MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HOÁ 10

11 4.8K 112
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HOÁ 10

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

đề kiểm tra học kỳ 2 môn hóa học đề kiểm tra đề thi đề kiểm tra học kì 2 giáo án môn hóa 10 giáo án môn hóa 11

TRƯỜNG THPT PHÙ CÁT I TỔ HOÁ – SINH - CN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - HOÁ 10 NĂM HỌC 2010 - 2011 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 157 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:……… A – PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng sau: X + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Chất X → A KClO3 B KMnO4 C K2MnO4 D MnO2 Câu 2: Cho phản ứng hoá học: H2O2 + KNO2  H2O + KNO3 → Trong phương trình phản ứng trên, H2O2 đóng vai trị chất gì? A Chất oxi hố B Chất khử C Chất bị oxi hoá D Vừa chất oxi hoá vừa chất khử Câu 3: Axit sau tác dụng với SiO2 có thuỷ tinh? A HI B HCl C HBr D HF Câu 4: Axit hipoclorơ có cơng thức A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 ˆ ˆ† 2NH3(k) Nếu giữ nguyên nồng độ N2 Câu 5: Cho phản ứng thuận nghịch sau: N 2(k) + 3H2(k) ‡ ˆˆ tăng nồng độ H2 lên lần tốc độ phản ứng thuận tăng lên lần? A B C 16 D 32 Câu 6: Rót dung dịch AgNO3 vào lọ dd riêng biệt: NaF, NaCl, NaBr, NaI Có lọ tạo kết tủa? A B C D Câu 7: Trong phản ứng hoá học sau: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr SO2 đóng vai trị gì? → A Chất mơi trường B Chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Chất oxi hoá Câu 8: Trong số phản ứng đây, phản ứng HCl đóng vai trị chất khử ? (1) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O → (2) Fe + 2HClFeCl2 + H2 (3) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O → (4) HCl + NaOHNaCl +H2O A (1) B (2) C (3) D (4) Câu 9: Số oxi hoá phổ biến nguyên tố lưu huỳnh hợp chất hoá học A -2, 0, +2, + 4, + B -2, 0, + 4, + C -2, + 4, + D -1, +2, + 4, + + Br + Cl Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaI  X  Y Hai hợp chất X Y là: → → A NaBr, NaI B NaBr, HCl C NaBr, NaCl D NaCl, NaBr Câu 11: Khi tăng 10 C tốc độ phản ứng tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần 2 tăng nhiệt độ từ 500C lên 900C? A B 16 C 32 D 64 Câu 12: Cho khí Cl2 qua nước vơi đun nóng, dung dịch thu trộn với KCl làm lạnh Chất kết tinh tách khỏi dung dịch là: A KCl B CaCl2 C KClO D KClO3 Câu 13: Khi cho rắn A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng sinh khí B khơng màu Khí B tan nhiều H2O, tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho B đậm đặc tác dụng với KMnO sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẫu Na tác dụng với khí C bình kín, lại thấy xuất rắn A ban đầu Các chất A, B C A NaCl, SO2, HCl B KCl, Cl2, NaCl C NaCl, Cl2, HCl D NaCl, HCl, Cl2 Câu 14: Cho chất sau: S, SO2, SO3, H2SO4 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Trang 1/2 - Mã đề thi 157 ˆ ˆˆ Câu 15: Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2SO2 (k)+ O2(k) ‡ ˆ† 2SO3 (k); ∆ H = - 198 kj Cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo SO3) thay yếu tố sau đây? A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất C Dùng thêm chất xúc tác D Tăng nồng độ SO2 O2 Câu 16: Trong số phản ứng đây, phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử? (1) Cl2 + Ca(OH)2CaOCl2 + H2O (2) 3O22O3 (3) SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O (4) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S A (1) B (2) C (3) D (4) Câu 17: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân người ta dùng chất bột rắc lên thuỷ ngân gom lại Chất bột là: A Vơi sống B Cát Câu 18: Cho phản ứng sau: (1) S + H2SO4 (đặc, nóng) Khí X + H2O (2) O3 + KI + H2OKhí Y + I2 + KOH (3) KClO3 + HClKCl + Khí Z + H2O Các chất khí X, Y Z C Lưu huỳnh D Muối ăn A SO2, O2, Cl2 B SO2, Cl2, O2 C Cl2, O2, SO2 D Cl2, SO2, O2 Câu 19: Phát biểu sau không đúng? A HCl có tính axit, tính oxi hố tính khử B O2 O3 có tính oxi hố O3 có tính oxi hố mạnh C HBr HI có tính khử, HBr có tính khử mạnh D H2SO3 H2SO4 có tính oxi hố, H2SO4 có tính oxi hố mạnh Câu 20: Hằng số cân KC phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nồng độ B Nhiệt độ C Áp suất D Chất xúc tác B – PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (2 điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng hố học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) FeS2  SO2SO3  H2SO4  SO2 → → → Câu (2 điểm): 1) Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch HCl (lấy dư), thu 0,25 mol khí H2 Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X 2) Hoà tan hết 8,8 gam muối sunfua (có dạng MS, M kim loại có số oxi hố +2 +3 hợp chất hoá học) dung dịch H 2SO4 (đặc nóng, dư), thu 0,45 mol khí SO2 Viết phương trình phản ứng hố học xảy tìm công thức phân tử muối sunfua (Cho biết: Al = 27; Fe = 56; S = 32) Câu (1 điểm):Cho phản ứng thuận nghịch xảy bình kín: ˆ ˆˆ CO(k) + H2O(k) ‡ ˆ† CO2(k) + H2(k) Ban đầu bình có CO H2O Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân [CO] = 0,08M; [CO2] = 0,12M số cân KC = Tính nồng độ mol ban đầu CO H2O - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 157 TRƯỜNG THPT PHÙ CÁT I TỔ HOÁ – SINH - CN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - HOÁ 10 NĂM HỌC 2010 - 2011 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 268 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:……… A – PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Rót dung dịch AgNO3 vào lọ dd riêng biệt: NaF, NaCl, NaBr, NaI Có lọ tạo kết tủa? A B C D.3 Câu 2: Trong phản ứng hoá học sau: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr SO2 đóng vai trị gì? → A Chất mơi trường B Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử C Chất khử D Chất oxi hoá Câu 3: Trong số phản ứng đây, phản ứng HCl đóng vai trị chất khử ? (1) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O → (2) Fe + 2HClFeCl2 + H2 (3) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O → (4) HCl + NaOHNaCl +H2O A (2) B (1) C (3) D (4) Câu 4: Số oxi hoá phổ biến nguyên tố lưu huỳnh hợp chất hoá học A -2, 0, +2, + 4, + B -2, 0, + 4, + C -1, +2, + 4, + D -2, + 4, + + Br + Cl Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaI  X  Y Hai hợp chất X Y là: → → A NaBr, NaI B NaBr, HCl C NaCl, NaBr D NaBr, NaCl Câu 6: Cho phương trình phản ứng sau: X + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Chất X → A MnO2 B KMnO4 C K2MnO4 D KClO3 Câu 7: Cho phản ứng hoá học: H2O2 + KNO2  H2O + KNO3 → 2 Trong phương trình phản ứng trên, H2O2 đóng vai trị chất gì? A Chất khử B Chất oxi hoá C Chất bị oxi hoá D Vừa chất oxi hoá vừa chất khử Câu 8: Axit sau tác dụng với SiO2 có thuỷ tinh? A HF B HCl C HBr D HI Câu 9: Axit hipoclorơ có cơng thức A HClO2 B HClO C HClO3 D HClO4 ˆ ˆˆ Câu 10: Cho phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ‡ ˆ† 2NH3(k) Nếu giữ nguyên nồng độ N2 tăng nồng độ H2 lên lần tốc độ phản ứng thuận tăng lên lần? A B 16 Câu 11: Cho phản ứng sau: C D 32 (1) S + H2SO4 (đặc, nóng) Khí X + H2O (2) O3 + KI + H2OKhí Y + I2 + KOH (3) KClO3 + HClKCl + Khí Z + H2O Các chất khí X, Y Z A SO2, Cl2, O2 B SO2, O2, Cl2 C Cl2, O2, SO2 D Cl2, SO2, O2 Câu 12: Khi cho rắn A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng sinh khí B khơng màu Khí B tan nhiều H2O, tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho B đậm đặc tác dụng với KMnO sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẫu Na tác dụng với khí C bình kín, lại thấy xuất rắn A ban đầu Các chất A, B C A NaCl, HCl, Cl2 B KCl, Cl2, NaCl C NaCl, Cl2, HCl D NaCl, SO2, HCl Trang 1/2 - Mã đề thi 268 Câu 13: Cho chất sau: S, SO2, SO3, H2SO4 Số chất có tính oxi hố tính khử là: A B C D Câu 14: Khi tăng 10 C tốc độ phản ứng tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần tăng nhiệt độ từ 500C lên 900C? A B 32 C 16 D 64 Câu 15: Cho khí Cl2 qua nước vơi đun nóng, dung dịch thu trộn với KCl làm lạnh Chất kết tinh tách khỏi dung dịch là: A KClO3 B CaCl2 C KClO D KCl Câu 16: Phát biểu sau khơng đúng? A HCl có tính axit, tính oxi hố tính khử B O2 O3 có tính oxi hố O3 có tính oxi hố mạnh C H2SO3 H2SO4 có tính oxi hố, H2SO4 có tính oxi hố mạnh D HBr HI có tính khử, HBr có tính khử mạnh Câu 17: Trong số phản ứng đây, phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử? (1) Cl2 + Ca(OH)2CaOCl2 + H2O (3) SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O (2) 3O22O3 (4) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S A (2) B (1) C (3) D (4) Câu 18: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân người ta dùng chất bột rắc lên thuỷ ngân gom lại Chất bột là: A Vơi sống B Cát C Muối ăn D Lưu huỳnh Câu 19: Hằng số cân KC phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Chất xúc tác ˆ ˆˆ Câu 20: Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2SO2 (k)+ O2(k) ‡ ˆ† 2SO3 (k); ∆ H = - 198 kj Cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo SO3) thay yếu tố sau đây? A Tăng nồng độ SO2 O2 B Giảm áp suất C Dùng thêm chất xúc tác D Tăng nhiệt độ B – PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng hố học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) FeS2  SO2SO3  H2SO4  SO2 → → → Câu (2 điểm): 1) Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch HCl (lấy dư), thu 0,25 mol khí H2 Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X 2) Hồ tan hết 8,8 gam muối sunfua (có dạng MS, M kim loại có số oxi hoá +2 +3 hợp chất hoá học) dung dịch H 2SO4 (đặc nóng, dư), thu 0,45 mol khí SO2 Viết phương trình phản ứng hố học xảy tìm cơng thức phân tử muối sunfua (Cho biết: Al = 27; Fe = 56; S = 32) Câu (1 điểm):Cho phản ứng thuận nghịch xảy bình kín: ˆ ˆˆ CO(k) + H2O(k) ‡ ˆ† CO2(k) + H2(k) Ban đầu bình có CO H2O Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân [CO] = 0,08M; [CO2] = 0,12M số cân KC = Tính nồng độ mol ban đầu CO H2O - HẾT -Trang 1/2 - Mã đề thi 268 TRƯỜNG THPT PHÙ CÁT I TỔ HOÁ – SINH - CN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - HOÁ 10 NĂM HỌC 2010 - 2011 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 379 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:……… A – PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Hằng số cân KC phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nồng độ B Chất xúc tác C Áp suất D Nhiệt độ Câu 2: Trong số phản ứng đây, phản ứng HCl đóng vai trị chất khử ? (1) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O → (2) Fe + 2HClFeCl2 + H2 (3) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O → (4) HCl + NaOHNaCl +H2O A (3) B (2) C (1) D (4) Câu 3: Số oxi hoá phổ biến nguyên tố lưu huỳnh hợp chất hoá học A -2, + 4, + B -2, 0, + 4, + C -2, 0, +2, + 4, + D -1, +2, + 4, + Câu 4: Khi cho rắn A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng sinh khí B khơng màu Khí B tan nhiều H2O, tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho B đậm đặc tác dụng với KMnO sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẫu Na tác dụng với khí C bình kín, lại thấy xuất rắn A ban đầu Các chất A, B C A NaCl, SO2, HCl B NaCl, HCl, Cl2 C NaCl, Cl2, HCl D KCl, Cl2, NaCl Câu 5: Cho chất sau: S, SO2, SO3, H2SO4 Số chất có tính oxi hố tính khử là: A B C D ˆ ˆˆ Câu 6: Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2SO2 (k)+ O2(k) ‡ ˆ† 2SO3 (k); ∆ H = - 198 kj Cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo SO3) thay yếu tố sau đây? A Tăng nhiệt độ B Tăng nồng độ SO2 O2 C Dùng thêm chất xúc tác D Giảm áp suất Câu 7: Trong số phản ứng đây, phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử? (1) Cl2 + Ca(OH)2CaOCl2 + H2O (2) 3O22O3 (3) SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O (4) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S A (2) B (3) C (1) D (4) Câu 8: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân người ta dùng chất bột rắc lên thuỷ ngân gom lại Chất bột là: A Lưu huỳnh B Cát C Vôi sống + Br2 D Muối ăn + Cl2 Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaI  X  Y Hai hợp chất X Y là: → → A NaBr, NaCl B NaBr, HCl C NaBr, NaI D NaCl, NaBr Câu 10: Khi tăng 10 C tốc độ phản ứng tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần tăng nhiệt độ từ 500C lên 900C? A B 64 C 32 D 16 Câu 11: Cho khí Cl2 qua nước vơi đun nóng, dung dịch thu trộn với KCl làm lạnh Chất kết tinh tách khỏi dung dịch là: A KClO B KClO3 C KCl D CaCl2 ˆ ˆˆ Câu 12: Cho phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ‡ ˆ† 2NH3(k) Nếu giữ nguyên nồng độ N2 tăng nồng độ H2 lên lần tốc độ phản ứng thuận tăng lên lần? A B 32 C 16 D Trang 1/2 - Mã đề thi 379 Câu 13: Cho phản ứng hoá học: H2O2 + KNO2  H2O + KNO3 → Trong phương trình phản ứng trên, H2O2 đóng vai trị chất gì? A Chất bị oxi hoá B Chất khử C Chất oxi hoá D Vừa chất oxi hoá vừa chất khử Câu 14: Phát biểu sau không đúng? A HBr HI có tính khử, HBr có tính khử mạnh B O2 O3 có tính oxi hố O3 có tính oxi hố mạnh C HCl có tính axit, tính oxi hố tính khử D H2SO3 H2SO4 có tính oxi hố, H2SO4 có tính oxi hố mạnh Câu 15: Cho phản ứng sau: (1) S + H2SO4 (đặc, nóng) Khí X + H2O (2) O3 + KI + H2OKhí Y + I2 + KOH (3) KClO3 + HClKCl + Khí Z + H2O Các chất khí X, Y Z A Cl2, O2, SO2 B SO2, Cl2, O2 C SO2, O2, Cl2 D Cl2, SO2, O2 Câu 16: Cho phương trình phản ứng sau: X + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Chất X → A KClO3 B MnO2 C K2MnO4 D KMnO4 Câu 17: Axit sau tác dụng với SiO2 có thuỷ tinh? A HI B HF C HBr D HCl Câu 18: Axit hipoclorơ có cơng thức A HClO3 B HClO2 C HClO D HClO4 Câu 19: Rót dung dịch AgNO3 vào lọ dd riêng biệt: NaF, NaCl, NaBr, NaI Có lọ tạo kết tủa? A B C D Câu 20: Trong phản ứng hoá học sau: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr SO2 đóng vai trị gì? → A Chất mơi trường B Chất oxi hố C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Chất khử B – PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) FeS2  SO2SO3  H2SO4  SO2 → → → Câu (2 điểm): 1) Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch HCl (lấy dư), thu 0,25 mol khí H2 Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X 2) Hoà tan hết 8,8 gam muối sunfua (có dạng MS, M kim loại có số oxi hố +2 +3 hợp chất hoá học) dung dịch H 2SO4 (đặc nóng, dư), thu 0,45 mol khí SO2 Viết phương trình phản ứng hố học xảy tìm cơng thức phân tử muối sunfua (Cho biết: Al = 27; Fe = 56; S = 32) Câu (1 điểm):Cho phản ứng thuận nghịch xảy bình kín: ˆ ˆˆ CO(k) + H2O(k) ‡ ˆ† CO2(k) + H2(k) Ban đầu bình có CO H2O Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân [CO] = 0,08M; [CO2] = 0,12M số cân KC = Tính nồng độ mol ban đầu CO H2O - HẾT -Trang 2/2 - Mã đề thi 379 TRƯỜNG THPT PHÙ CÁT I TỔ HOÁ – SINH - CN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - HOÁ 10 NĂM HỌC 2010 - 2011 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 482 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:……… A – PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Axit hipoclorơ có cơng thức A HClO4 B HClO2 C HClO3 D HClO Câu 2: Cho phương trình phản ứng sau: X + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Chất X → A KClO3 B KMnO4 C MnO2 D K2MnO4 Câu 3: Số oxi hoá phổ biến nguyên tố lưu huỳnh hợp chất hoá học A -2, 0, +2, + 4, + B -2, + 4, + C -2, 0, + 4, + D -1, +2, + 4, + Câu 4: Cho phản ứng hoá học: H2O2 + KNO2  H2O + KNO3 → Trong phương trình phản ứng trên, H2O2 đóng vai trị chất gì? A Vừa chất oxi hoá vừa chất khử B Chất khử C Chất bị oxi hoá D Chất oxi hố Câu 5: Rót dung dịch AgNO3 vào lọ dd riêng biệt: NaF, NaCl, NaBr, NaI Có lọ tạo kết tủa? A B C D + Br + Cl Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaI  X  Y Hai hợp chất X Y là: → → A NaBr, NaI B NaBr, NaCl C NaBr, HCl D NaCl, NaBr Câu 7: Khi tăng 10 C tốc độ phản ứng tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần 2 tăng nhiệt độ từ 500C lên 900C? A 16 B C 32 D 64 Câu 8: Cho khí Cl2 qua nước vơi đun nóng, dung dịch thu trộn với KCl làm lạnh Chất kết tinh tách khỏi dung dịch là: A KClO B CaCl2 C KClO3 D KCl Câu 9: Trong phản ứng hoá học sau: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr SO2 đóng vai trị gì? → A Chất khử B Chất môi trường C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Chất oxi hoá Câu 10: Trong số phản ứng đây, phản ứng HCl đóng vai trị chất khử ? (1) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O → (2) Fe + 2HClFeCl2 + H2 (3) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O → (4) HCl + NaOHNaCl +H2O A (4) B (2) C (3) D (1) ˆ ˆˆ Câu 11: Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2SO2 (k)+ O2(k) ‡ ˆ† 2SO3 (k); ∆ H = - 198 kj Cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo SO3) thay yếu tố sau đây? A Tăng nhiệt độ B Tăng nồng độ SO2 O2 C Dùng thêm chất xúc tác D Giảm áp suất Câu 12: Axit sau tác dụng với SiO2 có thuỷ tinh? A HI B HBr C HF D HCl ˆ ˆˆ Câu 13: Cho phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ‡ ˆ† 2NH3(k) Nếu giữ nguyên nồng độ N2 tăng nồng độ H2 lên lần tốc độ phản ứng thuận tăng lên lần? A 16 B C D 32 Câu 14: Cho chất sau: S, SO2, SO3, H2SO4 Số chất có tính oxi hố tính khử là: A B C D Trang 1/2 - Mã đề thi 482 Câu 15: Phát biểu sau khơng đúng? A HCl có tính axit, tính oxi hố tính khử B HBr HI có tính khử, HBr có tính khử mạnh C O2 O3 có tính oxi hố O3 có tính oxi hố mạnh D H2SO3 H2SO4 có tính oxi hố, H2SO4 có tính oxi hoá mạnh Câu 16: Hằng số cân KC phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nhiệt độ B Nồng độ C Áp suất D Chất xúc tác Câu 17: Trong số phản ứng đây, phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử? (1) Cl2 + Ca(OH)2CaOCl2 + H2O (3) SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O (2) 3O22O3 (4) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S A (4) B (2) C (3) D (1) Câu 18: Khi cho rắn A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng sinh khí B khơng màu Khí B tan nhiều H2O, tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho B đậm đặc tác dụng với KMnO sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẫu Na tác dụng với khí C bình kín, lại thấy xuất rắn A ban đầu Các chất A, B C A NaCl, SO2, HCl B KCl, Cl2, NaCl C NaCl, HCl, Cl2 D NaCl, Cl2, HCl Câu 19: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân người ta dùng chất bột rắc lên thuỷ ngân gom lại Chất bột là: A Vơi sống B Lưu huỳnh Câu 20: Cho phản ứng sau: (1) S + H2SO4 (đặc, nóng) Khí X + H2O (2) O3 + KI + H2OKhí Y + I2 + KOH (3) KClO3 + HClKCl + Khí Z + H2O Các chất khí X, Y Z A Cl2, SO2, O2 C Cl2, O2, SO2 B – PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (2 điểm): C Cát D Muối ăn B SO2, Cl2, O2 D SO2, O2, Cl2 Hồn thành phương trình phản ứng hố học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) FeS2  SO2SO3  H2SO4  SO2 → → → Câu (2 điểm): 1) Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch HCl (lấy dư), thu 0,25 mol khí H2 Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X 2) Hoà tan hết 8,8 gam muối sunfua (có dạng MS, M kim loại có số oxi hố +2 +3 hợp chất hoá học) dung dịch H 2SO4 (đặc nóng, dư), thu 0,45 mol khí SO2 Viết phương trình phản ứng hố học xảy tìm cơng thức phân tử muối sunfua (Cho biết: Al = 27; Fe = 56; S = 32) Câu (1 điểm):Cho phản ứng thuận nghịch xảy bình kín: ˆ ˆˆ CO(k) + H2O(k) ‡ ˆ† CO2(k) + H2(k) Ban đầu bình có CO H2O Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân [CO] = 0,08M; [CO2] = 0,12M số cân KC = Tính nồng độ mol ban đầu CO H2O - HẾT -Trang 2/2 - Mã đề thi 482 TRƯỜNG THPT PHÙ CÁT I ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - HOÁ 10 TỔ HOÁ – SINH - CN NĂM HỌC 2010 - 2011 Thời gian làm bài: 45 phút; A – PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Mã đề 157 1D 2A 3D 4A 5B 6C 7B 8A 9C 10C 11B 12D 13D 14B 15D 16A 17C 18A 19C 20B Mã đề 268 1D 2C 3B 4D 5D 6A 7B 8A 9B 10C 11B 12A 13C 14C 15A 16D 17B 18D 19C 20A Mã đề 379 1D 2C 3A 4B 5D 6B 7C 8A 9A 10D 11B 12D 13C 14A 15C 16B 17B 18C 19A 20D B – PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (2 điểm): phản ứng x 0,5 đ = điểm 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 t → 2SO2 + O2  2SO3 p , xt SO3 + H2O  