 TÀI LIỆU HÓA HỌC Tổng hợp Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học 1. Số Avogađrô: N = 6,023 . 10 23 2. Khối lượng mol: M A = m A / n A m A : Khối lượng chất A n A : Số mol chất A 3. Phân tử lượng trung bình của 1 hỗn hợp (M) M = m hh hay M = M 1n1 + M 2n2 + = M 1 V 1 + M 2 V 2 + n hh n 1 + n 2 + V 1 + V 2 + m hh : Khối lượng hỗn hợp n hh : Số mol hỗn hợp. 4.Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) d A/B = M A /M B = m A /m B 5. Khối lượng riêng D D = Khối lượng m/Thể tích V g/mol hoặc kg/lít. 6. Nồng độ phần trăm C% = m ct . 100%/m dd m ct : Khối lượng chất tan (gam) m dd : Khối lượng dung dịch = m ct + m dm (g) 7. Nồng độ mol/lít: C M = n A (mol) V dd (lít) 8.Quan hệ giữa C% và C M : C M = 10 . C% . D M 9. Nồng độ % thể tích (CV%) C V % = V ct . 100%/V dd V ct : Thể tích chất tan (ml) GV. Thân Trọng Tuấn Trang 1  TÀI LIỆU HÓA HỌC V dd : Thể tích dung dịch (ml) 10. Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nước tạo ra được dung dịch bão hoà: T = 100 . C% 100 - C% 11. Độ điện ly α: α = n/n 0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. 12. Số mol khí đo ở đktc: n khí A = V A (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N 13. Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn) n khí A = P . V/R . T P: áp suất khí ở t°C (atm) V: Thể tích khí ở t°C (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối (°K) T = t° + 273 R: Hằng số lý tưởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRTPhương trình Menđeleep - Claperon 14. Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C 1 - C 2 = A C (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C 1 : Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng C 2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng. Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K . | A| . | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) GV. Thân Trọng Tuấn Trang 2  TÀI LIỆU HÓA HỌC | B |: Nồng độ của chất B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB ↔ cC + dD. Hằng số cân bằng: K CB = |C| c . |D| d |A| a . |B| b 15. Công thức dạng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam) A: Khối lượng mol của chất đó n: Số electron trao đổi. Ví dụ: Cu 2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64 2OH - - 4e = O 2 ↑ + 4H + thì n = 4 và A = 32. t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cường độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500). GV. Thân Trọng Tuấn Trang 3 .  TÀI LIỆU HÓA HỌC Tổng hợp Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học 1. Số Avogađrô: N = 6,023 . 10 23 2 . | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) GV. Thân Trọng Tuấn Trang 2  TÀI LIỆU HÓA HỌC | B |: Nồng độ của chất B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