SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC 11

23 9.1K 40
SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC 11

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Đi sâu nghiên cứu về cơ sơ lý thuyết và phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm bằng phương trình ion rút gọn. Giúp HS vận dụng tốt và giải nhanh nhiều bài tập trắc nghiệm trong ôn thi CĐ - ĐH.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT BÌNH SƠN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC 11” Người viết: Tô Quốc Kim Tổ: Hoá - Sinh NĂM HỌC: 2012 - 2013 PHẦN 1: MỞ ĐẦU I.LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong học tập hoá học, việc giải bài tập có một ý nghĩa rất quan trọng. Ngoài việc rèn luyện kỹ năng vận dụng, đào sâu và mở rộng kiến thức đã học một cách sinh động; bài tập hoá học còn được dùng để ôn tập, rèn luyện một số kỹ năng về hoá học. Thông qua giải bài tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú trong học tập. Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải bài tập lại càng có ý nghĩa quan trọng hơn. Mỗi bài tập có thể có nhiều phương pháp giải khác nhau. Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, sẽ giúp học sinh nắm vững hơn bản chất của các hiện tượng hoá học. Qua quá trình giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi tôi đã tích luỹ được một số phương pháp giải bài tập hoá học. Việc sử dung phương trình ion rút gọn để giải nhanh bài toán hóa học đã tỏ ra có nhiều ưu điểm, đặc biệt là khi các kỳ thi ngày nay đã chuyển đổi sang hình thức thi TNKQ. Khi đó, học sinh tiết kiệm được rất nhiều thời gian tính toán để có kết quả. Để giúp các em HS có cái nhìn tổng quát, tránh được những sai lầm, giải nhanh chóng các bài tập trắc nghiệm trong đề thi Đại học - Cao đẳng Tôi quyết định nghiên cứu và đưa sáng kiến “Sử dụng phương trình ion rút gọn để giải nhanh các bài toán hóa học 11”. II. MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI: Đi sâu nghiên cứu về cơ sơ lý thuyết và phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm bằng phương trình ion rút gọn. Giúp HS vận dụng tốt và giải nhanh nhiều bài tập trắc nghiệm trong ôn thi CĐ - ĐH. III. NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI: 1.Nghiên cứu cơ sở lý luận, thực tiễn của đề tài. 2.Phân loại và đưa ra các phương pháp tổng quát giải nhanh các dạng bài tập áp dụng phương trình ion rút gọn. 3.Xây dựng một số bài tập tiêu biểu ở các dạng khác nhau, phân tích, đưa ra phương pháp giải nhanh và những tình huống sai lầm HS hay mắc phải. 4.Thực nghiệm: Nhằm kiểm tra đánh giá hiệu quả của việc áp dụng phương pháp vào thực tế giảng dạy ở trường phổ thông. IV.PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.Nghiên cứu lý luận: -Nghiên cứu tầm quan trọng của PPGN trong quá trình làm bài tập TNKQ. Đặc biệt là các bài tập trong đề thi CĐ - ĐH. -Nghiên cứu tài liệu ( sách ,báo, tạp chí, đề thi CĐ-ĐH,đề thi HSG,…) về các phương pháp giải nhanh BTTN áp dụng pt ion rút gọn để đưa ra nội dung của đề tài. 2.Nghiên cứu thực tiễn. - Qua trao đổi, học hỏi kinh nghiệmcủa đồng nghiệp và thực tế giảng dạy ở trường phổ thông. 