H2SO4 → H2SO4 + Na2SO3Na2SO4 + SO2 + H2O (Hoặc: Cu + 2H2SO4 (đặc)CuSO4 + SO2 + 2H2O) Câu (2 điểm): 1) (1 điểm): 2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2 x 1,5x Fe + 2HClFeCl2 + H2 y y Mã đề 482 1D 2C 3B 4D 5C 6B 7A 8C 9A 10D 11B 12C 13A 14A 15B 16A 17D 18C 19B 20D (0,5đ); o  27 x + 56 y = 8,3  1,5 x + y = 0, 25  Lập hệ phương trình  (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) Giải hệ được: x = y = 0,1 mAl = 0,1 27 = 2,7g; mFe = 0,1 56 = 5,6g (0,25đ) t 2) (1 điểm): 2MS + 10H2SO4 đặc  M2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O (0,5đ) → 0,1mol 0,45 mol Ta có: nMS = 0,45.2/9 = 0,1 mol M + 32 = 8,8/0,1 = 88M = 56 (Fe) (0,25đ) Công thức phân tử muối sunfua là: FeS (0,25đ) Câu (1 điểm): ˆ ˆˆ CO(k) + H2O(k) ‡ ˆ† CO2(k) + H2(k) Ban đầu: Phản ứng: Cân bằng: 0,2 0,12 0,08 x 0,12 (x-0,12) 0,12 0,12 Ta có: [CO] phản ứng = [CO2] = 0,12M ⇒ [CO] (ban đầu) = 0,12 + 0,08 = 0,2M Mặt khác: KC = [CO2 ][ H ] 0,12.0,12 = =1 [CO][ H 2O] 0, 08( x − 0,12) Giải phươnh trình x = 0,3[H2O] (ban đầu) = 0,3M 0,12 0,12 (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) Thống cách chấm điểm: - Đối với phản ứng có điều kiều kiện, thiếu điều kiện trừ 0,25 đ - Đối với phản ứng có cân bằng, thiếu cân (hoặc cân sai) không chấm điểm - Đối với tốn ( 2), đề u cầu viết phương trình phản ứng hố học, nên học sinh làm theo phương pháp bảo tồn electron có điểm phần tính kết Q trình nhường, nhận electron khơng tính điểm thay cho phương trình phản ứng hố học - Ngồi nội dung thống trên, cách làm khác cho kết điểm tối đa ============================= KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRẮC NGHIỆM + TỰ LUẬN HỐ 10 Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Tên Cấp độ thấp Cấp độ cao chủ đề TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Chương Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu V 1 1 11 Haloge Số Số Số Số Số Số Số Số Số n điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm 0,5 0,5 1,0 0,5 0,25 0,5 0,5 3,25 Chương Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu VI 1 1 10 Oxi – Số Số Số Số Số Số Số Số Số lưu điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm huỳnh 0,5 0,5 0,75 0,5 0,25 0,25 0,5 3,75 Chương Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu VII 1 Tốc độ Số Số Số Số Số Số Số Số Số phản điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm ứng 0,5 0,5 0,75 0,5 0,5 0,25 cân hóa học Tổng số 10 2 2 30 câu Tổng 1,5 1,5 2,5 1,5 0,5 0,5 10 điểm Tổng số điểm Tỉ lệ % 30% 40% 30% ... - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 157 TRƯỜNG THPT PHÙ CÁT I TỔ HOÁ – SINH - CN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - HOÁ 10 NĂM HỌC 2 010 - 2011 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 268 Họ, tên thí... - HẾT -Trang 1/2 - Mã đề thi 268 TRƯỜNG THPT PHÙ CÁT I TỔ HOÁ – SINH - CN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - HOÁ 10 NĂM HỌC 2 010 - 2011 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 379 Họ, tên thí... - HẾT -Trang 2/2 - Mã đề thi 379 TRƯỜNG THPT PHÙ CÁT I TỔ HOÁ – SINH - CN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - HOÁ 10 NĂM HỌC 2 010 - 2011 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 482 Họ, tên thí

Ngày đăng: 13/02/2014, 21:09

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan