Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Nguyễn Thái Bình

a) Sục khí clo vào dung dịch nước vôi trong. c) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch nước iot. d) Cho silic vào dung dịch natri hiđroxit. e) Sục khí clo từ từ đến dư vào dung dịch KI. f) [r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

MƠN HĨA HỌC 11 NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ

Câu (2,5 điểm)

1 Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau:

a) CaOCl2 + H2O2  b) KNO3 (r) + H2SO4 (đặc) o t



c) Fe(NO3)2 o t

 d) PI3 + H2O  e) KBr (r) + H2SO4 (đặc)

o t

 f) NO2 + H2O 

g) H3PO2 + NaOH (dư)  h) FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 (lỗng)  2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau (nếu có):

a) Sục khí clo vào dung dịch nước vôi b) Cho canxi clorua hipoclorit vào dung dịch H2SO4 loãng

c) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch nước iot d) Cho silic vào dung dịch natri hiđroxit

e) Sục khí clo từ từ đến dư vào dung dịch KI f) Sục khí amoniac từ từ đến dư vào dung dịch CuSO4

g) Cho khí hiđro sunfua lội chậm qua dung dịch A gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl CuCl2 (nồng độ chất xấp xỉ 0,1M) bão hòa

Câu (1,75 điểm)

1 Người ta điều chế I2 cách oxi hóa I- có nước khống, nước biển nhờ clo, natri hipoclorit; natri nitrit; ozon Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy

2 Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH dư Sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với Zn Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

3 Cho X, Y, R, A, B nguyên tố liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn có số đơn vị điện tích hạt nhân

tăng dần tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 90 a) Xác định nguyên tố

(2)

1 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Tính m

2 Hịa tan hồn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng thu hỗn hợp khí A gồm khí X, Y Biết A có tỉ khối so với hiđro 22,909 Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu

Câu (1,75 điểm)

1 Một phản ứng quan trọng tạo nên “mù” gây ô nhiễm môi trường là:

O3 (k) + NO (k)  O2 (k) + NO2 (k) Kc = 6.1034

a) Nếu nồng độ ban đầu là:

3 2

6

O NO NO O

C 10 M, C 10 M, C 2,5.10 M, C 8, 2.10 M phản ứng diễn theo chiều nào?

b) Trong ngày nóng nực, nhiệt độ tăng nồng độ sản phẩm thay đổi nào? Cho biết:

2

3

0 0

s,O (k) s,NO(k) s,NO (k)

H 142,7 kJ / mol; H 90, 25 kJ / mol; H 33,18 kJ / mol

     

2 Sắt dạng α (Feα) kết tinh mạng lập phương tâm khối, cạnh tế bào sơ đẳng

o

a2,86 A Hãy tính bán kính nguyên tử khối lượng riêng sắt

Câu (2,25 điểm)

1 Trong dung dịch bão hịa kết tủa AgBr AgSCN có cân sau:

AgBr↓  Ag+ + Br- T

1 = 10-12,3

AgSCN↓  Ag+ + SCN- T2 = 10-12,0

Hãy tính nồng độ ion Ag+, Br-, SCN- dung dịch bão hòa kết tủa AgBr AgSCN

2 a) Tính pH dung dịch KCN 0,1M Biết Ka (HCN) = 10-9,35

b) Tính pH dung dịch thu trộn 50 ml dung dịch NH3 2.10-4M với 50 ml dung dịch HCl 2.10-4M

Biết Kb (NH3) = 10-4,76

(3)

a) CaOCl2 + H2O2  CaCl2 + O2 + H2O b) KNO3 (r) + H2SO4 (đặc)

o t

 KHSO4 + HNO3↑ c) 4Fe(NO3)2

o t

 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 d) PI3 + 3H2O  H3PO3 + 3HI e) 2KBr (r) + 3H2SO4 (đặc)

o t

 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O f) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

g) H3PO2 + NaOH  NaH2PO2 + H2O

h) 10FeBr2 + 6KMnO4 + 24H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 10Br2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O i) 2Mg + CO2

o t

 2MgO + C

k) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl 2 (1,25 điểm)

a) 2Cl2 + 2Ca(OH)2  CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O b) CaOCl2 + H2SO4  CaSO4 + Cl2 + H2O c) H2S + I2  S + 2HI

d) Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 e) Cl2 + 2KI  2KCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O  10HCl + 2HIO3

f) CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)]4(OH)2 g) 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S↓ + 2HCl

CuCl2 + H2S  CuS↓ + 2HCl Câu (1,75 điểm)

1 (0,5 điểm)

(4)

ClO- + 2I- + H2O  Cl- + I2 + 2OH -2NO2 + 2I- + 2H2O  2NO + I2 + 4OH -O3 + 2I- + H2O  O2 + I2 + 2OH

-2 (0,5 điểm)

2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O Zn + 2KOH + 2H2O  K2[Zn(OH)4] + H2↑

4Zn + KNO3 + 7KOH + 6H2O  4K2[Zn(OH)4] + NH3↑ 3Zn + KNO2 + 5KOH + 5H2O  3K2[Zn(OH)4] + NH3↑ 3 (0,75 điểm)

a) Vì X, Y, R, A, B nguyên tố liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn có số đơn vị điện tích hạt nhân tăng dần nên ta có: ZY = ZX + 1; ZR = ZX + 2; ZA = ZX + 3; ZB = ZX +

Theo ta có: ZX + ZY + ZR + ZA + ZB = 90

 ZX + (ZX +1) + (ZX + 2) + (ZX + 3) + (ZX + 4) = 90

 ZX = 16

 X S Vậy nguyên tố X, Y, R, A, B là: S, Cl, Ar, K, Ca

b) Các ion: X2-, Y-, A+, B2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6, nên số đơn vị điện tích hạt nhân tăng bán kính giảm Vậy bán kính ion giảm dần theo thứ tự: X2- > Y- > A+ > B2+.

Câu (1,75 điểm) 1 (1,0 điểm)

X

5,6

n = = 0,25 mol

22,4 ; MX = 16,4.2 = 32,8 gam; nHNO3 = 1,5.0,95 = 1,425 mol

Gọi a, b số mol NO N2O 5,6 lít hỗn hợp X Theo ta có:

a + b = 0,25 (1) 30a + 44b = 0,25.32,8 = 8,2 (2)

(5)

4H+ + NO-3 + 3e  NO + 2H2O 0,8 0,2 0,4 10H+ + 2NO-3 + 8e  N2O + 5H2O 0,5 0,05 0,25 Giả sử sản phẩm khử có NO N2O thì:



H (p )

n = 0,8 + 0,5 = 1,3 < 1,425 : Vơ lý Vậy sản phẩm khử cịn có NH4NO3

10H+ + -3

NO + 8e  NH4 + 3H2O

(1,425 - 1,3) 0,0125 0,0375 Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có:

m = 29 + 1,425.63 - 0,25.32,8 - 0,6875.18 = 98,2

2 (0,75 điểm)

Gọi a, b số mol FeS FeCO3 hỗn hợp ban đầu FeS + 10H+ + 9NO3-  Fe3+ + SO42- + 9NO2 + 5H2O

a 9a

FeCO3 + 4H+ + NO3-  Fe3+ + CO2 + NO2 + 2H2O b b b

Theo ta có:

A

46(9a + b) + 44b

M = = 2.22,909 = 45,818

9a + 2b  a = b

Vậy: %FeS = 88 43,14% 88 + 116

%FeCO3 = 100% - 43,14% = 56,86% Câu (1,75 điểm)

1 (1,0 điểm)

a) 2

3

5

6

O NO

C C 8, 2.10 2,5.10

Q 2, 05.10

C C 10 10

 

  

(6)

b)            

2

0 0

p S,NO (k) S,O (k) S,NO(k)

H H H H 33,18 142,7 90,25 199,77 kJ (0,25 điểm)

 Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt

 Khi nhiệt độ tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch  nồng độ sản phẩm giảm

2

A B

C D

a

D C

A B

E E

a

Từ hình vẽ ta có: AC = a = 4r 

o

a 2,86

r 1, 24 A

4

  

Số nguyên tử tế bào 8.1

  

→

23

2.56

d 7,95 g/cm

6,023.10 (2,86.10 )

 

Câu (2,25 điểm) 1 (0,75 điểm)

Áp dụng ĐLBTNĐ Ag+, ta có: [Ag+] = [Br-] + [SCN-]

+ + -6

1

+ +

T T

[Ag ] = [Ag ] = T + T = 1,23.10 M

[Ag ]  [Ag ] 

-12,3

- -7

+ -6

T 10

[Br ] = = = 4,07.10 M

[Ag ] 1,23.10

-12

- -7

+ -6

T 10

[SCN ] = = = 8,13.10 M

[Ag ] 1,23.10

2 (1,5 điểm)

(7)

0,1M 0,1M

CN- + H2O  HCN + OH- Kb = 10-14.109,35 = 10-4,65

H2O  H+ + OH- Kw = 10-14

Vì Kb.Cb = 0,1.10-4,65 = 10-5,65 >> Kw = 10-14 nên bỏ qua cân phân li nước CN- + H

2O  HCN + OH- Kb = 10-4,65 C 0,1

[] 0,1-x x x

 x2 4,65

10 0,1 x







 x = 10-2,88M  [H+] = 10-11,12  pH = 11,12 b)

3

4

NH HCl

2.10 50 2.10 50

C 10 M; C 10 M

100 100

 

   

HCl  H+ + Cl 10-4M 10-4M

NH3 + H+  NH4 10-4M 10-4M 10-4M TPGH: NH4



10-4M

4

NH   NH H Ka = 10-14.104,76 = 10-9,24 H2O  H+ + OH- Kw = 10-14

Vì Ca.Ka = 10-4.10-9,25 = 10-13,25  Kw = 10-14 nên bỏ qua cân phân li nước

Ta có: [H+] = [NH3] + [OH-]

+

+ +

w a

K K [NH ]

[H ]=

[H ] [H ] 

+ +

4

w a

[H ]= K  K [NH ]

Chấp nhận +

+

4 NH

[NH ]C 10 M  + 14 -9,24 -4 -6,585

(8)

Tính lại: +

+ -6,585

+ -4 -4

4 + -6,585 9,24

a

NH

[H ] 10

[NH ] = C = 10 10 M

[H ]+K 10 10 

Kết lặp lại Vậy [H+] = 10-6,585M  pH = 6,585

ĐỀ SỐ

Câu (2,5 điểm)

1 Viết công thức đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8 2 Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau:

a) Stiren + H2 (dư) o Ni 125 C, 110 atm

 b) p-HOCH2C6H4OH + dung dịch NaOH 

c) But-1-en + HBr (khí) O2 d) Etilen glicol o

H SO đặc 170 C



e) Benzyl bromua + KOH ancol f) CH3-CH2-C≡CH + HCl (dư)  g) 1,4-đibrombutan + Zn t0 h) CH3CHO + Cu(OH)2 + NaOH

0 t

 i) Stiren + dung dịch KMnO4

0 t

 k) Phenol + HNO3 (loãng)  l) 3-anlylxiclohexen + K2Cr2O7 + H2SO4 (loãng) 

Câu (1,75 điểm)

1 Gọi tên theo danh pháp IUPAC chất có công thức sau:

a) (CH3)2CH[CH2]4CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3 b) CH3CH2CH(CH3)CH2CHClCH3 c) CH≡C-CH2-CH=CH2 d) CH≡C-CH=CH-CH=CH2 e) (CH3)2CHCH(CH3)OH f) CH3CH2CH2CH(CHO)CH=CH2

2 Cho clo tác dụng với 2,2,4-trimetylpentan theo tỉ lệ mol 1: 1, thu sản phẩm đồng phân có cơng

thức phân tử C8H17Cl

a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng)

b) Tính tỉ lệ % sản phẩm, biết tỉ lệ khả phản ứng nguyên tử hiđro cacbon có bậc khác sau: CI – H : CII – H : CIII – H = : 3,3 : 4,4

Câu (2,0 điểm)

(9)

2 Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng

thành hai phần nhau:

- Đốt cháy hoàn toàn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O

- Đun nóng phần với H2SO4 đặc 140oC tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hố hồn tồn hỗn hợp ba ete trên, thu thể tích thể tích 0,42 gam N2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tính hiệu suất phản ứng tạo ete X

3 Hợp chất hữu A gồm có C, H, O Hịa tan 1,03 gam A 50 gam benzen xác định nhiệt độ

sơi dung dịch thấy ts = 80,3560C, benzen nguyên chất có ts = 80,10C Đốt cháy hoàn toàn 21 mg hợp chất A thu 0,0616 gam CO2 9,0 mg H2O Xác định công thức phân tử A, biết số nghiệm sôi benzen 2,61

Câu (2,0 điểm)

1 Hồn thành phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau:

C6H6 (benzen)

,

Br Fe :

A ete khanMg B CH CHO C HBr D

CuO

t

E Br , H +

1 :



F

2 Từ hợp chất hữu có từ nguyên tử cacbon trở xuống, xiclohexan chất vô cần thiết

viết phương trình hóa học phản ứng điều chế:

OH

3 Hãy xếp hợp chất cho theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sơi Giải thích

(CH3)4C (A); CH3[CH2]4CH3 (B); (CH3)2CHCH(CH3)2 (C); CH3[CH2]3CH2OH (D); (CH3)2C(OH)CH2CH3 (E)

Câu (1,75 điểm)

1 p-Ximen (hay 1-metyl-4-isopropylbenzen) có tinh dầu bạch đàn, điều chế từ toluen

propan-1-ol Viết phương trình hóa học trình bày chế phản ứng

Có thể thay propan-1-ol hóa chất nào? Đối với hóa chất cho biết chất xúc tác cần dùng

2 Ozon phân tecpen A (C10H16) thu B có cấu tạo sau:

CH3-C-CH2-CH CH-CH2-CHO

C

H3C CH3

O

Hiđro hoá A với xúc tác kim loại tạo hỗn hợp sản phẩm X gồm đồng phân có cơng thức phân tử C10H20

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

3 Cho hợp chất hữu cơ: (CH3)2C=CH–CH2–CH2–CH=C(CH3)2 (A)

Đun nóng (A) với dung dịch axit thu B (C10H18) Viết cơng thức cấu tạo B trình bày chế phản ứng

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu (2,5 điểm) 1 (0,75 điểm)

H3C C H

C

CH3

H

H3C C H

C

CH3 H

CH3-CH2-CH=CH2 CH2=C(CH3)2

2 (1,75 điểm)

a) C6H5-CH=CH2 + 4H2 o Ni 125 C, 110 atm

C6H11-CH2CH3

b) p-HOCH2C6H4OH + NaOH  p-HOCH2C6H4ONa + H2O c) CH3CH2CH=CH2 + HBr (khí) O2 CH3CH2CH2CH2Br d) CH2OH-CH2OH 2 4o

H SO đặc

170 C CH3CHO + H2O

e) C6H5CH2Br + KOH ancol C6H5CH2OH + KBr f) CH3-CH2-C≡CH + HCl (dư)  CH3CH2CCl2CH3

BrCH2CH2CH2CH2Br + Zn t

o

+ ZnBr2 g)

h) CH3CHO + Cu(OH)2 + NaOH

0 t

CH3COONa + Cu2O + H2O i) 3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4

0 t

3C6H5COOK + 10MnO2 + 3K2CO3 + KOH + 4H2O k) C6H5OH + HNO3 (loãng)  o-O2NC6H4OH + H2O

(11)

CH2-CH=CH2

+ 3K2Cr2O7 + 12H2SO4

CO2 + HOOC[CH2]3CH(COOH)CH2COOH + 3Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 13H2O

l)

Câu (1,75 điểm) 1 (0,75 điểm)

a) 2,7,8-trimetylđecan b) 2-clo-4-metylhexan c) pent-1-en-4-in

d) hexa-1,3-đien-5-in e) 3-metylbutan-2-ol

f) 2-propylbut-3-en-1-al

2 (1,0 điểm)

(CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 + Cl2as (CH3)3C-CH2-CH(CH3)CH2Cl + HCl (CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 + Cl2as (CH3)3C-CH2-CCl(CH3)2 + HCl (CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 + Cl2as (CH3)3C-CHCl-CH(CH3)2 + HCl

(CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 + Cl2as (CH3)2C(CH2Cl)-CH2-CH(CH3)2 + HCl

%(CH3)3C-CH2-CH(CH3)CH2Cl

6.1

23,08% 15.1 2.3,3 1.4,

 

 

%(CH3)3C-CH2-CCl(CH3)2

1.4,

16,92% 15.1 2.3,3 1.4,

 

 

%(CH3)3C-CHCl-CH(CH3)2

2.3,3

25,38% 15.1 2.3,3 1.4,

 

 

%(CH3)2C(CH2Cl)-CH2-CH(CH3)2

9.1

34,62% 15.1 2.3,3 1.4,

 

 

(12)

Gọi số mol C2H2 CH3CHO hỗn hợp sau phản ứng a b HCCH + H2O

2+ +

Hg , H 80 C

 CH3CHO b b

HCCH + 2[Ag(NH3)2]OH  AgCCAg + 4NH3 + 2H2O a a

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH  CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O b 2b

Theo ta có:

a + b = 5,2/26 = 0,2 (1)

240a + 108.2b = 44,16 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) ta được: a = 0,04 mol; b = 0,16 mol

 Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa = 0,16/0,2 = 80% (0,75 điểm)

2 CO

5,6

n = = 0,25 mol

22,4 ; H O2

6,3

n = = 0,35 mol

18

Vì X Y ancol đơn chức đốt cháy

2

H O CO

n > n nên X, Y thuộc dãy đồng đẳng ancol no,

đơn chức, mạch hở

Gọi công thức chung ancol CnH2n+2O với số mol a CnH2n+2O + 1,5nO2

0 t

 nCO2 + (n+1)H2O a na (n+1)a Theo ta có :

na = 0,25 (n+1)a = 0,35  a = 0,1; n = 2,5  ancol C2H5OH C3H7OH Gọi số mol C2H5OH 0,1 mol hỗn hợp x

 số mol C3H7OH (0,1 – x)

Ta có: CO

n = 2x + 3(0,1 - x) = 0,25 x = 0,05 mol Các phương trình hóa học xảy ra:

2CH3CH2OH 2 40

H SO đặc

(13)

2y y CH3CH2OH + C3H7OH 2 40

H SO đặc

140 C C2H5OC3H7 + H2O

z z 2C3H7OH 2 04

H SO đặc

140 C C3H7OC3H7 + H2O

Gọi số mol ete: C2H5OC2H5, C2H5OC3H7, C3H7OC3H7 y, z, t Ta có: y + z + t = 0,42/28 = 0,015

Mặt khác: 74y + 88z + 102t = 1,25  2y + z = 0,02

 Hiệu suất phản ứng tạo ete X = (2y + z)/0,05 = 0,02/0,05 = 40% (0,5 điểm)

Trong 21 mg hợp chất A có: m = C 12.0,0616 = 0,0168 gam;

44 H

2

m = 0,009 = 0,001 gam

18

 mO = 0,021 - (0,0168 + 0,001) = 0,0032 gam Đặt công thức phân tử A CxHyOz, ta có: x : y : z = 0,0168 : 0,001 : 0,0032

12 16 = : :

 Công thức phân tử A là: (C7H5O)n Theo định luật Rault ta có:

ct s

s dm

m 1000 1,03.1000

M = K = 2,61 = 210 gam

Δt m 0,256.50

Ta có: 105n = 210  n =

Vậy công thức phân tử A C14H10O2 Câu (2,0 điểm)

1 (0,75 điểm)

C6H6 + Br2 1 : 1Fe  C6H5Br + HBr (benzen)

(14)

C6H5MgBr + CH3CHO  C6H5CH(CH3)OMgBr

C6H5CH(CH3)OMgBr + HBr  C6H5CH(CH3)OH + MgBr2 C6H5CH(CH3)OH + CuO

0 t

 C6H5COCH3 + Cu + H2O C6H5COCH3 + Br2

+ H

 C6H5COCH2Br + HBr 2 (0,5 điểm)

+ Cl2 as

Cl + HCl

Cl

+ Mg ete khan

MgCl

O +

CH2CH2OMgCl

+ HCl

OH

3 (0,75 điểm)

Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: (A) < (C) < (B) < (E) < (D)

- (A) có nhiệt độ sơi thấp nhất, có phân tử khối nhỏ nhất, diện tích bề mặt phân tử nhỏ

- (C) (B) có phân tử khối (B) có diện tích bề mặt phân tử lớn nên (B) có nhiệt độ sôi cao (C)

- (D) (E) có liên kết hiđro phân tử, phân tử phân cực nên có nhiệt độ sơi cao hiđrocacbon

- (D) có diện tích bề mặt phân tử lớn (E) nên (D) có nhiệt độ sôi cao (E)

(15)

C6H5CH3 + CH3CH2CH2OH H 

 p-H3CC6H4CH(CH3)2 + H2O

CH3CH2CH2OH +H

+

CH3CH2CH2 (+)

CH3-CH-CH3 (+) -H2O

CH3-CH-CH3 (+)

+ H3C

CH(CH3)2 H

H3C -H

+

CH(CH3)2 H3C

Có thể thay CH3CH2CH2OH chất sau: (CH3)2CHOH (xúc tác H+); CH3CH=CH2 (xúc tác H+); (CH3)2CHCl (xúc tác AlCl3)

2 (0,5 điểm)

- Xác định công thức cấu tạo A:

- Xác định công thức cấu tạo đồng phân hỗn hợp X:

(A) 3 (0,5 điểm)

- Viết cơng thức cấu tạo B: - Trình bày chế phản ứng:

A H

+ (+)

(+)

-H+

(16)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Nguyễn Thái Bình

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan