Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 1 Thân Tặng LỜI CẢM ƠN Xin chân thành cảm ơn thầy Phạm Ngọc Thạch , đã tận tình giúp đỡ, động viên, hướng dẫn trong quá trình làm luận văn. Xin chân thành cảm ơn các thầy, cô trong khoa Hoá học, các bạn bè trong lớp đã giúp đỡ và tạo điều kiện cho tôi hoàn thành luận văn này. Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 2 Thân Tặng LỜI MỞ ĐẦU Hoá học là một môn khoa học thực nghiệm nghiên cứu tính chất và bản chất các quá trình. Nhiệt động lực học là phần rất quan trọng trong chương trình hoá học để khảo sát các quá trình hoá học : cân bằng hoá học, chiều hướng diễn biến của quá trình. Bài tập nhiệt động lực hoá học là một phần bài tập khó, sách bài tập hoá lí còn chưa nhiều. Thông qua vốn kiế n thức đã tích luỹ được tôi quyết định chọn đề tài: “Hệ thống hoá các bài tập nhiệt động, động học các quá trình chứa các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VI”. Sinh viên thực hiện. Nguyễn Thành Đô . Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 3 Thân Tặng CHƯƠNG I: ĐẠI CƯƠNG VỀ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA I. Một số đặc điểm và tính chất vật lí của nguyên tử các nguyên tố nhóm VIA. Năng lượng iôn hoá, I, eV N/tố STT Cấu hình electron I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 Độ âm điện t 0 n/c t 0 sôi O 8 24 [He]2s 2p 13,614 35,1 54,88 77,39 113, 87 138,08 3,44 -219 -183 S 16 24 [Ne]3s 3p 10,357 23,4 35,0 47,29 72,5 88,02 2,58 112,8 445 Se 34 10 2 4 [Ar]3d 4s 4p 9,75 21,5 32 43 68 82 2,55 217,4 685 Te 52 10 2 4 [Kr]4d 5s 5p 9,01 18,6 31 38 60 72 2,1 450 1400 Pb 84 14 10 2 4 [Xe]4f 5d 6s 6p 8,43 19,4 27,3 - - - 2,0 250 962 II. Cấu hình electron và các tính chất hoá học 1. Cấu hình electron hoá trị 24 ns np gần giống với cấu hình electron bền của khí hiếm nên có khuynh hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm. Chúng dễ dàng kết hợp với electron của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và một số kim loại khác tạo nên hợp chất ion, trong đó chúng có số oxi hoá (-2). Mức độ ion của những hợp chất này giảm dần theo chiều giảm của độ âm điện. Vớ i oxi và các nguyên tố có độ âm điện hơn, chúng có thể tạo 4 hoặc 6 liên kết cộng hoá trị cho những hợp chất trong đó chúng có số oxi hoá ( +4) hoặc (+6). Số oxi hoá chính của các nguyên tố nhóm VIA là (-2); (+4) và (+6), ngoài ra còn Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 4 Thân Tặng số oxi hoá (± 1) kém đặc trưng hơn. Telu ( một phần nào) và Poloni có khả năng tạo nên cation. 2. Một số tính chất hoá học của các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VI a) Tính chất của các đơn chất + M M 2 R n + H 2 R(O,S,Se,Te) H 2 R + O 2 AO n (n=2; 3) ( R trừ oxi) b) Hợp chất có số oxi hoá (-2). + Hợp chất với hiđrô (H 2 R). - H 2 R thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hoá. VD: Oxi không khí ; KMnO 4 + H 2 SO 4 ; HNO 3 … Tính khử tăng từ H 2 O đến H 2 Te. - H 2 R thể hiện tính axít. 1 K K +- + 2 2- 2 H+HR HR 2H+R ⎯⎯→⎯⎯→ ←⎯⎯ ←⎯⎯ Tính axít tăng từ H 2 O đến H 2 Te c) Hợp chất với mức oxi hoá (+4) ( RO 2 ; ROX 2 ; RX 4 ) + Tính axít: 22 22 SO + xH O SO .xH O   22 3 3 2 SO .xH O H O HSO (x 2)H O +− ++−   + Tính oxi hoá khử : + chất khử (CO 2 ,C) S 2 SO + oxi hoá SO 4 2- HNO 3 , H 2 SO 4 d) Hợp chất với mức oxi hoá (+6) + Các tri oxit ( RO 3 ) H 2 O H 2 RO 4 RO 3 Tính oxi hoá tăng 33 SO TeO⎯⎯→ Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 5 Thân Tặng + H 2 RO 4 ( trừ Te : H 6 TeO 6 ) - Tính axít giảm từ : 24 2 6 HSO HTeO⎯⎯→ - Tính oxi hoá tăng từ : 24 2 6 HSO HTeO⎯⎯→ + Các peoxisunfuric : gồm axit peoxi monosunfuric ( H 2 SO 5 ) và axit peoxidisunfuric (H 2 S 2 O 8 ). Các peoxi sunfuric đều là những axit có tính oxi hoá rất mạnh. e) Axít tiosunfuric ( H 2 S 2 O 3 ) Axít tiosunfuric có cấu tạo tương tự như axit sunfuric nhưng rất kém bền dễ dàng bị phân huỷ : H 2 S 2 O 3 = H 2 O + SO 2 + S Muối tiosunfuric bền hơn nhưng dễ dàng bị oxi hoá. Một trng những ứng dụng quan trọng của muối tiosunfuric là natri tiosunfat trong phép phân tích định lượng để chuẩn độ I 2 : I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI f) Các axit politionic : H 2 S n O 6 (n = 3,4,5 và 6) O O   HO S− n2 (S) S OH − −−−   O O Các axit politionic không bền, chỉ tồn tại trong dung dịch. Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 6 Thân Tặng CHƯƠNG II : BÀI TẬP A. BÀI TẬP VỀ HIỆU ỨNG NHIỆT I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1. Biểu thức toán học của nguyên lí 1 q U A=Δ + hoặc : q dU A∂= +∂ với : + UΔ : biến thiên nội năng của hệ + q : nhiệt hệ toả ra + A : công do hệ tự thực hiện được 2. Một số hệ hệ quả từ nguyên lí 1 +) Quá trình đẳng tích : V v U C T ∂ ⎛⎞ = ⎜⎟ ∂ ⎝⎠ ; C V : nhiệt dung đẳng tích. 2 1 T VVV T QUC.dT=Δ = ∫ +) Quá trình đẳng áp : P P H C T ∂ ⎛⎞ = ⎜⎟ ∂ ⎝⎠ ; C P : nhiệt dung đẳng áp 2 1 T PP P T QH C.dT=Δ = ∫ với H = U + P.V ( H : hàm entanpi) +) Quá trình đoạn nhiệt ( q = 0) dU = A − ∂ ( ) PV const γ = ( Phương trình poisson) ; γ = P V C C +) Quá trình đẳng nhiệt ( dT = 0) 1 2 P ApdV;ARTln P ∂=− = ; 3. Định luật Hess Biểu thức : pu ' ht H(H)Δ= Δ ∑ cuối ht (H)−Δ ∑ đầu pu ' dc H(H)Δ= Δ ∑ đầu dc (H)−Δ ∑ cuối 4. Phương trình Kirchhoff +) Quá trình đẳng áp : P dH C dT Δ = Δ Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 7 Thân Tặng +) Quá trình đẳng tích : V dH C dT Δ = Δ +) Nếu P CΔ = const 21P21 HHC(TT)Δ=Δ+Δ − 5. Nguyên lí thứ hai của nhiệt động lực học +) Biểu thức tổng quát : q dS T ∂ ≥ +) Tính biến thiên entropi trong một quá trình : - Quá trình đẳng nhiệt : 2 1 V SnRln V Δ= - Quá trình đẳng áp : 2 P 1 T SCln T Δ= - Quá trình đẳng tích : 2 V 1 T SCln T Δ= 6. Hàm Gibbs : pu ' G(n.G)Δ= Δ ∑ cuối (n. G) − Δ ∑ đầu Phương trình Gibbs – Helmholtz : pu ' GΔ= HTSΔ−Δ II.BÀI TẬP II.1. Xác định hiệu ứng nhiệt dựa vào định luật Hess và hệ quả. Bài 1: Cho hoá hơi 36(g) nước lỏng ở 100 o C và 1at, sau đó làm giãn nở thuận nghịch đẳng nhiệt hơi nước đến thể tích gấp 10 lần. Chấp nhận hơi nước là khí lí tưởng và biết rằng trong điều kiện trên : - Nhiệt hoá hơi của nước : Δ H hh = 9630 cal/mol. - Thể tích của nước là 30l và trong tính toán có thể bỏ qua V pha lỏng so với pha hơi. Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 8 Thân Tặng Tính công W và các đại lượng Δ H , Δ U của hệ trong quá trình. Giải: Sơ đồ bài toán : H 2 O(L) 373k, 1at ⇒ H 2 O(H) 373k, V 2 H 2 O(H), 373k, V 1 +) Tính công W: W I = pΔ V 1 =Δ nRT = 18 36 . 8,314 . 373 = 6202,24 (J). W II = nRT ln V2 V1 = 18 36 . 8,314 . 373 . ln 10 = 14281,19(J). Vậy đối với cả quá trình : W = W I + W II = 6202,24 + 14281,19 = 20483,43 (J). +) Tính Δ H : Đối với giai đoạn 1 : Δ H I = 9630 . 4,184 . 18 36 = 80583,84 (J). Đối với giai đoạn 2 : Δ H II = 14281,19 (J). Vậy Δ H = Δ H I + Δ H I = 94865,03 (J). +) Tính U. Đối với giai đoạn I : Δ U I = Q – A = 85083,84 – 6202,24 = 74381,6 (J). Đối với giai đoạn II : Δ U II = 0 Δ Vậy Δ U = Δ U I + Δ U II = 74381,6(J). Bài 2: Tính hiệu ứng nhiệt Q x của phản ứng ht từ tinh thể Al 2 (SO 4 ) 3 từ tinh thể Al 2 O 3 và từ khí SO 3 ở p =1at và 298 0 k . Biết rằng sinh t 0 tiêu chuẩn của Al 2 O 3 , của SO 3 và của Al 2 (SO 4 ) 3 theo thứ tự bằng 1669,792 ; 395,179 ; 3434,980 KJ/mol. Giải: Phản ứng hình thành Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 O 3(TT) + 3 SO 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + Q x Q sn 1669,792 395,179 3434,980 Áp dụng qui tắc tính sinh nhiệt để tính hiệu ứng nhiệt : Q x = (Q sn ) cuối - (Q sn ) đầu = 3434,980 - (1669,792 + 3 . 395,179) = 579,651 (KJ/mol). Bài3: Nhiệt hoà tan g MgSO 4 là 88,198 KJ/mol, của MgSO 4 .H 2 O là 55,647 KJ/mol. Xác định nhiệt hiđrat hoá của MgSO 4 TT . Giải: Bài toán được biểu diễn qua sơ đồ : H 2 O MgSO 4 TT MgSO 4 .H 2 O Hiđrat hoá (Q p ) Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 9 Thân Tặng Hoà tan 88,198 55,647 hoà tan Mg 2+ + SO 4 2- Áp dụng định luật Hess : Q p = 88,198 - 55,647 = 32,551 (KJ/mol). Bài 4: Entanpi tiêu chuẩn trong quá trình hiđrô hoá propen thành propan là : 23323 CH CH CH CH CH CH=− ⎯⎯→−−; Δ H a = -124KJ/mol. Entanpi tiêu chuẩn trong quá trình oxihoá propan là : 323 2 2 2 CH CH CH 5O 3CO 4H O−− +⎯⎯→+; Δ H b = -2222KJ/mol. Entanpi tiêu chuẩn trong quá trình tạo thành nước là : 22 2 1 HO HO 2 +⎯⎯→ ; Δ H c = -286KJ/mol. Tính entanpi tiêu chuẩn của phản ứng điều chế propen. Giải: Bài toán yêu cầu tính Entanpi của phản ứng sau : 232 22 9 CH CH CH O 3CO 3H O 2 =− + ⎯⎯→+ ; Δ H. Ta dựa vào định luật Hess để tính H. 36 2 38 CH H CH+⎯⎯→ ; Δ H a = -124KJ/mol. (1) 38 2 2 2 CH 5O 3CO 4HO+⎯⎯→+ ; Δ H b = -2222KJ/mol (2) 22 2 1 HO HO 2 +⎯⎯→ ; Δ H c = -286KJ/mol (3) Cộng phương trình (1) với (2) rồi đem trừ cho phương trình (3) ta được 36 2 2 2 9 CH O 3CO 3HO 2 +⎯⎯→+ ; Δ H vậy : abc H = H + H H 124 2222 286 2060(KJ / mol) −= =− − + =− Bài tập tương tự. Bài 1: Một chiếc ấm đựng 1 lít nước sôi được đun nóng đến khi hoá hơi hoàn toàn . Tính : a) Công W b) Nhiệt Q c) Biến thiên nội năng Δ U d) Biến thiên Entanpi Δ H trong quá trình đó Cho biết Δ H hh (H 2 O) = 40,6KJ/mol trong điều kiện biến thiên đã cho . Đáp số: a) W = 172KJ b) Q = 2,25 . 10 3 KJ c) Δ U = 2,08 . 10 3 KJ d) Δ H = 2,25 . 10 3 KJ Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 10 Thân Tặng Bài 2: Cho cùng một lượng nước như bài tập 1 nhưng được đun nóng và hoá hơi hoàn toàn trong một cái bình lớn có áp suất bằng 0,1at. Nhiệt độ sôi của nước trong trường hợp này chỉ là 460 0 C và trong điều kiện này. Δ H hh (H 2 O) = 40,6KJ/mol. Tính : a) Công W. b) Nhiệt Q. c) Biến thiên nội năng Δ U. d) Biến thiên entanpi trong quá trình . Đáp số : a) W = 147KJ b) Q = 2,44 . 10 3 KJ c) Δ U = 2,29 . 10 3 KJ d) Δ H = 2,44 . 10 3 KJ Bài 3: Nhiệt hình thành của nước và nhiệt độ hình thành của hơi nước lần lượt bằng - 285,84KJ/mol và - 241,83KJ/mol. Xác định nhiệt độ hoá hơi của hơi nước . Đáp số : t 0 = 44,01 0 C Bài 4: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau : +- 22aq 3aq 3 2NO + O + H O = 2H + 2NO 2 Biết nhiệt hình thành của NO 3aq ; NO; H 2 O lần lượt bằng: - 205,81KJ/mol; 90,37KJ/mol; - 285,84KJ/mol. Nhiệt hình thành của ion H + chấp nhận = 0 Đáp số : - 306,52KJ/mol Bài 5: Tính nhiệt hình thành ( Δ H ht ) của SO 3 biết : Δ a) 24 3 PbO S O PbSO 2 ++ ⎯⎯→ ; Δ H a = -6 92,452KJ b) 24 2 4 2 PbO H SO .5H O PbSO 6H O+⎯⎯→+; Δ H b = -97,484KJ c) 32 242 SO 6H O H SO .5H O+⎯⎯→ ; Δ H c = 853KJ Đáp số : -389,112KJ Bài 6: Một lượng nhiệt kế được cách nhiệt tốt, khi bắt đầu thí nghiệm người ta cho nước vào nhiệt lượng kế ở 22,55 0 C. Khi hoà tan 7,80g muối ZnSO 4 vào đó thì nhiệt độ tăng lên 23,52 0 C . Với thí nghiệm khác người ta cũng dùng lượng nhiệt kế đó nhưng với nhiệt độ nước ban đầu là 22,15 0 C. Hoà tan 12,3g ZnSO 4 . 7H 2 O sau khi hoà tan nhiệt độ giảm xuống 21,84 0 C. Nhiệt dung của hệ ( của dung dịch và nhiệt dung kế ) ở trong cả 2 thí nghiệm là 0,900KJ/K. Hãy tính, Δ H cho quá trình : 4 (r) 2 4 2 ( r) ZnSO + 7H O ZnSO . 7H O ⎯⎯→ Đáp số : -24,53KJ/mol Bài 7: Xác định nhiệt chuyển hoá Lưu huỳnh Rombic sang Lưu huỳnh dạng đơn tà tương ứng bằng -297,5 và -300,1KJ/mol . Đáp số : 2,6KJ/mol Bài 8: Xác địng hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau trong điều kiện đẳng áp và đẳng tích : Al 2 O 3 + 3SO 2( K ) = Al 2 (SO 4 ) 3 (r ) [...]... entropi trong quá trình đẳng áp 1mol nước lỏng ở 1000C thành hơi nước cùng nhiệt độ b) Tính nhiệt hoá hơi phân tử gam của nước ở 1000C c) Tính biến thiên Δ F khi cho giãn nở đẳng nhiệt 1mol hơi nước nói trên từ P1 = 760mmHg đến P2 = 380mmHg Chấp nhận hơi nước là lý tưởng Giải: Quá trình chuyển đẳng áp 1 mol nước đá ở 00C là không thuận nghịch có thể chia thành 3 quá trình nhỏ sau : Chuyển đẳng nhiệt nước... ΔS = -5834,7 – 268(-21,38) = -104,86 (J/mol) Vì ΔG < 0 ⇒ quá trình chậm đông của nước ở -50C là quá trình tự diễn biến Bài tập tương tự : Bài 1: Tính Q, A, ΔU , ΔS , ΔH , ΔF và ΔG trong quá trình hoá hơi thí nghiệm 1 mol nước ở ánh sáng, p =0,15 atm, biết rằng dưới ánh sáng đã cho t0S của nước SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 19 Thân Tặng Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ GVHD: Phạm Ngọc Thạch... ứng : FeO 2Fe + O2 ở nhiệt độ này là 2,45.1020 atm-1 0 Đáp số : ΔG1000K = -89,936(Kcal/mol) 2 BÀI TẬP VỀ QUAN HỆ CỦA Kcb VỚI CÁC YẾU TỐ NHIỆT ĐỘNG Bài 1: Ở 500K hằng số cân bằng của phản ứng : SO2 + ½ O2 SO3 5 Có giá trị Kp = 2,138.10 Tính Kp của phản ứng ở 700K, biết rằng trong khoảng nhiệt độ đó, hiệu ứng nhiệt của phản ứng có giá trị ΔH = - 23,4 Kcal/mol Giải: Áp dụng phương trình : d ln K P ΔH... hơi nói trên b) Dựa vào kết quả thu được , hãy kết luận rằng quá trình hoá hơi của nước trong điều kiện trên có thể tự diễn ra hay không ? vì sao? Giải: Ta chia quá trình hoá hơi của nước ở 250C và 1at ra làm 8 quá trình nhỏ thuận nghịch sau : - Nâng đẳng áp nước lỏng 2980K lên 3730K - Hoá hơi đẳng t0 lỏng 3730K thành hơi nước 3730K - Hạ nhiệt độ hơi nước 3730K xuống 2980K Biểu diễn qua sơ đồ : H2O(... đó ở 5000Ck Đáp số : Cp = 42,85 (J/Kmol) Bài 6: Sự phụ thuộc của nhiệt dung phân tử gam theo nhiệt dộ của CaSO4 được biểu thị bởi phương trình : Cp = 203,3 + 170,12 10-3T – 26,11 105T-2 (J/Kmol) Trong khoảng nhiệt độ từ 2730K đến 13730K Xác định biến thiên entanpi trong quá trình đun nóng CaSO4 từ 6000K đến 9000K : Đáp số : Δ H = 112 (KJ/mol) Bài 7: Tính nhiệt độ điều chế lí thuyết khi điều chế CO... Phương trình đẳng nhiệt của phản ứng hoá học Δ G0pư = - RT ln Kp -Δ Kp = e 0 G pu RT Phương trình đẳng nhiệt của Van’t Hoff Δ G = Δ G0 + RT.lnP = RT(lnP – lnKp) với P = p n '11 p n '22 B' B' p n11 p n 22 B B 4 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hằng số cân bằng - Phương trình đẳng áp : d ln K p dT = ΔH RT 2 SVTH: Nguyễn Thành Đô Trang 25 Thân Tặng Luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa Vô Cơ - Phương trình. .. Bài tập tương tự : Bài 1: Nhiệt dung của nước lỏng trong khoảng 25 – 1000C là Cp = 75,48J/K.mol Tính lượng nhiệt cần để đun nóng 1Kg nước từ 250C đến khi nước sôi đến áp suất khí quyển ( p = 1atm ) Đáp số : 3,14 (KJ) Bài 2: Sự phụ thuộc của nhiệt dung phân tử gam theo nhiệt độ của bạc sunfua trong khoảng từ 2980K đến 4250K được biểu diễn theo phương trình sau : Cp = 42,38 + 110,46.10-3( J/Kmol) Tính nhiệt. .. (J/mol) Bài P2 380 5: Xét quá trình hoá hơi 1mol nước lỏng ở 250C và 1at Cho biết nhiệt dung đẳng áp của hơi nước , của nước lỏng và hoá hơi của nước : (CP )H O(l) = 75,31 J/mol.K 2 (CP )H 2O(k) = 33,47J/K.mol ΔH hh(1000 C,1at) = 40,668KJ/mol Các dữ kiện trên được chấp nhận giá trị coi như không đổi trong khoảng nhiệt độ khảo sát a) Tính ΔH , ΔS ,và ΔG của hệ trong quá trình bay hơi nói trên b)... trường Nhiệt dung đẳng áp của nước Cp = 75,5 J/K.mol được chấp nhận là không đổi trong khoảng nhiệt độ trên Đáp số: 17 J/K Bài 5: Tính biến thiên Entropi trong quá trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 1 mol khí Oxi từ ánh sáng p1 = 0,001 at đến p2 = 0,01 at Chấp nhận khí oxi là khí lý tưởng Đáp số: ΔS = - 19,15 (J/K.mol) Bài 6: Cho 2 bình có dugn tích bằng nhau và mỗi bình chứa 20(l) Trong bình thứ nhất chứa. .. (J/mol) Bài 14: Cho biến thiên entropi trong quá trình chuyển đẳng áp 1mol nước lỏng từ 250C thành hơi nước ở 2000C là ΔS = 134,348 (J/độ.mol).Chấp nhận nhiệt dung đẳng áp trung bình của nước lỏng trong khoảng nhiệt độ từ 250C đến 1000C là CPH2O(l) = 4,184 (J/độ.mol).Và của hơi nước trong khoảng nhiệt độ 1000C đến 2000C là CPH2O(k ) = 35,564 (J/độ mol) a)Tính biến thiên entropi trong quá trình hoá hơi . được tôi quyết định chọn đề tài: “Hệ thống hoá các bài tập nhiệt động, động học các quá trình chứa các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VI . Sinh vi n thực hiện. Nguyễn Thành Đô . . Hoá học là một môn khoa học thực nghiệm nghiên cứu tính chất và bản chất các quá trình. Nhiệt động lực học là phần rất quan trọng trong chương trình hoá học để khảo sát các quá trình hoá học. sát các quá trình hoá học : cân bằng hoá học, chiều hướng diễn biến của quá trình. Bài tập nhiệt động lực hoá học là một phần bài tập khó, sách bài tập hoá lí còn chưa nhiều. Thông qua vốn