Đang tải... (xem toàn văn)
Hä vµ tªn Hä vµ tªn Bµi kiÓm tra sè Líp Thêi gian 45 phót C©u Néi dung cô thÓ §¸p ¸n 1 Na , K vµ Ca ®îc s¶n xuÊt trong c«ng nghiÖp b»ng ph¬ng ph¸p A §iÖn ph©n dung dÞch B – NhiÖt luyÖn C – Thuû luyÖ[.]
Họ tên : Lớp : C© u 10 11 12 13 14 15 Bµi kiĨm tra sè : Thêi gian : 45 Néi dung thĨ Na , K Ca đợc sản xuất công nghiệp phơng pháp : A- Điện phân dung dịch B – NhiƯt lun C – Thủ lun D - Điện phân nóng chảy Kim loại kiềm đợc bảo quản cách : A Ngâm nớc B Ngâm dầu hoả C Ngâm rợu êtylic D Ngâm chúng axit Có thể làm độ cứng vĩnh cửu nớc cách : A Cho xôđa dung dịch muối phốt phát vào nớc ; B - Đun sôi nớc C Cho dung dịch HCl vào nớc ; D - Cho nớc vôi vào nớc Để diều chế Ba ta dùng cách cách sau : A- ĐPDD BaCl2 cã MNX ; B – Dïng Al khö BaO ë nhiệt độ cao C - Điện phân nóng chảy BaCl2 ; D- Tất cách Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonnat kim loại hoá trị II đợc 1,96 gam rắn Vậy muối ®· dïng lµ : A – MgCO3 ; B – CaCO3 ; C – BaCO3 ; D – ZnCO3 n+ Mét cation M cã cÊu h×nh electron ë líp vá 2p Vởy cấu hình e cđa líp vá ngoµi cïng cđa M cã thĨ lµ : A/ 3s1 ; B/ 3s2 ; C/ 3p1 ; D/ Cả A , B , C Cấu hình e nguyên tố : 2 2 ; ; 9X : 1s 2s 2p 11Y : 1s 2s 2p 3s 2 2 : 1s 2s 2p 3s 3p ; ; 13Z 8T : 1s 2s 2p Vậy Ion nguyên tố : A/ X+1 , Y+1 , Z+1 , T+2 ; B/ X-1 , Y+1 , Z+3 , T—2 -1 -2 +3 +1 C/ X , Y ,Z , T ; D/ X+1 , Y+2 , Z+1 , T - Mét b×nh kÝn cã dung tÝch 0,5 lÝt chøa 0,5 mol H vµ 0,5 mol N2 Thùc phản ứng tổng hợp NH3 tới phản ứng đạt đến trạng tháI cân thấy có 0,02 mol NH3 đợc tạo thành Hằng số cân KC phản ứng : A/ ; B/ 10 ; C/ 16 ; D/ 32 Một hợp chất hữu A CTPT C 3H9O2N Cho A phản ứng với dung dịch NaOH có đun nhẹ thu đợc muối B khí làm xanh quì tím ẩm Nung B với vôI tôI xút thu đợc hidrôcacbon đơn giản Vởy CTCT A : A/ CH3COONH3CH3 ; B/ CH 3CH2COONH4 C/ HCOONH3CH2CH3 ; D/ HCOONH 2(CH3)2 Khi brom ho¸ mét ankan A thu đợc sản phẩm hữu B có tỉ khối hơI so với không khí 5,207 Vây A : A/ Isobutan ; B/ isopentan ; C/ Neopentan ; D/ 2,4 - ®imetyl butan Al(OH)3 không phản ứng với chất sau : A/ N¸HO4 ; B/ H2SO4 ; C/ Na2CO3 ; D / Dung dịch NH3 Có gói bột màu trắng riêng biệt đựng : NaCl , Na 2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 ChØ dïng níc vµ khí CO2 có khả nhận biết đợc : A/ chÊt r¾n ; B/ chÊt r¾n ; C/ chất rắn ; D / Không nhận biết đợc chất Phát biểu sau không : A/ Fe phản ứng với Cl2 Fe phản ứng với HCl không cho loại muối B / Na không đẩy đợc Cu khỏi dung dịch CuSO4 C/ NH3 thể đợc tính oxi hoá D/ Không nên dùng chậu Al để đựng vôI Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm : Fe , Fe 2O3 , FeO , Fe3O4 cần dùng vừa đủ 2,24 lít khí CO ( đktc ) Vậy khối lợng Fe thu đợc sau phản ứng : A/ 15 gam ; B/ 16 gam ; C/ 18 gam D/ Mét kÕt khác Cho dung dịch sau : (1 ) Na 2CO3 , (2) KCl , (3) CH3COONa , ( 4) NH4Cl , (5) Đáp án D B A C D B C A C D C C B D 16 17 18 19 20 NaHSO4 , (6) NaHCO3 Những dung dịch có pH < : A/ 2, ; B/ , , ; C/ , , ; D/ , Cho phản ng sau : 1) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O ; 2) S2 + 2H+ H2S 3) CuO + H2SO4 > CuSO4 + H2O ; 4) Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + CO2 + H 2O Các phản ứng phản ứn axit bazơ : A/ ChØ cã ,2 ; B/ ChØ cã ,2 ; C/ ChØ cã , ; D/ Cả phản ứng Chọn phát biểu ®óng c¸c ph¸t biĨu sau nãi vỊ axit HX ( X halogen ) A/ Cả axit HX axit mạnh B/ HF axit mạnh HBr axit yếu C/ HCl axit mạn HI axit yếu D/ HI axit mạnh HF axit yếu Cho hỗn hợp X gồm 0,8 mol môĩ kim loại Mg , Al , Zn vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng , d thu đợc 0,7 mol sản phẩm khử chứa S Vậy sản phẩm khử : A/ KhÝ SO2 ; B/ S ; C/ H 2S ; D / Không xác định đợc Một hidrôcacbon A mạch thẳng có CTPR C6H6 Khi cho A tác dụng với dung dịch AgNO3 môI trờn NH3 thu đợc hợp chất hữu B có MB - MA = 214 Vëy CTCT cđa A lµ : A/ CH C – CH2 CH2 C CH ; B/ CH3 C C CH2 C CH C/ CH3 CH2 C C C CH ; D / TÊt c¶ sai Hợp chất hữu A đơn chức chứa C , H , O Đốt cháy hoàn toµn A ta cã = 1,5 21 22 23 24 25 26 27 = D D C A B Biết A phản ứng đợc với NaOH tham gia phản ứng tráng gơng Vởy CTCT A : A/ CH3 CH = CH – COOH ; B / HCOO CH= CH C/ HCOO CH3 ; D/ HCOO CH 2CH3 M lµ mét sè kim loại cho sau ( Mg , Ca , Ba ) Dung dÞch muèi MCl cho kÕt tủa với dung dịch NaOH Vậy kim loại M lµ : A/ ChØ cã thĨ lµ Mg ; B/ ChØ cã thĨ lµ Ca ; C/ ChØ cã thĨ lµ Ba ; D/ Cã thĨ lµ Ba vµ Mg Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nớc Sau phản ứng thu đợc dung dịch B 5,6 lÝt khÝ ( ®o ë ®ktc ) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu đợc lợng kết tủa lớn Lọc ccân kết tủa đợc 7,8 gam Vởy kim loại M : A/ Li ; B/ Na ; C/ K ; D/ Rb Một hợp chất hữu X cã CTPT lµ C 4H6O2 vµ chØ cã mét loại nhóm chức Từ X chất vô khác , phản ứng liên tiếp điều chế đợc cao su buna Vởy CTCT cđa X cã thĨ lµ : A/ HOC – CH2CH2 - CHO ; B/ HO – CH2 C C – CH2OH C/ CH3 –CO – CO – CH3 ; D/ Cả A , B , C Dung dịch sau điện phân thực chất điện phân nớc : A / NaCl ; B/ Na2SO4 ; C / CuSO4 ; D / HCl Đun 132,8 gam hỗn hợp rợu no , đơn chức với H2SO4 đặc 1400c thu đợc 111,2 gam hỗn hợp ete ( có số mol ) Vậy số mol ete là: A/ 0,1 mol ; B/ 0,2 mol ; C/ 0,3 mol ; D / 0,4 mol Cặp chất sau dung dịch không xảy phản ứng hoá học : A/ CH3 COOH + CaCO3 ; B / C17H35COO Na + H2SO4 C/ CH3COOH + C6H5COOH ; D / CH3ONa + C6H5OH Điều khẳng định sau sai : A / Tất rợu đa chức hoà tan đợc Cu(OH)2 nhiệt độ phòng B/ Tất andehit tác dụng với H2 d có xt to , Ni sản phẩm rợu bậc C/ Phảnứng glĩxerin với HNO3 / H2SO4 đặc phản ứng este ho¸ C C D B B C a 28 29 30 D/ Xà phòng muối K hay Na axit béo Phảnứng sau chuyển glucozơ fructozơ thành sản phẩm giống : A / Ph¶n øng víi Cu(OH)2 ë nhiƯt độ phòng B / Phảnứng với Na C / Phản ứng tác dụng với H2 ( xt t0 , Ni ) D / Phản ứng tráng gơng Những cặp chất sau đồng phân : A / Rợu đơn chức axit đn chức ; B / Axit đơn chức este đơn chức C / Axit đơn chức anđêhit đơn chức ; D / Ete đơn chức este đơn chức Để điều chế HNO3 ngời ta từ 11,2 lít khí NH3 ( đktc ) Ôxi hoá NH3 thành NO ( với h = 80% ) , ôxi hoá NO thành NO ( phản ứng hoàn toàn ) Cho NO tác dụng với H2O có hoà tan O2 đợc 200 ml dung dịch HNO3 ( víi h = 70 % ) VËy CM dung dịch HNO3 thu đợc : A / 1,2 M ; B / 1,1 M ; C / 1,4 M ; D / 0,8 M Hä vµ tªn : Líp : C© u C B c Bµi kiĨm tra sè : Thêi gian : 45 Néi dung thể Na , K Ca đợc sản xuất công nghiệp phơng pháp : A- Điện phân dung dÞch B – NhiƯt lun C – Thủ lun D - Điện phân nóng chảy Kim loại kiềm đợc bảo quản cách : A Ngâm nớc B Ngâm dầu hoả C Ngâm rợu êtylic D Ngâm chúng axit Có thể làm độ cứng vĩnh cửu nớc cách : A Cho xôđa dung dịch muối phốt phát vào nớc ; B - Đun sôi nớc C Cho dung dịch HCl vào nớc ; D - Cho nớc vôi vào nớc Để diều chế Ba ta dùng cách cách sau : A- ĐPDD BaCl2 cã MNX ; B – Dïng Al khö BaO nhiệt độ cao C - Điện phân nóng chảy BaCl2 ; D- Tất cách Nhiệt phân hoµn toµn 3,5 gam mét mi cacbonnat cđa mét kim loại hoá trị II đợc 1,96 gam rắn Vậy muối đà dùng : A / MgCO3 ; B / CaCO3 ; C / BaCO3 ; D / ZnCO3 n+ Mét cation M cã cÊu h×nh electron ë líp vỏ 2p Vậy cấu hình e cđa líp vá ngoµi cïng cđa M cã thĨ lµ : A/ 3s1 ; B/ 3s2 ; C/ 3p1 ; D/ Cả A , B , C Cấu hình e nguyên tố : 2 2 ; ; 9X : 1s 2s 2p 11Y : 1s 2s 2p 3s 2 2 : 1s 2s 2p 3s 3p ; ; 13Z 8T : 1s 2s 2p VËy Ion cđa nguyªn tè trªn lµ : A/ X+1 , Y+1 , Z+1 , T+2 ; B/ X-1 , Y+1 , Z+3 , T—2 -1 -2 +3 +1 C/ X , Y ,Z , T ; D/ X+1 , Y+2 , Z+1 , T - Mét b×nh kÝn cã dung tÝch 0,5 lÝt chøa 0,5 mol H vµ 0,5 mol N2 Thực phản ứng tổng hợp NH3 tới phản ứng đạt đến trạng thái cân thấy có 0,02 mol NH3 đợc tạo thành Hằng số cân KC phản ứng : A/ ; B/ 10 ; C/ 16 ; D/ 32 Mét hỵp chÊt hữu A CTPT C 3H9O2N Cho A phản ứng với dung dịch NaOH có đun nhẹ thu đợc muối B khí làm xanh quì tím ẩm Nung B với vôi xút thu đợc hidrôcacbon đơn giản Vậy CTCT A : A/ CH3COONH3CH3 ; B/ CH 3CH2COONH4 Đáp án 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C/ HCOONH3CH2CH3 ; D/ HCOONH 2(CH3)2 Khi brom hoá ankan A thu đợc sản phẩm hữu B có tỉ khối so với không khí 5, 207 Vậy A : A/ Isobutan ; B/ isopentan ; C/ Neopentan ; D/ 2,4 - đimetyl butan Al(OH)3 không phản ứng với chất sau : A/ NáHO4 ; B/ H2SO4 ; C/ Na2CO3 ; D / Dung dÞch NH3 Có gói bột màu trắng riêng biệt đựng : NaCl , Na 2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nớc khí CO2 có khả nhận biết đợc : A/ chất rắn ; B/ chÊt r¾n ; C/ chÊt r¾n ; D / Không nhận biết đợc chất Phát biểu sau không : A/ Fe phản ứng với Cl2 Fe phản ứng với HCl không cho loại muối B / Na không đẩy đợc Cu khái dung dÞch CuSO4 C/ NH3 vÉn thể đợc tính oxi hoá D/ Không nên dùng chậu Al để đựng vôI Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm : Fe , Fe 2O3 , FeO , Fe3O4 cÇn dïng võa ®ñ 2,24 lÝt khÝ CO ( ®ktc ) VËy khối lợng Fe thu đợc sau phản ứng : A/ 15 gam ; B/ 16 gam ; C/ 18 gam D/ Một kết khác Cho dung dÞch sau : (1 ) Na 2CO3 , (2) KCl , (3) CH3COONa , ( 4) NH4Cl , (5) NaHSO4 , (6) NaHCO3 Những dung dịch có pH < lµ : A/ 2, ; B/ , , ; C/ , , ; D/ , Cho phản ng sau : 1) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O ; 2) S2 + 2H+ H2S 3) CuO + H2SO4 > CuSO4 + H2O ; 4) Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + CO2 + H 2O Các phản ứng phản ứn axit bazơ : A/ Chỉ có ,2 ; B/ ChØ cã ,2 ; C/ ChØ cã , ; D/ C¶ ph¶n øng Chọn phát biểu phát biểu sau nãi vỊ axit HX ( X lµ halogen ) A/ Cả axit HX axit mạnh B/ HF axit mạnh HBr axit yếu C/ HCl axit mạn HI lµ axit yÕu nhÊt D/ HI lµ axit mạnh HF axit yếu Cho hỗn hợp X gồm 0,8 mol môĩ kim loại Mg , Al , Zn vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng , d thu đợc 0,7 mol sản phÈm khư nhÊt chøa S VËy s¶n phÈm khử : A/ Khí SO2 ; B/ S ; C/ H 2S ; D / Không xác định đợc Một hidrôcacbon A mạch thẳng có CTPT C 6H6 Khi cho A tác dụng với dung dịch AgNO3 môi trờng NH3 thu đợc hợp chất hữu B có MB - MA = 214 VËy CTCT cđa A lµ : A/ CH C – CH2 CH2 C CH ; B/ CH3 C C CH2 C CH C/ CH3 CH2 C C C CH ; D / Tất sai Hợp chất hữu A đơn chức chứa C , H , O Đốt cháy hoàn toàn A ta có = 21 22 1,5 = Biết A phản ứng đợc với NaOH tham gia phản ứng tráng gơng Vëy CTCT cđa A lµ : A/ CH3 CH = CH – COOH ; B / HCOO CH= CH C/ HCOO CH3 ; D/ HCOO CH 2CH3 M số kim loại cho sau ( Mg , Ca , Ba ) Dung dÞch mi MCl cho kÕt tđa víi dung dÞch NaOH Vậy kim loại M : A/ Chỉ có thĨ lµ Mg ; B/ ChØ cã thĨ lµ Ca ; C/ ChØ cã thĨ lµ Ba ; D/ Cã thể Ba Mg Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nớc Sau phản ứng thu đợc dung dịch B 5,6 lít khí ( đo đktc ) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu đợc lợng kết tủa lớn Lọc ccân kết tủa đợc 7,8 gam Vởy kim loại M : 23 24 25 26 27 28 29 30 A/ Li ; B/ Na ; C/ K ; D/ Rb Mét hỵp chất hữu X có CTPT C 4H6O2 có loại nhóm chức Từ X chất vô khác , phản ứng liên tiếp điều chế đợc cao su buna Vëy CTCT cđa X cã thĨ lµ : A/ HOC – CH2CH2 - CHO ; B/ HO – CH2 C C – CH2OH C/ CH3 –CO – CO – CH3 ; D/ C¶ A , B , C Dung dịch sau điện phân thực chất điện phân nớc : A / NaCl ; B/ Na2SO4 ; C / CuSO4 ; D / HCl Đun 132,8 gam hỗn hợp rợu no , đơn chức với H2SO4 đặc 1400c thu đợc 111,2 gam hỗn hợp ete ( có số mol ) Vậy số mol ete lµ: A/ 0,1 mol ; B/ 0,2 mol ; C/ 0,3 mol ; D / 0,4 mol CỈp chÊt sau dung dịch không xảy phản øng ho¸ häc : A/ CH3 COOH + CaCO3 ; B / C17H35COO Na + H2SO4 C/ CH3COOH + C6H5COOH ; D / CH3ONa + C6H5OH Điều khẳng định sau sai : A / Tất rợu đa chức hoà tan đợc Cu(OH)2 nhiệt độ phòng B/ Tất andehit tác dụng với H2 d có xt to , Ni sản phẩm rợu bậc C/ Phảnứng glĩxerin với HNO3 / H2SO4 đặc phản ứng este hoá D/ Xà phòng muối K hay Na axit béo Phảnứng sau chuyển glucozơ fructozơ thành s¶n phÈm gièng : A / Ph¶n øng víi Cu(OH)2 nhiệt độ phòng B / Phảnứng với Na C / Phản ứng tác dụng với H2 ( xt t , Ni ) D / Ph¶n ứng tráng gơng Những cặp chất sau đồng phân : A / Rợu đơn chức axit đn chức ; B / Axit đơn chức este đơn chức C / Axit đơn chức anđêhit đơn chức ; D / Ete đơn chức este đơn chức Để điều chế HNO3 ngêi ta ®i tõ 11,2 lÝt khÝ NH3 ( đktc ) Ôxi hoá NH3 thành NO ( với h = 80% ) , ôxi hoá NO thành NO ( phản ứng hoàn toàn ) Cho NO tác dụng với H2O có hoà tan O2 đợc 200 ml dung dÞch HNO3 ( víi h = 70 % ) VËy CM cđa dung dÞch HNO3 thu đợc : A / 1,2 M ; B / 1,1 M ; C / 1,4 M ; D / 0,8 M