Đang tải... (xem toàn văn)
on thi hoa hoc
Trường THPT NGUYỄN THÔNG ______________***______________ BIÊN SOẠN: NGUYỄN QUỐC TUẤN ____________________________________________________________________ HỌ & TÊN: ……………………………… LỚP: ………………………………………. Trường THPT NGUYỄN THÔNG ______________***______________ (TÁI BẢN LẦN THỨ NHẤT) BIÊN SOẠN: NGUYỄN QUỐC TUẤN ____________________________________________________________________ LỜI NÓI ĐẦU: TÀI LIỆU CHỈ ĐỀ CẬP TỚI CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN HẦU NHƯ KHÔNG ĐỀ CẬP TỚI LÍ THUYẾT! Có gì sai sót xin các bạn thông cảm & chỉnh sửa giùm! 1/ Toán về axit HCl và muối clorua: - Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) sẽ là: ∆ m = m KL phản ứng – m khí sinh ra - KL + HCl muối Cl - + H 2 2HCl → 2Cl - + H 2 2 71. clorua KL H m m n = + pöù muoái + i KL .n KL =2. 2 H n với i KL : hóa trị của KL khi pứ với HCl - Muối cacbonat + ddHCl → Muối clorua + CO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 CO ) + 2HCl → (R n+ , 2Cl – ) + CO 2 + H 2 O ( R + 60) gam m =11gam → ∆ ↑ (R + 71) gam 1 mol 2 11. CO m m n = + muoái clorua muoái cacbonat - Muối sunfit + ddHCl → Muối clorua + SO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 SO ) + 2HCl → (R n+ , 2Cl – ) + SO 2 + H 2 O ( R + 80) gam m =9gam → ∆ ↓ (R + 71) gam 1 mol 2 9. SO m m n = − muoái clorua muoái sunfit - oxit + ddHCl → Muối clorua + H 2 O (R n+ , O 2- ) + 2HCl → (R n+ , 2Cl - ) + H 2 O ( R + 16) gam m =55gam → ∆ ↑ (R + 71) gam → 1 mol H 2 O hoặc 2 mol HCl hoặc 1 mol O 2- 2 55. 27,5. H O HCl m m n m n = + = + oxit oxit muoái clorua - Một dd X chứa x mol NaAlO 2 và dd Y chứa y mol HCl ĐK để thu được kết tủa sau pứ: xy 4 < - Cho từ từ V ( l ) dd HCl C M vào x mol NaAlO 2 thu được y mol kết tủa: o yx = : M H HCl C x Vyxnn =⇒=== + o xy << 0 : M HCl C y Vyn =⇒= min M HCl C yx Vyxn 34 34 max − =⇒−= - Cho từ từ V ( l ) dd NaOH C M vào x mol Al(OH) 3 thu được y mol kết tủa: o yx = : M OH NaOH C x Vyxnn 3 3 =⇒=== − o xy << 0 : M NaOH C y Vyn 3 3 min =⇒= M NaOH C yx Vyxn − =⇒−= 4 4 max - Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na 2 CO 3 cho đến khi thu được V ( l ) khí ( đktc) thì ngừng lại thu được dd X Cho Ca(OH) 2 dư vào dd X thấy có kết tủa: Biểu thức liên hệ V, a, b: ).(4,22 baV −= - Cho dd chứa x mol ion Al 3+ ( hoặc AlCl 3 ) td với dd chứa y mol NaOH ĐK để thu được kết tủa: xy 4 < - Cho dd chứa x mol ion AlCl 3 td với dd chứa y mol NaOH ĐK để thu được kết tủa lớn nhất và bé nhất: ≥ = xy xy 4 3 - Cho dd chứa x mol ion Al 2 (SO 4 ) 3 td với dd chứa y mol NaOH ĐK để thu được kết tủa lớn nhất và bé nhất: ≥ = xy xy 8 6 2/ Toán về các hợp chất của S: - Dd H 2 S + dd kiềm → − − HSaxitmuoi Shoatrungmuoi :_ :__ 2 SH OH n n x 2 − = Với 22 )()( 22 OHBaOHCaKOHNaOH OH nnnnn +++= − 4342 32 POHSOHHCl H nnnn ++= + - SO 2 + dd kiềm → − − 3 2 3 :_ :__ HSOaxitmuoi SOhoatrungmuoi 2 SO OH n n x − = - KL R + axit → Muối + sản phẩm khử+ H 2 O * Khối lượng muối sẽ được tính nhanh như sau: KL R R KL M M m = m + (i .n ) = m + (i .n ) ∑ gốc axit gốc axit pứ pứ sp khử sp khử muối hóa trò gốc axit hóa trò gốc axit - Kim loại + H 2 SO 4 đặc, nóng → Muối SO 4 2- + sản phẩm khử( S , SO 2 , H 2 S )+ H 2 O spk spk i .n 96 H 2 96 m = m + ( ). = m + (3.n +n +4n ). KL KL S SO S 2 2 ∑ pứ pứ muối 2 4 2 4 . : 4 2. 5 2 2 ( 2 i sp n n H SO sp VD n n n n H SO S SO H S = = + ∑ + + khử số S/ sản phẩm khử). khử Với ;6 = S i 2; 8 2 2 = = i i SO H S Theo Định luật bảo tồn số mol electron: ∑∑ = nhanechoe nn __ H 2 S dư HS - HS - HS - S 2- S 2- S 2- Bazơ dư 1 2 SO 2 dư HSO 3 - HSO 3 - HSO 3 - SO 3 2- SO 3 2- SO 3 2- Bazơ dư1 2 → . . : . . 6 2. 8 2 2 i n i n KL KL sp sp VD i n i n n n n B B A A S SO H S = ∑ ∑ + = + + khöû khöû - Toán oxi hóa 2 lần: KL R + O 2 → hh A Rcuaoxit duR __ _ n n NOR SOR )( )( 3 42 + Spk +H 2 O → ) 8( 80 _ ∑ += spkspkAhh R R nim M m o Nếu R là Fe: Fe + O 2 hỗn hợp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe dư) + → 3 HNO Fe(NO 3 ) 3 + SPK + H 2 O Hoặc: Fe + O 2 hỗn hợp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe dư) + → 2 4 H SO Fe 2 (SO 4 ) 3 + SPK + H 2 O Công thức tính nhanh: m Fe = 0,7 m hhA + 5,6 n e/trao đổi Và FeSOFe nm .200 342 )( = FeNOFe nm .242 33 )( = o Nếu R là Cu: Cu + O 2 → hỗn hợp A (CuO, Cu 2 O, Cu dư) + → 3 HNO Cu(NO 3 ) 2 + SPK + H 2 O Hoặc: Cu + O 2 → hỗn hợp A (CuO, Cu 2 O, Cu dư) + → 2 4 H SO CuSO 4 + SPK + H 2 O Công thức tính nhanh: m Cu = 0,8 m hhA + 6,4 n e/trao đổi Và CuNOCu nm .188 23 )( = − hh FeOxit Fe _ + H 2 SO 4 đặc, nóng, dư → Fe 2 (SO 4 ) 3 + sản phẩm khử ( S , SO 2 , H 2 S )+ H 2 O → ))82.6.(8.( 160 400 22342 )(SOFe SHSOshh nnnmm +++= - Muối cacbonat + H 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + CO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 CO ) + H 2 SO 4 → (R n+ , 2- 4 SO ) + CO 2 + H 2 O ( R + 60) gam m =36gam → ∆ ↑ (R + 96) gam 1 mol H 2 SO 4 đặc, nóng Hoặc HNO 3 đặc,nóng [...]... yếu hơn ở t0 cao: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe • Nhớ chiều pứ giữa 2 cặp oxi hóa khử: chất oxi hóa mạnh nhất sẽ oxi hóa chất khử mạnh nhất sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn: Thứ tự: Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+Ag+/Ag 2Fe3+ + Cu → Cu2+ + 2 Fe2+ Fe3+ khơng oxi hóa Ag II HỢP KIM: 1) Tính chất hóa học: tương tự như tính chất hóa học của đơn chất tạo hợp kim 2) Tính chất vật lí: Tính dẫn điện, nhiệt kém... W-Co, Co-Cr-W-Fe,… Hợp kim có nhiệt độ thấp: Sn-Pb, Bi- Pb-Sn,… III DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI: 1) Cặp oxi hóa- khử của KL: n+ Kí hiệu: M /M n+ Cơ chế: M + ne → M Dạng oxh dạng khử 2) Pin điện hóa: Trong pin điện hóa: KL có tính khử mạnh hơn bị oxi hóa tạo ion dương NLHH của pứ oxh-kh chuyển hóa thành điện năng Anot( cực âm): nơi xảy ra sự oxh, Catot( cực dương): nơi xảy ra sự khử Suất điện... + 36.nCO2 − Cho oxit MO của KL M có hóa trị 2 khơng đổi td với dd H2SO4 lỗng C1% thu được dd muối có C2% 16C1C 2 + 9800C 2 − 9600C1 M = → 100C1 − C1C 2 − Hòa tan hồn tồn một muối cacbonat của KL M hóa trị n bằng dd H2SO4 lỗng C1% thu được dd muối SO42- có C2% 16C1C 2 + 9800C 2 − 9600C1 n M = → 100C1 − C1C 2 2 → − Hòa tan hồn tồn một Hiđroxit của KL M hóa trị 2 bằng lượng vừa đủ dd H2SO4... : nHNO = 4 n NO + 2.n NO + 12 n N + 10n N O + 10 n NH NO 2 3 2 2 4 3 o Lưu ý: Fe, Al, Cr: bị thụ động hóa trong dd HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội o Nếu có Fe dư (hay hh gồm Fe và KL khác và sau pứ thu được hh bột KL dư) td với Axit HNO3 thì sẽ tạo muối Fe2+, khơng tạo muối Fe3+ o Các dạng tốn oxi hóa 2 lần ( mục 2/) Fe + HNO3 dư Oxit _ Fe − hh → muối Nitrat + Spk + H2O ( sp khơng chứa NH4NO3... Cứng nhất: Cr Quy ước: chia độ cứng chất rắn thành 10 bậc và độ cứng của kim cương là 10 → độ cứng của Cr: 9, W: 7, Fe: 4,5, Cu và Al: 3, thấp nhất là các KL nhóm IA, vd: Cs: 0,2,… 2) Tính chất hóa học chung của kim loại: n+ tính khử M → M + ne Dãy KL có tính khử giảm dần: Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Ni – Sn – Pb – H – Cu – Ag – Hg – Pt – Au … Tính chất: Tác dụng... mmuoi = 242 (mhh + 8.∑ ispk nspk ) 80 − Chú ý: → KL ( Mg, Zn, Al ) + HNO3 muối nitrat + spk + H2O → spk có thể tạo ra NH4NO3 → n NH 4 NO3 = 3.n Al + 2.nZn + 2.nMg − ∑ ispk nspk 8 ( trong cơng thức khơng có NH4NO3) → − mmuoi = mKLpu + 62.∑ iSpk nSpk + mNH 4 NO3 xmolFeS 2 Hh + HNO3 vđ ymolCu 2 O dd → X ( chứa 2 muối Sunfat) + V ( l ) NO ( spk duy nhất) x = 2y → 15 x + 10 y... → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Au & Pt chỉ tan trong nước cường toan ( hh HNO3 : HCl theo tỉ lệ 1:3 ) Au+ HNO3+ 3HCl → AuCl3 + NO+ 2H2O Spk: NO2, NO, N2O, N2, NH4+ SO2, S, H2S Al, Fe, Cr bị thụ động hóa khi tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Tác dụng với phi kim: + O2→ oxit ở nhiệt độ cao: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 + phi kim khác→ muối ở nhiệt độ cao: Cu + Cl2 → CuCl2 Au, Pt khơng tác dụng... nơi xảy ra sự khử Suất điện động của pin: Epin= E+ - E- ( Epin > 0) Epin phụ thuộc vào bản chất KL làm điện cực, nồng độ dd và nhiệt độ Suất điện động chuẩn( E0pin ): suất điện động của pin điện hóa khi nồng độ ion KL đều bằng 1M( ở 250C) E0pin= E0+ - E03) Thế điện cực chuẩn của KL: thế điện cực KL mà nồng độ ion KL trong dd bằng 1M Dãy thế điện cực chuẩn ở 250C: 3 /2 N2(k) + H+ + e− + − Li