3. Thực nghiệm phạm: - Kiểm tra, đánh giá kết quả việc áp dụng PPGN PHẦN 2: NỘI DUNG I.CƠ SỞ LÝ LUẬN 1.Phương pháp giải nhanh là yếu tố quan trọng giúp học sinh hoàn thành bài thi trong thời gian quy định. -Với hình thức thi trắc nghiệm khách quan, trong một khoảng thời gian tương đối ngắn học sinh phải giải quyết một số lượng câu hỏi và bài tập khá lớn (trong đó bài tập toán chiếm một tỉ lệ không nhỏ). Do đó việc tìm ra các phương pháp giúp giải nhanh bài toán hóa học có một ý nghĩa quan trọng. - Phương pháp giải nhanh giúp HS có hướng tư duy đúng đi đến lời giải nhanh cho kết quả chính xác. -Với một bài toán hóa học có thể có nhiều cách giải. Nhưng chỉ có cách giải ngắn gọn, đúng hướng, mất ít thời gian và cho kết quả đúng thì đó mới là áp dụng đúng phương pháp giải nhanh. 2.Sử dụng phương trình ion rút gọn giúp học sinh giải nhanh nhiều bài tập hoá học có những phản ứng xẩy ra trong dung dịch. Phương pháp giải nhanh bằng phương trình ion rút gọn được rút ra từ bản chất của phản ứng xẩy ra trong dung dịch.Vì thực chất của phản ứng xẩy ra trong dung dịch là phản ứng giữa các ion. Trong nhiều bài toán có sự tham gia phản ứng của nhiều chất. Khi đó có nhiều phản ứng xẩy ra dưới dạng phân tử nhưng thực chất vẫn chỉ có một phương trình ion.Vì vậy đáng lẽ HS viết nhiều phương trình thì bây giờ HS chỉ viết số ít phương trình ion rút gọn. Do đó kết quả tính toán cũng được thu gọn lại. - Giải bài toán hoá học bằng phương trình ion rút gọn tránh được nhiều sai lầm so với khi giải toán bằng pt phân tử. - Khi HS giải toán bằng phương trình phân tử thì số lượng ptpư thường nhiều. HS hay viết thiếu các ptpư hoặc sai ptpư. Do đó dẫn đến nhầm lẫn và tìm ra kết quả sai cho bài toán. - Nhiều bài toán nếu giải bằng phương trình phân tử thì số lượng pư nhiều, phức tạp thậm chí có những bài toán không giải được bằng pt phân tử.Khi sử dụng pt ion rút gọn thì dễ dàng giải nhanh II-PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CÁC BÀI TOÁN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN XẢY RA TRONG DUNG DỊCH II.1. Nội dung phương pháp - Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng đồng thời giúp giải nhanh, gọn nhiều bài tập trắc nghiệm. - Trong phản ứng dạng ion rút gọn: Chất điện li mạnh phải viết dạng ion, chất điện li yếu, chất khí, nước…ở dạng phân tử II.2 Phạm vi áp dụng Giúp giải nhanh bài toán có nhiều phản ứng nhưng có cùng bản chất như phản ứng oxi hoá - khử, phản ứng axít – bazơ, phản ứng trao đổi ion III. Phản ứng axít – bazơ 1-Bài toán các axít mạnh + các bazơ mạnh Bài toán: Cho hỗn hợp axít V1(l) dd( H 2 SO 4 aM, HCl bM , HBr cM,…)vào V2(l) dd (NaOH nM , Ba(OH) 2 pM, KOH kM,…) → dd A có pH= h và m gam kết tủa . Điều quan trọng cần lưu ý là: - Phương trình ion rút gọn: 2 H OH H O + − + → - Ta luôn có: ( ) ( ) H pu OH pu n n + − ∑ = ∑ Cách giải: Khi biết ( ) H bd n + ∑ và ( ) OH bd n − ∑ xem H n + hay OH n − dư → pH - Khi biết H n + ∑ hoặc OH n − ∑ ⇒ H n + hoặc OH n − ⇒ V hay C M - Khi biết pH sau khi trộn H + hoặc OH - dư ⇒ các yêu cầu bài toán (Chú ý: V sau = ∑ V trước ) Từ bài toán gốc trên HS có được phương pháp tu duy khái quát để làm nhanh nhiều bài khác. a. Ví dụ minh hoạ Ví dụ 1. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp (Na, K, Ba) vào H 2 O được dd X và 0,56 lít khí (đktc) H 2 . Thể tích dd (H 2 SO 4 0,1M và HCl 0,3M) cần dùng để trung hoà vừa đủ ddX bằng A. 0,05 lít B. 0,1 lít C. 0,15 lít D. 0,2 lít Nhận xét: -Điều quan trọng HS nhận ra kim loại t/d với H 2 O → H 2 có mối liên hệ: nOH - = 2 nH 2 ( 2M +nH 2 O → 2M n+ + 2nOH - +nH 2 ) PPGN: H 2 O → 1 2 H + + OH - 0,025 0,05 → ( ) ( ) H pu OH pu n n + − ∑ = ∑ → 0,1.2V+0,3V = 0,05 → V = 0,1 lít. Chọn B. Ví dụ : Trộn 100 ml dd (Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dd (H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M) được dd X. Giá trị pH của dd X là A.1 B. 2 C. 6 D. 7 Nhận xét: Quan trọng HS nhận ra có pư ion nào xẩy ra, pH sau pư < 7 .Dư axít PPGN: 2 H OH H O + − + → ; 0,045 0,045 → nH + dư = 0,5.10 -2 = 0,005 = 2.0,2.x – 0,045 → x= 0,125M Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 0,0075 < 0,025 0,0075 m = 0,0075.233 = 1, 7475gam.Chn D. Vớ d 3. Trn 300 ml dd (NaOH 0,1M v Ba(OH) 2 0,025M) vi 200 ml dd H 2 SO 4 x M, c m(g) v 500 ml dd cú pH = 2. Giỏ tr ca x v m ln lt l A. 0,125 v 5,825 B. 0,25 v 1,7475 C. 0,25 v 5,825 D. 0,125 v 1, 7475 2. Bi toỏn CO 2 , SO 2 + dd kim (NaOH, Ca(OH) 2 ) 1. Tng quan v bi toỏn XO 2 (CO 2 , SO 2 ) tỏc dng vi dung dch kim Bn cht ca phn ng gia XO 2 vi dung dch kim (NaOH, Ba(OH) 2 , ) l phn ng gia XO 2 v OH , do ú nu dung dch ban u cú nhiu baz thỡ khụng nờn vit cỏc phng trỡnh phõn t m vit phng trỡnh phn ng di dng ion rỳt gn: - 2 - 2 3 2 2 3 XO + 2OH XO + H O ; XO + OH HXO OH Tớnh n v lp t l: 2 OH XO n t n = bit sinh ra mui gỡ, sau ú so sỏnh s mol vi s mol Ca 2+ , Ba 2+ tớnh lng kt ta. 3 2 3 2 3 3 2 3 2 3 N u t < 1 : HXO (XO d ) N u t = 1 : HXO N u 1 < t < 2 : HXO +XO N u t = 2 : XO N u t > 2 : XO v OH d . ế ế ế ế ế Chỳ ý 1: 3 2 2 2 3 3 2 3 2 ph n ng c v i OH c HXO Dung d ch t o thnh ph n ng c v i CaCl ho c BaCl c XO un n ng t o c Ca(HXO ) ho c Ba(HXO ) ả ứ đ ợ ớ ó ị ạ ả ứ đ ợ ớ ặ ó đ ó ạ ó ặ Chỳ ý 2: + 3 2 2 3 HXO S d ng s : XO OH XO ử ụ ơ đồ ỏp dng LBT nguyờn t X (C, S) v LBT in tớch d dng tớnh c s mol ca mt trong 3 cht 2 2 3 3 (XO , HXO ,XO ) khi bit s mol ca 2 trong 3 cht. im khỏc bit gia SO 2 v CO 2 l SO 2 cú tớnh kh (lm mt mu dung dch Br2 hoc KMnO 4 ). Khi bi toỏn cho c 2 oxit axit CO 2 v SO 2 thỡ gi chung l XO 2 lp phng trỡnh v tớnh toỏn cho gn. m Cỏc mui = m cation + m anion (to mui) Bài toán: Cho x (mol) khí (CO 2 , SO 2 )(đktc) + dd kiềm chứa V(l)dd(NaOH aM, Ca(OH) 2 bM…). Thu được m (g) kết tủa. Điều quạn trọng để giải nhanh bài tập này, HS phải giải bằng pt ion rút gọn và phải nắm được thủ thuật sau. a. Một số lưu ý và phương pháp giải - Không nên viết PTPƯ Lập tỷ lệ 2 OH CO n n α − = ⇒ 1 α ≤ → Chỉ tạo HCO 3 - → n HCO 3 - = nCO 2 = x 1 2 α < < → Tạo cả hai muối (HCO 3 - , CO 3 2- ) 2 α ≥ → Chỉ tạo CO 3 2- → n CO 3 2- = 1/2nOH - - PTPƯ dạng ion rút gọn: CO 2 + OH - → HCO 3 - a a a CO 2 + 2OH - → CO 3 2- + H 2 O b 2b b Sau đó: Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 Trong trường hợp 1< ∝ < 2 : → a + b = nCO 2 a + 2b = nOH - Số mol CO 3 2- = nOH - - nCO 2 , dựa vào nCa 2+  m (g) kết tủa b.Bài toán minh hoạ Ví dụ 1: Cho 0,225 mol CO 2 vào 500ml dd NaOH 0,1M và Ca(OH) 2 0,5M được m(g) ↓ . Giá trị của m là A. 20 B. 22,5 C. 25 D. 2,5 Tình huống sai lầm : HS viết pt dưới dạng phân tử : CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,025 0,05 → 0,025 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,2 < 0,25 → 0,2 (mol) → mCaCO 3 = 0,2.100= 20 gam. Sai - Chỗ sai của HS này là đã bỏ qua pư : Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2NaOH Phương pháp giải nhanh: nOH - / nCO 2 = 0,5(0,1 + 0,5.2) : 0,225 = 2,44 → Chỉ có CO 3 2- PTPƯ ion rút gọn: CO 2 + 2OH - → CO 3 2- + H 2 O Số mol CO 3 2- = nCO 2 = 0,225 mol Sau đó: Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 0,25 > 0,225 0,225 (mol) →mCaCO 3 = 0,225.100 = 22,5 g. Chọn B. Ví dụ 2. Cho 0,2(mol) CO 2 hấp thụ hết vào 500 ml dd NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M được m(g) ↓ . Giá trị của m là A. 9,85 B. 15,2 C. 19,7 D. 20,4 -Nếu HS giải bằng pt phân tử sẽ dẫn đến tình huống sai là : + Khó khăn trong viết PTPƯ, không kiểm soát được các pứ: HD: OH n − = 0,5(0,1 + 0,2.2) = 0,25; nBa 2+ = 0,1 Ta thấy ( ) 2 0,25 1,25 1,2 0,2 OH CO n n − = = ∈ tạo 2 muối (HCO 3 - amol, CO 3 b mol) PTPƯ: 2OH - + CO 2 → CO 3 2- + H 2 O 2a → a → a OH - + CO 2 → HCO 3 b b b 2 0,25 0,15 0,2 0,05 a b a a b b + = =   ⇒ ⇒   + = =   Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ ⇒ m = 0,05.197=9,85 (g) 0,05 0,05 Nhận xét: Giải nhanh : nOH - - nCO 2 = 0,05 mol CO 3 2-  → + < 2 1,0 molBa 0,05 mol BaCO 3 m = 0,05.197=9,85 (g) Ví dụ 3. Hoà tan 1 mẫu hợp kim Ba – K có số mol = n vào H 2 O được dd X và 0,3 mol khí. Sục 0,025 mol CO 2 vào X được m(g) kết tủa. Giá trị của m là. A. 2,955 B. 3,94 C. 4,334 D. 4,925 HD: H 2 O → 1 2 H + + OH - ⇒ 2 24 2 OH CO n n − = > ⇒ Chỉ tạo CO 3 2- 0,3 0,6 2OH - + CO 2 → CO 3 2- + H 2 O (Để tìm m ta phải tìm 2 Ba n + ) 0,05 0,025 0,025 Ba → Ba(OH) 2 ; K → KOH ⇒ 3x = 0,6 ⇒ x = 0,2 = 2 Ba n + x x x x Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ ⇒ m = 0,025.197 = 4,925 0,025 0,025 0,025 Rút kinh nghiệm: Để có thể tính nhanh hơn HS cần nhớ 6,02.3,02 2 === ∑ − H OH nn molnn CO CO 025,0 2 2 3 == − molnBaCO molBa 025,0 3 2,0 2 = → + + Ví dụ 4. Cho 28 gam hỗn hợp X (CO 2 , SO 2 ; dX/O 2 =1,75) lội chậm qua 500ml dd (NaOH 0,7M, Ba(OH) 2 0,4M) được m (g) kết tủa, Giá trị của m là A. 52,25 B. 49,25 C. 41,80 D. 54,25 HD: Kí hiệu CO 2 và SO 2 là YO 2 ( M =56 ⇒ Y = 24); 2 0,5 O Y n = 0,75 OH n − ∑ = Ta có: ( ) 2 1,5 1,2 OH YO n n − = ∈ ⇒ Tạo 2 muối YO 2 + OH - → HYO 3 - a a a YO 2 + 2OH - → YO 3 2- + H 2 O b 2b b ⇒ 0,5 2 0,75 a b a b + =  ⇒  + =  a=b=0,25 YO 3 2- + Ba 2+ → BaYO 3 ↓ ⇒ m = 0,2.(137+24+48)=41,8 gam Dư 0,2 0,2 Rút kinh nghiệm: Quạn trọng trong bài toán dạng này HS cần biết quy đổi 2 khí (SO 2 , CO 2 ) ⇔ Một khí XO 2 ( Tính 2 XO M ), viết pt ion tổng quát. Tính mBaXO 3 ↓ Dạng3. Bài toán muối CO 3 2- tác dụng với H + Bài toán 1: Cho từ từ dung dịch HCl, HBr, NaHSO 4 ,… vào dung dịch (M 2 CO 3 , MHCO 3 ,…). Sau pư thu được sản phẩm thoả mãn một tính chất nào đó ví dụ như: 1/ Dung dịch A thu được không có khí 2/ Dung dịch A thu được + BaCl 2 -> Kết tủa 3 / Dung dịch A tác dụng được với kiềm. 4/Dung dịch A thu được và khí. Cho A+ ddBa(OH) 2 hoặc Ca(OH) 2 → ↓ - Yêu cầu: Biết 2/3 đại lượng -> Tính được đại lượng còn lại (V khí, C M muối, C M axít, m kết tủa) Phương pháp - Nhận định đúng về bản chất của phương trình phản ứng khi cho từ từ CO 3 2- từ từ vào H + Cho từ từ H + vào CO 3 2- : H + + CO 3 2- → HCO 3 - (1) HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O (2) 1/ Dung dịch A thu được không có khí -> Chỉ có (1) 2/ Dung dịch A thu được + BaCl 2 -> Kết tủa. Chỉ có (1) 3/ Dung dịch A tác dụng được với kiềm -> Có cả (1,2) 4/ Dung dịch A thu được và khí. Cho A+ ddBa(OH) 2 hoặc Ca(OH) 2 → ↓ Có cả (1,2) Chúng ta phải dựa vào tính chất theo đề bài để kiểm soát mức độ của phản ứng. Bài toán 2 Cho dung dịch (M 2 CO 3 , MHCO 3 ,…). từ từ dung dịch HCl, HBr, NaHSO 4 ,… vào Sau pư thu được sản phẩm thoả mãn một tính chất nào đó. - Yêu cầu: Biết 2/3 đại lượng -> Tính được đại lượng còn lại (V khí, C M muối, C M axít, m kết tủa) Phương pháp - Nhận định đúng về bản chất của phương trình phản ứng khi cho H + từ từ vào CO 3 2- Cho từ từ CO 3 2- vào H + : CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O (1) Rút kinh nghiệm: -Bài toán Axít + Muối cácbonát cần chú ý đến thư tự pư. Nên viết pt dưới dạng pt ion rút gọn để giải nhanh. Phương pháp này cho phép giải nhanh nhiều bài tập cùng dạng có sự tham gia của nhiều muối và nhiều axít -Muối NaHSO 4 có vai trò như một axít mạnh một nấc. Bài toán minh hoạ: Ví dụ 1. Cho từ từ dd (0,5mol HCl và 0,3 mol NaHSO 4 ) vào dd chứa (0,6 mol NaHCO 3 và 0,3 mol K 2 CO 3 ) được dd X và V lít CO 2 (đktc). Thêm Ba(OH) 2 dư vào dd X thấy tạo thành m (g) kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là A. 11,2 lít và 78,8 gam B. 20,16 lít và 78,8 gam C. 20,16 lít và 148,7 gam D. 11,2 lít và 148,7 gam Phương pháp giải nhanh: Pt ion rút gọn: H + + CO 3 2- → HCO 3 - (1) (0,5+0,3) 0,3 0,3 → ∑ − 3 HCO n = 0,6 + 0,3 = 0,9 mol HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O (2) 0,9 < (0,8- 0,3) 0,5 (mol) Sau pư: 0,9-0,5 = 0,4 0 0,5 Ba 2+ + OH - + HCO 3 - → BaCO 3 + H 2 O Dư 0,4 0,4 mol Vco 2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l) ; mBaCO 3 = 0,4.197 = 78,8 (g) Ví dụ 2. Cho từ từ dd chứa 0,015 mol HCl vào dd chứa x mol K 2 CO 3 thu được dd X (không chứa HCl) vào 0,005 mol CO 2 . Nếu thí nghiệm trên được tiến hành ngược lại (cho từ từ K 2 CO 3 vào dd HCl) thì số mol CO 2 thu được bằng A. 0,005 B. 0,0075 C. 0,01 D. 0,015 Phương pháp giải nhanh: - Cho từ từ HCl vào K 2 CO 3 : K 2 CO 3 + HCl → KHCO 3 + KCl; KHCO 3 + HCl → KCl + CO 2 + H 2 O x x x 0,015-x 0,015-x 0,015-x - Cho từ từ K 2 CO 3 vào HCl: K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + CO 2 + H 2 O Ban đầu 0,01 0,015 0,0075 Sau phản ứng 0,0025 0 0,0075 nco 2 = 0,0075. Chọn - Cho từ từ HCl vào Na 2 CO 3 CO 3 2- + H + → HCO 3 - ; HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O x x x 0,015-x 0,015-x 0,015-x - Cho từ từ K 2 CO 3 vào HCl: CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O Ban đầu 0,01 0,015 Sau phản ứng 0,0025 0 0,0075 nco 2 = 0,0075 Có thể giải bài toán này bằng pt phân tử hoặc pt ion.Cả 2 cách đều cho kết qua với tốc độ như nhau.Tuy nhiên với ví dụ 3 này nếu viết pt dưới dạng phân tử thi số pt nhiều, khó kiểm soát.Do đó việc tìm ra đáp án rất khó khăn và mất nhiều thời gian Còn giải bằng pt ion rút gọn thì trở nên hết sức nhanh chóng. Ví dụ 3.Trộn 100 ml dd (KHCO 3 2M; K 2 CO 3 1M) với 100 ml ddY (H 2 SO 4 1M, HCl 1M) được V lít khí CO 2 (đktc) + dd Z. Cho Ba(OH) 2 dư vào dd Z thì thu được m (g) kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là A.4,48 lít và 19,7 gam B. 4,48 lít và 23,3 gam C. 2,24 lít và 43 gam D. 4,48 lít và 43 gam Phương pháp giải nhanh: CO 3 2- + H + → HCO 3 - ; HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O 0,1 0,3 0,1 0,3 0,2 0,2 mol SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ; Ba 2+ + OH - + HCO 3 - → BaCO 3 + H 2 O 0,1 dư 0,1 Dư 0,1 0,1 mol m kết tủa = mBaSO 4 + mBaCO 3 = 0,1.233 + 0,1.197 = 43 gam Vco 2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít. Chọn D. Dạng 2: Phản ứng trao đổi 1. Một số lưu ý và phương pháp giải toán - Nắm được các điều kiện để xảy ra phản ứng trai đổi (có , ,↓ ↑ chất điện li yếu) - Viết các PTPƯ xảy ra dạng ion rút gọn - Dựa vào tương quan tỉ lệ mol, kiểm soát tiến trình xảy ra phản ứng 2. Bài toán minh hoạ [...]... duy nhất) Tính m ? 1 Tư duy giải bài tốn theo phương trình hóa học Phương pháp này có cái hay và khơng hay sau: • Cái khơng hay là mất thời gian vào việc viết đúng, đủ và cân bằng phương trình hóa học Khó khăn thường mắc phải khi lập phương trình hóa học:  Theo dữ kiện đã cho là chỉ tạo muối sunfat bạn sẽ lúng túng khi cân bằng phương trình hóa học  Cụ thể đối với phương trình của Cu2S sẽ thiếu gốc... →­§¸p­¸n­B Phân tích: -Những sai lầm học sinh hay mắc phải trong dạng tốn này là + Giải bằng pt phân tử + Viết sai phương trình ion rút gọn + Bế tắc cho rằng đề cho thiếu dữ kiện (vì chưa biết kết hợp với ĐLBT ĐT) -Phương pháp tối ưu để giải bài tập trên pt ion rút gọn và áp dụng định luật bảo tồn điện tích Dạng 4: Q trình chất khử + H+ + NO31 Một số lưu ý và phương pháp giải - Ion NO3- trong mơi trường H+... phản ứng gồm Fe dư, Cu (m - 56×0,2) + 0,05 × 64 = 0,8 m ⇒ m = 40 (gam) Nhận xét: Nếu giải bài tốn trên bằng pt phân tử thì rất khó kiểm sốt Phương pháp tối ưu là giải bằng pt ion rút gọn Dạng 5: Sử dụng phương trình ion rút gọn CM một số cơng thức áp dụng để giải nhanh nhiều bài tốn kim loại + Axít (HNO3 , H2SO4đ) Bài tốn 1: Cho a gam hỗn hợp kim loại (A, B, C, ) tan hết trong dd HNO3 sau phản ứng... biệt là sử dụng phương trình ion rút gọn để giải các bài tập hóa học - Học sinh nhanh chóng có được kết quả để trả lời câu hỏi TNKQ mà tránh được việc bỏ sót các phương trình phản ứng khi làm theo hình thức tự luận Do thời gian có hạn, đề tài có thể chưa bao qt hết được các loại dạng của phương pháp Các ví dụ được đưa ra trong đề tài có thể chưa thực sự điển hình nhưng vì lợi ích thiết thực của phương. .. giá học sinh chuyển sang hình thức kiểm tra TNKQ, tơi nhận thấy: - Kiến thức của học sinh ngày càng được củng cố và phát triển sau khi hiểu nắm vững được bản chất của các q trình hố học - Trong q trình tự học, học sinh tự tìm tòi, phát hiện được nhiều phương pháp khác nhau trong giải bài tập hố học - Niềm hứng thú, say mê trong học tập của học sinh càng được phát huy khi biết sử dụng kiến thức tốn học, ... từ từ dd X vào 200 ml dd Al2(SO4)3 0,1M được kết tủa Y Để thu được kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là A 1,17 B 1,71 C 1,95 D 1,59 Dạng 3: Kết hợp phương trình ion rút gọn với định luật bảo tồn điện tích: 1/ Chú ý về phương pháp: Bản chất của phản ứng xẩy ra trong dung dịch chính là phản ứng giữa các ion. Tuy nhiên khi có phương trình ion rút gọn thì điện tích và số ngun tử 2 vế của pt phải bằng... 0,06(mol) 3 20 x y 2.Tư duy bài tốn bằng pt ion rút gọn: FeS2 + 4H+ + 5NO3-  Fe3+ + 2SO42- + 5NO + 2H2O (1) → a 4a 5a + 3Cu2S + 16H + 10NO3-  → 6Cu2+ + 3SO42- + 10NO + 8H2O (2) b 16/3b 10/3b Lập luận: Điều kiện để dd chỉ có muối sunfat là: 4a+ 16/3b = 5a + 10/3b = 0, 4 ⇒ a= 0,06 ; b = 0,03 Vậy m = 0,06.120 + 0,03.160 = 4,8 Phân tích: Giải bài tốn bằng pt ion rút gọn nhanh gọn, dễ hiểu và thể hiện... dịch A Để xác định lượng FeSO4 dư cần dùng 16, 8 ml dung dịch KMnO 4 0,025M Biết các q trình trên đều xảy ra trong mơi trường H2SO4 Viết phương trình hố học xảy ra và tính khối lượng mỗi muối đicromat nói trên Giải nhanh bằng pt ion rút gọn: 1 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O Gọi x, y là số mol K2Cr2O7 và Na2Cr2O7 trong 5, 4 gam hỗn hợp Giải hệ... lượng dư BaCl2 thu được 43 gam kết tủa - Lấy 100 ml X cho tác dụng với dung dịch NaOH dư được 4, 48 lít khí (đktc) Khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là A 43,1 gam B 86,2 gam C 119 ,0 gam D 50,8 gam Hướng dẫn giải: Viết đúng pt ion rút gọn, dựa vào dữ kiện tính số mol của từng ion. Biết được số mol của 3 ion Áp dụng đlbt đt → Tính số của ion còn lại→ Kl muối C¸c­ph¶n­øng­:­­CO2− ­­+­­2H+ ­­→­­H2O­­+­­CO2... 5(0,1.60­+­0,1.96­+­0,2.18­+­0,2.23) 3 4 4 ⇒ mmi ­= 119 ,0­gam­→­§¸p­¸n­C Thí dụ 2 Dung dịch X gồm 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl− và 0,2 mol NO3- Thêm từ từ Vml dung dịch hỗn hợp (K2CO3 1M và Na2CO3 1M) vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích V đã sử dụng là A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Hướng dẫn: Quan trọng là biết áp dụng đlbtđt để tính ∑n Sau đó : Viết pt ion rút gọn M2+ + CO32- →MCO3 → . áp dụng đúng phương pháp giải nhanh. 2 .Sử dụng phương trình ion rút gọn giúp học sinh giải nhanh nhiều bài tập hoá học có những phản ứng xẩy ra trong dung dịch. Phương pháp giải nhanh bằng phương. NGHIỆM “SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC 11 Người viết: Tô Quốc Kim Tổ: Hoá - Sinh NĂM HỌC: 2012 - 2013 PHẦN 1: MỞ ĐẦU I.LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong học tập hoá học, . trình giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi tôi đã tích luỹ được một số phương pháp giải bài tập hoá học. Việc sử dung phương trình ion rút gọn để giải nhanh bài toán hóa học đã tỏ ra có nhiều ưu

Ngày đăng: 27/04/2014, 11:07

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan