Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC 10-HỌC KÌ 1
TÓM TẮT NỘI DUNG KIẾN THỨC ĐỀ Câu 1(1,5 đ): Ion A , B X có cấu hình e giống khí 10Ne Xác định vị trí A, B, X bảng hệ thống tuần hoàn hợp chất tạo thành từ A+, X3+, B- Câu (2,0 đ): Giải thích hình thành liên kết phân tử sau: Al2O3, SO3, FeCl3, C3H8 Câu (1,0 đ): Nguyên tố R tạo hợp chất với hydro dạng H2R Trong oxit cao R chiếm 40% khối lượng Xác định nguyên tố R công thức oxit cao Câu (1,0 đ): Xác định số oxi hóa clo hợp chất ion sau: HClO; ClO4-; Cl2O7; Cl2O5; ClO3-; CaOCl2 Câu (1,0 đ): Giải thích xếp theo chiều tăng dần tính axit oxit: SiO2; P2O5; Al2O3; N2O5; K2O Câu (1,5 đ): Hai nguyên tố X, Y liên tiếp nhóm A Trong phân tử YX2, tổng số proton 32 Xác định X, Y tìm cơng thức YX2 Câu (2,0 đ): Cho phản ứng: HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O a/ Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron b/ Để điều chế 3,36 lít khí Cl2 cần gam KMnO4? + - 3+ Cho: Ca = 40; C = 12; O = 16; Na = 23; Fe = 56; N = 14; H =1; Zn = 65; Cu = 64; P = 31; Ag = 108; S = 32; Mn = 55; Cl = 35,5; 11 12 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35 Li ; Be ; B ; C ; N ; O ; F ; 11 Na ; 12 Mg ; 13 Al ; 14 Si ; 15 P ; 16 S ; 17 Cl HS khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ĐÁP ÁN ĐỀ Nội dung Câu Ne: 1s22s22p6 A : 1s 2s 2p → A: 1s22s22p63s1 A (Z = 11) chu kỳ 3, nhóm IA, thứ 11 BTH B- : 1s22s22p6 → B: 1s22s22p5 B (Z = 9) chu kỳ 2, nhóm VIA, thứ BTH X3+: 1s22s22p6 → X: 1s22s22p63s23p1 X (Z = 13) chu kỳ 3, nhóm IIIA, thứ 13 BTH Al → Al3+ + 3e 2 2 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p O + 2e → O21s22s22p4 1s22s22p6 3+ 2Al +3O → Al2O3 Fe → Fe3+ + 3e 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d5 Cl + 1e → Cl1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 3+ Fe + 3Cl → FeCl3 10 + + + → điểm } 0,5 đ } 0,5 đ }0,5 đ } 0,5 đ } 0,5 đ } 0,5 đ } 0,5 đ O → O = S=O Ta có: CT oxit cao R: RO3 → R / (R + x 16) = 0,4 → R = 32 (đvC) Vậy R lưu huỳnh (S) CT oxit cao nhất: SO3 Số oxi hóa clo là: +1; +7; +7; +5; +5; +1 -1 } 0,5 đ } 0,5 đ Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tố giảm dần → tính bazơ oxit giảm, đồng thời tính axit chúng tăng dần Na2O < Al2O3 < SiO2 < P2O5 < Cl2O7 hay NaOH < Al(OH)3< H2SiO3 < H3PO4 < HClO4 - Ta có: 2PX + PY = 32 (1) * TH 1: PX + = PY (2) Từ (1) (2) suy ra: PX = 8; PY = 16 Vậy X là: oxi Y lưu huỳnh (S) → Công thức YX2 là: SO2 * TH 2: PX - = PY (2) Từ (1) (2) suy ra: PX = 40/3; PY = 16/3 Vì PX, PY nguyên, dương → loại } 0,5 đ } 0, đ } 1,0 đ }1đ }0,5 đ }1đ } 1,0 đ 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O b/ số mol Cl2: 3,36 / 22,4 = 0,15 mol số mol KMnO4 cần dùng: (0,15 x 2) / = 0,06 mol Khối lượng KMnO4 cần dùng: 0,06 x 158 = 9,48 (g) ghi ĐỀ Câu 1: Một nguyên tố hố học có nhiều loại ngun tử có ngun tử khối khác lý sau đây? A Hạt nhân có số nơtron khác số proton B Hạt nhân có số proton khác số nơtron C Hạt nhân có số proton khác số electron D Hạt nhân có số nơtron khác số electron Câu 2: Biết số Avogadro 6,022.1023 Số nguyên tử hydro có 1,8 gam H2O A 6,022.1023 B 3,011.1023 C 1,2044.1023 D 0,6022.1023 31 Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Ngun tử X có : A 13 electron,13 nơtron B 14 proton , 13 electron C 15 proton, 16 electron D 15 proton , 16 nơtron Câu 4: Chọn câu đúng: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân ngun tử giảm dần A tính axít hydroxyt tương ứng giảm dần B bán kính ngun tử giảm dần C hóa trị cao với oxi tăng dần D tính kim loại giảm dần Câu 5: Cho phương trình hố học : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Trong phản ứng trên, NO2 có vai trị gì? A Là chất khử B Khơng chất khử khơng chất oxi hố C Vừa chất khử, vừa chất oxi hoá D Là chất oxi hoá Câu 6: X nguyên tố thuộc nhóm VIIA Cơng thức oxit cao hiđroxyt cao X công thức sau đây? A X2O7 , X(OH)4 B X2O, HXO4 C X2O7 , HXO4 D X2O , H2XO4, Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau không đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 23 Câu 8: Cho ký hiệu nguyên tử 11 X , nguyên tử X có: A 11 electron, 12 notron B 11 proton, 11 notron C 12 prôton, 12 electron D 11 prôton, 12 eletron Câu 9: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo bởi193 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 31 hạt Số nơtron số khối A nguyên tử : A 81 ; 145 B 56 ; 146 C 137 ; D 81 ;137 Câu 10: Cho 1,44 gam hỗn hợp gồm kim loại M (có hố trị cao 2) oxit MO với số mol tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng Thể tích khí SO2 (ở đktc) thu 0,224 lít Kim loại M có ngun tử khối A 137 B 64 C 24 D 40 Câu 11: Xét ngun tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 (Y): 1s22s2 (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hydroxyt xếp theo thứ tự tăng dần là: A Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D XOH < Y (OH)2 < Z (OH)3 Câu 12: Cation X2+ có cấu hình e: 1s22s22p6, vị trí X bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 2, nhóm VIA D Chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 13: Dãy hợp chất phân tử có liên kết ion? A Al2O3, CO2, H2SO4 B Na2O, MgCl2, Al2O3 C K2O, AlCl3, CO2 D CaO, HNO3, SO2 Câu 14: Cho giá trị độ âm điện: Na (0,93); Li (0,98); Mg (1,31); Al (1,61); P (2,19); S (2,58); Br (2,96) N (3,04) Các nguyên tử phân tử liên kết với liên kết ion? A Na3P B MgS C AlN D LiBr Câu 15: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H 2O thu 0,336(l) khí(đktc) Kim loại : A Ba(= 137) B Ca(= 40) C Na (= 23) D K(= 39) Câu 16: Anion X có 116 hạt gồm proton, electron nơtron Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Số khối nguyên tử X bằng: A 79 B 80 C 82 D 81 Câu 17: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nhân hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hồn nguyên tố hoá học là: A Chu kỳ 2, nhóm IVA VA B Chu kỳ 3, nhóm IA IIA C Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA Câu 18: Trong tự nhiên Bo có đồng vị: 10 B; 11 B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 % đồng vị tương ứng: A 22 78 B 19 81 C 45,5 54,5 D 27 73 Câu 19: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử A hạt Số hiệu nguyên tử A B bằng: A 13 17 B 17 19 C 13 15 D 17 21 Câu 20: Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron [He]2s 22p3 Cơng thức hợp chất khí với hydro công thức oxyt cao là: A RH2, RO3 B RH4, RO2 C RH5 , R2O3 D RH3, R2O5 Câu 21: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137) A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg Câu 22: Liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học hình thành hai nguyên tử A hay nhiều cặp electron chung B electron chung C cặp electron chung D cho-nhận electron Câu 23: Phát biểu không đúng? A Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử B Số khối nguyên tử tổng số proton nơtron C Điện tích hạt nhân số proton số electron có nguyên tử D Ngun tố hố học gồm ngun tử có điện tích hạt nhân Câu 24: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa - khử ? A 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 B 2HgO → 2Hg + O2 C 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O D 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2Câu 25: Ion X có 18 electron Số electron lớp ngồi nguyên tử X A B C D Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + KI + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O Hệ số cân chất phản ứng là: A 2,10, B 2,8,6 C 4,5,8 D 3,7,5 Câu 27: Phát biểu khơng đúng? A Tinh thể kim loại có ánh kim, có tính dẻo, có khả dẫn điện dẫn nhiệt B Tinh thể phân tử thường mềm, xốp, có nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay C Liên kết tinh thể ion lực hút tĩnh điện bền D Liên kết tinh thể nguyên tử tương tác vật lý bền Câu 28: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử : A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 29: Một nguyên tố có cơng thức oxyt cao R 2O7 , nguyên tố tạo với hiđro chất khí hiđro chiếm 0,78% khối lượng R : A F (=19) B Cl(= 35,5) C I(=127) D Br(=80) Câu 30: Xét nguyên tố X(Z=3); Y(Z=7) ; Z(Z=19) Chiều giảm dần tính kim loại A Z > X > Y B X > Y > Z C X > Z > Y D Y > X > Z ĐỀ PHẦN I Trắc nghiệm (4 điểm) 1) Anion R2- có cấu hình electron kết thúc 3p6 Vậy cấu hình electron R : A 1s2 2s 22p 3s2 3p3 B 1s2 2s 22p 3s2 3p6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s 22p 3s2 3p4 2) Số oxy hóa S H2S , SO2 ,SO32-,SO42- : A 0, +4, +3, +8 B -2,+4,+6,+8 C -2,+4,+4,+6 D +2,+4,+8,+10 3) Chọn định nghĩa Chất khử A chất có khả nhận electron B nguyên tử có khả cho electron C nguyên tử hay ion có khả cho electron D ion có khả cho electron 4) Cho nguyên tố A (Z = 19) Nguyên tố A : A kim loại B phi kim C khí D.kim loại phi kim 5) Thứ thự giảm dần tính phi kim sau đúng? A P > S > Cl > F B F > P > Cl > S C Cl > F > P > S D F > Cl > S > P 6) Cho phản ứng sau : a) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O b) CaO + CO2 → CaCO3 c) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O d) Na + H2O → NaOH + H2 Các phản ứng oxi hóa khử là: A a c B a b C a d D a , b d 7) Cho nguyên tố : Mg, K, Al, Rb, Na Ngun tố có tính kim loại mạnh : A K B Na C Mg D Rb 8) Chọn định nghĩa Số xi hóa A hóa trị nguyên tử phân tử B điện tích xuất nguyên tử phân tử có chuyển dịch electron C điện tích nguyên tử phân tử D điện tích nguyên tử phân tử, giả thiết phân tử có liên kết ion 9) Liên kết C O : A liên kết ion B.liên kết cộng hóa trị có phân cực C liên kết đơn D.liên kết cộng hóa trị khơng phân cực 10) Cacbon gồm đồng vị : 12C ( 98,9 % ) 13 C ( 1,1 % ) Nguyên tử khối trung bình Cacbon là: A 12,512 B 12,150 C 12,011 D 11,921 11).Cho X (20 p, 20 n ) ; Y(18 p , 22 n ) ; Z ( 20 p , 22 n) Các đồng vị nguyên tố là: A Z , Y , X B Z , X C Y , Z D X , Y 12) So mol electron cần thiết để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al : A 0,5 mol B 1,5 mol C mol D 4,5 mol Phần II Tự luận ( điểm ) Câu 1/ Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau : NH3 , F2O , H2CO3 Câu 2/ Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron : a) Al + HNO3 → Al(NO3) + NO + H2O b) CrI3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O Câu 3/ Cho 2,6 g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,75 M Lắc lĩ phản ứng kết thúc a.Xác định số mol chất dung dịch thu ? b Khối lượng Cu kết tủa gam? (Cho Zn = 65 , Cu = 64 , O = 16 , Cl = 35,5 ) ĐÁP ÁN ĐỀ I ) Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Đúng câu điểm D C C A D C D D B 10 C 11 B 12 D II ) Phần tự luận: (6 điểm) Câu 1/ (1,5 đ) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử (0,5 đ) Chất Công thức electron Công thức phân tử NH3 H : N : H N H H : F :O: F: F2O Câu 2/ (2,5đ) Cân phương trình (a) +5 a) Al + +3 +3 -1 H-O-C-O-H O ( 1,5 đ ) ; Cân phương trình (b) (1đ) + NO + H2O +3 Al → Al + e +5 F-O-F +2 →Al(NO3) HNO3 H H : O : C : O : H :O: H2CO3 H +2 N +3e → N +6 +7 -1 b) 2CrI3 + 27Cl2 + 64KOH → 2K2CrO4 + KIO4 + 54 KCl + 32 H2O +3 -1 27 +6 +7 CrI3 → Cr + I + 27 e -1 Cl2 + e → Cl n ZnCl2 = 0,04 mol ; n CuCl2 = 0,075 mol Câu 3/.(2,5 đ) Phương trình phản ứng : Zn + CuCl2 → Trước p.ư: 0,04mol 0,075mol P.ứng : 0,04mol 0,04 mol Sau p.ưng 0,035mol a) Số mol chất dung dịch sau phản ứng : b) Khối lượng Cu kết tủa : mCu = 0,04 x 64 = 2,56 (g) ĐỀ ZnCl2 + Cu 0,04mol 0,04mol 0,04mol 0,04mol CuCl2 dư : 0,035 mol ZnCl2 : 0,04 mol ( 0,25 đ ) ( 0,25đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) Phần I : Trắc nghiệm ( điểm) : (Học sinh đánh dấu X vào đáp án câu muốn chọn ) 1) Chọn định nghĩa sai Phản ứng oxi hóa - khử A phản ứng nguyên tử hay ion nhường electron cho nguyên tử hay ion khác B phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố C phản ứng tất nguyên tố tham gia phải thay đổi số oxi hóa D phản ứng nguyên tử hay ion nhận electron nguyên tử hay ion khác 2) Cation R2+ có cấu hình electron kết thúc 3p6 Vậy cấu hình electron R là: A 1s2 2s 22p 3s2 3p4 B 1s2 2s 22p 3s2 3p64s1 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s 22p 3s2 3p64s2 3) Thứ tự giảm dần tính kim loại sau đúng? A Na > K > Mg > Al B K > Al > Mg > Na C K > Mg > Al > Na D K > Na > Mg > Al 4) Chọn định nghĩa : A.Chất oxi hóa chất có khả cho electron B Sự oxi hóa q trình nhận electron C.Chất khử chất có khả nhận electron D Sự oxi hóa q trình cho electron 5) Số oxi hóa Mn trong: Mn , MnO , MnCl4 , MnO4 là: A +2,-2,-4, +8 B 0, +2,+4,+7 C ,-2,-4,-7 D ,+2,-4,-7 12 13 6) Cacbon gồm đồng vị : C ( 98,9 % ) C ( 1,1 % ) Nguyên tử khối trung bình Cacbon là: A 12,512 B 12, 011 C 12,150 D 11,921 7)Cho X (20 p, 20 n ) ; Y(18 p , 22 n ) ; Z ( 20 p , 22 n) Các đồng vị nguyên tố là: A Z , Y , X B Z , Y C X , Z D X , Y ) Cho nguyên tố : S, O, P, F Nguyên tố có tính phi kim mạnh : A S B O C P D F 9) Cho phản ứng sau: a) Zn + HNO3 → Zn(NO3) + NO + H2O b) Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4 c) Na2S + HCl → NaCl + H2S d) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4) + 2H2O Các phản ứng oxi hóa - khử là: A a d B a b C a ,b c D a , b d 10) Liên kết C H : A liên kết ion B.liên kết cộng hóa trị có phân cực C liên kết đơi D.liên kết cộng hóa trị khơng phân cực 11) Cho nguyên tố A (Z = 15) Nguyên tố A : A kim loại B phi kim C khí D.kim loại phi kim 12) Số mol electron cần dùng để khử 0,1 mol Fe2O3 thành Fe : A 0,3mol B 0,6 mol C 0,75mol D 0,45 mol Phần II : Tự luận ( điểm ) Câu 1/ Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: C2H4 , N2 , H2SiO3 Câu 2/ Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron : a) Zn + HNO3 → Zn(NO3) + NO + H2O b) FeS2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O Câu 3/ Cho 1,95 g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,5 M Lắc phản ứng kết thúc a.Xác định số mol chất dung dịch thu ? b Khối lượng Cu kết tủa gam? (Cho Zn = 65 , Cu = 64 , O = 16 , Cl = 35,5 ) I ) Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Đúng câu điểm A C C B C A C C D 10 B 11 B 12 C II ) Phần tự luận: (6 điểm) Câu 1/ (1,5 đ) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử (0,5 đ) Chất Công thức electron Công thức phân tử NH3 H : N : H N H H : F :O: F: F2O Câu 2/ (2,5đ) Cân phương trình (a) +5 a) Al + +3 HNO3 +3 -1 H-O-C-O-H O ( 1,5 đ ) ; Cân phương trình (b) → (1đ) +2 Al(NO3) + NO + H2O +3 Al → Al + e +5 F-O-F H : O : C : O : H :O: H2CO3 H H +2 N +3e → N +6 +7 -1 b) 2CrI3 + 27Cl2 + 64KOH → 2K2CrO4 + KIO4 + 54 KCl + 32 H2O +3 -1 +7 CrI3 → Cr + I + 27 e 27 +6 -1 Cl2 + e → Cl n ZnCl2 = 0,04 mol ; n CuCl2 = 0,075 mol Câu 3/.(2,5 đ) Phương trình phản ứng : Zn + CuCl2 → Trước p.ư: 0,04mol 0,075mol P.ứng : 0,04mol 0,04 mol Sau p.ưng 0,035mol a) Số mol chất dung dịch sau phản ứng : b) Khối lượng Cu kết tủa : mCu = 0,04 x 64 = 2,56 (g) ZnCl2 + Cu 0,04mol 0,04mol 0,04mol 0,04mol CuCl2 dư : 0,035 mol ZnCl2 : 0,04 mol ( 0,25 đ ) ( 0,25đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ĐỀ Phần I : Trắc nghiệm ( điểm) : (Học sinh đánh dấu X vào đáp án câu muốn chọn ) 1) Cho phản ứng sau : a) Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O b) CaCO3 → CaO + CO2 c) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + 2H2O d) Fe + HCl → FeCl2 + H2 Các phản ứng oxi hóa khử là: A a d B a b C a ,b c D a , b d 2) Cho nguyên tố Mg, K, Al, Rb, Na Ngun tố có tính kim loại mạnh : A K B Na C Rb D Mg 3) Chọn định nghĩa Số oxi hóa A hóa trị nguyên tử phân tử B điện tích xuất nguyên tử phân tử có chuyển dịch electron C điện tích nguyên tử phân tử, giả thiết phân tử có liên kết ion D điện tích nguyên tử phân tử 4) Liên kết Si O : A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có phân cực C liên kết đơn D liên kết cộng hóa trị khơng phân cực 5) Anion R2- có cấu hình electron kết thúc 3p6 Vậy cấu hình electron R là: A 1s2 2s 22p 3s2 3p3 B 1s2 2s 22p 3s2 3p6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s 22p 3s2 3p4 6) Số oxi hóa Cl Cl-, Cl2 , NaClO , KClO3 : A -1 , 0, +1,+5 B +1, , -1 ,+7 C -1 , 0, +3 ,+5 D ,-1 ,+1, +3 7) Chọn định nghĩa Chất khử A chất có khả nhận electron B nguyên tử có khả cho electron C nguyênt hay ion có khả cho electron D ion có khả cho electron 8) Cho nguyên tố A (Z = 18) Nguyên tố A : A kim loại B phi kim C khí D.kim loại phi kim 9) Thứ tự giảm dần tính phi kim sau đúng? A P > S > Cl > F B F > P > Cl > S C Cl > F > P > S D F > Cl > S > P 10) Số mol electron cần dùng để khử 0,2 mol ZnO thành Zn : A) 0,2 mol B) 0,4 mol C) 0,6 mol D) 0,8 mol 12 13 11) Cacbon gồm đồng vị : C ( 98,9 % ) C ( 1,1 % ) Nguyên tử khối trung bình Cacbon là: A 12,512 B 12, 011 C 12,150 D 11,921 12)Cho X (20 p, 20 n ) ; Y(18 p , 22 n ) ; Z ( 20 p , 22 n) Các đồng vị nguyên tố là: A Z , Y , X B Z , Y C X , Z D X , Y Phần II : Tự luận ( điểm ) Câu 1/ Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau : NH3 , F2O , H2CO3 Câu 2/ Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron : a) Al + HNO3 → Al(NO3) + NO + H2O b) CrI3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O Câu 3/ Cho 2,6 g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,75 M Lắc lĩ phản ứng kết thúc a.Xác định số mol chất dung dịch thu ? b Khối lượng Cu kết tủa gam? (Cho Zn = 65 , Cu = 64 , O = 16 , Cl = 35,5 ) ĐỀ Phần I : Trắc nghiệm ( điểm) : (Học sinh đánh dấu X vào đáp án câu muốn chọn ) 1) Số oxi hóa Clo HClO3 , Cl- , Cl2 NaClO : A +1, -1, 0, +2 B -2, -1, , +1 C +6, -1, 0, +1 D +5 , -1, 0, +1 ) Cho nguyên tố: S, O, P, F Nguyên tố có tính phi kim mạnh : A S B F C P D O 3) Cho phản ứng sau : a) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4) + SO2 + 4H2O b) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O c) Al + HCl → AlCl3 + H2 d) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Các phản ứng oxi hóa- khử là: A a d B a b C a c D a , b c 4).Cacbon gồm đồng vị : 12C ( 98,9 % ) 13 C ( 1,1 % ) Nguyên tử khối trung bình Cacbon là: A 12,512 B 12, 011 C 12,150 D 11,921 5).Cho X (20 p, 20 n ) ; Y(18 p , 22 n ) ; Z ( 20 p , 22 n) Các đồng vị nguyên tố là: A Z , Y , X B Z , Y C X , Z D X , Y 6) Liên kết Si H : A liên kết ion B.liên kết cộng hóa trị có phân cực C liên kết đơn D.liên kết cộng hóa trị khơng phân cực 7) Cho nguyên tố A (Z = 13) Nguyên tố A : A kim loại B phi kim C khí D.kim loại phi kim 8) Chọn định nghĩa sai Phản ứng oxi hóa - khử A phản ứng nguyên tử hay ion nhường electron cho nguyên tử hay ion khác B phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố C phản ứng tất nguyên tố tham gia phải thay đổi số oxi hóa D phản ứng nguyên tử hay ion nhận electron nguyên tử hay ion khác 9) Cation R+ có cấu hình electron kết thúc 3p6 Vậy cấu hình electron R là: A 1s2 2s 22p 3s2 3p4 B 1s2 2s 22p 3s2 3p64s1 C 1s2 2s 22p 3s2 3p5 D 1s2 2s 22p 3s2 3p64s2 10) Thứ tự giảm dần tính kim loại sau đúng? A Na > K > Mg > Al B K > Al > Mg > Na C K > Mg > Al > Na D K > Na > Mg > Al 11) Chọn định nghĩa : A.Chất oxi hóa chất có khả cho electron B Sự oxi hóa trình cho electron C.Chất khử chất có khả nhận electron D Sự oxi hóa q trình nhận electron 12) Số mol electron cần để khử 0,1 mol CuO thành Cu : A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Phần II : Tự luận ( điểm ) Câu 1/ Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: C2H4 , N2 , H2SiO3 Câu 2/ Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron : a) Zn + HNO3 → Zn(NO3) + NO + H2O b) FeS2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O Câu 3/ Cho 1,95 g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,5 M Lắc phản ứng kết thúc a.Xác định số mol chất dung dịch thu ? b Khối lượng Cu kết tủa gam? (Cho Zn = 65 , Cu = 64 , O = 16 , Cl = 35,5 ) I ) Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Đúng câu điểm D B C B C D A C B 10 D 11 B 12 B II ) Phần tự luận: (6 điểm) Câu 1/ (1,5 đ) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử (0,5 đ) Chất Công thức electron C2H4 Công thức phân tử H-C=C-H H : C :: C : H H H H N2 H : O : Si : O : H :O: Câu 2/ (2,5đ) Cân phương trình (a) a) +5 Zn b) FeS2 O +3 (1đ) +2 + 2NO + 4H2O +2 Zn → Zn + e +2 N +3e → N +5 -1 + 5HNO3 +2 -1 +3 + HCl +3 +6 +2 → FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O +6 FeS2 → Fe + S + 15 e +5 H - O - Si - O - H ( 1,5 đ ) ; Cân phương trình (b) HNO3 → Zn(NO3) + +5 +2 -1 N≡N :N :: N: H2SiO3 H +2 N +3e → N n ZnCl2 = 0,03 mol ; n CuCl2 = 0,05 mol Câu 3/.(2,5 đ) Phương trình phản ứng : Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Trước p.ư: 0,03mol 0,05mol P.ứng : 0,03mol 0,03 mol 0,03mol 0,03mol Sau p.ưng 0,02mol 0,03mol 0,03mol a) Số mol chất dung dịch sau phản ứng : CuSO4 dư : 0,02 mol ZnSO4 : 0,03 mol b) Khối lượng Cu kết tủa : mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) ( 0,25 đ ) ( 0,25đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ĐỀ A - PHẦN BẮT BUỘC ( chung cho hai hs)( điểm ) Câu : Thế phản ứng oxihố - khử ? Cho ví dụ ( điểm ) 2 Câu : Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử : 1s 2s 2p 3s23p5 Hãy xác định vị trí ( ngun tố, chu kì, nhóm ) ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hố học.Vì ? ( điểm ) Câu : Đồng có hai đồng vị bền Nguyên tử khối trung bình 63 Cu 65Cu 29 29 đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị ( điểm ) Câu 4: Xác định loại liên kết chất sau : MgCl2, AlCl3, HF, CH4.( Cho độ âm điện Mg = 1,31; Cl = 3,16 ; Al = 1,61 ; F = 3,98 ; H = 2,20 ; C = 2,55) ( điểm ) Câu : Lập phương trình hố học phản ứng oxihố - khử sau : Cu + HNO3, lỗng → Cu(NO3)2 + NO + H2O ( điểm ) Câu : Oxít cao nguyên tố R2O5 Hợp chất với hiđrơ ngun tố chất khí chứa 8,82% hiđrơ theo khối lượng Hãy xác định nguyên tố R ( Cho P = 31, N = 14, As = 75, Sb = 122, S = 32, O = 16, H = 1) ( điểm ) Câu 7: Cho 8,4 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì thuộc nhóm IIA, tác dụng với dung dịch axit HCl dư , thu 6,72 lít H2 ( đktc) Xác định hai kim loại trên.và Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp ban đầu ( Cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137 ) ( điểm ) B - PHẦN TỰ CHỌN ( ĐIỂM ) I- T Linh Câu :Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất sau : CO2, CH4 ( điểm ) Câu : Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có (Z = 17); (Z = 18); (Z = 20); (Z = 26 ) ( điểm ) Câu 10: Cho 9,2 gam kim loại M nhóm IA tác dụng với nước thu khí tích 4,48 lít ( đktc).Hãy xác định kim loại M ( Cho Na = 23, K= 39, Li = 7, Rb = 85,5 ) ( điểm ) II – D Linh Câu 8: Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất sau :SO2, HNO3 ( điểm ) Câu 9: Viết cấu hình electron nguyên tử O( Z = 8); Fe ( Z = 26) phân bố e vào ô lượng tử ( điểm ) Câu 10 : Mô tả liên kết hoá học phân tử CH4 theo thuyết lai hố, minh hoạ hình vẽ ( điểm ) ( cho C ( Z = 6) ; H( Z= 1) ( Học sinh không phép sử dụng bảng tuần hoàn ) -Hết ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Phần bắt buộc : Câu 1: Nêu định nghĩa pư oxh-k ( 0,5đ) ; lấy ví dụ ( 0,5 đ) Câu : Xác định vị trí ( 0,5đ) ; Giải thích (0,5đ) 63 Câu 3: Gọi x % số nguyên tử Cu (100- x) % 65Cu ( 0,25đ) ta có : 63.x + 65(10 -x) = 63,54 100 (0,25đ) Giải x = 73 %, suy % số nguyên tử 63Cu = 73%, % số nguyên tử 65Cu = 27 %, (0,5đ) Câu 4: Mỗi chât (0,25đ) Δχ ( 0,125đ); loại liên kết ( 0,125đ) MgCl2 : Δχ = χ Cl – χ Mg = 3,16 – 1,31 = 1,85 , suy : liên kết Mg Cl liên kết ion AlCl3 : Δχ = χ Cl – χ Al = 3,16 – 1,61 = 1,55 , suy : liên kết Al Cl liên kết CHTcó cực : HF : Δχ = χ F – χ H = 3,98 – 2,20 = 1,78, suy : liên kết F H liên kết CHT Có cực Vì F H phi kim CH4 : Δχ = χ C – χ H = 2,55 – 2,20 = 0,35 , suy : liên kết C H liên kết CHT không cực o +5 +2 Câu : o Cu → x3 +2 Cu + HNO3, loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O [ K] [o] +2 Cu + 2e ( trình oxihoá ) +5 x2 (0,25đ) +2 N + 3e → N (quá trình khử ) (0,5đ) Cu + 8HNO3, loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ( 0,25đ) Câu 6: Cơng thức oxít cao : R2O5, R: thuộc nhóm VA ,suy Cơng thúc với hợp chất hiđrơ : RH3 ( 0,25đ) 3x x 100 = 8,82 , R = 31 ( P ) R +3 ( 0,75đ) Câu 7: Đặt M kí hiệu nguyên tử chungvà nguyên tử khối trung bình hai kim loại: n Ta có : M = H2 = 6, 72 22,4 = 0,3 mol PTHH : M + 2HCl MCl2 + H2 0,3mol 0,3mol ( 0,5đ) 8,4 = 28 0,3 PHẦN TỰ CHỌN: Ban :Câu : (Mg) 24 < M =28 < 40 ( Ca) :O ::C::O: ct e O=C=O ctct Câu 9: Cấu hình e nguyên tử : (Z = 17) : 1s22s22p63s23p5 (Z = 18) 1s22s22p63s23p6 (Z= 20 )1s22s22p63s23p64s2 ( Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 10: ( 0,5đ) Ct e H H : C: H CTCT H H- C- H H H ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) n = 4,48 = 0,2 mol 22,4 2M + 2H2O → 2MOH + H2 PTHH : H2 0,4mol M = 9,2 ( 0,25đ) (0,25đ) 0,2mol (0,5đ) = 23 ( Na) 0,4 Ban nâng cao : Câu 8: ( 0,5đ) ( 0,5đ) CT e O CT e CTCT O S S O O 1s2 2s2 2p H-O-N O O Fe( Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe( Z=26) O H O N O : Câu 9: cấu hình e nguyên tử O ( Z =8 ) : 1s22s22p4 Sự phân bố e vào cá ô lượng tử : CTCT 3s 3p 3d6 (0,5đ) 4s2 O(Z=8) 1s2 2s2 2p4 (0,5đ) Câu 10 : Cấu hình e nguyên tử C trạng thái kích thích : C(Z=6) 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p2 Khi nguyên tử C tham gia liên kết với nguyên tử H tạo thành phân tử CH obitan 2s nguyên tử C tổ hợp “trộn lẫn “ với obitan 2p tạo thành obitan giống hệt nhau, gọi obitan lai hoá sp3 Bốn obitan lai hoá sp3 xen phủ với obitan 1s nguyên tử H tạo thành liên kết C- H giống hệt Bốn obitan lai hoá sp định hướng từ tâm đến đỉnh hình tứ diện đều, trục đối xứng chúng tạo thành góc 109028, (0,5đ) Hình vẽ (0,5đ)./ ĐỀ Câu ( điểm): Một số nguyên tố có cấu hình electron ngun tử sau: 1s22s22p4 , 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 , 1s22s22p63s23p5 Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Câu 2( điểm): Cacbon tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị 12C 13C, đồng vị 12C chiếm 98,9% Tính ngun tử khối trung bình cacbon Câu ( điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử Br (Z=35) Cho biết vị trí bảng tuần hoàn Câu ( điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) 115 Biết X có hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 Xác định số khối số hiệu nguyên tử X Câu ( điểm): Oxit cao nguyên tố M có công thức M 2O7 Hợp chất M với H chất khí khối lượng H chiếm 2,74% Xác định M Câu ( điểm): Khi cho 0,2g kim loại nhóm II tác dụng với nước thấy có 0,01g H bay Gọi tên viết cấu hình electron kim loại Câu 7( điểm): Trình bày hình thành liên kết ion hợp chất Na 2O xác định điện hóa trị nguyên tố Câu ( điểm): Trình bày hình thành liên kết cộng hóa trị hợp chất SiH xác định cộng hóa trị nguyên tố Câu ( điểm): Tìm số oxy hóa ngun tố phân tử ion sau: KMnO4 , Na2Cr2O7 , KClO3 , SO2-4 , NH+4 Câu 10 ( điểm): Cân phản ứng oxy hóa khử sau: Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O Đề Câu 1( điểm): 1s22s22p4 : Phi kim có electron lớp (0,25đ) 1s22s22p3 : Phi kim có electron lớp ngồi cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p1 : Kim loại có electron lớp ngồi cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p5: Phi kim có electron lớp ngồi (0,25đ) Câu2(1điểm): % đồng vị 13C= 100- 98,9= 1,1% (0,25đ) Nguyên tử khối trung bình C= (12*98,9+ 1,1*13):100= 12,011(0,75đ) Câu 3(1điểm): Cấu hình electron nguyên tử Br (z=35):1s22s22p63s23p63d104s24p5 (0,5đ) Vị trí Br bảng tuần hồn (0,5đ) - Số hiệu ngun tử 35 có 35e - Số thứ tự chu kì có lớp electron - Số thứ tự nhóm có electron lớp ngồi Câu 4(1điểm): Ta có: 2p + n = 115 2p - n = 25 Suy ra: p=35 , n= 45 ( 0,5đ) Vậy số khối X A= 35+ 45= 80 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử X 35 (0,25đ) Câu 5(1điểm): Oxit cao ngun tố M có cơng thức M 2O7 Suy hợp chất M với H có dạng MH (0,25đ) %M= 100- 2,74= 97,26% (0,25đ) Suy M= 97,26: 2,74= 35,5 (0,25đ) Vậy M nguyên tố Cl (0,25đ) Câu 6(1điểm): Gọi A kim loại cần tìm, ta có phương trình: A + H2O > A(OH)2 + H2 (0,25đ) Số mol A = số mol H2 = 0,01: = 0,005 mol Khối lượng mol A = 0,2 : 0,005 = 40 g (0,25đ) Vậy A Ca (0,25đ) 2 Cấu hình electron Ca ( z= 20): 1s 2s 2p 3s23p64s2(0,25đ) Câu 7(1điểm): Sự hình thành liên kết ion hợp chất Na2O (0,75đ) Na > Na+ + 1e O + 2e > O22Na+ + O2- > Na2O Phương trình hóa học: 4Na + O2 > Na2O Điện hóa trị Na 1+, điện hóa trị O 2- (0,25đ) Câu 8(1điểm): H Công thức electron: Công thức cấu tạo: H H Si H H – Si - H H H Cộng hóa trị H 1, cộng hóa trị Si Câu ( điểm): Số oxy hóa nguyên tố phân tử ion sau: K+1Mn+7O-24 , Na+12Cr+62O-27 , K+1Cl+5O-23 , S+6O-2 2-4 , N-3H+1 +4 Câu 10(1điểm): Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O +2 Cu > Cu +2e *3 N+5 + 3e > N+2 *2 3Cu + 8HNO3 > 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ĐỀ Câu ( điểm): Một số ngun tố có cấu hình electron nguyên tử sau: 1s22s22p1 , 1s22s22p6 1s22s22p63s23p3 , 1s22s22p63s2 Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Câu ( điểm): Brom tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị 79Br 81Br, đồng vị 79Br chiếm 50,69% Tính nguyên tử khối trung bình brom Câu ( điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử As (z=33) cho biết vị trí bảng tuần hoàn Câu ( điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) 82 Biết X có hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 Xác định số khối số hiệu nguyên tử X Câu ( điểm): Oxit cao ngun tố M có cơng thức RO Hợp chất R với H chất khí khối lượng H chiếm 5,88% Xác định R Câu ( điểm): Khi cho 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước thấy có 0,336lit H2 bay Gọi tên viết cấu hình electron kim loại Câu ( điểm): Trình bày hình thành liên kết ion hợp chất Al 2O3 xác định điện hóa trị nguyên tố Câu ( điểm): Trình bày hình thành liên kết cộng hóa trị hợp chất PH xác định cộng hóa trị nguyên tố Câu ( điểm): Tìm số oxy hóa ngun tố phân tử ion sau: K2MnO4 , Na2S2O3 , KNO3 , SO2-3 , PH+4 Câu 10 ( điểm): Cân phản ứng oxy hóa khử sau: Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu 1( điểm): 1s22s22p1 : Kim loại có electron lớp ngồi (0,25đ) 1s22s22p6 : Khí có electron lớp cùng(0,25đ) 2 1s 2s 2p 3s 3p : Phi kim có electron lớp ngồi cùng(0,25đ) 1s22s22p63s2: Kim loại có electron lớp (0,25đ) Câu2(1điểm): % đồng vị 81Br= 100- 50,69= 49,31% (0,25đ) Nguyên tử khối trung bình Br= (79*50,69+ 81*49,31):100= 79,99(0,75đ) Câu 3(1điểm): Cấu hình electron nguyên tử As (z=33):1s22s22p63s23p63d104s24p3 (0,5đ) Vị trí Br bảng tuần hoàn (0,5đ) - Số hiệu nguyên tử 33 có 33e - Số thứ tự chu kì có lớp electron - Số thứ tự nhóm có electron lớp ngồi Câu 4(1điểm): Ta có: 2p + n = 82 2p - n = 22 Suy ra: p=26 , n= 30 ( 0,5đ) Vậy số khối X A= 26+ 30 = 56 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử X 26 (0,25đ) Câu 5(1điểm): Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO Suy hợp chất R với H có dạng RH (0,25đ) %R= 100- 5,88 = 94,12% (0,25đ) Suy M= 94,12* 2: 5,88= 32 (0,25đ) Vậy R nguyên tố S (0,25đ) Câu 6(1điểm): Gọi A kim loại cần tìm, ta có phương trình: A + H2O > A(OH)2 + H2 (0,25đ) Số mol A = số mol H2 = 0,336: 22,4 = 0,015 mol Khối lượng mol A = 0,6 : 0,015 = 40 g (0,25đ) Vậy A Ca (0,25đ) 2 Cấu hình electron Ca ( z= 20): 1s 2s 2p 3s23p64s2(0,25đ) Câu 7(1điểm): Sự hình thành liên kết ion hợp chất Al2O3 (0,75đ) Al > Al3+ + 1e O + 2e > O22Al3+ +3 O2- > Al2O3 Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 > Al2O3 Điện hóa trị Al 3+, điện hóa trị O 2- (0,25đ) Câu 8(1điểm): H Công thức electron: Công thức cấu tạo: H H P H H-P-H Cộng hóa trị H 1, cộng hóa trị P Câu 9( điểm): Số oxy hóa nguyên tố phân tử ion sau: K+12Mn+6O-24 , Na+12S+22O-23 , K+1N+5O-23 , S+4O-2 2-3 , P-3H+1 +4 Câu 10(1điểm): Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + Fe > Fe+3 +3e *1 N+5 + 3e > N+2 *1 Fe + 4HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + 2H2O H2O ... 0,6 mol D) 0,8 mol 12 13 11 ) Cacbon gồm đồng vị : C ( 98,9 % ) C ( 1, 1 % ) Nguyên tử khối trung bình Cacbon là: A 12 , 512 B 12 , 011 C 12 ,15 0 D 11 ,9 21 12)Cho X (20 p, 20 n ) ; Y (18 p , 22 n ) ; Z... 12 ; O = 16 ; Na = 23; Fe = 56; N = 14 ; H =1; Zn = 65; Cu = 64; P = 31; Ag = 10 8; S = 32; Mn = 55; Cl = 35,5; 11 12 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35 Li ; Be ; B ; C ; N ; O ; F ; 11 Na ; 12 Mg ; 13 ... 3d5 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 23 Câu 8: Cho ký hiệu nguyên tử 11 X , nguyên tử X có: A 11 electron, 12 notron B 11 proton, 11 notron C 12 prôton, 12 electron