ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập ĐỀ THAM KHẢO THI ĐẠI HỌC Mơn thi : Hóa – Đề – Đáp án Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A 23,0 gam B 25,2 gam C 20,8 gam D 18,9 gam n 0, 16 4, 48   tạo muối trung hòa  0, 4mol T  NaOH  n SO2   0, 2mol , n NaOH  n SO2 0, 40 22, SO2  2NaOH  Na 2SO3  H2O  0,2 0,4 0,2 mNa 2SO3  0,  23.2  32  16.3  25, 2g Câu 2: Cho 6,73g Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng tạo SO2 (sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được: A 0,11 mol FeSO4 B 0,02mol Fe2(SO4)3 0,08mol FeSO4 C 0,03mol Fe2(SO4)3 0,06mol FeSO4 D 0,05mol Fe2(SO4)3 0,02 mol FeSO4 6, 73 n Fe   0,12mol 56 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4   (0,12) 0,3 0,02 (0,05) 0,1 0,3 0,05 0,02 0,02 0,06 0,02 0,05 0,03 0,06 Vậy sau phản ứng thu 0,03mol Fe2(SO4)3 0,06mol FeSO4 Câu 3: Cho bazơ sau (1) C6H5NH2(2) C2H5NH2(3) (C6H5)2NH (4) (C2H5)2N (5) NaOH(6) NH3 Dãy xếp theo thứ tự giảm dần tính bazơ dãy ? A (5) > (6) > (2) > (1) > (2) > (4) B (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) C (5) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2) D (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3) Từ công thức : NaOH  R n NH2n  RNH2  NH3  C6 H5 NH2   C6 H5 n NH2n (5) NaOH > (4) (C2H5)2N > (2) C2H5NH2 > (6) NH3 > (1) C6H5NH2 > (C6H5)2NH Câu 4: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 12,37% B 87,63% C 85,88% D 14,12% 16 0, 448  0, 2mol n NH3   0, 02mol , n CuO  80 22,  2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O 0,02 (0,2) 0,02 0,03 0,03 mCu 0, 03.64 100  100  12,37% 0,17 0,03  %mCu  mCu  mCuO 0, 03.64  80.0,17 Câu 5: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 1,12 gam B 0,56 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Gọi x, y số mol NO NO2 d X x NO(30) MX  1,3125  M X  42 32 x     3x  y  y 12  1,3125  O2 42 y NO2(46) 12 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ƠN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC 2014 Tập 8,96   x  y  0,  x  0,1 20 15 x  y   22,     m  6, 67g   m 3x  y   y  0,3 3x  y   n Fe  n NO  n NO2  n Fe  0,1.3  0,3  n Fe  0,  mFe  0, 2.56  11, 2g Câu 6: Cho 20,8 gam hỗn hợp gồm metyl fomiat metyl axetat tác dụng với NaOH hết 150 ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng metyl fomiat hỗn hợp A 3,4 gam B gam C gam D 3,7 gam Gọi x, y số mol este metylfomiat (HCOOCH3) este metyl axetat (CH3COOCH3) Ta có mHCOOCH3  mCH3COOCH3  20,8  60 x  74 y  20,8 1 HCOOCH3 + NaOH  HCOONa + CH3OH  CH3OH x x n NaOH  CM V  0,15.2  0,3mol CH3COOCH3 + NaOH  CH3COONa +  y y 60 x  74 y  20,8  x  0,1mol   x  y  0,3      x  y  0,3  y  0, 2mol mHCOOCH3  n.M  0,1.60  6gam Câu 7: Tiến hành oxi hóa 2,5 mol rượu metylic thành fomanđehit CuO cho fomanđehit tan hết vào nước thu 160g dung dịch fomalin 37,5% Hiệu suất phản ứng oxi hóa ? A 90 % B 70 % C 80 % D 60 % C%.mdd 37,5.160 n HCHO    2mol 100.M 100.30 CH3OH  CuO  HCHO  Cu  H2O  2,5  H%  100  80% 2,5 Câu 8: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O A 4,99% B 6,00% C 5,00% D 4,00% 3, C% KOH  m KOH m dd 100  n K M KOH mK  mH O  mH 100  n K M KOH m K  m H O  n K M H 100  39 56 3,  108,  3, 39 100  4, 99% Câu 9: Oxi hóa hoàn toàn 21g bột sắt thu 30g oxit Công thức phân tử oxit là: A FeO B Fe3O4 C FeO hoặc Fe2O3 D Fe2O3 21 Gọi oxit sắt : Fe x O y : n Fe   0,375 , mO  moxit  mFe  30  21   n O   0,5625mol 56 16 x n 0,375   Fe    Fe2O3 y n O 0,5625 Câu 10: Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V A 1,26 lít B 2,52 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 4, 05 n Al  n N2O   n N2O  n N2O  0, 05625mol  VN2O  0, 05625.22,  1, 26 lít 27 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập Câu 11: Khử hoàn toàn 0,3 mol oxit sắt FexOy Al thu 0,4 mol Al2O3 Công thức sắt oxit là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Thiếu dữ kiện 2y y Fe x O y  Al  Al2O3  xFe  3 0,3 0,4 y 1 y     y  Vậy oxit sắt Fe3O4 0,3 0, 12 Câu 12: Dẫn 3,36 lít CO2 (đkc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,5M Tính khối lượng kết tủa thu được: A 13,79g B Kết quả khác C 17,39g D 19,37g 3,36 n CO2   0,15mol , n OH  n NaOH  2n Ba(OH)2  0, 2.0,1  2.0, 2.0,5  0, 22mol 22, 2   Phản ứng tạo hai muối HCO3 CO3  gọi x, y số mol HCO3 CO3   CO2  OH  HCO3  CO2  2OH  CO3   H2O  x x x y y 2y  x  y  0,15  x  0, 08    n BaCO3  n CO2  0,07mol  mBaCO3  0,07.197  13,79g  x  y  0, 22  y  0, 07 Câu 13: Dung dịch X có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42 d mol HCO3 Biểu thức biểu thị liên quan giữa a, b, c, d sau đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = c + d D a + b = 2c + d Áp dụng định luật thăng e  a + 2b = 2c + d Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 63,2 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 18,1 gam 8,96 mmuối clo = mkl  71.n H2  7,8  71  36, 2g 22, Câu 15: Cho ancol etylic tác dụng với axit axetic thu 22 gam este Nếu H=25% khối lượng ancol etylic phản ứng A Kết qủa khác B 26 gam C 46 gam D 92 gam Axit axetic : CH3COOH Ancol etylic : C2H5OH phản ứng Este hóa m 22 n CH3COOC2H5    0, 25mol M 88 H2SO4  CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O 0,25 0,25 0,25 mol 0, 25 Với hiệu suất phản ứng H% = 25%  n C2H5OH  100  1mol  mC2H5OH  n.M  1.46  46gam 25 Câu 16: Cho 6,2g hỗn hợp hai kim loại kiềm tác dụng hết với H2O thấy có 2,24 lít H2 (đkc) bay Cơ cạn dung dịch khối lượng chất rắn khan thu là: A 9,6g B 9,4g C 9,5g D 9,7g M  H 2O  MOH  H  2, 24 n MOH  2n H2   0, 2mol  mMOH  0,  M  OH   0, 2.M  0, 2.17  6,  3,  9, 6g 22, Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập Câu 17: X  - amioaxit no chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 23,4 gam X tác dụng với HCl dư thu 30,7 gam muối Công thức cấu tạo X là: A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2CH2-COOH C CH3-CH(CH3)CH(NH2)COOH D H2N-CH2-COOH 30,  23, 23, Gọi amino NH2RCOOH : n amino   0,  R  16  45   R  56  C4 H8 36,5 0,  CH3-CH(CH3)CH(NH2)COOH Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hồ dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là: A Na B Rb C K D Li 2n H  n H  n HCl   C%.mdd 100.M  3, 65.25 100.36,  0, 025 Có n kl  2n H  n kl  0, 025mol  M Kl  0, 575 0, 025  23  Na Câu 19: Muốn trung hoà dung dịch chứa 0,9047 g axit cacboxylic A cần 54,5 ml dung dịch NaOH 0,2M A không làm màu dung dịch Br2 CTCT A A C6H4(COOH)2 B CH3C6H3(COOH)2 C C6H3(COOH)3 D CH3 - CH2COOH n NaOH  0, 2.0,0545  0,0109mol Gọi axit : R(COOH)n : R(COOH)n + nNaOH  R(COONa)n +nH2O  0, 0109 0,0109 n n   R  38   n  0, 0109 R  45n  83  R  38n     C H  COOH 2  R  45n   0, 9047  n n R  76  C H   n   R  114 Câu 20: Cho 0,06 mol Fe vào dung dịch chứa 0,09 mol HNO3 thu khí NO Phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy chất rắn Khối lượng chất rắn là: A 1,47 B 0,525 C 0,91 D 2,24  Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (0,06) 0,09 0,0225 0,09 0,0225 0,0375 0,0225 mrắn  mFe dư  0,02625.56  1, 47g Fe + (0,0375) 0,01125 0,02625  2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 0,0225 0,0225 0,03375 0,03375 Câu 21: Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2875g Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: A 0,3999g B 1,9999g C 1,999g D 2,0251g  Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu x x x 23 23 m  mCu  mFe  4, 2875   64 x  56 x  x  mol  mFe  56  2, 0125g 640 640 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu X (chứa C, H, N) cần dùng15,68 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy cho lội thật chậm qua bình đựng nước vơi dư thấy có 40g kết tủa xuất có 1120 ml khí không bị hấp thụ CTPT X A Kết quả khác B C4H9N C C2H9N D C3H9N Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ƠN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC 2014 Tập y y  C x H y N   x   O  xCO2  H 2O  N  4 2  9 y  a a x   ax a 4  y 9a ay 9  Áp dụng định luật bảo toàn oxi : a  x    ax + a     9a  ay  2 4     15, 68 2    a  x    22,  0, ax  a  0,   a  15 a  15      40  ax  n CaCO2   0,  ax  0,  ax  0,   x   C3H N  100  9a  ay  ay  1, y  9a  ay          Câu 23: Dãy gồm vật liệu có cấu trúc mạch không nhánh là: A PE, amilopectin, polibutađien, PVC B Rezit, visco, policaproamit, polistiren C Cao su, PVC, plexiglas, rezol D poli(ure-fomandehit), novolac, bakelit, xenlulozo triaxetat vật liệu có cấu trúc mạch không nhánh : Cao su, PVC, plexiglas, rezol Câu 24: Chia a gam axit axetic thành hai phần - Phần trung hịa vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4M - Phần thực phản ứng este hoá với ancol etylic thu m gam este (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) m có giá trị A 16,7 g B 17,6 g C 18,6 g D 16,8 g CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O  n CH COOC H  n CH COOH  n NaOH  0,5.0,  0, 2mol  mCH COOC H  0, 2.88  17, 6g 3 Câu 25: Hòa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m2 A 133,3 gam B 272,2 gam C 146,9 gam D 300 gam 98.100 C%H2SO4   122,5% 80 200g SO3 122,5% 29,4% 200 29, 78,4%    m2  300g m2 44,1 m2 H2SO4 49% 44,1% Câu 26: Cho Vml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,035 mol Zn(NO3)2 thu 2,97 gam kết tủa Thể tích dung dịch NaOH 2M lớn cần lấy A 50 ml B 60 ml C 30 ml D 40 ml 2,97 n Zn OH    0, 03mol 99  NaOH  Zn(NO3 )2  Zn(OH)2  2NaNO3  n Zn  OH  pư = 0,035  0,03  0,005mol 0,07 0,035 0,035  2NaOH + Zn(OH)2  Na2ZnO2 + 2H2O 0,01 0,005  n NaOH  0, 07  0, 01  0, 08mol  VNaOH  0, 08  0, 04 lít  40ml Câu 27: Cho 3g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 800ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M là: Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ƠN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC 2014 A Rb B Cs Tập C Li D K 2n H  n H  n HCl  0, 25.0,8  0, 2mol n Kl  2n H  n Kl  0, 2mol  M   2 0,  15  Li  15  Na  Li Câu 28: Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, sản phẩm cháy thu cho lội qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, sau đó qua bình (2) đựng 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khi kết thúc phản ứng, khối lượng bình (1) tăng 8,1 gam bình (2) có 15 gam kết tủa xuất CTPT hai hiđrocacbon X A A hoặc B hoặc C B CH4 C4H10 C C2H6 C4H10 D C3H8 C4H10 15 8,1 n Ca OH  0, 25.1  0, 25mol , n CaCO3   0,15mol , n H2O   0, 45mol 100 18 Từ đáp án  hiđrocacbon ankan : Gọi CT chung ankan: Cn H 2n  amol    Cn H 2n  + O2  nCO2  n  H 2O a  CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O   a n 1 an 0,15  0,15  0,15  n Ca(OH)2 dư = 0, 25  0,15  0,1mol 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2  0,2  0,1  n CO2  0,15  0,  0,35mol  n CO nH O  0, 35 0, 45   an  a n 1   n  n  1   n  3,   n  hay  n  hay  n  Vậy hiđrocacbon có thể : CH4 C4H10 hay C2H6 C4H10 hay C3H8 C4H10  Đáp án A Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 80% B 40% C 30% D 60% x  1 27 x  24 y  1, 27  30 m Al   30 Gọi x, y số mol Al Mg   %m Al  100%  100%  60% 1, 68   1, 1, 3 x  y  22,  y     40 Câu 30: Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn khan thu bao nhiêu? A 12,3 gam B 8,2 gam C 10,2 gam D 10,5 gam m 8,8 etyl axetat (CH3COOC2H5) , n CH3COOC2H5    0,1mol , n NaOH  CM V  0,15.1  0,15mol M 88  CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH 0,1 (0,15) 0,1 0,1 0,1 0,05 0,1 Khối lượng chất rắn sau phản ứng : mCH3COONa  mNaOH  0,1.82  0,05.40  10, 2gam Câu 31: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 →C2H2 →C2H3Cl →PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất cả q trình 50%) A 224,0 B 286,7 C 358,4 D 448,0 CH4 →C2H2 →C2H3Cl →PVC 16 62,5 ? kg 250 kg Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ƠN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC 2014  m CH  Tập 128 100 250.16 100 3 22,  179, 2m  VThiên nhiên  179,  224m  128kg  VCH  16 80 62, 50 Câu 32: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 27% số nguyên tử Phần trăm khối lượng A 32,15% B 64,29% M Cu  27.M 63 Cu  100  27  M 63 29 Cu 63 29 Cu Cu  27.63  73.65 100  64, 46 100 đồng vị Cu2O C 73% 73 65 65 29 Cu ,  % 63 Cu  100 29 65 29 Cu chiếm D 88,82% .64, 46.2 64, 46.2  16 100  64, 94% Câu 33: Thủy phân 506,25kg khoai có chứa 80% tinh bột môi trường axit Nếu hiệu suất phản ứng đạt 60% khối lượng glucozơ thu là: A 135 kg B 540 kg C 450 kg D 270 kg Tinh bột (C6H10O5 = 162) , Glucozơ(C6H12O6 = 180)  C6H10O5 Tinh khiết = 506, 25.80  405kg 100 60% C6H10O5  C6H12O6  162 180 405.180 60  270kg 162 100 Câu 34: Thủy phân 60,75 gam loại mùn cưa có 80% xenlulozơ, lấy toàn lượng glucozơ thu sau phản ứng cho lên men rượu Khối lượng ancol etylic thu hiệu suất cả trình 60%? A 46 gam B 13,8 gam C 27,6 kg D 16,56 kg 60, 75.80 C6H10O5 Tinh khiết = C6H10O5  C6H12O6  2C2H5OH    48, 6kg 100 405 kg ? kg  mC6H12O6 thực tế = 162 48,6 kg 2.46 ? kg 48, 6.2.46 60  16,56kg 162 100 Câu 35: Ngâm kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là: 112 A 20gam B 40gam C 80gam D 60gam 8,32 Zn + CdSO4  ZnSO4 + Cd  n CdSO4   0, 04mol 208 0, 04 0, 04 0, 04 0, 04 2,35 m  mCd  mZn  2,35%mZn  mCd  mZn  mZn  112.0, 04  65.0, 04  m Zn  80g 100 Câu 36: X amino axit cho 0,01 mol X t/d với HCl dùng hết 80 ml dd HCl 0,125 M thu 1,835 g muối khan Còn cho 0,01 mol X t/d với dd NaOH cần 25 gam dd NaOH 3,2% CTCT X là: A C3H6-(NH2)2-COOH B (NH2)2-C3H5-COOH C NH2-C3H5-(COOH)2 D C7H12-(NH2)2-COOH C%.mdd 3, 2.25 namino = 0,01 mol , n HCl  0,08.0,125  0,01mol , n NaOH    0, 02mol 100.M 100.40 namino : n HCl : n NaOH = : :  amino có gốc NH2 gốc COOH Vì hiệu suất cả trình 60%  mC2H5OH thực tế   Gọi CT amino : NH2R(COOH)2 : NH2R(COOH)2 + HCl  NH3ClR(COOH)2 1,835  M NH3ClR  COOH    36,5  16  R  45.2  183,5  R  41  C3H5  NH2-C3H5-(COOH)2 0, 01 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ƠN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC 2014 Tập Câu 37: Khử 4,8 gam hỗn hợp CuO oxit sắt có tỉ lệ số mol : khí CO (dư) Sau phản ứng thu 3,52 gam chất rắn X Hoà tan X vào dung dịch HCl dư thấy thoát 0,896 lít khí (ở đktc) (các phản ứng xảy hồn tồn) Cơng thức sắt oxit là: A FeO2 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe x O y  yCO  xFe  yCO2  CuO  CO  Cu  CO2  a a ko pu Cu + HCl   b bx Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  bx bx a  b a  b a  b  0, 02 a  b  0, 02  80a   56 x  16 y  b  4, 80a   56 x  16 y  b  4,  y    m  m  4,      Fe O  m  m  3, 52 64a  56bx  3, 52 a  0, 02 a  0, 02  bx  0, 04 bx  0, 04 x  0, 896     0, 04 by  22,  Câu 38: Một hợp chất hữu X chứa C, H, O Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol X cho 2,016 lít CO2 (đktc) Mặt khác để hiđro hóa hồn tồn 0,15 mol X cần 3,36 lít H2 (00C, 2atm) rượu no Y Biết X tác dụng với AgNO3/NH3 cho kết tủa Ag CTCT X A Kết quả khác B C2H5CHO C CH3CHO D CH2=CHCHO 2, 016 PV 2.3,36 Gọi X C x H y O : n CO2   0, 09mol , n H2    0,3 mol 22, RT 0, 082.273 C x H y O + O2  x CO2 + H2O  CuO Cu 0,03 Fe x O y Fe 0,03 x  0,03x  0,09  x  Có : nH  nX 0, 0,15   số liên kết Pi =    Cơng thức tính số liên kết Pi hợp chất có CT : Cx H y OZ N t Xk có số liên kết pi :   Từ công thức C x H y O    2x   y 2 2x   y 2x   t   y  k   2x  y  2 x  x    C3 H O  CH  CH  CHO  2 x  y   y  Câu 39: Khử nước hoàn toàn hỗn hợp X gồm rượu A, B điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm anken dãy đồng đẳng Cho X hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Br dư thấy có 24 gam Br2 bị màu khối lượng bình đựng dung dịch Br2 tăng 7,35 gam CTPT rượu X A C2H5OH C3H7OH C C4H9OH C5H11OH B C3H7OH C4H9OH D Kết quả khác Cn H2n 1OH  Cn H2n +H2O  Gọi CT chung hai rượu : Cn H2n 1OH a mol a a 24  0,15mol Khối lượng bình tăng khối lượng anken  a.14n  7,35 , n Br2  160  CnH2n + Br2  CnH2nBr2 14an  7, 35 n  3,  a a    n   C3H7OH C4H9OH a  0,15 a  0,15 Câu 40: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu dung dịch Y 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích : Khí X lµ A NO2 B N2O5 C N2 D N2O Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ƠN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC 2014 Tập x  y    x  0,15 Gọi x, y số mol NO X    x  y    6, 72   y  x  y  22,  y  0,15  Ta có : n kl Hóa trị = Tổng nkhí số oxi hóa x  n Fe  n NO  n X a  11, 56  0,15.3  0,15.a  a   X  NO Câu 41: Hợp chất hữu X có mạch cacbon không phân nhánh, bậc (chứa C, H, N),trong đó nitơ chiếm 23,73% khối lượng Biết X tác dụng với HCl với tỉ lệ số mol nX: nHCl = 1:1 Công thức phân tử X A CH3 – NH2 B CH3 – CH2 –CH2 – NH2 C CH3 – CH2 – NH – CH3 D CH3 – CH(CH3) – NH2 14 Công thức amin : Cn H2n 3 N  %N  100  23, 73%  n   C3H9 N 14n  17 Vì X có mạch cacbon không phân nhánh, bậc  CH3 – CH2 –CH2 – NH2 Câu 42: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,364 B 3,940 C 1,182 D 1,970 0, 448 n CO2   0, 02mol , n OH  n NaOH  2n BaOH  0,1.0,06  2.0,1.0,12  0,03mol 22,  Gọi x, y số mol CO3  HCO3  CO2  OH   HCO3  CO2  2OH   CO3   H 2O  y y y 2x x  x  y  0, 02  x  0, 01    n BaCO3  n CO2  0, 01mol  mBaCO3  0, 01.197  1,97g 2 x  y  0, 03  y  0, 01 x Câu 43: Để điều chế 100 lít rượu vang 100 khối lượng glucozơ cần dùng m kg Biết hiệu suất phản ứng đạt 90%,khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị m là: A 12,25 kg B 13,91 kg C 30,91 kg D 17,39 kg V V Từ công thức độ rượu : R  nc 100% 1 Với Vdd =100 lít , R  100 Thay vào 1  R  nc 100% Vdd Vdd  Vnc  R Vdd  100% 10.100  10 lít Có 0,8 g/ml = 0,8kg/l  D  100 m  mnc  D.Vnc  0,8.10  kg V  C6H12O6  2C2H5OH 180 2.46 90% kg mC6H12O6 ?kg thực tế = 8.180 100  17, 39kg 2.46 90 Câu 44: Cho a gam hỗn hợp HCOOH C2H5OH tác dụng hết với Na thể tích khí H2 (đktc) thu 1,68 lít (đktc) Giá trị a A 6,9 g B 5,5 g C 7,2 g D 4,6 g 1   HCOOH + Na  HCOONa + H C2H5OH + Na  C2H5ONa + H 2 x y x y 2 Có x  y  1, 68 22,  x  y  0,15mol  a  mHCOOH  mC H OH  x.46  y  46  46  x  y   46.0,15  6, 9g Câu 45: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 12,3 gam B 23,1 gam C 21,3 gam D 13,2 gam Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ƠN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC 2014 Tập 2Al + 3Cl2  2AlCl3  26, n Al  n AlCl3   0, 2mol  mAl  27.0,  5, 4g 27  35,5.3 Có mAl  mCl2  mAlCl3  5,  mCl2  26,7  mCl2  21,3g Câu 46: Cho hỗn hợp gồm 1,6 g rượu A 2,3 g rượu B hai rượu no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng với Na 1,12 lít H2 (đktc) CTPT hai rượu A Kết quả khác B CH3OH, C2H5OH C C2H5OH, C3H7OH D C3H7OH, C4H9OH Gọi công thức rượu : Cn H2n 1OH : a mol Cn H2n 1OH + Na  Cn H2n 1ONa +  a H2 a 14n  18  a  1,  2, 14n  18  a  3, 14n  18  0,1  3, n  1,         n   CH3OH,C2H5OH  a 1,12  a  0,1 a  0,1 a  0,1     22, Câu 47: Một oxit có công thức X2O đó