Đang tải... (xem toàn văn)
GIÁO ÁN ĐẦY ĐỦ MÔN HÓA HỌC LỚP 11 NĂM 2015 MỚI NHẤT Tài liệu được soạn theo nhu cầu của các đồng chí – cán bộ giáo viên môn Toán của các trường THPT năm 2015. Biên soạn theo cấu trúc chương trình phân ban mới nhất năm 2015. Tài liệu được chia ra làm các chương theo phân môn chương trình mới nhất. Tài liệu do tập thể tác giả biên soạn: 1. Cô Lý Thị Kiều An – CLB gia sư Thái Nguyên (Chủ biên). 2. Cao Văn Tú – CN.Mảng Toán – Khoa CNTT – Trường ĐH CNTTTT Thái Nguyên (Đồng chủ biên). 3. Thầy Nguyễn Văn Nam – CLB gia sư Bắc Giang. 4. Ngô Thị Thanh Hoa – SVNC – Khoa Hóa – Trường ĐHSP Thái Nguyên. 5. Vũ Thị Hạnh – SV Khoa CNTT – Trường ĐHSP Thái Nguyên. Tài liệu được lưu hành nội bộ Nghiêm cấm sao chép dưới mọi hình thức. Nếu chưa được sự đồng ý của ban Biên soạn mà tự động post tài liệu thì đều được coi là vi phạm nội quy của nhóm. Tài liệu đã được bổ sung và chỉnh lý lần thứ 1. Tuy nhóm Biên soạn đã cố gắng hết sức nhưng cũng không thể tránh khỏi sự sai xót nhất định. Rất mong các bạn có thể phản hồi những chỗ sai xót về địa chỉ email: ltkan.nhombs2015gmail.com Xin chân thành cám ơn Chúc các đồng chí có một bài giảng hay, cuốn hút học sinh và hiệu quả Thái Nguyên, tháng 07 năm 2014 Bộ Phận duyệt tài liệu TM.Bộ phận duyệt tài liệu Phó bộ phận duyệt tài liệu Th.S Lê Thị Huyền Trang Thái Nguyên, tháng 07 năm 2014 TM.Nhóm Biên soạn Trưởng nhóm Biên soạn Lý Thị Kiều An Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS ôn tập, củng cố kiến thức cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH. 2.Kĩ năng: Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán về nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… Lập PTHH của phản ứng oxy hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. 3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II. TRỌNG TÂM: Cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH. III. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập, BTH các nguyên tố. Máy chiếu. 2. Học sinh: Ôn lại kiến thức cơ bản của chương trình hóa học lớp 10. IV. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, tái hiện kiến thức đã học V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2. Kiểm tra bài cũ: Không
Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! GIÁO ÁN ĐẦY ĐỦ MÔN HÓA HỌC LỚP 11 NĂM 2015 MỚI NHẤT - Tài liệu được soạn theo nhu cầu của các đồng chí – cán bộ giáo viên môn Toán của các trường THPT năm 2015. - Biên soạn theo cấu trúc chương trình phân ban mới nhất năm 2015. - Tài liệu được chia ra làm các chương theo phân môn chương trình mới nhất. - Tài liệu do tập thể tác giả biên soạn: 1. Cô Lý Thị Kiều An – CLB gia sư Thái Nguyên (Chủ biên). 2. Cao Văn Tú – CN.Mảng Toán – Khoa CNTT – Trường ĐH CNTT&TT Thái Nguyên (Đồng chủ biên). 3. Thầy Nguyễn Văn Nam – CLB gia sư Bắc Giang. 4. Ngô Thị Thanh Hoa – SVNC – Khoa Hóa – Trường ĐHSP Thái Nguyên. 5. Vũ Thị Hạnh – SV Khoa CNTT – Trường ĐHSP Thái Nguyên. - Tài liệu được lưu hành nội bộ - Nghiêm cấm sao chép dưới mọi hình thức. - Nếu chưa được sự đồng ý của ban Biên soạn mà tự động post tài liệu thì đều được coi là vi phạm nội quy của nhóm. - Tài liệu đã được bổ sung và chỉnh lý lần thứ 1. Tuy nhóm Biên soạn đã cố gắng hết sức nhưng cũng không thể tránh khỏi sự sai xót nhất định. Rất mong các bạn có thể phản hồi những chỗ sai xót về địa chỉ email: ltkan.nhombs2015@gmail.com ! Xin chân thành cám ơn!!! Chúc các đồng chí có một bài giảng hay, cuốn hút học sinh và hiệu quả!!! 1 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Thái Nguyên, tháng 07 năm 2014 Bộ Phận duyệt tài liệu TM.Bộ phận duyệt tài liệu Phó bộ phận duyệt tài liệu Th.S Lê Thị Huyền Trang Thái Nguyên, tháng 07 năm 2014 TM.Nhóm Biên soạn Trưởng nhóm Biên soạn Lý Thị Kiều An 2 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS ôn tập, củng cố kiến thức cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH. 2.Kĩ năng: - Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán về nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH của phản ứng oxy hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. 3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II. TRỌNG TÂM: Cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH. III. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập, BTH các nguyên tố. Máy chiếu. 2. Học sinh: Ôn lại kiến thức cơ bản của chương trình hóa học lớp 10. IV. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, tái hiện kiến thức đã học V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2. Kiểm tra bài cũ: Không 3. Nội dung: GV đặt vấn đề: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, chúng ta cần điểm qua một số kiến thức cơ bản của chương trình lớp 10 HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: - GV: Hệ thống lại các kiến thức cơ bản trọng tâm của chương trình hoá lớp 10 về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi khi tiếp thu kiến thức HH lớp 11. Hoạt động 2: - GV: ? Cấu tạo ? Đặc điểm của các loại hạt ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng nguyên tử trung bình ? - GV: cho ví dụ: Tính khối lượng nguyên tử trung bình của Clo biết clo có 2 đồng vị là Cl 35 17 chiếm 75,77% và Cl 37 17 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử. HS:giải bt I. Cấu tạo nguyên tử 1. Nguyên tử + Vỏ : các electron điện tích 1 + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không mang điện. 2. Đồng vị 100 b.Ya.X A + = Thí dụ: 100 24,23.3775,77.35 A (Cl) + = ≈ 35,5 3 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Hoạt động 3: - GV: ? Cấu hình electron nguyên tử ? Thí dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19 K, 20 Ca, 26 Fe, 35 Br. Hướng dẫn học sinh viết phân bố năng lượng rồi chuyển sang cấu hình electron nguyên tử. Hoạt động 4: - GV: yêu cầu HS nêu nội dung ? - GV:?Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một phân nhóm chính? - GV: Yêu cầu HS so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. Hoạt động 5: - GV: ? Hãy phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hoá học ? - GV: ? Mối quan hệ giữa liên kết hoá học và một số tính chất vật lí ? Hoạt động 6: - GV:? Khái niệm ? Đặc điểm của phản ứng oxi hoá khử ? - GV:? Nêu các bước Lập phương trình oxi hoá khử ? Phân loại phản ứng hoá học. - GV: C ân bằng các phản ứng sau, x ác đ ịnh 3. Cấu hình electron nguyên tử 19 K E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 20 Ca E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 26 Fe E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 35 Br E :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Ch :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 II. Định luật tuần hoàn 1. Nội dung 2. Sự biến đổi tính chất Thí dụ: so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. 7 N : 1s 2 2s 2 2p 3 15 P : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Chúng thuộc nhóm V A Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO 3 có tính axit mạnh hơn H 3 PO 4 III. Liên kết hoá học 1. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu: 2. Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự góp chung cặp electron: 3. Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và loại liên kết hoá học: Hiệu độ âm điện (χ) Loại liên kết 0<χ< 0,4 Liên kết CHT không cực. 0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực. χ ≥ 1,7 Liên kết ion. IV. Phản ứng oxi hoá khử: 1. Khái niệm: 2. Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử: Đặc điểm là sự cho và nhận xảy ra đồng thời. Σe cho = Σe nhận. 3. Lập phương trình oxi hoá khử: 4 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! chất khử, oxi hóa: a. KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b. Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 H 2 O+Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 Hoạt động 7: - GV:? Tốc độ phản ứng hoá học là gì ? Những yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng ? Cân bằng hoá học ? - GV: ? Nêu nguyên lý chuyển dịch cân bằng hoá học? - GV: ? Áp dụng những biện pháp nào để tăng hiệu suất phản ứng ? - GV: Cho ví dụ hs vận dụng tốc độ Pứ & CB hoá học để giải: - HS: Suy nghĩ trong 5’, rồi trình bày., - GV: Nhận xét và kết luận. +7 -1 +2 0 a. 2KMnO 4 +16HCl 2 MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 +4 +6 +6 b.3Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 +6 +6 +3 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 +4H 2 O Chất oxy hoá: K 2 Cr 2 O 7 Chất khử: Na 2 SO 3 V. Lý thuyết phản ứng hoá học 1. Tốc độ phản ứng hoá học: 2. Cân bằng hoá học: 3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng: Thí dụ: Cho cân bằng như sau : N 2(k) + 3H 2(k) 2NH 3(k) H<0. Thí dụ: Cho pứ xảy ra trong bình khí: CaCO 3 (r) € CaO (r) + CO 2 (k) H = +178 KJ a. Toả nhiệt hay thu nhiệt. b. Cân bằng chuyển dịch về phía nào ? -Giảm t o của pứ -Thêm khí CO 2 vào bình -Tăng dung tích của bình. Giải: a. Thu nhiệt vì H>O b. Theo nglý chuyển dịch CB thì - Chiều khi t o giảm - Chiều khi nén thêm khí CO 2 vào bình. - Chiều khi tăng dt của bình. 4. Củng cố: - Bảng tuần hoàn - Bản chất liên kết CHT, liên kết ion - Cân bằng phản ứng oxi hóa khử - Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH VI. Dặn dò: - Ôn tập kiến thức về halogen, oxi – lưu huỳnh - Làm các bài tập về axit sunfuric VII. Rút kinh nghiệm: 5 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 2) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS hệ thống hoá được tính chất vật lý, tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh. 2.Kĩ năng: - Giải một số dạng bài tập cơ bản như xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập về chất khí… - Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập như áp dụng ĐLBT khối lượng… 3.Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải bài tập II TRỌNG TÂM: Tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh. III. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập để ôn tập. Máy chiếu. 2. Học sinh: Ôn lại kiến thức về halogen, oxi – lưu huỳnh IV. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, tái hiện kiến thức đã học V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2. Kiểm tra bài cũ: Không 3. Nội dung: Đặt vấn đề: Chúng ta đã ôn tập về cơ sở lý thuyết hoá học, phần còn lại về halogen và oxi lưu huỳnh chúng ta sẽ ôn tập tiếp trong tiết này HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG - Gv: Hệ thống hoá các kiến thức, làm rõ quy luật phụ thuộc giữa t/c hoá học của các nhóm halogen. Oxi – lưu huỳnh với các đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học. Hoạt động 1: -GV: ? Nêu cấu hình electron ngoài cùng của nhóm halogen ? Từ cấu hình suy ra tính chất hoá học cơ bản ? - GV:? So sánh tính chất hoá học cơ bản từ I. Halogen: 1. Đơn chất: X : ns 2 np 5 X+1e → X 6 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com -1 0 Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Flo đến Iot ? - GV: Yêu cầu HS cho thí dụ chứng minh sự biên thiên đó ? Hoạt động 2: - GV: ? Tính chất của các halogen hiđric biến đổi như thế nào từ F đến I ? VD - GV: ? HF có tính chất nào đáng chú ý ? Hoạt động 3: - GV:Yêu cầu HS nêu: Tính chất hoá học cơ bản ? nguyên nhân ? So sánh tính oxi hoá của oxi với ozon ? cho thí dụ minh hoạ ? Hoạt động 4: - GV:Yêu cầu HS nêu: Tính chất hoá học cơ bản của lưu huỳnh ? giải thích?VD? - GV: ? Hãy so sánh tính oxi hoá của lưu huỳnh với oxi và với clo ? Hoạt động 5: - GV: ? Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất lưu huỳnh ? Mối quan hệ giữa tính oxi hoá -khử và mức oxi hoá.? VD Chú ý tính oxi hoá khử còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác. Dự đoán này mang tính chất lý thuyết. - Tính oxi hoá mạnh. - Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot. F 2 H 2 2 HF -252 t o + Cl 2 H 2 H 2 + + + Br 2 I 2 2 HCl 2 HBr 2 HI bãng tèi t o 350- 500 o C xt Pt H 2 2. Halogen hiđric: - HF<<HCl<HBr<HI chiều tăng tính axit. - HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh. 4HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2H 2 O II. Oxi - Lưu huỳnh: 1. Đơn chất: a. Oxi – ozon: - Tính oxi hoá mạnh, O 3 mạnh hơn O 2 - Nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 2e (để đạt cấu hình e của khí hiếm) 20 2 − →+ OeO Độ âm điện của O = 3,44 <F = 3,98 Oxi có tính oxi hóa mạnh. O 3 + Ag→ Ag 2 O + O 2 O 2 + Ag→ không pư b. Lưu huỳnh Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 0 0 -2 S + Fe o t → FeS 0 0 -2 S + H 2 → H 2 S 0 0 +4 -2 S + O 2 o t → SO 2 . 2. Hợp chất lưu huỳnh: - Hiđro sunfua: Tính axit yếu, tính khử mạnh - Lưu huỳnh đioxit: Tính khử mạnh - Axit sunfuric loãng: có đầy đủ tính chất chung của một axit - Axit sunfuric đặc: Tính oxi hóa mạnh 7 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Hoạt động 6: - HS: Thảo luận nhóm, rồi trình bày. - GV: Nhận xét và sửa sai nếu có. III. Bài tập Bài 1 Cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với d 2 HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H 2 (đktc) thoát ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ là bao nhiêu g? Giải: Đáp án c Áp dụng ĐLBT điện tích: Mg →Mg 2+ + 2e Fe → Fe 2+ + 2e x x 2x y y 2y 2H + + 2e → H 2 1 ← 11,2:22,4=0,5mol → 2x + 2y = 1 hay x + y = 0,5 (1) Lại có: 24x + 56y = 20 (2) Từ (1) và (2) giải hệ ta có x=0,25, y=0,25 → m = 55,5 gam Bài 2 Một hỗn hợp khí O 2 và SO 2 có tỉ khối so với H 2 là 24 thành phần % của mỗi khí theo thể tích lần lượt là: a. 75% và 25% c. 50% và 50% b. 25% và 75% d. 35% và 65% Giải: Chọn đáp án b -Đặt V1 và V2 lần lượt là thể tích của O 2 và SO 2 và trong hỗn hợp. -Theo bài: M hh khí = 1 1 2 2 1 2 1 2 1 2 . . 32 64M V M V V V V V V V + + = + + = 24x2=48 (g/mol) => 32V2 + 64V2 = 48(V1 + V2) => 16V2 = 16V1 => % V1 = %V2 = 50% Bài 3 Cho 31,84g hỗn hợp 2 muối NaX, NaY với X,Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp vào dd AgNO 3 dư thu được 57,34g kết tủa. a. Xác định tên X,Y b. Tính số mol mỗi muối trong hỗn hợp. Giải: a/ Gọi CT chung của 2 muối: NaX NaX + AgNO 3 → NaNO 3 + AgX -Theo ptpứ NaX AgX n n= 31,84 57,34 23 108X X = + + → X = 83,13 8 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! -Do X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Nên x là brom (80) ; Y là iot (127) b/ Gọi x,y lần lượt NaBr, NaI 103 150 31,84 31,84 0,3 23 83,13 x y x y + = + = = + → 0,28 0,02 x y = = 4. Củng cố: - Giải bài toán bằng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích - Giải bài toán bằng cách lập hệ phương trình đại số VI. Dặn dò: - Soạn bài “Sự điện li” VII. Rút kinh nghiệm: CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Tiết 3: Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được : Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. 2.Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 3.Thái độ: - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II TRỌNG TÂM: − Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản) − Viết phương trình điện li của một số chất. III. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: Hình 11(sgk) để mô tả thí nghiệm hoặc chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để biểu diễn TN sự điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Máy chiếu 2. Học sinh: Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học ở chương trình vật lí lớp 7 IV. PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 9 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2. Kiểm tra bài cũ: Không 3. Nội dung: Đặt vấn đề: Vì sao nước tự nhiên có thể dẫn điện được, nước cất thì không? Để tìm hiểu về điều này chúng ta sẽ tìm hiểu về nguyên nhân dẫn điện của các chất HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: - Gv: Lắp hệ thống thí nhgiệm như sgk và làm thí nghiệm biểu diễn. Hs: Quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 2: - Gv: Đặt vấn đề: Tại sao dd này dẫn điện được mà dd khác lại không dẫn điện được? Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện đã học lớp 9 và nguyên cứu trong sgk về nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axít, bazơ, muối trong nước để trả lời. - Gv: Giới thiệu khái niệm: sự điện li, chất điện li, biểu diễn phương trình điện li Giải thích vì sao nước tự nhiên dẫn được điện - Gv: Hướng dẫn hs cách viết phương trình điện li của NaCl, HCl, NaOH. Hs: Viết pt điện li của axit, bazơ, muối. Hoạt động 3: - Gv: Biểu diễn TN 2 của 2 dd HCl và CH 3 COOH ở sgk và cho hs nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 4: - Gv: Đặt vấn đề: Tại sao dd HCl 0,1M dẫn điện mạnh hơn dd CH 3 COOH 0,1M? Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ các ion trong dd HCl lớn hơn nồng độ các ion trong dd CH 3 COOH, nghĩa là số phân tử HCl phân li ra ion nhiều hơn số phân tử CH 3 COOH phân li ra ion. - Gv: Gợi ý để hs rút ra các khái niệm chất điện li mạnh. Gv: Khi cho các tính thể NaCl vào nước có hiện tượng gì xảy ra ? I. Hiện tượng điện li: 1. Thí nghiệm: sgk * Kết luận: -Dung dịch muối, axít, bazơ: dẫn điện. -Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và 1 số dung dịch rượu, đường: không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axít, bazơ, muối trong nước: -Các muối, axít, bazơ khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dd của chúng dẫn điện. -Quá trình phân li các chất trong H 2 O ra ion là sự điện li. -Những chất tan trong H 2 O phân li thành các ion gọi là chất điện li. -Sự điện li được biểu diễn bằng pt điện li: NaCl Na + + Cl - HCl H + + Cl - NaOH Na + + OH - II. Phân loại các chất điện li: 1. Thí nghiệm: sgk - Nhận xét: ở cùng nồng độ thì HCl phân li ra ion nhiều hơn CH 3 COOH . 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: a. Chất điện li mạnh: - Khái niệm: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. - Phương trình điện li NaCl: NaCl Na + + Cl - 100 ptử 100 ion Na + và 100 ion Cl - -Gồm: + Các axít mạnh HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 … + Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH) 2 + Hầu hết các muối. 10 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com [...]... - Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dd theo nồng độ ion H+ 3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II TRỌNG TÂM: - Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion H+ III CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên: giáo án 2 Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới Chủ biên: Lý Thị Kiều An 14 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015. .. Kiều An 18 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí 2.Kĩ năng: - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra - Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn - Tính khối lượng... III CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên: Chuẩn bị bài giảng Chủ biên: Lý Thị Kiều An 29 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! 2 Học sinh: Học bài, làm bài tập, soạn bài IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ... giảng và cùng hs giải toán, a) Trong mt+axít: hướng dẫn các em so sánh kết quả để rút ra -Vd: tính [H ] và [OH ] của dd HCl + HCl H + Clkết luận, dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân Chủ biên: Lý Thị Kiều An 15 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 bằng - Gv: Tính [H+] và [OH -] của dung dịch HCl 10-3 M Hs: Tính toán cho KQ: [H+] =10-3 M; [OH ]= 10 -11 M =>[H+] >[OH -]... + Chất điện li yếu + Chất khí 4 Củng cố: Viết phương trình phân tử, pt ion đầy đủ và ion rút gọn của pư: dd Fe(NO 3)3 và dd KOH; dd K2SO4 và dd BaCl2; dd Zn(OH)2 và dd H2SO4; dd HNO3 và dd Ba(OH)2 VI Dặn dò: - Học bài, làm bài tập Chủ biên: Lý Thị Kiều An 21 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! - Soạn bài mới “Luyện tập” VII Rút kinh nghiệm:... (2đ) V ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: Chủ biên: Lý Thị Kiều An 28 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Đề kiểm tra: (kèm theo) VI KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: 1 Kết quả kiểm tra: Lớp 11A1 0 . Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! GIÁO ÁN ĐẦY ĐỦ MÔN HÓA HỌC LỚP 11 NĂM 2015 MỚI NHẤT - Tài liệu được soạn theo nhu cầu của các đồng chí – cán bộ giáo viên. III. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: giáo án 2. Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới 14 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu. loãng: có đầy đủ tính chất chung của một axit - Axit sunfuric đặc: Tính oxi hóa mạnh 7 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 11 đầy đủ năm 2015 Tài