MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10 HỐ HỌC LỚP 9 Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%. Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận Nội dung Mức độ kiến thức, kỹ năng Trọng sốBiết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Tính chất, phân loại: oxit, axit 2 (0,5đ) 2 (1 đ) 1 (3 đ) 5 (4,5đ) Các oxit, axit quan trọng 3 (0,75đ) 1 (2 đ) 4 (2,75đ) Phân loại pưhh, thực hành hố học 3 (0,75đ) 3 (0,75đ) Tính tốn hố học 1 (2đ) 1 (2đ) Tổng 8 (2đ) 2 (1đ) 1 (3 đ) 2 (4 đ) 13 (10 đ) §Ị 1 I Trắc nghiệm: 2 điểm Khoanh tròn vào câu trả lời đúng: Câu 1 (0,25đ): Dãy các chất đều phản ứng với nước ở điều kiện thường? A. SO 2 , Al 2 O 3 , K 2 O. B. Fe 2 O 3 , MgO, SiO 2 . C. SO 3 , CO 2 , Na 2 O. D. CaO, CuO, P 2 O 5. Câu 2 (0,25đ): Chất có thể tác dụng với nước tạo ra dung dòch làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ? A. SiO 2 . B. Na 2 O. C. CuO. D. SO 2 . Câu 3 (0,25đ): Dãy các chất có thể tác dụng với HCl A. Cu, NaOH, NaCl. B. Mg, Cu(OH) 2 , AgNO 3 . C. Fe, BaCl 2 , CuO. D. CaO, HNO 3 , KOH. Câu 4 (0,5đ): Chọn từ và cụm từ thích hợp trong ngoặc (Tiếp xúc, axit, đặc) điền vào chỗ trống: A. Dung dòch axit H 2 SO 4 (loãng) có những tính chất hóa học của… B. Axit sunfuric… tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí Hiđro Câu 5 (0,75đ): Cho các chất: Zn, CuO, NaOH, H 2 . Hãy chọn một trong các chất trên điền vào chỗ trống trong các PTHH sau: A. … + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O B. … + HCl → NaCl + H 2 O C, … + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 II. Tự luận: 8 điểm Câu 1 (2đ): CaO tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bò giảm chất lượng. Hãy giải thích hiện tượng này và minh họa bằng phương trình hóa học: Câu 2 (3đ): Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học của các cặp chất sau: A. CaO và dung dòch axit H 2 SO 4 loãng. B. Fe 2 O 3 và dung dòch axit HCl. C. Al 2 O 3 và dung dòch axit H 2 SO 4 loãng. D. Zn và dung dòch axit HCl. E. CuO và dung dòch H 2 SO 4 F. Cu(OH) 2 và dung dòch HCl Câu 3 (3đ): Trung hòa 400ml dung dòch H 2 SO 4 2M bằng dung dòch NaOH 20%. a. Viết phương trình hóa học. b. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành. c. Khối lượng dung dòch NaOH đã dùng là bao nhiêu? §Ị 2: I Trắc nghiệm: 2 điểm Khoanh tròn vào câu trả lời đúng: Câu 1 (0,25đ): Dãy các chất đều phản ứng với nước ở điều kiện thường? A. SO 2 , Al 2 O 3 , K 2 O. B. Fe 2 O 3 , MgO, SiO 2 . C. SO 3 , CO 2 , Na 2 O. D. CaO, CuO, P 2 O 5. Câu 2 (0,25đ): Chất có thể tác dụng với nước tạo ra dung dòch làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ? A. SiO 2 . B. Na 2 O. C. CuO. D. SO 2 . Câu 3 (0,25đ): Dãy các chất có thể tác dụng với HCl A. Cu, NaOH, NaCl. B. Mg, Cu(OH) 2 , AgNO 3 . C. Fe, BaCl 2 , CuO. D. CaO, HNO 3 , KOH. Câu 4 (0,5đ): Chọn từ và cụm từ thích hợp trong ngoặc (Tiếp xúc, axit, đặc) điền vào chỗ trống: A. Dung dòch axit H 2 SO 4 (loãng) có những tính chất hóa học của… B. Axit sunfuric… tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí Hiđro Câu 5 (0,75đ): Hoàn thành các phương trình hóa học sau: A. … + HCl → CuCl 2 + H 2 O B. … + HCl → NaCl + H 2 O C, … + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 II. Tự luận: 8 điểm Câu 1 (2đ): Cho c¸c chÊt sau : MgO; SO 2 ; HCl; KOH . Nh÷ng chÊt nµo t¸c dơng víi nhau tõng ®«i mét ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra ? Câu 2 (3đ): Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học của các cặp chất sau: A. Canxi oxit và dung dòch axit sunfuric loãng. B. Sắt(III)oxit và dung dòch axit Clohiđric. C. Nhôm oxit và dung dòch axit sunfuric loãng. D. Magie và dung dòch axit Clohiđric. E. Đồng(II)oxit và dung dòch sunfuric axit F. Đồng(II)hiđroxit và dung dòch Clohiđric axit. Câu 3 (3đ) Hoµ tan 7,3 g hçn hỵp gåm Zn vµ ZnO cÇn võa ®đ m gam dung dÞch HCl 18,25%. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 1,12 lÝt khÝ (§KTC). a. TÝnh % khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp ®Çu. b. TÝnh khèi lỵng dung dÞch HCl. §¸p ¸n Tr¾c nghiƯm Chung ®Ị 1 + 2 Mçi ý ®óng 0,25 ®iĨm C©u 1 - C; C©u 2 – D; C©u 3 – B; C©u 4a – axit; C©u 4b - ®Ỉc C©u 5: A – CuO hc Cu(OH) 2 ; B – Na 2 O hc NaOH; C – Zn Tù ln C©u 1 - §Ị 1: Trong kh«ng khÝ cã thµnh phÇn khÝ CO 2 v× vËy ®Ĩ CaO tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bò giảm chất lượng do CaO ®· t¸c dơng víi CO 2 t¹o ra CaCO 3 kh«ng tan bao bäc bªn ngoµi ta con gäi lµ v«i chÕt ⇒ chất lượng bò giảm PTHH: CaO + CO 2 → CaCO 3 C©u 1 - §Ị 2 Nh÷ng chÊt t¸c dơng víi nhau: MgO vµ HCl; SO 2 vµ KOH; HCl vµ KOH PTHH: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O HCl + KOH → KCl + H 2 O C©u 2 chung ®Ị 1 + 2 A. CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O B. Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O C. Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O D. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 hc Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 E. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O F. Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O Câu 3 (3đ) ®Ị 1 molVCn MSOH 8,02.4,0. 42 === Phơng trình hóa học: H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 1mol 2mol 1mol 0,8mol xmol ymol Số mol Na 2 SO 4 sau phản ứng = y = số mol H 2 SO 4 = 0,8mol Khối lợng Na 2 SO 4 : gMnm SONa 6.113142.8,0. 42 === Số mol NaOH đã dùng = x = 2.số mol H 2 SO 4 = 2.0,8 = 1,6mol Khoỏi lửụùng dung dũch NaOH: g C Mn m dd 320%100. 20 40.6,1 %100. . % === Câu 3 đề 2: moln H 05,0 4,22 12,1 2 == Phơng trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (1) ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O (2) Theo phơng trình hóa học thì phơng trình (1) có khí thoát ra nên ta có: molnn HZn 05,0 2 == gm Zn 2,124.05,0 == %4,16%100. 3,7 2,1 % == Zn m %6,834,16100% == ZnO m Theo phơng trình (1) ta có: molnn HHCl 025,0 2 05.0 2 1 2 === (*) Mặt khác ta có: molnnmoln ZnOHClZnO 15,02.075,02075,0 81 2,13,7 ==== = (**) Kết hợp (*) và (**) ta có tổng số mol của HCl: n = 0.175 mol gm dd 35100. 25,18 5,36.175,0 == MA TRN KIM TRA TIT 20 HO HC LP 9 Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%. Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận Nội dung Mức độ kiến thức, kỹ năng Trọng số Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNK Q TL TNK Q TL Tính chất, phân loại: bazơ, muối 2 (0,5) 2 (1 đ) 2 (0,5đ) 1 (1 đ) 7 (3 đ) Một số hợp chất quan trọng của bazơ, muối. Phân bón hố học 2 (0,5đ) 1 (1 đ) 1 (1 đ) 4 (2,5 đ) Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vơ cơ 2 (0,5đ) 1 (1 đ) 3 (1,5 đ) Phản ứng hố học, thực hành hố học 1 (1 đ) 1 (1 đ) Tính tốn hố học 3 (2 đ) 3 (2 đ) Tổng 4 (1 đ) 3 (2,0) 4 (1 đ) 2 (2 đ) 5 (4 đ) 18 (10 đ) §Ị 1 PhÇn tr¾c nghiƯm 2® Câu 1 (1đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho là sai) A. Các công thức: Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 là các bazơ tan Đ S B. Các công thức NaCl, Na 2 SO 4 , MgCl 2 , Cu(HSO 4 ) 2 là các muối axit Đ S C. Canxihiđroxit tan ( ) [ ] 2 OHCa là bazơ kiềm Đ S D. NaCl có rất nhiều ứng dụng: dùng làm gia vò, bảo quản thực phẩm, điều chế nhiều chất quan trọng Đ S Câu 2 (1đ): Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống sao cho phù hợp: Nguyên tử kim loại, axit, muối axit, tan, gốc axit, không tan. A. Phân tử Bazơ gồm…………………………………………………………………………… liên kết với một hay nhiều nhóm Hiđroxit. B. Dựa vào tính tan của Bazơ có thể chia Bazơ thành hai loại: Bazơ tan trong nước và Bazơ ………………………………………………………………trong nước. C. Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều…………………………………………………………… D. Muối trung hòa là muối mà trong gốc……………………………………………………không có nguyên tử H có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. PhÇn tù ln 8 ® Câu 1 (0.5đ): Cho các Bazơ sau: NaOH, Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Ba(OH) 2 Các Bazơ kiềm là: Câu 2 (1,5đ): Cho các dung dòch muối sau: Fe 2 (SO 4 ) 3 , CuCl 2 muối nào có thể tác dụng với a. Dung dòch HCl b. Dung dòch NaOH Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy ra Câu 3 (1đ): Người ta sản xuất NaOH như thế nào? Câu 4 (1đ): Cho các phân bón hóa học sau: NaNO 3 , (NH 4 ) 2 HPO 4 , KCl. Trộn những phân nào với nhau được phân hỗn hợp NPK. Câu 5(2đ): Từ vôi sống (CaO) Sô đa (Na 2 CO 3 ) và nước (H 2 O) Hãy viết các phương trình hóa học điều chế xút ăn da (NaOH). Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dòch BaCl 2 5,2% với 16 gam dung dòch CuSO 4 . a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng muối kết tủa. (Cho biết Ba: 137; Cl: 35,5; Cu: 64; S: 32; O: 16) Đề 2 I. PhÇn tr¾c nghiƯm 2® Câu 1 (1đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho là sai) A. Các công thức: Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 là các bazơ tan Đ S B. Các công thức NaCl, Na 2 SO 4 , MgCl 2 , Cu(HSO 4 ) 2 là các muối axit Đ S C. Canxihiđroxit tan ( ) [ ] 2 OHCa là bazơ kiềm Đ S D. NaCl có rất nhiều ứng dụng: dùng làm gia vò, bảo quản thực phẩm, điều chế nhiều chất quan trọng Đ S Câu 2 (1đ): Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống sao cho phù hợp: Nguyên tử kim loại, axit, muối axit, tan, gốc axit, không tan. A. Phân tử Bazơ gồm…………………………………………………………………………… liên kết với một hay nhiều nhóm Hiđroxit. B. Dựa vào tính tan của Bazơ có thể chia Bazơ thành hai loại: Bazơ tan trong nước và Bazơ ………………………………………………………………trong nước. C. Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều…………………………………………………………… D. Muối trung hòa là muối mà trong gốc……………………………………………………không có nguyên tử H có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. II. Tự luận: 8 điểm Câu 1 (0.5đ): Cho các Bazơ sau: NaOH, Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Ba(OH) 2 Các Bazơ không tan là: Câu 2 (1,5đ): Cho các dung dòch muối sau: AgNO 3 , CuSO 4 . muối nào có thể tác dụng với a. Dung dòch HCl b. Dung dòch NaOH Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy ra Câu 3 (1đ) Người ta khai thác muối Natri Clorua bằng cách nào? Câu 4 (1đ): Cho các phân bón hóa học sau: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 HPO 4 , KCl. Trộn những phân nào với nhau được phân hỗn hợp NPK. Câu 5 (2đ): Viết các phương trình hóa học thực hiện các biến hóa sau: ( ) 2 2 Cu CuO CuCl Cu OH CuO→ → → → Câu 6 (2đ): Cho 400 gam dung dòch BaCl 2 5,2% tác dụng với dung dòch CuSO 4 . a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng muối kết tủa. (Cho biết Ba: 137; Cl: 35,5; Cu: 64; S: 32; O: 16) ®¸p ¸n §Ị 1 C©u 1: Mçi ý ®óng = 0,25® a b c d s s ® ® Câu 2 (1đ): Mçi ý ®óng = 0,25® A. Nguyên tử kim loại B. Không tan C. Gốc axit D. Axit II Tự luận: 8 điểm Câu 1 (0.5đ): Mçi ý ®óng = 0,25® Các Bazơ kiềm là: NaOH, Ba(OH) 2 Câu 2 (1,5đ): Mỗi phương trình viết đúng = 0,5đ Cho các dung dòch muối sau: Fe 2 (SO 4 ) 3 , CuCl 2 . Muối có thể tác dụng với dung dòch HCl: Không có muối nào Muối có thể tác dụng với dung dòch NaOH là: Fe(NO 3 ) 2 , CuCl 2 Viết các phương trình hóa học Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl Câu 3 (1đ): Người ta sản xuất NaOH bằng phương pháp điện phân dung dòch muối ăn bão hòa 2NaCl + 2H 2 O Điện phân có màng ngăn 2NaOH + Cl 2 + H 2 Câu 4 (1đ) Trộn các phân NaNO 3 , (NH 4 ) 2 HPO 4 , KCl Hc (NH 4 ) 2 HPO 4 , KCl với nhau được phân hỗn hợp NPK. Câu 5(2đ): §iỊu chÕ níc v«i trong tõ ®ã ta ®iỊu chÕ xót c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → NaOH + CaCO 3 Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dòch BaCl 2 5,2% với 16 gam dung dòch CuSO 4 . Số mol BaCl 2 tham gia phản ứng 400.5,2 0,1 100.208 mol= Số mol CuSO 4 tham gia phản ứng 16 0,1 160 mol= a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. CuSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + CuCl 2 Số mol của hai chất tham gia là như nhau nên ta tính theo chất nào cũng được n 4 BaSO = n 2 BaCl = 0,1 mol ⇒ khối lượng chất kết tủa: 233 x 0,1 = 23,3 (g) Đề 2 C©u 1: Mçi ý ®óng = 0,25® a b c d s s ® ® Câu 2 (1đ): Mçi ý ®óng = 0,25® A. Nguyên tử kim loại B. Không tan C. Gốc axit D. Axit II Tự luận: 8 điểm Câu 1 (0.5đ): Mçi ý ®óng = 0,25® Các Bazơ không tan là: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Câu 2 (1,5đ): Mỗi phương trình viết đúng = 0,5đ Cho các dung dòch muối sau: AgNO 3 , CuSO 4 a. Muối có thể tác dụng với dung dòch HCl là muối AgNO 3 AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + H NO 3 b. Dung dòch NaOH là muối CuSO 4 CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Câu 3 (1đ): Từ nước biển người ta cho bay hơi từ từ Từ muối mỏ: Tạo các hầm mỏ, giếng để khai thác Câu 4 (1đ) Trộn các phân NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 HPO 4 , KCl hc (NH 4 ) 2 HPO 4 , KCl với nhau được phân hỗn hợp NPK. Câu 5 (2đ): Mỗi phương trình viết đúng = 0,5đ ( ) 2 2 Cu CuO CuCl Cu OH CuO→ → → → 2Cu + O 2 0 t → 2CuO CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dòch BaCl 2 5,2% với 16 gam dung dòch CuSO 4 . Số mol BaCl 2 tham gia phản ứng 400.5,2 0,1 100.208 mol= a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. CuSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + CuCl 2 n 4 BaSO = n 2 BaCl = 0,1 mol ⇒ khối lượng chất kết tủa: 233 x 0,1 = 23,3 (g) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 48 HỐ HỌC LỚP 9 Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%. Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận Néi dung Møc ®é kiÕn thøc, kÜ n¨ng Träng sè BiÕt HiĨu VËn Dơng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL ®Þnh nghÜa, ph©n lo¹i 2 (0,5®) 2 (0,5®) C«ng thøc cÊu t¹o 1 (1,5®) 1 (1,5®) TÝnh chÊt hãa häc (metan, etilen, axetilen) 2 (0,5®) 1 (2,5®) 1 (2,5®) 4 (5,5®) Phi kim. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim 2 (0,5) 2 (0,5®) 1 (1,5®) 5 (2,5®) Tỉng 6 (1,5®) 1 (1,5®) 2 (0,5®) 1 (2,5®) 2 (4®) 12 (10®) §Ị 1 Tr¾c nghiƯm 2®iĨm Khoanh tròn vào câu trả lời đúng: C©u 1 (0,25®) D·y c¸c chÊt bÞ nhiƯt ph©n hđy ®Ịu t¹o ra khÝ CO 2 vµ oxit baz¬ A – K 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 , MgOH B – KHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CuOH, NaHCO 3 C - CaCO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 , FeCO 3 C©u 2 (0,25®) D·y c¸c chÊt nµo sau ®©y lµ mi trung hßa A - K 2 CO 3 , KHCO 3 , CaCO 3 B - KHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 C - CaCO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 Câu 3 (1,5đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho là sai) A. Hi®rocacbon lµ hỵp chÊt chØ chøa 2 nguyªn tè lµ C vµ H Đ S B. Hỵp chÊt cđa Cacbon lµ hỵp chÊt h÷u c¬ Đ S C. Ph¶n øng ®Ỉc trng cđa Metan lµ ph¶n øng céng Đ S D. Axetilen cã thĨ lµm mÊt mµu níc Brom t¬ng tù Etilen Đ S E. Clo ph¶n øng trùc tiÕp víi hÇu hÕt kim lo¹i t¹o thµnh mi Clorua Đ S F. Phi kim dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt kÐm Đ S Tù ln 8 ®iĨm C©u 1 (1,5®): H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o (d¹ng thu gän) cđa Metan, Etilen, Axetilen C©u 2 (1,0®) : Cho c¸c chÊt sau : Mªtan (CH 4 ) ; Etylen (C 2 H 4 ) ; Axetylen (C 2 H 2 ) chÊt nµo tham gia ph¶n øng víi dung dÞch Brom ? H·y viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc ? C©u 3 (1,5®): ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biĨu diƠn ph¶n øng cđa c¸c cỈp chÊt sau A – Clo vµ níc B – Cacbon oxit vµ S¾t (III) oxit C – Silic®ioxit vµ Kalihi®roxit C©u 3 (1,5®): Cã ba khÝ ®ỵc ®ùng trong ba lä riªng biƯt lµ: Cl 2 , CO 2 , O 2 . Nªu ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt tõng khÝ ®ùng trong mçi lä. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc nÕu cã. C©u 4 (2,5®): Cho 11,2 lit hçn hỵp Etilen vµ Metan ®i qua b×nh ®ùng níc Brom. a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc b. X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ thĨ tÝch c¸c khÝ trong hçn hỵp biÕt r»ng mn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ph¶i dïng 20g Brom (ThĨ tÝch khÝ ®o ë §KTC) §Ị 2 Tr¾c nghiƯm 2®iĨm Khoanh tròn vào câu trả lời đúng: C©u 1 (0,25®) D·y c¸c chÊt bÞ nhiƯt ph©n hđy ®Ịu t¹o ra khÝ CO 2 vµ oxit baz¬ A – K 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 , MgOH B – KHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CuOH, NaHCO 3 C - CaCO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 , FeCO 3 C©u 2 (0,25®) D·y c¸c chÊt nµo sau ®©y lµ mi trung hßa A - CaCO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 B - KHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 [...]... ⇒ x= y = 0,02 ⇒ %(V)C2H4 = 60% ⇒ %(V)C2H2 = 40% C2H4 + 3O2 t 2C2H2 + 5O2 t → 2H2O + 2CO2 (1); → 2H2O + 4CO2 (2) 0,03 0, 09 0,02 0,05 Tõ (1) vµ (2) ta cã nO = 0, 09 + 0,05 = 0,14 ⇒ VO = 0,14.22,4 = 3,136l ⇒ VKK = 5VO = 15,68l 0 0 2 2 2 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 57 HỐ HỌC LỚP 9 Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40% Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận Néi dung Benzen Møc ®é kiÕn thøc, kÜ n¨ng BiÕt