SỞ GD&ĐT Bắc Ninh Trường : THPT Thuận Thành II Mã đề 175 KỲ THI KSCL THI ĐẠI HỌC NĂM 2011 LẦN THỨ ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC- KHỐI A,B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm: 06 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N=14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe= 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba=137; Pb = 207 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) 01 Cho 11,36gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng dư thu V lít NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị V A 1,68 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 1,344 lit 02 Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp stiren buta - 1,3 - đien (butađien), thu polime X Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br2 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại polime A : B : C : D : 03 Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (duy nhất, đktc) dd Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 78,05% 0,78 B 78,05% 2,25 C 21,95% 2,25 D 21,95% 0,78 04 Hoà tan hỗn hợp Mg, Cu 200ml dung dịch HCl thu 3,36 lít khí (đktc) cịn lại m gam kim loại khơng tan Oxi hố hồn tồn m gam kim loại thu (1,25m + a) gam oxit, a > Nồng độ mol HCl là: A 1,50M B 2,75M C 2,50M D 2,00M 05 Ntố R có cơng thức oxit cao RO3 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 97,531 % khối lượng Trong hiđroxit tương ứng với oxit cao R, R chiếm x% khối lượng Giá trị x A 65,91 B 31,63 C 32,65 D 54,48 06 Hỗn hợp A gồm C2H2 H2 có dA/H2 = 5,8 Dẫn A (đktc) qua bột Ni nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn ta hỗn hợp B Phần trăm thể tích khí hỗn hợp A dB/H2 A 60% H2; 40% C2H2 ; 14,5 B 40% H2; 60% C2H2; 29 C 60% H2; 40% C2H2 ; 29 D 40% H2; 60% C2H2 ; 14,5 Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện 07 cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Cu 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Ni 1400 s 08 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 2,5V lít khí Thành phần phần trăm khối lượng Na X là(các khí đo điều kiện) A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 22,12% 09 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng as, clorofin  6CO2 + 6H2O    → C6H12O6 + 6O2 ΔH = 2813kJ Trong phút, cm xanh nhận khoảng lượng 2,09 J lượng Mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ đến 17 giờ), diện tích xanh 1m2 khối lượng glucozơ tổng hợp là: A 78,78g B 88,27g C 93,20g D 80,70g 10 Cho kim loại Cu, Ag, Al, Fe, Au Dãy gồm kim loại xếp theo chiều (từ trái sang phải) giảm dần tính dẫn điện A Cu, Ag, Au, Al, Fe B Cu, Ag, Al, Fe, Au C Ag, Al, Fe, Au ,Cu D Ag ,Cu, Au , Al, Fe 11 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khơng có khơng khí) thu 38,8 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr Al hợp kim A 83%, 13%, 4% B 84%, 4,05%, 11,95% C 80%, 15%, 5% D 12%, 84%, 4% 12 Hỗn hợp Y gồm axit hữu đơn chức este đơn chức Lấy 5,075 gam hỗn hợp Y tác dụng hết với xút cần 100 ml dung dịch NaOH 0.875 M tạo ancol B 6,3 gam hỗn hợp muối axit hữu Đun B có H2SO4 đặc thu B1, biết dB1/B = 0,609 Vậy axit este A HCOOH, CH3COOC2H5 B CH3COOH, C2H5COOC3H7 C CH3COOH, C2H3COOC3H7 D HCOOH, C2H5COOC2H5 13 Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m A 35,35 gam B 21,7gam < m < 35,35 gam C 21,7 gam D 27,55 gam 14 Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhơm, kẽm, sắt lít HNO3 x mol/lit vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1(khơng có sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị x m tương ứng là: A 0,11 M 27,67 gam B 0,22 M 55,35 gam C 0,11 M 25,7 gam D 0,22 M 5,35gam 15 Cho H2S tới dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp ZnCl21M CuCl2 M sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 193 g B 144,5 g C 48,5 g D 96g 16 Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu thành phần nguyên tố chủ yếu C H chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hố học xảy nhanh Nhóm ý là: A 1, 2, B 1, 3, C 2, 4, D 4, 5, 17 A,B,C hợp chất thơm có cơng thức phân tử C 7H8O Đem thử tính chất hóa học chúng thấy - Chỉ có A tác dụng với NaOH, tác dụng với dung dịch nước brôm cho kết tủa C7H5Br3O - A B tác dụng với Na giải phóng H2 - C khơng có tính chất Tên gọi A,B,C A m-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete B p-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete C p-crezol, m-crezol, metyl phenyl ete D m-crezol, p-crezol, metyl phenyl ete 18 Cho miếng Fe nặng m(g) vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thấy có 13,44 lít khí NO2 ( sản phẩm khử đktc) lại 4,8g chất rắn không tan.Giá trị m là: A 10,8g B 21,6g C 23,8g D 16g 19 Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH)2 0,5M BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu lớn A 2,688 lít B 2,24 lít C 2,8 lít D 3,136 lít 20 Hỗn hợp X gồm kim loại X1, X2 có hố trị không đổi, không tác dụng với nước đứng trước Cu Cho X tan hết dung dịch CuSO4 dư, thu Cu Đem Cu cho tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư, 1,12 lít NO (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thể tích N2 (đktc) là: A 0,242 lít B 0,336 lít C 3,63 lít D 0,224 lít 21 Chia 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al thành phần Phần I: Hoà tan vào 250ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 12,775 gam chất rắn khan Phần II: Hoà tan vào 500ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 18,1 gam chất rắn khan Giá trị a là: A 0,5 B 1,0 C 0,4 D 0,8 22 Cho nguyên tử Li(Z = 3), Na(Z = 11), F(Z = 9), Cl(Z= 17) Bán kính ion chúng tăng dần theo thứ tự A Li+, F-, Cl-, Na+ B Li+, Na+, F-, ClC F- , Li+, Na+, ClD Li+, F-, Na+ , Cl23 Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức ancol khơng no đơn chức có liên kết đôi (cả mạch hở) Cho 2,54 gam X tác dụng Na vừa đủ làm bay lại 3,64 gam chất rắn Đốt cháy hết hỗn hợp X thu 2,7 gam H2O Hai ancol A CH3OH C3H5OH B C3H7OH C4H7OH C C2H5OH C3H5OH D C2H5OH C4H7OH 24 Cho chất CH3COOC2H5, C2H2, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, (CH3CO)2O CH3COONa, CH3OH số chất phản ứng trực tiếp điều chế CH3COOH A B C D 25 Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện A z ≥ x B z = x + y C x ≤ z < x +y D x < z ≤ y 26 Điều chế nhựa phenol-fomanđehit (1), chất đầu chất trung gian trình điều chế là: metan (2), benzen (3), anđehit fomic (4), phenol (5), benzyl clorua (6), natri phenolat (7), axetilen (8), etilen (9), phenyl clorua (10) Chọn chất thích hợp cho sơ đồ A (1), (2), (8), (9), (3), (5), (10) B (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7) C (1), (3), (5), (7), (9), (6), (2), (4) D (1), (2), (8), (4), (3), (10), (7), (5) 27 Cho cơng thức hố học muối cacnalít xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Công thức hoá học cacnalit A KCl.MgCl2.6H2O B 2KCl.2MgCl2.6H2O C KCl.2MgCl2.6H2O D 2KCl.MgCl2.6H2O 28 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 8,2 B 9,4 C 9,6 D 10,8 29 Một hỗn hợp X gồm este Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thu muối axit hữu đơn chức 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức bậc dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ 21,84 lit O2 (đktc) thu 17,92 lít CO2 (đktc) Xác định cơng thức este: A C2H3COOC2H5 C2H3COOC3H7 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D C2H5COOC2H5 C2H5COOC3H7 30 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là: A 30,0 B 13,5 C 15,0 D 20,0 31 Trộn dung dịch H2SO40,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với thể tích dung dịch X Lấy 300ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y gồm: NaOH 0.2M KOH 0,29M dung dịch C có PH = Gíá trị V A 0,414 B 0,134 C 0,240 D 0,350 32 Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2,NO) dung dịch X Khi thêm dung dich HCl dư vào X hịa tan tối đa gam bột Cu ( biết có khí NO bay ra) A 32 B 28,8 C 48 D 16 33 Trộn 100ml dd chứa KHCO3 1M K2CO3 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO3 1M Na2CO3 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 (đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thu m gam kết tủa Giá trị V m là: A 1,12 82,4 B 2,24 82,4 C 2,24 59,1 D 1,12 59,1 34 Hỗn hợp M gồm chất hữu đơn chức X,Y,Z ( chứa C,H,O) X,Y đồng phân nhau, Z đồng đẳng liên tiếp với Y( MZ > MY) Đốt cháy 4,62 gam M thu 3,06 gam H2O Mặt khác cho 5,544 gam M tác dụng NaHCO3 dư thu 1,344lit CO2(đktc) Các chất X,Y,Z A HCOOCH3, CH3COOH, C2H5COOH B C2H5COOH, CH3COOCH3, CH3COOC2H5 C CH3COOH, HCOOCH3, HCOOC2H5 D CH3COOCH3, C2H5COOH,C3H7COOH 35 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hố đen Kết luận sai A khí (1) O2; X muối CuSO4 B khí (1) O2; khí cịn lại N2 C X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2 D X muối CuSO4; khí (3) Cl2 36 Dung dịch thuốc thử nhận biết tất mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A H2SO4 loãng B NaOH C FeCl3 D HCl 37 Các chất sau xếp theo chiều giảm dần hàm lượng Fe A FeS, FeS2, Fe2O3, Fe3O4 , FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO B FeO, Fe3O4 , Fe2O3 ,FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3 C Fe3O4 , FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3 D FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 38 Hịa tan hồn tồn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn y gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc ,nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Công thức oxit sắt A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO 39 Ph©n tư MX3 có tổng số hạt p, n, e 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X Xác định hợp chất MX3 A CrCl3 B AlBr3 C AlCl3 D FeCl3 40 Khi đốt cháy 0,1 mol hợp chất thơm X(C,H,O,không tác dụng NaOH) thu 17,92 lit CO2(đktc), cịn thực phản ứng gương 0,1 mol X giải phóng 21,6 gam Ag Mặt khác mol X tác dụng hết Na thoát gam H2 Số đồng phân cấu tạo X phù hợp A B C D II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) 41 Không nên ủi (là) nóng quần áo nilon; len; tơ tằm, vì: A Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại B Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy C Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt D Len, tơ tằm, tơ nilon có nhóm (- CO - NH -) phân tử bền với nhiệt 42 Phản ứng không xẩy điều kiện thường A NO + O2 → NO2 B H2 + O2 → H2O → HgS C Hg + S D Li + N2 → Li3N 43 Đốt cháy 4,4 gam hỗn hơp CH4,C2H4,C3H6,C4H10 cần a mol O2 thu b mol CO2 7,2 gam H2O Giá trị a, b A 0,5 0,3 B 0,6 0,3 C 0,5 0,8 D 0,5 0,4 44 Nung 6,58 g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp X vào nước 300 ml dung dịch Y pH dung dịch Y là: A B C D 45 Cho hidrocacbon CH4, C2H2, C6H6, C2H4 đốt cháy oxi chất cho lửa sáng A CH4 B C2H4 C C6H6 D C2H2 46 Cho chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, CO2.Các chất khí tác dụng với dung dịch natri hiđroxit ( nhiệt độ thường) tạo muối là: A NO2, SO2 B Cl2, NO2 C CO2, Cl2 D SO2, CO2 47 Trong cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag; cặp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo dung dịch chứa tối đa muối (không kể trường hợp tạo NH4NO3) là: A (1) (2) (3) B (2) (3) C (1) D (1) (2) 48 Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a là: A 0,25 B 0,2 C 1,25 D 0,125 49 Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế clo cách: A Điện phân dd NaCl, có màng ngăn B Cho F2 ®Èy Cl2 khái dd NaCl C Cho dd HCl đặc TD với MnO2, đun nóng D Điện phân nóng chảy NaCl 50 Este húa ht cỏc nhóm hydroxyl có 8,1 gam xenlulozơ cần vừa đủ x mol HNO3( có H2SO4 đặc xúc tác hiệu suất 100%) Giá trị x A 0,25 B 0,1 C 0,2 D 0,15 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) 51 Cho biết số cân Kc phản ứng este hoá axit CH3COOH ancol C2H5OH Nếu cho mol axit CH3COOH tác dụng với 1,6 mol ancol C2H5OH hệ đạt trạng thái cân hiệu suất phản ứng A 80% B 82,5% C 85% D 66,7% 52 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO (đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,3 mol B 1,2 mol C 1,4 mol D 1,1 mol 53 Ba chất hữu X,Y,Z (C,H,O) có phân tử khối 46(u) Trong X tác dụng Na NaOH, Y tác dụng Na Nhiệt độ sôi chúng tăng theo thứ tự A Z, Y,X B X, Z, Y C Z, X, Y D Y, Z, X 54 Cho chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4metylphenol; (6) -naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (2), (4), (5) B (1), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (1), (2), (4), (6) +O ,t o PdCl2 ,CuCl2 +H O + +HCN CH2 = CH2        D  E →B → → 55 Cho sơ đồ: Biết B, D, E chất hữu Chất E có tên gọi A axít axetic B axit propanoic C axit 2-hiđroxipropanoic D axit acrylic 56 Chất khơng có liên kết hiđro phân tử chúng A ancol etylic B axit flohidric C metylamin D trimetyl amin 57 Hoà tan m(g) Al vào lượng dư dung dịch hh NaOH NaNO3 thấy xuất 26,88 lít (đktc) hh khí NH3 H2 với số mol Giá trị m là: A 6,75 B 89,6 C 54 D 30,24 58 Cho phản ứng: t0 → 1) O3 + dd KI  2) F2 + H2O  3) MnO2 + HClđặc  4) Cl2 + dd H2S  5) H2O2 + Ag2O t0 → CuO + NH3  0 t t → → 7) KMnO4  8) H2S + SO2  Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D → X → Y → Z → m-HO-C6H4-NH2 59 Cho sơ đồ: C6H6 X, Y, Z tương ứng là: A C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 60 Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn A thu x gam CO2 y gam H2O Giá trị x y tương ứng là: A 176 180 B 44 18 C 44 72 D 176 90 - HẾT SỞ GD&ĐT Bắc Ninh Trường : THPT Thuận Thành II Mã đề 209 KỲ THI KSCL THI ĐẠI HỌC NĂM 2011 LẦN THỨ ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC- KHỐI A,B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm: 06 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N=14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe= 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba=137; Pb = 207 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) 01 Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp stiren buta - 1,3 - đien (butađien), thu polime X Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br2 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại polime A : B : C : D : 02 Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Cu 1400 s D Ni 2800 s 03 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khơng có khơng khí) thu 38,8 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr Al hợp kim A 80%, 15%, 5% B 84%, 4,05%, 11,95% C 83%, 13%, 4% D 12%, 84%, 4% 04 Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m A 21,7gam < m < 35,35 gam B 27,55 gam C 21,7 gam D 35,35 gam 05 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng as, clorofin  6CO2 + 6H2O    → C6H12O6 + 6O2 ΔH = 2813kJ Trong phút, cm xanh nhận khoảng lượng 2,09 J lượng Mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ đến 17 giờ), diện tích xanh 1m2 khối lượng glucozơ tổng hợp là: A 80,70g B 88,27g C 78,78g D 93,20g 06 Trộn dung dịch H2SO40,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với thể tích dung dịch X Lấy 300ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y gồm: NaOH 0.2M KOH 0,29M dung dịch C có PH = Gíá trị V A 0,414 B 0,134 C 0,240 D 0,350 07 Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (duy nhất, đktc) dd Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 78,05% 2,25 B 78,05% 0,78 C 21,95% 0,78 D 21,95% 2,25 08 Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu thành phần nguyên tố chủ yếu C H chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hố học xảy nhanh Nhóm ý là: A 1, 3, B 1, 2, C 4, 5, D 2, 4, 09 Điều chế nhựa phenol-fomanđehit (1), chất đầu chất trung gian trình điều chế là: metan (2), benzen (3), anđehit fomic (4), phenol (5), benzyl clorua (6), natri phenolat (7), axetilen (8), etilen (9), phenyl clorua (10) Chọn chất thích hợp cho sơ đồ A (1), (2), (8), (4), (3), (10), (7), (5) B (1), (2), (8), (9), (3), (5), (10) C (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7) D (1), (3), (5), (7), (9), (6), (2), (4) 10 Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X Xác định hỵp chÊt MX3 A CrCl3 B AlBr3 C AlCl3 D FeCl3 11 Hỗn hợp A gồm C2H2 H2 có dA/H2 = 5,8 Dẫn A (đktc) qua bột Ni nung nóng phản ứng xảy hồn tồn ta hỗn hợp B Phần trăm thể tích khí hỗn hợp A dB/H2 A 40% H2; 60% C2H2; 29 B 60% H2; 40% C2H2 ; 14,5 C 60% H2; 40% C2H2 ; 29 D 40% H2; 60% C2H2 ; 14,5 12 Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện A x ≤ z < x +y B x < z ≤ y C z ≥ x D z = x + y 13 Cho H2S tới dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp ZnCl21M CuCl2 M sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 96g B 144,5 g C 193 g D 48,5 g 14 Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH)2 0,5M BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu lớn A 2,688 lít B 2,24 lít C 3,136 lít D 2,8 lít 15 A,B,C hợp chất thơm có cơng thức phân tử C 7H8O Đem thử tính chất hóa học chúng thấy - Chỉ có A tác dụng với NaOH, tác dụng với dung dịch nước brôm cho kết tủa C7H5Br3O - A B tác dụng với Na giải phóng H2 - C khơng có tính chất Tên gọi A,B,C A m-crezol, p-crezol, metyl phenyl ete B p-crezol, m-crezol, metyl phenyl ete C p-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete D m-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete 16 Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 9,6 B 8,2 C 10,8 D 9,4 17 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hoá đen Kết luận sai A khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl2 C khí (1) O2; khí cịn lại N2 D X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2 18 Hồ tan 10,71 gam hỗn hợp nhơm, kẽm, sắt lít HNO3 x mol/lit vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1(khơng có sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị x m tương ứng là: A 0,11 M 25,7 gam B 0,22 M 5,35gam C 0,22 M 55,35 gam D 0,11 M 27,67 gam 19 Khi đốt cháy 0,1 mol hợp chất thơm X(C,H,O,khơng tác dụng NaOH) thu 17,92 lit CO2(đktc), thực phản ứng gương 0,1 mol X giải phóng 21,6 gam Ag Mặt khác mol X tác dụng hết Na thoát gam H2 Số đồng phân cấu tạo X phù hợp A B C D 20 Hỗn hợp Y gồm axit hữu đơn chức este đơn chức Lấy 5,075 gam hỗn hợp Y tác dụng hết với xút cần 100 ml dung dịch NaOH 0.875 M tạo ancol B 6,3 gam hỗn hợp muối axit hữu Đun B có H2SO4 đặc thu B1, biết dB1/B = 0,609 Vậy axit este A CH3COOH, C2H3COOC3H7 B HCOOH, CH3COOC2H5 C CH3COOH, C2H5COOC3H7 D HCOOH, C2H5COOC2H5 21 Hỗn hợp M gồm chất hữu đơn chức X,Y,Z ( chứa C,H,O) X,Y đồng phân nhau, Z đồng đẳng liên tiếp với Y( MZ > MY) Đốt cháy 4,62 gam M thu 3,06 gam H2O Mặt khác cho 5,544 gam M tác dụng NaHCO3 dư thu 1,344lit CO2(đktc) Các chất X,Y,Z A C2H5COOH, CH3COOCH3, CH3COOC2H5 B CH3COOH, HCOOCH3, HCOOC2H5 C HCOOCH3, CH3COOH, C2H5COOH D CH3COOCH3, C2H5COOH,C3H7COOH 22 Các chất sau xếp theo chiều giảm dần hàm lượng Fe A FeS, FeS2, Fe2O3, Fe3O4 , FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO B FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 C Fe3O4 , FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3 D FeO, Fe3O4 , Fe2O3 ,FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3 23 Cho kim loại Cu, Ag, Al, Fe, Au Dãy gồm kim loại xếp theo chiều (từ trái sang phải) giảm dần tính dẫn điện A Cu, Ag, Au, Al, Fe B Ag, Al, Fe, Au ,Cu C Cu, Ag, Al, Fe, Au D Ag ,Cu, Au , Al, Fe 24 Cho chất CH3COOC2H5, C2H2, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, (CH3CO)2O CH3COONa, CH3OH số chất phản ứng trực tiếp điều chế CH3COOH A B C D 25 Dung dịch thuốc thử nhận biết tất mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A NaOH B FeCl3 C H2SO4 loãng D HCl 26 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 2,5V lít khí Thành phần phần trăm khối lượng Na X là(các khí đo điều kiện) A 22,12% B 39,87% C 29,87% D 49,87% 27 Cho cơng thức hố học muối cacnalít xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Cơng thức hố học cacnalit A KCl.MgCl2.6H2O B 2KCl.2MgCl2.6H2O C KCl.2MgCl2.6H2O D 2KCl.MgCl2.6H2O 28 Chia 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al thành phần Phần I: Hoà tan vào 250ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 12,775 gam chất rắn khan Phần II: Hoà tan vào 500ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 18,1 gam chất rắn khan Giá trị a là: A 0,5 B 0,4 C 0,8 D 1,0 29 Trộn 100ml dd chứa KHCO3 1M K2CO3 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO3 1M Na2CO3 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 (đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thu m gam kết tủa Giá trị V m là: A 2,24 82,4 B 1,12 59,1 C 1,12 82,4 D 2,24 59,1 30 Cho 11,36gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng dư thu V lít NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị V A 2,24 lit B 1,68 lit C 3,36 lit D 1,344 lit 31 Cho miếng Fe nặng m(g) vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thấy có 13,44 lít khí NO2 ( sản phẩm khử đktc) lại 4,8g chất rắn không tan.Giá trị m là: A 10,8g B 16g C 23,8g D 21,6g 32 Cho nguyên tử Li(Z = 3), Na(Z = 11), F(Z = 9), Cl(Z= 17) Bán kính ion chúng tăng dần theo thứ tự A Li+, F-, Na+ , ClB Li+, F-, Cl-, Na+ C Li+, Na+, F-, ClD F- , Li+, Na+, Cl33 Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2,NO) dung dịch X Khi thêm dung dich HCl dư vào X hịa tan tối đa gam bột Cu ( biết có khí NO bay ra) A 28,8 B 16 C 48 D 32 34 Ntố R có cơng thức oxit cao RO3 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 97,531 % khối lượng Trong hiđroxit tương ứng với oxit cao R, R chiếm x% khối lượng Giá trị x A 65,91 B 32,65 C 54,48 D 31,63 35 Hỗn hợp X gồm kim loại X1, X2 có hố trị khơng đổi, khơng tác dụng với nước đứng trước Cu Cho X tan hết dung dịch CuSO4 dư, thu Cu Đem Cu cho tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư, 1,12 lít NO (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thể tích N2 (đktc) là: A 0,336 lít B 3,63 lít C 0,242 lít D 0,224 lít 36 Một hỗn hợp X gồm este Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thu muối axit hữu đơn chức 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức bậc dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ 21,84 lit O2 (đktc) thu 17,92 lít CO2 (đktc) Xác định công thức este: A CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C C2H3COOC2H5 C2H3COOC3H7 D C2H5COOC2H5 C2H5COOC3H7 37 Hịa tan hồn tồn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn y gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc ,nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Công thức oxit sắt A Fe3O4 B FeCO3 C FeO D Fe2O3 38 Hoà tan hỗn hợp Mg, Cu 200ml dung dịch HCl thu 3,36 lít khí (đktc) cịn lại m gam kim loại khơng tan Oxi hố hồn tồn m gam kim loại thu (1,25m + a) gam oxit, a > Nồng độ mol HCl là: A 2,00M B 2,75M C 2,50M D 1,50M 39 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là: A 20,0 B 15,0 C 30,0 D 13,5 40 Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức ancol khơng no đơn chức có liên kết đôi (cả mạch hở) Cho 2,54 gam X tác dụng Na vừa đủ làm bay lại 3,64 gam chất rắn Đốt cháy hết hỗn hợp X thu 2,7 gam H2O Hai ancol A CH3OH C3H5OH B C3H7OH C4H7OH C C2H5OH C4H7OH D C2H5OH C3H5OH II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) 41 Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế clo cách: A Cho dd HCl đặc TD với MnO2, đun nóng B Điện phân nóng chảy NaCl C Điện phân dd NaCl, có màng ngăn D Cho F2 ®Èy Cl2 khái dd NaCl 42 Este hóa hết nhóm hydroxyl có 8,1 gam xenlulozơ cần vừa đủ x mol HNO3( có H2SO4 đặc xúc tác hiệu suất 100%) Giá trị x A 0,25 B 0,2 C 0,1 D 0,15 43 Nung 6,58 g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước 300 ml dung dịch Y pH dung dịch Y là: A B C D 44 Phản ứng không xẩy điều kiện thường A Li + N2 → Li3N B NO + O2 → NO2 → HgS C Hg + S D H2 + O2 → H2O 45 Đốt cháy 4,4 gam hỗn hơp CH4,C2H4,C3H6,C4H10 cần a mol O2 thu b mol CO2 7,2 gam H2O Giá trị a, b A 0,5 0,8 B 0,6 0,3 C 0,5 0,3 D 0,5 0,4 46 Trong cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag; cặp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo dung dịch chứa tối đa muối (không kể trường hợp tạo NH4NO3) là: A (2) (3) B (1) C (1) (2) D (1) (2) (3) 47 Cho hidrocacbon CH4, C2H2, C6H6, C2H4 đốt cháy oxi chất cho lửa sáng A C2H4 B C6H6 C C2H2 D CH4 48 Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a là: A 0,25 B 0,125 C 1,25 D 0,2 49 Không nên ủi (là) q nóng quần áo nilon; len; tơ tằm, vì: A Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy B Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại C Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt D Len, tơ tằm, tơ nilon có nhóm (- CO - NH -) phân tử bền với nhiệt 50 Cho caùc chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, CO2.Các chất khí tác dụng với dung dịch natri hiđroxit ( nhiệt độ thường) tạo muối là: A NO2, SO2 B CO2, Cl2 C SO2, CO2 D Cl2, NO2 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) 51 Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn A thu x gam CO2 y gam H2O Giá trị x y tương ứng là: A 44 72 B 44 18 C 176 180 D 176 90 52 Cho chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4metylphenol; (6) -naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6) 53 Cho sơ đồ: C6H6 → X → Y → Z → m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là: A C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 +O ,t o PdCl2 ,CuCl2 +HCN +H O + CH2 = CH2        D  E →B → → 54 Cho sơ đồ: Biết B, D, E chất hữu Chất E có tên gọi A axit 2-hiđroxipropanoic B axít axetic 55 Cho phản ứng: 1) O3 + dd KI  4) Cl2 + dd H2S  2) F2 + H2O  5) H2O2 + Ag2O C axit propanoic D axit acrylic t0 → 3) MnO2 + HClđặc  t → CuO + NH3  t0 t0 → → 7) KMnO4  8) H2S + SO2  Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D 56 Chất khơng có liên kết hiđro phân tử chúng A ancol etylic B axit flohidric C trimetyl amin D metylamin 57 Hoaø tan m(g) Al vaøo lượng dư dung dịch hh NaOH NaNO3 thấy xuất 26,88 lít (đktc) hh khí NH3 H2 với số mol Giá trị m là: A 54 B 89,6 C 30,24 D 6,75 58 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO (đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,3 mol B 1,2 mol C 1,4 mol D 1,1 mol 59 Cho biết số cân Kc phản ứng este hoá axit CH3COOH ancol C2H5OH Nếu cho mol axit CH3COOH tác dụng với 1,6 mol ancol C2H5OH hệ đạt trạng thái cân hiệu suất phản ứng A 82,5% B 66,7% C 85% D 80% 60 Ba chất hữu X,Y,Z (C,H,O) có phân tử khối 46(u) Trong X tác dụng Na NaOH, Y tác dụng Na Nhiệt độ sôi chúng tăng theo th t ln lt l Câu 6: Trong trình điện phân dung dịch KBr catôt xẩy A sù khư ion K+ B sù oxi ho¸ ion Br- C sù khư níc D sù oxi hoa ion K+ Câu 7: Tất kim loại dÃy sau ®Ịu dĨ dµng khư níc ë nhiƯt ®é thêng A Na, K Ba, Fe B Ag, Ca, Mg, Sr C Na, K, Ba, Ca D Na, K, Ba, Cu C©u 8: Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa Ba(HCO3)2, sản phẩm tạo thành A Ba(OH)2 vµ NaHCO3 B BaCO3 , NaHCO3 vµ H2O C BaCO3 , Na2CO3 H2O D Cả B C Câu 9: Cho V(ml) dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch chứa 0,3 mol NaAlO2 thu đợc 1,56 gam kết tủa, V có giá trị A 40ml B 120ml C 60ml 80ml D Cả A B Câu 10: Chất rắn X tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu đợc khí dung dịch Ychỉ có muối.Tất chất dÃy sau phù hợp với X? A Al , Fe3O4 , S , FeCl2 , Cu2O B FeO , Cu , Fe(OH)2 , Fe3O4 , Cu2O C Zn , FeCO3 , CuCl2 , Fe(NO3)2 D CuFeS2 , FeO , FeBr2 , Cu2O , Zn C©u 11: Các chất sau l chất lởng tính? A Al, Al2O3, Al(OH)3 B Al, NaHCO3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 D Na2CO3, Al(OH)3, Al2O3 Câu 12: Điện phân nóng chảy hổn hợp NaCl BaCl2 phản ứng kết thúc thu đợc 18,3 gam kim loại 4.48lít(đkc) khí Cl2 Khối lợng Na Ba đả dùng lµ A 4.6 gam Na vµ 13,7 gam Ba B 2.3 gam Na vµ 16 gam Ba C 6.3 gam Na vµ 12 gam Ba D 4.2 gam Na vµ 14,1 gam Ba Câu 13: Phản ứng sau không dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ HBr A NaBr(r) + H2SO4(®, n) NaHSO4 + HBr B H + Br2 HBr C PBr3 + H2 O HBr + H3PO3 D Br2 + H2S HBr + S C©u 14: Để phân biệt hai bình chứa khí SO2 CO2 ta cã thĨ dïng A dung dÞch NaOH B dung dÞch Ca(OH)2 C dung dÞch níc Br2 D B, C Câu 15: Khi dẩn khí etilen vào dung dịch kali manganat nớc ta thu đợc sản phẩm A CH3COOH B CH3CHO C CO2 H2O D CH2OH-CH2OH Câu 16: Để oxi hóa 10.6 gam o-xylen dung dịch KMnO4 0,5M môi trờng H2SO4 thể tích dung dịch X đả dùng là( dïng d 20 %) A 0,12 lÝt B 0,576 lÝt D 0,24 lít D 0, 48 lít Câu 17 Để phân biệt ba chất lỏng n- hexan, glixerin, glucozơ ta cã thĨ dïng mét hãa chÊt nhÊt lµ A AgNO3/ NH3 B Na C Cu(OH)2 D c¶ A, C Câu 18: Khối lợng gạo nếp phải dùng để lên men(hiệu suất lên men 50%) thu đợc 460 ml rợu etylic 50o A 430 gam B 520 gam C 760 gam D 810 gam Cho biết tỉ lệ tinh bột gạo nếp 80% khối lợng riêng rợu etylic 0,80 gam/ ml Câu 19: Các loại đờng sau có tính khử A glucozơ, fructozơ, mantozơ B mantozơ, saccarozơ, fructozơ C glucozơ, saccarozơ, mantozơ D tất Câu 20: Số lợng đipeptit tạo thành từ hai aminoaxit alanin vµ glixin lµ A B C D Câu 21: Sản phẩm cuối phản ứng thủy phân protit A H2N-CH2-COOH B H2N-(CH2)2-COOH C -aminoaxit D không xác định đợc Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 8.7 gam aminoaxit(chá nhóm chức axit) thu đợc 0,3 mol CO2, 0,25 mol H2O 1,12 lít N2(đktc) Từ aminoaxit trực tiêp tạo thành A polime B polime C polime D polime Câu 22: Tiến hành phản ứng trùng hợp 5,2 gam stiren, sau phản ứng ta thêm 400 ml dung dịch nớc brom 0,125M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, sau lại thêm vào lợng d dung dịch KI, toàn lợng I2 sinh phản ứng hết với 92 ml dung dịch Na2S2O3 1M lợng polime sinh A 4,784 gam B 6,28 gam C 10.42 gam D 9,6 gam Câu 23: Số lợng ancol đồng phân ứng với công thức C3H8Ox A.2 B C D C©u 24: ChÊt X cã CTPT C 4H8O2, X t¸c dơng víi dd NaOH sinh chÊt Y cã CTPT C 2H3O2Na vµ chÊt Z cã CTPT C2H6O X A axit; B este , C anđehit , D ancol Câu 25:Để chứng tỏ phenol có tÝnh axit u ta cho phenol ph¶n øng víi A níc Br2 B dung dÞch NaOH C CO2 +H2O D Na Câu 26 : Để trung hoà 150g dd axit hữu no, đơn chức mạch hở X có nồng độ 20% cần dùng 20 gam NaOH, công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH Câu 27: Những chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tÝnh khö? A C2H5OH, CH3CHO B CH3CHO, CH3COOH C CH3COOH, CH3OH D CH3COOCH3, CH3COOH Câu 28: Chất X không cộng Br2, không cho phản ứng tráng gơng, tác dụng với CaO theo tØ lƯ mol 1:1 X lµ A C3H4O4 B C3H4O4và C4H4O6 C C4H4O8 D C4H10O4 Câu 29: Có chất lỏng không màu benzen, toluen stiren Có thể dùng chất sau để phân biệt chất trên? A Dung dịch Br2 B Dung dịch H2S04 C Dung dịch Na0H D Dung dịch KMn04 Câu 30: Cho mol axit axetic mol rợu etylic vào bình cầu phản ứng sau xảy ra: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Khi ph¶n øng đạt tới trạng thái cân bằng, hỗn hợp có 1,2 mol este nhiệt độ đó, số cân phản ứng có giá trị A 2,8 B 3,2 C 1,2 D.1,0 Câu 31: Nhận xét sau không đúng? A Cho vài giọt CuSO4 dung dịch NaOH vào dung dịch lòng trắng trứng dung dịch chuyển sang màu xanh tím B Cho HNO3 đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất kết tủa trắng, đun sôi kết tủa chuyển sang màu vàng C Axit lactic đợc gọi axit béo D Lipit hợp chất este Câu 32: Cho phản ứng sau: A 2Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O B KClO3 KCl + 3O2 C CaCO3 + CO2 + H2O Ca (HCO3)2 D 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + HClO Số phản ứng oxi hoá khử là: A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng Câu 33: Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dung dịch đó? A Dung dịch NaOH B Dung dÞch AgNO3 C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch quỳ tím Câu 34: Những kim loại sau điều chế đợc từ oxit, phơng pháp nhiƯt lun nhê chÊt khư CO? A Fe, Al, Cu B Mg, Zn, Fe C Fe, Mn, Ni D Cu, Cr, Ca C©u 35: Cho khÝ H2S léi qua dung dịch CuS04 thấy có kết tủa đen xuất hiện, chứng tỏ: A axit H2S mạnh H2S04 B axit H2S04 mạnh H2S C kết tủa CuS không tan axit mạnh D phản ứng oxi hoá khử xảy Câu 36: Ngâm 5,6 gam sắt lợng d dung dịch AgNO3 phản ứng xẩy hoàn toàn thu đợc m gam muối sắt, m có giá trị bao nhiêu? A 24.2 gam B 18 gam C.36 gam D.không xác định đợc Câu 37: Cho hỗn hợp A gồm muối NaX NaY (X, Y hai halogen nhau) Để kết tủa hoàn toàn 2,2g hỗn hợp A cần 150ml dung dịch AgN03 0,2M Xác định X, Y biết có phản ứng sau: X2 + KY03 -> Y2 + KX03 A X lµ Cl, Y lµ Br B X lµ Br, Y lµ Cl C X lµ Br, Y lµ I D X I, Y Br Câu 38 : Số ml dung dịch HCl 0,1M phản ứng vừa đủ với 0,75 g axit aminoetanoic lµ A 100 B 200 B 150 D 50 Câu 39: Để phân biệt khí S02 C2H4 dùng dung dịch sau đây: A Dung dịch KMn04 H20 B Dung dịch Br2 H20 C Dung dÞch Br2 CCl4 D Dung dịch Na0H H20 Câu 40: Cặp chất sau không xẩy phản ứng? A CH3COOH + CaCO3 B C17H5COONa + H2SO4 C CH3COOH + C6H5OH D CH3ONa + C6H5OH Câu 41: Quy tắc maccopnhicop áp dụng cho trờng hợp sau đây? A Phản ứng cộng Br2 với anken đối xứng B Phản ứng cộng Br2 với anken bất đối xứng C Phản ứng cộng HCl với anken đối xứng D Phản øng céng cđa HCl víi anken bÊt ®èi xøng Br2 Na H Cu Câu 42: Cho sơ đồ sau: X  → A  B → an®ehit chøc →  0 (1:1) t t X cã thĨ lµ: A Propen B But-2-en C Xiclopropen D Xiclopropan Câu 43: Đun 132,8g hỗn hợp rợu no, đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu đợc 111,2g hỗn hợp ete (có số mol nhau) Tính số mol ete? A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol II PHÂN RIÊNG Dành cho ban KHTN Câu 44: Cấu hình electron Cu, Cr lÇn lượt là: A (Ar)3d104s1 (Ar) 3d54s1 B (Ar)3d44s2 (Ar)3d94s2 54s1 (Ar) 3d104s1 C (Ar)3d D (Ar)3d44s2 v (Ar)3d104s1 Câu 45: Cho phơng trình phản ứng: X +O2 FeO + SO2 + Y(1) Y + O2 Z + SO2(2) Z + Y CuŒ + SO2(3) X, Y, Z là: A CuS2, CuO, CuS B CuFeS2, CuO, CuS C CuFeS2, Cu2S, Cu2O D Cu2FeS2, CuS, Cu2O 3+, Fe3+, Cu2+ läc lÊy kÕt tña ®em nung ®Õn C©u 46: DÉn NH3 cho ®Õn d vo dung dch chứa muối Cr khối lợng không đỗi ta đợc A CuO, Cr2O3, Fe2O3 B Cu, Fe2O3, Cr2O3 C Cr2O3, FeO D Cr2O3, Fe2O3 C©u 47: Eo Pb2+/ Pb = -0,13(V); Eo Zn2+/ Zn = -0,76(V) th× st ®iƯn ®éng cđa pin ®iƯn hãa Zn – Pb A 1,0V B 0,86V C 0,63V D Không xác định đợc Câu 48: Cho sơ đồ phản ứng X + HCN Y Y + H2O G G Z + H2O Z + CH3COOH T + H2O T polime dùng làm thủy tinh hửu X có công thức cấu tạo thu gọn A CH2=CH-COOH B CH2=C(CH3)COOH C CH3CHO D CH3COCH3 C©u 49: cho phơng trình Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O (1) Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O (2) Fe(NO3)2 + H2S FeS + HNO3 (3) Ag + O2 Ag2O (4) ph¶n øng hãa học không xâỷ theo phơng trình A (1), (2) B ( 2),(3) C (3),(4) D (2),(4) C©u 50: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch axit axetic, vừa thêm dần vào Na2CO3 vừa lắc nhĐ cho ®Õn hÕt sđi bät khÝ Cho tiÕp vào vài giọt dung dịch FeCl3 3%, lúc ống nghiệm sẻ xuất A Kết tủa trắng Fe2(CO3)3 B Kết tủa đỏ nâu Fe(OH)3 C (CH3COO)3Fe D phức màu đỏ sắt Dành cho chơng trình hành Câu 51: Cho biết thứ tự cặp oxi hoa khö sau: Al3+/Al Fe2+/Fe Ni2+/Ni Cu2+/Cu Fe3+/Fe 3+ Các kim loại khử đợc Fe A Cu, Ag B Fe, Ni, Cu, Al C chØ Ni Al D Al Câu 52: Có thể dùng biện pháp sau để phân biệt hai bình khí đựng NH3 CH3NH2 ? A ngửi mùi khí B quỳ tẩm ớt C dung dịch HCl đặc D đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 Câu 53: Khẳng định sau luôn A Chỉ có hợp chất anđehit tham gia vào phản ứng tráng gơng B Anđehit no không làm màu dung dịch nớc brom dung dịch thuốc tím C Kim loại có tính khử tính oxi hoá D Kim loại kiềm thổ không tan đợc nớc nhiệt độ thờng Câu 54: Cho hỗn hợp X gồm 0,08mol kim loại Mg , Al , Zn vào dung dịch H2SO4 đặc,nóng, d thu đợc 0,07 mol sản phẩm khử nhÊt lµ A SO2 B S C H2S D H2 Câu 55: Nung nóng 32 gam oxit sắt råi dÈn khÝ CO ®i qua, sau mét thêi gian đợc hổn hợp rắn X V lít hổn hợp khÝ Y DÈn V1 lÝt hỉn hỵp khÝ Y (V1< V) qua dung dịch Ca(OH)2 có d, đợc 56 gam kết tủa Công thức phân tử oxit sắt A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D không xác định đợc Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Câu 56: X hỉđocacbon đièu kiện thờng chất khí, clo hóa X điều kiện thích hợp thu đợc tối đa ba dẩn xuất monoclo mạch hở X có công thức cấu tạo thu gọn A CH4 B CH3CH2CH2CH3 C CH3CH(CH3)CH3 D CH2=CHCH3 C©u 57: DÉn 5,6 lÝt khí (đktc) hỗn hợp anken đồng đẳng liên tiếp qua bình đựng dung dịch brôm d thấy khối lợng bình tăng 11,9gam, công thức phân tử anken lµ : A C2H4 vµ C3H6 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Đề 018 Môn thi: HĨA HỌC (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Polime sau đợc điều chế phơng ph¸p trïng ngng: A cao su Buna B P.V.C C thuỷ tinh hữu D nilon 6.6 Câu2: Cho chÊt Na2O, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, CuO Sè oxit bÞ H2 khư nung nãng lµ: A B C D Câu 3: DÃy chất tác dơng víi dung dÞch Fe(NO3)2: A AgNO3, NaOH, Cu B AgNO3, Br2, NH3 C NaOH, Mg, KCl D KI, Br2, NH3 Câu 4: Từ m gam tinh bột điều chế đợc 575ml rợu etylic 100 (khối lợng riêng rợu nguyên chất 0,8 gam/ml) với hiệu suất trình 75% , giá trị m là: A 108g B 60,75g C 75,9375g D 135g C©u 5: Sơc 3,36 lít CO2 (ĐKTC) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu đợc chứa chất tan: A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3vµ Na2CO3 D Na2CO3 vµ NaOH Câu 6: Trong dung dịch (NH4)2SO4, AlCl3, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2, Na2CO3 số dung dịch có pH > là: A B C D C©u7: Khi cho isopentan thÕ Clo (tØ lƯ1:1) cã ¸nh s¸ng khch tán số dẫn xuất monoclo thu đợc là: A B C D Câu 8: Để phân biệt chất lỏng gồm: C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH CH2 = CH - COOH ta dïng ho¸ chÊt: A quú tÝm B dd Br2 C CaCO3 vµ dd Br2 D ddHCl NaOH Câu 9: DÃy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch FeCl3: A Na2CO3, NH3, KI, H2S B Fe, Cu, HCl, AgNO3 C Br2, NH3, Fe, NaOH D NaNO3, Cu, KMnO4, H2S C©u 10: Các dung dịch HCl, H2SO4, CH3COOH có pH nồng độ mol/l xếp theo thứ tự tăng dần là: A CH3COOH, HCl, H2SO4 B HCl, H2SO4, CH3COOH C HCl, CH3COOH, H2SO4 D H2SO4, HCl, CH3COOH Câu 11: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO thu đợc 0,07 mol CO2 Lấy toàn kim loại sinh cho vào dung dịch HCl d thu đợc 1,176 lít H2 (đktc) Oxit kim loại là: A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Cr2O3 C©u 12: ChÊt X chøa C, H, O cã tû khèi ®èi víi H 30 X có phản ứng tráng gơng, số công thức cấu tạo phù hợp X là: A B C D Câu13: Cho muối Cu(NO3)2, AgNO3, NH4NO3, KNO3 số muối bị nhiệt phân tạo NO2 lµ: A B C D Câu 14: Trong chất: CH2 = CH2, CH ≡ C - CH3 , CH2 = CH - C ≡ CH, CH2 = CH - CH = CH2, CH3 - C ≡ C - CH3, benzen, toluen Sè chÊt tác dụng với Ag2O/NH3 là: A B C D Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch NaHSO4 đến d vào dung dịch NaAlO2 : A tợng B có kết tủa, sau tan C tạo bề mặt phân cách, sau tan D cã kÕt tđa C©u 16: Khi thủ ph©n tinh bét môi trờng axit vô cơ, sản phẩm cuối là: A glucozơ B fructozơ C saccarozơ D mantozơ Câu 17: Để phân biệt dung dịch riêng biệt nhÃn gồm: glucozơ, sacarozơ, andehit axetic, protit, r ợu etylic, hå tinh bét, ta dïng thc thư: A I2 vµ Cu(OH)2, t0 B I2 vµ Ag2O/NH3 C I2 vµ HNO3 D Ag2O/NH3, HNO3, H2 (to) Câu 18: DÃy chất tác dụng đợc với xenlulozơ: A Cu(OH)2, HNO3 B [ Cu ( NH ) ] (OH ) , HNO3 C AgNO3/NH3, H2O (H+) D AgNO3/NH3, CH3COOH Câu 19: Trong chất: C6H5NH2, CH3NH2, CH3 CH2NH CH3, CH3CH2CH2NH2, chất có tính bazơ mạnh là: A C6H5NH2 B CH3NH2 C CH3 CH2 NHCH3 D CH3CH2CH2NH2 C©u 20: Cho m gam hỗn hợp Ba Al vào H 2O d thu 0,4 mol H2, m gam hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH d thu 3,1 mol H2 giá trị m là: A 67,7 gam B 94,7 gam C 191 gam D 185 gam C©u 21: Cho sơ đồ C8H15O4N + 2NaOH C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O Biết C5H7O4NNa2 có mạch cacbon không phân nhánh, có -NH C C8H15O4N có số CTCT phù hợp là: A B C D Câu 22: Cho Al từ từ đến d vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử là: A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ +, Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Ag D Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ C©u 23: Trong loại tơ: tơ tằm, tơ visco, tơ xenluloz¬ axetat, t¬ capron, t¬ nilon 6.6, sè t¬ tỉng hợp là: A B C D Câu 24: Cho chất: CH3COOC2H5, C6H5NH2, C2H5OH, C6H5CH2OH, C6H5OH, C6H5NH3Cl , số chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 25: Cho hỗn hợp propen buten-2 tác dụng với H2O có xúc tác số rợu tạo là: A B C D C©u 26: Cho 23,6 gam hỗn hợp CH 3COOCH3 C2H5COOCH3 tácdụng vừa hết với 300ml dung dịch NaOH 1M, khối lợng muối khan thu đợc là: A 21,8g B 26g C 35,6g D 31,8g Câu 27: Cho kim loại X vào dung dịch (NH4)2SO4 d, sau phản ứng tạo chất rắn không tan có khí thoát X là: A Na B Ba C Fe D Mg C©u 28: Cho rợu đơn chức X tác dụng với H 2SO4 đặc, đun nóng thu đợc chất Y có tỷ khối so với X 1,7 X là: A C2H5OH B C3H5OH C C3H7OH D C4H9OH C©u 29: ChÊt X tác dụng với NaOH, chng cất đợc chất rắn Y phần Z Cho Z tham gia phản ứng tráng gơng với AgNO3/NH3 đợc chất T, cho T tác dụng với NaOH thu đợc chất Y, X lµ: A CH3COO - CH = CH - CH3 B CH3COO - CH = CH2 C HCOO - CH = CH2 D HCOO - CH = CH - CH3 C©u 30: DÃy gồm chất phản ứng với Glixerin lµ: A Cu(OH)2, Na, NaOH B HNO3, Fe(OH)2, CH3COOH C Cu(OH)2, Na, HNO3 D CaCO3, Cu(OH)2, CH3COOH C©u 31: Khi sục clo vào dung dịch NaOH 100oC sản phẩm thu đợc chứa clo có số oxi hoá: A –1 B –1 vµ +5 C –1 vµ +1 D +7 Câu 32: Cho sơ đồ: C6H6 X → Y → Z → - OH NH2 Th× X, Y, Z tơng ứng là: A C6H5Cl, C6H5OH, m - HO - C6H4 - NO2 B C6H5NO2, C6H5NH2, m - HO - C6H4-NO2 C C6H5Cl, m - Cl - C6H4 - NO2, m - HO - C6H4NO2 D C6H5NO2, m - Cl - C6H4-NO2, m - HO - C6H4 - NO2 Câu 33: Trong chất C6H5OH, C6H5COOH, C6H6, C6H5-CH3 chÊt khã thÕ brom nhÊt lµ: A C6H5OH B C6H5COOH C C6H6 D C6H5CH3 Câu 34: Để m gam Fe không khí thời gian thu đợc 12gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng d thu 0,15mol SO2, giá trị m là: A 9g B 10,08g C 10g D 9,08g Câu 35: Crắc kinh 20 lít n.Butan thu đợc 36 lít hỗn hợp khí gồm C4H10, C2H4, C2H6, C3H6, CH4 (các khí đo điều kiện) theo phơng trình phản ứng: C4H10 C2H4 + C2H6 C4H10 → CH4 + C3H6 HiÖu suÊt trình crắc kinh là: A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 36: Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl b mol CuSO với điện cực trơ màng ngăn xốp đến H2O bị điện phân cực dừng lại, dung dịch thu đợc làm xanh quỳ tím Vậy: A a = b B a = 2b C a < 2b D a > 2b Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rợu no mạch hở, thu đợc 15,4gam CO2 8,1 gam H2O Số mol hỗn hợp rợu là: A 0,01mol B 0,05mol C 0,1mol D 0,2mol C©u 38: DÃy gồm chất tác dụng với Cu: A dd AgNO3, O2, dd H3PO4, Cl2 B dd FeCl3, Br2, dd HCl hoµ tan O2, dd HNO3 C dd FeCl3, dd HNO3, dd HCl ®, S D dd FeSO4, dd H2SO4 đ, Cl2, O3 Câu 39: Từ hổn hợp bột Fe, Cu, Ag để tách lấy Ag nguyên chất ta dïng: A dung dÞch HNO3 B dung dÞch CuSO4 C dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 Câu 40: Quá trình sau không xẩy ăn mòn điện hoá: A vật Al - Cu để không khí ẩm B cho vật Fe vào dung dịch H2SO4 loảng cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4 C phần vỏ tàu Fe nối với Zn để níc biĨn D nung vËt b»ng Fe råi nhóng vµo H2O Câu 41: Cho 29,8gam hỗn hợp axit đa chức tác dụng vừa hết với lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,1M, khối lợng muối khan thu đợc là: A 41,8g B 52,6g C 46,2g D.31g Câu 42: Axit metacrylic phản ứng với: A CaCO3 B dd Br2 C C2H5OH D C6H5OH C©u 43: Nung 67,2 gam hỗn hợp Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 , sau phản ứng thu đợc 4,48 lít oxi (đktc), chất rắn sau nung có khối lợng: A 64 gam B 24 gam C 34 gam D 46 gam II - Phần riêng: 2.1 Phần dành cho Ban KHTN: Câu 44: D·y gåm c¸c chÊt võa t¸c dơng víi dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH: A Ca(HCO3)2, ZnCl2, Cr2O3, Al(OH)3 B NaHCO3, CrO3, ZnO, Al(OH)3 C NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2 D Cr2O3, Al2O3, NaHCO3, Zn(OH)2 C©u 45: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì: A dung dịch màu vàng chuyển thành màu da cam B dung dịch không màu chuyển thành màu vàng C dung dịch màu da cam chuyển thành màu vàng D dung dịch màu da cam chuyển thành không màu Câu 46: Nguyên tử có Z = 24 , có số electron độc thân là: A B C D Câu 47: Cho từ từ đến d NH3 vào dung dịch hỗn hợp FeCl 3, ZnCl2, AlCl3, CuCl2 Lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn X Cho CO d qua X nung nóng chất rắn thu đợc chứa: A ZnO, Cu, Fe B Al2O3, ZnO, Fe C Al2O3, Fe D ZnO, Cu, Al2O3, Fe Câu 48: Để nhận biết chất rắn riêng biệt nhÃn gồm: NaCl, Na 2CO3, CaCO3, BaSO4 ta dùng hoá chất là: A dung dịch HCl CO2 B H2O CO2 C dung dịch NaOH CO2 D dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 49: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,3 mol Mg vào dung dịch HNO d thu đợc 0,4 mol sản phẩm khử chứa N nhất, sản phẩm là: A NH4NO3 B N2O C NO D NO2 Câu 50: Để vật Ag lâu ngày không khí bị xám ®en do: A t¸c dơng víi O2 B t¸c dơng víi CO2 C t¸c dơng víi H2S D t¸c dơng với O2 H2S 2.2 Phần dùng cho chơng trình không phân ban: Câu 44: Cho 0,28 mol Al vào dung dịch HNO d, thu đợc khí NO dung dÞch chøa 62,04 gam muèi Sè mol NO thu đợc là: A 0,2 B 0,28 C 0,1 D 0,14 Câu 45: Axit picric tạo cho HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc tác dụng với: A C6H5COOH B C6H5NH2 C C6H5OH D C6H5NO2 C©u 46: Cho Fe3O4 vào H2SO4 loÃng, d thu đợc dung dịch X DÃy gồm chất tác dụng với dung dịch X: A KMnO4, Br2, Cu B Br2, KMnO4, HCl C Br2, Cu, Ag D Fe, NaOH, Na2SO4 C©u 47: Cho 300ml dung dịch hỗn hợp HCl HNO có pH = vào 200ml dung dịch NaOH 0,175M, dung dịch thu đợc có pH bằng: A B C 11 D 12 Câu 48: Hiđrocacbon X tác dụng với dung dịch brôm thu đợc 1,3 brôm butan X lµ: A buten - B buten - C - metyl propen D metyl xiclopropan C©u 49: Để tách riêng C6H5OH C6H5NH2 khỏi hỗn hợp (dụng cụ thí nghiệm đầy đủ) ta dùng hoá chất: A dd NaOH vµ d2HCl B dd NaOH vµ dd Br2 C dd HCl vµ Br2 D dd HCl vµ CO2 Câu 50: Nguyên tử nguyên tố Fe có z = 26, cấu hình electron Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 22s22p63s23p63d6 C 1s D 1s22s22p63s23p63d44s2 B C3H6 vµ C4H8 Đề 022 C C4H8 vµ C5H10 D C5H10 vµ C6H12 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HĨA HỌC (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1) Đốt cháy hoàn toàn X thu CO2 H2O theo tỷ lệ mol 6:5 Xtác dụng với ddNaHCO Na sinh chất khí với số mol số mol X dùng.Công thức X laø? A) HO-C4H6O2-COOH B) HOOC-C5H10O2COOH C) HO-C5H8O2-COOH D) HO-C3H4-COOH Câu 2) Cho 2,3 gam Na vào nước 100ml ddX.pH dd X là? A) B) 2,3 C) 14 D) 13 Câu 3) Tơ caprolactam loại tơ: A) poliamit B) polieste C) visco D) axetat Câu 4) Chọn câu số câu sau? A) Giá trị pH tăng độ axit tăng B) Dung dịch cópH>7 làm quỳ tím hoá đỏ C) Giá trị pH tăng độ axit giảm D) Dung dịch có pHFe2(SO4)3+SO2+H2O.Chất khử là? B) FeS A) S+6 C) Fe+2 Câu 24) Thả đinh sắt vào ddCuCl2.Đây phản ứng: D) S+4 A) Oxi hoá -khử B) Hoá hợp C) Trao đổi Câu 25) Trong phản ứng :AgNO3 + I2 → AgI + INO3 I2 đóng vai trò? D) Phân huỷ A) Chất oxi hoá B) Chất khử C) Vừa chất khử vừa chất oxi hoá D) Không đóng vai trò Câu 26) Trong phản ứng :Cu + NaNO3 + HCl→ CuCl2 + NaCl + NO + H2O HCl đóng vai trò? A) Vừa chất khử vừa chất oxi hoá C) Chất oxi hoá B) Môi trường tạo muối D) Chất khử Câu 27) Đốt cháy hoàn toàn 33,4gamhh B gồm kim loại (Al;Fe;Cu)ngoài không khí;thu 41,4 gam hhC gồm oxit.Cho toàn hh C tác dụng vớidd dd H2SO4(20%;d=1,14g/ml)thu dược dd D chứa a gam hh gồm muối sunfat.Giá trị a là? A) 82,4gam B) 84,2gam C) 81,4gam D) Không xác định Câu 28) Hoà tan m(gam) KHSO4 vào nước 500mlddA.pH ddA là? A) pH= -7 B) pH=7 C) pH>7 D) pH K2MnO4 + MnO2 + O2 B) Ba(HCO3)2 > BaCO3+ CO2 + H2O C) 2Fe(OH)3 > Fe2O3+ 3H2O D) CaCO3 > CaO + CO2 Câu 33) Rượu sau tách nước thu sản phẩm là3-metylbuten-1? A) 2-metylbutanol-1 B) 3-metylbutanol-2 C) 3-metylbutanol-1 D) 2-metylbutanol-2 Câu 34) Trong phản ứng hoá học sau:(NH4)2Cr2O7→N2 + Cr2O3 + H2O Nitơ đóng vai trò? A) Chất khử B) Chất Oxi hoá C) Không đóng vai trò D) Vừa chất khử vừa chất oxi hoá Câu 35) Hợp chất lưỡng tính hợp chất ? A) Vừa có tính bazơ vừa có tính oxi hoá B) Vừa có tính khử vừa có tính axit C) Vừa có tính axit,vừa có tính bazơ D) Vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá Câu 36) Trong phản ứng:KClO3 > KCl + KClO4 Clo đóng vai trò? A) Không đóng vai trò B) Vừa chất khử vừa chất oxi hoá C) Chất oxi hoá D) Chất khử Câu 37) Trong phản ứng hoá học sau: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.Clo đóng vai trò A) Không đóng vai trò B) Chất oxi hoá C) Vừa chất khử vừa chất oxi hoá D) Chất khử Câu 38) Hoà tan hết 2,55 gam oxit cần 100ml ddhỗn hợp Ba(OH)2 0,15M KOH 0,2 M.CT oxit laø? A) Al2O3 B) PbO C) Cr2O3 D) ZnO Câu 39) Cho phản ứng : R-CH2OH + KMnO4 →R-CHO + MnO2 + KOH + H2O Các hệ số theo thứ tự chất là? A) 4,2,4,2,2,2 B) 3,2,32,2,2 C) 1,3,1,3,2,2 D) 3,2,3,2,3,2 Câu 40) Trong phản ứng : HNO3 + FeaOb → Fe(NO3)3 + NO + H2O FeaOb đóng vai trò? A) Vừa chất khử vừa chất oxi hoá B) Chất khử C) Không đóng vai trò D) Chất oxi hoá Câu 41) Trong phản ứng :FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O H2SO4 đóng vai trò: A) Chất oxi hoá B) Không đóng vai trò C) Môi trường tạo muối D) Chất khử Câu 42) Trong phản ứng:KNO3 + F2 → KF + FNO3 F2 đóng vai trò? A) Chất khử B) Không đóng vai trò C) Vừa chất khử vừa chất oxi hoá D) Chất oxi hoá Câu 43) Cho hh A gồm bột kim loại Al;Fe tác dụng với dd BgồmAgNO 3;Cu(NO3)2 thu dd Cvà chất rắn D gồm kim loại.Cho D vào dd HCl thấy thoát ra.Chất rắn D gồm:? A) Ag;Fe;Cu B) Fe;Al;Ag C) Al;Ag;Cu D) Al;Fe;Cu Câu 44) Dd sau có pH>7? A) AlCl3 D) Na2CO3 B) KNO3 C) NaCl Câu 45) Đốt cháy mgam Chất hữu X thu 3,08gam CO2 0,54 gam nước.Khi cho X tác dụng với NaOH dư thu hh 2muối có KLPT trung bình 92 CTCT X là? A) HCOOC6H5 B) C6H4(OH)2 C) C6H5COOH D) C6H4(COOH)2 Câu 46) α -Amino axit X chứa nhóm -NH2.Cho 20,6 gam Xtác dụng với axit HCl dư thu 27,9gammuối khan.CTCT X là? A) NH2CH2COOH B) CH3CH2CH(NH2)COOH C) CH3CH(NH2)CH2COOH D) NH2CH2CH2COOH Câu 47) Trong phản ứng :FeS + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số phản ứng là? A) 2,10,1,7,10 B) 2,8,1,7,8 Câu 48) Dung dịch muối sau có pH=7? A) KHSO4 B) Na3PO4 C) 2,10,1,9,10 D) 2,8.1,7,10 C) KNO3 D) NH4NO3 Câu 49) Hoaø tan 9,2 gam hh A gồm Fe kim loại M(hoá trị không đổi)vào dd HCl dư Sau phản ứng thu dd X 5,6lítH2(đktc).Mặt khác cho 9,2gam hhA tác dụng với dd HNO 3loãng dư thu 4,48lít khí NO đktc M kim loại? A) Zn B) Mn C) Mg D) Al Câu 50) Thuốc thử để phân biệt chất lỏng:phenol;anilin;metylamin;axitbenzoic là? A) Dd NaOH NaHCO3 B) Quỳ tím dd phenolphtalein C) Quỳ tím dd NaHCO3 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO D) Quỳ tím vaø dd NaOH ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Mơn thi: HỐ HỌC- KHỐI A, B (Đề thi có 04 trang) (Thi thử lần thứ 3) Thời gian làm bài:90 phút Mã đề thi 280 Biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O = 16; C = 12; S = 32; N = 14; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Fe = 56; Zn = 65; Cu = 64; He = 4; P = 31; K = 39 A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Đun nóng a gam este X đơn chức dung dịch NaOH dư tạo ancol Y 16,4 gam muối natri axit cacboxylic Lượng ancol Y làm bay tích 4,48 lít đktc Đun nóng Y với H 2SO4 M Z 37 = CTCT X đặc nhiệt độ thích hợp tạo sản phẩm hữu Z có M y 23 A HCOOCH -CH C C H COOCH -CH B HCOOCH -CH -CH D CH 3COOCH -CH Câu 2: Cho polime sau: PE (1), PVC (2), cao su buna (3), poli isopren (4), amilozơ (5), amilopectin (6), xenlulozơ (7), cao su lưu hố (8) Các polime có cấu trúc mạch hở, không phân nhánh A 1,2,4,6,8 B 1,2,3,4,6,7 C 1,3,4,5,8 D 1,2,3,4,5,7 Câu 3: Chất hữu X chứa C, H, O thuỷ phân môi trường axit thu chất hữu Đốt cháy hoàn toàn chất hữu thu thể tích CO2 (đo điều kiện t0, p) Tỉ khối X so với CO2 CT X A HCOOC H B C H5 COOCH C CH 3COOC H5 D HCOOCH Câu 4: Khi đốt cháy polime X thu khí CO2 nước với tỉ lệ mol tương ứng 1:1 X A poli propilen B cao su bu na C poli stiren D tinh bột Câu 5: Nitơ có hố trị cao hợp chất A B C D Câu 6: Oxi hoá gam ancol đơn chức 5,6 gam hỗn hợp gồm anđêhit, ancol dư nước Ancol cho A ancol chưa no B CH3OH C C2H5OH D C3H7OH Câu 7: Thuốc thử dùng thêm để phân biệt dung dịch: Na SO , Na CO3 , BaCl , KNO3 lµ A quỳ tím B AgNO3 C H2SO4 D NaOH Câu 8: Xà phịng hố hồn tồn 8,8 gam este dung dịch NaOH thu muối X ancol Y Nung toàn X với oxi dư thu 5,3 gam Na 2CO3, khí CO2 nước Chưng cất lấy ancol Y khan cho tác dụng hết với Na thu 6,8 gam muối CTPT este A CH 3COOCH B CH 3COOC H5 C HCOOCH D CH 3COOC H3 Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn a gam este X cần 4,48 lít O đktc Sản phẩm cháy cho qua dung dịch NaOH dư thấy khối lương dung dịch tăng 12,4 gam Mặt khác phân tích a gam X thấy tổng khối lượng C H 2,8 gam X A C H O2 B C4H6O2 C C4H8O2 D C3H6O2 Câu 10: Cho chất: NH3 (1), C6H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (CH3)3N (4), (CH3)2NH (5), CH3NH2 (6), NaOH (7) Dãy chất có thứ tự tính bazơ giảm dần A > > > > > > B > > > > > > C > > > > > > D > > > > > > Câu 11: Thuỷ phân peptit H N-CH -CO-HN-CH(CH3 )-CO-NH-CH(COOH)-(CH )2 -COOH thu sản phẩm A không xác định B alanin, glixin C axit glutamic, alanin, glixin D axit glutamic, alanin Câu 12: Cho dung dịch riêng biệt chứa chất: anilin (1), metylamin (2), glixin (3), axitglutamic (4), axit 2,6- điaminohexanoic (5), H2NCH2COONa (6) Các dung dịch làm quỳ tím hố xanh A 1, B 2, 3, C 2, D 2, 5, Câu 13: Một este X có cơng thức RCOOR, (R, có nguyên tử C), có tỉ khối so với oxi nhỏ 4,5 Khi xà phịng hố X dung dịch NaOH thu muối có tỉ lệ khối lượng 1,4146 CTCT X A C H 7COOC H B HCOOC H C C H COOC H5 D CH 3COOC H5 Câu 14: Hoà tan hỗn hợp muối KNO 3, NaCl vào nước dung dịch X Cô cạn cẩn thận X chất rắn Y có chứa số loại tinh thể A B C D Câu 15: Chỉ phép dùng chất: O2 N(CH )6 NO , Br(CH )6 Br, Fe, dd HCl, dd NaOH, O , Cu điều kiện phản øng cã ®đ Điều chế nilon -6,6 cần số phản ứng tối thiểu A B C D Câu 16: Trộn thể tích C 3H8 O2 bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn Sau làm lạnh (tách nước ngưng tụ) đưa nhiệt độ ban đầu Thể tích hỗn hợp khí sau (V s) so với thể tích hỗn hợp khí ban đầu (Vđ) A Vs > Vđ B Vs : Vđ = : 10 C Vs = Vđ D Vs = 0,5 Vđ Câu 17: Đốt cháy 0,39 gam chất hữu X Y thu 1,32 gam CO 0,27 gam H2O, d X Y = Công thức phân tử X Y A C8H8 C2H2 B C2H2 C6H6 C C6H6 C2H2 D C4H4 C2H2 Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 20,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe, Cu dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 10,08 lít khí SO2 đktc sản phẩm khử Số gam muối dung dịch sau phản ứng A 32,4 B 64,4 C 46,4 D 64,1 Câu 19: C5H8O2 este mạch hở Khi xà phịng hố số đồng phân cho anđêhit số đồng phân cho muối axit không no A 4, B 4, C 2, D 3, Câu 20: X chất hữu chứa C, H, O cho phản ứng tráng gương phản ứng với dung dịch NaOH Đốt cháy hết a mol X thu tổng cộng 3a mol CO2 H2O X A CHO-CH2-COOH B HOOC-COOH C HCOOCH3 D CHO − COOH Câu 21: Thuốc thử để phân biệt dung dịch MgCl2, Na2CO3, Na2SiO3 A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch KNO3 D dung dịch KCl Câu 22: Cho bột Zn vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 , kết thúc phản ứng chất rắn X chứa kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu A Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Cu(OH)2 C Mg(OH)2, Zn(OH)2 D Zn(OH)2 Câu 23: Cho chất sau: C H5 OH, C H , C H NH , C H 5ONa Chọn thuốc thử để nhận biết chất A dung dịch NaOH B dung dịch BaCl2 C dung dịch HCl D dung dịch Ca(OH)2 Câu 24: Este X có CTPT C4H6O2 Khi xà phịng hố thu sản phẩm có khả tráng bạc CTCT X A HCOOCH=CH-CH B CH =CH-COOCH C CH 3COOCH=CH D HCOOCH -CH=CH Câu 25: Từ khí NH3 điều chế phân đạm NH4NO3 công nghiệp cần số phản ứng tối thiểu A B C D Câu 26: Đốt chấy hoàn toàn mol chất hữu X chứa thu mol CO 2, 11,2 lít N2 đktc 63 gam H2O Tỉ khối X so với He = 19,25 Biết X dễ phản ứng với dung dịch HCl NaOH.X có CTCT A HCOONH3CH3(1) B (1) (3) C CH3CH2COONH4(2) D CH3COONH4(3) Câu 27: Bốn lọ nhãn chứa : Ancol etylic, ancol anlylic, etylete, etan1,2-điol Trình tự chất dãy sau nhận biết chất trên? A không xác định B nước Br2, Na, dd AgNO3/NH3 C Na, Cu(OH)2, nước Br2 D Cu(OH)2, nước Br2, dd AgNO3/NH3 Câu 28: Thuỷ phân hoàn toàn 62,5 gam dung dịch sacarozơ 17,1% môi trường axit(vừa đủ), thu dung dịch X(hiệu suất phản ứng đạt 100%) Cho X tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3( dư), đun nóng thu 6,75 gam Ag Hiệu suất phản ứng tráng bạc A 100% B 75% C 50% D 90% Câu 29: Trong kĩ thuật điện tử, chất dùng làm tế bào quang điện A silic tinh khiết B thạch anh C than chì D kim cương Câu 30: Cho 0,1 mol α -amino axit X tác dụng vừa đủ với dung dịch 0,1 mol NaOH thu 16,8 gam muối Mặt khác 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M CTCT X A H N-(CH )2 -CH(NH )-COOH B H N-(CH )4 -CH(NH )-COOH C HOOC-(CH )3 -CH(NH )-COOH D H N-(CH )3 -CH(NH )-CH -COOH Câu 31: Dung dịch X chứa axit HCl H 2SO4 có pH = Để trung hồ hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp Y gồm amin no, đơn chức mạch hở, bậc ( có số nguyên tử C ≤ 4) phải dùng hết lít dung dịch X CTPT amin A C H NH vµ CH NH B C H5 NH vµ C H NH C C H5 NH vµ C H NH D C H7 NH vµ C H NH Câu 32: Cho phản ứng este hoá: CH 3COOH + C H 5OH ƒ CH 3COOC H + H O Biết nồng độ ban đầu [CH3COOH] = [C2H5OH] = 1M, số cân = Nồng độ este axit lúc cân A 0,75M 0,25M B 0,85M 0,15M C 0,8M 0,2M D M vµ M 3 Câu 33: Để thu Cu từ hỗn hợp bột Fe, Cu cho khối lượng khơng đổi ta cho hỗn hợp tác dụng với A dung dịch FeCl3 dư B dung dịch NaOH C dung dịch CuCl2 dư D dung dịch HCl Câu 34: X có CTPT C4H4O thoả mãn điều kiện sau: 1)X tác dụng với AgNO3/NH3 cho kết tủa, có chất hữu chất vô 2)X làm màu dung dịch KMnO4 X A CH - C = O CH - CH2 B HC ≡ C-CH -CHO C HC ≡ C-O-CH=CH D H C=C=CH-CHO Câu 35: Trộn 600 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH x M lít dung dịch có pH = Giá trị x A B 0,75 C 0,25 D 1,25 Câu 36: Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a (mol) Cu(NO 3)2 b (mol) KCl (biết b B < C ≥ D = Câu 37: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột X gồm Al, Al2O3 dung dịch HNO3 loãng dung dịch Y chứa 33,45 gam muối Cũng lượng X hoà tan dung dịch HNO (loãng, dư), kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (ở đktc) dung dịch Z chứa 32,7 gam muối Giá trị V A 0,56 B 2,24 C 0,896 D 0,28 Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 28,4 gam P2O5 cần 300 ml dung dịch NaOH a M thu 52,4 gam hỗn hợp muối axit Giá trị a là: A B 0,5 C 1,5 D Câu 39: Cho V lít khí CO2 đktc hấp thụ hết 200ml dung dịch NaOH 1M thu 13,7 gam muối V có giá trị là: A 2,688 B 4,032 C 3,36 D 2,24 Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam chất hữu Y chứa nhóm chức Dẫn tồn sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 20 gam kết tủa Khối lượng dung dịch lại giảm 8,5 gam so với trước phản ứng, biết MY < 100 Công thức Y A C H10 O2 B C H6 O2 C C H O2 D C H 8O2 B PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần phần 2) Phần 1: Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CH → X → Y → C H 5OH X chøa nguyªn tè C, H, O; Y lµ A Eten B Cloetan C Glucozơ D Axit axetic Câu 42: Xenlulozơ tác dung với dung dịch hỗn hợp HNO đặc, H2SO4 đặc, đun nóng thu sản phẩm X chứa 14,14% nitơ khối lượng CTCT X khối lượng dung dịch HNO 63% dùng để chuyển 405 gam xenlulozơ thành X A [C H O2 (ONO2 )3 ]n , 750g B [C H O2 (ONO2 )(OH)2 ]n , 635g C [C H O3 (ONO2 )3 ]n , 475g D [C H O2 (ONO2 )3 ]n ,590g Câu 43: Phân biệt glucozơ fructozơ ta dùng thuốc thử A (2) (3) B dung dịch AgNO3/NH3 (2) C dung dịch Br2 (1) D Cu(OH)2(3) Câu 44: Hợp chất hữu X chứa loại nhóm chức amino cacboxyl Cho 100 ml dung dịch X 0,3 M phản ứng vừa đủ với 48 ml dung dịch NaOH 1,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,31 gam muối khan X A C H O2 N B C H5 O4 N C C H O2 N D C H O N Câu 45: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,1M NaCl 0,2M tới điện cực có khí dừng lại Dung dich sau điện phân có pH A B C D Câu 46: Cho Na vào dung dịch CuSO4 nước xảy phản ứng A oxihoá-khử B oxi hoá-khử trao đổi ion C phản ứng trao đổi ion D phản ứng hoá hợp trao đổi Câu 47: Cho 2,8 lít khí CO2 đktc hấp thụ 100ml dung dịch NaOH 1M Ba(OH) 1M thu số gam kết tủa là: A 14,775 B 24,625 C 39,4 D 19,7 Câu 48: Đốt cháy hết a mol ancol no X thu 2a mol H2O X A C3H7OH B C2H4(OH)2 C C3H5(OH)3 D CH3OH Câu 49: Cho 12,32 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO thu 7,392 lít hỗn hợp khí gồm NO, NO2 có tỉ khối so với H2 19 M A Fe B Mg C Zn D Cu Câu 50: Khí NH3 có lẫn nước, để có NH3 khơ ta cho hỗn hợp qua A P2O5 B CaO C H2SO4 đặc D K Phần 2: Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Trong phương pháp thuỷ luyện dùng điều chế Ag từ quặng chứa Ag2S, cần dùng thêm A dung dịch HCl đặc Zn B dung dịch H2SO4 đặc, nóng Zn C dung dịch HNO3 đặc Zn D dung dịch NaCN Zn Câu 52: Cho 0,1 mol chất X có CTPT C 2H8O3N tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, đun nóng thu chất khí Y làm xanh giấy quỳ tím ướt dung dịch Z Cơ cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,8 B 12,5 C 5,7 D 15 Câu 53: Một hiđrocacbon X có CT (CH) n mol X phản ứng với mol H (Ni, t0) mol dung dịch Br2 X A toluen B benzen C 4-phenyl but-1-in D stiren Câu 54: Sản phẩm phản ứng (C H CO)2 O + CH 3OH → ? A C H5 COOH B C H5 CHO C C H5 COOCH D C H5 COOCH C H5 COOH Câu 55: Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít khí CO đktc Kim loại A Fe B Al C Mg D Cr Câu 56: Điện phân lít dung dịch CuSO 2M với điện cực Cu tới catơt tăng 6,4 gam lúc nồng độ CuSO4 dung dịch (thể tích dung dịch coi không thay đổi) A 1,9M B 2M C 0,5M D 0,3M Câu 57: Hoà tan hoàn toàn a mol CuFeS dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sinh b mol NO (sản phẩm khử nhất) Mối liên hệ a b A a = 17b B b = 15a C b = 17a D a = 15b Câu 58: Cặp pin điện hoá xảy phản ứng: 2Cr (r)+ 3Cu 2+ (dd) → 2Cr 3+ + 3Cu BiÕt E Cu2+ = +0,34 V; E Cr3+ = -0,74 V E pin điện hoá Cu Cr A 1,08 V B 1,25 V C -1,08 V D 0,4 V Câu 59: Hiđrat hố hồn tồn 1,56 gam ankin X thu anđêhit Y Trộn Y với anđêhit đơn chức Z, thêm nước vào để 0,1 lít dung dịch T chứa Y Z với nồng độ tổng cộng 0,8 M Thêm từ từ dung dịch AgNO3/NH3 (dư) vào T thu 21,6 gam Ag kết tủa Công thức cấu tạo số mol Y Z A CH 3CHO;0,1mol vµ HCHO;0,2 mol B CH 3CHO;0,08 mol vµ HCHO;0,05 mol C CH 3CHO;0,1mol vµ C H 5CHO;0,2 mol D CH 3CHO ;0,06 mol vµ HCHO ;0,02 mol Câu 60: Chất X chứa C, H, O, hiđro chiếm 2,439% khối lượng Đốt cháy X thu n X = n H2 O Biết mol X phản ứng với mol [Ag(NH3)2] OH Công thức X A OHC-C ≡ C-CHO HCOOH B HC ≡ C-CHO C HCHO - HẾT -mailto:nhoksieuquay_kute96@yahoo.com D ... ứng là: A 1, 2 mol B 1, 1 mol C 1, 4 mol D 1, 3 mol - HẾT -SỞ GD&ĐT Bắc Ninh Trường : THPT Thuận Thành II Mã đề 745 KỲ THI KSCL THI ĐẠI HỌC NĂM 2 011 LẦN THỨ ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC- KHỐI A,B Thời... ứng là: A 17 6 18 0 B 44 18 C 44 72 D 17 6 90 - HẾT SỞ GD&ĐT Bắc Ninh Trường : THPT Thuận Thành II Mã đề 209 KỲ THI KSCL THI ĐẠI HỌC NĂM 2 011 LẦN THỨ ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC- KHỐI A,B Thời gian... Trường : THPT Thuận Thành II Mã đề 485 KỲ THI KSCL THI ĐẠI HỌC NĂM 2 011 LẦN THỨ ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC- KHỐI A,B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm: 06 trang) Họ, tên thí