Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Chuyên đề 2: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I Lý thuyết: Nguyên tắc phương pháp đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành phản ứng” Một số lưu ý * Hệ 1: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành Phản ứng : A+ B  C + D Thì mA + mB = mC + mD * Hệ 2: Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng Gọi mS tổng khối lượng chất sau phản ứng phản ứng xảy vừa đủ hay có chất dư ta mS = mT * Hệ 3: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo hợp chất (như oxit, hiđroxit, muối) ta ln có: Khối lượng hợp chất = khối lượng kim loại + khối lượng gốc phi kim *Hệ 4: Khi cation kim loại thay đổi, anion để sinh hợp chất chênh lệch khối lượng hai hợp chất chênh lệch khối lượng cation Đối với tốn hữu sử dụng định luật bảo tồn khối lượng q trình giải số tốn, ngồi cịn sử dụng bảo tồn ngun tố toán đốt cháy - Khi đốt cháy hợp chất A thì: n o ( CO )  n ( H O )  n ( O 2 đốt cháy) => m ( CO )  m ( H O )  m ( O đốt cháy) Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Giả sử đốt cháy hợp chất hữu A (chứa C, H, O) A + O2  CO2 + H2O mA + mO2  m CO2  m H2O mA = mC + mH + mO II Bài tập có lời giải: Bài Hịa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 1,71g B 17,1g C 3,42g D 34,2g Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m mACl  mBCl  mAB  mHCl  mH n m Áp dụng bảo toàn nguyên tố: nHCl phản ứng = 2nH2 = 0,2 mol Ta có m = 10 + 0,2 x 36,5 - 0,2 = 17,1 (g) Chọn đáp án B Bài Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Hướng dẫn giải Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n NO2  0,5 mol  n HNO3  2n NO2  mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: Nguyễn Đức Hưng ĐơLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG m d muèi  m h2 k.lo¹i  m d HNO  m NO2  63 100  12   46  0,5  89 gam 63 Đặt nFe = x mol, nCu = y mol ta cú: 56x  64y  12  3x  2y  0,5  % m Fe( NO )3  %mCu(NO3 )2   x  0,1    y  0,1 0,1  242  100  27,19% 89 0,1188 100  21,12% 89 Đáp án B Bài Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là: A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh + mBaCl2 = mkết tủa + m => m = 24,4 + 0,2 x 208 - 39,4 = 26,6 (g) Chọn đáp án C Bài Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Hướng dẫn giải M2CO3 + 2HCl  2MCl + CO2 + H2O R2CO3 + 2HCl  2MCl2 + CO2 + H2O n CO2  4,88  0,2 mol 22,4 Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I  Tổng nHCl = 0,4 mol n H O  0,2 mol ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: 23,8 + 0,436,5 = mmuối + 0,244 + 0,218  mmuối = 26 gam Chọn đáp án C Bài Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m(g) muối, m có giá trị là: A 31,45g B 33,25(g) C 3,99(g) D 35,58(g) Hướng dẫn giải: Áp dụng bảo toàn khối lượng: m  m ( Al  Mg )  m Cl  (9,14  2,54)  0,7 x 35,5  6,6  24,85  31,45 (g)  Chọn đáp án A Bài Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4g CO2 2,52g H2O Vậy m có giá trị là: A 1,48g B.2,48 g C 14,8g D.24,7 Hướng dẫn giải: Áp dụng bảo toàn khối lượng: m X  mC  m H  4, 2,52 x12  x2  1,2  0,28  1,48(g) 44 18 Chọn đáp án A Bài Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Hướng dẫn giải Nguyễn Đức Hưng ĐơLương I Ta có : n B  ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 11,2  0,5 mol 22,5 Gọi x số mol CO2 ta có phương trình khối lượng B: 44x + 28(0,5  x) = 0,5  20,4  = 20,4 nhận x = 0,4 mol số mol CO tham gia phản ứng Theo ĐLBTKL ta có: mX + mCO = mA + mCO  m = 64 + 0,4  44  0,4  28 = 70,4 gam Chọn đáp án C Bài Cho 1,24g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2(đktc) m(g) muối natri Khối lượng muối Natri thu là: A 1,93 g B 2,93 g C 1,9g D 1,47g Hướng dẫn giải: n H2  0,015mol  n H  0,03(mol) R  OH  Na  R  ONa  H 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng: m = 1,24 + 0,03 (23 - 1) = 1,9 (g) Chọn đáp án C Bài Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thấy 672 ml khí( đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp rắn Y1 Khối lượng Y1 là: A 3,61g B 4,7g C 4,76g D 4,04g Hướng dẫn giải: n H  2n H  0, 03(mol) Vì chất hỗn hợp Y có nguyên tử H linh Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I động n N a  n  0, 06( mol ) H ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Theo phương trình, áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: m Y1  3,38  (23  1)x 0, 06  4,7(g) Chọn đáp án B Bài 10 Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức thành phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 0,54g H2O - Phần cộng H2(Ni, t0 ) thu hỗn hợp A Nếu đốt cháy hoàn tồn A thể tích khí CO2 thu được(ở đktc) là: A 0,112 lít B 0,672 lít C.1,68 lít D.2,24 lít Hướng dẫn giải: P1: hỗn hợp anđehit no đơn chức n CO2  n H2O  0,03(mol) Theo định luật bảo toàn nguyên tử bảo toàn khối lượng n C ( P1 )  n C ( A )  , ( m o l) => n C O ( P2 )  n C ( A )  0, 03 (m ol)  VCO  0, 672lÝt(ëdktc) Chọn đáp án B Bài 11 Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm rượu A B ta hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu 1,76g CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng nước CO2 tạo là: A 2,94g B 2,48g C 1,76g D 2,76g Hướng dẫn giải:  H 2O X  Y  n C ( X )  n C ( Y )  n CO ( X )  n CO ( Y )  0, 04 (mol) Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG  O2 Mà Y  số mol CO2 = n H2O = 0,04 mol  mCO2+H2O = 17,6 + ( 0,04x18) = 2,48 ( g) Chọn đáp án B Bài 12 Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Hướng dẫn giải Ta biết loại rượu tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách phân tử H2O Theo ĐLBTKL ta có m H O  m r­ỵu  m ete  132,8  11,  21,6 gam  n H2O  21,6  1,2 mol 18 Mặt khác hai phân tử rượu tạo phân tử ete phân tử H2O số mol H2O số mol ete, suy số mol ete 1,2  0,2 mol Chọn đáp án D Bài 13 Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định cơng thức phân tử A Biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Hướng dẫn giải 1,88 gam A + 0,085 mol O2  4a mol CO2 + 3a mol H2O Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m CO2  m H2O  1,88  0,085  32  46 gam Ta có: 444a + 183a = 46  a = 0,02 mol Trong chất A có: Nguyễn Đức Hưng ĐơLương I nC = 4a = 0,08 mol ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG nH = 3a2 = 0,12 mol nO = 4a2 + 3a  0,0852 = 0,05 mol  nC : nH : no = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : Vậy công thức chất hữu A C8H12O5 có MA < 203 Chọn đáp án A Bài 14 Cho 0,1 mol este tạo lần axit rượu lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu 6,4 gam rượu lượng muối có khối lượng nhiều lượng este 13,56% (so với lượng este) Xác định công thức cấu tạo este A CH3COO CH3 B CH3OCOCOOCH3 C CH3COOCOOCH3 D CH3COOCH2COOCH3 Hướng dẫn giải R(COOR)2 + 2NaOH  R(COONa)2 + 2ROH 0,1 M R OH   6,4  32 0,2 0,2  0,1  0,2 mol  Rượu CH3OH Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: meste + mNaOH = mmuối + mrượu  mmuối  meste = 0,240  64 = 1,6 gam mmuối  meste = mà  meste = 13,56 meste 100 1,6 100  11,8 gam  Meste = 118 đvC 13,56 R + (44 + 15)2 = 118  R = Vậy công thức cấu tạo este CH3OCOCOOCH3 Chọn đáp án B Nguyễn Đức Hưng ĐơLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Bài 15 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08 gam hỗn hợp muối 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định công thức cấu tạo este A HCOOCH3 C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 C2H5COOCH3 D Cả B, C Hướng dẫn giải Đặt công thức trung bỡnh tổng quỏt hai este đơn chức đồng phân RCOOR  RCOOR  + NaOH  RCOONa + ROH 11,44 11,08 5,56 gam Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: MNaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam 5,2  0,13 mol 40  n NaOH   M RCOONa   M R OH   M RCOOR    CTPT este C4H8O2 11,08  85,23  R  18,23 0,13 5,56  42,77 0,13  R   25,77 11,44  88 0,13 Vậy công thức cấu tạo este đồng phân là: HCOOC3H7 C2H5COOCH3 C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 Chọn đáp án D Bài 16 Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam H2O - Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem đốt cháy hồn tồn thể tích khí CO2 (đktc) thu A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I Hướng dẫn giải Phần 1: Vì anđehit no đơn chức nên  ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG nCO2  nH2O = 0,06 mol nCO2 (phÇn2)  nC (phÇn2)  0,06 mol Theo bảo toàn nguyên tử bảo toàn khối lượng ta có: nC (phÇn2)  nC (A)  0,06 mol  nCO2 (A) = 0,06 mol  VCO = 22,40,06 = 1,344 lít Chọn đáp án C III Bài tập tự giải: Câu Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Fe, Al dung dịch HCl dư thu 7,84lít khí A(đktc) 2,54g chất rắn B dung dịch C Khối lượng muối có dung dịch C : A 3,99g B 33,25g C 31,45g D 3,145g Câu Cho 2,1 g hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy 1,12 lít H2 đktc Khối lượng muối khan tạo cô cạn dung dịch là: A 5,65g B 7,75g C 11,3g D 10,3g Câu Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dd HCl dư thấy 448 ml (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng nung khan chân không thu chất rắn có khối lượng A 2,24g B 3,9g C 2,95g D 1,885g Câu Cho 0,52g hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn H2SO4 lỗng dư thấy có 0,336 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu (gam) A B 2,4 C 3,92 D 1,96 Câu Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vửa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít khí H2 (đkc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 8,98 gam B 9,52 gam C 10,27 gam D 7,25 gam (TS ĐH – khối A – 2007) 10 Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Câu Hịa tan hịa tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g (TSĐH – khối A – 2007) Câu Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A 15g B 16g C 18g D 15,3g Câu Cho 20 gam hỗn hợp số muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 10,33 gam B 20,66 gam C 25,32 gam D 30 gam Câu Cho 2,49g hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn 500 ml dd H2SO4 lỗng ta thấy có 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo A 4,25g B 8,25g C 5,37g D 8,13g Câu 10 Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dd HCl vừa đủ, thu 1,12 lít hiđro (đktc) dd A cho NaOH dư vào thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g Câu 11 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 có số mol dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan A 134,5g B 145,2g C 154,4g D Kết khác Câu 12 Hoà tan 10,14 gam hợp kim Cu , Mg , Al lượng vừa đủ dd HCl thu 7,84 lít khí A đktc 1,54 gam chất không tan B dd C Cô cạn C lượng chất rắn khan thu : A 33,45g B 33,25g C 32,99g D 35,58g Câu 13 Chia 1,24g hỗn hợp kim loại có hố trị không đổi thành phân Phần tác dụng với oxi dư thu 0,78 g hh oxit Phần tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng thu V lít H2 đktc Giá trị V : A 2,24 lít B 0,112 lít C 5,6 lít D 0,224 lít Câu 14 Cho 115 gam hỗn hợp muối (RCO3, M2CO3, N2(CO3)3) tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 0,896 lít khí CO2 (đktc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối A 120 gam B 120,5 gam C 115,44 gam D 115,22 gam Câu 15.Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol 11 Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I A C3H5OH C4H7OH C C3H7OH C4H9OH ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG B C2H5OH C3H7OH D CH3OH C2H5OH ( TSĐH – khối A – 2007 ) Câu 16 Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglycol 0,2 mol chất X.Đề đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 21,28 lít oxi (đkc) thu 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O.Tính khối lượng phân tử X( biết X chứa C,H,O) A B Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol etylic thu 70, gam CO2 39,6 gam H2O Giá trị a A 50,2 gam B 33,2 gam C 110,0 gam D 23,6 gam Câu 18 Câu 19.Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O2 (ở đktc) thu 35,2g CO2 19,8g H2O Tính khối lượng phân tử X Câu 20.Hồ tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dd HCl ta thu dd A 0,672 lít khí bay (đó đktc) Hỏi cạn dd A thu gam muối khan? Câu 21.Đun dd chứa 10g xút 20g chất béo Sau kết thúc phản ứng xà phòng hố, lấy 1/10 dd thu đem trung hồ dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit Tính lượng xút cần để xà phịng hố chất béo Từ chất béo điều chế glixerin xà phịng ngun chất? Tính M axit thành phần chất béo Câu 22.Đun 132,8 g hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu 111,2g hỗn hợp ete ete có số mol Tính số mol ete (ĐS : mol.) Câu 23.Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thu 0,2mol khí CO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch (ĐS: mmuối = ) Câu 24 Cho 23,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Dẫn toàn CO2 vào dd nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 26 gam B 30 gam C 23 gam D 27 gam 12 Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu 25 Cho m gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu 26 gam muối khan Giá trị m A 23,8 gam B 25,2 gam C 23,8 gam D 27,4 gam Câu 26 Cho 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 3,17 gam muối khan Giá trị V A 0,672 lít B 2,24 lít C 11,2 lít D 3,36 lít Câu 27.Cho 24,4 gam hỗn hợp gồm K2CO3 Na2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc kết tủa, cô cạn dung dịch thu a gam muối khan Giá trị a A 26,6 gam B 20,1 gam C 30,2 gam D 25,6 gam Câu 28.Hoà tan hoàn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hịa hai kim loại hóa trị II III dung dịch HCl dư thu dung dịch A 0,896 lít bay (đktc) Khối lượng muối có dung dịch A A 31,8 gam B 3,78 gam C 4,15 gam D 4,23 gam Câu 29.Nhiệt phân 9,4g muối nitrat kim loại A đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn có khối lượng 4g Xác định cơng thức phân tử muối Đáp số: Câu 30.Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hirocacbon A 6,72 lit O2 (đkc) thu 8,8g CO2 3,6g H2O Tìm phân tử lượng A (Đáp số: ) Câu 31.Cho 4g kim loại tan hết dd HCl thu 2,24 lít H2 (đkc) Tìm khối lượng muối tạo thành (Đáp số : g) Câu 32.Nung 8,4g sắt khơng khí thu 11,6g oxit sắt Tính số mol O2 tham gia phản ứng Tìm cơng thức oxit sắt (Đáp số: Oxit sắt : ) Câu 33.Nung 9,4g muối M(NO3)n bình kín có V = 0,5 lít chứa khí N2 Nhiệt độ áp suất bình trước nung 0,984 atm 27oC Sau nung muối bị nhiệt phân hết lại 4g oxit M2On , đưa 27oC áp suất bình p Tính nguyên tử khối M áp suất p (Đáp số: Câu 34.Dẫn luồng khí CO qua ống sứ có chứa m gam hỗn hợp rắn X gồm CuO Fe2O3 đun nóng Sau thời gian ốngsứ cịn lại n gam hỗn hợp rắn Y Khí thoát hấp thụ dd Ca(OH)2 dư thu p gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy lập biểu thức liên hệ m, n, p Đáp số: Câu 35.Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A cần 2,24 lít khí oxi (đkc) dẫn tồn sản phẩm cháy gồm (CO2, H2O) vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 13 Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG dư thấy khối lượng bình tăng 4,2 gam, đồng thời xuất 7,5 gam kết tủa Giá trị m A 3,2 gam B 1,0 gam C 1,5 gam D 1,8 gam Câu 36.Đun nóng 5,8 gam hỗn hợp A gồm C2H2 H2 bình kín với xúc tác thích hợp, sau phản ứng thu hỗn hợp khí X Dẫn hỗn hợp khí X qua bình đựng dung dịch brơm dư thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam cịn lại hỗn hợp khí Y Khối lượng hỗn hợp khí Y gam? (ĐS: gam) Câu 37.Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,5 mol C2H2 0,7 mol H2 Nung nóng hỗn hợp thời gian với bột Ni hỗn hợp Y Dẫn Y qua bình đựng nước brơm dư thấy cịn lại 4,48 lít (đkc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối khơng khí Khối lượng bình nước brơm tăng gam? (ĐS: gam) Câu 38 Cho 12 gam hỗn hợp kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A Câu 39 Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cạn dung dịch thu thu gam muối khan Câu 40 Để đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu khí CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định cơng thức phân tử A Biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ Câu 41 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam X đun nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn ống sứ 11,2 lít hỗn hợp khí B (đktc) có tỉ khối so H2 20,4 Tìm m Câu 42 Cho 0,1 mol este tạo axit lần axit rượu lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu 6,4 gam rượu lượng muối có khối lượng nhiều lượng este 13,56% (so với lượng este) Tính khối lượng muối xác định công thức cấu tạo este Câu 43 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08 gam hỗn hợp muối 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định CTCT este Câu 44 Đun 132,8 g hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu 111,2g hỗn hợp ete có số mol Tính số mol ete Câu 45 Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO2)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2 KCl thể tích O2 vừa đủ oxi hoá SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H2SO4 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K2CO3 0,5 M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A 14 Nguyễn Đức Hưng ĐơLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Tính khối lượng kết tủa C Tính % khối lượng KClO3 có A Câu 46 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64g chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro m Tính m Câu 47 Cho 12g hỗn hợp kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dd HNO3 63% Sau phản ứng dung dịch A 11,2 lít NO2 (đktc) Tính nồng độ % chất dung dịch A Câu 48 Hoà tan 23,8g muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch Câu 49 Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl nặng 83,68g Nhiệt phân hoàn toàn A, thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl 17,472 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với 360ml dung dịch K2CO3 0,5M vừa đủ thu kết tủa C dung dịch D Khối lượng KCl D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A Tính phần trăm khối lượng KClO3 có A Câu 50 Đốt cháy hoàn toàn 1,88g chất hữu A chứa C, H, O cần 1,904 lít oxi (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ Xác định CTPT A Câu 51 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y: C2H6, C3H4, C4H8 thu 12,98g CO2 5,76g H2O Tính giá trị m? (Đáp số: ) Câu 52 Cho 2,83g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na 0,896 lít H2 (đktc) m gam muối khan Giá trị m là: Câu 53 Cho 0,1 mo este tạo axit chức ancol đơn chức tác dụng hoàn toàn với NOH thu 6,4g ancol lượng muối có khối lượng nhiều este 13,56% Xác định công thức cấu tạo este Câu 54 Thuỷ phân hoàn toàn11,44g hỗn hợp este đơn chức đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08g hỗn hợp muối 5,56g hỗn hợp ancol, Xác định CTCT este Câu 55 Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức thành phần nhau: Phần đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08g nước Phần tác dụng với hiđro dư (Ni, t0) thu hỗn hợp A Tính thể tích CO2 thu 2730C ; 1,2atm thu đốt cháy A Câu 56 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất rắn nặng 4,784g Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư 9,062g kết tủa Tính phần trăm khối lượng A Câu 57 Hoà tan hoàn toàn 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) , 2,54g chẩt rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ kết tủa Y cạn cẩn thận dung dịch Z Tính khối lượng muối khan thu 15 Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu 58 Trộn 8,1g Al với 48g bột Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Tính khối lượng chất rắn thu phản ứng hoàn toàn Câu 59 Cho 24,4 g hỗn hợp K2CO3 , Na2CO3 tác dụng vừa đủ với dd BaCl2 thu 39,4 g kết tủa , lọc tách kết tủa cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Giá trị m : A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Câu 60 Trộn 2,7 gam bột nhôm với 11,2 gam bột sắt (III) oxit cho vào bình kín Nung nóng bình thời gian thu m gam chất rắn Tính m ? A 12,6g B 13,3 g C 13,9g D 14,1 g Câu 61 Hòa tan hết 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg Al vừa đủ 150 ml dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 1,5M thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 30,225 g B 33,225g C 35,25g D 37,25g Câu 62 Hỗn hợp 10 gam gồm hai muối cacbonat kim loại hóa trị II hòa tan dung dịch HCl thu 4,48 lít khí CO2 dung dịch X Cơ cạn dung dịch X tạo gam muối khan? A 10,2g B 12,2g C 14,2g D 16,2g Câu 63 Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu 2,32g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư thấy 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loai ban đầu A 3,12g B 3,22g C 4,52g D 3,92g Câu 64 Cho 2,81g hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g Câu 65 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng, luồng khí sục vào nước vơi dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 215g khối lượng m gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 217,4g B 249g C 219,8g D 230g Câu 66 Sục khí clo vào dd hỗn hợp chứa muối NaI , NaBr , đun nóng thu 2,34gam NaCl Tổng số mol hỗn hợp NaI NaBr ban đầu : A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D 0,04mol Câu 67 Thổi 8,96 lít CO đktc qua 16 gam FexOy Dẫn toàn khí sau phản ứng vào dd Ca(OH)2 dư thuđược 30 gam kết tủa Khối lượng Fe thu : A 9,2 g B 6,4g C 9,6g D 11,2 g Câu 68 Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 H2 thu gam H2O Khối lượng hỗn hợp kim loại thu đượ A 12 g B 16 g C 24 g D 26g 16 Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu 69 Hỗn hợp A gồm kim loại Fe X ( hoá trị khơng đổi ) Hồ tan hết (m) gam A lượng vừa đủ dd HCl thu 1,008 lít khí ĐKTC dd B chứa 4,575 gam muối Tính m A 1,28 g B 1,82 g C 1,38 g D 1,83 g Câu 70 Hoà tan m gam hỗn hợp gồm kim loại Al Fe dung dịch HCl dư thu dd B 14,56 lít H2 đktc Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư , kết tủa đem nung ngồi kk đến khối lượng khơng đổi 16 gam chất rắn Tính m A 16,3 g B 19,3 g C 21,3 g D 23,3 g Câu 71 Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit cần 500 ml dd H2SO4 M Tính m A 18,4 g B 21,6 g C 23,45 g D Kết khác Câu 72 Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al vào dung dịch HCl thu Vlít H2 đktc dung dịch A Cô cạn A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V ? A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Kết khác Câu 73 Thủy phân hồn toàn 14,8 gam hỗn hợp gồm este đơn chức đồng phân thấy cần dùng vừa đủ 200ml ddNaOH 1M, thu m gam hỗn hợp hai muối 7,8 gam hỗn hợp rượu tìm m A 10gam B 15gam C 20gam D 25gam Câu 74 Một dung dịch chứa 38,2g hỗn hợp muối sunfat kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thu 69,9g kết tủa Lọc bỏ kết tủa cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan A 3,07 B 30,7 C 7,03 D 70,3 Câu 75 Hòa tan 28,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm IIAbằng acid HCl thu 6,72 lít khí(đktc) dung dịch A Tổng số gam muối clorua dung dịch thu là? A 3,17 B 31,7 C 1.37 D 7,13 Câu 76 Cho 6,2g hỗn hợp gồm số kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư 2,24lít H2(đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam chất rắn? A 1,33 B 3,13 C 13,3 D 3,31 Câu 77 Cho 16,3g hỗn hợp kim loại Na X tác dụng hết với HCl loãng, dư thu 34,05 gam hỗn hợp muối A khan Thể tích H2 thu lít? A 3,36 B 5,6 C 8,4 D 11,2 Câu 78 Cho x gam hỗn hợp kim loại gồm K, Na, Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH=13 V lít khí (đktc) V có giá trị bao nhiêu? A 0,56 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 79 Hòa tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít khí (đktc) 7,48g muối sunfat khan Giá trị V là? 17 Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG A 1,344 B 1,008 C 1,12 D 3.36 Câu 80 Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml acid H2SO4 0,1M vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 Câu 81 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS2 a mol Cu2S vào acid HNO3(vừa đủ), thu dung dịch X(chỉ chứa muối sunfat) khí NO Gía trị a là? A 0,04 B 0,075 C 0,12 D.0,06 Câu 82 Hòa tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat MgCO3, CaCO3, Na2CO3, K2CO3 dung dịch HCl dưthu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu x g muối khan Gía trị x là? A 12 B 11,1 C 11,8 D 14,2 Câu 83 Cho 11,5g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít CO2(đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành là? A 16,2g B 12,6g C 13,2g D 12,3g Câu 84 Hịa tan hồn tồn 2,7g kim loại M HNO3 thu 1,12lít khí(đktc) hỗn hợp X gồm khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết X d H =19,2 M là? A Fe B Al C Cu D.Zn Câu 85 Hòa tan hỗn hợp X gồm Fe MgO HNO3 vừa đủ 0,112 lít (27,30C,6,6atm) khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Cơ cạn dung muối 10,22g hỗn hợp muối khan Khối lượng kim loại hỗn hợp là? A 16,8g B 1,68g 8g C 8g 1,8g D 1,68g 0,8g 0,8g Câu 86 Cho 3,06g oxit MxOy , M có hóa trị khơng đổi tan dung dịch HNO3 tạo 5,22g muối Xác định MxOy A CaO B MgO C BaO D Al2O3 Câu 87 Hòa tan 9,6g Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí NxOy Xác định cơng thức khí A NO B N2O C NO2 D N2O4 Câu 88 Hòa tan hoàn toàn 2,16g oxit kim loại M thu 0,224 lít khí NO(đktc) Xác định cơng thức oxit A CuO B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 89 Hòa tan kim loại M vào HNO3 thu dung dịch A(khơng có khí ra) Cho NaOH dư vào dung dịch A thu 2,24 lít khí (đktc) 23,2g kết tủa Xác định M A Fe B Mg C Al D Ca 18 Nguyễn Đức Hưng ĐôLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu 90 Hịa tan hồn tồn 0,368g hỗn hợp Al, Zn cần vừa đủ 25lít dung dịch HNO3 0,001M Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Số gam kim loại ban đầu là? A 0,108 B 1,08 2,6 C 10,8 2,6 D 1,108 cà 0,26 0,26 Câu 91 Cho 2,56g đồng tác dụng với 40ml dung dịch HNO3 2M thu NO Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay Giải thích tính VNO (ở đktc) cho thêm H2SO4 A 1,49lít B 0,149lít C 14,9lít D 9,14 lít Câu 92 Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A Tính thể tích khí sinh (ở đktc) A 3,584lít B 0,3584lít C 35,84lít D 358,4lít Câu 93 Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn ion Cu2+ dung dịch A(ở câu 19) A 0,128lít B 1,28lít C 12,8lít D 2,18lít Câu 94 50 ml dung dịch A chứa chất tan H2SO4 Cu(NO3)2 phản ứng vừa đủ với 31,25ml NaOH 16%(D= 1,12g/ml) Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao 1,6g rắn Nồng độ mol chất dung dịch A là? Cho 2,4g Cu vào 50ml dung dịch A thấy có V lít khí NO bay Tính V? Câu 95 Hòa tan 14,8g hỗn hợp Al, Fe, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch A Lượng khí H2 tạo thành dẫn vào ống sứ đựng CuO dư nung nóng Sau phản ứng khối lượng ống sứ giảm 5,6g Cô cạn dung dịch A thu m(g) muối Tính m? A 20,6 B 28,8 C 27,575 D 39,65 Câu 96 Cho 4,86g Al tan vừa đủ 660ml dung dịch HNO3 1M thu V lít hỗn hợp khí(đktc) gồm N2 N2O Tính V? A 0,112lít B 0,448lít C 1,344lít D 1,568lít Câu 97 Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) acid HNO3 thu Vlít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối acid dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là? A 2,24lít B 4,48 lít C 5,6lít D 3,36 lít Câu 98 Cho 13,5g hỗn hợp gồm Al Ag tan HNO3 dư thu dung dịch A 4,48 lít hỗn hợp khí gồm (NO,NO2) có khối lượng 7,6gam Tính % khối lượng kim loại A 30 70 B 44 56 C 20 80 D 60 40 19 ... 2H2O n NO2  0,5 mol  n HNO3  2n NO2  mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: Nguyễn Đức Hưng ĐơLương I ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG m d muèi  m h2 k.lo¹i  m d HNO  m NO2... 0,4 mol n H O  0,2 mol ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: 23,8 + 0,436,5 = mmuối + 0,244 + 0,218  mmuối = 26 gam Chọn ? ?áp án C Bài Hòa tan 9,14g...  n  0, 06( mol ) H ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Theo phương trình, áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: m Y1  3,38  (23  1)x 0, 06  4,7(g) Chọn ? ?áp án B Bài 10 Chia hỗn hợp anđehit