Đang tải... (xem toàn văn)
đây là 1 số công thức giải nhanh một số dạng bài tập hóa học có thể có trong đề thi đh- cđ. mong rằng sẽ giúp ích các bạn. :)
Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 1.Công thức khối lượng muối thu được khi hòa tan hết sắt và các oxit sắt bằng HNO 3 dư giải phóng khí NO và NO 2 . m muối ) 2 8.24.( 80 242 3 NO n NO n hh mNO ++= VD: Hòa tan 7 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong hỗn hợp HNO 3 dư thu được 1,792 lít (đktc) khí X gồm NO và NO 2 và m gam muối. biết tỉ khối X/H 2 =19. Tính m? Giải: Gọi x, y l 3 số mol của NO và NO 2 )(04,0 08,0 molyx yx yx ==⇒ = =+ Áp dụng công thức: )(047,25)04,0.804,0.247( 80 242 ) 2 8.24.( 80 242 3 ) 3 ( g NO n NO n hh m NOFe m =++=++= 2.Tính khối lượng sắt ban đầu biết oxi hóa hợp Fe này bằng Oxi được hỗn hợp rắn X sau đó • Hòa tan hết X với HNO 3 dư giải phóng khí NO và NO 2 )8.24.( 80 56 2 NONOhhFe nnmm ++= VD: Đốt cháy m gam Fe trong O 2 thu được 3 gam chất rắn X. Hòa tan hết X với HNO 3 loãng dư giải phóng 0,56 lít khí NO (đktc). Tính m? Áp dụng công thức: )(52,2)025,0.243.( 80 56 ) 2 8.24.( 80 56 g NO n NO n hh m Fe m =+=++= • Hóa tan X trong dd H 2 SO 4 đặc tạo ra SO 2 ) 2 .16.( 80 56 SO n hh m Fe m += Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 1 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 3.Công thức khối lượng muối thu được khi hòa tan hết sắt và các oxit sắt bằng H 2 SO 4 đặc, nóng giải phóng khí SO 2 . m muối ) 2 .16.( 160 400 2 4 SO n hh mSO += − VD: Hòa tan 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong hỗn hợp H 2 SO 4 đặc nóng, dư thu được 11,2 lít khí SO 2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khang? Áp dụng công thức: )(95)5,0.1630.( 160 400 ) 2 .16.( 160 400 3 ) 4 ( 2 g SO n hh m SOFe m =+=+= 4.Công thức tính số mol HNO 3 PỨ khi cho kim loại phản ứng với O 2 được hỗn hợp các chất rắn, sau đó lấy chấp rắn phản ứng với đ HNO 3 tạo sp khử. Cho biết số mol O 2 và số mol sp khử 34 10 2 12 2 104 2 4 2 2 3 NONH n N n ON n NO n O n NO n HNO n +++++= Vd: Cho 15g hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu, Zn tác dụng với O 2 tạo 18,2g hh chất rắn B. Cho B tác dụng với hh HNO 3 tạo dd C và 4,48 lít NO (đktc). Tính số mol HNO 3 đã phản ứng và khối lượng muối tạo thành? Ta có: )(2,0 4,22 48,4 )(1,0 32 152,18 2 mol NO n mol O n == = − = Áp dụng công thức: )(2,12,0.41,0.44 2 4 3 mol NO n O n HNO n =+=+= Ta có: )(776215 3 6262.1 3 )(12,02,1 3 3 g NO m kl m muôi mg NO m mol NO n HNO n NO n =+= − +=⇒== − ⇒ =−=−= − Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 2 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 5. Công thức tính khối lượng muối clorua hoặc muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với hh HCl hoặc H 2 SO 4 giải phóng H 2 m muối clorua 2 71 H n kl m += m muối sunphat 2 96 H m kl m += Vd: cho hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu được 7,84 lít khí H 2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được Áp dụng công thức: )(45,3635,0.716,11 2 71 g H n kl m muoiclorua m =+=+= 6. Công thức tính khối lượng muối sunphát khi cho kim loại tác dụng với đ H 2 SO 4 đặc tạo so khử SO 2 , S, H 2 S, H 2 O SH n S n SO n SOH n SH n S n SO n kl mm 2 54 2 2 42 2 43 2 (96 tmuoisunpha ++= +++= VD: Hòa tan 16g hỗn hợp kim loại Fe và Cu và dd H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 8,4 lít (đktc) một khí Y không màu mùi hắc. tính khối lượng muối khang thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng. Giải Khí Y là SO 2 0,375(mol) 22,4 8,4 2 SO n ==⇒ Áp dụng công thức: )(52375,0.9616 2 96 tmuoisunpha g SO n kl mm =+=+= 7. Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dd HNO 3 giải phóng khí: NO 2 , NO, N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 34 80) 34 8 2 10 2 83 2 (62 ' NONH n NONH n N n ON n NO n NO n kl m nitratmuôi m ++++++= Chú ý: nếu đề bài yêu cầu tính khối lượng muối nitrat kim loại thì bỏ 34 80 NONH n VD1: hòa tan hoàn toàn 20,8 g hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO 3 dư, đun nóng thu được 11,2 lít khí (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO 2 và NO là sản phầm khử suy nhất. tỷ khối của Y đối với H 2 là 19,8 xác định khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dd. Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 3 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học Giải: Gọi x,y l 3 số mol của NO và NO 2 Áp dụng quy tắc đường chéo giải ra 3x=2y = = ⇒ = =+ ⇒ 3,0 2,0 23 5,0 y x x yx Áp dụng công thức: )(6,76)2,0.33,0(628,20)3 2 (62 ' g NO n NO n kl m nitratmuôi m =++=++= VD2: Hòa tan 12,42g Al bằng dd HNO 3 loãng (vừa đủ), thu được dd X và 1,344 lít (đktc) hh khí Y gồm 2 khí là N 2 O và N 2 . Tỷ khối của hh khí Y với H 2 là 18. Cô cạn dd X thu được m gam chất rắn khan. Xác định m. Giải: Gọi x,y l 3 số mol của N 2 O và N 2 . )(06,0 4,22 344,1 moln hhY == (1) Áp dụng quy tắc đường chéo giải ra: x=y(2) Từ (1)và (2) suy ra: x=y=0,03 ( mol) Quá trình nhường e Quá trình nhận e 38,146,0 3 30 >−−−− + + → eAlAl 03,03,0 ) 2 ( 0 2 10 5 ) 2 ( 1 8 5 03,024,0 −−< →+ + + →+ + −−< NNeN ONNeN Theo đinh luật bảo toàn e: ta có 38,124,03,0 <+ (vô lí) Vì vậy phải có thêm 1 phương trình nhận e: 105,084,0 ) 34 ( 3 8 5 >−−− − →+ + NONHNeN Áp dụng công thức để tính muối khan: )(38,106105,0.80)105,0.803,0.1003,0.8(6242,12 34 80) 34 8 2 10 2 8(62 ' g NONH n NONH n N n ON n kl m nitratmuôi m =++++=−−−−−−−− ++++= Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 4 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 8. Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dd HCl giải phóng CO 2 và H 2 O 2 11 clorua Muoi CO n atmuoicacbon mm += VD: Hòa tan hoàn toàn 19,2gam hh gồm CaCO 3 và MgCO 3 trong dd HCl dư thấy thoát ra 4,48 lít(đktc) khí CO 2 và dd X. Cô cạn dd X thu được m gam muối khan. Tính m? Áp dụng công thức: )(4,212,0.112,19 2 11 clorua Muoi g CO n atmuoicacbon mm =+=+= 9. Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dd HCl tạo ra muối clorua và H 2 O HCl n oxit m OH n oxit mm 5,27 2 55 clorua Muoi +=+= Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 5 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 10. Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dd chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH) 2 , hoặc Ba(OH) 2 Đầu tiên tính số mol của −2 3 CO : 2 2 3 CO n OH n CO n + − = − ĐK: 2 2 3 CO n CO n ≤ − So sánh: −2 3 CO n với ++ 2 , 2 Ca n Ba n để xem chất nào tác dụng hết, chất nào còn thừa. và phương trình được tính theo chất tác dụng hết: ion n kettua n = nhỏ hơn 2 2 3 * CO n OH n CO n − − = − : chỉ áp dụng cho trường hợp tạo cả 2 muối trung hòa và axit (Để sinh ra 2 muối thì 2 2 1 < − < CO n OH n Phương trình kết tủa là: 3 22 3 3 22 3 CaCOCaCO BaCOBaCO →+ →+ +− +− VD: Hấp thụ hết 6,72 lít CO 2 (đktc) vào 300ml dd và NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,6M. tính khối lượng kết tủa thu được. Giải: Số mol của: )(18,0 2 )( )(03,0 )(3,0 2 mol OHBa n mol NaOH n mol CO n = = = Viết pt điện li NaOH và Ba(OH) 2 để tính )(39,02.18,003,0 mol H n =+= ∑ + Áp dụng công thức: )(09,03,039,0 2 2 3 mol CO n OH n CO n =−=+ − = − Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 6 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học Ta có: )(73,17197.09,0)(09,0 2 3 2 )( 2 3 g kettua mmol CO n kettua n OHBa n CO n ==⇒= − =⇒< − Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 7 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 11. Công thức tính thể tích CO 2 , SO 2 cần hấp thụ 1 dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 hoặc hỗn hợp 2 bazơ để thu được 1 lượng kết tủa theo yêu cầu TH1: Nếu OH - dư ta có: kettua n CO n = 2 TH2:Nếu OH - hết ta có: kettua n OH n CO n − − = 2 VD: Hấp thụ hết V lít CO 2 (đktc) vào 300ml dd Ba(OH) 2 1M thu được 19,7g kết tủa. Tính V Giải: )(1,0)(1,0 0 2322 )( molmol HBaCOCOOHBa −−< +→+ Trường hợp 1: OH - dư: )(24,24,22.1,0 2 )(1,0 3 2 l CO Vmol BaCO n CO n ==⇒= ↓ = Trường hợp 2: OH - hết: )(2,114,22.5,0 2 )(5,01,06,0 3 2 l CO V mol BaCO n OH n CO n ==⇒ =−= ↓ − − = VD2: Đốt cháy m gam FeS 2 trong oxi dư, lấy toàn bộ SO 2 sinh ra cho PỨ với 120ml dd Ba(OH) 2 0,1 M và NaOH 0,2M thu được 2,7g kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của m. Giải: Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - 0,012 mol 0,012mol 0,024 mol NaOH → Na + + OH - 0,024 mol 0,024 mol SO 2 + Ba(OH) 2 → BaSO 3 ↓ + H 2 O 0,01 mol Áp dụng công thức: )(038,001,0048,0 3 2 mol BaSO n OH n SO n =−=− − = ∑ Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có: )(28,2120.019,0 2 )(019,0 2 2 1 2 g FeS m mol SO n FeS n ==⇒ == Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 8 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 12. Công thức tính thể tích dd NaOH cần cho vào hỗn hợp dd Al 3+ và H + để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu. TH1: Al 3+ dư 3 )( 3 OHAl n H n OH n + + = − TH2: Al 3+ hết 3 )( 3 4 OHAl n Al n H n OH n − + + = − VD1: cần bao nhiêu lít dd NaOH 1M vào dd chứa 0,5mol AlCl 3 để được 31,2 gam kết tủa. PTHH: 3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl )(4,0 78 2,31 3 )( mol OHAl n == Trường hợp 1: Áp dụng công thức: )(2,1 1 2,1 )(2,14,0.3 3 )( 3 l OH V mol OHAl n OH n == − ⇒ === − Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 9 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học Trường hợp 2: Áp dụng công thức: )(6,1 )(6,14,05,0.4 3 )( 3 4 l NaOH V mol OHAl n Al n OH n =⇒ =−=− + = − VD2: Cho 500ml dd Ba(OH) 2 0,1 M vào V ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M sau khi các phản ứng thu được 12,045gam kết tủa. tính V. Giải TH1: Al 2 (SO 4 ) 3 dư. Pt tính theo số mol của Ba(OH) 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 3BaSO 4 + 2Al(OH) 3 0,05/3 0,05 0,05 0,1/3 ⇒ m Kết tủa 045,1225,1478. 3 1,0 233.05,0 >=+= (loại) Trường hợp 2: Al 2 (SO 4 ) 3 hết Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S: 1,02,0.4,0 3 )( 3 4 Al(OH)3 )(3,01,0.3 3 ) 4 ( 2 3 4 4 , 3 ) 4 ( 2 , −=− + =⇒ ===⇒ ∑ ∑ = V OHAl n Al nn molVV SOAl n BaSO n BaSOS n SOAlS n m kết tủa = m BaSO4 + m Al(OH)3 = 0,3V.233+(0,4.0,2-0,1).78=12,045V=0,15(l) Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 10 [...].. .Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 13 Công thức tính thể tích dd HCl cần cho vào hỗn hợp dd NaOH NaAlO2 hoặc Na[Al(OH)4)] để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu Trường hợp 1: [Al(OH)4)] dư: Trường hợp2: [Al(OH)4)]... 15,6 n = = 0,2(mol) Al(OH ) 78 3 Ta có: Áp dụng công thức: n + = 4n − 3n +n = 4.0,3 − 3.0,2 + 0,1 = 0,7(mol) ⇒ V = 0,7(l ) OH − AlO Al(OH ) HCl H 2 3 Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 11 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 14 Công thức tính thể tích dd NaOH cần cho vào hỗn hợp dd Zn2+ để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu n = 2.n n = 4.n − 2.n OH − (min) kettua 2+ OH − (max) kettua Zn Trường hợp... đipeptit, tripeptit thu được từ 1 hh gồm 2 aminoaxit là glyxin và alanin Áp dụng công thức: Số peptit (max)=xn Số đipeptit = 22=4 Số tripeptit = 23=8 Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 12 Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học 16 Công thức tính số đồng phân peptit tạo từ n aminoaxit (1 nhóm NH2, 1 nhóm COOH khác nhau) Số đồng phân=n! 17 Công thức tính Tổng số mol khí hoặc hơi khi cho biết tỉ khối hơi trước