TRƯ NG I H C VINH THI KH O SÁT CH T LƯ NG L P 12 – L N III NĂM 2013 TRƯ NG THPT CHUN Mơn: HĨA H C (Th i gian làm bài: 90 phút; 50 câu tr c nghi m) H tên .S báo danh Mã thi 132 Cho kh i lư ng nguyên t c a nguyên t (theo vC): C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; N = 14; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Ba = 137; K = 39; Pb = 207; Ag = 108; P = 31; Ca = 40; Zn = 65; Sn = 119; Li = 7; Mn = 55 A PH N CHUNG CHO T T C THÍ SINH (40 câu: T câu n câu 40) Câu 1: t cháy hoàn toàn m t h p ch t h u X (MX < 80) ch a C, H, O thu c s mol H2O g p 1,5 l n s mol CO2 X tác d ng c v i Na gi i phóng H2 S công th c c u t o b n th a mãn i u ki n c a X A B C D L i gi i: t cháy X (g m C, H, O) thu c s mol H2O l n s mol CO2 → X no d ng: CnH2n + 2Ox nX = nH2O – nCO2 = 1,5a – a = 0,5a → n = → X: C2H6Ox MX < 80 → x = 1, ho c X + Na → H2↑ → X có nhóm OH x = → C2H6O → CH3 – CH2 – OH x = → C2H6O2 → CH2(OH) – CH2(OH), CH3 – O – CH2 – OH x = → C2H6O3 → CH2(OH) – O – CH2(OH) → Ch n B Câu 2: M t h n h p X g m axetilen, an ehit fomic, axit fomic H2 L y 0,25 mol h n h p X cho qua Ni, t nóng thu c h n h p Y g m ch t h u H2 t cháy hoàn toàn h n h p Y r i h p th h t s n ph m cháy b ng nư c vôi dư, sau ph n ng x y hoàn toàn thu c 15 gam k t t a dung d ch Z Kh i lư ng dung d ch Z thay i so v i kh i lư ng nư c vôi ban u A gi m 10,5 gam B tăng 11,1 gam L i gi i: C gi m 3,9 gam D tăng 4,5 gam 15 Ta có nH2O = 0,25 mol → mH2O = 18.0,25 = 4,5 gam mCO2 = 44 100 = 6‚6 gam → mdung d ch gi m = 15 – (4,5 + 6,6) = 3,9 gam → Ch n C Câu 3: ng v i công th c phân t C4H9Cl có s ng phân d n xu t clo b c I A B C D L i gi i: Có d n xu t clo b c 1: CH3 – CH2 – CH2 – CH2Cl, CH3 – CH(CH3) – CH2Cl → Ch n B Câu 4: H p ch t h u X (m ch h ) ch a C, H, O L y 0,1 mol X cho tác d ng v a v i 200 ml dung d ch NaOH 1M ch thu c 19,6 gam ch t h u Y 6,2 gam ancol Z em Y tác d ng v i dung d ch HCl loãng, dư thu c h p ch t h u Y1 Khi Y1 tác d ng v i Na s mol H2 b ng s mol Y1 tham gia ph n ng K t lu n không úng v X A X có ch c este C X có cơng th c phân t C6H10O6 B Trong X có nhóm hi roxyl D X có kh tham gia ph n ng tráng b c L i gi i: 17‚8 BTKL: → mX = 6,2 + 19,6 – 40.0,02 = 17,8 gam → MX = 0‚1 = 178 nX : nNaOH = : → X este hai ch c h c t o b i g c axit ch c ancol ơn ch c ho c g c axit ơn ch c g c rư u ch c Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh Trang Trư ng h p 1: X este hai ch c h c t o b i g c axit ch c ancol ơn ch c: R(COOR’)2 Khi ó: nAncol Z = 0,2 mol → MZ = 31 → Lo i Trư ng h p 1: X este hai ch c h c t o b i g c axit ơn ch c ancol hai ch c: (RCOO)2R’ Khi ó: nAncol Z = 0, mol → MZ =62 → Z: CH2(OH) – CH2(OH) → X d ng: CH2 – OCO – R CH2 – OCO – R → 28 + 44.2 + 2R = 178 → R = 31 Y tác d ng v i HCl → Y1 Y1 tác d ng v i Na nY1 = nH2 → Y1 là: HO – CH2 – COOH → X: CH2 – OCO – CH2 – OH CH2 – OCO – CH2 – OH → Ch n D Câu 5: Cho m gam h n h p g m kim lo i K Al2O3 tan h t vào H2O thu c dung d ch X 5,6 lít khí ( ktc) Cho 300 ml dung d ch HCl 1M vào X n ph n ng k t thúc thu c 7,8 gam k t t a Giá tr c a m A 29,7 B 39,9 C 19,95 D 34,8 L i gi i: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ 0,5 0,5 ←0,25 Al2O3 + 2OH → 2AlO2- + H2O x 2x 2x + 0,3 mol H p/ v i dung d ch X g m (0,5 – 2x) mol OH- 2x mol AlO2- → 0,1 mol Al(OH)3 Trư ng h p 1: H+ p/ v i dung d ch X ch x y p/ : H+ + OH- → H2O H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ → nH+ = nOH- + nk t t a → 0,3 = (0,5 – 2x) + 0,1 → x = 0,15 mol → m = 39.0,5 + 102.0,15 = 34,8 gam → Ch n D Trư ng h p 2: H+ p/ v i dung d ch X ch x y p/ : H+ + OH- → H2O H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O → nH+ = nOH- + 4nAlO2- – 3nk t t a → 0,3 = (0,5 – 2x) + 4.2x – 3.0,1 → x = 60 → m = 39.0‚5 + 102 60 = 21‚2 gam → Lo i khơng có áp án Câu 6: H n h p X g m hai este no, ơn ch c, m ch h t cháy hoàn toàn m t lư ng X c n dùng v a 3,976 lít O2 ( ktc), thu c 6,38 gam CO2 M t khác, X tác d ng v i dung d ch NaOH thu c m t mu i hai ancol ng ng k ti p Công th c phân t c a hai este X A C3H6O2 C4H8O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C2H4O2 C5H10O2 D C3H4O2 C4H6O2 L i gi i: Ta có: nCO2 = 0,145 mol, nO2 = 0,1775 mol → neste = 1,5.nCO2 – nO2 = 0,04 mol 0‚145 → s C = 0‚04 = 3‚625 → Ch n A Câu 7: H n h p X g m ch t h u Y Z ( u ch t khí i u ki n thư ng) có t kh i so v i H2 14 Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh Trang t cháy hoàn toàn h n h p X ch thu c CO2 H2O Khi cho 4,48 lít h n h p X ( ktc) tác d ng v a 600 ml dung d ch AgNO3 1M NH3 dư thu c h n h p k t t a Ph n trăm th tích c a Y h n h p X A 50% B 40% C 60% D 20% L i gi i: Y : CH ≡ CH : xmol  x + y = 0,2  x = 0,1 Theo ra:  → %VY = 50% → Ch n A → → Z : HCHO : ymol 2 x + y = 0,6  y = 0,1 Câu 8: Nhi t phân hoàn toàn h n h p ch t r n g m: KClO3, BaCO3, NH4NO2, Cu(NO3)2, BaSO4, Fe(OH)3 thu c h n h p X (g m khí hơi) Các ơn ch t có X A NO2, H2O, N2, O2 B N2 O2 C O2 D N2 Cl2 L i gi i: 2KClO3 → 2KCl + O2↑ BaCO3 → BaO + CO2↑ NH4NO2 → N ↑ + H O Cu(NO3)2 → CuO + 2NO ↑ + ½ O ↑ BaSO4 → Khơng b nhi t phân 2Fe(OH)3 → F O + H O → C h n B t cháy hoàn toàn 0,1 Câu 9: H n h p M g m axit cacboxylic X Y (ch ch a ch c axit, MX < MY) mol M thu c 0,2 mol CO2 em 0,1 mol M tác d ng v i NaHCO3 dư thu c 4,032 lít CO2 ( ktc) Bi t M khơng tham gia ph n ng tráng b c Ph n trăm kh i lư ng c a Y M A 66,67% B 40% C 20% L i gi i: Ta có: nM = 0,1 mol, nCO2 = 0,2 mol, nCO2 = 0,18 mol D 85,71% 0‚18 CH 3COOH : x  x + y = 0,1  x = 0,02 S C = s ch c COOH = 0‚1 = 1‚8 → X g m:  → →  x + y = 0,18  y = 0,08  HOOC − COOH : y 90.0‚08 → %Y = 60.0‚02 + 90.0‚08 100 = 85‚71% → Ch n D Câu 10: t cháy hoàn toàn 0,25 mol h n h p X có kh i lư ng 28,7 gam g m Cu, Zn, Sn, Pb oxi dư thu c 34,3 gam ch t r n Ph n trăm kh i lư ng Sn h n h p X A 41,46% L i gi i: B 25% C 26,75% D 40%  x + y + z + t = 0,25  G i x, y, z, t l n lư t s mol Cu, Zn, Sn, Pb →  34,3 − 28,7 = 0,7 2 x + y + z + 2t = 32  119.0‚2 → z = 0,2 mol → %Sn = 28‚7 100 = 41‚46 % → Ch n A Câu 11: Hi ro hóa hoàn toàn m gam h n h p X g m hai an ehit no, ơn ch c, m ch h , k ti p dãy ng ng thu c (m + 0,1) gam h n h p hai ancol M t khác, em m gam X tham gia ph n ng tráng b c thu c t i a 17,28 gam Ag Giá tr c a m A 2,48 B 1,78 Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh C 1,05 D 0,88 Trang L i gi i: Ta có nX = 0,05 mol, nAg = 0,16 mol nAg nAg nAg  HCHO : x  x + y = 0,05  x = 0,03 < < →→  → → nX 4 x + y = 0,16  y = 0,02 CH 3CHO : y → m = 30.0,03 + 44.0,02 = 1,78 gam → Ch n B Câu 12: Thí nghi m khơng ng th i có k t t a xu t hi n khí thoát A Cho kim lo i Ca vào dung d ch CuSO4 B Cho urê vào dung d ch Ba(OH)2, un nóng C Cho dung d ch NH4Cl vào dung d ch Ca(OH)2 D Cho NaHSO4 vào dung d ch Ba(HCO3)2 L i gi i: A: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + CaSO4 B: (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O C: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + H2O D: 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O → Ch n C Câu 13: Phát bi u úng A Qu ng s t dùng s n xu t gang ph i ch a r t ho c không ch a lưu huỳnh, photpho B Ngư i ta dùng qu ng pirit s t s n xu t gang thép C Qu ng manhetit có thành ph n FeCO3 D Qu ng xi erit có thành ph n Fe3O4 L i gi i: Ch n áp án A Câu 14: Cho 1,08 gam h n h p Mg Fe vào 400 ml dung d ch AgNO3 0,2M, sau ph n ng x y hoàn toàn thu c 7,02 gam ch t r n Ph n trăm s mol Mg h n h p ban u A 50% B 60% C 40% D 22,22% L i gi i: Gi s Ag+ h t → mAg = 108.0,08 = 8,64 > 7,02 → Ag+ dư, kim lo i h t Mg : x G i  → 24 x + 56 y = 1,08 (1)  Fe : y B o toàn e: 2x + 3y = 0,065 (2) nAg+ = 7,02/108 = 0,065 mol 0‚01 100 = 40% → Ch n C 0‚025 Câu 15: Tính ch t v t lí sau ây c a kim lo i không electron t quy t T (1) (2) → x = 0,01 y = 0,015 → %nMg = nh? A Tính d n i n B Kh i lư ng riêng C Ánh kim D Tính d n nhi t L i gi i: Ch n áp án B Câu 16: H p ch t h u X d n xu t benzen có cơng th c phân t CxHyN ó N chi m 13,084% kh i lư ng S công th c c u t o th a mãn v i i u ki n c a X A L i gi i: B Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 C i H c Vinh D Trang MX = 14.100 = 107 → C7H9N → Các CTCT c a X: 13‚084 CH3 CH3 CH3 NH2 → Ch n B Câu 17: Dãy h p ch t Cu(OH)2 CH2 – NH2 NH – CH3 u có kh tác d ng v i dung d ch AgNO3/NH3, u khơng hịa tan A Glucozơ, fructozơ, an ehit fomic, an ehit axetic B Glucozơ, fructozơ, axit fomic, mantozơ C An ehit axetic, etyl axetat, axit fomic, axetilen D An ehit axetic, etyl fomat, an ehit fomic, axetilen L i gi i: Ch n áp án D Câu 18: Th c hi n thí nghi m sau: a) Hòa tan SO3 vào dung d ch H2SO4 b) S c khí Cl2 vào dung d ch FeSO4 c) Nh vài gi t q tím (dung mơi nư c) lên m u b c clorua r i ưa ánh sáng d) S c khí SO2 vào nư c brom e) S c khí SO2 vào dung d ch KOH f) S c khí NO2 vào dung d ch Ba(OH)2 S thí nghi m x y ph n ng oxi hóa - kh A B C L i gi i: ý b: 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl- D ý c: AgCl a's Ag + Cl2↑ → Cl2 + H2O HCl + HClO ý d: SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 ý f: 2NO2 + 2OH- → NO2- + NO3- + H2O → Ch n D Câu 19: Oxi hóa khơng hồn tồn 4,48 gam m t ancol ơn ch c X b i oxi (có xúc tác) thu c 6,4 gam h n h p Y g m an ehit, axit h u tương ng, ancol dư nư c Chia Y làm ph n b ng Ph n tác d ng h t v i dung d ch AgNO3 dư NH3, thu c 19,44 gam Ag Ph n tác d ng v a v i Na thu c m gam ch t r n Giá tr c a m A 1,76 B 3,76 C 7,52 D 2,84 L i gi i: G i ancol RCH2OH, Ph n ng: RCH2OH + [O] → RCHO + H2O x x x x RCH2OH + 2[O] → RCOOH + H2O y 2y y x B o toàn kh i lư ng → mO = 6,4 – 4,48 = 1,92 gam → x + 2y = 0,12 mol (1) 2.19‚44 Trư ng h p 1: Trong Y ch có RCHO ph n ng tráng b c → nRCHO = x = = 0‚18 > 0‚12 → lo i 108 Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh Trang Trư ng h p 2: Trong Y c RCHO RCOOH u ph n ng tráng b c → R H → X CH3OH 2.19‚44 → nAg= 4x + 2y = = 0‚36 (2) 108 T (1) (2) → x = 0,08 y = 0,02 mol 4‚48 nOH- ban u = nAncol = = 0‚14 mol 32 → nOH-trong Y = 0,14 + 0,02 = 0,16 mol (tăng ph n ng t o axit,coi H2O có OH-) 6‚4 Xét ph n: mY = = 3‚2 gam, mHCHO = 30.0,04 = 1,2 gam → mancol, axit nư c = gam nOH- (trong ½ Y) = 0,08 mol p/ v i Na t o ch t r n có kh i lư ng tăng = 0,08.22 = 1,76 gam → mr n = + 1,76 = 3,76 gam → Ch n B Câu 20: H n h p X g m Ca kim lo i ki m chu kì liên ti p L y 9,1 gam h n h p X tác d ng h t v i H2O thu c dung d ch Y 7,84 lít khí H2 ( ktc) em dung d ch Y tác d ng v i dung d ch HCl dư thu c dung d ch Z, c n dung d ch Z thu c m gam ch t r n khan Hai kim lo i ki m giá tr m A Na, K 27,17 B Na, K 33,95 C Li, Na 33,95 D Li, Na 27,17 L i gi i: Ta có nOH- = nCl- = 7,84/22,4 = 0,7 mol → mmu i = 9,1 + 35,5.0,7 = 33,95 gam Ca : x 9,1 9,1 G i  → x + y = 0,7 → 0,35 < x + y < 0,7 → < MX < → 13 < M X < 26 → Ch n C 0,7 0,35 A: y  Câu 21: S ng phân (k c ng phân hình h c) ng v i công th c phân t C3H5Cl A L i gi i: B C D 2.3 + − − =1 G m ng phân vòng, ng phân c u t o m ch h ng phân hình h c → Ch n A Câu 22: X hi rocacbon m ch h , i u ki n thư ng X ch t khí Khi X tác d ng hoàn toàn v i HCl thu c h p ch t h u có cơng th c RCl3 (R g c hi rocacbon), X tác d ng c v i dung d ch AgNO3 NH3 T X i u ch polibuta ien c n nh t s ph n ng b t bão hòa = A B L i gi i: T → X là: CH = CH − C ≡ CH C D CH = CH − C ≡ CH + H Pd / → CH = CH − CH = CH  PbCO3 p, xt, t nCH2=CH-CH=CH2  → ( CH2-CH=CH-CH2 )n Cao su bu na → Ch n C Câu 23: Nhi t phân 31,6 gam KMnO4 m t th i gian thu c 30 gam ch t r n L y toàn b lư ng ch t r n tác d ng v i dung d ch HCl c, nóng, dư thu c khí X N u em t t c khí X i u ch clorua vơi thu c t i a gam clorua vôi (ch a 30% t p ch t)? A 72,57 gam B 83,52 gam L i gi i: 31‚6 nKMnO4 = = 0‚2 mol 158 B o toàn kh i lư ng → mO2 = 1,6 gam Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh C 50,8 gam D 54,43 gam Trang B o toàn e: 5nKMnO4 = 4nO2 + 2nCl2 → nCl2 = 5.0‚2 − 4.0‚5 = 0‚4 mol Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 127.0‚4.100 → mclorua vôi = = 72‚57 gam → Ch n A 70 Câu 24: Cho cân b ng hóa h c sau di n h kín: 2NO2 (khí, màu nâu )  → ← N2O2 (khí, khơng màu)  Bi t r ng làm l nh th y màu c a h n h p khí nh t Các y u t tác ng vào h cân b ng u làm cho cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u ngh ch A Tăng nhi t tăng áp su t B Gi m nhi t gi m áp su t C Tăng nhi t gi m áp su t D Tăng nhi t cho thêm ch t xúc tác L i gi i: Khi làm l nh th y màu c a h n h p khí nh t → d ch chuy n theo chi u thu n → Ph n ng thu n t a nhi t Ch n C − − Câu 25: Nguyên t nguyên t X t o anion X Trong X có: t ng s h t mang i n 35, s h t mang i n l n s h t không mang i n 15 S kh i c a X là: A 47 B 37 C 54 D 35 L i gi i: S h t không m ng i n (h t notron) X 35 – 15 = 20 h t 35 − S h t proton X là: = 17 h t → S kh i A = 17 + 20 = 37 → Ch n B Câu 26: T ng s electron phân l p p ( tr ng thái b n) c a hai nguyên t nguyên t X Y 15 X chu kì 3, nhóm VIA Khi X tác d ng v i Y t o h p ch t Z Nh n nh úng A X có âm i n l n Y B H p ch t v i hi ro c a Y có tính axit m nh C Trong Z có c p electron chung D Các oxit, hi roxit c a X u có tính axit m nh L i gi i: X S → Y F → Ch n C Câu 27: Polistiren không tham gia ph n ng ph n ng sau? A B Tác d ng v i Cl2 (có m t b t Fe, un nóng) epolime hóa C Tác d ng v i Cl2 (chi u sáng) D Tác d ng v i NaOH (dung d ch) L i gi i: Ch n áp án D Câu 28: i n phân (v i i n c c trơ, hi u su t 100%) 500 ml dung d ch X ch a ng th i CuCl2 0,1M Fe2(SO4)3 0,1M v i cư ng dịng i n khơng i 2,68A th i gian 1,5 gi , thu c dung d ch Y Kh i lư ng dung d ch Y gi m so v i kh i lư ng dung d ch X A 5,15 gam B 6,75 gam L i gi i: It 90.2‚68 netrao i = = = 0‚15 mol F 96500 Katot ( – ) Fe3+ + 1e → Fe2+ 0,1→ 0,1mol 2+ Cu + 2e → Cu Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh C 4,175 gam D 5,55 gam Anot ( + ) 2Cl- → Cl2↑ + 2e 0,1→ 0,05mol 0,1 mol 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e Trang 0,025 ←0,05→ 0,025 0,0125 mY gi m = 64.0,025 + 71.0,05 + 32.0,0125 = 5,55 gam → Ch n D Câu 29: Metyl vinyl xeton có cơng th c c u t o thu g n ←0,05 A CH3-CO-CH=CH2 B CH3-O-CH=CH2 C CH3-CO-CH2-CH=CH2 D CH3-COO-CH=CH2 L i gi i: Ch n áp án A Câu 30: Oligopeptit X t o nên t α-aminoaxit Y, Y có cơng th c phân t C3H7NO2 Khi 0,1 mol X thu c 15,3 gam nư c V y X A ipeptit B tetrapeptit C tripeptit L i gi i: 15‚3 2.0‚85 nH2O = = 0‚85 → S H = = 17 18 0‚1 G i X n peptit → S H = 7n – 2(n – 1) = 17 → n = → Ch n C Câu 31: Trong ch t sau ây, ch t i n li y u nư c A Na2CO3 B HClO C NaClO t cháy hoàn toàn D pentapeptit D NH4Cl L i gi i: Ch n áp án B Câu 32: Th y phân hoàn toàn 16,2 gam tinh b t thu c a gam glucozơ Lên men a gam glucozơ thu c ancol etylic (hi u su t 80%), ti p t c lên men tồn b lư ng ancol etylic ó thu c axit axetic (hi u su t 80%) trung hòa lư ng axit axetic c n V lít dung d ch NaOH 1M Giá tr c a V A 0,128 B 0,16 C 0,2 D 0,064 L i gi i: nGlu = 0,1 mol → na.axetic = 2.0,1.80%.80% = 0,128 mol → nNaOH = 0,128 mol → V = 0,128 lít → Ch n A Câu 33: Hịa tan h t 50 gam h n h p KHCO3 CaCO3 vào dung d ch H2SO4 lỗng, dư em tồn b khí thu c tác d ng h t 600 ml dung d ch có pH = a ch a ng th i KOH Ba(OH)2 0,25M thu c 19,7 gam k t t a Giá tr c a a A L i gi i: B 13 C 13,3 D 14 50 19‚7 = 0‚5 mol , nBaCO3 = = 0‚1 mol 100 197 CO2 + OH- → HCO30,4→ 0,4 CO2 + 2OH- → CO32− + H2O 0,1 0,2 ←0,1 → nOH = 0,6 mol → [OH-] = 0,6/0,6 = = 100 → [H+] = 10-14 → PH = 14 → Ch n D Câu 34: Kh ng nh úng Ta có nCO2 = A Protein polime t o b i g c α-aminoaxit B T t c cacbohi rat u có cơng th c ơn gi n nh t CH2O C Ankin tác d ng v i dung d ch AgNO3 NH3 dư t o k t t a D T CH2=CCl-CH=CH2 có th t ng h p polime s n xu t cao su cloropren L i gi i: Ch n áp án D Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh Trang Câu 35: Ph n ng i n phân dung d ch CuCl2 (v i i n c c trơ) ph n ng ăn mịn i n hố x y nhúng h p kim Zn-Cu vào dung d ch HCl có c i m chung A Ph n ng c c dương u s oxi hoá Cl − B catot u x y s kh C Ph n ng x y kèm theo s phát sinh dòng i n D u sinh Cu c c âm L i gi i: Ch n áp án B Câu 36: Cho m gam h n h p X g m C, P, S vào dung d ch HNO3 c, nóng, dư Sau ph n ng x y hoàn toàn thu c h n h p hai khí ó có 0,9 mol khí NO2 (s n ph m kh nh t) dung d ch Y em dung d ch Y tác d ng v i dung d ch BaCl2 dư thu c 4,66 gam k t t a Khi t cháy hoàn toàn m gam h n h p X oxi dư th tích khí oxi ( ktc) ã ph n ng A 5,6 lít B 5,04 lít C 4,816 lít D 10,08 lít L i gi i: 4‚66 nS = = 0‚02 mol 233 B o toàn e: 4nC + 5nP + 6nS = nNO2 = 0,9 4nC + 5nP + 4nS = 4nO2 → nO2 = (0,9 – 2.0,02)/4 = 0,215 mol → V = 4,816 lít → Ch n C Câu 37: H p ch t tác d ng c v i nư c brom A ancol etylic B benzen C triolein D axit axetic L i gi i: Ch n áp án C Câu 38: M t dung d ch ch a 0,02 mol Al3+; 0,05 mol Mg2+ ; 0,1 mol NO3- a mol Xn- Giá tr c a a ion Xnlà: A 0,03 SO42- B 0,03 CO32- C 0,06 OH- D 0,05 Cl- L i gi i: B o toàn i n tích → a.n = 0,06 → Lo i D M t khác B, C không th a mãn ion khơng t n t i d ch → Ch n A Câu 39: Phát bi u úng A Ch có kim lo i m i có kh d n i n B Ch có kim lo i ki m m t s kim lo i ki m th tác d ng c v i H2O C Tính kh c a kim lo i tăng theo chi u tăng th i n c c chu n c a c p oxi hóa - kh tương ng v i kim lo i ó D T t c kim lo i ki m u có c u t o m ng tinh th l p phương tâm kh i L i gi i: Ch n áp án D Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 9,24 gam Mg vào dung d ch HNO3 dư, sau ph n ng x y hoàn toàn thu c dung d ch Y h n h p khí g m 0,025 mol N2O 0,15 mol NO V y s mol HNO3 ã b kh kh i lư ng mu i dung d ch Y A 0,215 mol 58,18 gam B 0,65 mol 58,18 gam C 0,65 mol 56,98 gam D 0,265 mol 56,98 gam L i gi i: 9‚24 nMg = = 0‚385 mol 24 2.0‚385 − 8.0‚025 − 3.0‚15 B o toàn e → nNH4NO3 = = 0‚015 mol Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh Trang nHNO3 b kh = 2.0,025 + 0,15 + 0,015 = 0,215 mol mmu i = 148.0,385 + 80.0,015 = 58,18 gam → Ch n A B PH N RIÊNG: Thí sinh ch c ch n làm ph n (Ph n I ho c Ph n II) Ph n I Theo chương trình Chu n (10 câu: T câu 41 n câu 50) Câu 41: Cho m gam h n h p X g m HCOOCH=CH2, CH3COOH OHC-CH2-CHO ph n ng v i lư ng dư dung d ch AgNO3 NH3 un nóng, thu c t i a 54 gam Ag M t khác, n u cho m gam X tác d ng v i Na dư, thu c 0,28 lít H2 ( ktc) Giá tr c a m A 10,5 B 19,5 C 9,6 L i gi i: 54 0‚28 m = 72 + 60.2 = 10‚05 gam → Ch n A 108 22‚4 D 6,9  → Câu 42: Cho cân b ng x y bình kín: Cr + CO2k ← 2COk  Y u t tác ng vào h không làm tăng t c ph n ng thu n là: Y u t tác ng vào h ph n ng mà không làm tăng t c ph n ng thu n A tăng nhi t B tăng áp su t C thêm C vào h ph n ng D tăng n ng CO2 L i gi i: Ch n áp án C Câu 43: Ph n ng hóa h c khơng sinh oxi A S c khí F2 vào H2O B i n phân dung d ch HCl loãng, dư ( i n c c trơ) C i n phân dung d ch NaOH loãng ( i n c c trơ) D i n phân dung d ch H2SO4 loãng ( i n c c trơ) L i gi i: A: F2 + H2O → 2HF + O2↑ B: HCl → H2↑ + Cl2↑ pdd C: H2O  → H2↑ + O2↑  pdd  D: H2O  → H2↑ + O2↑ → Ch n B Câu 44: H n h p X g m kim lo i Mg, Al, Zn L y m gam h n h p X tác d ng h t v i dung d ch HCl dư thu c 6,72 lít khí ( ktc) Cũng l y m gam X tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 c, nóng, dư thu c V lít khí SO2 (s n ph m kh nh t, ktc) (m + a) gam mu i Giá tr c a V a l n lư t A 3,36 28,8 B 6,72 28,8 C 6,72 57,6 D 3,36 14,4 L i gi i: B o toàn e: 2nSO2 = 2nH2 → VSO2 = VH2 = 6,72 lít a = mSO42-t o mu i = 96.0,3 = 28,8 gam → Ch n B Câu 45: t cháy h n h p kim lo i g m 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe v i h n h p khí X g m clo oxi, sau ph n ng ch thu c h n h p Y g m oxit mu i clorua (khơng cịn khí dư) Hòa tan Y b ng m t lư ng v a 120 ml dung d ch HCl 2M, thu c dung d ch Z Cho AgNO3 dư vào dung d ch Z, sau ph n ng x y hoàn toàn thu c 56,69 gam k t t a Ph n trăm th tích khí clo h n h p X A 56,36% L i gi i: B 58,68% Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh C 36,84% D 53,85% Trang 10 1‚92 4‚48 1 = 0‚08 , nFe = = 0‚08 , nO2 = nO = nH+ = 0,06 mol 24 56 + G i nCl2 = x nAg (p/ ) = y B o toàn e: 2nMg + 3nFe = 4nO2 + 2nCl2 + nAg+(p/ư) → 2x + y = 2.0,08 + 3.0,08 – 4.0,06 = 0,16 (1) mk t t a = mAgCl + mAg = 143,5(2x + 0,24) + 108y = 56,69 → 287x + 108y = 22,25 (2) 0‚07 → x = 0,07 y = 0,02 → %VCl2 = 100 = 53‚85% → Ch n D 0‚07 + 0‚06 Câu 46: Có dung d ch riêng bi t ch a ng nghi m không dán nhãn g m: Na2S, BaCl2, AlCl3, MgCl2 Na2CO3 Không dùng thêm thu c th bên ngồi có th nh n bi t c nhi u nh t dung d ch s dung d ch trên? nMg = A B C D L i gi i: Trích t m i l m t làm m u th Cho m u th l n lư t tác d ng v i K t qu cho ta b i b ng sau: Na2S BaCl2 Na2S – – BaCl2 – – – – ↓ Tr ng AlCl3 ↓tr ng, ↑ tr MgCl2 ng th i ↓tr ng, ↑ tr ng th i Na2CO3 – AlCl3 ↓tr ng, ↑ tr ng th i – – – ↓tr ng, ↑ không màu MgCl2 ↓tr ng, ↑ tr ng th i – – – ↓ Tr ng ↓ Tr ng ↓tr ng, ↑ không màu ↓ Tr ng – 1↓tr ng 2↓tr ng, ↑tr ng th i 1↑ không màu 2↓tr ng, 3↓tr ng Na2CO3 – 2↓tr ng, K t lu n → Ch n C Câu 47: Kh ng 2↑tr ng th i 1↑tr ng th i 1↑ không màu nh sai A D u ăn d u m bôi trơn máy có thành ph n cacbon hi ro B Tơ poliamit, tơ vinylic tơ t ng h p C Khi un ch t béo v i dung d ch NaOH t o s n ph m hòa tan c Cu(OH)2 D Xenlulozơ, tinh b t polime thiên nhiên L i gi i: Ch n áp án A Câu 48: Cho sơ ph n ng: Benzen + HNO3 → X + Fe + HCl → Y + NaOH → Z      X, Y, Z l n lư t là: A C6H5NO2, C6H5NH3Cl, C6H5NH2 B C6H5NO2, C6H5NH2, C6H5NH3Cl C C6H5NO3, C6H5NH3Cl, C6H5NH2 D C6H5NO2, C6H5NH2, C6H5NH3OH L i gi i: X là: C6H5NO2, Y ph n ng NaOH → không th C6H5NH2 → Ch n A Câu 49: Cho 24,5 gam tripeptit X có cơng th c Gly-Ala-Val tác d ng v i 600 ml dung d ch NaOH 1M, sau ph n ng hoàn toàn c dung d ch Y em Y tác d ng v i dung d ch HCl dư r i cô c n c n th n dung d ch sau ph n ng (trong q trình c n khơng x y ph n ng hóa h c) thu c kh i lư ng ch t r n khan A 70,55 gam L i gi i: B 59,6 gam Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh C 48,65 gam D 74,15 gam Trang 11 24‚5 = 0‚1 mol nHCl = 3nX + nNaOH = 0,9 mol 245 B o toàn kh i lư ng: mX + mnaOH + mHCl = mr n + nnư c → mr n = 24,5 + 36,5.0,9 + 0,6.40 – 4.0,18 = 74,15 gam → Ch n D Câu 50: H p ch t h u làm i màu dung d ch q tím (dung mơi H2O) Ta có: NX = A axit benzoic → Ch n áp án A B phenol Bùi Xuân Hưng 0988.273.777 i H c Vinh C anilin D glyxin Trang 12 ... cơng th c c u t o thu g n ←0,05 A CH3-CO-CH=CH2 B CH3-O-CH=CH2 C CH3-CO-CH2-CH=CH2 D CH3-COO-CH=CH2 L i gi i: Ch n áp án A Câu 30: Oligopeptit X t o nên t α-aminoaxit Y, Y có công th c phân t... Mg2+ ; 0,1 mol NO 3- a mol Xn- Giá tr c a a ion Xnlà: A 0,03 SO4 2- B 0,03 CO3 2- C 0,06 OH- D 0,05 Cl- L i gi i: B o tồn i n tích → a.n = 0,06 → Lo i D M t khác B, C không th a mãn ion khơng t n... n ng oxi hóa - kh A B C L i gi i: ý b: 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl- D ý c: AgCl a''s Ag + Cl2↑ → Cl2 + H2O HCl + HClO ý d: SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 ý f: 2NO2 + 2OH- → NO 2- + NO 3- + H2O →