AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Amoniac Muối amoni BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Kiểm tra bài cũ  Câu hỏi: Điều khẳng định nào sau là sai về nitơ (có giải thích):  a. Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí.  b. Ít tan trong nước, không duy trì sự sống, sự cháy.  c. Là chất trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường.  d. Nitơ chỉ có tính oxi hoá.  e. Nitơ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. d Amoniac (NH 3 ) I. Cấu tạo phân tử. II. Tính chất vật lí. III. Tính chất hoá học IV. Ứng dụng và điều chế l Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nitơ và nguyên tử hiđro, hãy viết công thức e và công thức cấu tạo phân tử amoniac ? I. Cấu tạo phân tử  _ Cấu hình e của nguyên tử nitơ: 1s22s22p3  _ Cấu hình e của nguyên tử hiđro: 1s1 Cấu tạo Nhận xét: Phân tử NH3 có: Cấu tạo hình tháp. Phân tử phân cực, ở nitơ có dư điện tích âm còn ở hiđro có dư điện tích dương. Công thức e Công thức cấu tạo Sơ đồ cấu tạo H :N: H H – N – H N H H H H H  Em hãy cho biết một số tính chất vật lí quan trọng của amoniac ?  Trạng thái Trạng thái  Tính tan Tính tan II. Tính chất vật lí  Là chất khí không màu, mùi khai và xốc.  Nhẹ hơn không khí ( d NH3/kk = 17/29 < 1 )  Khí NH3 tan nhiều trong nước, tạo thành dd amoniac, có tính kiềm yếu. Thí nghiệm Em hãy cho biết phương pháp thu khí NH3 ? -> đẩy không khí ( úp ngược bình ). NH 3 NH 3 NH 3 III. Tính chất hoá học  1. Tính bazơ yếu.  2. Khả năng tạo phức.  3. Tính khử. 1. Tính bazơ yếu a. Tác dụng với nước: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - ; K a = 1,8. 10 -5 ë 25 0 C Vai trò: NH3 là bazơ, H2O là axit ( theo thuyết proton ) Dd amoniac làm cho P.P chuyển màu hồng, quì tím chuyển màu xanh. Phương pháp nhận biết khí amoniac: dùng giấy quì tẩm ướt. Thí nghiệm Hiện tượng: mực nước trong ống dâng cao dần, nước chuyển màu hồng. Sơ đồ Nguyên nhân: NH3 tan nhiều trong nước, làm giảm áp suất trong bình-> nước phun lên. 1. Tính bazơ yếu  b. Tác dụng với axit -> muối amoni  Ví dụ 1: 2NH3 + HCl -> NH4Cl  NH3 + H+ -> NH4+  Ví dụ 2: NH3 (k) + HCl (k) -> NH4Cl (r)  (Khói trắng) c. Dd amoniac có khả năng kết tủa nhiều hiđroxit kim loại. Ví dụ 3: Al3+ + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4+ Fe3+ + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4+ 1b 2b 1c 2c [...]... biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh, vì khi đó: a Muối amoni sẽ chuyển thành màu đỏ b Thoát ra một chất không màu, mùi xốc c.Thoát ra một chất khí không màu, không mùi b đúng        Câu hỏi 2: Cho cân bằng hoá học: N2(k) + 3H2(k) -> 2NH3(k) (toả nhiệt) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi: a Tăng nhiệt độ b Hoá lỏng amoniac để tách amoniac ra khỏi hỗn hợp... Ag(NH ) + + Cl32 32 Giải thích: Các ion (Cu(NH3)4)2+ và (Ag(NH3)2)+ là các ion phức, được taọ ra do liên kết cho-nhận giưã cặp e chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với các obitan trống của ion kim loại  Em hãy cho biết các số oxi hoá có thể có của nitơ và xác định số oxi hoá của nitơ trong amoniac?  Từ đó xác định tính chất hoá học có thể có của amoniac? NH3 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Tính khử 3 Tính khử... ứng với oxi, clo, một số oxit kim loại, amoniac thể hiện tính khử, số oxi hoá tăng từ -3 lên 0 hoặc +2 IV Ứng dụng    Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm Làm chất đốt trong tên lửa Làm chất gây lạnh trong máy lạnh V Điều chế:     Trong phòng thí nghiệm: - Cho muối amoni tác dụng với kiềm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O (hoặc đun nóng dd amoniac) Trong công nghiệp: N2 (k) + 3 H2...Tiến hành 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1:Nhỏ từ từ cho đến dư dd amoniac vào dd CuSO4 Hiện tượng: ống 1: - đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan ra Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dd amoniac vào dd AgNO3 Hiện tượng: ống 2: - đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra, dd trong suốt (Giải thích) thí nghiệm1... xuất amoniac: - Nếu p cao thì thiết bị cồng kềnh -> áp suất khoảng 300-1000 atm - Nếu nhiệt độ thấp thì phản ứng xảy ra rất chậm -> nhiệt độ thích hợp là 450 – 5000C - Thực tế thưòng dùng chất xúc tác: Fe kim loại được hoạt hoá bằng hỗn hợp Al2O3 và K2O Sơ đồ K Dd NH3 Hiện tương: - Khi đóng khoá K đèn sáng, quì đỏ hoá xanh Chứng tỏ dd dẫn được điện back     Câu hỏi 1: Có thể phân biệt muối amoni. .. tính chất hoá học có thể có của amoniac? NH3 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Tính khử 3 Tính khử     a Tác dụng với oxi: Cháy trong khí oxi với ngọn lửa màu vàng -3 0 0 -2 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O Khi đốt trong oxi không khí có xúc tác hợp kim platin và iriđi ở t0 =85 00C -3 0 +2 -2 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O Vai trò: NH3 là chất khử, O2 là chất oxi hoá Thí nghiệm b Tác dụng với clo: _ Khí NH3 tự bốc cháy trong khí...  Câu hỏi 3: Các cặp hiđroxit kim loại nào sau đây, có thể điều chế được bằng cách cho dd muối của kim loại đó tác dụng với dd NH3:     a Fe(OH)2, Zn(OH)2 b Cu(OH)2, Zn(OH)2 c Al(OH)3, Fe(OH)3 d Cu(OH)2, Fe(OH)3 c đúng      Câu hỏi 3: Trong số các phản ứng sau phản ứng nào chứng minh tính bazơ của dd amoniac: a 4NH3 + 3O2 -> N2 + 6H2O b Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + NH4NO3 c 2NH3 + 3CuO... + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + NH4NO3 c 2NH3 + 3CuO -> 3CuO + N2 + 3H2O d Ag+ + 2NH3 -> Ag(NH3)2+ b đúng Tóm tắt Chất khí mùi khai tan nhiều trong nước N2 + H2 Với nhiệt + Với Muối NH4 axit NH3 Với nước+ NH 4 NH4+ + OH– Với chất oxi hóa N2 + H2O N2 + HCl BTVN:1,3,4,5-SGK trang 64 End show . AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Amoniac Muối amoni BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Kiểm tra bài cũ  Câu hỏi: Điều khẳng định nào sau là sai về nitơ (có. lí. III. Tính chất hoá học IV. Ứng dụng và điều chế l Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nitơ và nguyên tử hiđro, hãy viết công thức e và công thức cấu tạo phân tử amoniac ? I. Cấu tạo phân tử  _. cho đến dư dd amoniac vào dd CuSO4. thí nghiệm1 Hiện tượng: ống 1: - đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan ra. Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dd amoniac vào dd AgNO3. Hiện