Đang tải... (xem toàn văn)
PowerPoint Presentation Bài giảng CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử Quy tắc Klexkopski Trong nguyên tử, các electron khi ở trạng thái cơ bản lần lượt được phân bố vào các mức năng lượng từ thấp tới cao 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Ví dụ Biểu diễn sự phân bố electron theo mức năng lượng tăng dần O (Z = 8) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 1s22s22p4 Cl (Z = 17) 1s22s22p63s23p5 Ca (Z = 20) 1s22s22p63s23p64s2 Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p64s23d6 Br (Z = 35) 1s22s22p63s23p64s23d10.
Bài giảng: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I Thứ tự mức lượng nguyên tử Quy tắc Klexkopski: Trong nguyên tử, electron trạng thái phân bố vào mức lượng từ thấp tới cao 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p … Ví dụ: Biểu diễn phân bố electron theo mức lượng tăng dần 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p … O (Z = 8) 1s22s22p4 Cl (Z = 17) 1s22s22p63s23p5 Ca (Z = 20) 1s22s22p63s23p64s2 Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p64s23d6 Br (Z = 35) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 II Cấu hình electron nguyên tử a Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Ví dụ: Al (Z = 13) 1s22s22p63s23p1 Chú ý: Cấu hình electron suy từ phân bố electron theo lượng xếp lại theo thứ tự lớp từ nhỏ đến lớn Ví dụ 1: Viết cấu hình electron Fe (Z=26) Theo mức lượng tăng dần: 1s22s22p63s23p64s23d6 Cấu hình electron: 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Ví dụ 2: Viết cấu hình electron Cu (Z=29) Theo mức lượng tăng dần: 1s22s22p63s23p64s23d9 1s22s22p63s23p64s13d10 Cấu hình electron: 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Ví dụ 3: Viết cấu hình electron Cr (Z=24) Theo mức lượng tăng dần: 1s22s22p63s23p64s23d4 1s22s22p63s23p64s13d5 Cấu hình electron: 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s II Cấu hình electron nguyên tử b Phân loại nguyên tố: Các nguyên tố chia thành nhóm: s, p, d, f xác định theo phân lớp có mức lượng cao tương ứng Nguyên tố s: 1s22s22p63s23p64s2 Nguyên tố p: 1s22s22p4 Nguyên tố d: 1s22s22p63s23p63d64s2 III Đặc điểm lớp electron ngồi Tính chất ngun tố phụ thuộc vào số lượng electron lớp nguyên tử ngun tố - Lớp ngồi có từ đến electron: nguyên tố kim loại (trừ H; He; B) - Lớp ngồi có từ đến electron: nguyên tố phi kim - Lớp ngồi có electron: ngun tố khí (trừ He) - Lớp ngồi có electron: phi kim (C; Si) hay kim loại (Ge, Sn, Pb) 1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p64s23d2 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p1 ZA = 13 2ZB = 2ZA + ... 1s22s22p63s23p64s23d6 Br (Z = 35) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 II Cấu hình electron nguyên tử a Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Ví dụ: Al... hình electron suy từ phân bố electron theo lượng xếp lại theo thứ tự lớp từ nhỏ đến lớn Ví dụ 1: Viết cấu hình electron Fe (Z=26) Theo mức lượng tăng dần: 1s22s22p63s23p64s23d6 Cấu hình electron: ... điểm lớp electron ngồi Tính chất ngun tố phụ thuộc vào số lượng electron lớp nguyên tử ngun tố - Lớp ngồi có từ đến electron: nguyên tố kim loại (trừ H; He; B) - Lớp ngồi có từ đến electron:
