Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh A. PHẦN MỞ ĐẦU I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1. Cơ sở lý luận: Mục tiêu của đổi mới phương pháp dạy học là nhằm góp phần thực hiện mục tiêu đổi mới nền giáo dục nước nhà. Theo Luật Giáo dục Việt Nam, tại Điều 4 có chỉ rõ: “Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, tư duy sáng tạo của người học, lòng say mê học tập và ý chí vươn lên”; Điều 12 Luật Giáo dục xác đònh: “Đầu tư cho giáo dục là đầu tư cho phát triển” Muốn đổi mới giáo dục thì phải đổi mới cách dạy và cách học, người giáo viên cần coi trọng việc hình thành và phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh, đặc biệt là năng lực tư duy, năng lực hành động. Cần tạo điều kiện cho học sinh có ý thức và biết vận dụng tổng hợp kiến thức vào cuộc sống thực tiễn, đồng thời chú ý rèn luyện cho học sinh năng lực tư duy sáng tạo; chú ý các thao tác tư duy cơ bản như phân tích, tổng hợp, so sánh, khái quát hoá…. Như vậy, muốn đổi mới phương pháp dạy học phải chống thói quen áp đặt, truyền thụ kiến thức theo một chiều mà phải tạo cơ hội cho học sinh phát hiện kiến thức và tiếp cận kiến thức để giải quyết vấn đề một cách linh hoạt và sáng tạo. 2. Cơ sở thực tiễn: Trước đây, điều kiện hoá chất, dụng cụ còn thiếu thốn. Chúng ta, những người giảng dạy môn Hoá học chưa phát huy được hết vai trò của dạng bài tập đònh tính “Nhận biết các chất” trong môn Hoá học của trường THCS vào việc ôn tập, hệ thống hoá những kiến thức cơ bản của nội dung chương trình, đồng thời chưa phát huy tính sáng tạo bồi dưỡng năng lực tư duy của HS. Ngày nay, việc đổi mới phương pháp giảng dạy đã được thực hiện một cách rộng rãi và có hiệu quả, đặc biệt là trong các bài giảng lý thuyết. Tuy nhiên, đổi mới trong phương pháp bồi dưỡng kỹ năng giải bài tập cho học sinh vẫn còn nhiều hạn chế, chưa phát huy hết tiềm lực tư duy, sáng tạo và trí thông minh của học sinh. Qua quan sát dự giờ ở một số lớp trong các giờ thao giảng cấp trường, đặc biệt trong bốn năm công tác giảng dạy và ba năm bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường THCS Phổ Cường, tôi nhận thấy học sinh vẫn còn nhiều lúng túng trong việc giải các dạng bài tập đònh tính. Sự lúng túng càng thể hiện rõ khi các em giải các dạng bài tập nhận biết chất. Trong khi loại bài tập này không thể thiếu trong các kì thi học sinh giỏi cấp huyện và cấp tỉnh. Xuất phát từ những lí do trên, tôi mạnh dạn đưa ra đề tài “Hướng dẫn học sinh nhận biết các hợp chất vô cơ bằng phương pháp hoá học” để cùng trao đổi, bàn bạc cùng các đồng nghiệp về vai trò, yêu cầu, hình thức và các dạng bài tập về nhận biết các chất nhằm góp một phần nhỏ vào việc giảng dạy tốt hơn. II. MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Góp phần nâng cao hiệu quả dạy – học của giáo viên và học sinh nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy. Trang 1 Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh Giúp HS nắm vững kiến thức về tính chất, đặc biệt tính chất hoá học của các chất vào việc nhận biết chất. Gắn kết giữa lí thuyết và thực hành, giúp học sinh khỏi lúng túng trước những vấn đề trong thực tiễn cuộc sống có liên quan đến việc nhận biết các chất. Đồng thời giúp HS có thể giải thích được các hiện tượng xảy ra có liên quan đến hoá học trong thực tế cuộc sống. Phát huy tính tích cực, chủ động của học sinh trong học tập. Đây cũng là tài liệu cần thiết cho giáo viên dùng để bồi dưỡng HS giỏi môn Hoá học. III. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Quan sát, theo dõi kết quả học tập của học sinh trên lớp và đúc kết kinh nghiệm của bản thân trong quá trình giảng dạy. Nghiên cứu SGK từ lớp 9 → lớp 12 và các sách tham khảo nâng cao có liên quan đến vấn đề nhận biết chất. p dụng đề tài vào việc giảng dạy trên lớp và bồi dưỡng học sinh giỏi tại trường. IV. PHẠM VI VÀ KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU. Đề tài được áp dụng cho hầu hết các đối tượng học sinh học trên lớp, cho đội tuyển học sinh giỏi cấp trường. Đề tài chỉ nghiên cứu đến dạng bài tập nhận biết dưới hình thức tự luận, không nghiên cứu bài tập nhận biết dưới dạng trắc nghiệm. Kế hoạch thực hiện đề tài bắt đầu từ năm học 2010 -2011, được thử nghiệm trong học kì I năm học 2010 – 2011. B. NỘI DUNG ĐỀ TÀI I. THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU. - Năm học 2008 – 2009 trong tiết dạy bài tính chất hoá học của muối, tôi có đưa ra một bài tập về nhà cho 2 lớp 9A 1 , 9A 2 (20 học sinh giỏi) như sau: Chỉ được dùng q tím, hãy nhận biết 4 dung dòch riêng biệt bò mất nhãn sau: AgNO 3 , HCl, CaCl 2 , Na 2 CO 3 . Kết quả chỉ có 5% làm đúng bài toán, khoảng 80 % cho rằng nếu dùng q tím nhận ra HCl rồi lấy HCl vừa nhận biết được đem thử với các mẫu còn lại thì nhận ra được AgNO 3 vì có kết tủa trắng, Na 2 CO 3 vì có khí thoát ra, CaCl 2 không phản , số còn lại đều cho rằng bài tập quá khó. Cũng trong năm học này, trong một buổi bồi dưỡng học sinh giỏi cho trường tôi cũng đưa ra bài tập này cho 6 học sinh. Kết quả cả 6 em đều có kết quả giống như 80% HS của 2 lớp 9A 1 , 9A 2 . Dạng bài tập này vẫn được áp dụng trong năm học 2009 -2010 khi tôi tiếp tục được phân công đảm nhận môn hoá 9 của 2 lớp 9A 5 , 9A 6 và bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi của trường. Kết quả các em vẫn lúng túng với các dạng bài tập như thế này. Các em đều là học sinh vùng nông thôn còn nhiều khó khăn, chưa có đủ điều kiện học tập. Trang 2 Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh Trước những thực trạng trên, tôi nghó cần phải nghiên cứu, tổng hợp các phương pháp để hướng dẫn HS nhận biết các hợp chất vô cơ bằng phương pháp hoá học để các em có nguồn kiến thức cơ bản vững bước vào cấp học tiếp theo. II. YÊU CẦU CỦA DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH “NHẬN BIẾT”: Đáp ứng yêu cầu đổi mới trong phương pháp dạy học Hoá học ở trường THCS là trang bò cho HS những kiến thức cơ bản phù hợp với xu hướng phát triển của thời đại, tiếp cận với kiến thức hiện đại để làm cơ sở cho HS học lên các cấp tiếp theo. Bám sát với nội dung chương trình để có những bài tập phù hợp với trình độ nhận thức của HS, tạo điều kiện cho HS nắm bắt một cách nhanh chóng nhằm giúp cho HS hiểu rõ và nhớ sâu hơn kiến thức đã học. Bài tập cần có nhiều dạng để kích thích sự tìm tòi, nghiên cứu nhằm phát triển năng lực tư duy của HS. Các phản ứng hoá học được chọn để nhận biết là phản ứng đặc trưng đơn giản và có dấu hiệu rõ ràng, thông thường khi tiến hành nhận biết n chất thì cần phải tiến hành (n-1) thí nghiệm. Tất cả các chất được lựa chọn dùng để nhận biết các hoá chất theo yêu cầu của đềø bài, đều được coi là thuốc thử. Khi trình bày bài tập nhận biết chất bằng phương pháp thực hành cần giáo dục HS ý thức tiết kiệm, không gây lãng phí, không làm hỏng hoá chất cũng như phải bảo đảm vệ sinh môi trường. Trang 3 Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh III. PHƯƠNG PHÁP LÀM BÀI Bước 1: Trích mẫu thử (có thể đánh số các ống nghiệm để tiện theo dõi) Bước 2: Chọn thuốc thử để nhận biết (tuỳ theo yêu cầu của đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, hạn chế hay không dùng thuốc thử nào khác). Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tương quan sát, rút ra kết luận đã nhận ra hoá chất nào. Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ. IV. PHỤ LỤC MỘT SỐ THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT CÁC HP CHẤT VÔ CƠ THÔNG DỤNG. Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng KIM LOẠI Li K Na Ca Ba Đốt cháy Li cho ngọn lửa đỏ tía K cho ngọn lửa tím Na cho ngọn lửa vàng Ca cho ngọn lửa đỏ da cam Ba cho ngọn lửa vàng lục H 2 O →Dung dịch + H 2 (Với Ca → dd đục) M + nH 2 O → M(OH) n + 2 n H 2 Be Zn Al dd kiềm Tan → H 2 M +(4-n)OH - + (n-2)H 2 O → MO 2 n-4 + 2 n H 2 KIM LOẠI Kloại từ Mg → Pb dd axit (HCl) Tan → H 2 (Pb có ↓ PbCl 2 màu trắng) M + nHCl → MCl n + 2 n H 2 Cu HCl/H 2 SO 4 lỗng có sục O 2 Tan → dung dịch màu xanh 2Cu + O 2 + 4HCl → 2CuCl 2 + 2H 2 O Đốt trong O 2 Màu đỏ → màu đen 2Cu + O 2 0 t → 2CuO Ag HNO 3 đ/t 0 Tan → NO 2 màu nâu đỏ Ag + 2HNO 3đ 0 t → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O PHI KIM I 2 Hồ tinh bột Màu xanh S Đốt trong O 2 → khí SO 2 mùi hắc S + O 2 0 t → SO 2 P Đốt trong O 2 và hòa tan sản phẩm vào H 2 O Dung dịch tạo thành làm đỏ q tím 4P + O 2 0 t → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 (Dung dịch H 3 PO 4 làm đỏ q tím) Trang 4 Nhận biết các hợp chất vô cơ bằng phương pháp hoá học – GV: Nguyễn Đức Hoanh Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng C Đốt trong O 2 → CO 2 làm đục nước vôi trong C + O 2 0 t → CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O KHÍ VÀ HƠI Cl 2 Nước Br 2 Nhạt màu 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 10HCl + 2HBrO 3 dd KI + hồ tinh bột Không màu → màu xanh Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Hồ tinh bột 2 I → màu xanh O 2 Tàn đóm Tàn đóm bùng cháy Cu, t 0 Cu màu đỏ → màu đen 2Cu + O 2 0 t → 2CuO H 2 Đốt,làm lạnh Hơi nước ngưng tụ 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O CuO, t 0 Hóa đỏ CuO + H 2 0 t → Cu + H 2 O H 2 O (hơi) CuSO 4 khan Trắng → xanh CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O CO CuO Đen → đỏ CuO + CO 0 t → Cu + CO 2 dd PdCl 2 → ↓ Pd vàng CO + PdCl 2 + H 2 O → Pd↓ +2HCl + CO 2 Đốt trong O 2 rồi dẫn sản phẩm cháy qua dd nước vôi trong Dung dịch nước vôi trong vẩn đục 2CO + O 2 0 t → 2CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O CO 2 dd vôi trong Dung dịch nước vôi trong vẩn đục CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O SO 2 nước Br 2 Nhạt màu SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr KHÍ VÀ HƠI dd thuốc tím Nhạt màu 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 SO 3 Dd BaCl 2 → BaSO 4 ↓ trắng BaCl 2 + H 2 O + SO 3 → BaSO↓+ 2HCl H 2 S mùi Trứng thối Dd Pb(NO 3 ) 2 →PbS↓ đen Pb(NO 3 ) 2 +H 2 S → PbS↓ + 2HNO 3 HCl Quì tím ẩm Hóa đỏ NH 3 Khói trắng NH 3 + HCl → NH 4 Cl NH 3 Quì tím ẩm Hóa xanh HCl Khói trắng NH 3 + HCl → NH 4 Cl NO Không khí Hóa nâu 2NO + O 2 →2 NO 2 NO 2 Quì tim ẩm Hóa đỏ Làm lạnh Màu nâu →k 0 màu 2NO 2 0 11 C− → N 2 O 4 N 2 Que đóm cháy Tắt Axit: HCl Quì tím Hóa đỏ Trang 5 Nhận biết các hợp chất vô cơ bằng phương pháp hoá học – GV: Nguyễn Đức Hoanh Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng DUNG DỊCH Muối cacbonat; sunfit, sunfua, kim loại đứng trước H Có khí CO 2 , SO 2 , H 2 S, H 2 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O 2HCl + CaSO 3 → CaCl 2 + SO 2 ↑+ H 2 O 2HCl + FeS → FeCl 2 + H 2 S↑ 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 ↑ Axit HCl đặc MnO 2 Khí Cl 2 màu vàng lục bay lên 4HCl + MnO 2 0 → t MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2 O Axit H 2 SO 4 loãng Quì tím Hoá đỏ Muối cacbonat; sunfit, sunfua, kim loại đứng trước H Dung dịch muối của Ba. Có khí CO 2 , SO 2 , H 2 S, H 2 , Tạo kết tủa trắng. H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → 2Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O H 2 SO 4 + CaSO 3 → CaSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O H 2 SO 4 + FeS → FeSO 4 + H 2 S↑ H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2 ↑ Axit HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng Hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) Có khí thoát ra 4HNO 3(đ) + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 2H 2 O Cu +2H 2 SO 4(đ, nóng) → CuSO 4 + 2SO 2 ↑ + 2H 2 O Dung dịch Bazơ Quì tím Hóa xanh Dung dịch phenolphtalein Hóa hồng Muối sunfat Dd muối Ba ↓trắng BaSO 4 BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ 2NaCl Muối clorua Dd AgNO 3 ↓trắng AgCl AgNO 3 + NaCl→ AgCl↓+ NaNO 3 DUNG DỊCH Muối photphat ↓vàng Ag 3 PO 4 3AgNO 3 + Na 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 ↓+ 3NaNO 3 Muối cacbonat,sunfit Dd axit → CO 2 , SO 2 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O CaSO 3 + 2HCl → CaCl 2 + SO 2 ↑ + H 2 O Muối hiđrocacbona t Dd axit CO 2 NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑+ H 2 O Muối hiđrosunfit Dd axit SO 2 NaHSO 3 + HCl → NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O Muối Magie Dung dịch kiềm NaOH, KOH Kết tủa trắng Mg(OH) 2 không tan trong kiềm dư MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Muối đồng Kết tủa xanh lam : Cu(OH) 2 CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl Trang 6 Nhận biết các hợp chất vô cơ bằng phương pháp hoá học – GV: Nguyễn Đức Hoanh Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng Muối Sắt (II) Kết tủa trắng xanh : Fe(OH) 2 FeCl 2 + 2KOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl Muối Sắt (III) Kết tủa nâu đỏ : Fe(OH) 3 FeCl 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓+ 3KCl Muối Nhôm Kết tủa keo trắng Al(OH) 3 tan trong kiềm dư AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O Muối Natri Lửa đèn khí Ngọn lửa màu vàng Muối Kaki Ngọn lửa màu tím OXIT Ở THỂ RẮN Na 2 O, K 2 O, BaO, CaO H 2 O → dd làm xanh quì tím (CaO tạo ra dung dịch đục) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH P 2 O 5 H 2 O →dd làm đỏ quì tím P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 SiO 2 Dd HF → tan tạo SiF 4 ↑ SiO 2 + 4HF → SiF 4 ↑ +2H 2 O Al 2 O 3 , ZnO kiềm → dd không màu Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O CuO Axit → dd màu xanh CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O MnO 2 HCl đun nóng → Cl 2 màu vàng 4HCl + MnO 2 0 → t MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O Ag 2 O HCl đun nóng → AgCl ↓ trắng Ag 2 O + 2HCl →2AgCl↓ + H 2 O FeO, Fe 3 O 4 HNO 3 đặc → NO 2 màu nâu FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑ + 2H 2 O Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑+ 5H 2 O Fe 2 O 3 HNO 3 đặc → tạo dd màu nâu đỏ, không có khí thoát ra Fe 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Lưu ý: Một số dung dịch muối làm chuyển màu quì tím: - Dung dịch muối cacbonat, sunfua, photphat, axetat của kim loại kiềm làm quì tím → xanh - Dung dịch muối (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , AgNO 3 , AlCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , muối hiđrosunfat của kim loại kiềm làm quì tím hóa đỏ. Trang 7 Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh V. CÁC DẠNG BÀI TẬP MINH HOẠ: 1. Dạng bài tập nhận biết bằng thuốc thử tự chọn. a) Nhận biết chất rắn: Khi nhận biết các chất rắn cần lưu ý một số vấn đề sau: - Nếu đề yêu cầu nhận biết các chất ở thể rắn, hãy thử nhận biết theo thứ tự: Bước 1: Thử tính tan trong nước. Bước 2: Thử bằng dung dòch axit (HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 …) Bước 3: Thử bằng dung dòch kiềm. - Có thể dùng thêm lửa hoặc nhiệt độ, nếu cần. Ví dụ minh hoạ: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất rắn riêng biệt sau: a) BaO, MgO, CuO. b) CuO, Al, MgO, Ag, c) CaO, Na 2 O, MgO và P 2 O 5 d) Na 2 O, CaO, Ag 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , MnO 2 , CuO. e) P 2 O 5 , Na 2 CO 3 , NaCl, MgCO 3 f) NaOH, KNO 3 , CaCO 3 , MgO, P 2 O 5 , BaSO 4 Hướng dẫn: - Trích các mẫu thử cho vào các ống nghiệm riêng biệt để nhận biết. a) - Hoà tan 3 ôxit kim loại bằng nước → nhận biết được BaO tan tạo ra dung dòch trong suốt : BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 - Hai oxit còn lại cho tác dụng với dung dòch HCl, nhận ra MgO tạo ra dung dòch không màu, CuO tan tạo dung dòch màu xanh. PT: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O b) - Dùng dung dòch NaOH → nhận biết Al vì có khí bay ra: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 (Không yêu cầu HS ghi) - Dùng dung dòch HCl → nhận biết: + MgO tan tạo dung dòch không màu: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O + CuO tan tạo dung dòch màu xanh:CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Còn lại Ag không phản ứng c) - Hoà tan 4 mẫu thử vào nước → nhận biết được MgO không tan; CaO tan tạo dung dòch đục; hai mẫu thử còn lại tan tạo dung dòch trong suốt. - Thử giấy q tím với hai dung dòch vừa tạo thành, nếu giấy q tím chuyển sang đỏ là dung dòch axit → chất ban đầu là P 2 O 5 ; nếu q tím chuyển sang xanh là bazơ → chất ban đầu là Na 2 O. PTHH: Na 2 O + H 2 O → 2NaOH CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 Trang 8 Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh d) - Hoà tan các mẫu thử vào nước → nhận biết Na 2 O tan tạo dung dòch trong suốt; CaO tan tạo dung dòch đục. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH; CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 - Dùng dung dòch HCl đặc để nhận biết các mẫu thử còn lại Ag 2 O + 2HCl → 2AgCl↓ trắng + H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O (dung dòch không màu) Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + H 2 O(dd màu vàng nhạt) CuO + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O (dung dòch màu xanh) MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 ↑ vàng nhạt + 2H 2 O e) -Hoà tan các mẫu thử vào nước → nhận biết được MgCO 3 vì không tan, 3 mẫu thử còn lại tan tạo dung dòch trong suốt. -Dùng giấy q tím thử các dung dòch vừa tạo thành → nhận biết được dung dòch Na 2 CO 3 làm q tím hoá xanh, dung dòch làm q tím hoá đỏ là H 3 PO 4 → chất ban đầu là P 2 O 5 , dung dòch không đổi màu q tím là NaCl. f) - Hoà tan các mẫu thử vào nước, ta chia thành hai nhóm: + Nhóm 1 tan: NaOH, KNO 3 , P 2 O 5 + Nhóm 2 không tan: CaCO 3 , MgO, BaSO 4 - Dùng q tím thử các dung dòch ở nhóm 1: dung dòch làm q tím hoá xanh là NaOH, dung dòch làm q tím hoá đỏ là H 3 PO 4 → chất ban đầu là P 2 O 5 , dung dòch không làm đổi màu q tím là KNO 3 . - Cho các mẫu thử ở nhóm 2 tác dụng với dung dòch HCl, mẫu thử có sủi bọt khí là CaCO 3 , mẫu thử tan tạo dung dòch trong suốt là MgO, mẫu thử không phản ứng là BaSO 4 . P 2 O 5 + 3H 2 O →2H 3 PO 4 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O b) Nhận biết dung dòch: Một số lưu ý khí: - Nếu phải nhận biết các dung dich mà trong đó có axit hoặc bazơ và muối thì nên dùng q tím (hoặc dung dòch phenolphtalein) để nhận biết axit hoặc bazơ trước rồi mới nhận biết đến muối sau. - Nếu phải nhận biết các muối tan, thường nên nhận biết anion (gốc axit) trước, nếu không được thì mới nhận biết cation (kim loại hoặc amoni) sau. Ví dụ minh hoạ: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dòch sau: a) HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NaCl. b) HCl, H 2 SO 4 NaCl, Na 2 CO 3 c) NaOH, BaCl 2 , Ba(OH) 2 , NaCl d) Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , BaCl 2 , AgNO 3 e) KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 Hướng dẫn:Trích các mẫu thử đểû nhận biết Trang 9 Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh a) - Dùng q tím → nhận biết HCl vì làm q tím hoá đỏ, NaOH làm q tím hoá xanh, Na 2 SO 4 và NaCl không làm đổi màu q tím. -Dùng dung dòch BaCl 2 để nhận biết 2 dung dòch không làm đổi màu q tím → Na 2 SO 4 phản ứng tạo kết tủa trắng, NaCl không phản ứng. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ trắng + 2NaCl b) - Dùng q tím → nhận biết được Na 2 CO 3 làm q tím hoá xanh, NaCl không đổi màu q tím, HCl và H 2 SO 4 làm q tím hoá đỏ. - Dùng dung dòch BaCl 2 để nhận biết 2 dung dòch làm q tím hoá đỏ: H 2 SO 4 phản ứng tạo kết tủa trắng, HCl không phản ứng. BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ trắng + 2HCl c) – Dùng q tím chia thành hai nhóm. + Nhóm 1: NaOH, Ba(OH) 2 làm q tím hoá xanh + Nhóm 2: BaCl 2 , NaCl không đổi màu q tím - Cho dung dòch Na 2 SO 4 vào từng mẫu thử ở hai nhóm. nhóm 1: mẫu tạo kết tủa trắng là Ba(OH) 2 , NaOH không phản ứng. Nhóm 2: mẫu tạo kết tủa trắng là BaCl 2 , NaCl không phản ứng. PTHH: Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ trắng + 2NaOH BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ trắng + 2NaCl d) – Dùng dung dòch HCl → nhận biết được K 2 CO 3 vì có khí thoát ra, AgNO 3 có kết tủa trắng tạo thành. -Dùng dung dòch BaCl 2 → nhận biết Na 2 SO 4 vì có kết tủa trắng tạo thành, BaCl 2 không phản ứng. PTHH: K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + CO 2 ↑ + H 2 O AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl e)- Dùng dung dòch NaOH để nhận biết: Cu(NO 3 ) 2 → kết tủa xanh; AgNO 3 → kết tủa trắng sau đó hoá đen; Fe(NO 3 ) 3 → kết tủa đỏnâu; KNO3 không phản ứng. PTHH: Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ xanh + 2NaNO 3 AgNO 3 + NaOH → AgOH ↓ trắng + NaNO 3 2AgOH → Ag 2 O↓ đen + H 2 O Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ đỏ nâu + 3NaNO 3 c) Nhận biết chất khí. Lưu ý: Khi nhận biết một chất khí bất kì, ta dẫn khí đó lội qua dung dòch, hoặc sục khí đó vào dung dòch, hoặc dẫn khí đó qua chất rắn rồi nung… Không làm ngược lại. Ví dụ minh hoạ: Ví dụ 1:Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các khí đựng trong các bình riêng biệt sau: a) CO, CO 2 , SO 2 b) CO, CO 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 Hướng dẫn: Trang 10 [...]... Nên làm theo thứ tự các bước sau: Bước 1: Cho từng chất tác dụng với nhau Trang12 Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh Ví dụ:Giả sử phải nhận biết n dung dòch hoá chất đựng trong n lọ riêng biệt Tiến hành thí nghiệm theo trình tự: - Ghi số thứ tự 1, 2, …, n lên n lọ đựng n dung dòch hoá chất cần nhận biết - Rót dung dòch mỗi lọ lần lượt vào các ống nghiệm đã được... Trang15 Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh Tôi xin chân thành cảm ơn D TÀI LIỆU THAM KHẢO Tên sách Tác giả Nhà XB - Năm XB Sách giáo khoa Hoá học 9 Lê Xuân Trọng NXB Giáo dục - Năm 2005 Bài tập lí thuyết và thực nghiệm Hoá học (Tập 1- Hoá Cao Cự Giác NXB Giáo dục - Năm 2006 học vô cơ) Câu hỏi giáo khoa Hoá đại Quan Hán Thành NXB trẻ - Năm 2001 cương và vô cơ Bồi.. .Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh brôm a) Dẫn từng khí qua dung dòch nước brôm → nhận biết SO2 làm mất màu nước Hai khí còn lại dẫn qua dung dòch nước vôi trong → nhận biết CO2 làm đục nước vôi trong, CO không phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O b) Dẫn từng khí lội qua dung dòch BaCl2 → nhận biết SO3 tạo kết... dụ minh hoạ: Ví dụ 1: Chỉ được dùng nước, hãy nhận biết các chất rắn sau: NaOH, Al 2O3, BaCO3, CaO Hướng dẫn: Hoà tan các mẫu thử vào nước → nhận biết CaO tan tạo dung dòch đục, NaOH tan tạo dung dòch trong suốt Còn Al2O3 và BaCO3 không tan 0 0 0 Trang11 Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh - Lấy dung dòch NaOH vừa nhận ra ở trên cho vào 2 mẫu thử không bò hoà... để rút ra nhận xét, kết luận đã nhận được hoá chất nào (có kèm theo các phương trình phản ứng minh hoạ) Ví dụ minh hoạ: Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dòch bằng phương pháp hoá học Na2CO3, HCl, BaCl2 (Trích đề thi HSG huyện Đức Phổ năm 2009 – 2010) a) HCl, H2SO4, Na2CO3, BaCl2 b) MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 c) Hướng dẫn: a) -Trích ra các mẫu thử cho vào các ống nghiệm... ĐƯC VÀ BÀI HỌC KINH NGHIỆM 1 Kết quả đạt được: Đề tài đã góp phần nâng cao rất đáng kể chất lượng đại trà môn Hoá học 9 tại trường THCS Phổ Cường Đề tài đã giúp các em tích cực và tự tin hơn trong việc tìm kiếm hướng giải cho các bài tập nhận biết Từ chỗ lúng túng khi gặp các bài tập nhận biết chất, nay các em đã biết vận dụng kó năng được bồi dưỡng để giải thành thạo nhiều bài tập nhận biết phức tạp... Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết từng khí có trong hỗn hợp sau: CO, CO2, H2S, H2 Hướng dẫn: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua dung dòch Pb(NO3)2 dư: H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ đen +2HNO3 → nhận ra khí H2S trong hỗn hợp Khí còn lại gồm H2, CO, CO2 cho qua dung dòch nước vôi trong: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O → nhận ra khí CO2 trong hỗn hợp Đốt cháy hỗn hợp khí còn lại, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ, nhận. .. năng của HS được củng cố sâu sắc, vững chắc hơn, kết quả học tập được nâng cao Kết quả đạt được trong quá trình vận dụng đề tài trong năm học 2010 – 2011: Kết quả giải được bài tập nhận biết trong bài kiểm tra số 1: (tiết 10) Kết quả bài kiểm tra số 2: (tiết 20) Lớp Sỉ số Tỉ lệ 9A1 37 91,6% Trang14 Nhận biết các hợp chất vơ cơ bằng phương pháp hố học – GV: Nguyễn Đức Hoanh 9A2 36 82,9% 9A3 32 90,1% Kết... dụ 3: Chỉ được dùng q tím, hãy nhận biết các dung dòch sau: HCl, Na 2CO3, CaCl2, AgNO3 (Trích đề thi HS giỏi huyện Đức Phổ năm 2008 – 2009) Hướng dẫn: Thử các dung dòch trên bằng giấy q tím → Nhận biết được Na2CO3 vì làm q tím hoá xanh; CaCl 2 không làm đổi màu q tím → HCl và AgNO3 làm q tím hoá đỏ - Dùng dung dòch CaCl2 vừa nhận biết ở trên cho vào 2 mẫu thử làm q tím hoá đỏ, mẫu thử nào tạo kết tủa... biết SO3 tạo kết tủa trắng - Dẫn các khí còn lại qua dung dòch nước brôm → nhận biết SO2 làm mất màu nước brôm - Các khí còn lại dẫn qua dung dòch nước vôi trong → nhận biết CO2 làm đục nước vôi trong - Hai khí còn lại đốt trong oxi rồi dẫn sản phẩm qua dung dòch nước vôi trong Nếu khí làm đục nước vôi trong là CO2 → chất ban đầu là CO, khí không phản ứng là H2O → chất ban đầu là H2 SO3 + BaCl2 + H2O→