Đang tải... (xem toàn văn)
Nhận biết các chất vô cơ
Collected by Nguyeãn Thaønh Ñaït Study, study more, study forever NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A. TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ðƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH) 2 : vàng Cr(OH) 3 : xanh K 2 Cr 2 O 7 : ñỏ da cam KMnO 4 : tím CrO 3 : rắn, ñỏ thẫm Zn : trắng xanh Zn(OH) 2 : ↓ trắng Hg : lỏng, trắng bạc HgO : màu vàng hoặc ñỏ Mn : trắng bạc MnO : xám lục nhạt MnS : hồng nhạt MnO 2 : ñen H 2 S : khí không màu SO 2 : khí không màu SO 3 : lỏng, khong màu, sôi 45 0 C Br 2 : lỏng, nâu ñỏ I 2 : rắn, tím Cl 2 : khí, vàng CdS : ↓ vàng HgS : ↓ ñỏ AgF : tan AgI : ↓ vàng ñậm AgCl : ↓ màu trắng AgBr : ↓ vàng nhạt HgI 2 : ñỏ CuS, NiS, FeS, PbS, … : ñen C : rắn, ñen S : rắn, vàng P : rắn, trắng, ñỏ, ñen Fe : trắng xám FeO : rắn, ñen Fe 3 O 4 : rắn, ñen Fe 2 O 3 : màu nâu ñỏ Fe(OH) 2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH) 3 : rắn, nâu ñỏ Al(OH) 3 : màu trắng, dạng keo tan trong NaOH Zn(OH) 2 : màu trắng, tan trong NaOH Mg(OH) 2 : màu trắng. Cu: : rắn, ñỏ Cu 2 O: : rắn, ñỏ CuO : rắn, ñen Cu(OH) 2 : ↓ xanh lam CuCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 , CuSO 4 .5H 2 O : xanh CuSO 4 : khan, màu trắng FeCl 3 : vàng CrO : rắn, ñen Cr 2 O 3 : rắn, xanh thẫm BaSO 4 : trắng, không tan trong axit. BaCO 3 , CaCO 3 : trắng Collected by Nguyeãn Thaønh Ñaït Study, study more, study forever B. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng - Quì tím ẩm Hóa hồng - H 2 S, CO, Mg,… Kết tủa vàng SO 2 + H 2 S → 2S↓ + 2H 2 O - dd Br 2 , ddI 2 , dd KMnO 4 Mất màu SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 SO 2 + I 2 + 2H 2 O → 2HI + H 2 SO 4 SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 SO 2 - nước vôi trong Làm ñục SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O - Quì tím ẩm Lúc ñầu làm mất màu, sau ñó xuất hiện màu ñỏ Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO HClO → HCl + [O] ; [O] as → O 2 Cl 2 - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu → xám Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Hồ tinh bột + I 2 → dd màu xanh tím I 2 - hồ tinh bột Màu xanh tím N 2 - Que diêm ñỏ Que diêm tắt - Quì tím ẩm Hóa xanh NH 3 - khí HCl Tạo khói trắng NH 3 + HCl → NH 4 Cl - Oxi không khí Không màu → nâu 2NH + O 2 → 2NO 2 NO - dd FeSO 4 20% Màu ñỏ thẫm NO + ddFeSO 4 20% → Fe(NO)(SO 4 ) NO 2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa ñỏ 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO - nước vôi trong Làm ñục CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O - quì tím ẩm Hóa hồng CO 2 - không duy trì sự cháy - dd PdCl 2 ↓ ñỏ, bọt khí CO 2 CO + PdCl 2 + H 2 O → Pd ↓ + 2HCl + CO 2 CO - CuO (t 0 ) Màu ñen → ñỏ CO + CuO (ñen) 0 t → Cu (ñỏ) + CO 2 - ðốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm vào CuSO 4 khan không màu tạo thành màu xanh CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O H 2 - CuO (t 0 ) CuO (ñen) → Cu (ñỏ) H 2 + CuO (ñen) 0 t → Cu (ñỏ) + H 2 O - Que diêm ñỏ Bùng cháy O 2 - Cu (t 0 ) Cu(ñỏ) → CuO (ñen) Cu + O 2 0 t → CuO - Quì tím ẩm Hóa ñỏ HCl - AgCl Kết tủa trắng HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 - Quì tím ẩm Hóa hồng - O 2 2H 2 S + O 2 → 2S ↓ + 2H 2 O Cl 2 H 2 S + Cl 2 → S ↓ + 2HCl SO 2 2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O FeCl 3 H 2 S + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S ↓ + 2HCl KMnO 4 Kết tủa vàng 3H 2 S+2KMnO 4 → 2MnO 2 +3S ↓ +2KOH+2H 2 O 5H 2 S+2KMnO 4 +3H 2 SO 4 →2MnSO 4 +5S↓+K 2 SO 4 +8H 2 O H 2 S - PbCl 2 Kết tủa ñen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3 H 2 O (Hơi) CuSO 4 khan Trắng hóa xanh CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O Collected by Nguyeãn Thaønh Ñaït Study, study more, study forever O 3 dd KI Kết tủa tím KI + O 3 + H 2 O → I 2 + 2KOH + O 2 Collected by Nguyeón Thaứnh ẹaùt Study, study more, study forever C. NHN BIT ION DNG (CATION) Ion Thuc th Hin tng Phn ng Li + Ngn la mu ủ thm Na + Ngn la mu vng ti K + Ngn la mu tớm hng Ca 2+ Ngn la mu ủ da cam Ba 2+ t trờn ngn la vụ sc Ngn la mu lc (hi vng) Ca 2+ dd 2 4 SO , dd 2 3 CO trng Ca 2+ + 2 4 SO CaSO 4 ;Ca 2+ + 2 3 CO CaCO 3 dd 2 4 SO , dd 2 3 CO Ba 2+ + 2 4 SO BaSO 4 ;Ba 2+ + 2 3 CO BaCO 3 Ba 2+ Na 2 CrO 4 trng Ba 2+ + 2 4 CrO BaCrO 4 Ag + HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI AgCl trng AgBr vng nht AgI vng ủm Ag + + Cl AgCl Ag + + Br AgBr Ag + + I AgI Pb 2+ PbI 2 vng Pb 2+ + 2I PbI 2 Hg 2+ dd KI HgI 2 ủ Hg 2+ + 2I HgI 2 Pb 2+ PbS ủen Pb 2+ + S 2 PbS Hg 2+ HgS ủ Hg 2+ + S 2 HgS Fe 2+ FeS ủen Fe 2+ + S 2 FeS Cu 2+ CuS ủen Cu 2+ + S 2 CuS Cd 2+ CdS vng Cd 2+ + S 2 CdS Ni 2+ NiS ủen Ni 2+ + S 2 NiS Mn 2+ Na 2 S, H 2 S MnS hng nht Mn 2+ + S 2 MnS Zn 2+ xanh, tan trong dd NH 3 d Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Cu 2+ trng, tan trong dd NH 3 d Zn(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Ag + dd NH 3 trng, tan trong dd NH 3 d AgOH + 2NH 3 [Cu(NH 3 ) 2 ]OH Mg 2+ trng Mg 2+ + 2OH Mn(OH) 2 Fe 2+ trng, húa nõu ngoi khụng khớ Fe 2+ + 2OH Fe(OH) 2 2Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 2Fe(OH) 3 Fe 3+ nõu ủ Fe 3+ + 3OH Fe(OH) 3 Al 3+ keo trng tan trong kim d Al 3+ + 3OH Al(OH) 3 Al(OH) 3 + OH 2 AlO + 2H 2 O Zn 2+ Zn 2+ + 2OH Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 + 2OH 2 2 ZnO + 2H 2 O Be 2+ Be 2+ + 2OH Be(OH) 2 Be(OH) 2 + 2OH 2 2 BeO + 2H 2 O Pb 2+ trng tan trong kim d Pb 2+ + 2OH Pb(OH) 2 Pb(OH) 2 + 2OH 2 2 PbO + 2H 2 O Cr 3+ xỏm, tan trong kim d Cr 3+ + 3OH Cr(OH) 3 Cr(OH) 3 + 3OH 3 6 Cr(OH) Cu 2+ dd Kim xanh Cu 2+ + 2OH Cu(OH) 2 Collected by Nguyeãn Thaønh Ñaït Study, study more, study forever NH 4 + NH 3 ↑ 4 NH + + OH − −− − € NH 3 ↑ + H 2 O Collected by Nguyeón Thaứnh ẹaùt Study, study more, study forever D. NHN BIT ION M (ANION) Ion Thuc th Hin tng Phn ng OH OHOH OH Quỡ tớm Húa xanh Cl ClCl Cl trng Cl + Ag + AgCl (húa ủen ngoi ỏnh sỏng) Br BrBr Br vng nht Br + Ag + AgBr (húa ủen ngoi ỏnh sỏng) I II I vng ủm I + Ag + AgI (húa ủen ngoi ỏnh sỏng) 3 33 3 4 44 4 PO POPO PO vng 3 4 PO + 3Ag + Ag 3 PO 4 S SS S 2 22 2 AgNO 3 ủen S 2 + 2Ag + Ag 2 S 2 22 2 3 33 3 CO COCO CO trng 2 3 CO + Ba 2+ BaCO 3 (tan trong HCl) 2 22 2 3 33 3 SO SOSO SO trng 2 3 SO + Ba 2+ BaSO 3 (tan trong HCl) 2 22 2 4 44 4 SO SOSO SO trng 2 4 SO + Ba 2+ BaSO 4 (khụng tan trong HCl) 2 22 2 4 44 4 CrO CrOCrO CrO BaCl 2 vng 2 4 CrO + Ba 2+ BaCrO 4 S SS S 2 22 2 Pb(NO 3 ) 2 ủen S 2 + Pb 2+ PbS 2 22 2 3 33 3 CO COCO CO Si bt khớ 2 3 CO + 2H + CO 2 + H 2 O (khụng mựi) 2 22 2 3 33 3 SO SOSO SO Si bt khớ 2 3 SO + 2H + SO 2 + H 2 O (mựi hc) S SS S 2 22 2 Si bt khớ 2 S + 2H + H 2 S (mựi trng thi) 2 22 2 3 33 3 SiO SiOSiO SiO HCl keo 2 3 SiO + 2H + H 2 SiO 3 2 22 2 3 33 3 HCO HCOHCO HCO Si bt khớ 2 0 t 3 HCO CO 2 + 2 3 CO + H 2 O 2 22 2 3 33 3 HSO HSOHSO HSO un núng Si bt khớ 2 0 t 3 HSO SO 2 + 2 3 SO + H 2 O 3 33 3 NO NONO NO Vn Cu, H 2 SO 4 Khớ mu nõu 3 NO + H + HNO 3 3Cu + 8HNO 3 2Cu(NO 3 ) 2 + 2NO+4H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 2 22 2 NO NONO NO H 2 SO 4 Khớ mu nõu ủ do HNO 2 phõn tớch 2 2 NO + H + HNO 2 3HNO 2 2NO + HNO 3 + H 2 O 2NO + O 2 2NO 2