Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Trờng THCS Định Tờng Đề thi môn: Hoá học Thời gian làm bài: 90 phút
H tên ngời đề: Phạm Văn Huấn Các thành viên thẩm định đề
đề thi:
C©u 1 (4,5đ):
Từ nguyên liệu quặng Pirít sắt, muối ăn, nớc (các chất xúc tác có sẵn) Viết phơng trình hoá học điều chế Fe(OH)3; FeSO4; Fe2(SO4)3
Câu 2 (4,5®)
Hỗn hợp A gồm Fe kim loại R hố trị khơng đổi Tỉ lệ số mol Fe R A : chia A làm phần
Phần 1: Đốt cháy O2 thu đợc 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 oxít R
Phần 2: Hồ tan hết vào dung dịch HCl thu đợc 26,88 lít H2 (đktc) Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl2 (đktc)
Xác định tên kim loại R khối lợng kim loại hỗn hợp A
Câu 3: (4đ) Xác định chất bổ túc phản ứng sau:
FeS2 + O2 A + B A + H2S C + D C + E F
J B + D B + L E + D F + HCl G + H2S H + O2 + D J G + NaOH H + I
C©u 4 (3®)
Trong bình kín chứa SO2 O2 theo tỉ lệ số mol : bột xúc tác V2O5 Nung nóng bình thời gian thu đợc hỗn hợp khí khí sản phẩm chiếm 35,3 % thể tích Tính hiệu suất phn ng to thnh SO3
Câu 5 (4đ)
Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu đ-ợc 0,6 lít dung dịch A Tính V1 V2 biết 0,6 lít dung dịch A hồ tan hết 1,02 gam Al2O3 (Coi pha trộn khơng làm thay đổi thể tích)
(Thí sinh đợc dùng hệ thống tuần hồn máy tính bỏ túi). H
íng dÉn chÊm
Câu 1 (4,5đ):
H2O 2H2 + O2 (0,5®) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (0,5®) 2SO2 + O2 2SO3 (0,5®) SO3 + H2O H2SO4 (0,5®) Fe2O3 + 2H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,5®) 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (0,5®)
Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH) + 3Na2SO4 (0,5®) Fe2O3 + 3H2 H2O + 2Fe (0,5đ)
ĐP
t0
(2)Fe + H2SO4 (lo·ng) FeSO4 + H2 (0,5đ)
Câu 2: (4,5đ)
Đặt số mol kim loại R phần a mol 0,5đ => Số mol Fe phần 1,5 a mol
PhÇn 1:
4R + xO2 2R2Ox 0,5® A 0,5 a
3Fe + 2O2 Fe3O4 0,5®
1,5 a 0,5 a => Ta cã:
0,5 a (2R + 16x + 232) = 66,8 (1) 0,5đ Phần 2:
2R + 2xHCl RClx + x H2 0,5®
1a 0,5ax
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5®
1,5 a 1,5 a
=> Ta cã:
0,5ax + 1,5 a = 26,88/22,4 = 1,2 (2) 0,5đ Phần 3:
2R + xCl2 2RClx 0,5®
A 0,5ax
2Fe + 3Cl2 FeCl3 0,5®
1,5 a 2,25 a => Ta cã:
0,5 ax + 2,25 a = 33,6/22,4 = 1,5 (3) 0,5đ Giải hệ phơng trình (2) (3) => x= 3; a= 0,4 0,5đ Thay x=3; a= 0,4 vào (1) => R= 27
Vậy R Al
Khối lợng kim loại hỗn hợp
mAl = x 0,4 x 27 = 32,4g 0,5®
mFe = x 1,5 x 56 = 100,8 g
Câu 3: (4đ)
A SO2 (0,25đ)
B Fe2O3 (0,25đ)
C S (0,25đ)
D H2O (0,25đ)
E Fe (0,25đ)
F FeS (0,25đ)
G FeCl2 (0,25đ)
H Fe(OH)2 (0,25đ)
J Fe(OH)3 (0,25đ)
L H2 (0,25đ)
(3)SO2 + H2S 3S + 2H2O (0,25®) 4Fe(OH)3 2Fe2O3 + 6H2O (0,25®) 4Fe(OH)2 + O2 + 4H2O 4Fe(OH)3 (0,25®)
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (0,25®)
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaOH (0,25®)
S + Fe FeS (0,25®)
Fe2O3 + H2 Fe + H2O (0,25đ)
Câu 4: (3đ)
Gọi h hiệu suất (0,25đ)
2SO2 + O2 2SO3 (0,75đ) Ban đầu (0,25đ) Phản ứng 1h 1/2h 1h (0,25đ) S.ph¶n øng - h - 1/2h 1h (0,25đ) Tổng số mol sau phản ứng:
(1 - h) + (1 - 1/2h) + h (0,75®)
Theo đề ta có:
H 35,3
(1 - h) + (1 - 1/2h) + h 100 0,5® => h = 0,6 = 60%
Câu 5: (4đ)
nHCl = 0,6 V1 (mol) 0,25đ
nNaOH = 0,4 V2 (mol) 0,25®
V1 + V2 = 0,6 (mol) (I) 0,25®
nAl2O3 = 0,01 (mol) 0,25®
HCl + NaOH NaCl + H2O (1) 0,25đ
Trờng hợp 1: Trong dung dịch A cßn d HCl
6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O (2) 0,25đ Theo (1) (2):
nHCl = nNaOH + 6nAl2O3 0,25®
0,6V1 = 0,4V2 + 0,06 (II) Giải hệ phơng trình (I) (II):
=> V1 = V2 = 0,3(l) 0,25®
Trêng hợp 2: dung dịch A d NaOH
2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O (3) 0,25® Theo (1) vµ (3) ta cã:
nNaOH = nHCl + 2 nAl2O3 0,25®
0,4V2 = 0,6V1 + 0,02
=> 2V2 - 3V1 = 0,1 (III) 0,25đ
Giải hệ (I) vµ (III)
=> V1 = 0,22(l); V2 = 0,38(l)
(Chú ý: Học sinh giải cách khác mà cho điểm tối đa). t0
t0
xt
(4)