BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 27 CHỦ ĐỀ: ANĐÊHIT – AXIT CACBOXYLIC PHẦN 1: ANĐÊHIT A. LÝ THUYẾT Một số công thức cần lưu ý: Tên anđehit CTTQ Anđehit no đơn chức C n H 2n+1 CHO ( n>1) Anđehit đơn chức C m H 2m O ( m = n + 1) Anđehit không no đơn chức ( có một liên kết  ) C x H y CHO, RCHO Anđehit đa chức no C n H 2n-1 CHO ( n>2) Tổng quát C n H 2n-2a-x (CHO) x Với a: số liên kết  k: số nhóm -CHO Một số lưu ý khi giải toán anđehit: - Nếu bài toán yêu cầu xác đònh công thức anđehit chưa rõ đơn chức hay đa chức, no hay không no, trước hết phải xác đònh số nhóm chức –CHO trong phân tử anđehit thường bằng cách dựa vào phản ứng tráng gương, sau đó mới đi xác đònh phần gốc H.C no hay không no. - Nếu là bài toán xác đònh anđehit đơn chức thì trước hết phải giả sử anđehit này không phải là HCHO, sau khi giải xong phải thử lại trường hợp nếu là HCHO xem có phù hợp điều kiện bài toán đã cho không. - Phản ứng tráng gương xảy ra với anđehit đơn chức thì 1mol anđehit luôn cho ra 2 mol Ag (riêng HCHO cho được 4 mol Ag). Do đó: + Nếu một hỗn hợp 2 anđehit đơn chức thực hiện phản ứng tráng gương tạo ra Ag với tỉ lệ n Ag > 2n anđehit  Chắc chắn phải có HCHO + Nếu bài toán cho một anđehit đơn chức thực hiện phản ứng tráng gương tạo ra Ag với tỉ lệ n RCHO : n Ag = 1:4  Kết luận là có HCHO http://onbai.vn BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 28 + Đối với andehit đa chức thì n Ag > 2n anđehit + Ngoài anđehit còn có1 số chất khác cũng tác dụng được với dung dòch AgNO 3 /NH 3 . Chẳng hạn các ankin-1 tạo ra kết tủa vàng. - Phản ứng cộng hợp H 2 của anđehit không no cho ra rượu no bậc 1 luôn có tỉ lệ 2 H n pư > 2n andehit. -Nếu hidrat hoá 1 hiđrocacbon tạo ra anđehit thì hidrocacbon đó là C 2 H 2 CH CH + H 2 O 2+ 0 , Hg 80  CH 3 CHO B. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ ANĐÊHIT Dạng 1: Viết phương trình phản ứng - hồn thành sơ đồ chuyển hóa - điều chế u cầu : - Cần nắm vững tính chất hóa học của các hợp chất về hidrocacbon, ancol… - Nắm được một số phản ứng cơ bản (điều kiện phản ứng) minh họa cho tính chất hóa học đó. - Chọn lọc phương trình phản ứng trong q trình thực hiện chuỗi phản ứng hay điều chế. Ví dụ 1: Viết các phương trình phản ứng biểu diễn sơ đồ chuyển đổi sau: Anđehit axetic  )1( Natri axetat  )2( Metan  )3( Anđehit fomic  )4( Rượu etylic  )5( Fomanđehit  )6( Glucozơ  )7( Rượu etylic  )8( Butađien 1,3-cao su buna. Hướng dẫn giải 1. CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH 0 t  CH 3 COONa + Cu 2 O + 3H 2 O 2. CH 3 COONa + NaOH 0 t ,CaO  Na 2 CO 3 + CH 4  3. CH 4 + O 2 0 600 C,NO  HCHO + H 2 O 4. HCHO + H 2 0 t ,Ni  CH 3 OH 5. CH 3 OH + CuO 0 t  HCHO + Cu + H 2 O 6. 6HCHO 2 Ca (OH)  C 6 H 12 O 6 7. C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2  8. 2C 2 H 5 OH C CH 2 =CH- CH=CH 2 + 2H 2 O + H 2  9. n CH 2 =CH- CH=CH 2 0 t ,Na  CH 2 -CH = CH CH 2 n Ví dụ 2: Từ metan hãy viết các ptpư điều chế nhựa phenol fomanđehit (các hóa chất vơ cơ, xúc tác và điều kiện cần thiết coi như là có đủ) Hướng dẫn giải Lưu ý: + Lập q trình điều chế dưới dạng sơ đồ chuỗi phản ứng Lên men rượu Al 2 O 3 , 450 o C BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 29 + Chọn cách điều chế ngắn gọn, có thể qua những ptpư đơn giản CH 4 + O 2 0 600 C,NO  HCHO + H 2 O 2CH 4 0 lln,1500 C  C 2 H 2 + 3H 2  3C 2 H 2 600 °C C Br + Br 2 Fe + HBr Br OH OH OH + NaOH + NaBr n + nHCHO H + t°,xt + nH 2 O n CH 2 Mục đích: - Rèn luyện ngơn ngữ hóa học - Củng cố tính chất của các chất - Rèn luyện kỹ năng viết ptpư Dạng 2: Bài tốn xác định CTPT và thành phần hỗn hợp, thành phần %, hiệu suất Ví dụ 1: Một hỗn hợp X gồm 2 andehit đơn chức A, B có tổng số mol là 0,25. Khi cho hỗn hợp X này tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 dư có 86,4g bạc kết tủa và khối lượng dung dịch bạc nitrat giảm 77,5g a. Hãy tính: - Xác định CTPT của A, B. Biết M A < M B - Tính thành phần phần % về khối lượng của mỗi anđehit A, B trong hỗn hợp X. b. Lấy 0,05 mol andehit A trộn với 1 anđêhit C được hỗn hợp Y. Hỗn hợp Y tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 dư cho 25,92g Ag. Đốt cháy Y thu được 1,568l CO 2 (đktc). Xác định CTPT của C. Biết C có mạch cacbon khơng phân nhánh. Hướng dẫn giải Tóm tắt: a) 2 anđêhit 86,4g Ag hh X đơn chức AgNO 3 /NH3 dư A,B khối lượng AgNO 3 giảm 77,5g BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 30  + Xác định CTPT của A, B. + Tính %A, %B. b) 0,05 mol A dd AgNO 3 /NH 3 dư 25,92g Ag hh Y Anđêhit C Đốt Y 1,568(l) CO 2 (đktc)  Xác định CTPT của C. Phân tích: a) + Tính số mol Ag tạo thành. Từ đó so sánh với số mol của hỗn hợp X  Dự đốn trong hỗn hợp X có anđêhit HCHO khơng? + Gọi a,b lần lượt là số mol của A, B. Dựa vào dữ kiện bài tốn lập hệ phương trình b) + Chưa biết C là anđêhit đơn chức hay đa chức nên CTCT của C là: R(CHO) x x  1. + Dựa vào dữ kiện bài tốn để xác định: x, R Giải a). Xác định CTPT A,B - Đặt CTTQ của A,B: R 1 CHO và R 2 CHO - Ta có: n Ag = 108 4,86 = 0,8 mol - So sánh n Ag và 2n hh  n Ag > 2n hh = 2.0,25 =0,5 mol  Trong hỗn hợp X phải có anđêhit HCHO. Vì M A <M B  A là HCHO * Cách khác: - dd AgNO 3 mất 86,4g Ag nhưng khối lượng chỉ giảm 77,5g. Vậy dd đã nhận 1 khối lượng của 2 anđêhit là: 86,4 – 77,5 = 8,9g  X M = 25,0 9,8 = 35,6  M A <35,6< M B - Mà M A < M B  M A = 30  M B = 30  A là HCHO. Ptpư: HCHO + 4AgNO 3 6 NH 3 + 2H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 4 NO 3 + 4Ag (1) a mol 4a mol R 2 CHO + 2AgNO 3 +3NH 3 +H 2 O  R 2 COONH 4 +2NH 4 NO 3 + 2Ag (2) b mol 2b mol -Gọi a,b là số mol của HCHO, R 2 CHO n Ag = 4a + 2b = 0,8 (1 ’ ) Mà n hh = a + b = 0,25 (2 ’ ) BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 31 Từ (1 ’ ) và (2 ’ )  a + b = 0,25  a = 0,15 mol 2a + b = 0,4 b = 0,1 mol - Mặt khác: m X = 8,9 = 0,15.30 + 0,1.M B  M B = 44  R 2 là -CH 3 Vậy CTPT A: HCHO, B: CH 3 CHO Tính thành phần % %HCHO = 9,8 30.15,0 .100 = 50,56% %CH 3 CHO = 9,8 44.1,0 .100 = 49,44% b). Đặt CTTQ của C: R(CHO) n (n>=1) - Ở pt (1)  n Ag = 0,05. 4 = 0,2 mol - n Ag(chung) = 108 92,25 = 0,24 mol  Số mol Ag do C sinh ra: n Ag(C) = 0,24 – 0,2 = 0,04 mol R(CHO) n + 2nAgNO 3 + 3nNH 3 + nH 2 O R(COONH 4 ) n + 2nAg + 2nNH 4 NO 3 n2 04,0 0,04mol  n R(CHO)n = 2 1 n Ag = n 02,0 (mol) (*) Đốt cháy Y: HCHO + O 2  CO 2 + H 2 O C x H y (CHO) n + 2 2 3 2 2 ny x  O 2 o t  (x+n) CO 2 + y+n 2 H 2 O n 02,0 (x+n). n 02,0 n CO2 (chung) = 4,22 568,1 = 0,07 mol n CO2 (HCHO) = n HCHO = 0,05 mol  n CO2 = 0,07 – 0,05 = 0,02 mol  (x + n). n 02,0 = 0,02  n nx  = 1  x = 0  CTTQ của C: HOC-CHO BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 32 Mục đích: + Rèn luyện cho HS kỹ năng tính tốn + Kỹ năng phân tích đề, biện luận các trường hợp xảy ra từ đó có cách giải thích hợp + Biết suy luận để đặt cơng thức tổng qt Ví dụ 2: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm 2 ankanal A, B (được trộn theo tỉ lệ số mol n A : n B = 3: 1) thu được 56l CO 2 (đktc) và cần vừa đủ số mol O 2 đúng bằng 3,25 lần số mol hỗn hợp. Xác định CTPT có thể có của A, B. Hướng dẫn giải: Tóm tắt A, B hh X n O2 = 3,25n hh 56 l CO 2 n A : n B = 3:1  Xác định CTPT của A, B Phân tích: - Đặt CTTQ của A,B : A: C n H 2n+1 CHO (a mol); B:C m H 2m+1 CHO (b mol) - Có 4 ẩn (a, b, n, m) và 3 phương trình (a = 3b; 56; 3,25) thiếu 1 phương trình, vậy ta tìm 1 hệ thức liên hệ giữa n và một thơng qua giá trị trung bình n - Đặt CT chung của A, B: C n 1 2  n H CHO (n< n <m) Giải Ptpư C n 1 2  n H CHO + 2 32 n O 2  o t (1+ n ) CO 2 + (1+ n )H 2 O n CO2 = (1+ n )(a + b) = 4,22 56 = 2,5 mol (1) n O2 = 2 32 n (a + b) = 3,25 (a + b)  n = 1,5 (2) Thế (2) vào (1)  a + b =1 mol Mặt khác : a = 3b  a + b = 1  a = 0,75 mol a = 3b b = 0,25 mol BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 33 n = ba mbna   = 1,5  `na + mb = 1,5 (a + b) = 1,5  0,75n + 0,25m = 1,5  3n + m = 6 (n, m  0) Biện luận: n 0 1 2 m 6 3 0 Vậy : A: HCHO A: CH 3 CHO A:C 2 H 5 CHO B: C 6 H 13 CHO B: C 3 H 7 CHO B: HCHO Ví dụ 3: Chuyển hóa hồn tồn 4,2g andehit A mạch hở bằng phản ứng tráng gương với dd AgNO 3 /NH 3 (dư) thu được hỗn hợp muối B và chất rắn C. Nếu cho C tác dụng với HNO 3 tạo ra 3,792 lít khí NO 2 (27 0 C và 740mmHg). Tỉ khối hơi của A so với nitơ nhỏ hơn 4. Mặt khác, khi cho 4,2g A tác dụng với 0,5mol H 2 (Ni, t 0 ) thu được chất D với H=100%. Cho lượng C hòa vào nước thu được dd E. Cho1/10 lượng dd E tác dụng với Na làm thốt ra 12,04 lít khí ( đktc) a. Tìm cơng thức A,B,C,D,E b. Tính khối lượng hỗn hợp muối B, Biết rằng các chất trong B đều có khả năng tác dụng với NaOH tạo ra NH 3 c. Tính nồng độ % D trong dd E. Hướng dẫn giải Tóm tắt : + AgNO 3 /NH 3 (dư) Chất rắn C 3,792 l NO 2 4,2g A + 0,5 mol H 2 Chất D dd E 12,04 l H 2 Phân tích: + Chưa xác địng được A là andehit thuộc dạng nào nên đặt CTTQ của A là : R(CHO) x + Dựa vào tỉ khối M A /M N2 <4 từ đó biện luận để xác định giá trị x + So sánh n A với n H2 (0,5 mol) để xác định đúng cơng thức phân tử của chất D hh muối B HNO 3 H 2 O Lấy 1/10 tác dụng Na BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 34 + Cho E tác dụng với Na .Từ đó tính n H2 rồi suy ra tổng số mol các chất trong E  Tính: m ct , m dd , C%. Tính : a. Tìm cơng thức A, B, C, D, E b. Tính khối lượng hỗn hợp B c. Nồng độ % của D trong dd E a. Tìm cơng thức A, B, C, D, E Đặt A: R(CHO) x (x>=1) R(CHO) x +2aAgNO 3 +3aNH 3 + a H 2 O R(COONH 4 ) x + 2aAg + 2a NH 4 NO 3 (1) Hỗn hợp B gồm : R(COONH 4 ) X , NH 4 NO 3 , AgNO 3 (dư) Chất rắn C: Ag Ag + 2 HNO 3 AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2) R(CHO) x + H 2 R(OH) x Ta có: n NO2 = PV RT = 740.3,792 0,082.760.(273+27) = 0,15 mol  n NO2 = n Ag = 0,15 mol n A = n NO2 = 1 2a .n Ag = 0,15 2a mol M A = 075,0 .2,4 x = 56x Mà A M 28 <4  56x < 4.28  x<2. Vậy x=1  A là một andehit đơn chức. Đặt CTTQ của A là RCHO Đặt gốc R là C x H y (y < 2x+2) Ta có M A = M R + 29 =56  M R =27  12x + y =27       3 2 y x Vậy: CTPT A: C 2 H 3 CHO CTCT: CH 2 =CH-CHO Cơng thức của B: CH 2 =CH-COONH 4 (P) , NH 4 NO 3 (Q), có thể có AgNO 3 dư CH 2 =CH-CHO + H 2 CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH n A = 56 2,4 =0,075 mol < n H2  Sau phản ứng H 2 còn dư. Cơng thức của D là: CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH b. Tính khối lượng hỗn hợp B Vì B tác dụng hết với dd NaOH cho NH 3 nên B khơng có AgNO 3 dư Vậy m B = m P + m Q = 89.0,075 + 80.2.0,075 =18,675g c. Nồng độ % của D trong dd E Nếu cho tồn bộ dd E tác dụng với Na thì số mol H 2 tạo ra là: BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 35 n H2 = 4,22 10.04,12 = 5,375 mol Na + H 2 O NaOH + 2 1 H 2 C 3 H 7 OH + NaOH C 3 H 7 ONa + 2 1 H 2 Ta có: n H2O + n D = 2n H2 = 2.5,375 = 10,75 mol  n H2O = 10,75 – 0,075 = 10,675 mol Nồng dộ % D trong dd E là : C% = 675,10.18075,0.60 075,0.60  .100% = 2,29% BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 36 PHẦN 2: AXIT CACBOXYLIC A. LÝ THUYẾT Một số lưu ý: Cơng thức chung: C x H 2x O 2 (x ≥ 1) CTTQ nhất: C x H y (COOH) z hay C n H 2n+2-2k-x (COOH) x , k là số liên kết  + Axit đơn chức: C x H y COOH + Axit no đơn chức: C n H 2n+1 COOH, n ≥ 0 + Axit khơng no đơn chức co 1 nối đơi: C n H 2n-2 COOH , n ≥ 2 + Axit no đa chức: C n H 2n+2-x (COOH) x + Axit khơng no đa chức: C n H 2n+2-2k-x (COOH) x Một số lưu ý khi giải tốn về axit cacboxylic: 1. Tính axit a. Phản ứng với kim loại RCOOH + Na  RCOONa + ½ H 2 (n a.đc = 2 n H2 ) R(COOH) x + x Na  R(COONa) x + x / 2 H 2 (n a. ≤ n H2 ) b. Phản ứng trung hòa với bazơ R(COOH) x + x NaOH  R(COONa) x + x H 2 O (x ≥ 1) Nếu đề cho hỗn hợp gồm 2 axit tác dụng với NaOH mà n NaOH > n 2 axit => có ít nhất 1 axit đa chức. Vì khối lượng 1 mol muối Na hơn 1 mol axit là 23 -1 = 22 g nên: n NaOH= muoi axit m - m 22 2. Phản ứng este hóa + Axit đơn chức RCOOH với rượu đơn chức R’OH => este đơn chức RCOOR’ + Axit đa chức R(COOH) x với rượu đơn chức => este R(COOR’) m (với 2 rượu đơn chức khác axit đa chức có thể cho ra 3 este) + Axit đơn chức RCOOH với rượu đa chức R’(OH) m => (RCOO) m R’ + Axit đa chức và rượu đa chức => este R m (COO) mn R’ 3. Chất hữu cơ A C x H Y O Z khi đốt cháy có: n CO2 = n H2O  A có dạng C n H 2n O 2 và cấu tạo phải có 1 liên kết  (nếu mạch hở) hay dạng mạch vòng. Chất hữu cơ A + muối cacbonat có cho ra CO 2  A có chứa nhóm –COOH B. BÀI TẬP Dạng 1: Viết phương trình phản ứng – hồn thành sơ đồ phản ứng – điều chế Ví dụ 1: 1. Viết đầy đủ các pt phản ứng cho dãy chuyển hóa sau: Axetilen → etanal → acol etylic → axit axetic → etyl axetat → natri axetat → metan → metanal → glucozo → etanol. Hướng dẫn giải: [...]... hợp 1: A đa chức, B đơn chức và đều no → A: (COOH)2 , B: C2H5COOH Ta có: mX = 90a + 74b = 14,64 nX = a + b = 0,2 a = - 0,1 b = 0,21 loại Trường hợp 2: A đơn chức, B đa chức và đều no → A: C2H5COOH, B: HOOC-CH2-COOH Ta có:  mX = 60a + 104b = 14,64 nX = a + b = 0,2  a = 0,14 mol b = 0,06 mol %mA = 57,38%, %mB = 42,62% [NHÓM 1 – HÓA 2006] 40 BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ 2009 Ví dụ 3: Cho 2 axit cacboxylic... R1(COONa)n + H2 O (3) amol an mol [NHÓM 1 – HÓA 2006] 41 BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ R2(COOH)m + mNaOH R2(COONa)m + H2 O bmol bm mol Gọi a,b lần lượt là số mol của A, B na  mb Ta có: nH2 = 2 n hh 2009 (4) = a+b Theo giả thiết: : nH2 = 1 2 n hh na  mb ab = 2 2  na + mb = a + b  n  1  Chỉ có 1 cặp nghiệm duy nhất thỏa mãn điều kiện :  m  1 Vậy A và B đều là 2 axit đơn chức 23 Ta có: mA = 20 = 4,6g... nB = 0,144 mol 10,32  MB= = 72  B: C2 H3COOH 0,144 Vậy : A : HCOOH và B: C3H5 COOH A : CH3COOH và B: C2 H3COOH [NHÓM 1 – HÓA 2006] 42 BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ 2009 b Viết CTCT A: H-C-OH và CH3-COOH O B: CH2=C-COOH CH3-CH=CH=COOH CH2 =CH-COOH CH3 Tác dụng của bài tập này: + Rèn luyện kỹ năng phân tích, kỹ năng tính tốn và viết phương trình phản ứng + Củng cố lại cách viết cơng thức cấu tạo + Cách... giải: a HC≡CH + H2O HgSO4,80 OC CH3–CH=O Mn2+ CH3 –CH=O + O2 b HC≡CH + H2 Pd, to [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2CH3 COOH CH2=CH2 37 BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ CH2=CH2 + [O] + H2 O dd KMnO4 HO–CH2–CH2–OH + 2CuO to Mn2+ OHC–CHO + O2 2009 HO–CH2–CH2 –OH OHC–CHO + 2Cu + 2H2O HOOC–COOH Dạng 2: Bài tốn xác định CTPT axit, thành phần hỗn hợp, tính thành phần %, hiệu suất phản ứng Ví dụ 1: Một hỗn hợp X gồm một axit... với NaOH: [NHÓM 1 – HÓA 2006] (2) 38 BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ 2009 CnH2n O2 + NaOH → Cn H2n-1ONa + H2 O a mol a mol CH2=CH-COOH + NaOH → CH2 =CH-COONa + H2O b mol b mol Số mol NaOH cần dùng để trung hòa 100ml dd X nNaOH = a + b = 0,5.4,4.10 -3.100/10 = 0,022 (3) Từ (1),(2),(3) suy ra: a = 0,012 mol; b = 0,01 mol; n = 2 a CTCT A: CH3-COOH b Thành phần phần trăm theo khối lượng 2 axit: %mCH3COOH =... hợp axit m muối - m axit + Tính nNaOH = 22 + So sánh n hỗn hợp axit và nNaOH Nếu n hỗn hợp = nNaOH → A, B đều đơn chức Nếu nNaOH > n hỗn hợp → trong hỗn hợp X phải có một axit đa chức + Ca(OH)2 dư → nCO2 = nCaCO3 Hướng dẫn giải: Số mol hỗn hợp 2 axit: [NHÓM 1 – HÓA 2006] 39 BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ nhh = 2009 4,48 =0,2 mol 22,4 Cứ thay 1H ( trong –COOH) bằng 1Na (để được –COONa) thì khối lượng tăng...BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ 2009 O HC≡CH + H2O HgSO4, 80 C CH3 –CH=O CH3 –CH=O + H2 Ni, to CH3–CH2 –OH lên men giấm CH3 –CH2–OH + O2 CH3–COOH + H2 O H2SO4đ, t  CH3 COO–C2 H5 + H2 O  0 CH3 –COOH + C2H5 OH CH3... thay 1H ( trong –COOH) bằng 1Na (để được –COONa) thì khối lượng tăng 22đvc Vậy số mol NaOH phản ứng: m muối – m axit 20,36 – 14,64 nNaOH = = = 0,26 mol 22 22 Nhận xét: Nếu A, B đều đơn chức: nNaOH = n 2 axit = 0,2 mol Nếu A, B đều đa chức: nNaOH >2n axit = 2.0,2 = 0,4 mol Ta có : 0,2 < 0,26 < 0,4 → trong X có một axit đơn chức và một axit đa chức Đặt cơng thức chung của 2 axit là Cx Hy Oz gồm Cx1Hy1Oz1... của A và B trong hỗn hợp Nếu trộn 20g dd axit A nồng độ 23% với 50g dd axit B nồng độ 20,64% thu được dd D Để trung hòa dd D cần 200ml dd NaOH 1,1M 1.Tìm CTPT của A và B 2 Viết CTCT có thể có của Avà B Bài làm Tóm tắt: A +Na hh B 1 nhh) 2 +200ml NaOH1,1M dd D dd E Khí C ( n C= 20g A 23% + 50g B 20,64% 1.Tìm CTPT của A và B 2 Viết CTCT có thể có của Avà B Phân tích: + Axit A và B chưa biết no hay khơng... nung Na2 CO3 + CH4 ↑ o NO, 600 C CH4 + O2 HCHO + H2O Ca(OH)2 6HCHO C6H12O6 C6 H12O6 lên men rượu 2C2H5OH + 2CO2 ↑ 2 Cho các chất ancol etylic (X), andehit axetic (Y), axit axetic (Z) Viết pt phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: (1) X Y (2) (3) (4) Z Hướng dẫn giải: (1) CH3 CH2OH + CuO to (2) CH3 CHO + H2 Ni, to CH3 CHO + Cu ↓ + H2 O CH3 CH2 OH lên men giấm (3) CH3 CH2OH + O2 (4) 2CH3CHO + O2 Mn2+, to . BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 27 CHỦ ĐỀ: ANĐÊHIT – AXIT CACBOXYLIC PHẦN 1: ANĐÊHIT A. LÝ THUYẾT. C 2 H 3 COOH BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 43 b. Viết CTCT A: H-C-OH và CH 3 -COOH B: CH 2 =C-COOH CH 3 -CH=CH=COOH CH 2 =CH-COOH Tác dụng của bài tập này:.  CTTQ của C: HOC-CHO BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ [NHÓM 1 – HÓA 2006] 2009 32 Mục đích: + Rèn luyện cho HS kỹ năng tính tốn + Kỹ năng phân tích đề, biện luận các trường hợp xảy