tổng số hạt (proton, nơtron electron) phân tử 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Công thức oxit A N2O B K2O C Li2O D Na2O X2O có tổng số hạt 92   2Z1  N1   2Z2  N2  92 1 X2O có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28  2.2Z1  2Z2   2N1  N2   28    Z2  N  16  N   Có O    3  Z2   Z2  2  2Z1  N1   2Z2  N  92 2  2Z1  N1   2.8   92 2.2Z  2Z   2N  N   28 4Z  2.8   2N    28   2Z  N  34  Z  11 2      Na  Na2O 2Z  N  10  N  12 N2  N2   Z2   Z2    Câu 48: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt đó A FeS B FeCO3 C FeO D FeS2 0,112 Gọi hợp chất Fe x M y , n SO2   0, 005mol 22, Nếu Fe x M y FeCO3 tác dụng H2SO4 đặc nóng (dư)  tạo khí CO2 khơng thỏa 1 1 1 Nếu Fe x M y FeS tác dụng H2SO4 đặc nóng (dư)  FeS tham gia hết  6FeS + 8H2SO4  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 8H2O  0,01 0,005 không thoả nên Fe x M y FeS   0, 01 0, 005 Nếu Fe x M y FeS2 tác dụng H2SO4 đặc nóng (dư)  FeS2 tham gia hết  2FeS2 + 14H2SO4  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O  0,01 0,005 15   không thoả nên Fe x M y FeS2 0, 01 0, 005 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 10 ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Vậy Fe x M y Oxit : Fe x O y  Fe 6 4 S  2e  S  0,01  0,005mol Tập 2 y x x 2 y x x 2 y   3  x3   e  xFe x   2 y   0,01  x    0, 01 x   Fe  x    y   FeO   x    2 y  0, 01  0, 01  x  y     Theo định luật bảo toàn e  x   FeO loai   a  x      x    Fe O  y   Câu 49: Tính khối lượng axit picric tạo thành cho 14,1 gam phenol tác dụng với HNO3 đ, xt H2SO4 đ Biết lượng axit HNO3 lấy dư 25% so với lượng cần thiết Tính số mol HNO3 cần dùng khối lượng axit picric tạo thành A 0,45mol, 42,9375 g D Kết quả khác B 0,45 mol, 34,75 g C 0,5625 mol, 34,35 g 14,1  n C6H5OH   0,15mol C6H5OH + 3HNO3  C6H2OH(NO2)3 + 3H2O 94 0,15 0,45 0,15 125 n HNO3  0, 45  0,5625mol , mC6H2OH NO2   0,15.229  34,35g 100 Câu 50: Hoà tan 4,6 gam Na kim loại vào 200 ml dung dịch HCl x mol/lít thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 0,6M, thu 1,56 gam kết tủa Giá trị x A 1,4 M B 0,8 M C 0,5 M D 0,7 M 4, 1,56 n Na   0, 2mol , n AlCl3  0,1.0,6  0,06mol , n Al OH    0, 02mol 23 78 Na  H 2O  NaOH  H  NaOH  HCl  NaCl  H 2O  x x 0, 0,2 n NaOH dư  0,  x 3NaOH  AlCl3  Al  OH 3  3NaCl  0,06 0, 06  n Al OH  0,06 0,02 tham gia pư với NaOH  0,06  0,02  0,04 mol NaOH  Al  OH 3  NaAlO2  2H 2O  0,04 0,04 n NaOH dư  0,04  0,06  0,1  0,  x  0,1  x  0,1  CMHCl  0,1  0,5M 0, Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 11 ... điện 28  2. 2Z1  2Z2   2N1  N2   28    Z2  N  16  N   Có O    3  Z2   Z2  ? ?2  2Z1  N1   2Z2  N  92 ? ?2  2Z1  N1   2. 8   92 ? ?2. 2Z  2Z   2N  N   28 4Z  2. 8... tạo 26 ,7 gam AlCl3? A 12, 3 gam B 23 ,1 gam C 21 ,3 gam D 13 ,2 gam Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 20 14 Tập 2Al + 3Cl2  2AlCl3  26 , n... A 22 4,0 B 28 6,7 C 358,4 D 448,0 CH4 →C2H2 →C2H3Cl →PVC 16 62, 5 ? kg 25 0 kg Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ƠN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC 20 14  m CH  Tập 128 100 25 0.16