TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN QUANG DIÊU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN NĂM 2012-2013 Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã :101 Họ tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N =14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb =85; Sr = 88; Ag =108; Ba= 137 I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) − Câu 1: Cho dung dịch X gồm: 0,014 mol Na + ; 0,006 mol Ca2+ ; 0,012 mol Cl- 0,012 mol HCO − 0,002 mol NO Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH) Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Câu 2: Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường? A N2 O2 B Cl2 O2 C H2S N2 D H2 F2 Câu 3: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,04 mol C 2H2 0,06 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 560 ml hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H 10,08 Giá trị m A 0,585 B 0,620 C 0,656 D 0,328 Câu 4: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe2O3 + CO (k), (2) Pt + O2 (k), (3) Al + KCl (r) (4) Cu + Fe(NO3)2 (r), (5) Cu + NaNO3 (r), (6) Zn + S (r), Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (2), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (4), (5), (6) Câu 5: Tổng số chất hữu mạch hở, có công thức phân tử C3H8O A B C D Câu 6: Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Thuỷ ngân tác dụng với lưu huỳnh điều kiện thướng (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 7: Phát biểu sau đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 8: Khi nung hỗn hợp chất Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 9: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ nilon -6, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp A B C D Câu 10: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (2) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) 2− + Câu 11: Dung dịch X có chứa: 0,14 mol Na ; 0,04 mol SO x mol OH- Dung dịch Y có chứa − − ClO − ,NO y mol H+ ; tổng số mol ClO − ,NO 0,08 Trộn X Y 2000 ml dung dịch 4 Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D Câu 12: Cho 51,4 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,4 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 38,4 B 12,00 C 25,6 D 16,53 Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He 2,25 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 25% B 50% C 36% D 40% Câu 14: Trong số chất: C4H10, C4H9Cl, C3H8O C2H7N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo A C2H7N B C4H9Cl C C3H8O D C4H10 Câu 15: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HNO3 đặc nóng (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D Câu 16: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ Câu 17: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 9,6 B 0,08 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Câu 18: Một phân tử saccarozơ có A gốc β-glucozơ gốc β-fructozơ B gốc β-glucozơ gốc α-fructozơ C hai gốc α-glucozơ D gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ Câu 19: Oxi hoá hết 4,68 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 9,6 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 47,52 gam Ag Hai ancol là: A CH3OH, C2H5CH2OH B CH3OH, C2H5OH C CH3OH, C3H7CH2OH D C2H5OH, C2H5CH2OH Câu 20: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 1,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 100,8 lít khí CO2 (đktc) 75,6 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 90%) số gam este thu A 18,24 B 34,20 C 54,72 D 61,56 Câu 21: Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A B C D Câu 22: Xà phịng hóa 17,6 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,4M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 8,56 gam B 6,56 gam C 20,8 gam D 16,4 gam Câu 23: Phát biểu là: A Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit B Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ C Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm D Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 7,616 lít khí CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Giá trị m A 10,84 B 11,44 C 9,44 D 14,84 26 55 Câu 25: Nhận định sau nói nguyên tử: 13 X, 26 Y, 26 Z 12 A X, Z đồng vị nguyên tố hoá học B X, Y thuộc nguyên tố hoá học C X Y có số nơtron D X Z có số khối Câu 26: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 27: Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng Để thu 290 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều chế đạt 50%) A 300 gam B 600 gam C 400 gam D 1200 gam Câu 28: Cho chất: NaHCO3, CO, Al, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 29: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 31: Cho 0,12 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 4M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng A 0,70 B 0,82 C 0,65 D 0,94 Câu 32: Cho 14,2 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 11,2 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A kali bari B liti beri C natri magie D kali canxi Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 5,376 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 36,92 gam B 25,56 gam C 18,46 gam D 29,24 gam Câu 34 Cho sơ đồ chuyển hoá: xt C3H6 ddBr → X NaOH → Y CuOt → Z O     → T CH OH , → E ( Este đa chức)   t Tên gọi Y A propan-1,2-điol B propan-1,3-điol C glixerol D propan-2-ol Câu 35: Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với dung dịch A NH3 B NaOH C KNO3 D BaCl2 Câu 36: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dịng điện Câu 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CH2OH CH2=CH2 B CH3CHO CH3CH2OH C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CH(OH)COOH CH3CHO Câu 39: Phát biểu không là: A Tất ngun tố halogen có số oxi hố: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện 2 0, C Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường Câu 40: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC≡C-COOH D CH3-CH2-COOH II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A N2O B CO2 C SO2 D NO2 Câu 42: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO 2, x mol H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng A 1,0 B 1,5 C 1,0 D 1,5 Câu 43: Từ 360 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm A 90% B 10% C 80% D 45% Câu 44: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO là: A FeO, K, Ca B Zn, Ni, Mg C Zn, Cu, Fe D ZnO, Al, Mg Câu 45: Trong phản ứng: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 5/16 B 1/18 C 5/8 D 3/7 Câu 46: Nhỏ từ từ giọt đến hết 60 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 86,4 gam kết tủa dung dịch chứa 35 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m A 19 B 10,9 C 21,8 D 20,4 Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức 0,1 mol muối axit với kim loại kiềm có tổng khối lượng 17 gam Tên axit A axit propanoic B axit etanoic C axit metanoic D axit butanoic Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử X A C3H8 B C2H6 C C3H4 D C3H6 Câu 50: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylenterephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (5) D (3), (4), (5) Câu 52: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít Câu 53: Cho 0,896 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 85,88% B 25,53% C 87,63% D 12,37% Câu 54: Đốt cháy hồn tồn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ nước (các thể tích khí đo điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X A CH3-CH2-CH2-NH2 B CH2=CH-CH2-NH2 C CH3-CH2-NH-CH3 D CH2=CH-NH-CH3 Câu 55: Hiđro hoá chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay A 2-metylbutan-3-on B metyl isopropyl xeton C 3-metylbutan-2-ol D 3-metylbutan-2-on Câu 56: Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hố thạch; nguồn lượng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 57: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 58: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic ancol Y tạo anken Đốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH3 Câu 60: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 250 C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên 16 lần nồng độ NO2 A tăng 16 lần B tăng lần C tăng lần D giảm lần Hết TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN QUANG DIÊU DÁP ÁN CHI TIẾT LẦN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2012-2013 Mơn: HỐ HỌC; Thời gian làm bài: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N =14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb =85; Sr = 88; Ag =108; Ba = 137 I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) − Câu 1: Cho dung dịch X gồm: 0,014 mol Na + ; 0,006 mol Ca2+ ; 0,012 mol Cl- 0,012 mol HCO − 0,002 mol NO Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH) Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Giải: Để loại bỏ hết 0,006 mol Ca2+ dung dịch cần x mol Ca(OH)2 để tạo 2− nCO = nCa2+ ( Ca2+ ban đầu Ca2+ thêm vào )= 0,006 +x Ca(OH)2  Ca2+ + 2OHX x 2x − 2− OH + HCO  CO + H2O 2x 2x 0,006 + x = 2x  x= 0,006  m= 0,006.74= 0,444 gam Câu 2: Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường? A N2 O2 B Cl2 O2 C H2S N2 D H2 F2 Giải: hai chất H2 F2 phản ứng xảy mạnh nhiệt độ thường kể bóng tối  Hỗn hợp H2 F2 không tồn nhiệt độ thường Câu 3: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,04 mol C 2H2 0,06 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 560 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H 10,08 Giá trị m A 0,585 B 0,620 C 0,656 D 0,328 Giải: mY=mX= 0,04.26 + 0,06.2= 1,16 nZ= 0,56/22,4= 0,025 mol MZ= 10,08.2= 20,16  mZ= 0,504 Khối lượng bình brom tăng m= mY- mZ= 0,656 Câu 4: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe2O3 + CO (k), (2) Pt + O2 (k), (3) Al + KCl (r) (4) Cu + Fe(NO3)2 (r), (5) Cu + NaNO3 (r), (6) Zn + S (r), Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (2), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (4), (5), (6) Giải: Fe + S  FeS Cu + Cu(NO3)2 t → 2CuO + 2NO2 t Cu + KNO3  → CuO + KNO2 Câu 5: Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C3H8O A B C D Giải: CH3CH2CH2OH, CH3CH(OH)CH3, CH3 OCH2CH3 0 Câu 6: Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Thuỷ ngân tác dụng với lưu huỳnh điều kiện thướng (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) Giải: Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D sai D (1), (2), (4) Câu 7: Phát biểu sau đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Giải: Be Không tan H2O Magie có kiểu mạng tinh thể lục phương Nhiệt độ nóng chảy nhóm IIA biến đổi khơng theo quy luật có mạng tinh thể khác Câu 8: Khi nung hỗn hợp chất Fe 2O3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Giải 2Fe(NO3)2 + ½ O2 → Fe2O3 + 4NO2 + O2 2FeCO3 +1/2 O2 → Fe2O3 + 2CO2 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O Câu 9: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ nilon -6, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp A B C D Câu 10: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (2) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 11: Dung dịch X có chứa: 0,14 mol Na + ; 0,04 mol SO 2− x mol OH- Dung dịch Y có chứa − − − − + ClO ,NO y mol H ; tổng số mol ClO ,NO 0,08 Trộn X Y 2000 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D Giải: Áp dụng ĐLBT 0,14.1= 0,04.2+x  x= 0,06 mol 0,08=y + H + OH H2O nH+ dư = 0,02  [H+]= 0,02/2= 0,01  pH= Câu 12: Cho 51,4 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,4 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 38,4 B 12,00 C 25,6 D 16,53 Giải: Gọi số mol Zn Cu x 3x ; 65x+ 3.64x= 51,4 x=0,2 mol Zn + Fe2(SO4)3  ZnSO4 + 2FeSO4 0,2 0,2 0,2 0,4 nFe2(SO4)3 dư= 0,2 mol Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4 0,2 ←0,2 mKloại = mCu dư= (0,6-0,2).64= 25,6 gam Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He 2,25 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 25% B 50% C 36% D 40% Giải: Gọi số mol khí N2, H2 x, y 28 x + y = 1,8.4= 7,2 x+ y y=4x N2 + 3H2  2NH3 Bđ x 4x pứ a 3a 2a Cb x-a 4x-3a 2a 28( x − a ) + 2( x − 3a ) + 17.2a 36 x = =4.2,25=9 ( x − a ) + (4 x − 3a ) + 2a x − 2a 4x= 16a  a= 0,5x H= 50% Câu 14: Trong số chất: C4H10, C4H9Cl, C3H8O C2H7N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo A C2H7N B C4H9Cl C C3H8O D C4H10 Câu 15: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HNO3 đặc nóng (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C Giải: SO2 + 2H2S  3S + 2H2O 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 MnO2 +4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D Câu 16: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ Giải: Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Mhh khí giảm, mà khối lượng hỗn hợp khí khơng đổi  Số mol khí tăng Cân chuyển dịch theo chiều nghịch phản ứng nghịch phản ứng thu nhiệt ( phản ứng thuận toả nhiệt) Câu 17: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 9,6 B 0,08 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Giải: nBaCO3= 11,82/197= 0,06 nCaCO3= 7/100= 0,07 mol Ca2+ + CO −  CaCO3 0,060,06 0,06 − 2+ Ca + 2HCO  Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O x 0,06 + x= 0,07  x=0,01 mol 2− − Trong lít dd X có 0,06 mol CO , 0,02 mol HCO 10 nNaHCO3=nC= 0,08 ; CM= NaHCO3= 0,08/1= 0,08(M) − 2− HCO + OH-  CO + H2O 0,06 0,06 mNaOH= 0,06.40= 2,4 m= 2,4.4= 9,6 Câu 18: Một phân tử saccarozơ có A gốc β-glucozơ gốc β-fructozơ B gốc β-glucozơ gốc α-fructozơ C hai gốc α-glucozơ D gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ Câu 19: Oxi hoá hết 4,68 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 9,6 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 47,52 gam Ag Hai ancol là: A CH3OH, C2H5CH2OH B CH3OH, C2H5OH C CH3OH, C3H7CH2OH D C2H5OH, C2H5CH2OH Giải: nCuO= 9,6/80= 0,12 ; nAncol=nAndehyt= 0,12 mol RCHO  2Ag  nAg= 0,24 Mà số mol Ag = 47,52/108 = 0,44 => Andehyt tạo thành có HCHO HCHO 4Ag a 4a RCHO 2Ag b 2b a+b= 0,12 4a+2b= 0,44 a= 0,1; b= 0,02 32.0,1 + M.0,02 = 4,68 M= 74 C3H7CH2OH Câu 20: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 1,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 100,8 lít khí CO2 (đktc) 75,6 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hố (hiệu suất 90%) số gam este thu A 18,24 B 34,20 C 54,72 D 61,56 Giải: CxHyOz  xCO2 1,5 1,5x = 4,5  x = Mặt khác nH2O (4,2) < nCO2 ( 4,5) mà ancol no đơn chức đốt cháy có nCO2 < nH2O => Axit khơng no C2H3COOH Đặt C3H7OH a mol C2H3COOH b mol a+ b= 1,5 4a+2b= 4,2 ; a= 0,6 ; b= 0,9 m = 61,56 11 Câu 21: Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A B C D Giải: Cáctripeptit Gly-Ala-Phe ; Ala- Gly- Phe ; Phe-Gly- Ala Gly-Phe- Ala ; Ala-Phe-Gly; Phe-Ala- Gly Câu 22: Xà phịng hóa 17,6 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,4M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 8,56 gam B 6,56 gam C 20,8 gam D 16,4 gam Giải CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,2 0,08 0,08 Câu 23: Phát biểu là: A Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit B Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ C Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm D Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ Giải: Khi cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu tím Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân tinh bột thành mantozơ (sai) Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ Sai Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 7,616 lít khí CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Giá trị m A 10,84 B 11,44 C 9,44 D 14,84 Giải: nCO2 0,34 mol nH2O= 0,6 mol nH2O > nCO2 ancol đơn chức na= 0,34 (n+1)a= 0,6 a= 0,26 ; n = 17/13 m= (14.n+ 18)a = 9,44 Câu 25: Nhận định sau nói nguyên tử: A X, Z đồng vị nguyên tố hoá học B X, Y thuộc nguyên tố hố học C X Y có số nơtron D X Z có số khối 26 13 X, 55 26 Y, 26 12 Z Câu 26: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D 12 Câu 27: Axeton điều chế cách oxi hố cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng Để thu 290 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều chế đạt 50%) A 300 gam B 600 gam C 400 gam D 1200 gam Giải: nAxeton = 290/58 = mol C6H5C3H7 + O2 H SO → C6H5OH + C3H6O  5 m Cumen= 5.120= 600 Do hiệu suất phản ứng 50% nên m= 600.100 = 1200 gam 50 Câu 28: Cho chất: NaHCO3, CO, Al, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 29: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Giải: nCO2= 0,12 mol nBa(OH)2= 0,08 mol ngồi tạo BaCO3 cịn tạo Ba(HCO3)2 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,08 nBa(OH)2= 0,02 + 0,08= 0,1 mol a= 0,1/2,5= 0,04 M Câu 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 31: Cho 0,12 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 4M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng A 0,70 B 0,82 C 0,65 D 0,94 Giải: Cho axit glutamic tác dụng với dung dịch HCl sau cho tác dụng với dd NaOH dư xem chất phản ứng với NaOH NH2C3H5(COOH)2 + 2NaOH  NH2C3H5(COONa)2 + 2H2O 0,12 0,24 HCl + NaOH  NaCl + H2O 0,7 0,7 13 nNaOH= 0,94 Câu 32: Cho 14,2 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 11,2 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A kali bari B liti beri C natri magie D kali canxi Giải: M + nHCl  MCln + n/2 H2 1/n 0,5 M< 14,2n/1= 14,2n 1