Ngày soạn:4/5/2022 Ngày dạy: Tiết : 41 ĐIỀU CHẾ ÔXI- PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm sản xuất oxi cơng nghiệp - Khái niệm phản ứng phân huỷ Kỹ năng: - Viết phương trình điều chế khí oxi từ KClO3 KMnO4 - Tính thể tích khí oxi điều kiện tiêu chuẩn diều chế từ phịng thí nghiệm công nghiệp - Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân huỷ hay phản ứng Thái độ: - GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu môn II Chuẩn bị: - GV: + Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút có nhãn, bơng + KMnO4 - HS: Học củ, chuẩn bị III Tiến trình dạy học Ổn định lớp: (1p) Kiểm tra: (7p) Câu hỏi Trả lời - Nêu định nghĩa oxit; phân loại oxit, cho -Oxit hợp chất nguyên tố, loại ví dụ minh hoạ? có nguyên tố ôxi 1, Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit Ví du: CO2, P2O5, SO3… 2, Oxit bazơ: Thường oxit kim loại tương ứng - Bài tập 4/91 SGK với bazơ - Bài tập 5/91 SGK Ví dụ: K2O, CaO, MgO… Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Điều chế ơxi phịng thí nghiệm(15p) - GV: Giới thiệu cách điều chế ơxi phịng thí nghiệm - HS nghe - GV: Làm thí nghiệm điều chế ơxi từ KMnO4 + Gọi HS lên thu khí ơxi cách đẩy khơng khí đẩy nước - HS quan sát nhận xét tượng thí nghiệm ? Nêu khác cách thu ôxi? Vì sao? I Điều chế ơxi phịng thí nghiệm + Trong phịng thí nghiệm, khí ơxi điều chế cách đun nóng hợp chất giầu ơxi rễ bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4; KClO3 + Cách thu O2: - HS - giỏi trả lời - GV: Viết sơ đồ phản ứng ?Cân phương trình phản ứng? - HS lên cân phản ứng - Đẩy khơng khí - Đẩy nước + PTHH: 2KClO3 to  2KCl + 3O2 2KMnO4 to  K2MnO4 + MnO2+ O2 Hoạt động 2: Sản xuất khí ôxi công nghiệp Hướng dẫn HS đọc thêm Hoạt động 1: Phản ứng phân huỷ (15p) III Phản ứng phân huỷ - GV: Cho HS nhận xét phương trình phản 1, Định nghĩa: ứng có Phản ứng phân huỷ phản ứng ?Nhận xét số chất tham gia số chất sản hoá học có chất sinh phẩm phương trình phản ứng trên? (HS yếu hay nhiều chất kém) - Hs nhận xét - GV: Những phản ứng hoá học phản ứng phân huỷ ? Rút định nghĩa phản ứng phân huỷ? (HS TB) 2, Ví dụ: - HS rút định nghĩa c.2KNO3 to  2KNO2 + O2 - GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận d.2Fe(OH)3 to  Fe2O3+ 3H2O nhóm Bài tập : Cân phản ứng hoá học sau cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng phản ứng phân huỷ? a FeCl2 + Cl2 to  FeCl2 b.CuO + H2 to  Cu + H2O c KNO3 to  KNO2 + O2 d Fe(OH)3 to  Fe2O3+ H2O e.CH4+O2 to  CO2 + H2O - HS thảo luận hoàn thành phiếu học tập ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? - Các nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét GV định hướng 4.Củng cố: (7p) Bài tập : Tính khối lượng KClO3 bị nhiệt phân, biết thể tích khí ơxi thu sau phản ứng 3,36 lít (đktc) ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? Hướng dẫn vềnhà (1p) + Học + Làm tập vào + Xem trước Ngày soạn:08/2/2022 Ngày dạy: 10/2/2022 Tiết 42 – Bài 28: KHƠNG KHÍ- SỰ CHÁY I.Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Thành phần khơng khí theo thể tích khối lượng - Sự nhiễm khơng khí cách bảo vệ khơng khí khỏi nhiễm - Sự oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng - Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng - Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách có hiệu Kỹ năng: - Phân biệt oxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất Thái độ: GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn II.Chuẩn bị: - GV : Thí nghiệm mơ - HS: Học củ, chuẩn bị III Tiến trình dạy học Bài cũ: Câu hỏi Trả lời - Định nghĩa phản ứng phân huỷ Viết Định nghĩa: phương trình phản ứng minh hoạ? Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học có chất sinh hay nhiều chất mớ Ví dụ: + HS chữa tập 4,6/94 SGK 2KNO3 to  2KNO2 + O2 2Fe(OH)3 to  Fe2O3+ 3H2O Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Thành phần khơng khí (11p) I/ Thành phần khơng khí GV: Quan sát thí nghiệm mơ 1, Thí nghiệm ? Đã có q trình biến đổi xảy thí nghiệm trên? (HS TB) 4P + 5O2 to  2P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 ? Trong cháy mực nước ống thuỷ tinh Khơng khí hỗn hợp khí biến đổi nào? (HS yếu kém) ơxi chiếm 1/5 thể tích - HS quan sát trả lời (chính xác khí ơxi chiếm ? Tại nước lại dâng lên ống? khoảng 21% thể tích khơng - HS trả lời khí), phần cịn lại hầu hết nitơ ? Ơxi khơng khí phản ứng hết chưa sao? - HS quan sát ? Nước dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì? (HS -giỏi) - HS quan sát trả lời ? Tỷ lệ thể tích chất khí cịn lại ống bao nhiêu? Khí cịn lại khí gì? Tại sao? (HS yếu kém) ? Em rút kết luận thành phần khơng khí? (HS giỏi) Hoạt động 2: Ngồi khí oxi, khí nitơ , khơng khí cịn có chất khác(3p) 2, Ngồi khí oxi, khí nitơ , ? HS thảo luận nhóm: khơng khí cịn có chất khác + Theo em khơng khí cịn có chất Trong khơng khí, ngồi khí N2 gì? Tìm dẫn chứng để minh hoạ? - HS thảo O2 cịn có nước, khí CO2, luận theo nhóm trả lời câu hỏi số khí như: Ne, Ar, bụi ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? chất…(tỷ lệ khí - Các nhóm báo cáo kết khoảng 1% khơng khí) GV: Gọi HS nêu kết luận Hoạt động 3: Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm(6p) 3, Bảo vệ khơng khí lành, ? HS thảo luận nhóm: tránh nhiễm + Khơng khí bị nhiễm gây tác hại a, Khơng khí bị nhiễm gây nào? nhiều tác hại đến sức khoẻ - HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi người đời sống động vật, + Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí thực vật lành, tránh nhiễm? Khơng khí bị nhiễm cịn phá ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? hoại dần đến cơng trình xây dựng - Các nhóm báo cáo kết như: cầu cống, nhà cửa, di tích GV: Gọi HS nêu kết luận lịch sử… GV: Có thể cho HS liên hệ thực tế địa phương b, Các biện pháp nên làm là: + Xử lý khí thải nhà máy, lị đốt, phương tiện giao thơng… + Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng xanh… Hoạt động 4: Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt đám cháy (10p) GV hướng dẫn HS đọc thêm cháy 1, Các điều kiện phát sinh cháy ? Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng là: khơng tự bốc cháy Muốn cháy phải có điều + Chất phải nóng đến nhiệt độ kiện gì? cháy - HS trả lời + Phải có đủ ơxi cho cháy 2, Muốn dập tắt cháy, ta cần ? Đối với bếp than ta đóng cửa lị, có thực biện pháp sau: tượng xảy ra? Vì sao? + Hạ nhiệt độ chất cháy - HS trả lời xuống nhiệt độ cháy ? Vậy điều kiện phát sinh trì cháy + Cách ly chất cháy với ơxi (với gì? - HS trả lời khơng khí) ? Muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào? - HS trả lời Tích hợp kỹ sống : Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, người ta thường dùng biện pháp nào? Em phân tích sở biện pháp đó? Củng cố - Luyện tập: (4p) GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài: ? Thành phần khơng khí? ? Các biện pháp bảo vệ bầu khí lành? Hướng dẫn nhà (1p) + Học + Làm tập vào + Xem trước Ngày soạn: 14/2/2022 Ngày dạy: 16/2/2022 Tiết 43- Bài 29: BÀI LUYỆN TẬP I.Mục tiêu: Kiến thức: - Ôn lại kiến thức về: Tính chất ơxi; ứng dụng điều chế ôxi; Khái niệm oxit phân loại oxit; Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ; Thành phần khơng khí Kỹ năng: - Tiếp tục rèn kỹ viết phương trình phản ứng hoá học, kỹ phân biệt loại phản ứng hoá học - Tiếp tục củng cố tập tính theo phương trình phản ứng hố học Thái độ: - GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn II.Chuẩn bị: - GV: Bảng phụ; Phiếu học tập - HS: Ôn tập lại kiến thức chương trình III Tiến trình dạy học Kiểm tra 15 phút Đề Đáp án Oxit gì? Phân loại Oxit hợp chất hai nguyên tố, có gọi tên oxit sau: nguyên tố oxi (2đ) SO2 SO2: oxit axit: lưu huỳnh đioxit (2đ) MgO MgO: oxit bazơ: magie oxit (2đ) P2O5 P2O5: oxit axit: điphotpho pentaoxit (2đ) FeO FeO: oxit bazơ: sắt (II) oxit (2đ) Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ(8p) I- Kiến thức cần nhớ - GV: Phát phiếu học tập, u cầu HS thảo luận 1,Tính chất hố học oxit nhóm 2, Điều chế ơxi phịng thí Bài tập : nghiệm: 1,Tính chất hố học ơxi? + Nguyên liệu tính chất viết phương trình phản ứng hố học + Phương trình phản ứng để minh hoạ? + Cách thu 2, Điều chế ơxi phịng thí nghiệm: 3, Sản xuất ơxi công nghiệp: + Nguyên liệu + Nguyên liệu + Phương trình phản ứng + Phương pháp sản xuất + Cách thu 4, Ứng dụng ôxi 3, Sản xuất ôxi công nghiệp: 5, Định nghĩa phản ứng phân huỷ? + Nguyên liệu Phản ứng hoá hợp? + Phương pháp sản xuất 6, Định nghĩa oxit? Phân loại oxit? 4, Những ứng dụng quan trọng ôxi? 7, Thành phần khơng khí? 5, Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Phản ứng hố hợp? Cho ví dụ minh hoạ? 6, Định nghĩa oxit? Phân loại oxit? 7, Thành phần khơng khí? ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? - HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi GV: Sửa sai (nếu có) Hoạt động 2: Bài tập vận dụng (13p) II/ Bài tập vận dụng - GV yêu cầu HS làm tập Bài tập : Bài tập : Các phương trình phản ứng: Viết phương trình phản ứng biểu diễn cháy C + O2 to  CO2 ôxi đơn chất: cácbon, phôtpho, 4P + 5O2 to  2P2O5 hiđro, nhôm 2H2 + O2 to  2H2O ?Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? 4Al + 3O2 to  2Al2O3 - HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi Bài tập 6/101 SGK: GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận + Phản ứng hố hợp: Vì từ nhiều nhóm chất ban đầu tạo thành chất Bài tập 6/101 SGK: CaO + CO2 to  CaCO3 Hãy cho biết phản ứng hoá học sau + Phản ứng phân huỷ: Vì từ chất thuộc loại phản ứng hố hợp hay phân huỷ? Ví ban đầu tạo nhiều chất sao? 2KMnO4 to  K2MnO4+MnO2+O2 a,2KMnO4 to  K2MnO4+ MnO2+ O2  2HgO to  2Hg + O2 b, CaO + CO2 to  CaCO3 Cu(OH)2 to  CuO + H2O c, 2HgO to  2Hg + O2 Bài tập 8/101 SGK: to d, Cu(OH)2   CuO + H2O PTHH: ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? 2KMnO4 to  K2MnO4+MnO2+O2 - HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi Thể tích ơxi cần thu là: GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận 100 20 = 2000 ml = (lít) nhóm Vì hao hụt 10% nên thể tích O2 Bài tập 8/101 SGK: (thực tế) cần điều chế là: Để chuẩn bị cho buổi thực hành lớp cần thu 2000.10 2000+ = 2200 ml= 2,2 (l) 20 lọ khí ơxi, lọ có dung tích 100 ml Tính 100 khối lượng kali penmanganat phải dùng, giả sử Số mol O2 cần điều chế: 2,2 khí ơxi thu đktc bị hao hụt 10% nO = 0,0982 (mol) 2= - HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi 22,4 ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? nKMnO4 = 0,1964 (mol) - HS trả lời câu hỏi mKMnO4 = 0,1964.158 =31,0312 (gam) Củng cố - Luyện tập: (3p) - GV: Tổ chức trò chơi: GV phát cho nhóm bìa đủ màu, ghi cơng thức hố học sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2… ? Các nhóm thảo luận lầm lượt dán vào tên thích hợp bảng phụ? Hướng dẫn nhà (1p) - Học Làm tập vào - Ôn tập kiến thức chương oxi, khơng khí - Chuẩn bị tiếp theo: Tính chất hiđro Ngày soạn:15/2/2022 Ngày dạy: 17/2/2022 Tiết 44 – Bài 31 CHƯƠNG V: HIĐRO- NƯỚC CHỦ ĐỀ: HIĐRO (T1) TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I Mục tiêu Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lý hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước - Tính chất hố học hiđro: Tác dụng với oxi Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh Rút nhận xét tính chất vật lý tính chất hố học hiđro - Tính thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng sản phẩm Thái độ: - GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn II Chuẩn bị - GV: + Phiếu học tập + Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh + Hố chất: O2, H2, Zn, HCl - HS: Chuẩn bị III Tiến trình dạy học Bài cũ: khơng Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lý hiđro (8p) - GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học I Tính chất vật lý hiđro ?Hãy cho biết: KHHH, CTHH, NTK, PTK Khí H2 chất khí khơng màu, hiđro? không mùi, không vị, nhẹ - HS yếu - trả lời chất khí, tan - GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí hiđro nước - HS quan sát ? Nhận xét màu sắc, trạng thái…của H2? - HS TB nhận xét ? Quan sát bóng bơm khí H2 , em có nhận xét gì? ? Tính tỷ khối H2 so với khơng khí? - HS - giỏi trả lời - GV: H2 chất khí tan nước: lít nước 15oC hồ tan 20 ml khí H2 ? Nêu kết luận tính chất vật lý H2? - HS trả lời Hoạt động 2: Tính chất hố học (15p) - GV: II Tính chất hố học + Giới thiệu dụng cụ điều chế H2 1, Tác dụng với ôxi + Giới thiệu cách thử khí H2 tinh khiết - HS nghe - Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm: đốt H2 khơng khí PTHH: - HS quan sát thí nghiệm 2H2 + O2 to  2H2O - GV: Đưa lửa H2 cháy vào bình ơxi ? Quan sát, thảo luận theo nhóm nhận xét lửa H2 cháy ơxi? - HS hoạt động theo nhóm trả lời ? Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình phản ứng minh hoạ? HS - giỏi trả lời - GV: H2 cháy ôxi tạo nước, đồng thời toả nhiệt Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì ơxi- hiđro để hàn cắt kim loại - GV: Nếu lấy tỷ lệ thể tích H2 : O2 : đốt hiđro, hỗn hợp gây nổ mạnh (hỗn hợp nổ) - HS nghe ghi chép - GV: Yêu cầu HS đọc phần hỗn hợp nổ - HS đọc Hoạt động 3: Luyện tập (10p) - GV cho HS làm tập theo nhóm đơi: Bài tập 1: Đốt cháy 2,8 lít khí hiđrrơ sinh nước a, Viết phương trình phản ứng b, Tính thể tích khối lượng ơxi cần dùng cho thí nghiệm c, Tính khối lượng nước thu (thể tích đo đktc) - HS lên bảng trình bày - GV thu kết quả, nhận xét Bài tập 2: Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng với 1,68 lít khí O2 Tính khối lượng nước thu (đktc) ? Bài tập khác tập chỗ nào? GV hướng dẫn HS nhà làm Củng cố - Luyện tập: (2p) - GV cho HS nhắc lại kiến thức Hướng dẫn nhà (1p) - Học - Làm tập vào - Xem trước Tính khối lượng 0,05 mol CuSO4: ? Muốn Pha chế 50 ml dd CuSO4 1M ta làm mCuSO4 = 160 0,05 = gam nào? + Cách pha chế - HS trả lời Cân lấy g CuSO4 cho vào cốc có đủ dung tích 100 ml Đổ dần nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dd Ta 50 ml dd CuSO4 1M Hoạt động 2: Luyện tập (15 phút) Luyện tập - GV hướng dẫn HS làm tập Bài tập: Bài tập: Đun nhẹ 40 gam dd NaCl nước Trong 40 gam dd NaCl có gam muối bay hết, người ta thu gam muối khan Vậy % dd là: NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dd thu mct được? C% = 100% = 100% 40 ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? mdd = 20% Củng cố: (3 phút) - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung Hướng dẫn vềnhà (1 phút) - Học - Làm tập vào - Xem trước Ngày soạn: 15/6/2022 Ngày dạy: Tiết 57: PHA CHẾ DUNG DỊCH (T 2) I Mục tiêu Kiến thức : Biết được: - Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kỹ năng: - Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Thái độ: - GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn II Chuẩn bị - GV: + Bảng phụ; phiếu học tập +Dụng cụ: ống đong, cốc thuỷ tinh có chia độ, đũa thuỷ tinh, cân + Hoá chất: H2O, NaCl, MgSO4 - HS: Học củ, chuẩn bị III Tiến trình dạy học Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra: (7 phút) - Gọi HS chữa tập 1, 2, SGK? Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước (15 phút) II Cách pha loãng dung dịch - GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận theo nồng độ cho trước nhóm Ví dụ: Ví dụ: Giải: Có nước cất dụng cụ cần thiết, a, Pha chế 50 ml dung dịch MgSO4 tính tốn giới thiệu cách pha chế: 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M? a, 50 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch + Tính tốn: MgSO4 2M? Tìm số mol chất tan 100 ml dd b, 50 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl MgSO4 0,4M: 10% n MgSO4 = CM V = 0,4 0,05 - GV: Gợi ý cách làm = 0,02 mol - HS thảo luận làm tập theo nhóm Tính thể tích dd MgSO4 2M có chứa 0,02 mol MgSO4: n 0,02 ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? Vdd = = = 0,01 lít Cm - HS báo cáo kết + Cách pha chế: Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vào ? Em nêu bước tính tốn? cốc có chia độ - HS trả lời Thêm từ từ nước cất vào cốc vạch 50 ml khuấy Ta 50 ml dd MgSO4 0,4M ? Nêu cách pha chế? b, Pha chế 50 g dung dịch NaCl 2,5% - HS trả lời từ dung dịch NaCl 10% + Tính tốn Tìm khối lượng NaCl có 50 g dd NaCl 2,5%: mct = 1,25 gam Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl: mdd = 12,5 gam Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH2O = 50- 12,5 = 37,5 g + Cách pha Cân lấy 12,5 gam dd NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ Đong (cân) 37,5 g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCl nói khuấy đều, ta 50 g dd NaCl 2,5% Hoạt động 2: Luyện tập (17 phút) Luyện tập: - Yêu cầu HS làm lài tập SGK Bài tập SGK: - HS lên bảng làm Củng cố: (4 phút) - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung Hướng dẫn vềnhà (1 phút) - Học - Làm tập vào - Xem trước Ngày soạn: 15/6/2022 Ngày dạy: Tiết 59: ÔN TẬP HỌC KỲ II I Mục tiêu 1, HS hệ thống lại kiến thức học học kỳ II 2, rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng tính chất hố học ơxi, hiđro, nước 3, HS liên hệ với tượng xảy thực tế II Chuẩn bị: - GV: Bảng phụ; phiếu học tập - HS: Ơn tập III Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra: Bài mới: Hoạt động GV HS Hoạt động 1: (15 phút) GV: Giới thiệu mục tiêu tiết ôn ? Em cho biết học kỳ II học chất cụ thể nào? GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 1: Em nêu tính chất hố học ơxi, hiđro, nước ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho phản ứng trên? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 2: Viết phương trình phản ứng xảy cặp chất sau: a, Phôtpho + ôxi b, Sắt + ôxi c, Hiđro + sắt III oxit d, Lưu huỳnh tri oxit + nước e, Bari oxit + nước f, Biri + nước Cho biết loại phản ứng thuộc loại phản ứng nào? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? ? Định nghĩa: phản ứng hoá hợp, phản ứng thế, phản ứng phân huỷ? Hoạt động 2: (10 phút) GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 3: Viết phương trình phản ứng: a, Nhiệt phân kalipemanganat b, Nhiệt phân kaliclorat c, Kẽm + axit clohiđric d, Nhôm + axit sunfuric loãng e, Natri + nước f, Điện phân nước Trong phản ứng phản ứng dùng để điều chế ơxi, hiđro phịng thí Nội dung I Tính chất hố học ơxi, hiđro, nước định nghĩa loại phản ứng Bài tập : a, 4P + 5O2 to  2P2O5 b, 3Fe + 2O2 to  Fe2O3 c, 3H2+ Fe2O3 to  2Fe+ 3H2O d, SO3 + H2O  H2SO4 e, BaO + H2O  Ba(OH)2 f, Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2 + Phản ứng hố hợp gồm:a,b.d,e + Phản ứng ơxi hoá khử (cũng thuộc loại phản ứng thế) gồm: c, f II Cách điều chế ôxi, hiđrrô Bài tập: a, 2KMnO4 to  K2MnO4 + MnO2+ O2 to b, 2KClO3   2KCl + 3O2 c, Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 d, 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 e, 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 f, 2H2O   2H2 + O2 + Phản ứng dùng để điều chế ơxi nghiệm? Cách thu khí H2 O2 có giống khác nhau? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? Hoạt động 3: (20 phút) - GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập ? Khái niệm: Dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol? GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 1: Tính số mol khối lượng chất tan có trong: a, 47 gam dd NaNO3 bão hồ nhiệt độ 200C b, 27,2 gam dd NaCl bão hoà 200C (Biết SNaNO3 200C = 88g; SNaCl 200C = 36g) ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? phịng thí nghiệm:a, b + Phản ứng dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm:c, d, e III Ôn tập khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan Bài tập 1: a, Ở 200C: Cứ 100g nước hoà tan tối đa 88g NaNO3 tạo thành 188g NaNO3 bão hồ  Khối lượng NaNO3 có 47g dd bão hoà (ở 200C) là: 47.88 = 22g 188 22 = = 0,295 (mol) 85 mNaNO3 = nNaNO3 b, 100g nước hoà tan tối đa 36g NaCl tạo thành 136g dd bão hồ (ở 200C)  Khối lượng NaCl có 27,2g dd NaCl bão hoà (ở 200C) là: 27,2.36 = 7,2g 136 7,2 nNaCl = 58,5 = 0,123 (mol) mNaCl = - GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 2: a, Tính nồng độ mol dd: Bài tập 2: m Hoà tan 8g CuSO4 100 ml H2O Tính nCuSO4 = = = 0,05 (mol) nồng độ phần trăm nồng độ mol dd M 160 0,05 n thu được?  CM (CuSO4) = = 0,1 = 0,5M ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? V b, Tính C% dd: GV: Đặt câu hỏi gợi ý: Đổi 100 ml H2O = 100g ? Nêu biểu thức tính: C%, CM? (Vì:DH2O = 1g/ml) ? Để tính CM dd ta phải tính  mdd (CuSO4) = 100 + = 108g đại lượng nào? Biểu thức tính?  C% = 100% = 7,4% ? Để tính C% dd ta phải tính 108 đại lượng nào? Biểu thức tính? Hướng dẫn vềnhà - Học - Làm tập vào - Ôn lại kiến thức học kỳ II Ngày soạn: 25/04/2019 Ngày dạy: 27/04/2019 Tiết : 69 ÔN TẬP HỌC KỲ II (Tiếp) I Mục tiêu 1, HS ôn lại khái niệm dung dịch, độ tan, dd bão hoà, nồnh độ phần trăm, nồng độ mol 2, Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lượng khác dd… 3, Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ làm loại tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol II Chuẩn bị - GV: Bảng phụ; phiếu học tập - HS: Ôn tập III Tiến trình dạy học Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra: Bài mới: Hoạt động GV HS Hoạt động 1: - GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập ? Khái niệm: Dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol? GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 1: Tính số mol khối lượng chất tan có trong: a, 47 gam dd NaNO3 bão hoà nhiệt độ Nội dung I Ôn tập khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan Bài tập 1: a, Ở 200C: Cứ 100g nước hoà tan tối đa 88g NaNO3 tạo thành 188g NaNO3 bão hoà  Khối lượng NaNO3 có 47g dd bão hồ (ở 200C) là: 47.88 200C mNaNO3 = = 22g 188 b, 27,2 gam dd NaCl bão hoà 20 C (Biết SNaNO3 200C = 88g; SNaCl 200C = nNaNO = 22 = 0,295 (mol) 85 36g) b, 100g nước hoà tan tối đa 36g NaCl tạo ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? thành 136g dd bão hoà (ở 200C)  Khối lượng NaCl có 27,2g dd NaCl bão hồ (ở 200C) là: mNaCl = 27,2.36 = 7,2g 136 7,2 mNaCl = 58,5 = 0,123 (mol) Bài tập 2: a, Tính nồng độ mol dd: - GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo nCuSO = m = = 0,05 (mol) M 160 luận nhóm 0,05 n Bài tập 2:  CM (CuSO4) = = 0,1 = 0,5M V Hồ tan 8g CuSO4 100 ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd b, Tính C% dd: Đổi 100 ml H2O = 100g thu được? (Vì:DH2O = 1g/ml) ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?  mdd (CuSO4) = 100 + = 108g GV: Đặt câu hỏi gợi ý:  C% = 100% = 7,4% ? Nêu biểu thức tính: C%, CM? 108 ? Để tính CM dd ta phải tính đại lượng nào? Biểu thức tính? ? Để tính C% dd ta phải tính đại lượng nào? Biểu thức tính? Hoạt động 2: - GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 3: Cho 5,4 gam Al vào 200 ml dd H2SO4 1,35M a, Kim loại hay axit cò dư? (sau phản ứng kết thúc) Tính khối lượng cịn dư lại? b, Tính thể tích khí đktc? c, Tính nồng độ mol dd tào thành sau phản ứng.Coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? II/ Luyện tập: Các tốn tính theo phương trình có sử dụng đến CM, C% Bài tập 3: a, nAl = m 5,4 = = 0,2 (mol) M 27 nH2SO4 = CM.V = 1,35.0,2=0,27 (mol) PTHH: 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Sau phản ứng Al cịn dư Theo phương trình: nAl (phản ứng) = nH2SO4 = 0,18 (mol) - GV: Đặt câu hỏi gợi ý: nH2SO4 (dư) = 0,2- 0,18 = 0,02 mol ? Xác định chất dư cách nào? ? Hãy tính số mol chất tham gia phản mAl (dư) = 0,02 27 = 0,54 (gam) b, Theo phương trình: ứng? ? Viết phương trình phản ứng? nH2 = nH2SO4 = 0,27 mol ? Viết biểu thức tính thể tích chất  VH2 = 6,048 (lít) khí? c, Theo phương trình: ? Tính thể tích khí H2? nAl2(SO4)3 = nAl = 0,09 mol - GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 4: Hồ tan 8,4g Fe dd HCl 10,95% (vừa đủ) a, Tính thể tích khí thu được(đktc) b, Tình khối lượng axit cần dùng c, Tính nồng độ phần trăm dd sau phản ứng ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? - GV: Yêu cầu HS làm tập vào vở? Vdd(sau phản ứng) = Vdd(H2SO4) = 0,2 (lít) 0,09 CM(Al2SO4)= 0,2 = 0,45M Bài tập 4: PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a, VH2 = 3,36 (lít) b, mHCl (10,95%) = 100g c, C% (FeCl2) = 17,6% Hướng dẫn vềnhà - Học - Làm tập vào - Ôn tập sau kiểm tra học kỳ Ngày soạn: 12/05/2019 Ngày dạy: 14/05/2019 Tiết 65: PHA CHẾ DUNG DỊCH (T 2) I Mục tiêu Kiến thức : Biết được: - Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kỹ năng: - Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Thái độ: - GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu môn Năng lực hướng tới: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học + Năng lực thực hành, lực hợp tác hoạt động nhóm + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống + Năng lực tính tốn II Trọng tâm - Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước III Chuẩn bị - GV: + Bảng phụ; phiếu học tập +Dụng cụ: ống đong, cốc thuỷ tinh có chia độ, đũa thuỷ tinh, cân + Hoá chất: H2O, NaCl, MgSO4 - HS: Học củ, chuẩn bị IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra: (7 phút) - Gọi HS chữa tập 1, 2, SGK? Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước (15 phút) II Cách pha loãng dung dịch - GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận theo nồng độ cho trước nhóm Ví dụ: Ví dụ: Giải: Có nước cất dụng cụ cần thiết, a, Pha chế 50 ml dung dịch MgSO4 tính tốn giới thiệu cách pha chế: 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M? a, 50 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch + Tính tốn: MgSO4 2M? Tìm số mol chất tan 100 ml dd b, 50 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl MgSO4 0,4M: 10% n MgSO4 = CM V = 0,4 0,05 - GV: Gợi ý cách làm = 0,02 mol - HS thảo luận làm tập theo nhóm Tính thể tích dd MgSO4 2M có chứa 0,02 mol MgSO4: n 0,02 ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? Vdd = = = 0,01 lít Cm - HS báo cáo kết + Cách pha chế: Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vào ? Em nêu bước tính tốn? cốc có chia độ - HS trả lời Thêm từ từ nước cất vào cốc vạch 50 ml khuấy Ta 50 ml dd MgSO4 0,4M ? Nêu cách pha chế? b, Pha chế 50 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% - HS trả lời + Tính tốn Tìm khối lượng NaCl có 50 g dd NaCl 2,5%: mct = 1,25 gam Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl: mdd = 12,5 gam Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH2O = 50- 12,5 = 37,5 g + Cách pha Cân lấy 12,5 gam dd NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ Đong (cân) 37,5 g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCl nói khuấy đều, ta 50 g dd NaCl 2,5% Hoạt động 2: Luyện tập (17 phút) Luyện tập: - Yêu cầu HS làm lài tập SGK Bài tập SGK: - HS lên bảng làm Củng cố: (4 phút) - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung Hướng dẫn vềnhà (1 phút) - Học - Làm tập vào - Xem trước Ngày soạn: 14/05/2019 Ngày dạy: 16/05/2019 Tiết : 66 BÀI THỰC HÀNH I Mục tiêu Kiến thức: Biết được: - Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định - Pha lỗng hai dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định Kỹ năng: - Tính tốn lượng hoá chất cần dùng - Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: - GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn Năng lực hướng tới: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực thực hành, lực hợp tác hoạt động nhóm + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống + Năng lực tính tốn II Trọng tâm - Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước III Chuẩn bị - GV: + Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa thuỷ tinh; giá ống nghiệm + Hoá chất: Đường, muối ăn, nước cất - HS: Học củ, chuẩn bị IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra: (7 phút) - Định nghĩa dung dịch? - Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol? - Viết biểu thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm? Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm (20 phút) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm I/ Tiến hành thí nghiệm 1, thí nghiệm 1: ? Tính tốn khối lượng đường khối lượng Tính tốn pha chế 50 gam dd nước? đường 15% + Tính tốn: mđường = 15.50 = 7,5 gam 100 mnước = 50 – 7,5 = 42,5 gam + Pha chế: Cân 7,5 gam đường cho vào cốc thuỷ tinh 100ml (cốc 1) Đong 42,5 ml nước, đổ vào cốc khuấy Ta 50 gam dd đường 15% GV: Yêu cầu HS tính tốn pha theo nhóm? 2, Thí nghiệm 2: Pha chế 100 ml dd NaCl 0,2M + Tính toán Số mol NaCl cần dùng là: nNaCl= 0,2 0,1 = 0,02 mol Khối lượng NaCl cần lấy là: GV: u cầu HS tính tốn pha theo nhóm? mNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 gam + Cách pha: Cân 1,17 g NaCl khan GV: Yêu cầu HS tính tốn pha theo nhóm? cho vào cốc chia độ (cốc 2), rót từ từ nước vào vạch 100 ml Ta 100 ml dd NaCl 0,2M Thí nghiệm 3: 4, Thí nghịêm 4: Hoạt động 2: Tường trình (16 phút) II Tường trình - GV: u cầu nhóm hồn thành tường trình lớp ? Nêu cách pha? Hướng dẫn vềnhà (1 phút) - Học - Làm tập vào - Ơn tập chương trình Ngày soạn: 14/05/2019 Ngày dạy: 16/05/2019 Tiết 67: BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu Kiến thức: - Biết độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ mol nồng độ mol Hiểu vận dụng cơnh thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính tốn cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm nồng độ mol yêu cầu cho trước Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn nồng độ %, nồng độ mol/l II Chuẩn bị - GV: Bảng phụ; phiếu học tập - HS: Ơn tập III Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra: Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ - GV : Yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1, Độ tan chất : ? Độ tan chất gì? Những yếu tố Những yếu tố ảnh hưởng đến ảnh hưởng đến độ tan? độ tan: - HS nghiên cứu thông tin trả lời 2, Nồng độ dung dịch ?Phát biểu định nghĩa nồng độ phần trăm 3, Cách pha chế dung dịch biểu thức tính? - HS trả lời ? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính? - HS phát biểu định nghĩa ? Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, ta cần thựcc bước nào? - HS trả lời Hoạt động 2: Bài tập II Bài tập - GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 1: Tính khối lượng dd KNO3 bão hồ (ở 200C) có chứa 63,2 gam KNO3 (biết SKNO3 = 31,6 gam) - HS thảo luận làm tập theo nhóm ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? - Các nhóm báo cáo kết - GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 2: Hồ tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam nước Tính nồng độ phần trăm dd thu được? Bài tập 1: + Khối lượng dd KNO3 bão hồ (200C) có chứa 31,6 g KNO3 là: mdd = 100 + 31,6 = 131,6 gam + Khối lượng nước hoà tan 63,2 gam KNO3 để tạo thành dd bão hoà KNO (200C) là: 200 gam  Khối lượng dd KNO3 bão hồ (200C) có chứa 63,2 gam KNO3 là: mdd = 200 + 63,2 = 263,2 gam Bài tập 2: PTHH: Na2O + H2O  2NaOH Chất tan NaOH: nNa2O = m = 0,05 mol M Theo phương trình: nNaOH = 0,05 = 0,1 mol mNaOH = 0,1 40 = gam Theo định luật bảo toàn khối lượng: mNaOH = mNa2O + mH2O = 50 + 3,1= 53,1 gam  C%NaOH = 53,1 100% = 7,53% Bài tập 3: Hoà tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd Bài tập 3: HCl 2M Sau phản ứng thu 6,72 lít khí a, PTHH: (đktc) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 a, Viết phương trình phản ứng V nH2 = 22,4 = 0,3 mol b, Tính a c, Tính thể tích dd HCl cần dùng (Al = 27) b, Theo phương trình: ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? nAl = 0,2 mol  a = mAl =n M= 0,2.27 = 5,4g c, Theo phương trình: nHCl = 0,6 mol - GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 4: Pha chế 100 gam dung dịch NaCl 20% ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?  VddHCl = n 0,6 = = 0,3 (l) Cm Bài tập 4: + Tính tốn Tìm khối lượng NaCl cần dùng: mNaCl = 20.100 = 20 gam 100 Tìm khối lượng nước cần dùng: mH2O = 100 – 20 = 80 gam + Pha chế Cân 20 gam NaCl cho vào cốc Cân 80 gam nước (80ml) cho dần vào cốc khuấy Ta 100 gam dd NaCl 20% Củng cố: - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung Hướng dẫn vềnhà - Học - Làm tập vào - Ôn lại kiến thức học kỳ II Ngày kiểm tra: 8/5/2017 Tiết : 70 KIỂM TRA VIẾT HỌC KỲ II Theo đề thi Phòng GD&ĐT Lệ Thuỷ ... tan Bài tập 1: a, Ở 200C: Cứ 100g nước hoà tan tối đa 88 g NaNO3 tạo thành 188 g NaNO3 bão hồ  Khối lượng NaNO3 có 47g dd bão hoà (ở 200C) là: 47 .88 = 22g 188 22 = = 0,295 (mol) 85 mNaNO3 = nNaNO3... lượng NaNO3 có 47g dd bão hồ (ở 200C) là: 47 .88 200C mNaNO3 = = 22g 188 b, 27,2 gam dd NaCl bão hoà 20 C (Biết SNaNO3 200C = 88 g; SNaCl 200C = nNaNO = 22 = 0,295 (mol) 85 36g) b, 100g nước hoà tan... tan có trong: a, 47 gam dd NaNO3 bão hoà nhiệt độ Nội dung I Ôn tập khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan Bài tập 1: a, Ở 200C: Cứ 100g nước hoà tan tối đa 88 g NaNO3 tạo thành 188 g NaNO3