Đang tải... (xem toàn văn)
Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện khơng có khơng khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu được 4a mol khí H2. Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H2. Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn. Giá trị của m là A. 5,40 B. 3,51 C. 7,02 D. 4,05 Hướng dẫn giải Sau phản ứng nhiệt nhơm, hỗn hợp chất rắn thu được (Y) phản ứng được với NaOH tạo ra khí, chứng tỏ Al dư, Fe2O3 đã phản ứng hết. Ta có : {{{{2 3 2 3 trong X2 322Fe trong Y Fe trong XAl O trong Y Fe OAl trong Y Al OAl ban đầu0,10,03 ,đề thi đại học môn hóa ,,,,
Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 Mơn thi : HĨA, khối A - Mã đề : 374 Cho biết ngun tử khối của các ngun tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe 2 O 3 và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện khơng có khơng khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng (dư), thu được 4a mol khí H 2 . Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H 2 . Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn. Giá trị của m là A. 5,40 B. 3,51 C. 7,02 D. 4,05 Hướng dẫn giải Sau phản ứng nhiệt nhơm, hỗn hợp chất rắn thu được (Y) phản ứng được với NaOH tạo ra khí, chứng tỏ Al dư, Fe 2 O 3 đã phản ứng hết. Ta có : { { { { 2 3 2 3 trong X 2 3 2 2 Fe trong Y Fe trong X Al O trong Y Fe O Al trong Y Al O Al ban đầu 0,1 0,03.2 Fe Al H Al 0,135 4a Al ban đầu Al H a n n 0,27 n n 0,1 n n 2n 0,26 a 0,045 P1:2n 3n 2n n 0,03 m 7,02 gam P2:3n 2n = = = = = + = = + = ⇒ ⇒ = = = 14243 Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau (a) 2H 2 SO 4 + C → 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O (b) H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 → FeSO 4 + 2H 2 O (c) 4H 2 SO 4 + 2FeO → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O (d) 6H 2 SO 4 + 2Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H 2 SO 4 lỗng là A. (a) B. (c) C. (b) D. (d) Câu 3: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C 2 H 2 ; 0,65 mol H 2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đến phản ứng hồn tồn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br 2 trong dung dịch? A. 0,10 mol. B. 0,20 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol Hướng dẫn giải { 2 2 2 2 2 2 2 2 X X X H phản ứng X Br hỗn hợp banđầu C H dư Br H phản ứng C H ban đầu ? 0,35 0,35 0,1 m 0,35.26 0,65.2 n 0,65 M 8.2 n n n 0,35 n 0,15 2(n n ) n n − + = = = = − = ⇒ = − = + 14243 144424443 Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau: (a) 2C + Ca → CaC 2 (b) C + 2H 2 → CH 4 (c) C + CO 2 → 2CO (d) 3C + 4Al → Al 4 C 3 Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng A. (c) B. (b) C. (a) D. (d) Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương Câu 5: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO 2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,0 B. 18,5 C. 45,0 D. 7,5 Hướng dẫn giải 2 3 glucozô phaûn öùng CO CaCO glucozô phaûn öùng glucozô ban ñaàu glucozô ban ñaàu n 0,5n 0,5n 0,075 n 0,075 n 90% 0,9 0,075 m .180 15 gam 0,9 = = = = = = = Câu 6: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là A. 29,9 B. 24,5 C. 19,1 D. 16,4 Hướng dẫn giải Theo giả thiết suy ra : Trong phản ứng với H 2 O (TN1), nhôm chưa phản ứng hết (vì lượng khí thu được khi X phản ứng với dung dịch kiềm (TN2) lớn hơn lượng khí thu được khi X phản ứng với H 2 O). { { { { { { 2 2 Ba Al phaûn öùng H x 0,4 2x X Al Ba Ba H Al ban ñaàu 0,4.27 0,1.137 x 0,7 y TN1:2n 3n 2n x 0,1 m m m 24,5 gam, TN1:2n 3n 2n y 0,4 + = = ⇒ ⇒ = + = + = = 14243 14243 Câu 7: Khối lượng Ag thu được khi cho 0,1 mol CH 3 CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng là A. 10,8 gam B. 43,2 gam C. 16,2 gam D. 21,6 gam Hướng dẫn giải 3 Ag CH CHO Ag n 2n 0,2 mol m 0,2.108 21,6 gam = = = = Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là: A. Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 và Cu; Fe B. Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 và Ag; Cu C. Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 và Cu; Ag D. Cu(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 và Cu; Ag Câu 9: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu được dung dịch chứa 5 gam muối. Công thức của X là A. NH 2 C 3 H 6 COOH B. NH 2 C 3 H 5 (COOH) 2 C. (NH 2 ) 2 C 4 H 7 COOH D. NH 2 C 2 H 4 COOH Hướng dẫn giải Do X NaOH n :n 1:1 = suy ra X chỉ có một nhóm –COOH, X có công thức là (H 2 N) n RCOOH. 2 n 2 n (H N) RCOONa NaOH 2 3 6 (H N) RCOONa n n 0,04 R 42 X:H NC H COOH 5 n 1 M 125 0,04 = = = ⇒ ⇒ = = = Câu 10: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO 4 0,01 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là A. 3,31 gam B. 2,33 gam C. 1,71 gam D. 0,98 gam Hướng dẫn giải Gii chi tit thi i hc nm 2013 Giỏo viờn Nguyn Minh Tun THPT Chuyờn Hựng Vng 2 4 4 2 4 2 Ba Ba(OH) BaSO BaSO Cu(OH) keỏt tuỷa CuSO Cu(OH) 0,01.233 0,01.98 n n 0,01 n 0,01 m m m 3,31 gam. n 0,01 n 0,01 = = = = + = = = 123 14243 Cõu 11: Khi c chiu sỏng, hirocacbon no sau õy tham gia phn ng th vi clo theo t l mol 1 : 1, thu c ba dn xut monoclo l ng phõn cu to ca nhau? A. isopentan. B. pentan. C. neopentan. D. butan. Cõu 12: Oxi húa hon ton 3,1 gam photpho trong khớ oxi d. Cho ton b sn phm vo 200 ml dung dch NaOH 1M n khi phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X. Khi lng mui trong X l A. 14,2 gam B. 11,1 gam C. 16,4 gam D. 12,0 gam Hng dn gii 3 4 2 4 H PO P Na HPO NaOH n n 0,1 m 142.0,1 14,2 gam n 0,2 = = = = = Cõu 13: Cho X l hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val v Y l tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thy phõn hon ton m gam hn hp gm X v Y thu c 4 amino axit, trong ú cú 30 gam glyxin v 28,48 gam alanin. Giỏ tr ca m l A. 77,6 B. 83,2 C. 87,4 D. 73,4 Hng dn gii { { X X Y Y 0,12.472 0,08.332 n x 2x 2y 0,4 y 0,08 m m m 83,2 gam. n y 2x y 0,32 x 0,12 = + = = = + = = + = = Cõu 14: trng thỏi c bn, cu hỡnh electron ca nguyờn t Na (Z = 11) l A. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Cõu 15*: Hn hp X cha ba axit cacboxylic u n chc, mch h, gm mt axit no v hai axit khụng no u cú mt liờn kt ụi (C=C). Cho m gam X tỏc dng va vi 150 ml dung dch NaOH 2M, thu c 25,56 gam hn hp mui. t chỏy hon ton m gam X, hp th ton b sn phm chỏy bng dung dch NaOH d, khi lng dung dch tng thờm 40,08 gam. Tng khi lng ca hai axit cacboxylic khụng no trong m gam X l A. 15,36 gam B. 9,96 gam C. 18,96 gam D. 12,06 gam Hng dn gii { { X NaOH X X taờng muoỏi X 25,56 0,3.22 n n 0,3 m M 63,2 m m m 18,96 n = = = = = = { { 2 2 n 2n 2 H O CO 2 2 2 n 2n 2 2 2 C H C H O CO 2n n H O C H O CO H O 12 n n 18,96 0,3.32 9,36 n 0,15 n 0,69 n 0,54 n 0,15 44n 18n 40,08 + = = = = = = + = Suy ra: 2 n 2n 2 C H O n 1 0,15n 0,15n 0,69 m 0,15(14.3,6 30) 12,06 gam. n 3,6 = + = = + = = Cõu 16: Dung dch axit axetic phn ng c vi tt c cỏc cht trong dóy no sau õy? A. Na, NaCl, CuO B. Na, CuO, HCl C. NaOH, Na, CaCO 3 D. NaOH, Cu, NaCl Cõu 17: Tờn thay th (theo IUPAC) ca (CH 3 ) 3 C-CH 2 -CH(CH 3 ) 2 l A. 2,2,4-trimetylpentan B. 2,2,4,4-tetrametylbutan C. 2,4,4,4-tetrametylbutan D. 2,4,4-trimetylpentan Cõu 18: T nilon-6,6 l sn phm trựng ngng ca A. etylen glicol v hexametyleniamin B. axit aipic v glixerol C. axit aipic v etylen glicol. D. axit aipic v hexametyleniamin Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương Câu 19 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2 O và BaO. Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH) 2 . Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO 2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 23,64 B. 15,76 C. 21,92 D. 39,40 Hướng dẫn giải Quy đổi hỗn hợp X thành Na, Ba, O. { { { 2 2 2 Na Ba O H H 0,12 0,05 Na Ba Ba(OH) O Na Ba O 0,12 n 2n 2n 2n n 0,05 n 0,14 n n 0,12 n 0,14 23n 137n 16n 21,9 + = + = = ⇒ = = = + + = Suy ra dung dịch kiềm sau phản ứng có 0,14 mol NaOH và 0,12 mol Ba(OH) 2 . Do 2 OH CO n 1 2 n − < < ⇒ phản ứng tạo ra cả 2 3 3 CO HCO − − Ta có : { { { 2 2 3 2 2 3 2 3 3 Ba BaCO Ba CO OH CO BaCO CO 0,38 0,3 ? n 0,12 n 0,12 n 0,08 mol n n n n 0,08 m 0,08.197 15,76 gam. + + − − − = = = ⇒ ⇒ = + = = = Câu 20*: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hồn tồn, thu được dung dịch Y. Cơ cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O 2 (đktc), thu được 15,4 gam CO 2 . Biết X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất. Giá trị của m là A. 13,2 B. 12,3 C. 11,1 D. 11,4 Hướng dẫn giải { { { { 2 2 2 2 2 2 2 C CO H O O H H O X O CO H O 6,9 11,2 15,4 O trong X n n 0,35 7,84 m 2,7 m .32 11,2 22,4 n 2n 0,3 m m m m 6,9 0,35.12 0,3 n 0,15 16 = = = = = ⇒ = = + = + − − = = Suy ra : C H O n :n :n 7:6:3. = Vậy X là C 7 H 6 O 3 . X 5 ∆ = nên X có một chức axit hoặc một chức este. Suy ra X có dạng là HOC 6 H 4 COOH hoặc HCOOC 6 H 4 OH. Do X 6 4 NaOH phản ứng n 0,05 X là HCOOC H OH 0,18 n 0,15 120% = ⇒ = = Chất rắn sau phản ứng là C 6 H 4 (ONa) 2 , HCOONa và NaOH dư Ta có : { { 2 X NaOH H O chất rắn chất rắn 6,9 0,18.40 0,05.2.18 ? m m m m m 13,2 gam. + = + ⇒ = 123 14243 Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương Câu 21*: Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hai chất đều mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X và Y (trong đó số mol của X lớn hơn số mol của Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O 2 , thu được 26,88 lít khí CO 2 và 19,8 gam H 2 O. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng Y trong 0,4 mol hỗn hợp trên là A. 17,7 gam B. 9,0 gam C. 11,4 gam D. 19,0 gam Hướng dẫn giải Do { { 2 2 CO H O 1,2 1,1 n n > nên axit X là axit không no. Số nguyên tử O trong hai chất = 2 2 CO H O O 2n n 2n 2 0,4 + − = ⇒ Ancol Y là ancol hai chức. Số C trong ancol và axit = 2 2 CO H O n 1,2 3 n 0,4 = = ⇒ Ancol no, đơn chứa là C 3 H 6 (OH) 2 còn axit không no là CH 2 =CHCOOH hoặc CH ≡ CCOOH. Số nguyên tử H trung bình của X, Y là = 2 H O X, Y 2n 5,5 n = . Mặt khác số mol của X lớn hơn của Y nên axit phải là CH 2 =CHCOOH (nếu là CH ≡ CCOOH thì số H trung bình phải nhỏ hơn 5). Ta có : 3 7 2 3 6 2 3 7 3 7 2 2 C H OH CH CHCOOH C H (OH) C H OH C H OH CH CHCOOH CH CHCOOH n n 0,4 n 0,15 m 0,15.76 11,4 8n 4n 2,2 n 0,25 = = = + = = ⇒ ⇒ = = + = = Câu 22: Tiến hành các thí nghiệm sau (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO 4 loãng. (b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng. (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br 2 trong CCl 4 . (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO 3 , trong NH 3 dư, đun nóng. (e) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là A. 5. B. 2 C. 3 D. 4 Câu 23: Cho sơ đồ các phản ứng: X + NaOH (dung dịch) o t → Y + Z; Y + NaOH (rắn) o CaO, t → T + P; T o 1500 C → Q + H 2 ; Q + H 2 O o t , xt → Z. Trong sơ đồ trên, X và Z lần lượt là A. HCOOCH=CH 2 và HCHO B. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 CHO C. CH 3 COOCH=CH 2 và CH 3 CHO D. CH 3 COOCH=CH 2 và HCHO Câu 24: Ứng với công thức phân tử C 4 H 10 O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo của nhau? A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 Câu 25: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2 SO 4 và HNO 3 , thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H 2 SO 4 dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là sản phẩn khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N +5 ). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 2,40 B. 4,20 C. 4,06 D. 3,92 Hướng dẫn giải Sau tất cả các phản ứng dung dịch thu được chứa muối Fe(II) và Cu(II). Ta có : { { { Fe Cu NO Fe Fe ? 0,0325 0,07 2n 2 n 3n n 0,075 m 0,075.56 4,06 gam. + = ⇒ = ⇒ = = Câu 26: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết A. cộng hóa trị không cực B. ion Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương C. cộng hóa trị có cực D. hiđro Câu 27: Thực hiện các thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl. (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc. (d) Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch NaF. (e) Cho Si vào bình chứa khí F 2 . (f) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 28: Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2 , N 2 O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 18. Giá trị của m là A. 17,28 B. 19,44 C. 18,90 D. 21,60 Hướng dẫn giải Ta có : 2 2 2 2 2 2 N N O N N N O N O n n 0,24 n 0,12 28n 44n 0,24.18.2 n 0,12 + = = ⇒ + = = 3 3 4 3 Al(NO ) NH NO 213m 8m 7,888m m 7,888m n 0,0014m 27 80 − = = ⇒ = = { { { 2 2 4 3 Al N O N NH NO 0,037m 0,12 0,12 0,0014m 3 n 8n 10n 8n m 21,6 = + + ⇒ = 14243 Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al và a mol Fe vào dung dịch AgNO 3 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Y và dung dịch Z chứa 3 cation kim loại. Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư trong điều kiện không có không khí, thu được 1,97 gam kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 1,6 gam chất rắn chỉ chứa một chất duy nhất. Giá trị của m là A. 8,64 B. 3,24 C. 6,48 D. 9,72 Hướng dẫn giải Dung dịch Z chứa các ion là Al 3+ , Fe 2+ , Fe 3+ . Ta có : { 2 3 2 3 Fe(OH) Fe(OH) x y Fe O 0,5(x y) 90n 107n 1,97 x 0,01 y 0,01 160n 1,6 + + = = ⇒ = = 14243 123 { { { Ag Al Fe Fe Ag 0,01 0,01 0,01 n 3n 2n 3n 0,08 m 8,64 gam. = + + = ⇒ = Câu 30: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO 3 ? A. HCl B. K 3 PO 4 C. KBr D. HNO 3 Câu 31: Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. NaCl. B. KOH. C. NaHCO 3 . D. HCl. Câu 32: Cho các cân bằng hóa học sau: (a) H 2 (k) + I 2 (k) → ← 2HI (k). (b) 2NO 2 (k) → ← N 2 O 4 (k). (c) 3H 2 (k) + N 2 (k) → ← 2NH 3 (k). (d) 2SO 2 (k) + O 2 (k) → ← 2SO 3 (k). Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch? A. (a). B. (c). C. (b). D. (d). Câu 33: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)? A. CuSO 4 . B. HNO 3 đặc, nóng, dư. C. MgSO 4 . D. H 2 SO 4 đặc, nóng, dư. Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X vào bằng dung dịch HCl, thu được 1,064 lít khí H 2 . Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là A. Al. B.Cr. C. Mg. D. Zn. Hướng dẫn giải { { 2 Fe X Fe X Fe X H X 0,0475 X Fe X NO 0,04 56n n.M 1,805 n 0,025 n 3 M 2n n.n 2 n n.n 0,045 9 X: Al n n.M 0,405 3n n.n 3n + = = = + = ⇒ = ⇒ = ⇒ = + = Câu 35: Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, đun nóng? A. vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic. B. glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic. C. vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen. D. vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic. Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al 2 O 3 . Giá trị của m là A. 25,6. B. 23,5 C. 51,1. D. 50,4. Hướng dẫn giải Thứ tự khử trên catot : Cu 2+ > H 2 O Thứ tự oxi hóa trên anot : Cl − > H 2 O Dung dịch sau phản ứng điện phân hòa (X) tan được Al 2 O 3 , chứng tỏ trong X chứa axit H 2 SO 4 hoặc bazơ NaOH. Nếu X chứa NaOH, ta có : { { { { { { { { 2 3 2 2 2 4 2 Al O OH AlO 0,4 0,2 H Cl CuSO NaCl Cl OH 0,6.58,5 0,4 0,4 0,2 0,1.160 Cu Cl 0,1 0,1 n n 2n n n 2n 2n m m m 51,1 n n − − − − = = = = = ⇒ = + = = 123 Nếu X chứa H 2 SO 4 , ta làm tương tự thì thấy không xảy ra trường hợp này. Câu 37: Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có anđehit? A. CH 3 -COO-C(CH 3 )=CH 2 . B. CH 3 -COO-CH=CH-CH 3 . C. CH 2 =CH-COO-CH 2 -CH 3 . D. CH 3 -COO-CH 2 -CH=CH 2 . Câu 38: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu? A. glyxin. B. metylamin. C. axit axetic. D. alanin. Câu 39: Cho 0,1 mol tristearin ((C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 ) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là A. 27,6. B. 4,6. C. 14,4. D. 9,2. Hướng dẫn giải 3 5 17 35 3 3 5 3 3 5 3 C H (OOCC H ) C H (OH) C H (OH) n n 0,1 m 0,1.92 9,2 gam. = = ⇒ = = Câu 40: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , Ca(OH) 2 và Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 và KNO 3 . C. HNO 3 , NaCl và Na 2 SO 4 . D. NaCl, Na 2 SO 4 và Ca(OH) 2 . ← ← → ← Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương II. PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặ c Phần B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho X và Y là hai axit cacboxylic mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, trong đó X đơn chức, Y hai chức. Chia hỗn hợp X và Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng hết với Na, thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn phần hai, thu được 13,44 lít khí CO 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp là A. 28,57% B. 57,14% C. 85,71% D. 42,86% Hướng dẫn giải Đặt X là RCOOH, Y là R’(COOH) 2 trong phân tử có nguyên tử n, có số mol lần lượt là x, y. Ta có : x 2y 0,4 0,2 x y 0,4 x 0,2 1,5 n 3 n 2 nx ny 0,6 nx ny 0,6 y 0,1 + = < + < = ⇒ ⇒ < < ⇒ = ⇒ + = + = = Hai axit là CH 3 COOH (X) và HOOC–COOH (Y). Phần trăm khối lượng của Y là : Y 0,1.90 %m .100% 42,86%. 0,1.90 0,2.60 = = + Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol một ancol đa chức và 0,03 mol một ancol không no, có một liên kết đôi, mạch hở, thu được 0,23 mol khí CO 2 và m gam H 2 O. Giá trị của m là A. 5,40 B. 2,34 C. 8,40 D. 2,70 Hướng dẫn giải Số nguyên tử C trung bình của hai ancol là : 0,23 2,3 0,07 0,03 = + . Suy ra ancol hai chức là C 2 H 4 (OH) 2 . Số C trong ancol không no (có từ 3 nguyên tử C trở lên) là : 0,23 0,07.2 3 0,03 − = . Suy ra ancol không no là CH 2 =CHCH 2 OH. Ta có : 2 2 2 4 2 2 2 2 H O H O C H (OH) CH CHCH OH H O 0,07 0,03 n 0,3 mol 2n 6n 6n m 0,3.18 5,4 gam = = = + ⇒ = = 14243 14243 Câu 43: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H 2 SO 4 đun nóng là: A. fructozơ, saccarozơ và tinh bột B. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ C. glucozơ, saccarozơ và fructozơ D. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ Câu 44: Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: Al 3+ /Al; Fe 2+ /Fe, Sn 2+ /Sn; Cu 2+ /Cu. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat. (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat. (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat. (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat. Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là: A. (b) và (c) B. (a) và (c) C. (a) và (b) D. (b) và (d) Câu 45: Cho các phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB. (b) Các oxit của crom đều là oxit bazơ. (c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6 (d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa. (e) Khi phản ứng với khí Cl 2 dư, crom tạo ra hợp chất crom(III). Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là: A. (a), (b) và (e) B. (a), (c) và (e) C. (b), (d) và (e) D. (b), (c) và (e) Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương Câu 46: Thí nghiệm với dung dịch HNO 3 thường sinh ra khí độc NO 2 . Để hạn chế khí NO 2 thốt ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ. (b) bơng có tẩm nước. (c) bơng có tẩm nước vơi. (d) bơng có tẩm giấm ăn. Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là A. (d) B. (c) C. (a) D. (b) Câu 47: Hỗn hợp X gồm H 2 , C 2 H 4 và C 3 H 6 có tỉ khối so với H 2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 10. Tổng số mol H 2 đã phản ứng là A. 0,070 mol B. 0,015 mol C. 0,075 mol D. 0,050 mol Hướng dẫn giải Ta có : { { { 2 Y X Y X Y X Y H phản ứng 9,25.2 10.2 1 n 0,925 m m n M n M n 10 0,925 0,075 = = ⇒ = ⇒ = − = Câu 48: Trong các dung dịch CH 3 -CH 2 -NH 2 , H 2 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH 2 -CH(NH 2 )-COOH, HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 49: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Tỉ lệ a : b là A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 2 : 5 D. 1 : 4 Câu 50: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al 2 O 3 tan hồn tồn trong dung dịch H 2 SO 4 lỗng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của Al 2 O 3 trong X là A. 40% B. 60% C. 20% D. 80% Hướng dẫn giải Ta có : 2 2 4 2 2 4 2 2 4 O SO O SO SO O n n n n 0,405 96n 16n 57,9 25,5 32,4 − − − − − − = ⇒ = = − = − = Suy ra : 2 2 3 2 3 2 3 2 3 CuO Al O CuO O Al O Al O CuO Al O n n 3n 0,405 n 0,225 0,05.102 %m .100 20%. n 0,05 80n 102n 25,5 25,5 − = + = = ⇒ ⇒ = = = + = B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho phương trình phản ứng: 4 2 2 7 2 4 2 4 3 2 4 2 4 3 2 aFeSO bK Cr O cH SO dFe (SO ) eK SO fCr (SO ) gH O + + → + + + Tỷ lệ a:b là A. 3:2 B. 2:3 C. 1:6 D. 6:1 Hướng dẫn giải 4 4 2 2 7 2 2 7 FeSO FeSO K Cr O K Cr O bảo toàn electron n 6 n 6n n 1 = ⇒ = 1442443 Câu 52: Cho các phát biểu sau: (1) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh . (2) Khi thốt vào khí quyển , freon phá hủy tần ozon (3) Trong khí quyển, nồng độ CO 2 vượt q tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính. (4) Trong khí quyển , nồng độ NO 2 và SO 2 vượt q tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit Trong các phát biểu trên , số phát biểu đúng là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Gii chi tit thi i hc nm 2013 Giỏo viờn Nguyn Minh Tun THPT Chuyờn Hựng Vng Cõu 53: Cho cỏc phỏt biu sau: (a) Glucoz cú kh nng tham gia phn ng trỏng bc (b) S chuyn húa tinh bt trong c th ngi cú sinh ra mantoz (c) Mantoraz cú kh nng tham gia phn ng trỏng bc (d) Saccaroz c cu to t hai gc -glucoz v -fructoz Trong cỏc phỏt biu trờn , s phỏt biu ỳng l: A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Cõu 54: Cho 13,6 gam mt cht hu c X (cú thnh phn nguyờn t C, H, O) tỏc dng va vi dung dch cha 0,6 mol AgNO 3 trong NH 3 , un núng , thu c 43,2 gam Ag. Cụng thc cu to ca X l : A. 3 CH C C CHO B. 2 CH C CH CHO = = C. 2 CH C CH CHO D. [ ] 2 2 CH C CH CHO Hng dn gii 3 3 CHO Ag AgNO CH C R CHO CHO CH C CH C AgNO coứn laùi CH C R CHO 2 2n n n 0,4 n n n 0,2 n n 0,2 M 68 (CH CCH CHO) = = = = = = = = = Cõu 55: Peptit X b thy phõn theo phng trỡnh phn ng X + 2H 2 O 2Y + Z (trong ú Y v Z l cỏc amino axit). Thy phõn hon ton 4,06 gam X thu c m gam Z. t chỏy hon ton m gam Z cn va 1,68 lớt khớ O 2 (ktc), thu c 2,64 gam CO 2 ; 1,26 gam H 2 O v 224 ml khớ N 2 (ktc). Bit Z cú cụng thc phõn t trựng vi cụng thc n gin nht. Tờn gi ca Y l A. glyxin B. lysin C. axit glutamic D. alanin Hng dn gii { { { { 2 2 2 2 2 2 2 CO Z H O O trong Z N Z O CO H O N C H O N 0,075.32 2,64 1,26 0,01.28 n 0,06 m 1,78 n 0,07 1,78 0,06.12 0,07.2 0,01.28 n 0,04 n 0,01 16 m m m m m n :n :n :n 3:7:2:1 = = = = = = + = + + = Vy Z l C 3 H 7 O 2 N. Ta cú : { { { { 3 7 2 2 3 7 2 2 C H O N Y Y H O Y C H O N Y 2 2 X H O Y Z 4,06 ? 1,78 0,04.18 1,78 n 0,02 89 n 0,04 M 75 n n 2n 0,04 m 3 Y:H NCH COOH m m m m = = = = = = = = + = + Cõu 56: Trng hp no sau õy khụng xy ra phn ng? (a) = + 0 t 2 2 2 CH CH CH Cl H O (b) + 3 2 2 2 CH CH CH Cl H O (c) ( ) + 0 t cao,p cao 6 5 C H Cl NaOH ủaởc ; vi (C 6 H 5 - l gc phenyl) (d) + 0 t 2 5 C H Cl NaOH A. (a) B. (c) C. (d) D. (b) Cõu 57: Trng hp no sau õy, kim loi b n mũn in húa hc? A. t dõy st trong khớ oxi khụ. B. Thộp cacbon trong khụng khớ m. C. Kim loi km trong dung dch HCl D. Kim loi st trong dung dch HNO 3 loóng [...]... HCHO Câu 31: Th y phân h t m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (m ch h ) thu đư c h n h p g m 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá tr c a m là : A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44 Gi i : Ala-Ala-Ala-Ala + H2O → Ala + Ala-Ala + Ala-Ala-Ala mol: 0,32 0,2 0,12 0,32 + 0,2.2 + 0,12.3 = 0,27 Suy ra nAla-Ala-Ala-Ala = 4 m = (89.4 – 18.3).0,27 = 81,54 gam Câu 32: Đ t cháy hồn tồn h n h p X g m... m gam k t t a Giá tr c a m là A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 n Ag = n Ag+ = n Fe2+ = 0, 1a = 0,08 a = 0,8M 14 24 3 BT electron ⇒ m AgCl = 11,48g n + = n = 0, 1a AgCl Ag dư Câu 43: Đ t cháy hồn tồn m t lư ng ancol X t o ra 0,4 mol CO2 và 0,5 mol H2O X tác d ng v i Cu(OH)2 t o ra dung d ch màu xanh lam Oxi h a X b ng CuO t o h p ch t h u cơ a ch t Y Nh n xét nào sau đây đúng v i X? A X... Câu 15: Cho các c p oxi h a – kh đư c s p x p theo chi u tăng d n tính oxi h a c a d ng oxi h a như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát bi u nào sau đây là đúng? A Cu2+ oxi h a đư c Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi h a đư c Cu thành Cu2+ C Cu kh đư c Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi h a đư c Cu thành Cu2+ Câu 16: Đ t cháy hồn tồn 7,6 gam h n h p g m m t axit cacboxylic no, đơn ch c, m ch h và m t ancol đơn ch... h p ? A Trùng h p vinyl xianua B Trùng ngưng axit ε-aminocaproic C Trùng h p metyl metacrylat D Trùng ngưng hexametylenđiamin v i axit a ipic Gi i : Trùng h p metyl metacrylat s t o ra ch t d o Câu 10: Este X đư c t o thành t etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn ch c Trong phân t este, s ngun t cacbon nhi u hơn s ngun t oxi là 1 Khi cho m gam X tác d ng v i dung d ch NaOH (dư) thì lư ng NaOH đã... H2O là A 24,8 gam B 28,4 gam C 16,8 gam D 18,6 gam 0,2 Cancol = 0,3 − 0,2 = 2 ⇒ Este : CH 3COOC 2 H 5 ⇒ m = 0,1.4(44 + 18) = 24,8g CO2 , H 2 O Câu 53: Có các ch t sau : keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; s i bơng; amoniaxetat; nh a novolac Trong các ch t trên, có bao nhiêu ch t mà trong phân t c a chúng có ch a nhóm -NH-CO-? A 5 B 4 C 3 D 6 Câu 54: Cho các phát... suy ra : Tính kh Fe>Fe2+ ; Tính oxi h a Fe3+ > Fe2+ Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag T ph n ng suy ra : Tính kh Fe2+ >Ag ; Tính oxi h a Ag+> Fe3+ V y dãy s p x p theo th t tăng d n tính oxi h a các ion kim lo i là: Fe2+, Fe3+, Ag+ Câu 58: Đ t cháy hồn tồn 0,11 gam m t este X ( t o nên t m t axit cacboxylic đơn ch c và m t ancol đơn ch c) thu đư c 0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O S este đ ng phân c a X là: A 2 B... sau đây làm quỳ tím chuy n thành màu h ng? A axit α-aminoglutaric B Axit α, ε -điaminocaproic C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 đ n câu 60) Câu 51: Cho dãy các ch t : cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen S ch t trong dãy làm m t màu dung d ch brom là A 2 B 3 C 4 D 5 Câu 52: Kh este no, đơn ch c, m ch h X b ng LiAlH4, thu đư c ancol... Sau khi các ph n ng k t thúc, s thí nghi m thu đư c k t t a là 4 : (1) Cho dung d ch NaOH vào dung d ch Ca(HCO3)2 (k t t a là CaCO3) (4) S c khí NH3 t i dư vào dung d ch AlCl3 (k t t a là Al(OH)3) (5) S c khí CO2 t i dư vào dung d ch NaAlO2 (ho c Na[Al(OH)4]) (k t t a là Al(OH)3) (6) S c khí etilen vào dung d ch KMnO4 (k t t a là MnO2) Câu 25: Chia h n h p X g m K, Al và Fe thành hai ph n b ng nhau -... màu xanh lam Oxi h a X b ng CuO t o h p ch t h u cơ a ch c Y.) Câu 44: Cho các ph n ng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (lỗng) → BaSO4 + H2S S ph n ng có phương trình ion rút g n S2- + 2H+ → H2S là A 4 B 3 C 2 D 1 Câu 45: Cho sơ đ chuy n h a sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X +... đi n phân dung d ch NaCl (c c âm b ng s t, c c dương b ng than chì, có màng ngăn x p) thì : A c c dương x y ra q trinh oxi h a ion Na+ và c c âm x y ra q trình kh ion Cl- B c c âm x y ra q trình kh H2O và c c dương x y ra q trình oxi h a Cl- C c c âm x y ra q trình oxi h a H2O và c c dương x ra q trình kh ion Cl- D c c âm x y ra q trình kh ion Na+ và c c dương x y ra q trình oxi h a ion Cl- Gi i : Khi
