Đang tải... (xem toàn văn)
SKKN: Phương pháp đường chéo trong bài tập trắc nghiệm môn Hoá học
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI TRƯỜNG THPT SỐ I BÁT XÁT PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO TRONG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC Họ và tên tác giả: ĐOÀN THU HIỀN Chức vụ: Giáo viên Tổ chuyên môn: Hoá- Sinh – Thể Dục Đơn vị công tác: Trường THPT số I Bát Xát Bát Xát, tháng 4 năm 2012 PHỤ LỤC Trang 1. Tên đề tài 1 2. Mở đầu 3 3. Lí do chọn đề tài………………………………………………………………3 4 Mục đích nghiên cứu 4 5 Đối tượng nghiên cứu 4 6. Phương pháp nghiên cứu 4 7. Nội dung 5 8. Tổng quan 5 9. Nội dung vấn đề nghiên cứu 5 10. Cơ sở lý thuyết 5 11. Giải bài tập bằng phương pháp đường chéo 6 12. Phương pháp nghiên cứu và kết quả thu được……………… 21 13. Phương pháp nghiên cứu 21 14. Kết quả thu được 21 15.Đánh giá kết quả thực nghiệm ………… ……………………………………21 16. Kết luận và kiến nghị 22 17. Tài liệu tham khảo 23 PHẦN I. MỞ ĐẦU 1. Lý do chọn đề tài - Ngành GD - ĐT đang tiến hành công cuộc đổi mới giáo dục phổ thông theo định hướng: + Phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo của học sinh trong học tập. + Bồi dưỡng năng lực tự học. + Chú trọng khả năng vận dụng kiến thức. + Tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh. + Chuyển từ phương pháp kiểm tra tự luận sang kiểm tra trắc nghiệm. Với hình thức thi trắc nghiệm học sinh thường phải mất nhiều thời gian khi giải những bài tập tính toán. Nếu các em vẫn giải bài tập theo hướng trắc nghiệm tự luận như trước đây thì thường không có đủ thời gian để hoàn thành một bài thi của mình. Để giải quyết những vấn đề đó cần tìm ra những phương pháp giải nhanh nhằm tiết kiệm thời gian. Trong chương trình phổ thông, học sinh gặp không ít những bài tập cả phần vô cơ và hữu cơ dài và khó. Với những bài tập này, việc áp dụng các phương pháp giải đối với học sinh còn gặp nhiều khó khăn do các em chưa nắm rõ các phương pháp giải và phạm vi áp dụng của từng phương pháp. Giải pháp đặt ra là giới thiệu cụ thể nội dung một số phương pháp giải nhanh bài tập về cả phần vô cơ và hữu cơ để học sinh có thể vận dụng các phương pháp đó một cách có hiệu quả. Đề tài này giới thiệu với học sinh một phương pháp: phương pháp đường chéo. Phương pháp trên sẽ giúp cho học sinh giải nhiều bài tập một cách dễ dàng, mất ít thời gian. 2. Mục đích nghiên cứu Đánh giá ưu, nhược điểm của phương pháp đường chéo. Đánh giá khả năng giải bài tập hoá học của học sinh phổ thông. Đánh giá khả năng vận dụng phương pháp đường chéo để giải các bài tập hoá học phổ thông. Một bài tập hoá học có thể tiến hành giải theo nhiều cách khác nhau, trong đó có những cách đơn giản, ngắn gọn, nhanh chóng tìm ra đáp số. Qua đề tài "phương pháp đường chéo" tôi mong muốn được góp sức vào việc hình thành kĩ năng, nâng cao khả năng giải bài tập hoá học, nhanh gọn, chính xác, phát triển tư duy và rèn trí thông minh cho học sinh. 3. Đối tượng nghiên cứu Nghiên cứu được tiến hành trên hai lớp . (Lớp 11A1 và 11A3 trường THPT số I Bát Xát) . Lớp 11A1 là lớp thực nghiệm, lớp11A3 là lớp đối chứng. lớp thực nghiệm được tác động bằng việc áp dụng phương pháp đã nêu. Kết quả cho thấy tác động có ảnh hưởng tích cực, kết quả của lớp thực nghiệm là cao hơn so với lớp đối chứng. 4. Phương pháp nghiên cứu. Chia đối tượng ra thành 2 nhóm, nhóm 1 là học sinh lớp 11A 1 , nhóm 2 là học sinh lớp 11A 3 . Hướng dẫn học sinh nhóm 2 giải bài tập theo phương pháp thông thường và học sinh nhóm 1 giải theo phương pháp đường chéo. Kiểm tra, chấm bài của 40 học sinh có năng lực nhận thức tốt hơn và đánh giá kết quả thực nghiệm. PHẦN II. NỘI DUNG Chương I. Tổng quan Xu thế chung hiện nay và trong tương lai là việc kiểm tra đánh giá học sinh bằng hình thức trắc nghiệm. Hình thức trắc nghiệm dần dần thay cho hình thức tự luận. Hiện tại, đối với môn hóa học, các kỳ thi TN THPT, tuyển sinh ĐH-CĐ 100% là trắc nghiệm. Điều này đòi hỏi học sinh phải tìm ra những cách giải nhanh nhất có thể.Qua giảng dạy thực tiễn cho thấy đa số học sinh chỉ biết giải bài tập theo cách thông thường (viết các phương trình phản ứng, lập các phương trình đại số,…) với cách giải này, học sinh mất nhiều thời gian, thậm chí có một số bài học sinh không thể tìm ra đáp số. Trong nhiều năm qua, đề thi tuyển sinh các khối A, B luôn có sự hiện diện của của các bài tập về vô cơ, hữu cơ với nội dung phong phú, số lượng bài tập nhiều. Đề tài này đặc biệt phục vụ cho học sinh ôn tập thi tuyển sinh, cũng có thể áp dụng để giải nhanh các bài tập đơn giản trong kiểm tra định kỳ trên lớp. Chương II. Nội dung vấn đề nghiên cứu I. CƠ SỞ LÍ THUYẾT CỦA PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO. 1/ Phạm vi áp dụng: phương pháp đường chéo thường được áp dụng để giải các bài toán trộn lẫn các dung dịch với nhau, có thể là đồng thể: lỏng – lỏng (dung dịch – dung dịch), khí – khí, rắn – rắn, hoặc dị thể: rắn – lỏng, khí - lỏng, nhưng hỗn hợp cuối cùng phải là đồng thể. Phương pháp này có ý nghĩa thực tế, đặc biệt là trường hợp pha chế dung dịch. 2/ Phương pháp đường chéo dựa trên các nguyên tắc sau: trộn hai dung dịch với nồng độ chất A khác nhau ta thu được một dung dịch với nồng độ A duy nhất. Như vậy lượng chất A trong phần đặc giảm xuống bằng lượng chất A trong phần loãng tăng lên. II. GIẢI BÀI TẬP BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO. II.1/ Lập sơ đồ đường chéo khi biết C%: II.1.1/ Bài toán: Dung dịch 1 chứa chất tan X, khối lượng dung dịch là m dd 1 , nồng độ phần trăm là C 1 . Dung dịch 2 chứa chất tan X, khối lượng dung dịch là m dd 2 , nồng độ phần trăm là C 2 . Khi trộn dung dịch 1 với dung dịch 2 thu được dung dịch chứa chất tan X với nồng độ phần trăm là C, ta có sơ đồ đường chéo tổng quát: => dd1 2 dd2 1 m C C m C C Lưu ý: Về mặt toán học, dù C 1 >C 2 hay C 2 >C 1 thì biểu thức dd1 2 dd2 1 m C C m C C luôn nhận giá trị dương. Nhưng trong hoá học nên qui định C 2 >C 1 => C 2 >C>C 1 , để giá trị thứ ba trên mỗi đường chéo (C 2 -C và C-C 1 ) chính là “lấy giá trị lớn trừ đi giá trị nhỏ”, khi đó phương pháp đường chéo sẽ dễ nhớ hơn. II.1.2/ Áp dụng: Thí dụ 1: Trộn 200g dung dịch NaCl 6% với m gam dung dịch NaCl 9% thu được dung dịch NaCl 8%. Tính giá trị của m? * Phương pháp thông thường: Khối lượng của NaCl trong 200 gam dung dịch NaCl 6% = 200.6/100 = 12g Khối lượng NaCl trong m gam dung dịch NaCl 9% = 9m/100 = 0,09m gam Khối lượng của NaCl có trong dung dịch sau pha trộn = (12+0,09m) gam Khối lượng của dung dịch NaCl sau pha trộn = (200 + m) gam Nồng độ phần trăm của dung dịch sau pha trộn: C 1 C C - C 1 C 2 C 2 - C dd 1 dd 2 m m 12 0,09m C% .100% 8% m 400 200 m * Phương pháp đường chéo: => 200 1 m 400 m 2 Thí dụ 2: Cần thêm bao nhiêu gam H 2 O vào 500g dung dịch NaOH 12% để được dung dịch NaOH có nồng độ 8%. * Phương pháp thông thường: Khối lượng của NaOH trong 500g dung dịch NaOH 12% = 500.12/100=60g Gọi khối lượng của H 2 O cần thêm vào là m gam. Khối lượng của NaOH trong dung dịch sau pha trộn là 60g Khối lượng của dung dịch NaOH sau pha trộn là m+500 gam Nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH sau pha trộn: 60 C% .100% 8% m 250 500 m * Phương pháp đường chéo: Gọi m là khối lượng nước cần thêm vào, ta có sơ đồ đường chéo: => 500 8 m 250 m 4 (Trong sơ đồ đường chéo này, nước được coi là dung dịch NaOH 0%). 6 8 2 9 1 200 m 12 8 4 0 8 500 m Thí dụ 3: Phải thêm bao nhiêu gam KOH khan vào 300g dung dịch KOH 4% để được dung dịch KOH 10%. * Phương pháp thông thường: Khối lượng KOH trong 300g dung dịch KOH 4% = 300.4/100 = 12g Gọi m (gam) là khối lượng KOH khan cần thêm vào, ta có: Khối lượng KOH trong dung dịch sau pha trộn: 12+m Khối lượng dung dịch KOH sau pha trộn: 300+m Nồng độ phần trăm của dung dịch sau pha trộn: 12 m C% .100% 10% m 20 300 m * Phương pháp đường chéo: Gọi m (gam) là khối lượng KOH khan cần thêm vào, ta có sơ đồ đường chéo: => 300 90 m 20 m 6 (Trong sơ đồ đường chéo này, KOH được coi là dung dịch KOH 100%). II.2/ Lập sơ đồ đường chéo khi biết C M : II.2.1/ Bài toán: Dung dịch 1 chứa chất tan X, Thể tích dung dịch V dd 1 , nồng độ mol/lit C 1 . Dung dịch 2 chứa chất tan X, khối lượng dung dịch V dd 2 , nồng độ mol/lit C 2 . Khi trộn dung dịch 1 với dung dịch 2 thu được dung dịch chứa chất tan X, nồng độ mol/lit là C, ta có sơ đồ đường chéo tổng quát: 4 10 6 100 90 300 m C 1 C C - C 1 C 2 C 2 - C dd 1 dd 2 V V => dd1 2 dd2 1 V C C V C C II.2.2/ Áp dụng: Thí dụ 1: Trộn 500ml dung dịch HCl 0,4M với V ml dung dịch HCl 0,7M thu được dung dịch HCl 0,5M. Tính giá trị của V. * Phương pháp thông thường: Số mol HCl trong 500ml dung dịch HCl 0,4M = 0,4.0,5=0,2mol Số mol HCl trong V ml dung dịch HCl 0,7M = 0,7.V/1000 mol Số mol HCl trong dung dịch sau pha trộn = 0,2+0,7.V/1000 mol Thể tích dung dịch sau pha trộn = (500+V) ml = (0,5+V/1000) lít. Nồng độ mol/lit của dung dịch sau pha trộn: M 0,7.V 0,2 1000 C 0,5 V 0,5 1000 => V=250. * Phương pháp đường chéo: => 500 0,2 V 250 V 0,1 Thí dụ 2: Tính số ml H 2 O cần thêm vào 250ml dung dịch NaOH 1,25M để tạo thành dung dịch NaOH 0,5M. * Phương pháp thông thường: Số mol NaOH trong 250ml dung dịch NaOH 1,25M = 1,25.0,25 = 0,3125 mol. Gọi V (ml) là thể tích H 2 O cần thêm vào, ta có: Số mol NaOH trong dung dịch sau pha trộn = 0,3125mol. 0,4 0,5 0,1 0,7 0,2 500ml V ml Thể tích dung dịch NaOH sau pha trộn = (250+V)ml=(0,25+V/1000) lít Nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH sau pha trộn: M 0,3125 C 0,5 V 0,25 1000 => V=375 * Phương pháp đường chéo: Gọi V (ml) là thể tích H 2 O cần thêm vào, ta có sơ đồ đường chéo: => 250 0,5 V 375 V 0,75 (Trong sơ đồ đường chéo này, H 2 O được coi là dung dịch NaOH nồng độ mol/lít là 0 M) Nhận xét: Phương pháp đường chéo sẽ dẫn đến các phép toán đơn giản, việc giải bài toán hóa học trở lên nhanh chóng hơn. III. MỘT SỐ BÀI TẬP KHÁC. III.1/ Lập sơ đồ đường chéo theo M * Sơ đồ tổng quát: = > A B B A n M M n M M Với hỗn hợp khí, có thể thay tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về thể tích. * Áp dụng: 1,25 0,5 0,75 0 0,5 250ml V ml M A M M - M A M B M B - M A B n n [...]... đồ đường chéo áp dụng cho bài toán có xảy ra phản ứng axit-bazơ, mà từ trước tới này có nhều tác giả vẫn coi là phương pháp đường chéo không thể giải được.Thực nghiệm đánh giá ưu, nhược điểm của phương pháp đường chéo và khả năng vận dụng để giải các bài tập hoá học của học sinh Qua quá trình nghiên cứu đề tài này tôi thấy việc sử dụng bài tập trong mỗi tiết học đặc biệt là trong tiết luyện tập là phương. .. pháp đường chéo Các em giải bài tập bằng phương pháp đường chéo đạt kết quả cao hơn so với các em sử dụng phương pháp thông thường PHẦN III KẾT LUẬN Trong quá trình nghiên cứu đề tài này tôi đã thực hiện được các nhiệm vụ sau: + Nghiên cứu lí thuyết về phương pháp đường chéo + Soạn, giải chi tiết một số thí dụ điển hình bằng nhiều phương pháp + Soạn giải chi tiết một số thí dụ bằng phương pháp đường chéo. .. luyện tập là phương pháp quan trọng nhất để củng cố kiến thức cho học sinh và nâng cao chất lượng dạy học bộ môn Một bài tập hoá học có thể có nhiều cách giải khác nhau trong đó có cách giải độc đáo, thông minh, ngắn gọn, chính xác Vì vậy trước một bài tập hoá học giáo viên phải yêu cầu học sinh tìm ra nhiều cách giải, từ đó rút ra một cách giải hay nhất Việc sử dụng phương pháp đường chéo sẽ đưa ra được... LIỆ U THAM KHẢO 1 Sách giáo khoa, sách bài tập hóa học các lớp 10, 11, 12 - NXB GD 2 Đề thi học sinh giỏi và đề thi ĐH-CĐ 3 Hoá học nâng cao các lớp 10, 11, 12 – Ngô Ngọc An – NXB trẻ 1999 4 Phân loại và phương pháp giải toán hoá vô cơ - Quan Hán Thành - NXB trẻ 1998 5 Bộ đề tuyển sinh hoá học 96 – NXB GD 2001 6 Báo hoá học và ứng dụng 7 Phương pháp giải toán hoá vô cơ - Nguyễn Thanh Khuyến – NXB ĐHQG... được các tỉ lệ đơn giản, tránh được các phép tính toán phức tạp Phương pháp này có tác dụng rèn luyện trí thông minh cho học sinh, tạo hứng thú học tập bộ môn cho học sinh, nó có nhiều ưu việt trong việc giải các bài toán trắc nghiệm Với giá trị tác động như phân tích trên, đề tài này có thể được áp dụng để hướng dẫn học sinh giải các bài tập cả phần vô cơ và hữu cơ theo dạng Bát xát, ngày 15 tháng 4... KOH…) yM thu được dung dịch có pH=a Có rất nhiều tác giả cho rằng: phương pháp đường chéo không thể áp dụng cho bài toán này Theo tôi: bài toán này hoàn toàn có thể giải bằng phương pháp đường chéo, theo các bước sau đây: Bước 1: Căn cứ vào giá trị của a để xác định dung dịch sau pha trộn có môi trường axit hay bazơ Bước 2: Lập sơ đồ đường chéo với các lưu ý: - Nếu dung dịch sau pha trộn có môi trường... 11.10 11 III.4/ Phương pháp đường chéo áp dụng khi tính thành phần muối trong phản ứng của bazơ với đa axit Bài toán: khi cho x mol bazơ (NaOH, KOH…) tác dụng với y mol đa axit (H3PO4) Tính thành phần của các muối trong sản phẩm thu được Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: NaOH + H3PO4 NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O (2) (3) - Từ các phương trình... III.1 Phương pháp nghiên cứu B D A C C A Nghiên cứu được tiến hành trên hai lớp (Lớp 11A1 và 11A3 trường THPT số I Bát Xát) Lớp 11A1 là lớp thực nghiệm, lớp11A3 là lớp đối chứng lớp thực nghiệm được tác động bằng việc áp dụng phương pháp đã nêu Chọn 10 câu (1, 2, 4, 7, 8, 11, 13, 15, 17, 18 trong phần IV) để làm đề kiểm tra với thời gian làm bài 20’ III 2 Kết quả thu được Kiểm tra, chấm bài của 40 học. .. vào trước giá trị của nồng độ bazơ (-y), giá trị ở tâm của đường chéo là nồng độ của H+ trong dung dịch sau pha trộn (sơ đồ đường chéo cho nồng độ H+) - Nếu dung dịch sau pha trộn có môi trường kiềm thì phải đặt dấu trừ vào trước giá trị của nồng độ axit (-x), giá trị ở tâm đường chéo là nồng độ của OH- trong dịch sau pha trộn (sơ đồ đường chéo cho nồng độ của OH -) Áp dụng: Thí dụ 1: Trộn V lít dung... giải: Khi cho Na2O dung dịch NaOH có phản ứng: Na2O+H2O2NaOH Theo phương trình phản ứng: cứ 62g Na2O tạo ra 80g NaOH nên 100g Na2O sẽ tạo ra 100 80 4000 g 62 31 Ta có sơ đồ đường chéo: m 4000/31 2 6 200 => 4 3814/31 m 2 31 6200 m g 200 3814 1907 1907 31 III.3/ Phương pháp đường chéo cho bài toán axit tác dụng với bazơ Bài toán: Trộn V lít dung dịch axit (HCl, HNO3…) xM với V’ lít dung . của phương pháp đường chéo. Đánh giá khả năng giải bài tập hoá học của học sinh phổ thông. Đánh giá khả năng vận dụng phương pháp đường chéo để giải các bài tập hoá học phổ thông. Một bài tập. vận dụng các phương pháp đó một cách có hiệu quả. Đề tài này giới thiệu với học sinh một phương pháp: phương pháp đường chéo. Phương pháp trên sẽ giúp cho học sinh giải nhiều bài tập một cách. THPT SỐ I BÁT XÁT PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO TRONG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC Họ và tên tác giả: ĐOÀN THU HIỀN Chức vụ: Giáo viên Tổ chuyên môn: Hoá- Sinh – Thể Dục Đơn