Đang tải... (xem toàn văn)
MỘT số CÔNG THỨC để GIẢI NHANH BÀI tập TRẮC NGHIÊM HÓA HỌC
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học HểA I CNG I. TNH pH 1. Dung dch axit yu HA: pH = 1 2 (log K a + logC a ) hoc pH = log( C a ) (1) vi : l in li K a : hng s phõn li ca axit C a : nng mol/l ca axit ( C a 0,01 M ) Vớ d 1: Tớnh pH ca dung dch CH 3 COOH 0,1 M 25 0 C . Bit K CH 3 COOH = 1,8. 10 -5 Gii pH = - 2 1 (logK a + logC a ) = - 2 1 (log1,8. 10 -5 + log0,1 ) = 2,87 Vớ d 2: Tớnh pH ca dung dch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho in li ca HCOOH trong dung dch l = 2 % Gii Ta cú : C M = M CD % 10 = 46 46,0.1.10 = 0,1 M => pH = - log ( . C a ) = - log ( 100 2 .0,1 ) = 2,7 2. Dung dch m (hn hp gm axit yu HA v mui NaA): pH = (log K a + log a m C C ) (2) Vớ d : Tớnh pH ca dung dch CH 3 COOH 0,1 M v CH 3 COONa 0,1 M 25 0 C. Bit K CH 3 COOH = 1,75. 10 -5 , b qua s in li ca H 2 O. pH = - (logK a + log m a C C ) = - (log1,75. 10 -5 + log 1,0 1,0 ) = 4,74 3. Dung dch baz yu BOH: pH = 14 + 1 2 (log K b + logC b ) (3) vi K b : hng s phõn li ca baz C a : nng mol/l ca baz Vớ d : Tớnh pH ca dung dch NH 3 0,1 M . Cho K NH 3 = 1,75. 10 -5 pH = 14 + 2 1 (logK b + logC b ) = 14 + 2 1 (log1,75. 10 -5 + log0,1 ) = 11,13 II. TNH HIU SUT PHN NG TNG HP NH 3 : H% = 2 2 X Y M M (4) 3 X NH trong Y Y M %V = ( -1).100 M (5) - (X: hh ban u; Y: hh sau) K: t l mol N 2 v H 2 l 1:3 Vớ d : Tin hnh tng hp NH 3 t hn hp X gm N 2 v H 2 cú t khi hi so vi H 2 l 4,25 thu c hn hp Y cú t khi hi so vi H 2 l 6,8. Tớnh hiu sut tng hp NH 3 . Ta cú : n N 2 : n H 2 = 1:3 H% = 2 - 2 Y X M M = 2 - 2 6,13 5,8 = 75 % TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học HểA Vễ C I. BI TON V CO 2 1. Tớnh lng kt ta khi hp th ht lng CO 2 vo dung dch Ca(OH) 2 hoc Ba(OH) 2 iu kin: 2 CO n n Cụng thc: - 2 CO OH n = n - n (6) Vớ d : Hp th ht 11,2 lớt CO 2 (ktc ) vo 350 ml dung dch Ba(OH) 2 1M. Tớnh kt ta thu c. Ta cú : n CO 2 = 0,5 mol n Ba(OH) 2 = 0,35 mol => n OH = 0,7 mol n kt ta = n OH - n CO 2 = 0,7 0,5 = 0,2 mol m kt ta = 0,2 . 197 = 39,4 ( g ) 2. Tớnh lng kt ta khi hp th ht lng CO 2 vo dung dch cha hn hp gm NaOH v Ca(OH) 2 hoc Ba(OH) 2 iu kin: 2- 2 3 CO CO n n Cụng thc: 2- - 2 3 CO CO OH n = n -n (7) (Cn so sỏnh 2- 3 CO n vi n Ca v n Ba tớnh lng kt ta) Vớ d 1 : Hp th ht 6,72 lớt CO 2 ( ktc) vo 300 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1 M v Ba(OH) 2 0,6 M. Tớnh khi lng kt ta thu c . n CO 2 = 0,3 mol n NaOH = 0,03 mol n Ba(OH)2 = 0,18 mol => n OH = 0,39 mol n CO 2 3 = n OH - n CO 2 = 0,39- 0,3 = 0,09 mol M n Ba 2 = 0,18 mol nờn n kt ta = n CO 2 3 = 0,09 mol m kt ta = 0,09 . 197 = 17,73 gam Vớ d 2 : Hp th ht 0,448 lớt CO 2 ( ktc) vo 100 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,06 M v Ba(OH) 2 0,12 M thu c m gam kt ta . Tớnh m ? ( TSH 2009 khi A ) A. 3,94 B. 1,182 C. 2,364 D. 1,97 n CO 2 = 0,02 mol n NaOH = 0,006 mol n Ba(OH)2 = 0,012 mol => n OH = 0,03 mol n CO 2 3 = n OH - n CO 2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol M n Ba 2 = 0,012 mol nờn n kt ta = n CO 2 3 = 0,01 mol m kt ta = 0,01 . 197 = 1,97 gam 3. Tớnh th tớch CO 2 cn hp th ht vo dung dch Ca(OH) 2 hoc Ba(OH) 2 thu c lng kt ta theo yờu cu (Dng ny cú 2 kt qu) Cụng thc: 2 CO n = n (8) hoc 2 - OH CO n = n - n (9) Vớ d : Hp th ht V lớt CO 2 ( ktc) vo 300 ml dung dch v Ba(OH) 2 1 M thu c 19,7 gam kt ta . Tớnh V ? Gii - n CO 2 = n kt ta = 0,1 mol => V CO 2 = 2,24 lớt - n CO 2 = n OH - n kt ta = 0,6 0,1 = 0,5 => V CO 2 = 11,2 lớt II. BI TON V NHễM KM 1. Tớnh lng NaOH cn cho vo dung dch Al 3+ thu c lng kt ta theo yờu cu (Dng ny cú 2 kt qu) Cụng thc: OH n = 3n (10) hoc 3 - OH Al n = 4n -n (11) TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học Vớ d : Cn cho bao nhiờu lớt dung dch NaOH 1M vo dung dch cha 0,5 mol AlCl 3 c 31,2 gam kt ta . Gii Ta cú hai kt qu : n OH = 3.n kt ta = 3. 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lớt n OH = 4. n Al 3 - n kt ta = 4. 0,5 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lớt 2. Tớnh lng NaOH cn cho vo hn hp dung dch Al 3+ v H + thu c lng kt ta theo yờu cu (Dng ny cú 2 kt qu) - + min OH H n = 3n + n (12) 3 - + max OH HAl n = 4n + n -n (13) Vớ d : Cn cho bao nhiờu lớt dung dch NaOH 1M ln nht vo dung dch cha ng thi 0,6 mol AlCl 3 v 0,2 mol HCl c 39 gam kt ta . Gii n OH ( max ) = 4. n Al 3 - n kt ta + n H = 4. 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lớt 3. Tớnh lng HCl cn cho vo dung dch Na[Al(OH) 4 ] (hoc NaAlO 2 ) thu c lng kt ta theo yờu cu (Dng ny cú 2 kt qu) Cụng thc: H n = n (14) hoc 2 + H AlO n = 4n - 3n (15) Vớ d : Cn cho bao nhiờu lớt dung dch HCl 1M vo dung dch cha 0,7 mol NaAlO 2 hoc Na 4 )(OHAl thu c 39 gam kt ta . Gii Ta cú hai kt qu : n H = n kt ta = 0,5 mol => V = 0,5 lớt n H = 4. n AlO 2 - 3. n kt ta = 4.0,7 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lớt 4. Tớnh lng HCl cn cho vo hn hp dung dch NaOH v Na[Al(OH) 4 ] (hoc NaAlO 2 ) thu c lng kt ta theo yờu cu (Dng ny cú 2 kt qu) Cụng thc: - H OH n = n n (16) hoc 2 + H AlO OH n = 4n - 3n n (17) Vớ d : Cn cho bao nhiờu lớt dung dch HCl 1M cc i vo dung dch cha ng thi 0,1 mol NaOH v 0,3 mol NaAlO 2 hoc Na 4 )(OHAl thu c 15,6 gam kt ta . Gii Ta cú hai kt qu : n H (max) = 4. n AlO 2 - 3. n kt ta + n OH = 4.0,3 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lớt 5. Tớnh lng NaOH cn cho vo dung dch Zn 2+ thu c lng kt ta theo yờu cu (Dng ny cú 2 kt qu): - OH n = 2n (18) hoc - 2+ OH Zn n = 4n - 2n (19) Vớ d : Tớnh th tớch dung dch NaOH 1M cn cho vo 200 ml dung dch ZnCl 2 2M c 29,7 gam kt ta . Gii Ta cú n Zn 2 = 0,4 mol n kt ta = 0,3 mol p dng CT 41 . n OH ( min ) = 2.n kt ta = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lớt n OH ( max ) = 4. n Zn 2 - 2.n kt ta = 4.0,4 2.0,3 = 1 mol =>V ddNaOH = 1lớt III. BI TON V HNO 3 1. Kim loi tỏc dng vi HNO 3 d a. Tớnh lng kim loi tỏc dng vi HNO 3 d: . . KL KL spk spk n i n i (20) - i KL =húa tr kim loi trong mui nitrat - i sp kh : s e m N +5 nhn vo (Vd: i NO =5-2=3) TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học - Nu cú Fe d tỏc dng vi HNO 3 thỡ s to mui Fe 2+ , khụng to mui Fe 3+ b. Tớnh m mui nitrat thu c khi cho hn hp kim loi tỏc dng vi HNO 3 d (Sn phm khụng cú NH 4 NO 3 ) Cụng thc: m Mui = m Kim loi + 62n sp kh . i sp kh = m Kim loi + 62 2 2 2 NO NO N O N 3n + n + 8n +10n (21) c. Tớnh lng m mui nitrat thu c khi cho hn hp st v oxit st t/d vi HNO 3 d (Sn phm khụng cú NH 4 NO 3 ) m Mui = hh spk spk 242 m + 8 n .i 80 = 2 2 2 ) hh NO NO N O N 242 m + 8(3n + n 8n 10n 80 (22) +) Cụng thc tớnh khi lng mui thu c khi cho hn hp st v cỏc oxớt st t/d vi HNO 3 loóng d gii phúng khớ NO. m Mui = 80 242 ( m hn hp + 24 n NO ) Vớ d : Hũa tan ht 11,36 gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong dung dch HNO 3 loóng d thu c m gam mui v 1,344 lớt khớ NO ( ktc ) l sn phm kh duy nht . Tỡm m ?. Gii m Mui = 80 242 ( m hn hp + 24 n NO ) = 80 242 ( 11,36 + 24 .0,06 ) = 38,72 gam +) Cụng thc tớnh m mui thu c khi hũa tan ht hn hp st v cỏc oxớt st bng HNO 3 c núng, d gii phúng khớ NO 2 . m Mui = 80 242 ( m hn hp + 8 n NO 2 ) Vớ d : Hũa tan ht 6 gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong HNO 3 c núng, d thu c 3,36 lớt khớ NO 2 (ktc). Cụ cn dung dch sau phn ng thu c bao nhiờu gam mui khan. m Mui = 80 242 ( m hn hp + 8 n NO 2 ) = 80 242 ( 6 + 8 .0,15 ) = 21,78 gam d. Tớnh s mol HNO 3 tham gia: 3 2 2 2 4 3 HNO NO NO N N O NH NO = n .(i +số N ) = spk sp khử trong sp khử n 4n + 2n +12n +10n + 10n (23) 2. Tớnh khi lng kim loi ban u trong bi toỏn oxh 2 ln R + O 2 hn hp A (R d v oxit ca R) 3 HNO R(NO 3 ) n + SP Kh + H 2 O m R = . hh spk spk M m + 8. n i 80 R = ) 2 2 4 3 2 hh NO NO N O NH NO N M m + 8(n 3n 8n + 8n +10n 80 R (24) +) Cụng thc tớnh khi lng st ó dựng ban u, bit oxi húa lng st ny bng oxi c hn hp rn X . Hũa tan ht X vi HNO 3 c , núng ,d gii phúng khớ NO 2 . m Fe = 80 56 ( m hn hp + 8 n NO 2 ) Vớ d : t m gam st trong oxi thu c 10 gam hn hp cht rn X . Hũa tan ht X vi HNO 3 c núng, d gii phúng 10,08 lớt khớ NO 2 ( ktc) . Tỡm m ? Gii m Fe = 80 56 ( m hn hp + 24 n NO 2 ) = 80 56 ( 10 + 8. 0,45 ) = 9,52 gam +) Cụng thc tớnh khi lng st ó dựng ban u, bit oxi húa lng st ny bng oxi c hn hp rn X . Hũa tan ht X vi HNO 3 loóng d gii phúng khớ NO. m Fe = 80 56 ( m hn hp + 24 n NO ) Vớ d : t m gam st trong oxi thu c 3 gam cht rn X . Hũa tan ht X vi HNO 3 loóng d gii phúng 0,56 lớt khớ NO ( ktc). Tỡm m ? Gii m Fe = 80 56 ( m hn hp + 24 n NO ) = 80 56 ( 3 + 0,025 ) = 2,52 gam +) Cụng thc tớnh m mui thu c khi hũa tan ht hn hp st v cỏc oxớt st bng HNO 3 d gii phúng khớ NO v NO 2 . m Mui = 80 242 ( m hn hp + 24. n NO + 8. n NO 2 ) TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học Vớ d : Hũa tan ht 7 gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong HNO 3 d thu c 1,792 lớt (ktc ) khớ X gm NO v NO 2 v m gam mui . Bit d X/H 2 = 19. Tớnh m ? Ta cú : n NO = n NO 2 = 0,04 mol m Mui = 80 242 ( m hn hp + 24 n NO + 8 n NO 2 ) = 80 242 ( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam IV. BI TON V H 2 SO 4 1. Kim loi tỏc dng vi H 2 SO 4 c, núng d a. Tớnh khi lng mui sunfat m Mui = 96 m + n .i KL spk spk 2 = m + 96(3.n +n +4n ) KL S SO H S 2 2 (25) a. Tớnh lng kim loi tỏc dng vi H 2 SO 4 c, núng d: . . KL KL spk spk n i n i (26) b. Tớnh s mol axit tham gia phn ng: 2 2 4 2 2 H SO S SO H S i sp khử = n .( +số S ) = spk trong sp khử n 4n + 2n + 5n (27) 2. Hn hp st v oxit st tỏc dng vi H 2 SO 4 c, núng d m Mui = 400 160 2 2 H S m + 8.6n +8.2n +8.8n hh S SO (28) + Cụng thc tớnh m mui thu c khi hũa tan ht hn hp Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bng H 2 SO 4 c, núng, d gii phúng khớ SO 2 . m Mui = 160 400 ( m hn hp + 16.n SO 2 ) Vớ d : Hũa tan ht 30 gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bng H 2 SO 4 c núng, d thu c 11,2 lớt khớ SO 2 (ktc). Cụ cn dung dch sau phn ng thu c bao nhiờu gam mui khan. Gii m Mui = 160 400 ( m hn hp + 16.n SO 2 ) = 160 400 ( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam 3. Tớnh khi lng kim loi ban u trong bi toỏn oxh 2 ln R + O 2 hn hp A (R d v oxit ca R) 2 4 dac H SO R(SO 4 ) n + SP Kh + H 2 O m R = . hh spk spk M m + 8. n i 80 R = 6 10 ) 2 2 hh SO S H S M m + 8(2n n n 80 R (29) - n gin: nu l Fe: m Fe = 0,7m hh + 5,6n e trao i ; nu l Cu: m Cu = 0,8.m hh + 6,4.n e trao i (30) V. KIM LOI (R) TC DNG VI HCl, H 2 SO 4 TO MUI V GII PHểNG H 2 tng (gim) khi lng dung dch phn ng ( m) s l: 2 KL H m = m - m (31) Kim loi R (Húa tr x) tỏc dng vi axit thng: n R .x=2 2 H n (32) 1. Kim loi + HCl Mui clorua + H 2 2 clorua KLpửự H muoỏi m = m + 71.n (33) 2. Kim loi + H 2 SO 4 loóng Mui sunfat + H 2 2 sunfat KLpửự H muoỏi m = m + 96.n (34) VI. MUI TC DNG VI AXIT: (Cú th chng minh cỏc CT bng phng phỏp tng gim khi lng) 1. Mui cacbonat + ddHCl Mui clorua + CO 2 + H 2 O 2 CO muoỏi clorua muoỏi cacbonat m = m + (71- 60).n (35) 2. Mui cacbonat + H 2 SO 4 loóng Mui sunfat + CO 2 + H 2 O 2 CO muoỏi sunfat muoỏi cacbonat m = m + (96 - 60)n (36) 3. Mui sunfit + ddHCl Mui clorua + SO 2 + H 2 O 2 SO muoỏi clorua muoỏi sunfit m = m +(80 - 71)n (37) 4. Mui sunfit + ddH 2 SO 4 loóng Mui sunfat + SO 2 + H 2 O 2 SO muoỏi sunfat muoỏi sunfit m = m +(96 - 80)n (38) VII. OXIT TC DNG VI AXIT TO MUI + H 2 O: cú th xem phn ng l: [O]+ 2[H] H 2 O 2 O/oxit O/ H O H 1 n = n = n 2 (39) TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học 1. Oxit + ddH 2 SO 4 loóng Mui sunfat + H 2 O 2 4 oxit H SO muoỏi sunfat m = m + 80n (40) 2. Oxit + ddHCl Mui clorua + H 2 O 2 oxit H O oxit HCl muoỏi clorua m = m + 55n = m + 27,5n (41) VIII. CC PHN NG NHIT LUYN 1. Oxit tỏc dng vi cht kh TH 1. Oxit + CO : R x O y + yCO xR + yCO 2 (1) R l nhng kim loi sau Al. Phn ng (1) cú th vit gn nh sau: [O] oxit + CO CO 2 TH 2. Oxit + H 2 : R x O y + yH 2 xR + yH 2 O (2) R l nhng kim loi sau Al. Phn ng (2) cú th vit gn nh sau: [O] oxit + H 2 H 2 O TH 3. Oxit + Al (phn ng nhit nhụm) : 3R x O y + 2yAl 3xR + yAl 2 O 3 (3) Phn ng (3) cú th vit gn nh sau: 3[O] oxit + 2Al Al 2 O 3 C 3 trng hp cú CT chung: n = n = n = n =n [O]/oxit CO H CO H O 2 2 2 m = m - m R oxit [O]/oxit (42) 2. Th tớch khớ thu c khi cho hn hp sn phm sau phn ng nhit nhụm (Al + Fe x O y ) tỏc dng vi HNO 3 : x y spk khớ Al Fe O i n = [3n + 3x - 2y n ] 3 (43) 3. Tớnh lng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vo b(mol) AgNO 3 ; ta so sỏnh: 3a>b n Ag =b 3a<b n Ag =3a (44) TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học HểA HU C 1. Tớnh s liờn kt ca C x H y O z N t Cl m : i i 2 + n .(x - 2) 2 + 2x + t - y - m k = = 2 2 (n: s nguyờn t; x: húa tr) (45) k=0: ch cú lk n k=1: 1 lk ụi = 1 vũng k=2: 1 lk ba=2 lk ụi = 2 vũng 2. Da vo phn ng chỏy: S C = 2 CO A n n S H= 2 H O A 2n n 2 2 Ankan(Ancol) H O CO n = n - n 2 2 Ankin CO H O n = n -n (46) * Lu ý: A l C x H y hoc C x H y O z mch h, khi chỏy cho: 2 2 CO H O A n - n = k.n thỡ A cú s = (k+1) 3. Tớnh s ng phõn ca: - Ancol no, n chc (C n H 2n+1 OH): 2 n-2 (1<n<6) (47) Vớ d : S ng phõn ca ancol cú cụng thc phõn t l : a. C 3 H 8 O = 2 3-2 = 2 b. C 4 H 10 O = 2 4-2 = 4 c. C 5 H 12 O = 2 5-2 = 8 - Anehit n chc, no (C n H 2n O) : 2 n-3 (2<n<7) (48) Vớ d : S ng phõn ca anehit n chc no, mch h cú cụng thc phõn t l : a. C 4 H 8 O = 2 4-3 = 2 b. C 5 H 10 O = 2 5-3 = 4 c. C 6 H 12 O = 2 6-3 = 8 - Axit no n chc, mch h C n H 2n O 2 2 n 3 (2<n<7) (49) Vớ d : S ng phõn ca axit cacboxylic n chc no, mch h cú cụng thc phõn t l : a. C 4 H 8 O 2 = 2 4-3 = 2 b. C 5 H 10 O 2 = 2 5-3 = 4 c. C 6 H 12 O 2 = 2 6-3 = 8 - Este no, n chc (C n H 2n O 2 ): 2 n-2 (1<n<5) (50) Vớ d : S ng phõn ca este n chc no, mch h cú cụng thc phõn t l : a. C 2 H 4 O 2 = 2 2-2 = 1 b. C 3 H 6 O 2 = 2 3-2 = 2 c. C 4 H 8 O 2 = 2 4-2 = 4 - Amin n chc, no (C n H 2n+3 N): 2 n-1 (1<n<5) (51) Vớ d : S ng phõn ca anin n chc no, mch h cú cụng thc phõn t l : a. C 2 H 7 N = 2 2-1 = 1 b. C 3 H 9 N = 2 3-1 = 3 c. C 4 H 12 N = 2 4-1 = 6 - Ete n chc, no (C n H 2n+2 O): 2 )2).(1( nn (2<n<5) (52) Vớ d : S ng phõn ca ete n chc no, mch h cú cụng thc phõn t l : a. C 3 H 8 O = 2 )23).(13( = 1 b. C 4 H 10 O = 2 )24).(14( = 3 c. C 5 H 12 O = 2 )25).(15( = 6 - Xeton n chc, no (C n H 2n O): 2 )3).(2( nn (3<n<7) (53) Vớ d : S ng phõn ca xeton n chc no, mch h cú cụng thc phõn t l : a. C 4 H 8 O = 2 )34).(24( = 1 b. C 5 H 10 O = 2 )35).(25( = 3 c. C 6 H 12 O = 2 )36).(26( = 6 4. S Trieste to bi glixerol v n axit bộo 2 1 2 n n (54) TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học Lo i trieste Cụng th c (s lo i tri este) Trieste ch a 1 g c axit gi ng nhau = n Trieste ch a 2 g c axit khỏc nhau = 4.C 2 n Trieste ch a 3 g c axit khỏc nhau = 3.C 2 n Cụng th c chung (t ng s trieste) = n + 4.C 2 n + 3. C 3 n (n 3) Vớ d : un núng hn hp gm glixerol vi 2 axit bộo l axit panmitic v axit stearic ( xỳc tỏc H 2 SO 4 c ) thỡ thu c bao nhiờu trieste ? S trieste = 2 )12(2 2 = 6 5. Tớnh s n peptit ti a to bi x amino axit khỏc nhau x n (55) Vớ d : Cú ti a bao nhiờu ipeptit, tripeptit thu c t hn hp gm 2 amino axit l glyxin v alanin ? S ipeptit = 2 2 = 4 S tripeptit = 2 3 = 8 6. Tớnh s ete to bi n ancol n chc: 2 )1( nn (56) Vớ d : un núng hn hp gm 2 ancol n chc no vi H 2 SO 4 c 140 0 c c hn hp bao nhiờu ete ? S ete = 2 )12(2 = 3 7. S nhúm este = NaOH este n n (57) 8. Amino axit A cú CTPT (NH 2 ) x -R-(COOH) y HCl A n x = n NaOH A n y = n (58) 9. Cụng thc tớnh s C ca ancol no, ete no hoc ca ankan da vo phn ng chỏy : S C ca ancol no hoc ankan = 22 2 COOH CO nn n ( Vi n H 2 O > n CO 2 ) (59) Vớ d 1 : t chỏy mt lng ancol no n chc A c 15,4 gam CO 2 v 9,45 gam H 2 O . Tỡm cụng thc phõn t ca A ? S C ca ancol no = 22 2 COOH CO nn n = 35,0525,0 35,0 = 2 => Vy A cú cụng thc phõn t l C 2 H 6 O Vớ d 2: t chỏy hon ton mt lng hirocacbon A thu c 26,4 gam CO 2 v 16,2 gam H 2 O . Tỡm cụng thc phõn t ca A ? ( Vi n H 2 O = 0,7 mol > n CO 2 = 0,6 mol ) => A l ankan S C ca ankan = 22 2 COOH CO nn n = 6,07,0 6,0 = 6 => Vy A cú cụng thc phõn t l C 6 H 14 10. Cụng thc tớnh khi lng ancol n chc no hoc hn hp ankan n chc notheo khi lng CO 2 v khi lng H 2 O : m ancol = 2 H O m - 11 2 CO m (60) Vớ d : Khi t chỏy hon ton m gam hn hp hai ancol n chc no, mch h thu c 2,24 lớt CO 2 ( ktc ) v 7,2 gam H 2 O. Tớnh khi lng ca ancol ? m ancol = 2 H O m - 11 2 CO m = 7,2 - 11 4,4 = 6,8 11. Cụng thc tớnh khi lng amino axit A( cha n nhúm -NH 2 v m nhúm COOH ) khi cho amino axit ny vo dung dch cha a mol HCl, sau ú cho dung dch sau phn ng tỏc dng va vi b mol NaOH. TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học m A = M A m ab (61) Vớ d : Cho m gam glyxin vo dung dch cha 0,3 mol HCl . Dung dch sau phn ng tỏc dng va vi 0,5 mol NaOH. Tỡm m ? ( M glyxin = 75 ) m = 75 1 3,05,0 = 15 gam 12. Cụng thc tớnh khi lng amino axit A( cha n nhúm -NH 2 v m nhúm COOH ) khi cho amino axit ny vo dung dch cha a mol NaOH, sau ú cho dung dch sau phn ng tỏc dng va vi b mol HCl. m A = M A n ab (62) Vớ d : Cho m gam alanin vo dung dch cha 0,375 mol NaOH . Dung dch sau phn ng tỏc dng va vi 0,575 mol HCl . Tỡm m ? ( M alanin = 89 ) m A = 89 1 375,0575,0 = 17,8 gam 13. Cụng thc xỏc nh cụng thc phõn t ca mt anken da vo phõn t khi ca hn hp anken v H 2 trc v sau khi dn qua bt Ni nung núng. Anken ( M 1 ) + H 2 ctNi o , A (M 2 ) ( phn ng hiro húa anken hon ton ) S n ca anken (C n H 2n ) = )(14 )2( 12 12 MM MM (63) Vớ d : Cho X l hn hp gm olefin M v H 2 , cú t khi hi so vi H 2 l 5 . Dn X qua bt Ni nung núng phn ng xóy ra hon ton c hn hp hi Y cú t khi so vi H 2 l 6,25 . Xỏc nh cụng thc phõn t ca M. M 1 = 10 v M 2 = 12,5 Ta cú : n = )105,12(14 10)25,12( = 3 M cú cụng thc phõn t l C 3 H 6 14. Cụng thc xỏc nh cụng thc phõn t ca mt ankin da vo phõn t khi ca hn hp ankin v H 2 trc v sau khi dn qua bt Ni nung núng. Ankin ( M 1 ) + H 2 ctNi o , A (M 2 ) ( phn ng hiro húa ankin hon ton ) S n ca ankin (C n H 2n-2 ) = )(14 )2(2 12 12 MM MM (64) 15.Cụng thc tớnh hiu sut phn ng hiro húa anken: H% = 2- 2 My Mx (65) 16.Cụng thc tớnh hiu sut phn ng hiro húa anehit no n chc: H% = 2- 2 My Mx (66) 17.Cụng thc tớnh % ankan A tham gia phn ng tỏch: %A = X A M M - 1 (67) 18.Cụng thc xỏc nh phõn t ankan A da vo phn ng tỏch: M A = X A hhX M V V (68) TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học Trong nhng nm qua, cỏc kỡ thi quc gia: tt nghip THPT, tuyn sinh H & C, mụn húa hc thi theo hỡnh thc trc nghim khỏch quan ũi hi thớ sinh phi gii quyt s lng cõu hi v bi tp tng i ln. Trong ú bi tp húa hc nh lng chim mt t l khụng nh vi khong thi gian tng i ngn: trung bỡnh 1,5 n 2 phỳt/cõu. Do ú vic tỡm nhanh ra cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn húa hc cú ý ngha ht sc quan trng. giỳp cỏc bn hc sinh cng nh cỏc thy cụ giỏo trong trng cú thờm ngun t liu ụn tp húa gii cỏc bi tp nh lng trc nghim hiu qu trong thi gian nhanh nht. Bng kinh nghim luyn thi nhiu nm, ca bn thõn, t tp san s 2 ny, xin gii thiu vi cỏc thy c giỏo, cựng cỏc em hc sinh 27 iu cn nh trc khi i thi. Hi vng õy s l ti liu hu ớch phc v cho cỏc em hc sinh trong cỏc kỡ thi ti. Mc dự ó rt c gng nhng khú cú th trỏnh khi sai sút ngoi ý mun. Rt mong c s úng gúp xõy dng quý bỏu t bn c. Mi ý kin xin gi v ban biờn tp tp san YP2. Chỳc cỏc bn cú mt mựa thi thnh cụng! iu 1: 32 cụng thc gii nhanh Vic nm cỏc cụng thc ny s giỳp gii nhanh cỏc bi toỏn nh lng thng gp trong cỏc k thi, m nu gii theo cỏch thong thng s mt rt nhiu thi gian. I. C s xõy dng h thng cụng thc: Cỏc phn ng húa hc xy ra u tuõn th nghiờm ngt theo h thng cỏc nh lut bo ton: Khi lng, nguyờn t, electron, in tớch, 1 Bo ton khi lng: Tng khi lng cỏc cht trc phn ng = tng khi lng cỏc cht sau phn ng. Tng quỏt: A + B C + D mA + mB = mC + mD md nu cú hoc: mA p + mB p = mC ms + mD ms Vớ d: Cho m gam Fe tỏc dng vi oxi, sau mt thi gian thu c 12g hn hp gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 v Fe d. Thỡ: 2. nh lut bo ton nguyờn t Tng s mol nguyờn t ca 1 nguyờn t trc v sau phn ng luụn c bo ton: Vớ d: Hũa tan hn hp gm a mol Fe2O3, b mol Fe3O4, c mol FeO v d mol Fe trong dung dch HCl c dung dch B. Cho NaOH d vo dung dch B, lc ly kt ta nung ngoi khụng khớ n khi lng khụng i c m gam Fe2O3. Tớnh m theo a, b, c, d. [...]... T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC Vớ d 2: t mt lng bt Fe trong khụng khớ mt thi gian thu c 12g hn hp rn gm Fe v 3 oxit ca Fe Hũa tan ht hn hp ny trong dung dch HNO3 thy thoỏt ra 2,24lit khớ NO (ktc, sn phm kh duy nht) v dung dch X Tớnh khi lng mui khan thu c khi cụ cn dung dch X Hng dn gii: (xem tip cỏc s sau) BBT: Trờn õy l mt s cụng thc tớnh nhanh m qua rt nhiu nm luyn thi thy... theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC Hng dn gii: Tng t nh cụng thc (1), gia s mol CO32- v s mol CO2 cú s rng buc: 3 Tớnh th tớch CO2 cn hp thu vo mt lng dung dch Ca(OH)2 hoc Ba(OH)2 thu c lng kt ta theo yờu cu Dng toỏn... theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC Hng dn gii: BT ỏp dng: Tớnh th tớch dung dch HCl 1M cc i cn cho vo dung dch cha ng thi 0,1mol NaOH v 0,3mol NaAlO2 thu c 15,6g kt ta 6 Tớnh khi mui nitrat thu c khi cho kim loi hay...Ôn thi đại học TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC n õy bn c t tớnh c ri! 3 nh lut bo ton electron Trong phn ng oxi húa kh luụn cú: Tng s mol e cht kh cho = tng s mol e cht oxi húa nhn Vớ d: x mol Fe, y mol Cu tỏc dng vi HNO3 d thu... thu c khi cụ cn dung dch X Hng dn gii: (xem tip cỏc s sau) BBT: Trờn õy l mt s cụng thc tớnh nhanh m qua rt nhiu nm luyn thi thy hiu trng ca chỳng ta ó ỳc kt li H thng cụng thc ny rt hu ớch cho vic gii nhanh cỏc cõu bi tp trong cỏc thi quc gia BBT s tip tc ng h thng cỏc iu cũn li trong cỏc s sau 9 Tớnh khi lng mui thu c khi hũa tan hn hp gm (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) bng dung dch HNO3 c núng gii phúng... theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC Ta cú: Hay (10) p dng 1: Cho m gam hn hp 3 kim loi tỏc dng vi oxi d thu c (m+4,8) gam hn hp 3 oxit Hũa tan hon ton hn hp oxit ny cn V lit dung dch hn hp cha HCl 1M v H2SO4 0,5M Tớnh... theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC Ht HCl m cũn K, s cú phn ng: 2K + 2H2O 2KOH + H2 Do ú m rn = mKL + mgc axit + mOH Khi H2 gii phúng trong phn ng ca kim loi + axit dn qua ng s ng oxit kim loi ng sau Al thỡ khi lng ng... theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC Hng dn: Nu HCl phn ng vi K tc: K KCl thỡ mKCl = 0,1.74,5=7,45g>6,525g, trỏi vi gii thit Nờn HCl khụng phn ng vi K v ó cú nc phn ng, cht rn sau phn ng l KCl v KOH 6,525 = mK + mCl-... theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC khụng khớ Khớ khụng mu Khớ khụng mu Dung dch N2O N2 NH4NO3 iu kin: M Au, Pt n: Húa tr ca kim loi Al, Fe, Cr, Ni, Co th ng húa khụng tỏc dng vi dung dch HNO3 c ngui M cú tớnh kh... theo 09798.17.8.85 09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail: ADMIN@HOAHOC.ORG Ôn thi đại học TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC Khi HNO3 tham gia phn ng vi kim loi núi riờng v vi cht kh núi chung thỡ HNO3 va úng vai trũ l cht oxi húa va úng vai trũ cht mụi trng V: = s e nhn.s mol sp kh p dng 1: Cho 1,35g hn hp . khụng nh vi khong thi gian tng i ngn: trung bỡnh 1,5 n 2 phỳt/cõu. Do ú vic tỡm nhanh ra cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn húa hc cú ý ngha ht sc quan trng. giỳp cỏc bn hc sinh cng nh cỏc. tp tp san YP2. Chỳc cỏc bn cú mt mựa thi thnh cụng! iu 1: 32 cụng thc gii nhanh Vic nm cỏc cụng thc ny s giỳp gii nhanh cỏc bi toỏn nh lng thng gp trong cỏc k thi, m nu gii theo cỏch thong. sau) BBT: Trờn õy l mt s cụng thc tớnh nhanh m qua rt nhiu nm luyn thi thy hiu trng ca chỳng ta ó ỳc kt li. H thng cụng thc ny rt hu ớch cho vic gii nhanh cỏc cõu bi tp trong cỏc thi quc gia.