Đang tải... (xem toàn văn)
Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương PFIEV HCMUT. Gồm những mục về chuẩn độ phép đo pH, chuẩn độ phép đo dẫn điện, chuẩn độ phép đo quang phổ, chuẩn độ phép oxy hóa khử bằng phép so màu, thí nghiệm ăn mòn
HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Mục Lục Chuẩn độ phép đo pH 1.1 Mục đích .2 1.2 Lý thuyết .2 1.3 Thực hành .3 1.4 Kết tính toán Chuẩn độ phép đo dẫn điện 2.1 Mục đích .9 2.2 Lý thuyết .9 2.3 Thực nghiệm 10 2.4 Chuẩn độ acid clohydric 11 2.5 Chuẩn độ acid acetic 12 2.6 Trả lời câu hỏi 13 Chuẩn độ phép đo quang phổ 3.1 Mục đích 16 3.2 Thực hành kết 16 Chuẩn độ phản ứng oxy Hóa khử phép so màu 4.1 Mục đích 20 4.2 Thí nghiệm 20 4.3 Chuẩn độ ion permanganat ion sắt (II) 20 4.4 Chuẩn độ iot Thiosulfat 22 4.5 Chuẩn độ ion sắt (II) ion Ceri (IV) 24 4.6 Trả lời câu hỏi 25 Thí nghiệm ăn mòn 5.1 Mục đích 27 5.2 Chuẩn bị 27 5.3 Tiến hành thí nghiệm 28 5.4 Giải thích thí nghiệm 29 Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Bài 1: CHUẨN ĐỘ BẰNG PHÉP ĐO pH 1.1 Mục đích Mục đích thí nghiệm xác định nồng độ dung dịch acid dựa vào thay đổi pH trước sau điểm tương đương trình chuẩn độ dung dịch sud có nống độ biết Một acid mạnh (acid clohydric) acid yếu (acid acetic) chuẩn độ Đặt A acid (HCl CH3COOH) với nồng độ CA B sud với nồng độ biết CB 1.2 Lý thuyết Trong thí nghiệm này, việc xác định nồng độ chưa biết CA thực phép đo pH Cần quan tâm trước tiên phản ứng chuẩn độ sau việc xác định điểm tương đương 1.2.1 Các phản ứng chuẩn độ Phản ứng HCl NaOH 𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂 𝐻 + + 𝑂𝐻 − → 𝐻2 𝑂 K cb K n1 1014 103 [ H ][OH ] Phản ứng xảy hoàn toàn Tại điểm tương đương 𝑛𝐻𝐶𝑙 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 CMHCl = CMNaOH VNaOH VHCl = CMNaOH Ve VHCl Phản ứng CH3COOH NaOH CH3 COOH + NaOH → CH3 COONa + H2 O CH3 COOH + OH − → CHCOO− + H2 O K cb [CH 3COO ] [CH 3COO ][ H ] [CH 3COOH ][OH ] [CH 3COOH ][OH ][ H ] K a K n1 104,7 14 109,3 103 Trong Ka 10-4,7 số acid CH3COOH Phản ứng xảy hoàn toàn Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Tại điểm tương đương 𝑛𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 𝑛NaOH CMCH3COOH = CMNaOH VNaOH VCH 3COOH = CMNaOH Ve VCH3COOH 1.2.2 Xác định điểm tương đương phép đo pH Việc nghiên cứu đường cong pH = f(v) điểm tương đương là: Một điểm uốn Tâm đối xứng chuẩn độ acid mạnh baz mạnh Việc xác định điểm tương đương thực hai cách: Nghiên cứu tiếp tuyến uốn cách tính đạo hàm bậc hai theo cực trị đạo hàm bậc d pH dv dpH Công việc hỗ trợ dv việc sử dụng phần mềm Sử dụng cách xác định đồ thị (phương pháp tiếp tuyến): Phương pháp sử dụng cách hiệu với đường cong đối xứng trường hợp chuẩn độ acid mạnh baz mạnh Tuy nhiên, đường cong gần đối xứng áp dụng phương pháp 1.3 Thực hành 1.3.1 Sơ đồ thiết bị thí nghiệm Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V 1.3.2 Ghi nhớ vận hành Sử dụng dụng cụ thủy tinh: dụng cụ thủy tinh xác dung pipette burette Tuân thủ quy định việc lấy chất lỏng đọc thể tích Sử dụng điện cực kép thủy tinh-so sánh Chú ý thao tác rửa lau khô điện cực Chất bảo quản điện cực loại dung dịch điện li chuyên dụng 1.3.3 Nhận xét sơ Mục đích chuẩn độ xác định thể tích tương đương Ve Giá trị xác độ pH không cần thiết, quan trọng biến đổi Có thể bỏ qua việc kiểm định điện cực pH = Ngược lại, điều lại cần thiết cho việc khảo sát đường cong cho việc lựa chọn chất thỉ màu xác định pKA acid yếu Việc xác định điểm tương đương phép đo pH đòi hỏi đo khoảng thể tích nhỏ xung quanh thể tích điểm tương đương Ve chưa biết Do cần thực chuẩn độ sơ đo màu nhanh để định vị thể tích Ve khoảng V1 V2 tương ứng với đổi màu chất thị Việc chuẩn độ lần sau thu hẹp thể tích đo pH khỏang (V1 – 0,5) ml (V2 + 0,5) ml 1.3.4 Chuẩn độ acid clohydric a) Chuẩn độ lần đầu (sơ bộ): đo màu nhanh Cho vào bình tam giác 10 ml acid clohydric (dùng pipette định mức) giọt thị bromothymol xanh Dung dịch xuất màu vàng Từ burette cho dần ml sud không cần xác thể tích, lắc dung dịch quan sát màu Ta ghi lại khoảng đổi màu từ màu vàng sang màu xanh lơ b) Chuẩn độ lần hai (chính xác): phép đo pH Tiến hành kiểm định điện cực (xem phần dẫn) Lấy vào bình đo 10 ml acid clohydric (dùng pipette định mức) thêm vào 90ml nước (dùng ống đong) Lắp điện cực cho đầu điện cực ngập vào dung dịch Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Thêm ml sud (V1 – 0,5) ml Sau thực với 0,2 ml (V2 + 0,5) ml Xung quanh thể tích Ve, giá trị pH không ổn định Đợi cho pH ổn định trước đọc giá trị Tiếp theo lại thêm ml sud V=3/2Ve Lập bảng giá trị đo Vẽ đường cong pH=f(V) Tìm giá trị Ve, suy nồng độ dd HCl ban đầu 1.3.5 Chuẩn độ acid acetic Tiến hành tương tự (1.3.4) có điều sử dụng chất thị màu phenolphthalein dung dịch chuyển từ ko màu sang màu hồng 1.4 Kết tính toán 1.4.1 Chuẩn độ acid clohydric Chuẩn độ sơ bộ: V1=8 ml; V2=9 ml Chuẩn độ pH V,ml pH 7,5 7,7 2,09 2,13 2,19 2,26 2,34 2,45 2,59 2,81 2,96 3,05 V,ml 7,9 8,1 8,3 8,5 8,7 8,9 pH 3,16 3,31 3,56 4,03 8,42 9,88 10,27 10,45 10,6 V,ml 10,5 pH 11,5 12,5 13 13,5 14,5 10,99 11,21 11,33 11,38 11,42 11,5 9,1 9,3 9,5 Vẽ đường cong pH = f(V) Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Xác định điểm tương đương Từ đồ thị điểm uốn ta có Ve = 8,63 ml ứng với pH =6,91 Nồng độ acid CMHCl = CMNaOH Ve VHCl 0,1 8,63 10−3 = = 0,0863 𝑚𝑜𝑙/𝑙 10 10−3 1.4.2 Chuẩn độ acid acetic Chuẩn độ sơ bộ: V1=11 ml; V2=12 ml Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Chuẩn độ pH V,ml pH 3,05 3,55 3,92 4,14 4,32 4,49 4,66 4,83 5,03 5,24 V,ml 10 10,5 10,7 10,9 11,1 11,3 11,5 11,7 11,9 pH 5,57 5,84 5,94 6,17 6,41 6,72 7,32 9,54 9,9 V,ml 12,1 12,3 12,5 10,41 10,61 10,8 pH 13 14 15 16 17 11,05 11,36 11,57 11,69 11,79 Vẽ đường cong pH = f(V) Xác định điểm tương đương Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Dựa theo đồ thị ta Ve = 11,6 ml ứng với pH=8,37 Nồng độ acid CMCH3COOH = CMNaOH Ve VCH3 COOH 0,1 11,6 10−3 = = 0,116 𝑚𝑜𝑙/𝑙 10 10−3 Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V BÀI 2: CHUẨN ĐỘ BẰNG PHÉP ĐO ĐỘ DẪN ĐIỆN 2.1 Mục đích Mục đích: xác định nồng độ dung dịch acid dựa vào thay đổi khả dẫn điện trước sau điểm tương đương trình chuẩn độ dung dịch sud có nồng độ xác định Trong ta chuẩn độ acid mạnh (acid clohidric) acid yếu (acid acetic) 2.2 Lý thuyết 2.2.1 Lý thuyết Phản ứng HCl NaOH 𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂 𝐻 + + 𝑂𝐻 − → 𝐻2 𝑂 K cb K n1 1014 103 [ H ][OH ] Phản ứng xảy hoàn toàn Tại điểm tương đương 𝑛𝐻𝐶𝑙 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 CMHCl = CMNaOH VNaOH VHCl = CMNaOH Ve VHCl Phản ứng CH3COOH NaOH CH3 COOH + NaOH → CH3 COONa + H2 O CH3 COOH + OH − → CHCOO− + H2 O [CH 3COO ] [CH 3COO ][ H ] K cb [CH 3COOH ][OH ] [CH 3COOH ][OH ][ H ] K a K n1 104,7 14 109,3 103 Trong Ka 10-4,7 số acid CH3COOH Phản ứng xảy hoàn toàn Tại điểm tương đương 𝑛𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 𝑛NaOH Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V CMCH3COOH = CMNaOH VNaOH VCH 3COOH = CMNaOH Ve VCH3COOH 2.2.2 Xác định điểm tương đương phép đo độ dẫn điện Đặt Vo: thể tích ban đầu dung dịch acid V : thể tích sud thêm vào trình chuẩn độ σ : độ dẫn dung dịch 𝜎 ′ = 𝜎 𝑉−𝑉0 𝑉0 độ dẫn hiệu chỉnh pha loãng Sự biểu diễn σ’ theo V đồ thị dạng hai đường thẳng có thay đổi độ dốc điểm tương đương 2.3 Thực nghiệm Tuân thủ dẫn lấy hóa chất đọc thể tích sử dụng burette pipette (dụng cụ thủy tinh xác) Sử dụng điện cực đo độ dẫn theo hướng dẫn Việc chuẩn độ không cần biết đến giá trị số K điện cực Làm việc với thể tích nước lớn dung dịch chuẩn độ nhằm hạn chế thay đổi thể tích tăng nhiệt độ (do phản ứng tỏa nhiệt) giảm thiểu tương tác ion Sơ đồ thiết bị thí nghiệm Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 10 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Λ, nm AE131 650 660 680 700 0,386 0,226 0,044 0,008 Vẽ đường cong A=f(λ) Từ rút giá trị λmax Từ đồ thị rút giá trị λmax = 640 nm 3.2.3 Đường cong Berr Lambert λ = λmax Chuẩn bị dãy dung dịch chuẩn Sử dụng burette chứa: dung dịch chuẩn E131 20 mg/l nước cất Pha dung dịch E131 (20ml) với nồng độ khác theo bảng đây: N0 bình Thể tích phẩm màu, ml 01 02 03 04 05 06 10 14 Thể tích nước cất, ml 19 18 17 16 15 14 10 06 Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 17 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Nồng độ C, mg/l 10 14 Cố định bước sóng λ= λmax Đo độ hấp thụ A dung dịch chuẩn theo thứ tự từ dung dịch loãng đến đậm dần Lập bảng giá trị đo C, mg/l 10 14 A 0,169 0,320 0,474 0,641 0,793 0,952 1,566 2,145 Vẽ phụ thuộc A theo C Xác định khoảng nồng độ tuân theo định luật tuyến tính Berr Lambert Từ đồ thị ta rút khoảng nồng độ – mg/l tuân theo định luật tuyến tính Berr Lambert 3.2.4 CHUẨN ĐỘ PHẨM MÀU E131 Đo độ hấp thu A (tại λ = λmax =640 nm) sản phẩm Listerine Tartar Protection A 0,424 Từ Giá trị độ hấp thụ A đường thẳng chuẩn, suy nồng độ E131 sản phẩm Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 18 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Từ đồ thị tuyến tính Berr Lambert ta suy nồng độ E131 sản phầm listerine tartar protection C=2,624 mol/l Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 19 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V BÀI 4: CHUẨN ĐỘ PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ BẰNG SO MÀU 4.1 Mục Đích Mục đích: xác định nồng độ dung dịch oxy hóa (hoặc khử) cách quan sát màu trước sau điểm tương đương chuẩn độ dung dịch dung dịch khử (hoặc oxy hóa) khác có nồng độ biết 4.2 Thí nghiệm 4.2.1 Sơ đồ thiết bị thí nghiệm Burette chứa chất B Cốc chứa chất A 4.2.2 Tiến hành thí nghiệm Việc chuẩn độ tiến hành cách theo dõi thay đổi màu sắc nhỏ dung dịch B từ burette vào bình chứa chất A Quan sát màu sắc bình sau giọt Điểm tương đương xác định giọt cuối thay đổi màu sắc diễn Trong thực tế cần thực hai phép chuẩn độ liên tiếp Lần đầu gần đúng-nhanh, để xác định khoảng thể tích có điểm tương đương Lần thứ hai xác định xác 4.3 Chuẩn độ ion Permanganat ion sắt (II) 4.3.1 Lý thuyết Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 20 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V 0 Cho biết 𝐸𝐹𝑒 3+ /𝐹𝑒2+ = 0,77𝑉 𝐸𝑀𝑛𝑂 −/𝑀𝑛2+ = 1,51𝑉 Chất A dung dịch chứa ion 𝐹𝑒 2+ có nồng độ biết 𝐶𝐴 = 0,11 𝑚𝑜𝑙/𝑙 Chất B dung dịch ion 𝑀𝑛𝑂4− có nồng độ chưa biết 𝐶𝐵 Dung dịch permanganat có màu tím hồng; dung dịch sắt (II) không màu Phương trình phản ứng ion sắt (II) với ion permanganat MnO−4 + 5Fe2− + 8H + → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2 O Hằng số cân K phản ứng n1 n2 (E10 − E20) (1,51 − 0,77) logK = = ≈ 62,712 0,059 0,059 → K = 1062,712 ≈ 5,15 1062 Phương trình tương quan tỷ lượng điểm tương đương nFe2+ = 5nMnO4− → VFe2+ CMFe2+ = 5VMnO4− CMMnO− Biểu thức tính nồng độ dung dịch ion MnO4 CMMnO− = 5CMFe2+ VFe2+ VMnO4− 4.3.2 Tiến hành thí nghiệm Tiến hành hai phép chuẩn độ Lần 1: chuẩn độ gần Thực phép đo màu nhanh để xác định vùng chứa thể tích tương đượng Ve Lấy vào bình tam giác 10 ml chất A (dung dịch Fe2 ) pipette định mức Thêm vào bình tam giác ml chất B (dung dịch MnO4 ) từ burette Lắc dung dịch thêm Quan sát màu dung dịch Ghi lại khoảng thể tích xảy thay đổi màu Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 21 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Màu vàng nhạt tới V1 =10 ml Màu đỏ tím từ V2 = 11 ml Lần 2: chuẩn độ xác Thực phép đo màu cẩn thận để xác định xác thể tích Ve (giữa V1 V2) Lấy vào cốc 10 ml chất A (dung dịch Fe2 ) pipette định mức Cho dần vào cốc ml tới (V1 – 0,5) ml dung dịch MnO4 từ burette Khuấy dung dịch Sau thêm giọt permanganat đạt thay đổi màu Giá trị xác: Ve =10,9 (ml) Suy nồng độ dung dịch permanganat: CMMnO− = 5CMFe2+ VFe2+ 10 10−3 VMnO4 10,9 10−3 = 0,11 − = 0,505 (M) 4.4 Chuẩn độ iot Thiosulfat 4.4.1 Lý thuyết Cho biết 𝐸𝐼𝑜2 /𝐼− = 0,545 𝑉 𝐸𝑆02 𝑂6 2−/𝑆2 𝑂32− = 0,09 𝑉 Chất A dung dịch chứa ion 𝐼3− có nồng độ chưa biết 𝐶𝐴 Chất B dung dịch chứa ion thiosulfat 𝑆2 𝑂32− có nồng độ biết: CB= 0,07 mol/l Dung dịch I2có màu nâu dung dịch đậm đặc, màu vàng rơm dung dịch loãng có màu xanh lơ thêm vài giọt hồ tinh bột; dung dịch thiosulfat không màu Phương trình phản ứng 𝐼2 với ion thiosulfat − 2− I2 + 2S2 O2− → I + S4 O6 Hằng số cân K phản ứng Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 22 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V n1 n2 (Eo1 − Eo2) (0,545 − 0,09) log K = = ≈ 7,712 0,059 0,059 → K = 107,712 ≈ 5,15 107 Phương trình tương quan tỷ lượng điểm tương đương nS2 O2− = 2n𝐼2 CM VS2 O2− S2O32− = 2V𝐼2 CM𝐼2 Biểu thức tính nồng độ dung dịch I2 CM VS2 O2− S2 O32− C𝐴 = V𝐼2 4.4.2 Tiến hành thí nghiệm Tiến hành hai phép chuẩn độ Lần 1: chuẩn độ gần Thực phép đo màu nhanh để xác định vùng chứa thể tích tương đượng Ve Lấy vào bình tam giác 10 ml chất A (dung dịch I3− ) pipette định mức Thêm vào bình tam giác ml chất B (dung dịch thiosulfat) từ burette Lắc dung dịch thêm Quan sát màu dung dịch Ghi lại khoảng thể tích xảy thay đổi màu Màu vàng nhạt tới V1 = 11 ml Không màu từ V2 = 12 ml Lần 2: chuẩn độ xác Thực phép đo màu cẩn thận để xác định xác thể tích Ve (giữa V1 V2) Lấy vào cốc 10 ml chất A (dung dịch I3− ) pipette định mức Cho dần vào cốc ml tới (V1 – 0,5) ml dung dịch MnO4 từ burette Khuấy dung dịch Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 23 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Sau thêm giọt thiosulfat đạt thay đổi màu khoảng giọt Giá trị xác: Ve = 11,4 ml Suy nồng độ dung dịch permanganat: CM VS2 O2− 11,4 10−3 0,07 S2 O32− C𝐴 = = = 0,04 (𝑀) V𝐼2 10 10−3 4.5 Chuẩn độ ion sắt (II) ion Ceri (IV) 4.5.1 Lý thuyết 0 Cho biết 𝐸𝐹𝑒 3+ /𝐹𝑒2+ = 0,77𝑉 𝐸𝐶𝑒4+ /𝐶𝑒3+ = 1,44𝑉 Chất A dung dịch chứa ion 𝐹𝑒 2+ với nồng độ chưa biết 𝐶𝐴 Chất B dung dịch chứa ion 𝐶𝑒 4+ có nồng độ biết 𝐶𝐵 = 0,01 𝑚𝑜𝑙/𝑙 Cả hai dung dịch không màu Sử dụng chất thị màu: orthophenantrolin sắt (2 giọt), chất thị có màu đỏ da cam môi trường ion sắt (II) chuyển sang màu xanh lơ nhạt môi trường ion Ce (IV) Phương trình phản ứng ion sắt (II) với ion ceri (IV): Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+ Hằng số cân K phản ứng: n1 n2 (Eo1 − Eo2) (1.44 − 0,77) log K = = ≈ 11,356 0,059 0,059 → K = 1011,356 ≈ 2,27.1011 Phương trình tương quan tỷ lượng điểm tương đương: nFe2+ = nCe4+ → VFe2+ CM Fe2+ = VCe4+ CM Ce4+ Biểu thức tính nồng độ dung dịch ion 𝐹𝑒 2+: Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 24 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V CM Fe2+ = CM Ce 4+ VCe4+ VFe2+ 4.5.2 Tiến hành thí nghiệm Tiến hành hai phép chuẩn độ Lần 1: chuẩn độ gần Thực phép đo màu nhanh để xác định gần Ve Lấy vào bình tam giác 10 ml chất A (dung dịch Fe2 ) pipette định mức Thêm vào bình tam giác ml chất B (dung dịch Ce4 ) từ burette Lắc dung dịch thêm Quan sát ghi lại khoảng thể tích xảy đổi màu Màu đỏ da cam tới V1=8 ml Màu xanh lơ nhạt từ V2 = ml Lần 2: chuẩn độ xác Thực phép đo màu thật cẩn thận để xác định thể tích xác Ve (giữa V1 V2) Lấy vào cốc 10 ml chất A (dung dịch Fe2 ) pipette định mức Cho dần vào cốc ml tới (V1 = 0,5) ml dung dịch Ce4 từ burette Khuấy dung dịch thêm Sau thêm giọt Ce4 đạt thay đổi màu khoảng giọt Giá trị xác: Ve = 8.3 ml Suy nồng độ dung dịch 𝐹𝑒 2+ : CM Fe2+ = CM Ce V 4+ Ce 4+ V Fe2+ 8,3.10−3 = 0,01 10.10−3 = 0,0083 (M) 4.6 câu hỏi Tại phải tuân thủ vị trí chất: chất A (trong cốc) chất B (trong burette) thí nghiệm? Giải thích? Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 25 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Vì chất B thí nghiệm (dd MnO4- ; dd thiosulfat; dd Ce4+ ) phải lấy xác giọt ko thể lấy dư, Cụ thể là: o dd MnO4- dư phản ứng với ion Mn2+ có cốc gần cuối trình chuẩn độ 2MnO−4 + 3Mn2+ + 2H2 O → 5MnO2 + 4H + Không MnO4- bị phân hủy không khí đặc tính oxy hóa mạnh nó, nên hạn chế tiếp xúc với ko khí tránh thay đổi nồng độ dd o dd Thiosulfat bị phân hủy không khí Na2 S2O3 + CO2 + H2 O → NaHCO3 + NaHSO3 + S ↓ o Dung dịch Cerium(IV) tạo thành tủa với muối dung dịch có nồng độ nhỏ 0,1M môi trường acid BÀI 5: THÍ NGHIỆM VỀ ĂN MÒN 5.1 Mục đích Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 26 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Khảo sát trình ăn mòn sắt môi trường ẩm Sắt nghiên cứu đinh sắt 5.2 Chuẩn bị 5.2.1 Chuẩn bị dung dịch ăn mòn Lấy 100 g nước sôi, cho vào aga khuấy Sau cho tiếp g NaCl giọt HCl Nhỏ vào dung dịch 20 giọt phenolphthalein 1% etanol 10 giọt hexacyanoferrat III kali 1% 5.2.2 Nhận diện ion giải phóng ăn mòn Các ion phát nhờ vào phản ứng tạo màu Cho vào ống nghiệm nhỏ, ống khoảng ml nước cất giọt phenoltalein giọt hexacyanoferrat III kali Sau cho vào ống thứ vài giọt dung dịch OH ống thứ hai vài giọt dung dịch Fe2+ Quan sát ghi nhận màu xuất Quan sát ta thấy ống chứa ion OH- có màu đỏ hồng Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 27 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V ống chứa ion Fe2+ có màu xanh đậm 5.3 Tiến hành thí nghiệm Tìm đinh sắt Nếu đinh dung đinh cũ phải tẩy gỉ (dùng giấy nhám đánh rửa nước lau khô) Chuẩn bị đinh sắt sau: Đinh số 1: gấp khúc chỗ thân đinh Đinh số 2: quấn xung quanh thân đinh sợi dây đồng Đinh số 3: quấn xung quanh thân đinh sợi dây kẽm Đinh số 5: để nguyên Lấy hai hộp petri xếp đinh theo sơ đồ: Rót dung dịch ăn mòn nóng vào hai hộp petri cho ngập phủ đinh Riêng đinh số để gác lên thành hộp, nhúng đầu vào dung dịch Quan sát thay đổi đinh hộp petri ghi nhận lại Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 28 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Đinh số 1: Xanh đầu đinh Đinh số 2: xanh đầu đinh Fe, đỏ hồng quanh lớp Cu Đinh số 3: đỏ hồng đầu đinh Fe Đinh số 4: xanh đầu đinh Đinh số 5: xanh mũi đinh Fe nhúng dung dịch 5.4 Giải thích thí nghiệm Vai trò chất dung dịch ăn mòn: Aga: dùng để làm đặc lại dung dịch ăn mòn kiến việc quan sát màu dễ vả giúp cho ion không bị khuếch tán NaCl HCl: ion Na+ , H+, Cl- có dung dịch khiến dung dịch dẫn điện mạnh từ đẩy nhanh trình ăn mòn Giải thích kết thu Do thời gian chưa đủ để thể rõ trình ăn mòn nên màu sắc đinh đầy đủ hình Dưới dự đoán màu sắc đinh giải thích Đinh số 1: Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 29 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Chỗ gãy đinh sắt đóng vai trò anod nên có màu xanh đầu đinh đóng vai trò catod xuất màu hồng Ở chỗ gãy xảy oxy hóa Fe (anod) Fe Fe2 2e Xuất màu xanh Ở hai đầu xảy khử H2O khử O2 hòa tan (catod) H 2O 2e 2OH H O2 H 2O 4e 4OH Xuất màu hồng Đinh số 2: Ngoài màu xanh đầu đinh (anod) hình chụp xuất màu hồng nhạt xung quanh lớp đồng (catod) Fe có tính khử mạnh Cu nên, : Fe Fe2 2e Xuất màu xanh Tại bề mặt Cu xảy phản ứng khử nước O2: H 2O 2e 2OH H O2 H 2O 4e 4OH Xuất màu hồng Đinh số 3: Ngoài việc xuất màu đỏ hồng đầu đinh (anod) hình chụp lớp Zn (catod) xuất màu xanh Zn có tính khử mạnh Fe nên: Zn Zn2 2e Xuất màu xanh Ở đầu đinh Fe xảy phản ứng khử nước O2: Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 30 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V H 2O 2e 2OH H O2 H 2O 2e 2OH Xuất màu hồng Đinh số 4: Ngoài màu xanh đầu đinh (anod) hình chụp xuất màu hồng phần thân đinh (catod) Ở đầu mũi đinh xảy oxy hóa Fe (anod) Fe Fe2 2e tạo thành màu xanh Ở phần thân đinh xảy phản ứng khử nước O2 (catod) H 2O 2e 2OH H O2 H 2O 4e 4OH tạo thành màu đỏ hồng Đinh số 5: Ở phần mũi đinh ngậm dung dịch xảy oxy hóa Fe (anod) Fe Fe2 2e Xuất màu xanh Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 31 [...]... Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 14 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V vì sau điểm tương đương thì ion dẫn điện chỉ còn OH- do đó độ dẫn điện của dung dịch sau điểm tương đương trong cả 2 trường hợp đều chỉ phụ thuộc vào sự tăng ion OH- tức là phụ thuộc lượng NaOH thêm vào dung dịch Báo cáo thí nghiệm Hóa. .. trong sản phẩm Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 18 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Từ đồ thị tuyến tính Berr Lambert ta suy ra nồng độ E131 trong sản phầm listerine tartar protection là C=2,624 mol/l Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 19 HCMC UNIVERSITY OF... phải tuân thủ đúng vị trí các chất: chất A (trong cốc) và chất B (trong burette) trong các thí nghiệm? Giải thích? Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 25 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V Vì những chất B trong các bài thí nghiệm này (dd MnO4- ; dd thiosulfat; dd Ce4+ ) phải lấy chính xác từng giọt chứ ko thể lấy... BÀI 4: CHUẨN ĐỘ PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ BẰNG SO MÀU 4.1 Mục Đích Mục đích: xác định nồng độ một dung dịch oxy hóa (hoặc khử) bằng cách quan sát màu trước và sau điểm tương đương khi chuẩn độ dung dịch này bằng dung dịch khử (hoặc oxy hóa) khác có nồng độ đã biết 4.2 Thí nghiệm 4.2.1 Sơ đồ thiết bị thí nghiệm Burette chứa chất B Cốc chứa chất A 4.2.2 Tiến hành thí nghiệm Việc chuẩn độ sẽ được tiến... Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 28 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V 5 1 2 3 4 Đinh số 1: Xanh 2 đầu đinh Đinh số 2: xanh 2 đầu đinh Fe, đỏ hồng quanh lớp Cu Đinh số 3: đỏ hồng 2 đầu đinh Fe Đinh số 4: xanh 2 đầu đinh Đinh số 5: xanh ở mũi đinh Fe nhúng trong dung dịch 5.4 Giải thích thí nghiệm Vai trò các... oxy hóa mạnh của nó, nên càng hạn chế sự tiếp xúc với ko khí thì càng tránh sự thay đổi nồng độ dd o dd Thiosulfat có thể bị phân hủy trong không khí Na2 S2O3 + CO2 + H2 O → NaHCO3 + NaHSO3 + S ↓ o Dung dịch Cerium(IV) có thể tạo thành tủa với các muối trong dung dịch có nồng độ nhỏ hơn 0,1M trong môi trường acid BÀI 5: THÍ NGHIỆM VỀ ĂN MÒN 5.1 Mục đích Báo cáo thí nghiệm. .. VFe2+ CM Fe2+ = VCe4+ CM Ce4+ Biểu thức tính nồng độ dung dịch ion 𝐹𝑒 2+: Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 24 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V CM Fe2+ = CM Ce 4+ VCe4+ VFe2+ 4.5.2 Tiến hành thí nghiệm Tiến hành lần lượt hai phép chuẩn độ Lần 1: chuẩn độ gần đúng Thực hiện phép đo màu nhanh để xác định gần... dung dịch dẫn điện mạnh hơn từ đó đẩy nhanh quá trình ăn mòn Giải thích kết quả thu được Do thời gian chưa đủ để thể hiện rõ quá trình ăn mòn nên màu sắc của các cây đinh sẽ không thể hiện đầy đủ như hình Dưới đây là dự đoán màu sắc của các cây đinh và giải thích Đinh số 1: Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 29 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V... phản ứng tạo màu Cho vào 2 ống nghiệm nhỏ, mỗi ống khoảng 2 ml nước cất rồi 2 giọt phenoltalein và 1 giọt hexacyanoferrat III kali Sau đó cho vào ống thứ nhất vài giọt dung dịch OH và ống thứ hai vài giọt dung dịch Fe2+ Quan sát và ghi nhận màu xuất hiện 1 2 Quan sát ta thấy ống 1 chứa ion OH- có màu đỏ hồng Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 27... Báo cáo thí nghiệm Hóa – Nhóm C9 ngày 28/11/2014 30 HCMC UNIVERSITY OF TECHNOLOGY P.F.I.E.V 2 H 2O 2e 2OH H 2 1 O2 H 2O 2e 2OH 2 Xuất hiện màu hồng Đinh số 4: Ngoài màu xanh ở 2 đầu đinh (anod) như trong hình chụp thì sẽ còn xuất hiện màu hồng ở phần thân đinh (catod) Ở đầu và mũi đinh xảy ra sự oxy hóa Fe (anod) Fe Fe2