Phương pháp giải Hóa 11 Chương 3 Cacbon Silic có đáp án

- CO là oxit trung tính không có khả năng tạo muối → không tác dụng với dung dịch bazơ v{ dung dịch axit ở nhiệt độ thường.. - CO là chất khử mạnh..[r]

TÀI LIỆU ÔN TẬP THEO CHƯƠNG HỌC – HÓA 11 CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC

A CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON I Cacbon

1 Tính chất vật lí

- C có nhiều dạng thù hình: kim cương, than chì v{ C vơ định hình, fuleren:

- Kim cương l{ chất tinh thể suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử cứng tất chất

- Than chì tinh thể m{u x|m đen, có |nh kim, dẫn điện tốt kim loại Tinh thể than chì có cấu trúc lớp

Kim cương than chì 2 Tính chất hố học

- C tồn với nhiều mức oxi hóa kh|c thường gặp là: -4; 0; +2; +4 - C có tính khử v{ tính oxi ho| tính khử chủ yếu

a C chất khử

- Tác dụng với phi kim: C + O2 → CO2

C + CO2 → 2CO (4000C)

- Tác dụng với oxit kim loại:

+ C khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại: CuO + C → Cu + CO (t0)

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO (t0)

+ Với CaO Al2O3:

CaO + 3C → CaC2 + CO (trong lò điện)

2Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO (20000C)

- Tác dụng với chất oxi hóa mạnh thường gặp H2SO4 đặc, HNO3, KNO3, KClO3, K2Cr2O7

phản ứng này, C bị oxi hóa đến mức +4 (CO2)

C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O (t0)

C + 4HNO3 đặc → CO2 + 4NO2 + 2H2O (t0)

C + 4KNO3 → 2K2O + CO2 + 4NO2 (t0)

C + H2O → CO + H2 (10000C)

C + 2H2O → CO2 + 2H2 b C chất oxi hóa

- Tác dụng với H2:

C + 2H2 → CH4 (5000C; Ni)

- Tác dụng với kim loại → muối cacbua: 4Al + 3C → Al4C3 (t0)

3 Ứng dụng

- Kim cương dùng l{m đồ trang sức Trong kĩ thuật, kim cương dùng l{m mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh, bột mài

- Than chì dùng l{m điện cực; làm nồi, chén để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt; chế tạo chất bơi trơn; l{m bút chì đen

- Than cốc dùng làm chất khử luyện kim để luyện kim loại từ quặng - Than gỗ dùng để chế thuốc nổ đen, thuốc pháo, chất hấp phụ

- Than muội dùng làm chất độn lưu ho| cao su, để sản xuất mực in, xi đ|nh gi{y

Than chì

4 Trọng thái tự nhiên

- Kim cương v{ than chì l{ cacbon dạng tự gần tinh khiết

- Cacbon cịn có khống vật canxit (đ| vôi, đ| hoa, đ| phấn chứa CaCO3), magiezit

(MgCO3), đolomit (CaCO3.MgCO3) Dầu mỏ, khí thiên nhiên hỗn hợp chất khác chứa

cacbon Cơ thể động thực vật chứa nhiều hợp chất cacbon

II Cacbon monooxit - CO

1 Cấu tạo phân tử tính chất vật lí

- Cấu tạo CO l{ C≡O (trong có liên kết thuộc kiểu cho - nhận)

- CO chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước bền với nhiệt - CO l{ khí độc kết hợp với hemoglobin máu tạo thành hợp chất bền làm cho hemoglobin tác dụng vận chuyển khí O2

2 Tính chất hóa học

- Phân tử CO có liên kết ba bền vững nên nhiệt độ thường C trơ, hoạt động điều kiện nhiệt độ cao

- CO oxit trung tính khơng có khả tạo muối → không tác dụng với dung dịch bazơ v{ dung dịch axit nhiệt độ thường

- CO chất khử mạnh

+ Tác dụng với phi kim: 2CO + O2 → 2CO2 (7000C)

CO + Cl2 → COCl2 (photgen)

+ CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại (phản ứng xảy nhiệt độ cao)

3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe

CO + CuO → CO2 + Cu 3 Điều chế

- Trong công nghiệp: C + H2O ↔ CO + H2 (10500C)

CO2 + C → 2CO (t0)

- Trong phịng thí nghiệm: HCOOH → CO + H2O (H2SO4 đặc, t0) 4 Nhận biết

III Cacbon đioxit - CO2

1 Cấu tạo phân tử tính chất vật lí - Cấu tạo CO2 O=C=O

- Là khí khơng màu, vị chua Tan nước CO2 bị làm lạnh đột ngột thành phần

của nước đ| khơ Nước đ| khơ khơng nóng chảy m{ thăng hoa nên dùng để l{m môi trường lạnh khô, tiện lợi để bảo quản thực phẩm

2 Tính chất hóa học a CO2 oxit axit

- CO2 tan nước tạo thành axit cacbonic (là điaxit yếu):

CO2 + H2O ↔ H2CO3

- CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối:

CaO + CO2 → CaCO3 (t0)

- CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + (H2O)

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm tạo thành muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol chất

tham gia phản ứng

b CO2 bền, nhiệt độ cao bị nhiệt phân phần tác dụng với chất khử mạnh 2CO2 ↔ 2CO + O2 (t0)

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO

c CO2 dùng để sản xuất ure

CO2 + 2NH3 → NH4O - CO - NH2 (amoni cacbamat)

NH4O - CO - NH2 → H2O + (NH2)2CO (1800C; 200at) 3 Điều chế

- Q trình hơ hấp người v{ động vật: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

- Qu| trình lên men bia rượu: C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH

- Qu| trình đốt cháy nhiên liệu: CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O

- Trong công nghiệp:

C + O2 → CO2 (đốt cháy hoàn toàn than cốc khơng khí)

- Trong phịng thí nghiệm: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 3 Nhận biết

Tạo kết tủa trắng với dung dịch nước vôi dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

IV Muối cacbonat

Là muối axit cacbonic (gồm muối CO32- HCO3-) 1 Tính tan

Các muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm (trừ Li2CO3), amoniac muối hidrocacbonat

dễ tan nước (trừ NaHCO3 tan) Các muối cacbonat trung hồ kim loại khác khơng

tan tan nước 2 Tính chất hóa học

- Sự thủy phân: Muối cacbonat kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm: Na2CO3 → 2Na+ + CO

32-CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH

-→ số phản ứng trao đổi Na2CO3 đóng vai trị bazơ:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Chú ý: Muối (NH4)2CO3 có mơi trường trung tính

- Sự nhiệt phân:

+ Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân:

MgCO3 → MgO + CO2 (t0)

+ Tất muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2

- Tính chất hóa học chung muối:

+ Tác dụng với axit → muối + CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Chú ý: Nếu cho H+ vào muối tan CO32- → HCO3- → H2O + CO2

Nếu cho H+ vào muối khơng tan CO32- → CO2 + H2O

+ Tác dụng với dung dịch bazơ → muối + bazơ NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

+ Tác dụng với muối → muối Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

3 Nhận biết

Cho tác dụng với axit → CO2

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O B SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic

1 Tính chất vật lí

- Silic có dạng thù hình silic vơ định hình silic tinh thể

- Silic vơ định hình: chất bột m{u n}u, khơng tan nước tan kim loại nóng chảy - Silic tinh thể: có màu xám, có ánh kim, có cấu trúc giống kim cương nên có tính b|n dẫn

2 Tính chất hóa học

- Các mức oxi hóa có Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng) nên Si có tính khử tính oxi hố

- Silic vơ định hình có khả phản ứng cao silic tinh thể

a Tính khử

- Tác dụng với phi kim:

Si + 2F2 → SiF4 (phản ứng xảy nhiệt độ thường)

Si + 2O2 → SiO2 (400 - 6000C)

- Tác dụng với hợp chất:

+ Si tan dễ dàng dung dịch kiềm → H2

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

+ Si tác dụng với axit 4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

- Trong hồ quang điện, Silic tác dụng với H2 tạo thành hỗn hợp silan:

Si + H2 → SiH4 + Si2H6 + Si3H6 + b Tính oxi hóa

3 Điều chế

SiO2 + C Than cốc → 2CO + Si (18000C)

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si (có thể thay Mg Al)

SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2

SiH4 → Si + 2H2 (t0)

SiI4 → Si + 2I2 (t0) II Silic đioxit (SiO2)

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

- Là chất dạng tinh thể nguyên tử, không tan nước - Trong tự nhiên chủ yếu tồn dạng khoáng vật thạch anh

2 Tính chất hố học

- SiO2 có tính chất oxit axit, tan chậm dung dịch kiềm tan dễ kiềm nóng chảy

cacbonat kim loại kiềm nóng chảy → silicat: SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2

- SiO2 tan dễ axit HF:

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

Phản ứng n{y dùng để khắc chữ thủy tinh → khơng dùng bình thủy tinh để đựng axit HF

III Axit silicic muối silicat 1 Axit H2SiO3

- Dạng keo, không tan nước, đun nóng dễ bị nước: H2SiO3 → H2O + SiO2 (t0)

- Khi sấy khô, H2SiO3 phần nước tạo thành vật liệu xốp l{ silicagen dùng làm chất hút

ẩm hấp phụ nhiều chất

- H2SiO3 tác dụng với dung dịch kiềm mạnh

H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O

- Là axit yếu, yếu axit cacbonic nên điều chế cách dùng axit mạnh đẩy khỏi muối thủy phân số hợp chất Si

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

SiCl4 + 3H2O → H2SiO3 + 4HCl 2 Muối silicat

- Là muối axit silicic thường khơng màu, khó tan (trừ muối kim loại kiềm tan được)

- Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 gọi thủy tinh lỏng dùng để chế tạo keo dán thủy tinh

và sứ, bảo quản vải gỗ khỏi bị cháy Trong dung dịch, silicat kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ:

Na2SiO3 + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2SiO3 IV Công nghiệp silicat

1 Thủy tinh

- Là hỗn hợp natri silicat, canxi silicat silic đioxit có th{nh phần gần viết dạng oxit Na2O.CaO.6SiO2

- Sản xuất thủy tinh cách nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đ| vôi v{ sôđa 14000C:

6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 → Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2

- Thủy tinh chất vô định hình khơng có nhiệt độ nóng chảy x|c định Khi đun nóng mềm chảy

- Một số loại thủy tinh:

+ Thủy tinh thông thường (như trên) + Thủy tinh Kali: Thay Na2CO3 K2CO3

+ Thủy tinh phalê: chứa nhiều chì oxit

+ Thủy tinh thạch anh: sản xuất cách nấu chảy SiO2 tinh khiết

+ Thêm oxit kim loại vào tạo loại thủy tinh có màu sắc khác 2 Đồ gốm

- Chủ yếu tạo thành từ đất sét cao lanh - Các loại đồ gốm:

+ Gạch ngói: thuộc loại gốm xây dựng sản xuất c|ch đem đất sét cát nhào với nước thành khối dẻo, tạo hình sấy khơ, nung 900 - 10000C Gạch v{ ngói thường có màu

đỏ màu oxit sắt có đất sét

+ Gạch chịu lửa: gồm loại gạch đinat v{ gạch samôt Gạch đinat gồm 93 - 96% SiO2; -

7%CaO v{ đất sét nung khoảng 1300 - 14000C Gạch samôt gồm bột samôt trộn với đất sét

nước đem đóng khn v{ sấy khơ, vật liệu nung 1300 - 14000C

+ S{nh: l{ đất sét sau nung nhiệt độ 1200 - 13000C

+ Sứ: sản xuất từ cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại Đồ sứ nung lần, lần đầu 10000C, sau tr|ng men v{ trang trí nung lần thứ nhiệt độ khoảng 1400 -

Đồ gốm

Đồ sành

Sản phẩm công nghệ silicat

+ Men: có thành phần gần giống sứ dễ nóng chảy 3 Xi măng

- Thành phần hóa học xi măng pooclăng l{ canxi silicat v{ canxi aluminat: Ca3SiO5

(3CaO.SiO2), Ca2SiO4 (hoặc 2CaO.SiO2), Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO.Al2O3)

- Cách sản xuất: Nghiền nhỏ đ| vơi trộn với đất sét có nhiều SiO2 quặng sắt phương

pháp khơ phương ph|p ướt nung hỗn hợp lò quay lò đứng 1400 -

16000C → hỗn hợp m{u x|m l{ clanhke Để nguội, nghiền clanke với chất phụ gia thành bột

mịn → xi măng

- Qu| trình đơng cứng xi măng: chủ yếu kết hợp hợp chất có xi măng với nước tạo thành tinh thể hiđrat đan xen tạo thành khối cứng bền:

3CaO.SiO2 + 5H2O → Ca2SiO4.4H2O + Ca(OH)2

2CaO.SiO2 + 4H2O → Ca2SiO4.4H2O

BÀI TẬP VẬN DỤNG CACBON – SILIC Dạng 1: Phương trình phản ứng - giải thích

Bài Viết phương trình theo chuyển hóa sau:

a CO2 C  CO  CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2

b CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 C  CO  CO2

Bài Viết phương trình phản ứng xẩy cho C tác dụng với: Ca, Al, Al2O3, CaO

Bài Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dịch NaHCO3 với dung dịch H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư

Bài 4: Viết phản ứng hóa học xảy cho CO2 đi qua dung dịch NaOH

Bài Trình bày tượng xảy sục khí CO2 qua ndung dịch Ca(OH)2 Giải thích Bài Hoàn thành phản ứng sau:

a Silic đioxit  natri silicat  axit silisic  silic đioxit  silic b Cát thạch anh  Na2SiO3 H2SiO3 SiO2

c Si  Mg2Si  SiH4 SiO2  Si

Bài Từ silic đioxit chất cần thiết viết phương trình hố học để điều chế axit silixic

Bài Viết phương trình hóa học cuả phản ứng mơ tả thủy tinh bị axit HF ăn mòn Biết thành phần

chủ yếu thủy tinh Na2SiO3( Na2O.SiO2) CaSiO3(CaO.SiO2)

Bài Cho axit sau H2CO3(1), H2SiO3 HCl, xếp axit theo chiều tăng dần tính axit đó, viết

PTPƯ chứng minh Dạng 2: Nhận biết

Bài 1: Bằng phưong pháp hóa học phân biệt:

a Các khí SO2, CO2, NH3 N2

b Các khí CO2, SO2, N2, O2 H2

c Các khí CO, CO2, SO2 SO3 (khí)

d Các khí Cl2, NH3, CO, CO2

Bài 2: Nhận biết lọ nhãn chứa chất sau:

a Chất rắn BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 (Chỉ dùng thêm HCl loãng)

b Chất rắn NaCl, Na2SO4, BaCO3,Na2CO3 (chỉ dùng thêm CO2 nước)

c Các dung dịch NaOH, NH4Cl, Na2SO4, , Na2CO3

d Bốn chất lỏng: H2O, HCl, Na2CO3, NaCl (khơng dùng thêm hóa chất khác) Bài a Phân biệt muối Na2CO3 Na2SO3?

b Phân biệt SiO2, Al2O3 Fe2O3

Bài Có hỗn hợp khí gồm cacbon monooxit, hiđro clorua lưu huỳnh đioxit Bằng phương pháp

hóa học chứng minh có mặt khí hỗn hợp Dạng 4: Bài tập muối cacbonat

Bài 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu

được 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m Hướng dẫn: n BaCl2 = nBaCO3 = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh +mBaCl2 = mkết tủa + m

 m = 24,4 + 0,2.208 -39,4 = 26,6 gam

Bài 2: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 N2CO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A

và 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Tính m Hướng dẫn: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Cứ mol CO2 sinh khối lượng muối clorua tăng lên so với muối cacbonat 11 gam

Theo đề nCO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Vậy khối lượng muối clorua: m = mcacbonat + 0,03.11 = 14,33 gam

Bài 3: Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

bằng nửa khối lượng ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất ban đầu Hướng dẫn: Gọi x số mol CaCO3; y số mol MgCO3

PTPƯ: CaCO3 > CaO + CO2

x x x

MgCO3 > MgO + CO2

y y y

Theo đề ta có phương trình: 56x + 40y = (100x + 84y)/2 Hay x/y = 1/3

Vậy % CaCO3 = 100%

84 100

100

y x

x

 = 100 252 100% 100

x x

x

 = 28,41%

%Mg = 71,5

Bài 4: Đem nhiệt phân hồn tịan 15 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II Dẫn hết khí sinh

vào 200 gam dung dịch NaOH 4% (vừa đủ) thu dung dịch có nồng độ chất tan 6,63% Xác định công thức muối đem nhiệt phân

Đáp án: CaCO3

Bài Khi nung lượng hiđrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít(đktc) khí

và 31,8g bã rắn Xác định tên khối lượng muối hiđrocacbonat Đáp

Bài Khi nhiệt phân 0,5kg đá vôi chứa 92% CaCO3 thu ml khí CO2(đktc) cần dùng tối

thiểu lm dung dịch NaOH 20%(d=1,22g/ml) để hấp thụ hết lượng khí CO2

Bài Có hỗn hợp muối NH4HCO3, NaHCO3 Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đến khối

lượng khơng đổi thu 16,2 bã rắn Chế hóa bã rắn với dung dịch axít HCl thu 2,24 lít(đktc) khí Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp muối

Bài Cho 3,8 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với dd HCl sinh 896 ml khí Hỏi dùng

Dạng 5: Bài tập tính khử CO; C

Lưu ý: CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa hcọ Phương pháp: bảo tịan electron, bảo tồn ngun tố, bảo tịan khối lượng để giải nhanh

Bài Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt (FexOy) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết

thúcthu 0,84 gam sắt dẫn khí sinh vào nước vơi dư thu gam kết tủa Xác định công thức phân tử FexOy

Hướng dẫn: nCaCO3 = 2/100 = 0,02 mol; nFe = 0,84/56 = 0,015 mol

Phản ứng : FexOy + yCO > xFe + yCO2

0,02x/y 0,02 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0,02 0,02

Ta có nFe = 0,02x/y = 0,015 ==> 0,015/0,02 = ¾ Vậy CTPT oxit Fe2O3

Bài Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại : FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ

cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc) Hướng dẫn: áp dung ĐLBT khối lượng

nCO2 = nCO = x mol

moxit + mCO = mchất rắn +mCO2

28x – 44x = 11,2 – 16==> x = 0,3 Vậy VCO = 0,3.22,4 = 6,72 lit

Bài Dẫn khí CO qua ống sứ chứa 15,2 gam hỗn hợp CuO, FeO nung nóng thu 13,6 gam chất rắn

(A) hỗn hợp khí(B) Sục hết khí B vào dung dich nước vôi dư thu a gam kết tủa C Xác định A, B, C

Tính a

Đáp án: a = 10 gam

Bài Đốt cháy hồn tồn 68g hỗn hợp khí H2 CO cần dùng 89,6 lítkhí O2(đktc) Xác định phần trăm

về thể tích khối lượng hỗn hợp khí

Bài Khi đốt cháy hêt 3,6g C bình kín chứa 4,48 lít khí O2(đktc) sinh hỗn hợp gồm hai khí

Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp khí

Bài Cho 5,6 lít (đktc) khí CO2 qua than đốt nóng đỏ cho sản phẩm thu qua ống đốt nóng đựng 72g oxit kim loại hóa trị Hỏi muốn hào tan sản phẩm rắn thu ống sau phản ứng cần dùng ml dung dịch HNO3 32%( d= 1,2), biết oxit kim loại chứa

20% khí oxi?

Bài Cho khí thu khử 16g Fe2O3 CO qua 99,12 ml dung dịch KOH 15%( d= 1,13)

Tính lượng khí CO khử sắt lượng muối tạo thành dung dịch

Dạng 3: Bài tập phản ứng CO2 với dung dịch kiềm

Bài 1: Sục khí CO2 vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol

CO2 phản ứng sau:

Hướng dẫn:

+) TH1 : nOH ≥ 2.nCO2 => OH- dư

=>

2

3 CO

CO

n  n

+) TH2 : nCO2 < nOH < 2.nCO2 => Sinh muối CO32- HCO3

-=>

2

3 CO

CO OH

n  n  n

+) TH3 : nCO2 > nOH => CO2 dư => sinh muối HCO3-

=>

3 NaOH

HCO

n  n

Lời giải:

Tại nCO2 = 0,1 mol OH- cịn dư => nBaCO3 = nCO2 = 0,1 mol

Tại nCO2 = 0,3 mol kết tủa bị tan phần

=> nBaCO3 = nOH – nCO2 => nOH = 0,4 mol => V = 0,2 lit = 200 ml Bài 2:

Hấp thụ ho{n to{n V lít CO2 (đktc) v{o 200 ml dung dịch gồm NaOH 2M v{ Na2CO3 1,5M thu

dung dịch X Cho to{n X t|c dụng hết với dung dịch CaCl2 dư thu 45 gam kết tủa Gi| trị

V l{: Hướng dẫn: n NaOH = 0,4 mol

n Na2CO3 = 0,3 mol

n ↓ = 0,45 => n CO32- = 0,45 mol

2OH - + CO2 → CO32- + H2O

0,4 0,2 0,2 CO32- + CO2 + H2O → HCO

(0,2 + 0,3 - 0,45) 0,05 => ∑ n CO2 = 0,25 => V = 5,6 lít Bài 3:

Hấp thụ ho{n to{n 3,36 lít khí CO2 (đktc) v{o dung dịch chứa 0,15 mol NaOH v{ 0,1 mol Ba(OH)2,

Hướng dẫn:

Dạng to|n CO2 t|c dụng với hỗn hợp bazơ kim loại nhóm kiềm – kiềm thổ

2

2

CO

NaOH Ba (OH) OH

3,36

n 0,15(mol)

22,

n  n 2.n 0,15 2.0,1 0, 25(mol)

 

    

Vì:

2

2

CO OH CO CO OH CO

n n  2n n  n  n

2

3 CO

HCO CO

n  n n    3 Ba OH CO BaCO

n 0,15mol; n 0,1mol

n 0,1mol



  



Vậy mBaCO3 = 19,7g

Bài Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2(đktc) vào 500ml dung dịch NaOH thu 17,9 gam muối

Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH

Bài Hòa tan hết 2,8g CaO vào nước dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO2(đktc) vào dung dịch A

Hỏi có muối tạo thành khối lượng

Bài Xác định phần trăm thể tích hỗn hợp khí gồm N2, CO CO2 biết cho 10 lít(đktc)

hỗn hợp khí qua lượng nước vơi trong, qua địng (II) oxit đun nóng, thu 10g kết tủa 6,35g đồng Nếu lấy 10l(đktc) hỗn hợp qua ống đựng đồng (II) oxit đốt nóng, qua lượng nước vơi dư, thu gam kết tủa

Dạng 6: Silic hợp chất Silic

Bài Một loại thủy tinh chịu lực có thầnhphần theo khối lượng oxit sau: 13% Na2O; 11,7%CaO 75,3% SiO2 Thành phần loại thủy tinh biểu diễn dạng công thức nào? Hướng dẫn: Xét 100 gam thủy tinh có: 13 gam Na2O; 11,7gam CaO 75,3 gam SiO2

Gọi công thức tổng quát thủy tinh xNa2O.yCaO.zSiO2

Lập tỉ lệ: x:y:z = 62 13 : 56 , 11 : 60 , 75 =1:1:6

Vậy công thức thủy tinh Na2O.CaO.6SiO2

Bài Thành phần loại cao lanh (đất sét) chứa Al2O3, SiO2 H2O với tỉ lệ khối lượng

0,3953: 0,4651: 0,1395 Xác đinh cơng thức hóa học loại cao lanh Đáp án: Al2O3.2SiO2.2H2O

Bài Để sản xuất 100 Kg loại thủy tinh có cơng thức Na2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng Kg natri

cacbonat, với hiệu suất 100%

Bài Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn Fe tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72lít khí(đktc)

TRẮC NGHIỆM CACBON SILIC 1 C}u n{o c|c c}u sau đ}y?

A Kim cương l{ cacbon ho{n to{n tinh khiết, suốt, khơng m{u, dẫn điện

B Than chì mềm có cấu trúc lớp, c|c lớp l}n cận liên kết với lực tương t|c yếu C Than gỗ, than xương có khả hấp thụ c|c chất khí

D Trong c|c hợp chất cacbon, nguyên tố cacbon có c|c số oxi ho| -4 +4

2 Để x|c định h{m lượng phần trăm mẫu gang trắng, người ta đốt gang oxi dư

Sau đó, x|c định h{m lượng khí CO2 tạo th{nh c|ch dẫn khí qua nước vôi dư: lọc

lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô đem c}n Với mẫu gang khối lượng l{ 5g v{ khối lượng kết tủa thu l{ 1g h{m lượng (%) cacbon mẫu gang l{ :

A 2,0 B 3,2

C 2,4 D 2,8

3 Cần thêm mililit dung dịch Na2CO3 0,15 M vào 25ml dung dịch Al2(SO4)3 0,02

M để l{m kết tủa ho{n to{n ion nhôm ?

A 15ml B 10ml

C 30ml D 12ml

4 Natri silicat tạo th{nh c|ch :

A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy

B Cho SiO2 t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng

C Cho dung dịch K2SiO3 t|c dụng với dung dịch NaHCO3

D Cho Si t|c dụng với dung dịch NaCl

5 Có hỗn hợp gồm silic v{ nhơm Hỗn hợp n{y phản ứng với d~y c|c dung dịch n{o

sau đ}y:

A HCl, HF B NaOH, KOH

C NaCO3, KHCO3 D BaCl2,AgNO3

6 Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O; 10,98% CaO 70,59% SiO2 có cơng thức

dưới dạng c|c oxit l{:

A K2O.CaO.4SiO2 B K2O.2CaO.6SiO2

C K2O.CaO.6SiO2 D K2O.3CaO.8SiO2

7 Để sản xuất 100kg loại thuỷ tinh có cơng thứcNa2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng kg

natri cacbonat, với hiệu suất qu| trình sản xuất l{ 100% :

A 22,17 B 27,12

C 25,15 D 20.92

8 Cacbon phản ứng với tất c|c chất d~y n{o sau đ}y ?

A Na2O, NaOH, HCl B Al,HNO3 đặc, KClO3

A CuSO4,SiO2, H2SO4 loãng

B F2, Mg, NaOH

C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH

D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl

10 Một hợp chất tạo nguyên tố l{ C v{ O Biết tỉ lệ khối lượng C v{ O l{ mc:mo= 3:8 Tỉ

lệ số nguyên tử C v{ O ph}n tử l{:

A 1:1 B 2:1

C 1:2 D 1:3

11 Hợp chất A có 42,6% C v{ 57,4% O khối lượng Tỉ lệ số nguyên tử C v{ O ph}n tử chất

A là:

A 1:1 B 1:2

C 2:1 D 1:3

12 Hợp chất B có 27,8% C v{ 72,2% O khối lượng Tỉ lệ số nguyên tử C v{ O ph}n tử chất

B là:

A 1:1 B 1:2

C 2:1 D 1:3

13 Một chất khí có tỉ khối so với H2 l{ 14 Ph}n tử có 87,7% C khối lượng lại l{ H Tỉ lệ số

nguyên tử C v{ H ph}n tử l{ :

A 1:1 B 1:2

C 2:3 D 2:4

14 Từ than chứa 92% cacbon thu 1460 m3 khí CO (đktc) theo sơ đồ phản

ứng:

2C + O2 → 2CO

Hiệu suất phản ứng n{y l{:

A 80% B 85%

C 70% D 70%

15 Cho bột than dư v{o hỗn hợp hai oxit Fe2O3 v{ CuO đun nóng để phản ứng xảy ho{n to{n

thu 4g hỗn hợp kim loại v{ 1,68 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp hai oxit ban đầu l{:

A 5g B 5,1g

C 5,2g D 5,3g

16 Cặp chất n{o sau đ}y t|c dụng với tạo sản phẩm l{ chất khí ?

A C CuO B CO2 NaOH

C CO Fe2O3 D C H2O

17 1)Cho khí CO2 tan v{o nước cất có pha v{i giọt quỳ tím Dung dịch có m{u n{o?

A Xanh B Đỏ

C Tím D Khơng màu

2)Sau đun nóng dung dịch thời gian dung dịch có m{u n{o ?

A Xanh B Đỏ

C Tím D Khơng màu

18 Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ n{o sau ?

A CuO MnO2 B CuO MgO

C CuO Fe2O3 D Than hoạt tính

19 Hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lượng mol trung bình hỗn hợp l{:

A 12g B 22g

C 32g D 40g

20 Từ lít hỗn hợp CO v{ CO2 điều chế tối đa lít CO2 ?

A.1lít B 1,5lít

C 0,8lít D 2lít

21 Để ph}n biệt khí CO2 khí SO2, dùng:

A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Br2

C dung dịch NaOH D dung dịch KNO3

22 Hỗn hợp A gồm sắt v{ oxít sắt có khối lượng 5.92g Cho khí CO2 dư qua hỗn hợp A đun

nóng, khí sau phản ứng cho t|c dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu 9g kết tủa Khối

lượng sắt hỗn hợp l{ :

A 4,84g B 4,48g

C 4,45g D 4,54g

23 Cho khí CO khử ho{n to{n hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48lít CO2 (đktc) tho|t

Thể tích CO (đktc) đ~ tham gia phản ứng l{:

A 1,12lít B 2,24lít

C 3,36lít D 4,48lít

24 Khử ho{n to{n 4g hỗn hợp CuO v{ PbO khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng

được dẫn v{o bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa Khối lượng hỗn hợp Cu

và Pb thu l{:

A 2,3g B 2,4g

C 3,2g D 2,5g

25 Có chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 dùng thêm cặp chất n{o đ}y để nhận

biết ?

A H2O CO2 B H2O NaOH

C H2O HCl D H2O BaCl2

26 Khử ho{n to{n 24g hỗn hợp CuO v{ Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 CO, phần trăm khối lượng

CuO Fe2O3 hỗn hợp l{:

A 33,33% 66,67% B 66,67% 33,33%

27 Cho khí CO khử ho{n to{n hỗn hợp Fe2O3 v{ CuO thu hỗn hợp kim loại v{ khí CO2 Nếu

số mol CO2 tạo từ Fe2O3 v{ từ CuO có tỉ lệ l{ 3:2 % khối lượng Fe2O3 CuO

hỗn hợp l{:

A 60% 40% B 50% 50%

C 40% 60% D 30% 70%

28 Khí CO2 khơng dùng để dập tắt đ|m ch|y n{o sau đ}y ?

A Magiê B.Cacbon

C Photpho D Metan

29 Nước đ| khơ l{ khí n{o sau đ}y trạng th|i rắn ?

A CO B CO2

C.SO2 D NO2

30 Khí CO khơng khử oxit n{o sau đ}y nhiệt độ cao ?

A CuO B.CaO

B PbO D ZnO

31 Kim cương v{ than chì tạo nên từ nguyên tố cacbon kim cương cứng,

cịn than chì lại mềm Đó l{ :

A Liên kết kim cương l{ liên kết cộng ho| trị B Trong than chì cịn có electron linh động

C Kim cưng có cấu tạo tinh thể nguyên tử với nguyên tử C có trạng th|i lai ho| sp3 nút

mạng, than chì có cấu trúc lớp D Cả A B

32 Ph}n tử N2 có cơng thức cấu tạo N≡N với 14 electron ph}n tử, ph}n tử CO có 14

electron Vậy cơng thức cấu tạo ph}n tử CO l{:

A C ≡ O B C = O

C C O C C O

33 Cacbon monooxit (CO) thường chọn để điều chế kim loại phương ph|p nhiệt luyện

vì:

A Có tính khử mạnh nhiệt độ cao B Rẻ

C Dễ điều chế D Cả A v{ B

34 Trong ph}n tử CO2, nguyên tử C trạng th|i lai ho|:

A sp B sp2

C sp3 D Khơng lai hố

35 Cơng thức cấu tạo ph}n tử CO2 l{:

A OCO B OC = O

36 Sự ph}n cực ph}n tử CO2 là:

A Ph}n cực }m phía O B Ph}n cực dương phía C

C Khơng ph}n cực D Cả A v{ B

37 C|c nguyên tố d~y n{o sau đ}y xếp theo tính kim loại giảm dần:

A C, Si, Ge , Sn, Pb B Pb, Ge, Sn, Si, C C Pb, Sn, Ge, Si, C D Pb, Sn, Si, Ge, C

38 Trong c|c nguyên tố thuộc nhóm cacbon, c|c nguyên tố tạo đơn chất kim loại l{ :

A Si,Ge B Ge, Sn

C Ge, Pb D.Sn, Pb

39 Kim cương v{ than chì l{ hai dạng thù hình cacbon vì:

A Đều có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử B Đều ngun tử cacbon tạo nên C Có tính chất vật lý tương tự D Cả A v{ B

40 Cacbon phản ứng với nhóm chất n{o sau đ}y :

A Fe2O3, Ca, CO2, H2, HNO3 đặc, H2SO4 đặc

B CO2, Al2O3, Ca, CaO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc

C Fe2O3, MgO, CO2, HNO3, H2SO4 đặc

D CO2, H2O, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, CaO

41 Không thể dùng CO2 để dập tắt đ|m ch|y chất n{o sau đ}y ?

A Xenlulozơ B Mg

C Than gỗ D Xăng

42 Có thể dùng mặt nạ có chứa chất n{o sau đ}y để đề phòng bị nhiễm độc khí CO ?

A CuO B CuO MgO

C CuO Al2O3 D Than hoạt tính

43 Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy ho{n

to{n thu chất rắn gồm :

A Al2O3, Cu, MgO, Fe B Al, Fe, Cu, Mg

C Al2O3, Cu, Mg, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO

44 Tủ lạnh dùng l}u có mùi hơi, cho v{o tủ lạnh cục than hoa để khử mùi hôi n{y

Đó l{ vì:

A Than hoa hấp phụ mùi hôi

B Than hoa t|c dụng với mùi hôi để biến th{nh chất kh|c C Than hoa sinh chất hấp phụ mùi hôi

45 Axít HCN có kh| nhiều phần vỏ củ sắn v{ l{ chất cực độc Để tr|nh tượng bị say

khi ăn sắn, người ta l{m sau :

A Cho thêm nước vôi (Ca(OH)2) v{o nồi luộc để trung ho{ HCN

B Rửa vỏ luộc, sôi mở nắp xoong khoảng phút C T|ch bỏ vỏ luộc

D T|ch bỏ vỏ luộc, sôi mở nắp xoong khoảng phút

46 Người ta sử dụng nước đ| khơ (CO2 rắn) để tạo môi trường lạnh v{ khô việc bảo

quản thực phẩm v{ hoa tươi Vì: A Nước đ| khơ có khả hút ẩm B Nước đ| khơ có khả thăng hoa C Nước đ| khơ có khả khử trùng D Nước đ| khơ có khả dễ ho| lỏng

47 Những người đau d{y thường có pH < 2( thấp so với mức bình thường pH từ – 3) Để

chữa bệnh, người bệnh thường uống trước bữa ăn :

A Nước B Nước mắm

B Nước đường D Dung dịch NaHCO3

48 Để loại bỏ SO2 CO2, dùng ho| chất n{o sau đ}y ?

A Dung dịch Ca(OH)2 B CuO

C Dung dịch Br2 D Dung dịch NaOH

49 Dung dịch muối X l{m quỳ tím ho| xanh, dung dịch muối Y khơng l{m đổi m{u quỳ tím Trộn X

v{ Y thấy có kết tủa X, Y l{ cặp chất n{o sau đ}y ?

A NaOH K2SO4 B NaOH FeCl3

C Na2CO3 BaCl2 D K2CO3 NaCl

50 Qu| trình thổi khí CO2 v{o dung dịch NaOH, muối tạo theo thứ tự l{ :

A NaHCO3, Na2CO3 B Na2CO3, NaHCO3

C Na2CO3 D Không đủ liệu x|c định

ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh

nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học

trường chuyên danh tiếng

I Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần

Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt

thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia