Đang tải... (xem toàn văn)
Gía trị của A thay đổi tùy theo lượng Ba(OH)2 đem dùng: nếu vừa đủ ,a cực đại, nếu lấy dư a giảm đến cực tiểu.. Hãy lập luận để xác định các ion có trong dung dịch.[r]
(1)ĐỀ THI HSG TỈNH AN GIANG Ngày 1 Trường học Sở Giáo dục Đào tạo tỉnh An Giang Lớp học 12
Năm học 2005 Mơn thi Hóa học Thời gian ? phút Thang điểm 10
Câu 1: (5đ)
1 Hợp chất A tạo thành từ cation X+ anion Y- Phân tử A chứa nguyên tử thuộc, gồm nguyên tố phi kim, tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng số prôton A 42 anion Y- chứa hai nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp
a/ Viết công thức phân tử gọi tên A
b/ Viết công thức electron công thức cấu tạo A
2 Một dung dịch có chứa ion Ca2+ Ba2+ nồng độ 0.01 M Thêm axit để pH = 4.0 pH ta thêm dung dịch K2Cr04 với nồng độ 0.1 M có kết tủa xuất không ? Kết luận cho pT CaCr04 = 0.2; pT BaCrO4 = 9.9 H2CrO4 có pK1 = 1.0 pK2 = 6.5
Câu 2: (5đ)
1 Tính pH độ điện li dung dịch NaCN 0.1 M (dd A) cho pKa HCN = 9.35 Độ địên li thay đổi :
a Có mặt NaOH 0.005M b Có mặt HCl 0.002 M
c Có mặt NaHS04 0.01 M biết pk HS04- = Câu 3: (5đ)
(2)bằng HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hóa đen ánh sáng Kết tủa Y đem nung a g chất rắn T Gía trị A thay đổi tùy theo lượng Ba(OH)2 đem dùng: vừa đủ ,a cực đại, lấy dư a giảm đến cực tiểu Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a=7.204 gam thấy T phản ứng hết với 60 ml dd HCl 1.2 M, lại 5.98 gam chất rắn Hãy lập luận để xác định ion có dung dịch
2 Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch sau bị nhãn: dung dịch NaHS04 0.1 M (dd A), dung dịch H2S04 0.1 M (dd B) dung dich hỗn hợp H2S04 0.1 M HCl 0.1 M (dd C) Chỉ dùng quỳ tím dung dịch NaOH 0.1 M Tính số mol chất dung dịch
Câu 4: (5đ)
Một hỗn hợp gồm kẽm sắt Thực thí nghiệm sau :
TN1: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 200 ml dung dịch HCl, phản ứng xong, cô
cạn thu 5.91 gam chất rắn
TN2: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 300 ml dung dịc HCl ( dung dich HCl
trên ), phản ứng xong, cô cạn thu 6.62 gam chất rắn