Đang tải... (xem toàn văn)
Chương III. LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TAÏO PHÂN TỬI.NHỮNG KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌCLý thuyết về liên kết hóa học là một trong những vấn đề trung tâm của hóa học hiện đại vì có biết được bản chất tương tác giữa các tiểu phân, nghĩa là biết được liên kết hóa học tạo thành giữa các tiểu phân trong tương tác thì mới hiểu được những vấn đề cơ bản của hóa học như: tính đa dạng của vật chất, cơ chế tạo thành, thành phần, cấu tạo và khả năng phản ứng của chúng.1.Bản chất liên kết - liên kết hóa học có bản chất điện vì cơ sở tạo thành liên kết là lực hút giữa các hạt mang điện (electron, hạt nhân) -Trong các tương tác hóa học chỉ có các electron của những phân lớp ngoài cùng hoaëc caùc phaân lôùp ñang trong quaù trình xaây döïng lôùp voû ñieän töû nhö: (ns,np), (n-1)d, (n-2)f thực hiện liên kết - đó là các electron hóa trị. -Theo cơ học lượng tử, nghiên cứu liên kết là nghiên cứu sự phân bố mật độ electron trong trường hạt nhân của các nguyên tử tạo nên nguyên tử.2.Một số đặc trưng của liên kết a) Độ dài liên kết - là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác. Độ dài liên kết thay đổi phụ thuộc vào: *kiểu liên kết *trạng thái hóa trị của các nguyên tố *độ bền hợp chất … b) Góc hóa trị - là góc tạo bởi hai đoạn thẳng tưởng tượng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hai hạt nhân nguyên tử liên kết. Góc hóa trị phụ thuộc vào: *bản chất nguyên tử tương tác *kiểu hợp chất *dạng hình học phân tử (cấu hình không gian của phân tử) c) Bậc liên kết (ñoä boäi lieân keát) - là số liên kết tạo thành giữa hai nguyên tử tương tác. d) Năng lượng liên kết - là năng lượng cần tiêu tốn để phá hủy liên kết Năng lượng liên kết phụ thuộc vào: *độ dài lieân keát – ñoä daøi caøng ngaén thì naêng löôïng lieân keát caøng lôùn. *độ bội lieân keát – ñoä boäi caøng lôùn thì naêng löôïng lieân keát caøng lôùn. *độ bền liên kết – lieân keát caøng beàn thì naêng löôïng lieân keát caøng lôùn.3.Ñöôøng cong theá naêng cuûa phaân töû – laø ñöôøng cong bieåu dieãn söï phuï thuoäc theá naêng cuûa heä töông taùc vaøo khoaûng caùch r giöõa caùc nguyeân töû. - Ñöôøng cong naøy coù theå xaây döïng döïa treân söï tính toaùn lyù thuyeát theo cô hoïc löôïng töû cuõng nhö döïa treân khaûo saùt thöïc nghieäm. - Ñoä truøng hôïp giöõa caùc ñöôøng cong theá naêng thöïc nghieäm vaø lyù thuyeát seõ cho chuùng ta bieát möùc ñoä chính xaùc cuûa söï tính toaùn lyù thuyeát. Caùc ñaëc tröng thay ñoåi theá naêng cuûa heä cho bieát khoâng nhöõng keát quaû töông taùc (coù hình thaønh lieân keát hoaù hoïc hay khoâng) maø coøn caû ñaëc ñieåm cuûa lieân keát cuõng nhö caáu taïo phaân töû neáu coù söï hình thaønh phaân töû.4.Caùc loaïi lieân keát hoaù hoïc * Lieân keát coäng hoaù trò. * Lieân keát ion. * Lieân keát kim loaïi. * Lieân keát Vanderwaals vaø lieân keát Hydro. II. MOÄT SOÁ TÍNH CHAÁT PHAÂN TÖÛ 1.Tính chaát ñieän cuûa phaân töû * Löôõng cöïc ñieän – laø heä goàm hai ñieän tích +q vaø –q baèng nhau ñoä lôùn nhöng ngöôïc daáu vaø ñöùng caùch nhau moät khoaûng caùch naøo ñoù. Momen löôõng cöïc ñieän = q . +q - q Ngöôøi ta thöôøng bieåu dieãn momen löôõng cöïc ñieän baèng moät vectô höôùng theo truïc löôõng cöïc töø ñieän tích döông ñeán ñieän tích aâm. * Trong phaân töû - nhöõng haït nhaân nguyeân töû laø nhöõng haït tích ñieän döông coøn nhöõng ñieän töû laø nhöõng haït tích ñieän aâm. Ta coù theå hình dung raèng trong phaân töû ta coù theå tìm ñöôïc moät troïng taâm cho caùc haït tích ñieän döông vaø moät troïng taâm cho caùc haït tích ñieän aâm + Neáu hai troïng taâm treân truøng nhau phaân töû ñöôïc goïi laø phaân töû khoâng coù cöïc. + Trong tröôøng hôïp ngöôïc laïi, neáu hai troïng taâm treân khoâng truøng nhau, phaân töû ñöôïc goïi laø phaân töû coù cöïc. Phaân töû ñöôïc coi nhö moät löôõng cöïc ñieän coù moät momen löôõng cöïc phaân töû ñöôïc xaùc ñònh baèng toång vectô momen löôõng cöïc cuûa caùc lieân keát vaø momen löôõng cöïc cuûa caùc caëp ñieän töû hoaù trò töï do trong caùc AO lai hoaù coù trong phaân töû (neáu coù). 2. Tính chaát töø cuûa phaân töû. * Chaát nghòch töø – laø chaát maø phaân töû cuûa chuùng khoâng chöùa ñieän töû ñoäc thaân, neân khoâng coù momen töø vónh cöûu. Döôùi taùc duïng cuûa töø tröôøng ngoaøi ( nam chaâm) seõ laøm xuaát hieän moät momen töø caûm öùng ngöôïc vôùi chieàu töø tröôøng ngoaøi( hieän töôïng naøy goïi laø nghòch töø ), do ñoù maãu chaát bò ñaåy bôûi nam chaâm. Ví duï – chaát nghòch töø nhö H2, CO2, H2O, . . . * Chaát thuaän töø – laø chaát maø phaân töû cuûa chuùng coù chöùa ñieän töû ñoäc thaân neân coù saün moät momen töø vónh cöûu. Khi ñaët trong töø tröôøng (nam chaâm), thì momen töø ñònh höôùng cuøng chieàu vôùi töø tröôøng ngoaøi (hieän töôïng naøy goïi laø thuaän töø ) neân chaát naøy seõ bò huùt bôûi nam chaâm. Ví duï – chaát thuaän töø nhö O2, NO2, ..III.LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO CƠ HỌC LƯỢNG TỬ *Theo cô hoïc löôïng töû, khi caùc nguyeân töû töông taùc vôùi nhau ñeå hình thaønh phaân töû coù söï taêng maät ñoä ñieän töû trong khu vöïc giöõa caùc nhaân, chính söï toàn taïi cuûa maät ñoä ñieän töû naøy coù taùc duïng huùt caùc nhaân laïi vôùi nhau laøm giaûm naêng löôïng cuûa heä thoáng ñöa ñeán hình thaønh phaân töû. * Vì việc giải chính xác phương trìng sóng Schrodinger đối với hệ phân tử không thực hiện được nên để khảo sát liên kết cộng hóa trị người ta đưa ra nhiều phương pháp giải gần đúng khác nhau, trong đó có hai phương pháp được phổ biến rộng rãi là phương pháp liên kết hóa trị (VB) của Heitler – London vaø Pauling Slater và phương pháp orbital phân tử (MO) của Mullinken – Hund. A.Phương pháp liên kết hóa trị (VB – valence bond) Naêm 1927, Heitler vaø London laàn ñaàu tieân aùp duïng cô hoïc löôïng töû ñeå giaûi baøi toaùn veà phaân töû Hydro, keát quaû naøy sau ñoù ñöôïc Pauling vaø Slater phaùt trieån thaønh thuyeát lieân keát hoaù trò hay coøn goïi laø thuyeát VB. 1.Luaän ñieåm cô baûn cuûa thuyeát VB.*Liên kết cộng hóa trị cơ sở trên cặp electron ghép đôi có spin ngược dấu và thuộc về đồng thời cả hai nguyên tử tương tác, caëp ñieän töû naøy thuoäc chung cho caû hai nguyeân töû (töùc laø chæ di chuyeån trong vuøng khoâng gian bao phuû hai nhaân cuûa hai nguyeân töû lieân keát). Neân thuyeát VB coøn goïi laø phöông phaùp caëp electron ñònh choã hay lieân keát coäng hoaù trò goïi laø lieân keát hai electron hai taâm.*Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự che phủ lẫn nhau giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác.(vuøng che phuû cuûa caùc haøm soùng phaûi coù daáu gioáng nhau môùi taïo lieân keát, söï che phuû naøy goïi laø che phuû döông).*Liên kết cộng hóa trị càng bền khi mật độ che phủ của các AO càng lớn. Trong khi ñoù, độ che phủ phụ thuộc vào kích thước, hình dạng của các AO và hướng che phủ của chúng. *Điều kiện tạo liên kết cộng hóa trị:•Năng lượng của các AO hoaù trò tham gia che phủ phải xấp xỉ nhau.•Các AO hoaù trò tham gia che phủ phải có mật độ electron đủ lớn.•Các AO hoaù trò tham gia che phủ phải cùng tính định hướng.*Biểu diễn liên kết cộng hóa trị baèng hai chaám hoaëc gaïch noái ñaët giöõa hai nguyeân töû ñeå chæ caëp electron chung. Ví duï - trong phaân töû H2 H : H hoặc H – H trong phaân töû O2 O ::O hoaëc O = O 2.Cô cheá taïo lieân keát coäng hoaù trò. a)Cô cheá gheùp ñoâi H • + • H H – H *Lieân keát coäng hoaù trò hình thaønh do söï goùp chung hai electron hoaù trò ñoäc thaân coù spin ngöôïc nhau cuûa hai nguyeân töû töông taùc, trong ñoù moãi nguyeân töû ñöa ra moät. Noùi caùch khaùc, lieân keát coäng hoaù trò ñöôïc taïo thaønh do söï che phuû caëp ñoâi hai orbital nguyeân töû hoaù trò 1 electron cuûa hai nguyeân töû töông taùc.*Khi hình thaønh lieân keát coäng hoaù trò, trong moät soá tröôøng hôïp, moät soá ñieän töû ñoäc thaân taêng leân khi ôû traïng thaùi kích thích. Ñoái vôùi caùc nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm chính thöôøng söï di chuyeån ñieän töû chæ coù theå xaûy ra giöõa caùc AO trong cuøng moät lôùp, söï di chuyeån ñieän töû leân lôùp khaùc ñoøi hoûi naêng löôïng kích thích quaù lôùn khoâng ñeàn buø ñöôïc bôùi naêng löôïng ñöôïc giaûi phoùng trong caùc phaûn öùng hoaù hoïc. Ví duï : C : 2s22p2 C* : 2s12p3 O 2s2 2p4 O* 2s2 2p4 b)Cô cheá cho nhaän H HH N : + H H N H H H*Söï hình thaønh caëp electron gheùp ñoâi cuûa lieân keát coäng hoaù trò chæ do moät trong hai nguyeân töû töông taùc ñöa ra, nguyeân töû cho coù saün caëp electron hoaù trò töï do ñoùng vai troø cho, coøn nguyeân töû kia nhaän laáy. Noùi caùch khaùc, lieân keát coäng hoaù trò ñöôïc taïo thaønh do söï che phuû caëp ñoâi giöõa moät orbital hoaù trò coù 2 electron cuûa moät nguyeân töû thöù nhaát vaø moät orbital hoaù trò troáng (khoâng chöùa electron) cuûa nguyeân töû thöù hai.3.Tính chaát cuûa lieân keát coäng hoaù trò. Tính ñònh höôùng – ñeå cho lieân keát coäng hoaù trò taïo thaønh beàn vöõng thì möùc ñoä che phuû giöõa caùc orbital nguyeân töû phaûi cöïc ñaïi, töùc söï che phuû xaûy ra theo nhöõng höôùng nhaát ñònh trong khoâng gian. Vì vaäy, phaân töû phaûi coù caáu hình khoâng gian xaùc ñònh. Ñoù chính laø tính ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoaù trò. Tính baõo hoaø –khaû naêng taïo thaønh soá lieân keát coäng hoaù trò cöïc ñaïi cuûa moätnguyeân toá ñöôïc xaùc ñònh bôùi soá orbital nguyeân töû hoaù trò cuûa nguyeân toá. Ví duï – caùc nguyeân toá chu kyø 2, chæ coù theå ñöôïc taïo thaønh toái ña 4 lieân keát coäng hoaù trò do coù 4 AO hoaù trò. Tính coù cöïc hoaëc khoâng cöïc. * Khi 2 ngtử tương tác giống nhau, đám mây electron phân bố đối xứng giữa 2 hạt nhân → lk coäng hoaù trò không phân cực - momen löôõng cöïc cuûa keát lieân keát = 0.* Khi 2 ngtử tương tác khác nhau, đám mây electron phân bố bất đối xứng giữa 2 hạt nhân → lk coäng hoaù trò phân cực (coù cöïc) - momen löôõng cöïc cuûa keát lieân keát 0. Đám mây electron lệch về phía nguyeân tử có độ âm điện lớn hơn → ngtử phân cực âm, coøn nguyeân tử coù ñoä aâm ñieän nhoû hôn sẽ phân cực dương. Ví duï : H+- F- * Lieân keát coäng hoaù trò phaân cöïc coù tính chaát trung gian giöõa lieân keát coäng hoaù trò khoâng phaân cöïc vaø lieân keát ion. A – B A – B A – B χA = χB χA < χB χA np-ns > ns-ns Ví duï – naêng luôïng lieân keát ns-ns cuûa Li-Li laø E = 109KJ/ mol naêng luôïng lieân keát np-np cuûa F-F laø E = 159KJ/ molTrong phaân töû nhieàu nguyeân töû , caùc lieân keát ñònh höôùng moät caùch xaùc ñònh ñoái vôùi nhau, chuùng taïo ra boä khung cuûa phaân töû vaø quyeát ñònh caáu truùc hình hoïc cuûa phaân töû . * Lieân keát - ñöôïc taïo thaønh do söï che phuû beân cuûa hai AO, hai AO naøy coù truïc ñoái xöùng song song nhau vaø thaúng goùc vôùi truïc lieân nhaân. Söï che phuû beân keùm hieäu quaû hôn söï che phuû doïc theo truïc lieân nhaân (coù xaùc suaát hieän dieän ñieän töû cöïc ñaïi) do ñoù lieân keát yeáu hôn lieân keát .Soá lieân keát (cô cheá gheùp ñoâi ) = soá OXH cuûa nguyeân töû trung taâm - soá lieân keát . +Giöõa hai nguyeân töû coù theå taïo thaønh 1 moái lieân keát coäng hoaù trò (lieân keát ñôn ) hoaëc 2,3 lieân keát coäng hoaù trò (lieân keát boäi 2,3). Neáu laø lieân keát ñôn thì lieân keát ñoù phaûi laø lieân keát . Neáu laø lieân keát keùp thì moät laø lieân keát , moät laø lieân keát . Neáu laø lieân keát ba thì goàm moät lieân keát vaø hai lieân keát . Söï coù maët cuûa lieân keát laøm taêng maät ñoä electron treân ñöôøng noái caùc haït nhaân do ñoù laøm taêng ñoä beàn lieân keát vaø ruùt ngaén ñoä daøi lieân keát giöõa hai nguyeân töû laïi. Do lieân keát keùm beàn hôn lieân keát cho neân neáu cung caáp naêng löôïng cho phaân töû thì moái lieân keát seõ bò ñöùt tröôùc lieân keát .* Lieân keát - ñöôïc taïo thaønh do söï che phuû beân cuûa hai AO d naèm trong hai maët phaúng song song che phuû laãn nhau theo caû boán caùnh hoa.* Lieân keát khoâng ñònh choã- caëp electron lieân keát cuûa lieân keát khoâng thuoäc haún veà moät caëp nguyeân töû naøo caû maø phaân boá ñoàng ñeàu cho moät soá haït nhaân nguyeân töû keá caän , goïi laø lieân keát ña taâm ña ñieän töû . Ví duï – ion CO32- coù moät lieân keát khoäng ñònh choã (lieân keát 2 electron 4 taâm ) * Baäc lieân keát (ñoä boäi lieân keát) –laø soá caùc lieân keát taïo thaønh giöõa hai nguyeân töû . Ví duï - liên kết đơn thì bậc lieân keát laø 1( H-H) Liên kết đôi thì bậc lieân keát laø 2 (O=O) Liên kết ba thì bậc lieân keát laø 3 (NN)Baäc lieân keát = 1(lk ) + soá lk ñònh choã + (soá lk khoâng ñònh choã) /(soá caëp ngtöû coù lk khoâng ñònh choã.)Bậc liên kết có thể là số lẻ khi có mặt liên kết khoâng ñònh choã.Ví dụ - C6H6coù bậc lieân keát = 1.5 ; CO32- coù baäc lieân keát = 1,335.Thuyeát lai hoaù a) Keát quaû khaûo saùt hình hoïc cuûa nhieàu phaân töû cho thaáy trong nhieàu tröôøng hôïp caùc nguyeân töû khi tham gia lieân keát khoâng söû duïng caùc AO thuaàn tuyù s, p hay d… maø phaûi duøng caùc AO ñaõ ñöôïc pha troän ( toå hôïp tuyeán tính ) töø caùc AO s,p,d.. trong noäi boä nguyeân töû . Caùc AO môùi naøy ñöôïc goïi laø caùc AO lai hoaù . * Đặc điểm của các AO lai hoaù: - Số AO lai hoaù tạo thành = số AO tham gia lai hoaù - Caùc AO lai hoaù coù năng lượng bằng nhau. - Phân bố đối xứng trong không gian phaân tử bền hơn - Hình dạng giống nhau, mật độ electron dồn về một phía mật độ che phủ tăng lieân keát bền hơn so vôùi khi khoâng lai hoaù * Điều kiện để lai hóa bền - Năng lượng của các AO tham gia lai hóa xấp xỉ nhau - Mật độ electron của các AO tham gia lai hóa đủ lớn - Möùc ñoä che phuû cuûa caùc AO phaûi cao.Trong một chu kỳ (chu kyø nhoû) khi ñi töø traùi sang phaûi, do hieäu soá naêng löôïng giöõa hai phaân lôùp ngoaøi np vaø ns (DE(ns –np)) taêng neân khả năng lai hoaù giaûm. Trong một phân nhóm chính khi ñi töø treân xuoáng döôùi, do kích thước nguyên tử taêng laøm giaûm maät ñoä electron neân khả năng lai hoaù giaûm.(H2O- 10405; H2S- 920; H2Se-910; H2Te -900)b) Các kiểu lai hóa- Lai hoaù sp – 1AO s + 1AO p 2AO lai hoaù sp ñònh höôùng thaúng haøng, goùc lieân keát taïo thaønh (goùc hoaù trò) laø 1800. Kieåu lai hoaù naøy duøng ñeå giaûi thích caáu hình khoâng gian cuûa caùc phaân töû nhö : ZnCl2, CO2, BeH2, BeX2, CdX2, HgX2,…….(X – halogen ) - Lai hoaù sp2 – 1AO s + 2AO p 3AO lai hoaù sp2 höôùng ra ba ñænh cuûa tam giaùc ñeàu, goùc lieân keát taïo thaønh laø 1200 . Kieåu lai hoaù naøy duøng ñeå giaûi thích caáu hình khoâng gian cuûa caùc phaân töû hoaëc ion nhö : C2H4, BF3, NO3-….. - Lai hoaù sp3 - 1AO s + 3AO p 4AO lai hoaù sp3 höôùng ra boán ñænh cuûa moät töù dieän ñeàu , goùc lieân keát laø 109028. Kieåu lai hoaù naøy duøng ñeå giaûi thích caáu hình khoâng gian cuûa caùc phaân töû hoaëc ion nhö : CH4, NH4+, NH3, SO42-, H2O ….. c) Dự đoán trạng thái lai hóa của nguyeân tử trung tâm trong phaân töû ABn * Döïa vaøo goùc thöïc nghieäm gaàn vôùi goùc cuûa kieåu lai hoaù naøo thì nguyeân töû trung taâm seõ ôû traïng thaùi lai hoaù ñoù. Ví duï –goùc thöïc nghieäm cuûa phaân töû nöôùc laø HOH 10405 neân O ôû traïng thaùi lai hoaù sp3. *Thuyeát söùc ñaåy caëp ñieän töû hoaù trò VSEPR ( Valence shell electron pair repulsion)Nguyeân taéc – trong phaân töû coäng hoaù trò ABn , caùc caëp ñieän töû hoaù trò lieân keát () vaø caëp ñieän töû hoaù trò töï do quanh A phaûi phaân boá xa nhau ôû möùc toái ña ñeå löïc ñaåy giöõa chuùng coù giaù trò nhoû nhaát. 2 n (Hydro)Soá caëp ñieän töû quanh A = toång soá e hoaù trò cuûa ABn - 8n + n (soá lk quanh A) = soá caëp ñieän töû töï do + soá caëp ñieän töû lieân keát . = 2 A ôû traïng thaùi lai hoaù sp = 3 A ôû traïng thaùi lai hoaù sp2 = 4 A ôû traïng thaùi lai hoaù sp3 Phöông phaùp naøy xaùc ñònh chính xaùc goùc lieân keát cuûa phaân töû coù tính ñoái xöùng cao, ñònh tính goùc lieân keát cuûa phaân töû ít ñoái xöùng vaø xaùc ñònh caáu truùc khoâng gian cuûa phaân töû.(ABnEm : n- soá nguyeân töû B lieân keát vôùi nguyeân töû trung taâm A; m-soá caëp e töï do quanh A)Soá caëp e quanh ATraïng thaùilai hoaù cuûa ALoaïi phaân töû Daïng hình hoïc Phaân töûVí duï2spAB2Thaúng CO2, BeH23sp2AB3Phaúng tam giaùc ñeàuBF3, SO3, CO32-AB2EGoùcNO2, SO2, O3, NO2-4sp3AB4Töù dieän ñeàuTöù dieän leächCH4, SO42-, CCl4, NH4+SO2Cl2AB3EThaùp tam giaùc NH3, SO32-AB2E2GoùcH2O, OF2, Cl2O- d) Giaûi thích tröôøng hôïp goùc thöïc nghieäm sai leäch so vôùi lyù thuyeát* Trong phaân töû coäng hoaù trò luoân toàn taïi caùc töông taùc ñaåy caùc ñoâi ñieän töû theo traät töïyeáu daàn nhö sau : Ñoâi e khoâng lk Ñoâi e khoâng lk > Ñoâi e khoâng lk Ñoâi e lk > Ñoâi e lk Ñoâi e lkPhaân töû coù chöùa caëp ñieän töû khoâng lieân keát seõ laøm giaûm goùc hoaù trò.* Moät electron töï do ñaåy yeáu hôn moät caëp electron.6.Nhận xét về phương pháp VBÖu ñieåm - phương pháp VB giải quyết được một số vấn đề của lieân keát coäng hoaù trò như: +Khả năng tạo lieân keát coäng hoaù trò+Các đặc trưng của lieân keát +Giải thích được cấu trúc và tính chất của nhiều ptử, vaø nhaát laø coù tính chaát roõ raøng dễ hình dung Nhược điểm - phương pháp VB laø chưa được tổng quát, còn nhiều hiện tượng thực nghiệm không thể giải thích được bằng phương pháp này như: tính thuận từ của O2; sự tồn tại khá bềncuûa ion H2+; maøu saéc phaân töû . . B.Phương pháp orbital phân tử (phương pháp MO)1.Quan niệm của phương pháp MO*Thuyết MO quan niệm phân tử như một nguyên tử phức tạp đa nhân. Trong phaân töû tính chaát rieâng leû cuûa töøng nguyeân töû khoâng coøn nöõa, caùc nhaân vaø caùc ñieän töû laø thuoäc chung cho caû phaân töû. *Phương pháp MO tìm cách mô tả sự chuyển động của từng electron riêng biệt.2.Caùc luaän ñieåm cô sôû của phương pháp MO*Theo thuyết MO thì phaân tử phải được xem là một toå hôïp thống nhất bao gồm các hạt nhân và các electron của các nguyeân tử tương tác. Trong đó, mỗi electron sẽ chuyển động trong điện trường do các hạt nhân và các electron còn lại gây ra. *Tương tự như trong nguyeân tử, trạng thái của electron được moâ taû bôûi haøm orbital phaân töû (MO). Do vieäc giaûi phöông trình soùng SchrÖedinger cho heä phaân töû ñeå xaùc ñònh MO laø voâ cuøng phöùc taïp neân thöôøng giaûi gaàn ñuùng baèng phöông phaùp toå hôïp tuyeán caùc orbital nguyeân töû LCAO (Linear combination of atomic orbitals). MO = Ci.AO (Ci laø heä soá caàn xaùc ñònh )*Điều kiện caùc AO tham gia tổ hợp tuyeán tính:Các AO tham gia tổ hợp phải coù năng lượng gần nhau.Các AO phải có mức độ che phủ đáng kể.Các AO phải có cuøng tính đối xứng đối với trục lieân nhaân.* Caùc MO seõ ñöôïc taïo thaønh töø söï toå hôïp tuyeán tính caùc AO nguyeân töû trong phaân töû. Caùc MO thu ñöôïc seõ caøng gaàn vôùi MO thöïc söï cuûa phaân töû neáu soá AO söû duïng toå hôïp caøng lôùn, nghóa laø yeâu caàu tính toaùn cuõng lôùn.Trong thöïc teá, do caùc AO hoaù trò ñoùng goùp chuû yeáu vaøo söï hình thaønh phaân töû neân chæ giôùi haïn xeùt caùc AO hoaù trò.*Các MO được hình thành do sự tổ hợp tuyến tính (cộng hay trừ) các AO veà phöông dieän hình aûnh là sự che phủ laãn nhau giöõa caùc AO. Mỗi một MO coù hình daïng vaø naêng löôïng xaùc ñònh được xác định bằng tổ hợp các số lượng tử. Töông öùng vôùi caùc orbital s, p, d, f trong nguyeân töû, trong phaân töû coù caùc MO teân , , , ..tuyø thuoäc vaøo caùch che phuû cuûa caùc AO vaø tính ñoái xöùng cuûa MO taïo thaønh ñoái vôùi truïc lieân nhaân.Söï che phuû cuûa caùc AO doïc theo cuûa truïc lieân nhaân ta coù MO teân , nhaän truïc lieân nhaân laøm truïc ñoái xöùngSöï che phuû cuûa caùc AO veà hai phía truïc lieân nhaân ta coù MO teân , coù maët phaúng phaûn xöùng chöùa truïc lieân nhaân.Sự tổ hợp tuyeán tính cộng các AO daãn ñeán söï che phuû döông tạo thành các MO liên kết (kyù hieäu , …) có năng lượng nhỏ hơn năng lượng của các AO tham gia tổ hợp.Sự tổ hợp tuyeán tính trừ các AO daãn ñeán söï che phuû aâm sẽ tạo thành các MO phản liên kết (kyù hieäu * ,* …) có năng lượng lớn hơn năng lượng của các AO tham gia tổ hợp.MO lieân keát vaø phaûn lieân keát cuûa phaân töû coù hai nguyeân töû goïi laø MO hai taâm,töùc lieân keát ñònh cö.MO lieân keát vaø phaûn lieân keát cuûa phaân töû coù töø ba nguyeân töû trôû leân goïi laø MO ña taâm, töùc lieân keát khoâng ñònh cö.MO không liên kết hay MO moät tâm (0, 0 …) ñöôïc hình thaønh töø AO khoâng tham gia toå hôïp orbital phaân töû. Caùc MO khoâng lieân keát coù naêng löôïng vaø hình daïng hoaøn toaøn gioáng caùc AO chuyeån thaønh noù.Số MO tạo thành bằng tổng số AO tham gia tổ hợp tuyeán tính.Sự tạo thành các MO từ các AO có thể biểu diễn bằng giản đồ năng lượng.Moãi MO chæ chöùa toái ña hai ñieän töû coù spin ñoái song.Vieäc xaây döïng caáu hình ñieän töû cuûa phaân töû cuõng tuaân theo nhöõng nguyeân lyù vaø qui taéc nhö ñoái vôùi nguyeân töû : nguyên lý vững bền, nguyên lý ngoại trừ của Paoli và quy tắc Hund. *Baäc liên kết Liên kết được quyết định bởi các electron liên kết (electron nằm trên các MO liên kết) mà không bị triệt tiêu bởi caùc electron phản liên kết (electron nằm trên các MO phaûn liên kết)Caùch xaùc ñònh baäc lieân keát cho liên kết 2 tâm( phaân töû coù hai nguyeân töû ) Bậc liên kết tăng thì năng lượng lieân keát tăng còn độ dài lieân keát giảm. Tên của liên kết được gọi bằng tên của cặp electron liên kết không bị triệt tiêu. 3. Áp dụng phương pháp MO cho các phân tử hai nguyeân töû cuøng loaïi thuoäc chu kyø 1 vaø 2. a)Caùc phaân töû hai nguyeân töû cuûa nguyeân toá thuoäc chu kyø 1.Coâng thöùc ñieän töû cuûa phaân töû H2 : (1s)2 Baäc lieân keát = 1Coâng thöùc ñieän töû cuûa phaân töû He : (1s)2 (*1s)2 Baäc lieân keát = 0 neân He2 khoâng toàn taïi. b)Các phaân tử hai nguyeân tử của các nguyeân tố đầu chu kỳ II (Li, Be, B, C, N )Phân tử, ionLi2Be2B2C2N2 Tổng số e hóa trị246810112p ¾¾¾¾¾¾2p , 2p ¾ ¾¾ ¾¾ ¾¾ ¾¾ ¾¾ ¾2p ¾¾¾¾¯2p , 2p ¾ ¾¾ ¾ ¯ ¯¯ ¯¯ ¯2s*¾¯¯¯¯¯2s¯¯¯¯¯¯Bậc liên kết101232,5Độ dài liên kết (Å)2,67–1,591,241,101,12Năng lượng lk (kJ/mol)105–289599940828Từ tínhnghịch từ–thuận từnghịch từnghịch từthuận từCoâng thöùc ñieän töû cuûa phaân töû Li2 : (2s )2Coâng thöùc ñieän töû cuûa phaân töû B2: (2s )2(2s*)2(2p )1(2p )1 (choïn x laø truïc lieân nhaân )Coâng thöùc ñieän töû cuûa phaân töû C2 : (2s )2(2s*)2(2p )2(2p )2 Coâng thöùc ñieän töû cuûa phaân töû N2 : (2s )2(2s*)2(2p )2(2p )2(2p )2 Coâng thöùc ñieän töû cuûa ion N2+ : (2s )2(2s*)2(2p )2(2p )2(2p )2(2p )1 c)Các phaân tử hai nguyeân tử cùng loại của những nguyeân tố cuối chu kỳ II (O, F, Ne )Phân tử, ion Tổng số e hóa trị1112131415162p ¾¾¾¾¯2p , 2p ¾ ¯ ¯ ¯¯ ¯¯ ¯2p , 2p ¯ ¯¯ ¯¯ ¯¯ ¯¯ ¯¯ ¯2p ¯¯¯¯¯¯2s*¯¯¯¯¯¯2s¯¯¯¯¯¯Bậc liên kết2,521,510,50Độ dài liên kết (Å)1,121,211,261,41–Năng lượng lk (kJ/mol)629494328154–Từ tínhthuận từthuận từthuận từnghịch từthuận từ– (choïn x laø truïc lieân nhaân )d)Các phaân tử hai nguyeân tử khác loại của những nguyeân tố chu kỳ IICác MO tạo thành tương tự trường hợp phân tử 2 nguyên tử cùng loại chu kỳ IIPhân tử, ionN2COCN–NO+Tổng số e hóa trị101010102p ¾¾¾¾2p , 2p ¾ ¾¾ ¾¾ ¾¾ ¾2p ¯¯¯¯2p , 2p ¯ ¯¯ ¯¯ ¯¯ ¯2s*¯¯¯¯2s¯¯¯¯Bậc liên kết3333Độ dài liên kết (Å)1,101,131,141,06Năng lượng lk (kJ/mol)940107610041051Từ tínhnghịch từnghịch từnghịch từnghịch từ(choïn x laø truïc lieân nhaân )e)Nhận xét Khi thêm electron trên các MO liên kết sẽ làm bậc lieân keát tăng neân lieân keát sẽ bền hơnKhi thêm electron vào các MO phản liên kết sẽ làm bậc lieân keát giảm do ñoù lieân keát sẽ kém bền hơnKhi thêm electron vào MO không liên kết, bậc lieân keát không thay đổi Phương pháp MO coù caùc öu điểm sau:Giải thích được sự tồn tại của ion và sự không tồn tại của Be2, Ne2Giải thích được tính thuận từ của O2 Giải thích được maøu sắc của các chất là do khi bị kích thích, sự hấp thu có chọn lọc của chất với các tia vùng quang phổ ánh sáng thấy được. Chính sự hấp thu có chọn lọc này của các phaân tử làm cho các chất có maøu sắc (là tổ hợp của các tia sáng còn lại không bị hấp thụ) khác nhau Nhược điểm của phương pháp MO: khó4.So sánh thuyết VB và MO Khi giải gần đúng phương trình sóng Schroedinger xuất phát từ luận điểm cơ bản khác nhau: VB: mô tả sự chuyển động đồng thời của cặp electron MO: mô tả sự chuyển động của từng electron riêng biệt. Giống nhau ở liên kết 2 tâmCả 2 thuyết đều dẫn đến sự phân bố electron trong phân tử giống nhau.Để tạo thành liên kết coäng hoaù trò phải có mật độ electron giữa 2 hạt nhân nguyeân tửĐể tạo thành lieân keát các AO phải che phủ nhau.Phân biệt lieân keát σ và π giống nhau Ưu điểm của VB so với MOMô tả phaân tử một cách cụ thể Cho phép dùng khái niệm hoá trị quen thuộcBieåu diễn phaân tử bằng công thức cấu tạo → Thuyết VB tiện lợi khi trình bày lý thuyết Nhược điểm của VB không giải thích được một số trường hợpTính thuaän töø cuûa O2Söï toàn taïi cuûa ion H2+ Vaán ñeà maøu saéc, töø tính. Ưu điểm của MO so với VB:Mang tính tổng quát hơn, mô tả được lieân keát hóa học trong mọi phaân tử , kể cả lieân keát kim loại. Mô tả được trạng thái kích thích của phân tửGiải thích được màu sắc và quang phổ của nguyeân tử Nhược điểm của MO: khóIV.LIÊN KẾT ION1.Thuyết tĩnh điện về liên kết ionKhi hai nguyeân töû lieân keát coù ñoä aâm ñieän raát khaùc nhau ( 1,7 ) khi ñoù seõ coù söï chuyeån dôøi ñieän töû xaûy ra giöõa hai nguyeân töû, hình thaønh hai ion tích ñieän traùi daáu (coù cô caáu beàn nhaát veà phöông dieän naêng löôïng). Hai ion traùi daáu naøy huùt nhau baèng löïc huùt tónh ñieän taïo thaønh lieân keát ion.Tương tác hóa học xảy ra gồm hai giai đoạn:-Nguyên tử truyền electron cho nhau tạo thành ion-Các ion trái dấu hút nhau theo lực hút tĩnh điệnNa + Cl ® Na+ + Cl– ® NaCl1s22s22p63s1 1s22s22p63s13p5 1s22s22p6 1s22s22p63s13p6•Moät soá cô caáu beàn cuûa ionCô caáu baùt boä ns2np6 : F-,Cl-,O2-, Na+, K+, Mg2+, Al3+..(nguyeân toá s vaø p)Cô caáu thaäp baùt ñieän ns2np6nd10 : Ag+, Cu+ , Zn2+.... (caùc nguyeân toá d ôû gaàn cuoái chuoãi nguyeân toá chuyeån tieáp)Cô caáu ns2 : Pb2+, Bi3+ , Tl+.... (moät soá kim loaïi theo sau daõy nguyeân toá chuyeån tieáp coù phaân lôùp f, d vaø s baõo hoaø seõ taïo thaønh cation baèng caùch nhöôøng caùc ñieän töû ôû phaân lôùp p chöa baõo hoaø )Cô caáu phuï taàng d baùn baõo hoaø : Fe3+..2.Khả năng tạo liên kết ion của các nguyên tố: Khả năng tạo lk ion phụ thuộc vào khả năng tạo ion của các nguyeân tố:Các nguyeân tố có năng lượng ion hóa càng nhỏ ôû phaân nhoùm IA, IIA(kim loại kiềm, kiềm thổ) càng dễ tạo cation ñôn giaûn (coù moät nguyeân töû ).Các nguyeân tố có ái lực ñieän töû càng lớn (halogen) càng dễ tạo anion ñôn giaûn nhö : F, Cl. Caùc anion phöùc taïp nhö: O keát hôïp vôùi Cl (ClO4-), O keát hôïp vôùi N(NO3- ), O keát hôïp S (SO4-)Caùc cation ñôn giaûn vaø anion ñôn giaûn nhieàu ñieän tích khaû naêng taïo lieân keát ion giaûm. Chênh lệch độ âm điện giöõa các nguyeân tử càng lớn lieân keát tạo thành có độ ion càng lớn:Độ ion, %Độ ion, %Độ ion, %0.211.4392.6820.691.8553.0891.0222.2703.292 3.Tính chất của liên kết ion: Do các ion được xem như các quả cầu tích điện có điện trường phân bố đồng đều về mọi hướng nên lieân keát ion có các tính chất là: Không bão hòa Không định hướng Phân cực rất mạnhDo caùc ñaëc ñieåm treân neân ôû traïng thaùi raén hôïp chaát ion khoâng toàn taïi döôùi daïng ñôn phaân töû rieâng leû maø döôùi daïng moät taäp hôïp raát lôùn caùc ion coù traät töï saép xeáp xaùc ñònh goïi laø tinh theå ion, trong ñoù kieåu caáu truùc maïng tinh theå phuï thuoäc vaøo baùn kính ion. *Naêng löôïng maïng tinh theå ion laø naêng löôïng caàn cung caáp ñeå phaù vôõ caáu truùc 1 mol tinh theå ion vaø chuyeån caùc ion veà traïng thaùi coâ laäp ôû theå khí - kyù hieäu UMX MX (tinh theå ) M+(khí) + X-(khí) ∆H = UMX Giaù trò naêng löôïng maïng tinh theå phuï thuoäc vaøo : baùn kính ion, ñieän tích ion, caáu hình electron cuûa caùc ion, kieåu caáu truùc tinh theå. Giaù trò naøy seõ aûnh höôûng ñeán ñoä beàn, nhieät ñoä soâi, nhieät ñoä noùng chaûy, ñoä hoaø tan....cuûa hôïp chaát ion.Coù nhieàu phöông phaùp tính gaàn ñuùng UMX nhö Born Lande, Born Haber, Kapustinski..Coâng thöùc tính theo Kapustinski: A : haèng soá n : soá ion coù trong moät phaân töû Zc, Za : ñieän tích cuûa cation vaø anion rc, ra : baùn kính cuûa cation vaø anionCaùc ion coù ñieän tích caøng lôùn vaø baùn kính caøng nhoû coù giaù trò UMX caøng lôùn.Caùc coâng thöùc tính UMX chæ aùp duïng ñuùng cho nhöõng tinh theå thuaàn tuyù ion, khi lieân keát coù phaàn coäng hoaù trò töông ñoái lôùn thì caùc coâng thöùc tính naøy khoâng coøn chính xaùc nöõa.4. Ñaëc ñieåm cuûa hôïp chaát ion•Tính daãn ñieän keùm ôû traïng thaùi raén nhöng daãn ñieän toát ôû traïng thaùi noùng chaûy hay dung dòch.•Nhieät ñoä noùng chaûy, nhieät ñoä soâi khaù cao•Tinh theå raén vaø gioøn•Caùc hôïp chaát ion deã tan trong caùc dung moâi phaân cöïc V.LIÊN KẾT KIM LOẠI1.Các tính chất của kim loại: Không trong suoát Có ánh kim Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt Dẻo, deã daùt moûng, deã keùo sôïi…2.Cấu tạo kim loại và liên kết kim loại Nguyeân tử kim loaïi có kích thước lớn so vôùi nguyeân töû phi kim loaïi, do ñoù các electron hóa trị nằm xa hạt nhân và lieân keát yếu với hạt nhân neân caùc electron hóa trị naøy dễ bị bứt ra khỏi nguyeân tử. ÔÛ ñieàu kieän bình thöôøng, haàu heát caùc kim loaïi ñeàu toàn taïi döôùi daïng tinh theå raén. Löïc giöõ caùc nguyeân töû kim loaïi trong maïng tinh theå kim loaïi goïi laø lieân keát kim loaïi. a)Lieân keát kim loaïi vôùi moâ hình khí ñieän töû Mạng tinh thể kim loaïi được tạo thành từ: Những ion dương ở nút mạng tinh thể Các electron hóa trị tự do chuyển động hỗn loạn trong toàn bộ tinh thể kim loaïi, gioáng nhö söï chuyeån ñoäng cuûa caùc phaân töû chaát khí vì vaäy chuùng ñöôïc goïi laø khí electron. Chính löïc huùt tónh ñieän giöõa caùc ion döông vôùi khí electroncoù ñieän tích aâm ñaõ giuùp cho söï toàn taïi cuûa caùc tinh theå kim loaïi. •Löïc lieân keát phuï thuoäc vaøo maät ñoä electron hoaù trò tham gia lieân keát. Soá electron lieân keát caøng lôùn, baùn kính nguyeân töû kim loaïi caøng nhoû lieân keát caøng chaët cheõ.•Lieân keát kim loaïi khoâng coù tính chaát ñònh höôùng baõo hoaø.•Liên kết kim loại có tính không định chỗ rất cao hay lieân keát rất nhiều tâm•Söï hieän dieän cuûa khí ñieän töû naøy laøm cho kim loaïi coù khaû naêng daãn ñieän, daãn nhieät vaø caùc cation kim loaïi deã daøng tröôït leân nhau khi kim loaïi ñöôïc daùt moûng hay keùo sôïi. b)Thuyết miền năng lượng về cấu tạo kim loại Lyù thuyeát naøy duøng ñeå moâ taû caùc ñaëc tính cô lyù cuõng nhö caùc tính naêng ñieän (daãn ñieän, baùn daãn, caùch ñieän ) Lyù thuyeát naøy laø phöông phaùp MO aùp duïng cho heä chöùa moät soá lôùn nguyeân töû, ôû traïng thaùi tinh theå. Theo quan nieäm phương pháp MO •ÖÙng vôùi moät möùc naêng löôïng nguyeân töû ban ñaàuKhi hai AO cuûa hai nguyeân töû kim loaïi che phuû nhau (toå hôïp tuyeán tính vôùi nhau) seõ taïo thaønh 2MO – töông öùng coù 2 möùc naêng löôïng: trong ñoù coù 1MO lieân keát coù naêng löôïng thaáp vaø 1MO phaûn lieân keát coù naêng löôïng cao.Neáu coù 4AO cuûa 4 nguyeân töû ( moãi nguyeân töû coù 1AO ) che phuû nhau seõ taïo thaønh 4MO – töông öùng coù 4 möùc naêng löôïng : trong ñoù coù 2MO lieân keát coù naêng löôïng thaáp vaø 2MO phaûn lieân keát coù naêng löôïng cao. Caùc MO naøy coù naêng löôïng caøng gaàn nhau.Neáu coù N caùc AO cuûa N nguyeân töû che phuû nhau seõ taïo thaønh N caùc MO – töông öùng coù N möùc naêng löôïng. N caøng lôùn ñoä sai bieät naêng löôïng giöõa caùc MO caøng nhoû ...Vaäy vôùi tröôøng hôïp kim loaïi coù N raát lôùn (1cm3kim loaïi chöùa khoaûng 1022 ñeán 1023 nguyeân töû ) neân naêng löôïng cuûa caùc MO coù theå xem nhö lieân tuïc taïo thaønh daõy naêng löôïng (chênh lệch năng lượng giöõa caùc MO khoảng 10-22eV)•Tương ứng với các trạng thái năng lượng s, p, d, f … của nguyeân tử trong tinh thể kim loaïi sẽ hình thành những miền năng lượng s, p, d, f …töông öùng.Soá electron toái ña coù theå trong moãi vuøng ñöôïc hình thaønh töø N nguyeân töû seõ laø : Mieàn s – 2N electron Mieàn p – 6N electron Mieàn d – 10N electron Trong caùc mieàn naêng löôïng, thöôøng quan taâm ñeán caùc mieàn sau vaø vò trí töông ñoái giöõa chuùng Miền hóa trị - laø mieàn coù năng lượng cao nhaát ñaõ ñöôïc chieám bôûi electron (mieàn chöùa caùc electron hoaù trò )- HOMO (highest occupied molecule orbitals)Miền daãn - laø mieàn coù năng lượng thaáp nhaát không chứa electron, nằm trên miền hóa trị - LUMO (lowest unoccupied molecule orbitals)Mieàn caám – laø khoaûng caùch giöõa hai mieàn treân (neáu coù)3.Áp dụng thuyết miền năng lượng để giải thích tính dẫn điện của chất rắna.Kim loại Trong kim loại - miền hóa trị và miền dẫn che phủ hoaëc tieáp xuùc nhau, không có miền cấm. Miền hóa trị của kim loại có thể được điền đầy hay không được điền đầy electron Ví dụ:Các kim loại nhóm IA có cấu hình electron laø ns1 , neân miền hóa trị là miền s chỉ điền đầy một nửa , coøn miền dẫn bao gồm một nửa miền s còn trống (chöa bò chieám bôûi electron). Miền dẫn và miền hóa trị tiếp xúc nhau.Các kim loại nhóm IIA có cấu hình electron ns2, neân miền hóa trị là miền s được điền đầy electron, coøn miền dẫn là miền p. Đối với các nguyên tố nhóm IIA, do chênh lệch năng lượng giữa ns và np nhỏ neân miền hóa trị và miền dẫn che phủ nhau. Dưới tác dụng của điện trường, các electron từ miền hóa trị rất dễ chuyển lên những trạng thái năng lượng cao hơn còn tự do ( mieàn daãn), tạo thành dòng electron chuyển động có hướng → kim loại dẫn được điệnb.Chất cách điện Miền hóa trị điền đầy electron Miền dẫn cách miền hóa trị bằng miền cấm có E 3eV. Döôùi taùc duïng cuûa điện trường bình thường không đủ khả năng kích thích cho electron chuyển từ miền hóa trị sang miền dẫn , neân không thể dẫn điện được → chất cách điệnc.Chất bán dẫn Miền hóa trị điền đầy electron Miền dẫn cách miền hóa trị bằng miền cấm có E không lớn (0,1V σ ns-ns Ví dụ – lïng liên kết σns-ns Li-Li E = 109KJ/ mol lïng liên kết σnp-np F-F E = 159KJ/ mol Trong phân tử nhiều nguyên tử , liên kết σ định hướng cách xác định nhau, chúng tạo khung phân tử định cấu trúc hình học phân tử * Liên kết π - tạo thành che phủ bên hai AO, hai AO có trục đối xứng song song thẳng góc với trục liên nhân Sự che phủ bên hiệu che phủ dọc theo trục liên nhân (có xác suất diện điện tử cực đại) liên kết π yếu liên kết σ Số liên kết π (cơ chế ghép đôi ) = | số OXH nguyên tử trung tâm - số liên kết σ +Giữa hai nguyên tử tạo thành mối liên kết cộng hoá trị (liên kết đơn ) 2,3 liên kết cộng hoá trị (liên kết bội 2,3) Nếu liên kết đơn liên kết phải liên kết σ BS: Cao Văn Tú Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Nếu liên kết kép liên kết σ, liên kết π Nếu liên kết ba gồm liên kết σ hai liên kết π Sự có mặt liên kết π làm tăng mật độ electron đường nối hạt nhân làm tăng độ bền liên kết rút ngắn độ dài liên kết hai nguyên tử lại Do liên kết π bền liên kết σ cung cấp lượng cho phân tử mối liên kết π bị đứt trước liên kết σ * Liên kết δ - tạo thành che phủ bên hai AO d nằm hai mặt phẳng song song che phủ lẫn theo bốn cánh hoa * Liên kết π không định chỗ- cặp electron liên kết liên kết π không thuộc hẳn cặp nguyên tử mà phân bố đồng cho số hạt nhân nguyên tử kế cận , gọi liên kết đa tâm đa điện tử Ví dụ – ion CO32- có liên kết π khộng định chỗ (liên kết electron tâm ) * Bậc liên kết (độ bội liên kết) –là số liên kết tạo thành hai nguyên tử Ví dụ - liên kết đơn bậc liên kết 1( H-H) Liên kết đơi bậc liên kết (O=O) Liên kết ba bậc liên kết (N≡N) Bậc liên kết = 1(lk σ ) + số lk π định chỗ + (số lk π không định chỗ) /(số cặp ngtử có lk π không định chỗ.) Bậc liên kết số lẻ có mặt liên kết π không định chỗ Ví dụ - C6H6 có bậc liên kết = 1.5 ; CO32- có bậc liên kết = 1,33 5.Thuyết lai hoá a) Kết khảo sát hình học nhiều phân tử cho thấy nhiều trường hợp nguyên tử tham gia liên kết không sử dụng AO tuý s, p hay d… mà phải dùng AO pha trộn ( tổ hợp tuyến tính ) từ AO s,p,d nội nguyên tử Các AO gọi AO lai hoaù * Đặc điểm AO lai hoaù: - Số AO lai hoaù tạo thành = số AO tham gia lai hoá - Các AO lai hoá có lượng - Phân bố đối xứng khơng gian → phân tử bền - Hình dạng giống nhau, mật độ electron dồn phía → mật độ che phủ tăng → liên kết bền so với không lai hoá * Điều kiện để lai hóa bền - Năng lượng AO tham gia lai hóa xấp xỉ - Mật độ electron AO tham gia lai hóa đủ lớn - Mức độ che phủ AO phải cao →Trong chu kỳ (chu kỳ nhỏ) từ trái sang phải, hiệu số lượng hai phân lớp np ns (∆E(ns –np)) tăng nên khả lai hoá giảm →Trong phân nhóm từ xuống dưới, kích thước ngun tử tăng làm giảm mật độ electron nên khả lai hoá giảm.(H2O- 10405; H2S- 920; H2Se-910; H2Te -900) BS: Cao Văn Tú Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ b) Các kiểu lai hóa - Lai hoá sp – 1AO s + 1AO p → 2AO lai hoá sp định hướng thẳng hàng, góc liên kết tạo thành (góc hoá trị) 1800 Kiểu lai hoá dùng để giải thích cấu hình không gian phân tử : ZnCl2, CO2, BeH2, BeX2, CdX2, HgX2,…….(X – halogen ) - Lai hoaù sp2 – 1AO s + 2AO p → 3AO lai hoá sp2 hướng ba đỉnh tam giác đều, góc liên kết tạo thành 1200 Kiểu lai hoá dùng để giải thích cấu hình không gian phân tử ion : C2H4, BF3, NO3-… - Lai hoaù sp3 - 1AO s + 3AO p → 4AO lai hoá sp3 hướng bốn đỉnh tứ diện , góc liên kết 109028′ Kiểu lai hoá dùng để giải thích cấu hình không gian phân tử ion nhö : CH4, NH4+, NH3, SO42-, H2O … c) Dự đốn trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử ABn * Dựa vào góc thực nghiệm gần với góc kiểu lai hoá nguyên tử trung tâm trạng thái lai hoá Ví dụ –góc thực nghiệm phân tử nước HOH ≈10405 nên O trạng thái lai hoá sp3 *Thuyết sức đẩy cặp điện tử hoá trị VSEPR ( Valence shell electron pair repulsion) BS: Cao Văn Tú Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Nguyên tắc – phân tử cộng hoá trị ABn , cặp điện tử hoá trị liên kết (σ) cặp điện tử hoá trị tự quanh A phải phân bố xa mức tối đa để lực đẩy chúng có giá trị nhỏ ×n (Hydro) Số cặp điện tử quanh A = {∑tổng số e hoá trị ABn - 8×n } + n (số lk σ quanh A) = số cặp điện tử tự + số cặp điện tử liên kết σ = → A trạng thái lai hoá sp = → A trạng thái lai hoá sp2 = → A trạng thái lai hoá sp3 Phương pháp xác định xác góc liên kết phân tử có tính đối xứng cao, định tính góc liên kết phân tử đối xứng xác định cấu trúc không gian phân tử (ABnEm : n- số nguyên tử B liên kết với nguyên tử trung tâm A; m-số cặp e tự quanh A) Số cặp e Trạng thái quanh A lai hoá A sp Ví dụ CO2, BeH2 Góc NO2, SO2, O3, NO2- AB4 Tứ diện CH4, SO42-, CCl4, NH4+ Tứ diện lệch Tháp tam giác SO2Cl2 NH3, SO32- AB2E2 sp3 Phẳng tam giác BF3, SO3, CO32- AB3E AB3 AB2E sp2 Loại phân tử Dạng hình học Phân tử AB2 Thẳng Góc H2O, OF2, Cl2O- d) Giải thích trường hợp góc thực nghiệm sai lệch so với lý thuyết * Trong phân tử cộng hoá trị tồn tương tác đẩy đôi điện tử theo trật tự yếu dần sau : Đôi e không lk ↔ Đôi e không lk > Đôi e không lk ↔ Đôi e lk > Đôi e lk ↔ Đôi e lk →Phân tử có chứa cặp điện tử không liên kết làm giảm góc hoá trị * Một electron tự đẩy yếu cặp electron BS: Cao Văn Tú Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ 6.Nhận xét phương pháp VB Ưu điểm - phương pháp VB giải số vấn đề liên kết cộng hoá trị như: +Khả tạo liên kết cộng hoá trị +Các đặc trưng liên kết +Giải thích cấu trúc tính chất nhiều ptử, có tính chất rõ ràng dễ hình dung Nhược điểm - phương pháp VB chưa tổng quát, nhiều tượng thực nghiệm khơng thể giải thích phương pháp như: tính thuận từ O2; tồn bền ion H2+; màu sắc phân tử B.Phương pháp orbital phân tử (phương pháp MO) 1.Quan niệm phương pháp MO *Thuyết MO quan niệm phân tử ngun tử phức tạp đa nhân Trong phân tử tính chất riêng lẻ nguyên tử không nữa, nhân điện tử thuộc chung cho phân tử *Phương pháp MO tìm cách mơ tả chuyển động electron riêng biệt 2.Caùc luận điểm sở phương pháp MO *Theo thuyết MO phân tử phải xem tổ hợp thống bao gồm hạt nhân electron nguyên tử tương tác Trong đó, electron chuyển động điện trường hạt nhân electron lại gây *Tương tự nguyên tử, trạng thái electron mô tả hàm orbital phân tử (MO) Do việc giải phương trình sóng SchrƯedinger cho hệ phân tử để xác định MO vô phức tạp nên thường giải gần phương pháp tổ hợp tuyến orbital nguyên tử LCAO (Linear combination of atomic orbitals) ΨMO = ∑ i Ci.ψAO i (Ci hệ số cần xác định ) *Điều kiện AO tham gia tổ hợp tuyến tính: Các AO tham gia tổ hợp phải có lượng gần Các AO phải có mức độ che phủ đáng kể Các AO phải có tính đối xứng trục liên nhân * Các MO tạo thành từ tổ hợp tuyến tính AO nguyên tử phân tử Các MO thu gần với MO thực phân tử số AO sử dụng tổ hợp lớn, nghóa yêu cầu tính toán lớn.Trong thực tế, AO hoá trị đóng góp chủ yếu vào hình thành phân tử nên giới hạn xét AO hoá trị *Các MO hình thành tổ hợp tuyến tính (cộng hay trừ) AO phương diện hình ảnh che phủ lẫn AO Mỗi MO có hình dạng lượng xác định xác định tổ hợp số lượng tử Tương ứng với orbital s, p, d, f BS: Cao Văn Tú Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HĨA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ nguyên tử, phân tử có MO tên σ, π, δ, ϕ tuỳ thuộc vào cách che phủ AO tính đối xứng MO tạo thành trục liên nhân Sự che phủ AO dọc theo trục liên nhân ta có MO tên σ, nhận trục liên nhân làm trục đối xứng Sự che phủ AO hai phía trục liên nhân ta có MO tên π, có mặt phẳng phản xứng chứa trục liên nhân Sự tổ hợp tuyến tính cộng AO dẫn đến che phủ dương tạo thành MO liên kết (ký hiệu σ, π…) có lượng nhỏ lượng AO tham gia tổ hợp Sự tổ hợp tuyeán tính trừ AO dẫn đến che phủ âm tạo thành MO phản liên kết (ký hiệu σ* ,π* …) có lượng lớn lượng AO tham gia tổ hợp MO lieân kết phản liên kết phân tử có hai nguyên tử gọi MO hai tâm,tức liên kết định cư MO liên kết phản liên kết phân tử có từ ba nguyên tử trở lên gọi MO đa tâm, tức liên kết không định cư MO khơng liên kết hay MO tâm (σ0, π0 …) hình thành từ AO không tham gia tổ hợp orbital phân tử Các MO không liên kết có lượng hình dạng hoàn toàn giống AO chuyển thành Số MO tạo thành tổng số AO tham gia tổ hợp tuyến tính Sự tạo thành MO từ AO biểu diễn giản đồ lượng Moãi MO chứa tối đa hai điện tử có spin đối song Việc xây dựng cấu hình điện tử phân tử tuân theo nguyên lý qui tắc nguyên tử : ngun lý vững bền, nguyên lý ngoại trừ Paoli quy tắc Hund *Baäc liên kết Liên kết định electron liên kết (electron nằm MO liên kết) mà khơng bị triệt tiêu electron phản liên kết (electron nằm MO phaûn liên kết) Cách xác định bậc liên kết cho liên kết tâm( phân tử có hai nguyên tử ) BS: Cao Văn Tú 10 Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ ∑e −∑e BLK = lk ∗ → Bậc liên kết tăng lượng liên kết tăng cịn độ dài liên kết giảm → Tên liên kết gọi tên cặp electron liên kết không bị triệt tiêu Áp dụng phương pháp MO cho phân tử hai nguyên tử loại thuộc chu kỳ a)Các phân tử hai nguyên tử nguyên tố thuộc chu kỳ Công thức điện tử phân tử H2 : [(σ1s)2] Bậc liên kết = * Công thức điện tử phân tử He : [(σ1s) (σ 1s) ] Bậc liên kết = nên He2 không tồn BS: Cao Văn Tú 11 Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ * σ 2p x * y * π 2p , π 2p z σ 2p x π 2p y , π 2p z σ 2s* σ 2s b)Các phân tử hai nguyên tử nguyeân tố đầu chu kỳ II (Li, Be, B, C, N ) Phân tử, ion Tổng số e hóa trị σ2p Li2 * x * * π2p y , π2p z σ2p x π2p y , π2p z σ2s* σ2s Bậc liên kết Độ dài liên kết (Å) Năng lượng lk (kJ/mol) Từ tính Be2 B2 C2 ↓ 2,67 105 ↓ ↓ – – nghịch từ – ↓ ↓ 1,59 289 ↓ + N2 N2 10 11 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 1,24 599 ↓ ↓ ↓ 1,10 940 ↓ ↓ ↓ 2,5 1,12 828 thuận từ nghịch từ nghịch từ thuận từ Công thức điện tử phân tử Li2 : [(σ2s )2] Công thức điện tử phân tử B2: [(σ2s )2(σ2s*)2(π2p y )1(π2p z )1] (chọn x trục liên nhân ) Công thức điện tử phân tử C2 : [ (σ2s )2(σ2s*)2(π2p y )2(π2p z )2] Công thức điện tử phân tử N2 : [ (σ2s )2(σ2s*)2(π2p y )2(π2p z )2(σ2p x )2] Công thức điện tử ion N2+ : BS: Cao Văn Tú [(σ2s )2(σ2s*)2(π2p y )2(π2p z )2(σ2p x )2(σ2p x )1] 12 Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ c)Các phaân tử hai nguyeân tử loại nguyeân tố cuối chu kỳ II (O, F, Ne ) Phân tử, ion Tổng số e hóa trị σ2p + O2 11 * x * π2p y , π2p z 12 ↓ ↓ 14 ↓ ↓ ↓ ↓ F2− F2 13 * π2p y , π2p z − O2 O2 Ne2 15 16 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ σ2p x σ2s* ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ σ2s ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ Bậc liên kết 2,5 1,5 0,5 Độ dài liên kết (Å) 1,12 1,21 1,26 1,41 Năng lượng lk 629 494 328 154 (kJ/mol) Từ tính thuận từ thuận từ thuận từ nghịch từ thuận từ (chọn x trục liên nhân ) ↓ ↓ ↓ – – – d)Các phaân tử hai nguyeân tử khác loại nguyeân tố chu kỳ II Các MO tạo thành tương tự trường hợp phân tử nguyên tử loại chu kỳ II Phân tử, ion Tổng số e hóa trị N2 10 * σ2p x * * π2p y , π2p z σ2p x ↓ CN– 10 CO 10 ↓ NO+ 10 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ π2p y , π2p z σ2s* ↓ ↓ ↓ ↓ σ2s ↓ ↓ ↓ ↓ Bậc liên kết 3 3 Độ dài liên kết (Å) 1,10 1,13 1,14 1,06 Năng lượng lk 940 1076 1004 1051 (kJ/mol) Từ tính nghịch từ nghịch từ nghịch từ nghịch từ (chọn x trục liên nhân ) e)Nhận xét • Khi thêm electron MO liên kết làm bậc liên kết tăng nên liên kết bền BS: Cao Văn Tú 13 Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Khi thêm electron vào MO phản liên kết làm bậc liên kết giảm liên kết bền Khi thêm electron vào MO khơng liên kết, bậc liên kết khơng thay đổi • Phương pháp MO có ưu điểm sau: + Giải thích tồn ion H không tồn Be2, Ne2 Giải thích tính thuận từ O2 Giải thích màu sắc chất bị kích thích, hấp thu có chọn lọc chất với tia vùng quang phổ ánh sáng thấy Chính hấp thu có chọn lọc phân tử làm cho chất có màu sắc (là tổ hợp tia sáng cịn lại khơng bị hấp thụ) khác • Nhược điểm phương pháp MO: khó 4.So sánh thuyết VB MO • Khi giải gần phương trình sóng Schroedinger xuất phát từ luận điểm khác nhau: VB: mô tả chuyển động đồng thời cặp electron MO: mô tả chuyển động electron riêng biệt • Giống liên kết tâm Cả thuyết dẫn đến phân bố electron phân tử giống Để tạo thành liên kết coäng hoá trị phải có mật độ electron hạt nhân nguyên tử Để tạo thành liên kết AO phải che phủ Phân biệt liên kết σ π giống • Ưu điểm VB so với MO Mơ tả phân tử cách cụ thể Cho phép dùng khái niệm hoá trị quen thuộc Biểu diễn phân tử cơng thức cấu tạo → Thuyết VB tiện lợi trình bày lý thuyết • Nhược điểm VB khơng giải thích số trường hợp Tính thuận từ O2 Sự tồn ion H2+ Vấn đề màu sắc, từ tính • Ưu điểm MO so với VB: Mang tính tổng qt hơn, mơ tả liên kết hóa học phân tử , kể liên kết kim loại Mơ tả trạng thái kích thích phân tử Giải thích màu sắc quang phổ nguyên tử • Nhược điểm MO: khó IV.LIÊN KẾT ION Thuyết tĩnh điện liên kết ion BS: Cao Văn Tú 14 Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HĨA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Khi hai nguyên tử liên kết có độ âm điện khác (∆ χ > 1,7 ) có chuyển dời điện tử xảy hai nguyên tử, hình thành hai ion tích điện trái dấu (có cấu bền phương diện lượng) Hai ion trái dấu hút lực hút tónh điện tạo thành liên kết ion Tương tác hóa học xảy gồm hai giai đoạn: - Nguyên tử truyền electron cho tạo thành ion - Các ion trái dấu hút theo lực hút tĩnh điện Na + Cl → 2 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s 3p5 Na+ + Cl– → 2 2 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p6 NaCl • Một số cấu bền ion Cơ cấu bát ns2np6 : F-,Cl-,O2-, Na+, K+, Mg2+, Al3+ (nguyên tố s p) Cơ cấu thập bát điện ns2np6nd10 : Ag+, Cu+ , Zn2+ (các nguyên tố d gần cuối chuỗi nguyên tố chuyển tiếp) Cơ cấu ns2 : Pb2+, Bi3+ , Tl+ (một số kim loại theo sau dãy nguyên tố chuyển tiếp có phân lớp f, d s bão hoà tạo thành cation cách nhường điện tử phân lớp p chưa bão hoà ) Cơ cấu phụ tầng d bán bão hoà : Fe3+ Khả tạo liên kết ion nguyên tố: • Khả tạo lk ion phụ thuộc vào khả tạo ion nguyên tố: Các nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ phân nhóm IA, IIA(kim loại kiềm, kiềm thổ) dễ tạo cation đơn giản (có nguyên tử ) BS: Cao Văn Tú 15 Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Các nguyên tố có lực điện tử lớn (halogen) dễ tạo anion đơn giản : F, Cl Các anion phức tạp như: O kết hợp với Cl (ClO4-), O kết hợp với N(NO3- ), O kết hợp S (SO4-) Các cation đơn giản anion đơn giản nhiều điện tích khả tạo liên kết ion giảm • Chênh lệch độ âm điện nguyên tử lớn liên kết tạo thành có độ ion lớn: ∆χ 0.2 0.6 1.0 Độ ion, % 22 ∆χ 1.4 1.8 2.2 Độ ion, % 39 55 70 ∆χ 2.6 3.0 3.2 Độ ion, % 82 89 92 3.Tính chất liên kết ion: Do ion xem cầu tích điện có điện trường phân bố đồng hướng nên liên kết ion có tính chất là: • Khơng bão hịa • Khơng định hướng • Phân cực mạnh Do đặc điểm nên trạng thái rắn hợp chất ion không tồn dạng đơn phân tử riêng lẻ mà dạng tập hợp lớn ion có trật tự xếp xác định gọi tinh thể ion, kiểu cấu trúc mạng tinh thể phụ thuộc vào bán kính ion *Năng lượng mạng tinh thể ion lượng cần cung cấp để phá vỡ cấu trúc mol tinh thể ion chuyển ion trạng thái cô lập thể khí - ký hiệu UMX MX (tinh thể ) → M+(khí) + X-(khí) ∆H = UMX Giá trị lượng mạng tinh thể phụ thuộc vào : bán kính ion, điện tích ion, cấu hình electron ion, kiểu cấu trúc tinh thể Giá trị ảnh hưởng đến độ bền, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, độ hoà tan hợp chất ion Có nhiều phương pháp tính gần UMX Born Lande, Born Haber, Kapustinski Công thức tính theo Kapustinski: BS: Cao Văn Tú 16 Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ U MX = Z c Z a n A rc + A : số n : số ion có phân tử Zc, Za : điện tích cation anion rc, : bán kính cation anion Các ion có điện tích lớn bán kính nhỏ có giá trị U MX lớn Các công thức tính UMX áp dụng cho tinh thể tuý ion, liên kết có phần cộng hoá trị tương đối lớn công thức tính không xác Đặc điểm hợp chất ion • Tính dẫn điện trạng thái rắn dẫn điện tốt trạng thái nóng chảy hay dung dịch • Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao • Tinh thể rắn giòn • Các hợp chất ion dễ tan dung môi phân cực V.LIÊN KẾT KIM LOẠI Các tính chất kim loại: • Khơng suốt • Có ánh kim • Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt • Dẻo, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi… Cấu tạo kim loại liên kết kim loại • Nguyên tử kim loại có kích thước lớn so với nguyên tử phi kim loại, electron hóa trị nằm xa hạt nhân liên kết yếu với hạt nhân nên electron hóa trị dễ bị bứt khỏi nguyên tử Ở điều kiện bình thường, hầu hết kim loại tồn dạng tinh thể rắn Lực giữ nguyên tử kim loại mạng tinh thể kim loại gọi liên kết kim loại a)Liên kết kim loại với mô hình khí điện tử Mạng tinh thể kim loại tạo thành từ: • Những ion dương nút mạng tinh thể • Các electron hóa trị tự chuyển động hỗn loạn tồn tinh thể kim loại, giống chuyển động phân tử chất khí chúng gọi khí electron Chính lực hút tónh điện ion dương với khí electroncó điện tích âm giúp cho tồn tinh thể kim loại • Lực liên kết phụ thuộc vào mật độ electron hoá trị tham gia liên kết Số electron liên kết lớn, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ liên kết chặt chẽ • Liên kết kim loại tính chất định hướng bão hoà • Liên kết kim loại có tính khơng định chỗ cao hay liên kết nhiều tâm BS: Cao Văn Tú 17 Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HĨA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ • Sự diện khí điện tử làm cho kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt cation kim loại dễ dàng trượt lên kim loại dát mỏng hay kéo sợi b)Thuyết miền lượng cấu tạo kim loại • Lý thuyết dùng để mô tả đặc tính lý tính điện (dẫn điện, bán dẫn, cách điện ) • Lý thuyết phương pháp MO áp dụng cho hệ chứa số lớn nguyên tử, trạng thái tinh thể • Theo quan niệm phương pháp MO • Ứng với mức lượng nguyên tử ban đầu Khi hai AO hai nguyên tử kim loại che phủ (tổ hợp tuyến tính với nhau) tạo thành 2MO – tương ứng có mức lượng: có 1MO liên kết có lượng thấp 1MO phản liên kết có lượng cao Nếu có 4AO nguyên tử ( nguyên tử có 1AO ) che phủ tạo thành 4MO – tương ứng có mức lượng : có 2MO liên kết có lượng thấp 2MO phản liên kết có lượng cao Các MO có lượng gần Nếu có N AO N nguyên tử che phủ tạo thành N MO – tương ứng có N mức lượng N lớn độ sai biệt lượng MO nhỏ Vậy với trường hợp kim loại có N lớn (1cm 3kim loại chứa khoảng 1022 đến 1023 nguyên tử ) nên lượng MO xem liên tục tạo thành dãy lượng (chênh lệch lượng MO khoảng 10-22eV) BS: Cao Văn Tú 18 Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HĨA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ • Tương ứng với trạng thái lượng s, p, d, f … nguyeân tử tinh thể kim loại hình thành miền lượng s, p, d, f …tương ứng.Số electron tối đa vùng hình thành từ N nguyên tử : Miền s – 2N electron Miền p – 6N electron Miền d – 10N electron Trong miền lượng, thường quan tâm đến miền sau vị trí tương đối chúng Miền hóa trị - miền có lượng cao chiếm electron (miền chứa electron hoá trị )- HOMO (highest occupied molecule orbitals) Miền dẫn - miền có lượng thấp khơng chứa electron, nằm miền hóa trị - LUMO (lowest unoccupied molecule orbitals) Miền cấm – khoảng cách hai miền (nếu có) Áp dụng thuyết miền lượng để giải thích tính dẫn điện chất rắn a Kim loại • Trong kim loại - miền hóa trị miền dẫn che phủ tiếp xúc nhau, khơng có miền cấm • Miền hóa trị kim loại điền đầy hay khơng điền đầy electron Ví dụ: Các kim loại nhóm IA có cấu hình electron ns1 , nên miền hóa trị miền s điền đầy nửa , coøn miền dẫn bao gồm nửa miền s trống (chưa bị chiếm electron) Miền dẫn miền hóa trị tiếp xúc Các kim loại nhóm IIA có cấu hình electron ns2, nên miền hóa trị miền s điền đầy electron, coøn miền dẫn miền p Đối với nguyên tố nhóm IIA, chênh lệch lượng ns np nhỏ neân miền hóa trị miền dẫn che phủ Dưới tác dụng điện trường, electron từ miền hóa trị dễ chuyển lên trạng thái lượng cao cịn tự ( miền dẫn), tạo thành dịng electron chuyển động có hướng → kim loại dẫn điện b.Chất cách điện • Miền hóa trị điền đầy electron • Miền dẫn cách miền hóa trị miền cấm có ∆E > 3eV Dưới tác dụng điện trường bình thường khơng đủ khả kích thích cho electron chuyển từ miền hóa trị sang miền dẫn , nên khơng thể dẫn điện → chất cách điện c.Chất bán dẫn • Miền hóa trị điền đầy electron • Miền dẫn cách miền hóa trị miền cấm có ∆E khơng lớn (0,1V3eV Che phủ 0,1 -O-H X > =N-H X Độ bền liên kết Hydro giảm, khả tạo liên kết Hydro giảm • Liên kết hydro bền nguyên tử âm điện tham gia tạo liên kết Hydro có độ âm điện lớn BS: Cao Văn Tú 21 Email: caotua5lg3@gmail.com HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Ví dụ - Y- Hδ+ F Y- Hδ+ O Y- Hδ+ N E(lk Hydro) = 10 Kcal/mol E(lk Hydro) = 5Kcal/mol E(lk Hydro) = 2Kcal/mol Ảnh hưởng lk hydro đến tính chất chất: lk hydro làmcho Tăng nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy chất có lk hydro liên phân tử Giảm độ acid dung dịch Tăng độ tan dung mơi (tạo lk hydro liên phân tử với dung môi) Trong sinh học, lk hydro giúp tạo cấu trúc bậc cao cho glucid, protid… tS = 78,50C tS = -24,80C BS: Cao Văn Tú 22 Email: caotua5lg3@gmail.com ... pháp MO cho phân tử hai nguyên tử loại thuộc chu kỳ a)Các phân tử hai nguyên tử nguyên tố thuộc chu kỳ Công thức điện tử phân tử H2 : [(σ1s)2] Bậc liên kết = * Công thức điện tử phân tử He : [(σ1s)... HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ III.LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO CƠ HỌC LƯỢNG TỬ *Theo học lượng tử, nguyên tử tương tác với để hình thành phân tử có tăng mật độ điện tử. .. nghịch từ thuận từ Công thức điện tử phân tử Li2 : [(σ2s )2] Công thức điện tử phân tử B2: [(σ2s )2(σ2s*)2(π2p y )1(π2p z )1] (chọn x trục liên nhân ) Công thức điện tử phân tử C2 : [ (σ2s )2(σ2s*)2(π2p