = 18 6,21 = 1,2 Số mol mỗi ete = 2,0 6 2,1 = mol. Ví dụ 10: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thu c 0,2mol khí CO 2 . Khối lợng muối mới tạo ra trong dung dịch. A.36 B.26 C.13 D.32 Giải: Đặt công thức của các muối là M 2 CO 3 và RCO 3 7 M 2 CO 3 + RCO 3 + 4HCl 2MCl + RCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O 0,4 0,2 0,2 Theo ịnh luật BTKL: 23,8 + 0,4.36,5 = m muối +m co2 +m H2O hay: 23,8 + 0,4.36,5 = m muối + 0,2.44 + 0,2.18 - - - -> m muối = 26g Đ3. PHNG PHP TNG GIM KHI LNG Nguyờn tc ca phng phỏp: Da vo s tng gim khi lng (TGKL) khi chuyn t 1 mol cht A thnh 1 hoc nhiu mol cht B (cú th qua cỏc giai on trung gian) ta d dng tớnh c s mol ca cỏc cht hoc ngc li. Chng hn: a) Xột phn ng: MCO 3 + 2HCl MCl 2 + CO 2 + H 2 O Theo phn ng ny thỡ: khi chuyn t 1 mol MCO 3 mol MCl 2 , khi lng hn hp tng thờm71 60 = 11 gam v cú 1 mol CO 2 c gii phúng. Nh vy, khi bit lng mui tng ta cú th tớnh c s mol CO 2 sinh ra hoc ngc li. b) Xột phn ng: RCOOR + NaOH RCOONa + ROH C 1 mol este RCOOR chuyn thnh 1 mol mui RCOONa, khi lng tng (hoc gim) (23 R) g v tiờu tn ht 1 mol NaOH, sinh ra 1 mol ROH. Nh vy, nu bit khi lng ca este phn ng v khi lng mui to thnh, ta d dng tớnh c s mol ca NaOH v ROH hoc ngc li. Có thể nói hai phơng pháp bảo to n khối l ợng v tăng giảm khối lợng l 2 anh em sinh ôi, với một bài toán nếu giải c bằng phơng pháp này thì cũng có thể giải c bằng phơng pháp kia . Tuy nhiên , tuỳ từng bài tập mà phơng pháp này hay phơng pháp kia là u việt hơn. Ví d 19. (giải lại ví dụ 7) Kh m gam hn hp A gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe 3 O 4 v Fe 2 O 3 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam hn hp cht rn X v 13,2 gam khớ CO 2 . Tỡm giỏ tr ca m. A. 44.8 B, 33,6 C. 22,4 D. 7,36 Vớ d 20. (giải lại ví dụ 13) Thu phõn hon ton 14,8 gam hn hp 2 este n chc l ng phõn ca nhau thy cn va 200 ml dung dch NaOH 1M, thu c m gam hn hp 2 mui v 7,8 gam hn hp 2 ru. m có gía trị là A. 30 B, 15 C. 45 D. 16 Vớ d 21. Nhúng một lá nhôm v o 200 ml dung d ch CuSO 4 , n khi dung dch mt m u xanh l y lá nhôm ra cân thấy nặng hơn so với ban ầu l 1,38 gam. Nồng ộ của ddch CuSO 4 ã dùng A. 0,10M B. 0,2M C. 0,15M D. 0,50M Hớng dẫn giải : Phơng trình phản ứng xảy ra : 2Al + 3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu (*) Theo (*): c 2 mol Al phản ứng hết với 3 mol CuSO 4 , sinh ra 3 mol Cu, khối lợng thanh nhôm tăng lên : M = 3.64 2.27 = 138 (gam). n CuSO4 = 3(m : M)= 3.(1,38 :138) = 0,3 Nồng ộ của CuSO4: CM = 0,3 : 0,2 = 0,15 (M). Chỳ ý: Khi nhỳng thanh kim loi A vo dung dch mui ca kim loi B (kộm hot ng hn A). Sau khi ly thanh kim loi A ra, khi lng thanh kim loi A ban u s thay i do: 1) Mt lng A b tan vo dung dch 2) Mt lng B t dung dch c gii phúng, bỏm vo thanh kim loi A3) Tớnh khi lng tng (hay gim) ca thanh A phi da vo phng trỡnh phn ng c th. Ví d 17. Cho 11 gam hỗn hợp 3 axít ơn chức thuộc cùng dãy ồng ẳng tác dụng hoàn toàn vơí kim loại Na d , thu c 2,24 lít khí H 2 (ktc) . Khối lợng muối hữu cơ tạo thành là : A. 15,0g B. 24,5g C. 14,5g D. 15,4g Hớng dẫn giải: S mol khí H 2 tạo th nh: n H2 = 0,1mol n axit = 0,2mol m = 0,2.(23-22) = 4,4 8 Vậy khối lợng muối tạo thành là : 11+ 4,4 =15,4g Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy thoát ra 0,2mol khí. Khi cô cạn dd sau phản ứng thì thu c bao nhiêu gam muối khan? A.26g B. 2,6g C.12,6g D. 26,6g ĐS: A Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy thoát ra 0,2mol khí. Khi cô cạn dd sau phản ứng thì thu c bao nhiêu gam muối khan? A.26g B. 2,6g C.12,6g D. 26,6g * Cách giải nhanh: Từ phơng trình ta có : 1 mol CO 3 2- -> 2 mol muối Cl - và có 1 mol CO 2 bay ra. Ta có lợng muối tăng là 71 - 60 = 11g Vậy theo ề bài m muối tăng : 11 x 0,03 = 0,33 (g) m muối clorua = 10 + 0,33 = 10,33 (g) Ví dụ 3: Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38g. Khối lợng Cu thoát ra là: A - 0,64g B - 1,28g C - 1,92g D - 2,56g * Cách giải nhanh: Theo phơng trình cứ 2mol Al - - -> 3mol Cu khối lợng tăng là: 3 x 64 - 2 x 27 = 138g Theo bài ra khối lợng chất rắn tăng: 51,38 - 50 = 1,38g Suy ra số mol Cu là: = 0,03mol m Cu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) Ví dụ 4: Hoà tan 5,94g hỗn hợp 2 muối clorua của 2 kim loại A, B, (A và B là 2 khối lợng thuộc phân nhóm chính II) vào nớc ựng 100ml dung dịch X. Để làm kết tủa hết ion Cl - có trong dung dịch X ngời ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO 3 thu c 17,22g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thu c dung dịch Y. Cô cạn Y c m(g) hỗn hợp muối khan, m có giá trị là: A. 6,36g B. 63,6g C. 9,12g D. 91,2g * Cách giải nhanh: Cách 1: áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng Ta có: nCl - = n AgCl = 0,12 mol Cứ 1 mol Cl - tạo ra 1mol NO 3 - - - - - - > khối lợng mol tăng 62 - 35,5 = 26,5 (g/mol) Vậy 0,12 mol Cl - thì khối lợng tăng là: 26,5 x 0,12 = 3,18 (g) m muối nitrat = m KL + m tăng = 5,94 + 3,18 = 9,12g Cách 2: áp dụng ịnh luật bảo toàn khối lợng M muối clorua + m AgNO3 = m AgCl + m muối nitrat - - -> m muối nitrat = 5,94 + (170 x 0,12) - 17,22 =9,12 g Đ4. PHNG PHP BO TON NGUYấN T Nguyờn tc chung ca phng phỏp ny l da vo Đnh lut bo ton nguyờn t (BTNT): Trong cỏc phn ng húa hc thụng thng, cỏc nguyờn t luụn c bo ton.iu ny cú ngha l: Tng s mol nguyờn t ca mt nguyờn t X bt kỡ trc v sau phn ng l luụn bng nhau. Vớ d 5. Hn hp cht rn A gm 0,1 mol Fe 2 O 3 v 0,1 mol Fe 3 O 4 . Hũa tan hon ton A bng dung dch HCl d, thu c dung dch B. Cho NaOH d vo B, thu c kt ta C. Lc ly kt ta, ra schri em nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c m gam cht rn D. Tớnh m. A. 80,0g B. 40,0g C. 60,0g D. 20,0g Giải nhanh : Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 2Fe 3 O 4 3 Fe 2 O 3 0,1 0,1 0,1 0,15 Tổng n Fe2O3 = 0,1 + 0,2 = 0,25. Vậy m Fe2O3 = 0,25.160 = 40g Vớ d 6. Tin hnh crackinh nhit cao 5,8 gam butan. Sau mt thi gian thu c hn hp khớ X gm CH 4 , C 2 H 6 , C 2 H 4 , C 3 H 6 v C 4 H 10 . t chỏy hon ton X trong khớ oxi d, ri dn ton b sn phm sinh ra qua bỡnh ng H 2 SO 4 c. Tớnh tng khi lng ca bỡnh H 2 SO 4 c. A. 18 B 36 C. 9 D. 4,5 Hớng dẫn giải : Đ tăng khối lợng ca bình H 2 SO 4 ặc chính là tổng khối lợng H 2 O sinh ra trong phản ứng ốt cháy hỗn hợp X 9 Theo bi ra ta cú: n butan = 0,1 (mol) T phng trỡnh phn ng, cú: H(butan ban u) H (nc) v C 4 H 10 10H 5H 2 O n H2O = 0,5 (mol) m H2O = 0,5 .18 = 9(gam) Câu 7: Chia hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không ổi thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H 2 (ktc). - Phần 2 nung trong oxi thu c 2,84g hỗn hợp oxit. Khối lợng hỗn hợp 2 kim loại trong hỗn hợp ầu là: A. 2,4g B. 3,12g C. 2,2g D.1,8g Cách giải nhanh: áp dụng phơng pháp bảo toàn electron ta có: A, B là chất khử, H + , O 2 là chất oxi hoá. Số mol e do H + nhận ể tạo H 2 bằng số mol O 2 nhận H+ + 1e 1/2H 2 m hhkloại ban ầu = (m oxit - m O ) x 2 0,16 0,16 0,08 O + 2e O 2- = (2,84 - 0,08 x 16) x 2 = 3,12g 0,08 0,16 0,08 Ví dụ 8: Chia 38,6g hỗn hợp gồn Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tan vừa ủ trong 2lít ddịch HCl thấy thoát ra 14,56lít H 2 (ktc) Phần 2: Tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng nóng thấy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nhất (ktc) 1. Nồng ộ mol/l của dung dịch HCl là: A - 0,65M B . 1,3M C. 0,56M D. 1,12M 2. Khối lợng muối clorua khan thu c là : A - B . C. D. 10 . học của hai muối clorua lần lợt là: A. BeCl 2 , MgCl 2 B. MgCl 2 , CaCl 2 C. CaCl 2 , SrCl 2 D. SrCl 2 , BaCl 2 Cách giải nhanh: Đặt công thức chung của hai muối là RCl 2 RCl 2 2AgCl 0,06. tng gim khi lng (TGKL) khi chuyn t 1 mol cht A thnh 1 hoc nhiu mol cht B (cú th qua cỏc giai on trung gian) ta d dng tớnh c s mol ca cỏc cht hoc ngc li. Chng hn: a) Xột phn ng: MCO 3 + 2HCl . 2,0 6 2,1 = mol. Ví dụ 10: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thu c 0,2mol khí CO 2 . Khối lợng