Chuyên đề tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

...

... giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng Câu 22 :( ĐH -20 08-B) Cho cân hóa học: →   N2(k) +3H2(k) ¬ 2NH3(k) Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học không ... 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 20 : (CĐ -20 08) Cho cân hóa học: → →     (1) N2(k) +3H2(k) ¬ 2NH3(k) (2) H2(k) +I2(k) ¬ 2HI(k)  →  → ¬   ¬   (3) 2SO2(k) +O2(k) ... 0, 02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0, 02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO ; Cl2 COCl2 trạng thái cân A 0,013; 0, 023 0, 027 B 0,014; 0, 024 0, 026 C 0,015; 0, 025 0, 025 D 0,016; 0, 026 0, 024 ...

... 0,1 M B. 0,6 M 0 ,2 M C. 0,3 M 0,9 M Cách làm: Cl2(k) + H2(k) ↔ 2HCl(k) BĐ: xM 3xM PỨ: 0,1 M 0,1 M CB: (x- 0,1 )M Vì Kc= 0,8 → ← 0 ,2 M (3x- 0,1 )M 0 ,2 M 0 ,2 = 0,8 0: − 0,1 303: − 0,1 3 D. 1 ,2 M 0,4 M VD 6:Xét phản ứng ... ↔ CO2 (k) + H2(k) ( hăng số cân Kc = ) Nồng độ cân CO H2O A. 0,0 8M 0,1 8M B. 0,0 18M 0,0 08M C. 0,0 12M 0,0 24 M D 0,0 08 M 0,0 18M Cách làm: nCO= 0 ,2 mol → [CO]= 0 ,2 /10= 0,0 2M; nH2O= 0,3 mol→[H2O]= 0,3 /10= 0,0 3M ... A) 2, 8 0 B) 2, 1 6 C) 4,0 8 D) 0,6 4 ĐỀ KHỐI A -20 11 Ví dụ 2: toán hỗn hợp xác định chất ion co tính oxh khư *** Đề khối ( A -20 11): Cho dãy chất ion: Fe, Cl 2, SO 2, NO 2, C, Al, Mg2 +, Na +, Fe2+,Fe3+.Số...

... (A-08) 20 : Cho pư sau: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O ... pư: Ca(OH )2+ Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2+ H2O O3 → O2 + O A B Số pư oxi ho| khử Câu 17 (CĐ-13) 46: Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 4KClO3 ... H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D Câu 22 (B-09) 16: Cho pư sau: (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn...

...

... b- Ảnh hưởng nhiệt độ Nhiệt độ ảnh hưởng mạnh đến tốc độ phản ứng Sự tăng nhiệt độ nhỏ làm tăng tốc độ phản ứng lớn Số lần biến đổi tốc độ phản ứng (hay số tốc độ) nhiệt độ thay đổi ... làm tăng tốc độ phản ứng phản ứng xảy được, nghĩa ∆G < lượng hoạt hóa lớn entropy hoạt hóa nhỏ mà xảy với tốc độ chậm Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận ... tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch, trạng thái cân hóa học lượng chất không biến đổi cân hóa học cân động Với phản ứng tổng quát: aA + bB  cC + dD Trạng thái cân đặc trưng số cân bằng: ...

... vào SGK, so sánh tốc độ phản ứng thuận nghịch) GV tổng kết : Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Cân hoá học cân động II Hằng số cân Cân ... loại phản ứng xảy nhanh, chậm GV kết luận : Các phản ứng hoá học khác xảy nhanh chậm khác Để đánh giá mức độ nhanh chậm phản ứng hoá học ng ời ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng hoá học Tốc độ phản ... luyện tập tốc độ phản ứng cân hoá học I Mục tiêu học Về kiến thức Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng cân hoá học Về kĩ Sử dụng thành thạo biểu thức tính số tốc độ phản ứng để giải toán nồng độ, hiệu...

... A Tốc độ phản ứng hoá học đo biến đổi nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng D Tốc ... : Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Người ta nói tốc độ phản ứng hoá học có hệ số nhiệt độ Chẳng hạn tăng nhiệt độ phản ứng lên thêm 300C tốc độ phản ứng tăng thêm ... thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan...